3-Química 1ro (13-17) ok

QUÍMICA

1

Secundaria

Cuarto Bimestre

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Índice

Pág

Capítulo 18.

Reacciones Reaccio nes Químic Químicas as I

107

Capítulo 19.

Reacciones Reaccio nes Químic Química a II

112

Capítulo 20.

Ecuaciones Ecuacio nes Química (Balance (Balanceo) o)

116

Capítulo 21.

Contaminación Contaminaci ón Ambien Ambiental tal

120









Colegio “SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO”

CAPÍTULO

18

Q uímica Reacciones Químicas

Se define por Reacción Química, a todo proceso en el que ciertas sustancias simples o compuestas, sufren una alteración o cambio en su estructura, produciéndose otras sustancias de propiedades diferentes.

REACCIÓN POR DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN Resulta cuando un elemento desplaza o reemplaza a otro de un compuesto, para formar un nuevo compuesto.

Las sustancias que se combinan se denominan Reaccionantes y las sustancias obtenidas reciben el nombre nombre de de Resultantes Resultantes o Productos.

Ejemplo:

Las Reacciones químicas se expresan siempre en forma de igualdades o ecuaciones, escribiéndose en el primer miembro a los Reaccionantes, y en el segundo miembro a los Resultantes o Productos. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

REACCIÓN DE COMBINACIÓN, COMPOSICIÓN O ADICIÓN Resulta de la unión de varios elementos o compuestos para obtener otros diferentes. Ejemplo:

Ba + O2 → Ba O CaO + H2O → Ca (OH)2

Zn + Cu SO4 → Zn SO4 + Cu Fe + Hcl → Fecl3 + H2 REACCIÓN DE DOBLE DESPLAZAMIENTO O METÁTESIS Resultan cuando simultáneamente dos elementos de dos compuestos se sustituyen para obtener nuevos compuestos. Ejemplo:

Ba Cl2 + H2 + SO4 → Ba SO4 + 2 Hcl Ag NO3 + Na cl → Ag cl + Na NO3 REACCIONES IRREVERSIBLES Resultan cuando se efectúan en un solo sentido siempre y cuando existen todavía sustancias Reaccionantes, por haberse desprendido algún gas o vapor, vapor, ó haberse formado un precipitado (↓) que es un sólido insoluble. Ejemplo:

REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN Resulta de la separación de los elementos de un compuesto por influencia del calor (altas temperaturas) o un disolvente.

Ag OH + Hcl → Ag Cl ↓ + H2O










REACCIÓN REVERSIBLE Resultan cuando se efectúan simultáneamente en dos sentidos. En la mayoría de los casos existe un equilibrio químico, pues las velocidades de Reacción en ambos sentidos es el mismo. Ejemplo:

Na OH → Na + OH H2O + NH3 ← NH4 + OH REACCIÓN EXOTÉRMICA Es la unión química de sustancias con liberación de Energía calorífica. Ejemplo:

C3 + H8 + H2O → CO2 + H2O + CALOR REACCIÓN ENDOTÉRMICA Es la unión de sustancias químicas con absorción de energía calorífica. Ejemplo:

CO2 H2O + CALOR + C 6 H12 O6 + O2 ↑ REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN Es aquella Reacción que se produce entre un Ácido y una Base. Ejemplo:

H2 SO4 + Ca(OH)2 → Ca SO4 + H2O

FACTORES QUE INFLUYEN FACTORES INFLUYEN EN UNA UNA REACCIÓN REACCIÓN QUÍMICA Para que dos sustancias reaccionen es necesario que sus partículas (moléculas, átomos o iones) colisionen o choquen.

Los principales factores que favorecen una Reacción química son:

A veces los síntomas de acidez se confunden con los de infarto cardiaco. Sin embargo la acidez es una sensación de ardor que normalmente se localiza en el pecho. Además, el síntoma de la acidez desaparece con la ingesta de un antiácido.










