CUESTIONARIO: 1a).- ¿CÓMO SE EFECTUO LA PRECIPITACION TOTAL TOTAL O COMPLETA DEL SEGUNDO GRUPO? Primero se corrigió la acidez de la solución inicial que contiene los cationes del grupo 2, luego agregamos gota a gota hidróxido de amonio (
NH 4 OH
) (15N) hasta neutralizar la solución.
Como siguiente paso agregamos Cl !N en la relación de 1 gota"ml de solución usando el papel de tornasol como indicador. indicador. Para la precipitación agregamos sul#uro de sodio
Na2 S
(5N) $ o%tu&imos un precipitado
Na2 S
marrón, de'amos que se asiente $ agregamos una gota ms de
$ al o%ser&ar que $a no
precipita estamos seguros seguros que la precipitación #ue #ue completa. odo odo este proceso apro&echa el hecho de que los sul#uros del grupo 2 son insolu%les en solución cida de *.2 a *.5 de concentración de iones hidronio $ nos permite separarlos de los grupos su%secuentes.
b).- ¿CÓMO SE PREPARÓ PREPARÓ LA SOLUCIÓN DE POLISULFURO DE AMONIO? c).- ¿PARA QUÉ SE UTILIZÓ LA DISOLUCIÓN DE POLISULFURO DE AMONIO? NH +a disolución de polisul#uro de amonio se utilizó
grupos, es decir, el grupo 2 (g-, P%-,
Bi 2 S 3
(¿¿ 4 ) S x ¿ 2
se utilizó para separar los dos su%
, Cu-, -Cd $
S
0
) que se o%tienen como
NH NH NH ( ¿¿ 4 )2 SnS 2 ) que se o%tienen en disolución precipitados en #orma #orma de sul#uros $ el grupo 2 ( (¿¿ 4 )3 SbS 4 , ¿ (¿¿ 4 )3 As S 4 , ¿
¿ en #orma de tiosales. /ste hecho apro&echa que el su% grupo del ars0nico es solu%le en soluciones de alta concentración de iones sul#uro #ormando iones comple'os a di#erencia del su% grupo del co%re.
a).- EL
H 2 SO 4 ( ac)
! "CIDO SULF#RICO COMERCIAL ES $%N INDIQUE CON TODA H 2 SO 4 ( ac)
CLARIDAD ¿CÓMO PREPARAR&A CIERTO 'OLUMEN DE
(N?
Como en un proceso de dilución el nmero de moles del soluto permanece cte.
n1= n2
C 1 . V 1=C 2 .V 2
3!N. (
V 1
) 4 N. (
V 1 V 2
=
V 1 V 2
+a relación indica que (
V 2= 4 V 1 ¿
)
9 N 36 N
=
1 4
H 2 SO 4 ( ac)
lo que implicar6a mezclar un &olumen de
(3!N) con 3 &olmenes de agua destilada para o%tener
b).- ¿PARA QUÉ SE UTILIZÓ EL
V 2
H 2 SO 4 ( ac)
H 2 SO 4 ( ac)
N
(N? HNO3
+uego de separar el mercurio, como sul#uro (g-) por la acción del cido n6trico +2
la solución #iltrada o%tu&imos nitratos de ( utilizamos el
H 2 SO 4 ( ac)
+3
+2
Pb , Bi , Cu y Cd Pb
N para precipitar el
+2
¿
!N, en
. /s en esta parte donde
+2
en #orma de sul#ato (
PbSO 4 ¿
.
$.- ¿CÓMO SE PROCEDE EN LA ACIDIFICACION ACIDIFICACION DE LAS TIOSALES? ¿QUÉ SE OTIENE? +a acidi#icación de las tiosales es realizada con Cl !N, calentamos, #iltramos $ el precipitado 0
contiene sul#uros (
AsS 5 , Sb2 S 3 , Sb2 S 5 , SnS2 y S
¿
, este precipitado lo pasamos a un &aso con
la a$uda de Cl !N, calentamos, #iltramos el precipitado $ lo que se o%tiene es
As 2 S5
. +a
SbCl 3 y SnCl4 ¿
solución pasante contiene cloruros (
, la diluimos agregando un &olumen $
medio de agua destilada para que la concentración de Cl disminu$a a 2.5N, luego la precipitamos con
Na2 S
Sb 2 S5
hasta o%tener
, #iltramos. +a solución pasante la diluimos con igual
&olumen de agua destilada para que la concentración de Cl sea 1.2N, agregamos precipita
SnS 2
Na2 S
.
