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Trabajo de verano Física y Química 3º ESO
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La medida
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1. Si definimos: Sheet Music
Es toda propiedad de los cuerpos que se puede medir. Por ejemplo: tempe velocidad, masa, peso, etc Magnitud fundamental es aquella que se define por sí misma y es independiente de las d Magnitud:
Define Magnitud derivada:
2. Completa el siguiente cuadro: Magnitudes y unidades fundamentales del SI Magnitud
Unidad
Longitud Masa Tiempo Temperatura Magnitudes y unidades You're Reading a del Preview derivadas SI Superficie Unlock full access with a free trial. Volumen Download With Free Trial Densidad 3. Indica si corresponden a magnitudes fundamentales o derivadas las siguientes me 20 km/h 10 h 50 m2
25 cm3
6 mm
10 g
25 K
2 16 m/s Sign up to vote on this title
4. Completa la siguiente tabla
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Magnitud Unidad metro
Símbolo Magnitud Unidad ks
Símbolo Magnitud Unidad miligramo µL
gigagramo
decalitro
mm
megámetro
6. Pon en notación científica los siguientes números: a) 0,0000254 e) 10000000000000000 b) 5360000000
f) 0,000000421
c) 0,000251
g) 0,0000245
d) 0,001
h) 2450000
7. Expresa en unidades del SI las cantidades siguientes mediante la notación científi a) La distancia entre el Sol y la Tierra: 150 000 000 km b) El radio de la Tierra: 6 370 km You're Preview c) Masa de la Tierra: 5 980 000 000Reading 000 000a000 000 000 kg Unlock full access with a free trial.
d) Diámetro de un hilo de cobre: 1 mm.
Trial e) Masa de una gota de líquidoDownload producidaWith por Free un pulverizador: 0,000 000 001 g
8. Define precisión.
Signvalores up to vote on this title 9. Se miden las dimensiones de una habitación, y los son: 3,25 m, 4,231 m y ¿Cuál de las tres medidas es la más precisa? ¿Qué precisión Useful tiene? Not useful
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Ejemplo 1: 2,3756. Con 3 cifras significativas, hay que redondear en el 7, como comprendido entre 5 y 9 el valor se escribirá 2,38. Ejemplo 2: 15,6742, 5 cifras significativas, por tanto 15,674. Con 3 cifras significativa Ejemplo 3: 9,005327, 2 cifras significativas, 9,0; 3 cifras significativas 9,01; significativas 9,005. Redondea las siguientes cifras según el número de cifras significativas que se indica:
Sheet Music
Valor
Cifras significativas 3
4
5
22,32837 0,000025635 12,000587 1,1234567 12. Completa la siguiente tabla: ºC K
-32 273
-168 650
100 4
20 298
1100 70
120
13. Haz el cambio de unidades que se indica en cada caso y pon en notación científica a) A mm, 0,000 000 000 23 Mm You're Reading a Preview b) A GL, 234 000 000 000 000 000 full 000 000with 000a free pL trial. Unlock access c) A kg, 0,000 000 000 25 GgDownload With Free Trial d) A m, 0,000025 km e) A m2, 0,000 000 000 32 km 2 f) A m3, 0,000 000 000 399 km 3 3
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14. 1 m es una medida de volumen y equivale a 1kL en medida de capacidad. Cal Useful Not useful volumen o la capacidad según cada caso como en elejemplo: a) 1 mL es 1 cm3
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16. Un recipiente tiene una capacidad de 5 L, sabiendo que la densidad del agu g/cm3, ¿cuánta es la masa de agua del recipiente? ¿Podríamos levantarlo? ¿Si el líquid mercurio, densidad 13,6 g/cm 3, ¿cuál sería su masa? ¿Podríamos levantarlo?
17. Tenemos cinco bloques de 10x20x5 cm de diferentes materiales. Calcula el volu los materiales son los que indican la tabla, ¿podríamos levantarlos a mano? Calcula la Elemento Aluminio Plata Hierro Plomo Oro Azufre
Densidad (g/cm3) 2,70 10,5 7,86 11,4 19,3 2,07
Masa calculada en kg
18. Calcula los valores de densidad, volumen, masa o el elemento de que se trat siguiente tabla: You're Reading a Preview Masa (g) 27,0
Unlock full 3access with a free trial. Volumen (cm ) Densidad (g/cm3) 10,0 Download With Free Trial 50,0
100,0
Estaño
1050
10,5
900
8,96 1000
1572
Azufre
21,4
182,5
11400
Elemento
Mercurio
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La diversidad de la materia
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1. Según su estado de agregación la materia se clasifica en:
2. ¿Qué sustancia puede encontrarse en la naturaleza en los tres estados de la materia al tiempo? 3. Los sistemas materiales se clasifican en: 4. Los sistemas materiales homogéneos se clasifican en: 5. Las sustancias puras se clasifican en:
6. Hay dos métodos de separación, métodos físicos y métodos químicos. Mediante la ap de los métodos físicos se obtiene (subraya la respuesta correcta) sustancias homog heterogéneas, sustancias puras, elementos, compuestos.