Resolviendo en clase 1

Na + O2 → Na2O La ecuación química anterior, representa a una reacción de: a) Descomposición b) Composición c) Doble desplazamiento d) Simple desplazamiento e) Metátesis

3

Resolución:

Rpta:

2

La metátesis también recibe el nombre de Reacción de: a) Composición b) Descomposición c) Doble sustitución d) Combustión e) Sustitución Resolución:

La sustancias que aumentan la velocidad de una reacción química, sin variar sus propiedades se denominan: a) Buffer b) Mordiente c) Catalizadores d) Inhibidores e) Coloides Resolución:

Rpta:

4

La producción de Amoniaco por el método de HABER es un ejemplo de Reacción: a) De composición b) Irreversible c) Exotérmica d) De descomposició descomposiciónn e) Reversible Resolución:










5

Cl2 Ba + H2SO4 → Ba SO4 + HCl La ecuación anterior representa a una reacción: a) De composición b) De descomposició descomposiciónn c) De doble doble desplazamiento desplazamiento d) Simple desplazamiento e) Exotérmica

6

El símbolo: ∆ Representa a: a) Precipitado b) Calor c) Un gas d) Liquido e) Sólido Resolución:

Resolución:

Rpta:

Rpta:

Ahora en tu cuaderno

7. La ecuación siguiente: N2 + 3H 2  2NH 3

Representa a una Reacción: a) De composición b) De descomposición c) Reversible d) Irreversible e) De Metátesis

.......................... aumenta la 10. La presencia de un .......................... velocidad de Reacción. a) Oxido c) Inhibidor d) Ácido

b) Catalizador e) Hidruro

Fotosíntesis es un ejemplo de Reacción: 11. La Fotosíntesis 8. Representa a un precipitado:

a. ∆ d. ↓

b. ↑

c. ⊄ e. 

9. Si considerados catalizadores Biológicos:

Ácidos

a) Exotérmica c) De neutralización d) Endotérmica

b) De adición e) De sustracción

12. La reacción: ∆

2KclO 3  → 2kCL + 30 2

Es un ejemplo de reacción:












Para reforzar

1.

No es una Reacción de Adición: a) b) c) d) e)

2.

Ca + O2 → Ca O C + O2 → C O2 SO3 + H2O → H2SO4 Na OH + HNO HNO3 → Na NO3 + H2O K2O + H2O → KOH

7.

a) g/l c) moles/l d) moles/cm3 8.

A mayor temperatura ………… la velocidad de la Reacción química. a) disminuye c) se mantiene d) se anula

b) aumenta

4.

b) longitud e) fusión

El gas propano cuando reacciona con el oxigeno del aire libera calor, esto es un ejemplo de Reacción: a) b) c) d) e)

De descomposición De composición De metátesis Exotérmica Endotérmica

e) Kg/m3

La cinética química Equilibrio La velocidad velocidad de Reacción La entalpía La entropía

e) se detiene

“A mayor…………….de contacto mayor será la velocidad de Reacción” a) volumen c) área d) choque

b) moles/ml

Estudia la velocidad de las reacciones químicas: a) b) c) d) e)

9. 3.

Las unidades de la velocidad de reacción son:

En las reacciones Geológicas el tiempo de duración es: a) b) c) d) e)

Segundos Horas 2 años Millones de años Minutos

10. Es una reacción de neutralización:

a) b) c) d) e)

C3H8 + O2 → CO2 + H2O C8H8 + O2 → C + CO2 + H2O H2CO3 + Ca (OH)2 → CaCo3 Al + O2 → CO2 + Al2O3 S + O2 → SO2

11. Los factores que afectan a la velocidad de una










Q uímica

CAPÍTULO

19

Reacciones Químicas

Balancear una ecuación es igualar la cantidad de átomos tanto de los reactantes como de los productos. Ejemplo:

Reacción química: aA + bB → wC + qD

II

MÉTODO ALGEBRAICO

Procedimiento: 1. Colocar coeficientes a cada compuesto. 2. Sacar semi ecuaciones algebraicas algebraicas con los coeficientes. coeficientes. 3. Dar un valor a un coeficiente que que desarrolle todas las semi ecuaciones. 4. Reemplazar y verificar verificar su balance. balance.

a +b = w+ q Ejemplo:

Donde: a, b : coeficientes de los reactantes w, q : coeficientes de los productos

1. NH3 + O2 → NO + H2O 2. Ca + H2SO4 + HCl → SO + CaCl2 + H2O

MÉTODO DEL TANTEO

Procedimiento: 1. Se iguala los los no metales 2. Se iguala los metales 3. Se iguala los hidrógenos 4. Se iguala los oxígenos











Balancear por tanteo: C10 H22 + O2 → CO2 + H2O

3

Resolución:

Rpta:

2

Balancear por tanteo: C10 H10 + O2 → CO + H2O Resolución:

Balancear por tanteo: C3 H8O3 + O2 → CO2 + H2O Resolución:

Rpta:

4

Balancear por tanteo: C8 H16O + O2 → CO2 + H2O Resolución:










5

Balancear por tanteo: C12 H22O11 + O2 → CO2 + H2O Resolución:

Rpta:

6

Balancear y dar la suma de coeficiente: coeficiente: H2 + Br2 → HBr Resolución:

Rpta:


7. Balancear y dar la suma de coeficiente: Al + O2 → Al2O3

10. Luego de balancear la ecuación dar como respuesta el mayor coeficiente: C2H2 + O2 → CO2 + H2O

8. Balancear y dar la suma de coeficiente: S + O SO

11. Luego de balancear la ecuación dar como respuesta el mayor coeficiente:










Para reforzar

1.

Halle la suma de coeficientes: P4 + O2 → P2O5 a) 9 d) 10

2.

b) 8

c) 5 e) 2

Halle la suma de coeficientes: N2 + O2 → NO2 a) 1 d) 4

b) 3

c) 2 e) 5

7.

¿Qué es una reacción exotérmica y endotérmica? Dar ejemplos.

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

_______________________________________

8.

Balancear y dar la suma de coeficiente: C l 2 + O 2 → C l 2O 3 a) 10 d) 6

3.

a) 4 d) 3

b) 1

c) 5 e) 6

Balancear y dar la suma de coeficiente: CH4 + O2 → CO2 + H2O a) 10 d) 8

Halle la suma de coeficientes: Mg + O2 → MgO a) 4 d) 3

b) 2

c) 5 e) 6

Halle la suma de coeficientes: F2 + H2 → HF

b) 9

c) 6 e) 7

10. Balancear y dar la suma de coeficiente: Fe + HCl → FeCl 2 + H 2

a) d) 5.

c) 8 e) 7

Halle la suma de coeficientes: S + H2 → H2S 9.

4.

b) 9

b)

c) e)

11. Balancear y dar la suma de coeficiente:












Q uímica

CAPÍTULO

20

Ecuaciones Químicas (Balanceo)

Todo proceso o Reacción química se representa mediante una ecuación química. A+B



Susta Sustanci ncias as React Reactane anete tess

→

C+D 

Susta Sustanci ncias as Produ Product ctos os

El principio en que se basa el balance de Ecuaciones Químicas es la aplicación de conservación de la materia o Ley de Lavoisier “El número de átomos que ingresan a un proceso químico (Sustancias reactantes o reaccionantes debe ser igual al número de átomos que sale del proceso” sustancias o productos resultantes).

3. Se obtiene obtiene una ecuación menos que el número de incógnitas (Se genera una indeterminación) 4. Para salir de la indeterminación a una incógnita cualquiera se le asignan el menor valor posible tal que las demás ecuaciones se resuelvan con facilidad. 5. Las soluciones de la Ecuaciones Ecuaciones serán los coeficientes de la reacción. 6. los números deben ser los mínimos enteros posibles. 7. Se verifica el Balance.

Observación:











En la siguiente siguiente ecuación química: química: NaCl+H2SO4+O2→Na2SO4+Cl2+H2O La suma de los coeficientes de los productos es: Resolución:

Rpta:

3

En la siguiente siguiente ecuación: P2 O 5 + C ® P4 + CO

La suma de los coeficientes de los l os productos es: Resolución:

Rpta:










5

En la siguiente ecuación: KNO2+KClO3→ KCl+KN KCl+KNO O3 La suma de los coeficientes de los reactantes es: Resolución:

Rpta:


6

En la siguiente siguiente ecuación: BCl3 + P4 + H2 → BP + HCl La suma de los coeficientes de los l os reactantes es: Resolución:

Rpta:










Para reforzar

1.

En la siguiente ecuación:

7.

V2 O5 + Ca → CaO + V

N2 + H 2O → NH 3

En la ecuación anterior la suma de los coeficientes de los productos es: a) 8 d) 10 2.

b) 3

Se puede balancear por el método del: a) Redox d) Tant anteo eo

c) 5 e) 7 8.

En la siguiente ecuación:

a) 4 d) 5

c) 2/5 e) 6/7 9.

3.