odo este proceso apro&echa que los cationes del su% grupo 2 precipitan en medio cido con
Na2 S
+¿¿
H cada &ez ms diluidas.
pero a di#erentes concentraciones de
*.-+AGA UN DIAGRAMA ESQUEM"TICO! INDICANDO LA SEPARACÓN E IDENTIFICACIÓN DE CADA CATIÓN. ,.-
KPS
{
− 29
As2 S3 → 4 . 1 x 10
SON LAS CONSTANTES DEL PRODUCTO DE
−28
CdS→ 1 . 2 x 10
SOLUILIDAD DEL SULFURO DE ARSENINO DEL SULFURO DE CADMIO. CALCULE: ¿CU"L DE LAS DOS SALES ES M"S SOLULE? ¿EN CU"NTAS 'ECES? 8para el +3
As 2 S3( s)
9 2 As( a c )
S1
-olu%ilidad;
2 S1
[
S1
2
][
As+(ac3 )
3 2 S− ( ac )
3
(2 S ) (3 S )
−29 4.1 x 10
−2 3 S( ac )
:
1
1
S 5
4 1*=
√ 5
4
(¿¿ 1 ) ¿
−29 4.1 x 10
108
]
3
S1
7
−7
S1
4 =.2>x 10
?
8Para el +2
CdS
S2
-olu%ilidad;
−2
Cd ( zc ) + S (ac )
9
S2
S2
[ Cd+ ] [ S− ] 2
S2
2
S2
.
S2 −28 1.2 x 10
S2 S2
Como
S1
@
S2
S2
4
4
√ 1.2 x 10−
28
−14
4 1.*x 10
el
S1
¿ ¿ ¿
4
As 2 S3( s)
−7 8.24 x 10 − 14 1.09 x 10
Por lo tanto
S1
M
es ms solu%le que el
CdS .
6
4 A5.23x 10
6
4 A5.23x 10 S 2
%.- a).- SE TOMAN ./(*0 DE UNA MUESTRA DE PIRITA! DESPUES DEL TRATAMIENTO QU&MICO RESPECTI'O! SE +AN OTENIDO .*,*0 DE UN PRECIPITADO CALCINADO DE BaSO4 ! SULFATOP DE ARIO. CALCULE EL 2 DE AZUFRE EN LA MUESTRA. FS2
*.2A>gr
:
BB
BaSO 4 *.>52>
BaSO 4
8la #racción en masa de azu#re presente en
BaSO4
Pero en *.>52>gr de
´ (S ) M es
´ ( BaSO4 ) M
32
4
233
32
, ha%r 4
233
x *.>52>gr de azu#re
4 *.*!21gr(-) Por aspa simple -i ;
producen
!>gr de azu#re
⃪
4D
32gr de azu#re
*.*!21gr de azu#re
4 *.12>gr de azu#re Por lo tanto el porcenta'e de azu#re en la muestra original ser 0.124 r
x 1**E 4 >>.3=E
0.2794 r
b).- UNA DISOLUCIÓN DE SULFATO DE PLOMO! PbSO 4 ! CONTIENE 1.,3
−4 10
−2 4.0567 DE SO 4( ac ) . DETERMINE EL GRADO DE SATURACIÓN DE LA SOLUCIÓN.
8PS 9 PbSO 4 ¿ 1.;3
−8 10
. Para el +2
PbSO4 -olu%ilidad
-
−2
Pbac + SO 4 ( ac )
9 -
-
[ Pb+ ] [ SO−( )] 2
−8
1.=x 10
ac
4
- 4
2
4
-
S
2
√ 1.8 x 10−
8
ac
- 4 1.3>2x
−4 !ol 10
"
−4 ion . 10
−2
Para el
SO 4( ac ) solu%ilidad ser6a; 1.3>2x
/l grado de saturación est dado por F 4
"
can#idad disuel#a solubilidad
−4 1.5 x 10 ion.
F4
/¿ −4 ion. 1.342 x 10 " F 4 1.11AA
Por lo tanto la solución est so%resaturada.
