Resuelva los siguientes ejercicios
a) K2S: Sulfuro de Potasio: (Enlace Iónico) b) Cs2 O: Óxido de Cesio: (Enlace Iónico) c) CaI2: Yoduro de Potasio (Enlace Iónico) d) Al2 O3: Óxido de Aluminio: (Enlace Iónico)
En los siguientes compuestos, identifique identifique el tipo de enlace. Si el enlace es iónico señale el anión y el catión, si es covalente, conteste los siguientes incisos: 1) HNO3
2) MgBr2
3) H3PO4
4) HCN
5) Al2O3
a) Número total de electrones de valencia b) Numero de enlaces covalentes y tipo. c) Numero de electrones compartidos compartidos d) Numero de pares de electrones no enlazados 1) HNO3 COVALENTE
a) El N es el átomo central, tiene 5 electrones de valencia. b) El nitrógeno forma una unión dativa con uno de los oxígenos, una unión doble con otro oxígeno, y un simple enlace con el último oxígeno (este último oxígeno estará enlazado al hidrógeno). En total: el N forma 3 enlaces covalentes (sin contar la unión dativa). c) El N comparte sus 5 electrones (contando la unión dativa). d) Todos los electrones participan (en el N). Así que cero. 2) MgBr 2 IÓNICO
Catión: Mg2+ Anión: Br3) H3PO4 COVALENTE
a) El P es el átomo central, tiene 5 electrones de valencia. b) Hay una unión dativa del fósforo al oxígeno y tres uniones covalentes simples a tres oxígenos (que c/u se enlaza con un H). Total: 3 enlaces covalentes. c) Se comparten los 5 electrones del P. d) Cero.
4) HCN COVALENTE
a) El átomo central es el carbono. Tiene 4 electrones de valencia. b) Hay un triple enlace del C con el N, y un simple enlace con el H. c) Se comparten los 4 electrones del carbono. d) Cero. 5) Al2O3 IÓNICA CON CIERTA COVALENCIA ya que el Al es un metal pobre.
Catión: Al3+ Anión O-2 Balanceo por el método de ión-electrón (Redox) Medio ácido
H2O2 → H2O + O2
H+12O-12 → H+12O-2 + O02 H2O2 → O2 + 2H+ + 2eH2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O
2H2O2 → O2 + 2H2O
Ca + Cl 2 = CaCl2
Ca0 + Cl02 → Ca+2Cl-12 Ca + Cl2 → CaCl2 Cl2 + Ca → CaCl2 2Cl2 + 2Ca → 2CaCl2
Cl2 + Ca
CaCl2
→
Cu + HNO3 = Cu2+ + NO
Cu0 + H+1 N+5O-23
3*(Cu
→
Cu+22+ + N+2O-2
Cu2+ + 2e-
→
(HNO3 + 3H+ + 3e- → NO + 2H2O)*2 3Cu → 3Cu2+ + 6e2HNO3 + 6H+ + 6e- → 2NO + 4H2O
3Cu + 2HNO3 + 6H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
SCN- + O2 = SO42- + HCO3- + NO3-
S-2C+4N-3- + O02 → S+6O-242- + H+1C+4O-23- + N+5O-23SCN- + 10H2O → SO42- + NO3- + HCO3- + 19H+ + 16e(O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O)*4 SCN- + 10H2O → SO42- + NO3- + HCO3- + 19H+ + 16e4O2 + 16H+ + 16e- → 8H2O
SCN- + 4O2 + 2H2O → SO42- + NO3- + HCO3- + 3H+
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3
Zn0 + H+1N+5O-23 → Zn+2(N+5O-23)2 + N-3H+14N+5O-23 4*(Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H+ + 2eHNO3 + HNO3 + 8H+ + 8e- → NH4NO3 + 3H2O