7. La aplicación de los métodos químicos de separación permite obtener (subraya la re correcta) sustancias homogéneas, heterogéneas, sustancias puras, elementos, compues
8. Al mezclar dos sustancias puras obtienes una mezcla, indica las condiciones para disti la mezcla es homogénea o heterogénea 9. Nombra los métodos de separación física.
You're Reading a Preview
10. ¿En qué consiste la destilación?Unlock full access with a free trial. 11. Nombra los métodos de separación química: Electrólisis y Download With Free Trial
12. La cal, que es una sustancia pura, por un proceso químico se descompone en calcio ( y oxígeno (un gas). ¿Qué es la cal, una mezcla de calcio y oxígeno o un compuesto? 13. ¿Cómo separarías las siguientes mezclas heterogéneas en sus componentes? a) Una mezcla de limaduras de aluminio y limaduras de hierro. Sign up to vote on this title
b) Una mezcla de serrín y arena c) Una mezcla de arena y sal
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La diversidad de la materia
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Cerveza Sal Oxígeno Hierro Agua de mar
Plata Agua destilada Mercurio Gasolina Acero
Leche Alcohol Café Granito Arena y agua
15. Indica cuales de las siguientes sustancias son mezcla y cuales sustancias puras. a) Gasolina f) Sal común b) Lejía
g) Agua destilada
c) Agua fuerte
h) Vino
d) Acero
i) Diamante
e) Petróleo
j) Vitamina C
16. Indica si los materiales que se nombran a continuación son mezclas o sustancias pu son compuestos o elementos. a) Cerveza i) Gasolina b) Sal
j) Acero
c) Oxígeno
k) Oro
d) Hierro
l) Cloruro potásico
e) Agua del mar f) Plata
m) Coca-Cola
You're Reading a Preview
n) Leche
Unlock full access with a free trial.
g) Agua destilada h) Mercurio
o) Batido de chocolate Download With Free Trial
17. ¿Qué es una disolución?
18. En una disolución hay al menos dos componentes llamados soluto y disolvent distinguirías el soluto del disolvente? Sign up to vote on this title
19. La concentración es la relación o cociente entre:
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La diversidad de la materia
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% de soluto masa de soluto = , en cualquier unidad de masa si es la misma 100 de disolución masa de disolución % de soluto volumen de soluto = , en cualquier unidad de volumen si es la mis 100 de disolución volumen de disolución
¿Qué tanto por ciento de cloruro de sodio contiene el agua de mar si con 1000 kg de a obtienen 25 g de sal?
22. Calcula el tanto por ciento en masa de cada soluto en una disolución que se ha pre disolviendo 5 g de nitrato de potasio y 10 g de cloruro de potasio en 200 g de agua des
23. El tanto por ciento en masa de yoduro de potasio en una disolución es del 2%. ¿Qué c de esa sustancia se encuentra disuelta en 25 g de disolución? You're Reading a Preview Unlock full access with a free trial.
Download With Free Trial 24. ¿Qué significa que una disolución de NaCl esté al 3% en masa?
25. Una lata de cerveza indica que su contenido en alcohol es de 4,5% v. ¿Qué signific lata contiene 333 ml de cerveza, ¿cuál es la cantidad de alcohol que contiene? Sign up to vote on this title
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1. Un gas está encerrado en un recipiente a una presión de 1,6 atm. Expresa este v mmHg y mb Recuerda: 1 Atm = 1013 mb = 760 mmHg
2. ¿Qué ocurriría en el experimento de Torricelli si el tubo con mercurio se abriera en s superior?
3. ¿Qué le sucede a la presión de un gas en el interior de un recipiente a temperatura co si el volumen aumenta? ¿Cómo se expresa matemáticamente?
4. ¿Qué le sucede a la presión de un gas en el interior de un recipiente a volumen cons temperatura aumenta? ¿Cómo se expresa matemáticamente? You're Reading a Preview Unlock full access with a free trial.
5. ¿Qué le sucede al volumen de Download un gas en el interior de un recipiente a presión consta With Free Trial volumen aumenta? ¿Cómo se expresa matemáticamente?
6. Refiriéndose al caso anterior, ¿conoces alguna aplicación en la que un gas o líquido a su volumen al aumentar la temperatura? ¿Qué nombre recibe el efecto? Sign up to vote on this title
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Recuerda que en el libro no viene, pero que las tres expresiones se engloban en una:
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Materia y partículas
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8. Un cilindro con un émbolo móvil se llena con 25 cm 3 de gas a 25º C. ¿Cuál es la temp máxima a la que puede calentarse el cilindro a presión constante si el volumen máxim 50 cm3.
9. Diez litro de aire a 25º C se enfrían hasta 273 K. ¿Cuál será su volumen final si la pr permanecido constante?
10. La presión del aire en el interior de un neumático a la temperatura de 25º C es de 2 at neumático se calienta a causa del movimiento hasta alcanzar una temperatura de 45º C será la presión del aire en su interior, suponiendo que el volumen permanece constante You're Reading a Preview Unlock full access with a free trial.