/.-LA CONSTANTE DE INESTAILIDAD DEL COMPLE
+¿ ¿ Cu (¿¿ 3 ) ES ¿ 2
4
NH K $N%S&
.13
−13 10
+¿ DEL Cd (¿¿ 3 )¿ 1.3 ¿ 2
−7 10
4
.
a).- ¿C#AL DE LOS DOS COMPLE
K %S&
1
4
K $N%S&
NH
+¿ ¿ Cu (¿¿ 3 ) ¿ 2
Para el
4
1
K %S& 1
12
−13 2.1 x 10
4
4 >.A!2x 10
NH
+¿ ¿ Cd (¿¿ 3 ) ¿ 2
Para el
4
1
K %S& 2
7
−7 1.0 x 10
4
4
10
NH
+¿ ¿ Cu (¿¿ 3 ) ¿ 2
/s ms esta%le aquel que tenga ma $or cte de esta%ilidad, es decir, el
12
K %S& 1
4.762 x 10
8 K 4 %S& 2
4 >A!2**
7
10
NH
NH
+¿ ¿ Cu (¿¿ 3 ) ¿ 2
Por lo tanto la esta%ilidad del
4
4
+¿ ¿ Cd (¿¿ 3 ) ¿ 2
es >A!2** &eces la esta%ilidad del
4
b).- ESCRIA LA E=PRESIÓN QU&MICA DE LA CONST. DE ESTAILIDAD! K %S& PARA UNO DE ESOS COMPLE
NH
+¿ ¿ Cd (¿¿ 3 ) ¿ 2
4
Cd
9
+2
+ 4 NH
3
NH
+¿ ¿ Cd (¿¿ 3 ) ¿ ¿ 2
K $N%S&
4
4
[Cd + ] [ NH ] 2
3
¿
4 4
−7 10
NH
+¿ ¿ Cd (¿¿ 3 ) ¿ ¿ ¿ ¿ 2
1.
K %S&
7
4
4
4
10
Los ácidos comerciales: H2SO4 (ac) y HCl
sulfúrico y clorhídrico
(ac)
son 1! y 12! res"ec#i$amen#e. %ndi&ue como "re"araría H2SO4 (ac) ' y HCl
(ac)
1.2 *u+ "recauci,n se de-ería #ener en la
"re"araci,n de esas soluciones
/ara o-#ener H2SO4 ' a "ar#ir de H2SO4 1! Sabemos:
9N = 4.5M
(por que θ = 2)
M=n/V La molaridad iniial es 4 !ees la molaridad "nal por lo #an#o debemos a$re$ar a$ua %as#a ob#ener un !olumen i$ual a 4 !ees el !olumen iniial Debemos agregar agua, 3 veces el volumen inicial.
/ara o-#ener HCl 1.2 a "ar#ir de HCl 12! Sabemos:
&.2N = &.2M (por que θ = &2)
M=n/V La molaridad iniial es &' !ees la molaridad "nal por lo #an#o debemos a$re$ar a$ua %as#a ob#ener un !olumen i$ual a &' !ees el !olumen iniial Debemos agregar agua, 9 veces el volumen inicial.
2.
La solu-ilidad del 0O2 ni#ri#o de "la#a a 222mdl. Calcule el 3"s de esa sal en funci,n de los coe5cien#es de ac#i$idad de los iones. $N2 S
*
$+ S
+
N2 , S
-ps = S(S) = S 2 = 222$/L S = &.499 $/L
-ps(a) = -ps0 1 -ps = (0$ +) (0 N 2,)-ps allamos la onen#rai3n molar: $N 2 = &.499$/L 1 &mol/&5.$r = '.''9mol/L
6n#ones: 7 = 8(('.'&44) 1 & 2 + &2 1 ('.'&44)) = '.'&9
0$+ = '.52
3"s
=.
0 N2, = '.52
6 7.8297 ;18<=
(a)
Con los cálculos de-idos indi&ue si se forma "reci"i#ado o no cuando se me>clan $olúmenes iuales de las soluciones de HCl /-(O=)2
(ac)
3"s 6 1.9;18< (C#e. de "roduc#o de solu-ilidad del /-Cl2) onen#raiones:
b(N)2
l
'.'225M
'.'45M
;e la reai3n: bl2
*
b+2
+
'.'225M b(N )2
*
b+2
'.'225 ii)
l
y
am-as soluciones son 8.8'. ?l "reci"i#ado "odría ser
el /-Cl2 cloruro de "lomo.