4Zn + 8HNO3 → 4Zn(NO3)2 + 8H+ + 8eHNO3 + HNO3 + 8H+ + 8e- → NH4NO3 + 3H2O
4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Fe2O3 + CO = Fe + CO 2
Fe+32O-23 + C+2O-2 → Fe0 + C+4O-22 3*(CO + H2O → CO2 + 2H+ + 2eFe2O3 + 6H+ + 6e- → 2Fe + 3H2O 3CO + 3H2O → 3CO2 + 6H+ + 6eFe2O3 + 6H+ + 6e- → 2Fe + 3H2O
3CO + Fe2O3 → 3CO2 + 2Fe
P4 + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
P04 + H+1N+5O-23 + H+12O-2 → H+13P+5O-24 + N+2O 3*(P4 + 16H2O → 4H3PO4 + 20H+ + 20e(HNO3 + 3H+ + 3e- → NO + 2H2O)*20 3P4 + 48H2O → 12H3PO4 + 60H+ + 60e20HNO3 + 60H+ + 60e- → 20NO + 40H2O
3P4 + 20HNO3 + 8H2O → 12H3PO4 + 20NO
Sb2S3 + H+ + NO3- = Sb2O5 + HSO4- + NO
Sb+32S-23 + H+1+ + N+5O-23- → Sb+52O-25 + H+1S+6O-24- + N+2O 3*(Sb2S3 + 17H2O → Sb2O5 + 3HSO4- + 31H+ + 28e(NO3- + 4H+ + 3e- → NO + 2H2O)*28 3Sb2S3 + 51H2O → 3Sb2O5 + 9HSO4- + 93H+ + 84e28NO3- + 112H+ + 84e- → 28NO + 56H2O
3Sb2S3 + 28NO3- + 19H+ → 3Sb2O5 + 28NO + 9HSO4- + 5H2O
Cr2O72- + H2C2O4 = Cr3+ + CO2
Cr+62O-272- + H+12C+32O-24 → Cr+33+ + C+4O-22 3*(H2C2O4 → 2CO2 + 2H+ + 2eCr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O 3H2C2O4 → 6CO2 + 6H+ + 6eCr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O
3H2C2O4 + Cr2O72- + 8H+ → 6CO2 + 2Cr3+ + 7H2O
Mn2+ + S2O82- + H2O = MnO4- + HSO4-
Mn+22+ + S+62O-1.7582- + H+12O-2
→
Mn+7O-24- + H+1S+6O-24-
2*(Mn2+ + 4H2O → MnO4- + 8H+ + 5e5*(S2O82- + 8H2O + 2H+ + 2e- → 8H2O + 2HSO4-
2Mn2+ + 8H2O → 2MnO4- + 16H+ + 10e5S2O82- + 40H2O + 10H+ + 10e- → 40H2O + 10HSO4-
2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O → 2MnO4- + 6H+ + 10HSO4
MnO4- + SCN- = Mn2+ + HSO4- + NO3- + CO2
Mn+7O-24- + S-2C+4N-3- → Mn+22+ + H+1S+6O-24- + N+5O-23- + C+4O-22 5*(SCN- + 9H2O → HSO4- + NO3- + CO2 + 17H+ + 16e(MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O)*16 5SCN- + 45H2O → 5HSO4- + 5NO3- + 5CO2 + 85H+ + 80e16MnO4- + 128H+ + 80e- → 16Mn2+ + 64H2O
5SCN- + 16MnO4- + 43H+ → 5HSO4- + 16Mn2+ + 5NO3- + 19H2O + 5CO2
CH3CH2OH + Cr2O72- + H+ = CH3COOH + Cr3+
C-22H+16O-2 + Cr+62O-272- + H+1+ → C02H+14O-22 + Cr+33+ 3*(C2H6O + H2O → C2H4O2 + 4H+ + 4e(Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O)*2 3C2H6O + 3H2O → 3C2H4O2 + 12H+ + 12e2Cr2O72- + 28H+ + 12e- → 4Cr3+ + 14H2O
3CH3CH2OH + 2Cr2O72- + 16H+ → 3CH3COOH + 4Cr3+ + 11H2O
Medio básico
I- + OCl- = I2 + Cl- + H2O
I-1- + O-2Cl+1-
→
I02 + Cl-1- + H+12O-2
2I- → I2 + 2eOCl- + 2H2O + 2e- → Cl- + H2O + 2OH-
2I- + OCl- + H2O → I2 + Cl- + 2OH
CH3OH + MnO4- = CO32- + MnO42-
C-2H+14O-2 + Mn+7O-24- → C+4O-232- + Mn+6O-242CH4O + 2H2O + 8OH- → CO32- + 8H2O + 6e6*(MnO4- + e- → MnO42CH4O + 2H2O + 8OH- → CO32- + 8H2O + 6e6MnO4- + 6e- → 6MnO42-
CH3OH + 6MnO4- + 8OH- → CO32- + 6MnO42- + 6H2O
CrI3 + Cl2 = CrO42- + IO4- + Cl-