En la siguiente ecuación: TiCl4 + Mg → MgCl2 + Ti En la ecuación anterior la suma de los coeficientes de los reactantes es: a) 5

b) 3

c) 2

En la siguiente ecuación: → CH 4

De la ecuación anterior la suma de los coeficientes de Reactantes y Producto es:

El cociente entre la suma de los coeficientes de los reactantes y la suma de los coeficientes de los productos es: b) 4/7

b) Algebraico c) a y b e) Todas

C + H2

Mn 2 O 3 + Si → SiO2 + Mn

a) 5/7 d) 9/7

La siguiente reacción:

b) 3

c) 2 e) 6

De la ecuación: FeS2 + O 2 → Fe2O 3 + SO 2

La suma de los coeficientes de los productos es: a) 8 d) 11

b) 9

c) 10 e) 12










CAPÍTULO

21

Q uímica Contaminación Ambiental

La Contaminación Ambiental se produce por factores capaces de provocar el desequilibrio del Ecosistema formado por la Atmósfera, Hidrosfera, Litosfera y Biosfera, produciendo efectos perjudiciales, principalmente en contra de los seres vivos, impurificando parcial o totalmente el Ecosistema.

COMPONENTES ABIÓTICOS (Del griego a = sin y bios = vida) constituyen los seres no vivos, inanimados o inertes que pueden ser extraterrestres (Sol – Luna, etc.) o terrestres (aire, agua, suelo, montañas, etc…)

ECOSISTEMA OBJETIVOS

Dar a conocer las fuentes de Contaminación Ambiental y los graves riesgos que implican principalmente para la humanidad.

Un ecosistema es la unidad ecológica funcional básica o un conjunto funcional integrado por los seres vivos de distintas especies (plantas, animales, microbios, etc.) que viven en un área determinada e interacciona con el medio













Mencione ¿cuál es un contaminante natural del aire? a) Radiactividad b) Transito c) Minas d) Erosión del suelo suelo e) Industrias

3

Mencione ¿cuál es un contaminante natural fijo? a) Volcán b) Auto c) Erosión d) Esporas e) Polen Resolución:

Resolución:










5

Los desperdicios de bombas nucleares son: a) Actividad humana b) Naturaleza c) Descargas eléctricas d) Volcanes e) Erosión del suelo suelo Resolución:

6

Desperdicios de los combustibles, metales pesados, elementos tóxicos, gases, … corresponde a: a) Incendios forestales b) Volcanes c) Sal marina d) Organismos vivos e) Industrias Resolución:










Para reforzar

1.

Mencione ¿cuál es un contaminante natural del aire? a) Minas c) Descarga eléctrica d) Industrias

7.

a) Insectos c) Microorganismos d) Animales

b) Transit ransitoo

Mencione ¿cuál es un contaminante de actividad humana del aire? a) Sal marina b) Transito c) Volcanes

b) Montañas e) N. A.

e) N. A. 8.

2.

Señalar un componente abiótico:

Es un contaminante inorgánico: a) COV d) NOx

9.

b) PAN

Una descarga eléctrica genera:

c) Plagicida e) N.A.










El Dato

Premio Nobel en Física 2004 Un descubrimiento «colorista» en el mundo de los quarks ¿Cuáles son los bloques de construcción más pequeños de la naturaleza? ¿Cómo construyen estas partículas todo aquello que vemos a nuestro alrededor? ¿Qué fuerzas actúan en la naturaleza y cómo funcionan éstas en realidad? El Premio Nobel en Física del año 2004 tiene que ver con estas cuestiones fundamentales, problemas que han mantenido ocupados a los físicos a lo largo del siglo XX y que aún suponen un desafío tanto para los teóricos como para los experimentalistas que trabajan en los grandes aceleradores de partículas. David Gross, David Politzer y Frank Wilczek

La gasolina no es igual en invierno y en verano

Resulta que fabricar gasolina no es tan simple como mucha gente cree. No basta con destilar petróleo en las refinerías y enviarlo a las gasolineras. La gasolina es una mezcla de diferentes componentes que deben mezclarse en proporciones adecuadas para conseguir las propiedades deseadas, y una de las más importantes es la volatilidad. ¿Por ¿Por qué la volatilidad? En los cilindros del motor de los automóviles se quema una mezcla de aire y vapor

3-Química 1ro (13-17) ok

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