i)
(ac)
2l, '.'45M
+
2(N),
'.'225M *
+
+
'.'45M l,
'.'45 -ps(<) = ( a
b
'.'45M )( a
l
'.'45M
)
;onde: a=01 Lo$ 0 = ,'.5 1 2 √u u = '.5 1 1 2 ( = !alenia) >eempla?ando da#os: b = '.'225M l = '.'45M u = '.'@5 Lo$ 0
= '.'22
b
Lo$ 0 l = '.@4&4 -ps = '.'225 1 '.'22 1 '.'.45 1 '.@4&4 -ps = 2.2 1 &' ,4
A
-ps = &. 1 &',5 (libro)
o se forma "reci"i#ado
1. DESARROLLO DEL CUESTIONARIO: 1. Durante la marcha quimica inicial, se eviencia la !resencia e ciert" cati"n #qu$ cati"n es ese%#&a'" que ("rma se !resenta% Observamos una solución de tonalidad azul que caracteriza al cation Cu ++ y se encuentra presente bajo la forma de Cu(NH 3)!O" !e puede e#plicar se$%n la si$uiente ecuación&
2Cu 2 + + SO>2 − + 2 NH >OH → ( CuOH ) 2 SO> ↓ +2 NH > + ( CuOH ) 2 SO> ↓ += NH >OH → 2[Cu ( NH 3 ) > ] 2 + + SO>2 − + 2OH − + = H 2O
). Res!"na: a. #C*m" se !re!ara el +N-)S/+ac +!"lisul(ur" e am"ni"%
'l polisulfuro de amonio es $enerado a partir del NH 3OH mediante una corriente de idró$eno sulfurado" (este idró$eno sulfurado) es producido mediante sulfuro de fierro ms cido sulf%rico *N el cual $enera la corriente de H !"
&. #Escri&a la ecuaci*n &alanceaa c"rres!"niente ala ("rmaci*n e una thi"sal% ,s!3 + 3(NH)!
- (NH ) ,s!3
c. #0u$ se "&tiene al acii(icar las s"luci*n e las thi"sales% ,l acidificar la solución de tiosales precipitan los si$uientes sulfuros& ,s! ./ !b!./ !b!3/ !n!
. #0ue i(erencia e2iste entre l"s !reci!ita"s e sul(at" e !l"m" 3 e hir*2i" e &ismut"% 0a diferencia ms palpable ya que por el color no los podemos diferenciar es que el idró#ido de bismuto es soluble en cidos mientras que el sulfato de plomo no es soluble en cidos"
-. La s"lu&ilia el CaCO+car&"nat" e calci" es e: 4.44567rs8lt9 calcule el !s+a +!r"uct" e s"lu&ilia term"in;mic" en (unci*n e las activiaes e l"s i"nes. CaCO3 * Ca++ + CO31 !
!
!
2ps - !(!) - ! - "#451.$r6lt
2ps(a) - 2psf # 2ps - (fCa ++) (f CO31)2ps Hallamos la concentración molar& CaCO3 - "#45 1.$r6lt # 4mol6455$r - "#45 17mol6lt
entonces& 8 - 9(("#45 17)# + #("#45 17)) - *":#45 17 5"5
fCa++ - 5"55 entonces&
f CO 31 - 5"55 2ps (a) - 4"#45 145
3.- a)¿En qué momento de la marcha química, se utiliza el !" #ac)$
Se u#ili?a en la iden#i"ai3n del obre B el admio (los !uel!e ompleCos)D para su meCor anElisis. b)¿%ué &unci'n cum(le la !"
#soluci'n acuosa de cianuro de (otasio)$
#ac)
umple la 0uni3n de 0ormar ompleCos #an#o on el obre Fu(N) 4G,2 B el admio Fd(N) 4G,2D pues lue$o on la adii3n del Na 2S se obser!a que s3lo preipi#a el admio quedando el obre en la solui3n. ) a) *ara la (reci(itaci'n del gru(o ++ ¿%ué cantidad de "a #ac) se debe de em(lear$ 6n el labora#orio u#ili?amos 25 $o#as de Na 2S ( sul0uro de sodio b) ¿!'mo nos damos cuenta de haber utilizado la cantidad adecuada de !" #ac) $ HEilmen#e Ba que an#es de !er#er la solui3n de -N es a?ulada la solui3n B on es#e lIquido se #ornarE #ransparen#e (es#o nos indiarE la an#idad adeuada). .- a)¿!u/l de las dos sales es m/s soluble$, b) 0 ¿!u/ntas veces es m/s soluble$ (s )
−2
⇔ P%:2
P%-G>
> (ac )
( ac )
: -G
S → -ps = S
2
& 1 &' , = S2
S& = &2 1 &' ,4 J para el bK2 : (s )
⇔ P% :2 : 2HI
P%H2
-
2-
→ 2
-ps = (S)(2S) = 4S S2 = &4 1 &' ,
&& 1 &' , = 4S
S
∴
Se obser!a que el mEs soluble es el bK 2D en &' !ees mEs que el bS 4.