Cr+3I-13 + Cl02 → Cr+6O-242- + I+7O-24- + Cl-12*(CrI3 + 16H2O + 32OH- → CrO42- + 3IO4- + 32H2O + 27e27*(Cl2 + 2e- → 2Cl2CrI3 + 32H2O + 64OH- → 2CrO42- + 6IO4- + 64H2O + 54e27Cl2 + 54e- → 54Cl-
2CrI3 + 27Cl2 + 64OH- → 2CrO42- + 54Cl- + 6IO4- + 32H2O
Zn + NO3- = Zn(OH)42- + NH3
Zn0 + N+5O-23- → Zn+2(O-2H+1)42- + N-3H+13 4*(Zn + 4H2O + 4OH- → Zn(OH)42- + 4H2O + 2eNO3- + 9H2O + 8e- → NH3 + 3H2O + 9OH 4Zn + 16H2O + 16OH - → 4Zn(OH)42- + 16H2O + 8e NO3- + 9H2O + 8e- → NH3 + 3H2O + 9OH-
4Zn + NO3- + 6H2O + 7OH- → 4Zn(OH)42- + NH3
MnO4- + SO32- = MnO2 + SO42-
Mn+7O-24- + S+4O-232- → Mn+4O-22 + S+6O-2423*(SO32- + H2O + 2OH - → SO42- + 2H2O + 2e 2*(MnO4- + 4H2O + 3e- → MnO2 + 2H2O + 4OH-
3SO32- + 3H2O + 6OH - → 3SO42- + 6H2O + 6e -
2MnO + 8H O + 6e → 2MnO + 4H O + 8OH 3SO32- + 2MnO4- + H2O → 3SO42- + 2MnO2 + 2OH4
-
2
-
2
2
Pb(OH)42- + ClO- = PbO2 + Cl- + OH-
Pb+2(O-2H+1)42- + Cl+1O-2- → Pb+4O-22 + Cl-1- + O-2H+1Pb(OH)42- → PbO2 + 2H2O + 2e ClO- + 2H2O + 2e- → Cl- + H2O + 2OH -
Pb(OH)42- + ClO- → PbO2 + Cl- + H2O + 2OH
MnO4- + Br- = MnO2 + BrO3- + OH-
Mn+7O-24- + Br-1- → Mn+4O-22 + Br+5O-23- + O-2H+1Br- + 3H2O + 6OH- → BrO3- + 6H2O + 6e2*(MnO4- + 4H2O + 3e- → MnO2 + 2H2O + 4OHBr- + 3H2O + 6OH- → BrO3- + 6H2O + 6e2MnO4- + 8H2O + 6e- → 2MnO2 + 4H2O + 8OH-
Br- + 2MnO4- + H2O → BrO3- + 2MnO2 + 2OH
Cr(OH)3 + ClO3- = CrO42- + Cl-
Cr+3(O-2H+1)3 + Cl+5O-23- → Cr+6O-242- + Cl-12*(Cr(OH)3 + H2O + 5OH - → CrO42- + 5H2O + 3eClO3- + 6H2O + 6e- → Cl- + 3H2O + 6OH 2Cr(OH)3 + 2H2O + 10OH- → 2CrO42- + 10H2O + 6e ClO3- + 6H2O + 6e- → Cl- + 3H2O + 6OH -
2Cr(OH)3 + ClO3- + 4OH- → 2CrO42- + Cl- + 5H2O
H2O2 + ClO4- = O2 + ClO2-
H+12O-12 + Cl+7O-24- → O02 + Cl+3O-222*(H2O2 + 2OH - → O2 + 2H2O + 2e-
ClO4- + 4H2O + 4e - → ClO2- + 2H2O + 4OH 2H2O2 + 4OH - → 2O2 + 4H2O + 4eClO4- + 4H2O + 4e- → ClO2- + 2H2O + 4OH-
2H2O2 + ClO4- → 2O2 + ClO2- + 2H2O
ClO3- + N2H4 = NO + Cl-
Cl+5O-23- + N-22H+14 → N+2O-2 + Cl-13*(N2H4 + 2H2O + 8OH - → 2NO + 8H 2O + 8e-* 4*(ClO3- + 6H2O + 6e - → Cl- + 3H2O + 6OH 3N2H4 + 6H2O + 24OH - → 6NO + 24H2O + 24e 4ClO3- + 24H2O + 24e - → 4Cl- + 12H2O + 24OH-
3N2H4 + 4ClO3- → 6NO + 4Cl- + 6H2O
N2H4 + Fe(CN)63- + OH- = N2 + Fe(CN)64-
N-22H+14 + Fe+3(C+2N-3)63- + O-2H+1- → N02 + Fe+2(C+2N-3)64N2H4 + 4OH- → N2 + 4H2O + 4e 4*(Fe(CN)63- + e- → Fe(CN)644Fe(CN)63- + 4e- → 4Fe(CN)64-N2H4 + 4OH - → N2 + 4H2O + 4e-
N2H4 + 4Fe(CN)63- + 4OH- → N2 + 4Fe(CN)64- + 4H2O
XeF6 + OH- = Xe + XeO64- + F-
Xe+6F-16 + O-2H+1-
→
Xe0 + Xe+8O-264- + F-1-
3*(XeF 6 + 6H2O + 12OH- → XeO64- + 6F- + 12H2O + 2eXeF6 + 6e- → Xe + 6F 3XeF6 + 18H2O + 36OH- → 3XeO64- + 18F- + 36H2O + 6eXeF6 + 6e- → Xe + 6F -
4XeF6 + 36OH- → 3XeO64- + Xe + 24F- + 18H2O
Estequiometria 1) Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52.9% de aluminio y 47.1% de oxígeno.
