Penentuan Pers. Laju dan Orde Reaksi

PENENTUAN PERSAMAAN LAJU DAN ORDE REAKSI

Trusted by over 1 million members

Try Scribd FREE for 30 days to access over 125 million titles without ads or interruptions! Start Free Trial Cancel Anytime.







•

Ada beberapa cara cara untuk menentukan menentukan persamaan laju dan orde reaksi yaitu









•

Dengan metode ini harga k dihitung dengan persamaan laju bentuk integral dari data konsentrasi dan waktu. Untuk reaksi, Orde satu k =

Orde dua k =

ln









Contoh Reaksi penguraian N 2O5 dalam larutan CCl4 pada suhu 30oC, N2O5 NO2 + ½ O2 diperoleh data sebagai berikut : →

No

Waktu (s)

Volume O2 (Vt, mL)

1

0

0

2

2400

15,6

3

4800

27,65

4

7200

37,70









jawaban k=

ln









•

Orde suatu reaksi dapat ditentukan dengan cara membuat grafik dari data eksperimen. Misalnya untuk reaksi orde kesatu telah diturunkan. log [A] =

t + log [A] o

log (a – x) = •

ATAU

t + log a

Dari aljabar diketahui bahwa fungsi garis lurus adalah y = ax + b. Jika diterapkan pada persamaan untuk reaksi











Aluran Konsentrasi Reaksi Orde nol Orde satu

Persamaan untuk Garis Lurus [A] = -k t + [A]O log [A] = t + log [A]o

Aluran Linier [A] → t log [A] → t









Contoh Reaksi penguraian glukosa (G) menghasilkan data : Glukosa (mol mL-1) : 56 t (menit) :0

55,3 45

53,0 200

52,5 240









jawaban Data di atas dapat diubah menjadi In [G] = 4,025 4,013 3,970 t =0 45 200

3,961 240

Grafik satu reaksi untuk penguraian

















Contoh Misalkan untuk reaksi 2N2O5 (g)  4 NO2 (g)+ O2 (g) Diperoleh data reaksi sebagai berikut :











































Contoh

































Penentuan Pers. Laju dan Orde Reaksi

Recommend Documents