44444444444444 &. ¿!'mo se e&ect1a la (reci(itaci'n com(leta del 3er gru(o de cationes$ La solui3n en#re$ada on#iene los loruros de los me#ales del $rupo KKK aadimos $o#as (,4) de N 4l 5N no %aB ambio al$uno. Lue$o alalini?amos la solui3n on N 4 (usamos papel #ornasol omo indiador)D 6n es#e momen#o #endrE una sus#ania $ela#inosa pardo, !erdusa B ambiarE a un olor osuro an#e la adii3n de $o#as de Na2S. $re$ar el Na 2S %as#a omple#ar la preipi#ai3n 2. ¿%ué es el agua regia$ 0 ¿(ara que se utiliza$ Es una soluci'n altamente corrosiva 2 &umante, que est/ com(uesto (or una mezcla que contiene un volumen de /cido nítrico concentrado con tres vol1menes de /cido clorhídrico concentrado. 6s uno de los poos rea#i!os que son apaes de disol!er el oro el pla#ino B el res#o de los me#ales. Hue llamada de esa 0orma porque puede disol!er aquellos llamados me#ales re$ios reales o me#ales nobles. 6s u#ili?ada en el a$ua0uer#e B al$unos proedimien#os analI#ios. 6l a$ua re$ia no es muB es#able por lo que debe ser preparada Cus#o an#es de ser u#ili?ada. a. ¿%ué acci'n tiene sobre el oro 2 el (latino$ El agua regia es uno de los (ocos reactivos ca(aces de disolver el oro 2 el (latino, metales que son mu2 di&íciles de disolver b. Escriba la ecuaci'n balanceada de la ecuaci'n de una de ellas
. ¿En qué momento de la marcha química, se ratica la (re&erencia del cati'n !r 34, en la muestra recibida$ 5enemos una soluci'n que contiene #"6 )!r7, 8n#"63 )#"73 ), acidicamos la soluci'n con !6 3!776 :;" 2 des(ués agregamos, #"6 )!63!77. 6ervimos la soluci'n 2 nalmente a
l 34$ ?a (reci(itaci'n com(leta del >l 34 es en &orma de hidr'@ido cu2a &'rmula química es el >l#76) 3,2 se caracteriza (or ser un (reci(itado gelatinoso color blanco. 4. (s A constante del (roducto de solubilidad (s*b7 B :.@:C - ,
(s*b+ B :.:@:C -9
a. +ndique ¿!u/l de las dos sales es m/s soluble$ *b7
*b4 4 #7 )-
-
-
-
s
s
B :.@:C -
B :.@:C -
*b+
*b4 4 +-:
:
:
:
: B :.:@:C-9 : B .3@:C - !on los datos obtenidos (odemos armar que el sul&ato de (lomo es m/s soluble #*b7 ). b. ¿En cu/ntas veces es m/s soluble$ F: B .39 Entonces el sul&ato de (lomo es mas soluble que el ioduro de (lomo en .39 veces. 5. (s!a!7 B .3@:C -9
,
!a!7 A o@alato de calcio
¿!'mo la (resencia en la soluci'n del "a!l, con u na concentraci'n C.", inGuir/ en la solubilidad del !a! 7$
!a!7
!a4 4 !7-
-
-
-
B .3@:C-9 "BHI
B .;9@:C- i'n-gFlitro
IB:
" B H B C. ?a &uerza i'nica (r/cticamente solo lo (ro(orciona el "a!l. "a!l
"a4 4 !l-
!
-
-
-
!
!
J"a4 K B J!l K B C.H
L B C. JC.@ #:) 4 C.@ #-:) K B C.
L B C. M C.C
!alculamos &actor de actividad (ara cada com(uesto & !a
B C.:
& !7
B C.:
Designando a N@O como la nueva solubilidad del !a! 7A @ #C.:) B 3.@:C-9 @ B .;@:C- i'n-gFlitro Entonces el "a!l a&ecta la solubilidad del !a! 7 aument/ndolo de .;9@:C- i'n-gFlitro a .;@:C - i'n-gFlitro.
