MINI ENSAYO DE QUÍMICA Nº 1 TEMA: Ensayo Acumulativo Para la resolución de algunos ejercicios propuestos en este módulo, se adjunta una parte de la Tabla Periódica de los Elementos.
1
H 1,0 3
4,0
Masa atómica 4
5
6
7
8
9
10
Be
B
C
N
O
F
Ne
6,9
9,0
10,8
12,0
14,0
16,0
19,0
20,2
Na
Mg
Al
Si
14
15
16
S
Cl
Ar
23,0
24,3
27,0
28,1
31,0
32,0
35,5
39,9
19
12
13
P
17
18
20
K
Ca
39,1
40,0
La extraña densidad que manifiesta el agua, agua, permite inferir que A) B) C) D) E)
2.
He
Li 1
1.
2
Número atómico
al congelarse congelarse se contrae contrae en lugar de dilatarse como como lo hacen hacen los demás líquidos. en estado líquido presenta una densidad densidad menor menor que en en estado sólido. los puentes de hidrógeno que establecen entre sí las moléculas de agua, son más fuertes en el agua gaseosa. a partir de los 4 °C y hasta que congela, aumenta su volumen. volumen. debe presentar una gran tensión superficial.
Respecto del agua, agua, ¿cuál(es) ¿cuál(es) de las siguientes siguientes afirmaciones afirmaciones es (son) (son) incorrecta(s) I) II) III)
A) B) C) D) E)
Solo Solo Solo Solo Solo
la evaporación es un fenómeno superficial. a 1 atmósfera de presión, el agua ebulle a la temperatura temperatura de 100ºC. cuando se se aumenta la presión al agua, ésta hierve a temperatura temperatura menor que la normal.
I. III. I y II. I y III. II y III.
3.
El principal gas con características de comburente presente en una muestra de aire limpio y seco es el A) B) C) D) E)
4.
nitrógeno, N2 oxígeno, O2 argón, Ar anhídrido carbónico, CO2 metano, CH4
Un gas con comportamiento ideal ocupa un volumen de 60 litros a 350K de temperatura. Si la presión que soporta es 1,5 atmósferas, ¿cuál es la masa (en gramos) del gas en estas condiciones anteriores?
Datos: A) B) C) D) E)
5.
30,3 67,4 94,0 98,7 101,4
11,2 litros de gas CO medidos en C.N.P.T, ¿a cuántos gramos corresponde? A) B) C) D) E)
6.
masa molar del gas = 30 gramos/mol
14 28 32 44 60
gramos. gramos. gramos. gramos. gramos.
Se considera(n) material(es) polimérico(s) I) caucho. II) teflón. III) nylon. A) B) C) D) E)
Solo I. Solo II. Solo III. Solo I y III. I, II y III.
2
7. “Método analítico usado en la separación, identificación y determinación de compuestos químicos en mezclas complejas. Se fundamenta básicamente en la diferencia de polaridad de los componentes de la mezcla y permite la purificación de los mismos”. El enunciado anterior corresponde a A) B) C) D) E)
8.
destilación. centrifugación. electrolisis. cromatografía. tamizado.
El modelo atómico planteado por Ernest Rutherford I) II) III)
contenía un núcleo positivo. contenía orbitales atómicos. sólo poseía electrones.
De las anteriores, es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)
solo I. solo II. solo III. solo I y II. I, II y III.
9. “Es incoloro, inodoro, insípido, sin forma particular y más ligero que el aire. No es corrosivo, ni tóxico, su temperatura de combustión es elevada y posee un estrecho intervalo de inflamabilidad, lo que hace de él un combustible fósil seguro en comparación con otras fuentes de energía”. El enunciado anterior debe corresponder al A) B) C) D) E)
gas licuado. hulla. antracita. anhídrido carbónico. gas natural.
3
10. La siguiente estructura corresponde al nylon 66, polímero formado por el ácido hexanodioico y la 1,6-hexanodiamina.
De las siguientes afirmaciones, sólo una NO corresponde a este polímero, indíquela A) B) C) D) E)
es un copolímero. es un polímero de adición. corresponde a una poliamida. se utiliza en la fabricación de fibras textiles. cada unión de monómeros elimina agua.
11. La siguiente estructura
Corresponde a un(a) A) B) C) D) E)
poliamida. poliéster. polifenol. silicona. policarbonato.
4
12. El decaimiento radiactivo de una muestra de gráfico. Masa de
90
Sr está representado en el siguiente
90
Sr
Tiempo (en años)
¿Cuántos años tardaría, aproximadamente, una muestra de 40 gramos de éste radioisótopo en decaer hasta 5 gramos? A) 15 B) 30 C) 60 D) 90 E) 120
13. El bombardeo de un isótopo del nitrógeno (N) con partículas alfa (núcleos de helio) produce hidrógeno (H) y otro átomo X que presenta A) B) C) D) E)
8 protones. 8 neutrones. 9 protones. 15 protones. 15 neutrones.
14. El número cuántico magnético (m) para el electrón 23 de un átomo en estado fundamental tiene valor A) -2 B) -1 C) 0 D) +1 E) +2
5
15. Entre las características que pueden presentar los rayos X , están las siguientes I) II) III)
no presentan carga eléctrica. ionizan la materia. se generan fuera del núcleo atómico.