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11. ¿A qué presión se encontrará sometido un gas a una temperatura de 323 K, si su pres C es de 760 mmHg y su volumen no se ha modificado? Sign up to vote on this title
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Materia y partículas
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Si no hay movimiento, no hay energía cinética, no hay temperatura (0 K) y no hay c (presión nula). Recuerda: En un sólido – las partículas del sólido únicamente vibran. En un líquido – rotan. En un gas – se trasladan únicamente, sin vibración ni rotación
12. ¿Cómo justifica la teoría cinética de la materia las características generales del estado masa, volumen y forma constantes?
13. Completa el siguiente esquema:
Sólido
Líquido
Gaseo
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14. ¿Cómo justifica la teoría cinética de la materia que cuando un sólido comienza a fund temperatura se mantiene constante hasta que el sólido se funde por completo? ¿Para utiliza la energía que se suministra a las sustancias?
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15 ¿Qué sucede con el movimiento de las partículas de un líquido cuando se
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Materia y partículas
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16. ¿Cómo justifica la teoría cinética de la materia el hecho de que cuando un líquido co hervir, la temperatura se mantiene constante hasta que todo el líquido hierve por comp
17. ¿Crees que la superficie del recipiente influye en la velocidad de evaporación de un contenido en él? Razona la respuesta
18. Si nos ponemos un poco de alcohol en la palma de la mano, comprobaremos q sustancia se evapora rápidamente y sentimos que la mano se nos queda fría. Explica p ocurre. Parte de la base que para evaporar un líquido se necesita energía, ¿de dónde la You're Reading a Preview
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19. ¿Por qué hay espacios libres en los raíles ferroviarios?
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1. Algunos postulados de Dalton adaptados al lenguaje actual: Sheet Music
• • • • • • •
2. De la teoría atómica de Dalton destacamos las siguientes definiciones: • • •
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3. El modelo atómico de Thomson. ¿Qué descubrimiento condujo a Thomson a su atómico?
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4. El modelo atómico de Rutherford. ¿Qué investi
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ión condujo a Rutherford
su
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Las teorías atómicas, el átomo y su estructura
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5. Tacha las respuestas no válidas. Los protones (Sí – No) tienen masa y tienen (positiva – negativa – neutra). Se encuentran en la/el (corteza – núcleo)
6. Tacha las respuestas no válidas. Los neutrones (Sí – No) tienen masa y tienen (positiva – negativa – neutra). Se encuentran en la/el (corteza – núcleo) 7. Tacha las respuestas no válidas. Los electrones (Sí – No) tienen masa y tiene (positiva – negativa – neutra). Se encuentran en la/el (corteza – núcleo) 8. Haz el esquema de un átomo, señalando sus partes y lo que contiene.
9. P = Z = es el número de ___________ 10. N = es el número de ____________ You're Reading a Preview 11. A es el número _______, A = ___ + ___
12. Define isótopo
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13. A la vista de la definición de isótopo, ¿son todos los átomos de hierro iguales?
14. Los átomos son neutros, por tanto el número de cargas __________ = número de _____________. Sign up to vote on this title
Useful un Not llamado useful 15. Si quitamos electrones se cargará positivamente y seformará _______ ion
16. Si añadimos electrones se cargará negativamente y se formará un ion llamado ______
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Las teorías atómicas, el átomo y su estructura
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Br
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45
36
1
Anión
128 52
Te 2
119
50
Sn
69
2
Ti
22
48
0
Ag
47
108
1
47 52
Cr 4
+
Se 2 184
34 74
Sb 3
51
31
Au 15
Ca
20
Catión
36
110
68 Anión
122 3+
Anión
16 You're Reading a Preview
40
Unlock full access with a free trial.
Mo
Hg
79
101
P3
96 42
Catió
24
W
180 79
Anión
80
Download With Free Trial
200
18 36 78
19. Modificaciones al modelo atómico de Rutherford. El modelo de Bohr. Se puede resum • •
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Recuerda.
1ª Capa 2 electrones
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Las teorías atómicas, el átomo y su estructura
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21. La Tabla Periódica de los elementos químicos se ordena según:
Reading anoPreview 22. Los elementos se clasifican en:You're __________, __________ y ___________. Unlock full access with a free trial.
23. El nombre de los grupos más importantes son:
Download With Free Trial
24. ¿Cómo se forma el enlace iónico? ¿Qué propiedades, en general, tienen los com iónicos?
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Not useful 25. ¿Cómo se forma el enlace covalente? ¿Qué propiedades, general, tienen las Useful en covalentes?
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Las teorías atómicas, el átomo y su estructura
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Fórmula Stock
H2S NH3 MgH2 HCl SnH4 CuBr FeCl3 CaF2 BaCl2 Ag2S MnS CdS CsBr FeSe
Sistemática
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Nombre
Óxido de azufre (II) Hidruro de aluminio Cloruro de cobre(I) Sulfuro de hierro Dióxido de manganeso Yoduro de níquel(III) Trióxido de difósforo
Fórmula
Nombre
Fórmula
de dirrubidio Download WithSulfuro Free Trial Monóxido de carbono Ácido clorhídrico Bromuro de hidrógeno Hidruro de cobalto(II) Tricloruro de oro Fluoruro de plata Sign up to vote on this title
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