1. Inique c"n t"a claria, #C*m" se ienti(icar"n l"s cati"nes Ni<) 3 =e<)% ;rocederemos al reconocimiento del catión n
HCl ( 12 N )
K > Fe ( CN ) !
que al a>adir el reconocemos el catión f?rrico en una solución conocida como el azul de ;rusia"
a La is"luci*n e imetil7li"2ima%
0a solución dimetil$lio#ima se prepara disolviendo el polvillo en la relación de 4&45 con alcool"
). L"s !s, c"nstantes el !r"uct" e s"lu&ilia e l"s hir*2i"s e >inc 3 e alumini" s"n: -.?214 @1 3 1.14214@1?, res!ectivamente #Cu;l e l"s "s es m;s s"lu&le% B en #Cu;ntas veces% −1
Zn ( OH ) 2 M Zn+2 + 2 ( OH ) - Kps = >.5 x1*−1A 2C
C 3
⇒ >C = >.5 x1*
−1A
→ C = 2.2>* x1*
−! −1
Al ( OH ) 3 M Al +3 + 3 ( OH ) - Kps = 1.1x1*−15 C′
3C ′ >
⇒ 2AC ′ = 1.1x1* → C ′ = A.= x1* ∴
C C′
=
2.2>* x1*−! A.= x1*
−5
⇒
−15
−5
C C ′
= 35.A → -iendo 0sta la relación de solu%ilidad
. La muestra, es una aleaci*n e alumini", se !esan 4.-?)-7. e la muestra, !"r un !r"ceimient" qumic" se "&tiene el Al+O , hir*2i" e alumini", el cu;l es!u$s e calcinarl" se "&tiene 4.46-7. e Al)O, *2i" e alumini". Calcule el e alumini" en la muestra.
eniendo como dato; Masa de la muestra = *.>52> g.( Al + escoria)
Al (OH )3 → Al2O3 ( m = *.*=> g .) 1*2
→
*.*=>
5>
→
x
⇒
x = *.*521g .
Jelacionando con el hidróxido de aluminio.
∴
x 1**
A=
→
*.*521 g .
2A
→
m Al
⇒ m Al = *.*1= g .
( *.>52> ) = *.*1= → x = 3.A=E
-. Res!"na: a A )4ml e N-O +ac 4.)N. Se le aFae 1? ml e Cl +ac 4.)G. Calcule el !O e la me>cla.
Por la relación; ( N1V1 ) = ( N 2V 2 ) x ( *.2 ) = ( 15) ( *.2 ) ⇒ x = 15mL, indicando exceso de 5m+
allando el nmero de moles a tra&es de la concentración inicial *.2 =
n
→ n = >moles ⇒ n final = n − nneutralizado → n final = > − 3 = 1 2* allando la concentración #inal;
[ ]=
n final V total
→[
]=
1 35
= *.*2=
allando el pG; pOH = I log [ OH ] = − log [ *.*2=] = 1.5>>
& ?44ml. De COO +ac 4.4?N c"ntiene isulet" 1.7 e COONa +s Calcule el !O e la is"luci*n. +COO: Hci" =*rmic" " Hci" Getan"ic" 3 COONa: ="rminat" e S"i" Conocemos la siguiente relación; pH = pK a + log
C base C sal
- ( ) - - pK a = 3.= ( libro )
Calculando la concentración de la sal; n sal =
m sal M sal
1.A g . ⇒ nsal = *.*25 g != mol *.*25mol ⇒ [ HCOONa] = 5**ml
⇒ nsal =
[ HCOONa] =
n sal Vtotal
⇒ [ HCOONa] = 5 x1*−2 M dems tenemos que para el cido;
[ HCOOH ] = *.*5 N ⇒ [ HCOOH ] = *.*5M /n (H); pH = 3.= + log
*.*5
⇒ pH = 3.= 5 x1*−2 ∴ pOH = 1> − pH → pOH = !.2
?. #Cu;l es el 7ra" e saturaci*n e una is"luci*n e A7O- ="s(at" e !lata, en el cu;l la c"ncentraci*n el ani*n ("s(at" +O -@+ac es 1.?)214@ m78ml.
−3
Ag3 ( !O> ) M 3 Ag + + ( !O> ) - Kps = 2.512 x1*−13 C ′
3C >
⇒ 2AC ′ = 2.512 x1* → C ′ = 5.52 x1*
−13
−3
−3
( C = 1.52x1* ) se compara con el o%tiendo ( C = 1.52x1* ) indicndonos que la solución es insaturada.
