ESCUELA DE FORMACION PROFESIONAL DE AGRONOMÍA
Objetivos:
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Mostrar y aprender algunas técnicas de separación de los componentes de una mezcla y adquirir los criterios necesarios para seleccionar una técnica específica con base en las propiedades físicas que exhiban los componentes de la mezcla.
Introducción teórica.
Filtración.- Sirve para separar solidos suspendidos en líquidos.
Decantación.Permite separar un sólido y un líquido al dejarlos en reposo ocurre la separación por diferencia de densidades. Se puede usar la pera de bromo y usarse como el método de extracción de solventes.
Sublimación.se usa para separar 2 solidos, uno de los cuales sublima y el otro no.
Cristalización.- Se usa para separar un sólido soluble de la solución que lo contiene, en forma de cristales, los cristales se forman cuando el líquido se evapora.
Destilación simple.- Permite separar 2 líquidos miscibles que hierven a temperaturas muy distintas, o un líquido que contiene un sólido disuelto la mezcla se introduce en un recipiente y se calienta. Cuando se alcanza la temperatura de ebullición del 1er liquido, este se convierte en vapor, que se hace pasar por un tubo refrigerante, donde se enfría y condensa.
Procedimiento experimental.
Operaciones básicas de laboratorio.
Ensayo N° 01:
Materiales:
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Sal azul (impura) Mortero Mechero de bunsen Papel de filtro Embudo Vaso de precipitado Matraz de Erlenmeyer Agua Balanza Luna de reloj
Procedimiento: Triturar sal (NaCl impuro) en el mortero, luego colocar 3g en el vaso de precipitado y disolver en 10mL de agua, luego filtrar las impurezas con el papel de filtro, con ayuda del mechero de bunsen se realiza la vaporización del agua para obtener sal pura.
NaCl impuro= 3g Peso del vaso de precipitado = 101,84g Peso del vaso de precipitado con NaCl puro= 104,36g
Para obtener el peso de la sal pura se hace la diferencia entre: = 104,36 − 101,84
= 2,52
Hallando el %:
% =
% =
2,52 3
100
100
% = 84%
Ensayo N° 02:
Materiales:
- - -
Probeta Pera de bromo Soporte universal Cloroformo Yodo en solución acuosa Pinza
Procedimiento:
Con esta técnica se aprovecha la diferencia de solubilidad de un mismo soluto en 2 solventes no miscibles entre sí. Disponer de un soporte universal, en este se coloca la pera de bromo donde se mezcla 5ml de yodo con cloroformo (solvente orgánico incoloro). Se mescla este con el yodo y después de agitar, se verán dos fases la de la base que tiene un color rosado es el yodo y abriendo lentamente la llave de la pera de bromo para que el yodo caiga a una probeta.
Resultado:
Ensayo N° 03:
Materiales.
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Soporte universal Termómetro Balón Mechero Condensador Solución de agua y alcohol 150mL Probeta.
Procedimiento: Primero se arma un aparato de destilación simple y colocar la solución de agua y alcohol en el balón el cual tiene que tener un termómetro el cual está conectado a un condensador donde entra y sale el agua. Con ayuda de un mechero de bunsen encendido se realizara la destilación. La 1 ra gota de alcohol puro salió a una temperatura de 71°C de ebullición en Ayacucho, a partir de los 80°C la destilación tiende a salir con mayor impureza. Resultado:
Informe:
¿Qué cambios físicos observo en el ensayo 01 y 03? Sublimación y vaporización.
¿En qué partes del proceso hay pérdidas de material a recristalizarse? ¿Cómo se podría evitar? En el proceso de filtración queda NaCl en el papel de filtro, y en la vaporización del agua se podría evitar la pérdida de material si se tapara el vaso de precipitado y volverlo a vaporizar.
¿El agua es solvente ideal para recristalizar cualquier solido? No porque dependen de la solubilidad del producto que se desea cristalizar, entre los más usados tenemos el agua, el etanol, metanol, etc,
¿Por qué la dirección del flujo del agua en el condensador debe ser de abajo hacia arriba? ¿Por qué se añaden pedazos de material poroso o de vidrio al líquido en el balón? Porque de abajo hacia arriba el agua absorbe más calor del destilado que en paralelo y por tanto el destilado se enfría más rápido. Se añaden pedazos de material poroso o de vidrio porque es necesario mantener uniforme el calentamiento, es decir cómo se calientan sustancias que se calientan no se corre el riesgo de que se evaporen las moléculas de la sustancia de mayor punto de ebullición.