¿Cuál(es) de las anteriores es (son) correcta(s)? A) B) C) D) E)
Solo I. Solo II. Solo III. Solo I y III. I, II y III.
16. Si el número atómico de X es 31, entonces 1. El grupo al que pertenece es 2. El posible número de oxidación es 3. La naturaleza del compuesto es Las respuestas para las 3 preguntas anteriores, considerando el enunciado son
1 A) B) C) D) E)
2
III-A +3 III-A +3 III-A - 5 III-A - 3 III-A +5
3 No-metálica Metálica No-metálica Metálica Metálica
17. Los elementos cuyos Z son 26, 27 y 28 tienen en común que I) II) III)
poseen el mismo número de neutrones. son metales de transición. pertenecen al mismo periodo.
De las anteriores proposiciones es (son) correcta(s) A) solo I. B) solo II. C) solo III. D) solo II y III. E) I, II y III.
6
18. Considerando los siguientes datos para un átomo neutro en estado fundamental Número de electrones de valencia es 7. Penúltimo nivel de energía es 3. Es un elemento de transición.
El electrón diferencial (último) debe presentar una combinación de números cuánticos dada por
n A) B) C) D) E)
3 3 3 4 4
l
m
2 3 2 2 3
-1 +1 +2 0 +2
19. La siguiente configuración electrónica para un elemento X es 1s2 , 2s 2 2p6 , 3s2 3p5 . Al respecto, es correcto afirmar que I) II) III) A) B) C) D) E)
X se puede estabilizar electrónicamente como X- ó X+7 X- tiene mayor radio que X X en la tabla periódica tiene mayor electronegatividad que 9Y
Solo II. Solo I y II. Solo I y III. Solo II y III. I, II y III.
20. Para los siguientes átomos (todos en estado basal) 3X
19Y
7Z
10W
Se puede inferir correctamente que la (el) I) II) III) A) B) C) D) E)
mayor electronegatividad la presenta 10W energía de ionización más baja la presenta 3X átomo más grande es 19Y
Solo I. Solo II. Solo III. Solo I y II. I, II y III.
7
21. De las estructura del cloruro de etilo (CH3-CH2-Cl) se infiere correctamente que A) B) C) D) E)
la valencia del carbono es 6. no hay pares de electrones libres. hay 1 enlace iónico. la valencia del cloro es 1. hay un enlace dativo.
22. La hibridación del carbono en la molécula de ácido fórmico (CH2O2) es A) sp B) sp2 C) sp3 D) sp3d1 E) sp3d2
23. Los compuestos iónicos I) II) III)
forman estructuras cristalinas. son en su mayoría sustancias sólidas a temperatura ambiente. se disuelven y disocian en solventes polares.
Es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)
solo I. solo III. solo I y III. solo II y III. I, II y III.
24. La siguiente molécula se denomina según IUPAC A) B) C) D) E)
fenolato de propilo. benzoato de isopropilo. fenil-isopropil-cetona. isopropanoato de fenilo. ácido-1-isopropil-benzoico.
O C
CH3 O
HC CH3
8
25. ¿Cuál(es) de las siguientes estructuras presenta(n) isomería óptica? I) 2-cloro-butano. II) 2-bromo-2-fenil-propanol. III) 1,2-dibromo-eteno. A) Solo I. B) Solo II. C) Solo I y II. D) Solo I y III. E) I, II y III.
26. Son isómeros del ácido heptanoico I) 2-hidroxi-4-heptanona. II) 4,5-dihidroxi-1-hepteno. III) pentanoato de etilo. A) B) C) D) E)
Solo I. Solo II. Solo III. Solo I y III. I, II y III.
27. En la estructura siguiente se puede afirmar correctamente que HO CH2
H3C
O C O
OH
A) B) C) D) E)
NH2
hay un alcohol aromático. no hay fenoles. hay un aldehído. no hay aminas. hay un ácido carboxílico.
28. La siguiente estructura orgánica se denomina de acuerdo con la nomenclatura IUPAC A) B) C) D) E)
2-etil-6-terbutil-1,4-ciclohexadieno. 1-terbutil-3-etil-2,5-ciclohexadieno. 1-etil-3-terbutil-1,4-ciclohexadieno. 4-etil-6-terbutil-1,4-ciclohexadieno. 2-etil-4-terbutil-2,5-ciclohexadieno.
9
29. “Presenta una cadena homocíclica, insaturada, de 6 carbonos y 8 hidrógenos”. El enunciado define al A) tolueno. B) 2-hexino. C) 5-metil-1,3-ciclopentadieno. D) 1, 3, 5-ciclohexatrieno. E) o-xileno.
30. De la reacción de deshidratación intermolecular en alcoholes se obtienen A) ácidos carboxílicos. B) ésteres. C) éteres. D) cetonas. E) aldehídos.
10
CLAVES 1.
D
6.
E
11.
D
16.
B
21.
D
26.
E
2.
B
7.
D
12.
D
17.
D
22.
B
27.
A
3.
B
8.
A
13.
A
18.
C
23.
E
28.
C
4.
C
9.
E
14.
C
19.
B
24.
B
29.
C
5.
A
10.
B
15.
E
20.
C
25.
C
30.
C
11