∴ Kel dato
−3
1. a) *u+ es el H2O reia *u+ acci,n #iene so-re el oro y el "la#ino ?scri-a las ecuaciones -alanceadas de esas reacciones. 6l a$ua re$ia es una solui3n al#amen#e orrosi!a B 0uman#e de olor amarillo 0ormada por la me?la de Eido nI#rio onen#rado B Eido lor%Idrio onen#rado $eneralmen#e en la propori3n de una en #res. 6s uno de los poos rea#i!os que son apaes de disol!er el oro el pla#ino B el res#o de los me#ales. Hue llamada de esa 0orma porque puede disol!er aquellos llamados me#ales re$ios reales o me#ales nobles >eai3n del oro on a$ua re$ia: u + N + + * u + + N2O + 2 u+ + 4l + + * ul4
-) /ara &ue lo u#ili>amos en la "rác#ica de la-ora#orio 6n la prE#ia usamos el a$ua re$ia para disol!er los preipi#ados de NiS B oS lue$o es#e serE #ra#ado on N 4 B dime#il$lio1ima para la iden#i"ai3n del a#i3n Ni ++.
2.
*u+ es el dime#illio;ima @ormula (li-re) C,mo se "re"ara su disoluci,n y en &ue medio de-e ac#uar ese reac#i$o La dime#il$lio1ima ons#i#uBe un rea#i!o espeial para el nIquel Ba que aunque 0orma ompleCos en#eramen#e es#ables on el obre obal#o ?in B o#ros me#ales es#os son solubles en a$ua.
Su 0ormula es:
ara preparar la solui3n de dime#il$lio1ima en el labora#orio se disuel!e &$r de dime#il$lio1ima puro por ada &'' m de alo%ol a 9P.
=.
Calcule u#ili>ando los coe5cien#es de ac#i$idad si se forma "reci"i#ado o no cuando se me>clan $olúmenes iuales de las disoluciones /-(O=)2 (ac) ni#ra#o de "lomo y aCl
(ac)
cloruro de
sodio am-as soluciones 8.8. 3"s(/-Cl 2) 6 1.9 ; 18< es c#e. del "roduc#o de solu-ilidad del /-Cl2. onen#raiones: l me?lar !olQmenes i$uales las onen#raiones se reduen a la mi#ad: b(N)2
'.'4M
Nal
'.'4M
;e la reai3n:
i)
bl2
*
b+2
+
2l,
b(N )2
*
b+2
+
2(N),
'.'4 ii)
'.'4
Nal
*
'.'4 -ps(<) = ( a ;onde: a=01
Na+ '.'4
b
)( a
l
)
'.' +
l, '.'4
Lo$ 0 = ,'.5 1 2 √u u = '.5 1 1 2 ( = !alenia) >eempla?ando da#os: b = '.'4M l = '.'4M u = '.51('.'412 2 + '.'41& 2 ) u = '.& 0
= '.2&
b
0 l = '.94 -ps = '.'4 1 '.2& 1 '.'4 1 '.94 -ps = 2.59&2 1 &' ,4
R
-ps = &. 1 &',5 (libro)
Si se forma "reci"i#ado
4.
?l 3"s del 0Cl cloruro de "la#a es 1.7 ; 18<18 calcular en cuan#as $eces $aria la solu-ilidad del 0Cl en una soluci,n de 8.81! de 3Cl cloruro de "o#asio &ue con res"ec#o a su solu-ilidad en H2O "ura. A#ilice los coe5cien#es de ac#i$idad de los iones res"ec#i$os. Solubilidad en a$ua pura: $l *
$+
+
S
l, S
-ps = S2 * S 6 1.==4 ; 18< Solubilidad en $l $l *
$+ S
+
l, S
-ps = S2 1 0 ($+) 1 0 (l,) allamos u -l
*
-+
+
'.'&
l, '.'&
u = '.5ii2 u = '.5 ('.'&1& + '.'&1&) u = '.'& ,Lo$ 0 = '.5 1 2 1 √u 0 ($+)
= '.9&25
0 (l,)
= '.9&25
-ps = S2 1 0 ($+) 1 0 (l,)
S 6 1.4'9'9 ; 18< omparando las 2 solubilidades:
La solu-ilidad aumen#a en 1.122 $eces la solu-ilidad en aua
"ura 2. Kndique T3mo se iden#i"3 al a#i3n NIquelU T3mo se iden#i"3 al a#i3n 0errosoU &. La solui3n en#re$ada on#iene los loruros de los me#ales del rupo KKK aada al$unas $o#as de N4l (4 5) lue$o alalinie la solui3n en es#e momen#o #endrE una solui3n $ela#inosa pardo,!erdu?a. J ambiarE a un olor osuro an#e la adii3n de Na2S omple#e la preipi#ai3n. Hil#re B dese%e la solui3n pasan#e. 2. La!e el preipi#ado on una solui3n ons#i#uida por 2 des#ilada 5 $o#as de N4l B $o#as de Na2S.
6l la!ado se reali?arE pasando la solui3n de la!ado por el preipi#ado on#enido en el papel de "l#ro sin saarlo del embudo. ;ese%e la solui3n pasan#e. . 6l preipi#ado ob#enido on#iene: oS NiS HeS MnS l() r() nS serE pasado a un !aso on aBuda de &' ml de l &.2N a$i#e el on#enido del !aso B "l#re. onser!e la solui3n "l#rada.
a.
>eonoimien#o de NIquel
;isuel!a la par#e res#an#e del preipi#ado on unos ml de a$ua re$ia alalinie la solui3n si obser!a 0ormaiones de a?u0re "l#re en aso on#rario a$re$ue $o#as de dime#il$lio1ima %as#a la 0ormai3n de un preipi#ado olor roCo,ere?a. 4. La solui3n "l#rada de ) es reibida en un !aso B on#iene Hel2 Mnl2 ll rl nl2D alalinIela on Na22 (s3lido) lue$o a$re$ue una pequea an#idad de Na2 a$i#e sua!emen#e el on#enido del !aso obser!e la 0ormai3n de un preipi#ado. alien#e unos se$undos en0rIe B "l#re. onser!e la solui3n "l#rada. . 6l preipi#ado ob#enido en 5) es#E 0ormado por: He() Mn2.2 probablemen#e al$o de o() Ni() se di!ide en dos par#es: >eonoimien#o de Hierro ;isuel!a el preipi#ado en un !aso on $o#as de l &2N alien#e unos se$undos en0rIe. ;iluBa la solui3n on $o#as de 2 des#ilada B pase es#a solui3n a un #ubo B a$re$ue $o#as de -4He(N) obser!e el preipi#ado ob#enido de olor a?ul llamado W?ul de rusiaX. . T
rimera perla (>eonoimien#o del a#i3n )
roedimien#o: on aBuda de un alambre de pla#ino B b3ra1 s3lido se prepara una perla B se ad%iere a la par#e del preipi#ado de oS NiS. Lue$o se oloa en el me%ero B se obser!a una llama de olorai3n a?ul.
Z
Se$unda perla (>eonoimien#o del a#i3n )
roedimien#o: reparamos una perla de B al$o de preipi#ado 0ormado por He()2 B Mn2. alen#amos en la llama o1idan#e lue$o re#iramos la perla e inorporamos ris#ales de -l B se$uimos alen#ando unos se$undos mEs. 6l olor !erde de la perla nos indiarE la presenia del a#i3n .
1. Se me>clan 18 ml de 3 2CrO4 (ac) croma#o de "o#asio 81 con ml de cc Cloruro de calcio 882 Se formara "reci"i#ado de CaCrO4 Croma#o de calcio 3"s 6 2= ; 18<2 onen#raiones:
-2 r4 (a)
al2(a)
'.''5M
'.''&M
;e la reai3n: ar4
a+2
*
'.''&M i)
ii)
- 2r4
*
'.''5
'.'&M
al2 '.''&
*
a+2
2 r4 ,
+
'.''5M 2- +2
r4 ,
+
'.''5M +
'.''&M
2l, '.''2M -ps (<) = ( a
b
;onde: a=01 Lo$ 0 = ,'.5 1 2 √u u = '.5 1 1 2 ( = !alenia) ='.'25 >empla?ando da#os: a = '.''&M
)( a
l
)
r4 = '.''5M u = '.'25 Lo$ 0 a+2 = '.995 Lo$ 0 r 4 = '.99& -ps = '.995 1 '.''& 1 '.99& 1 '.''5 -ps = 4.9 1 &' ,
A
-ps
(libro)
o se forma "reci"i#ado
=
@.&
1
&' ,4