52.9gr de Al / 26.98gr/mol de Al = 1.96 Mol
47.1gr de O / 16.00gr/mol de O = 2.94 Mol
1.96 Mol de Al/ 1.96 Mol de Al = 1 Al * 2 = 2 2.94 Mol de O / 1.96 Mol de Al = 1.5 O * 2 = 3
Al2O3 2) Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 40.0 por ciento de C, 6.7 por ciento de H y 3.3 por ciento de O en masa.
CH2O 3) Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente. (CH2CO)2C6H3(COOH)
PM (CH2CO)2 C6H3(COOH)= 204g %C= numero de carbonos x peso atomico C / PM (CH2CO)2 C6H3(COOH)= = 11 atomos C x 12 X100 g / 204 g = 64,70% 4) Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? fórmula empírica CH, masa molar 78 g/mol
CH: PESO MOLECULAR 12.01 + 1 = 13.01 Formula molecular = Formula empírica (n) N = peso formula empírica / masa molar = 78 gr / 13.03 = 5.9 = 6 Formula molecular= (CH) (6)= C6H6 5) ¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C 12H22O11?
12 átomos C x 12 g/mol = 144 g 22 átomos H x 1 g/mol = 22 g
11 átomos O x 16 g/mol = 176 g Total: 144+22+176 = 342 g 0,257 mol sacarosa * 342 g/1 mol sacarosa = 87,89 g = 88 g
6) Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente: Ca(C2H3O2)2 C= 12 g H= 1 g O= 16 g Ca= 40 g
Ca = 40 g/mol C = 12.01 X 4 = 48 H = 1.01 X 6= 6 O = 16 X 4 = 64
158 g
7) El elemento oxígeno se compone de tres isótopos cuyas masas son de 15.994915, 16.999133 y 17.99916. Las abundancias relativas de estos tres isótopos son de 99.7587, 0.0374 y 0.2049, respectivamente. A partir de estos datos calcule la masa atómica media del oxígeno.
15,994915(99,7587 /100)= 15,956319 16,999133(0,0374 /100).. = 0,0063576 17,99916(0,2049 /100). = 0,036880 15,999556 aproximado 15,9994 8) Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4.0 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contiene la muestra?
PM C6H12O6=180,16 g/mol , peso atom C=12g peso atomic H=1g C=12g/mol ----1 mol C=12 g = 6,022x 10 alas 23 atomos de carbono 12g C-------------6,022x 10 a las 23 atomos x g C-------------4,0 x 10alas22 átomos de carbono 0,8 de C que contiene la muestra de glucosa g de glucosa= 0,8 de C x 180,16 g glucosa / (6 x 12gC)= 2 g glucosa moleculas de glucosa 1mol glucosa=180,16 g= 6,022x 10 alas 23 moleculas de glucosa 180g glucosa--------6,022x 10 alas 23 moleculas
2 g glucosa----------------x=6,66x 10 alas 21 moleculas de glucosa moleculas de H g de H= 2 g glucosa x (12 x 1g H) /180,16 g glucosa =0,133 g H 1 g H----------6,022x 10 alas 23 atomos 0,133 g H-----------x=8,0x 10 alas 22 atomos de H 9) Estimar el número de moléculas presentes en una cucharada sopera de azúcar de mesa, C12H22O11
Masa Molar C12H22011 = 342g/mol 1 mol: 6,02.10^23 moleculas
OTRO
1) Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción 10Na + 2KNO 3 K2O + 5Na 2O + N2 ¿Cuántos gramos de KNO 3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na?
10Na + 2KNO3---------- K2O +5 Na2O+ N2 PA Na= 23 10Na = 23*10 = 230 grs peso 2KNO3 = K= 39 ;N=14; O=16 39*2+14*2+16+6 = peso 2KNO3 = 202 grs 230 grs Na-------------- 202grs KNO3 5grs---------------------- X X = 4.39 gr 2) El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH:
CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O ¿Cuántos kg de CO 2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?
k=39g/mol ; O=16g/mol; c=12g/mol; CO2 = 44g/mol; KOH = 56g/mol 44g CO2 ----> 112g KOH x ----> 1Kg KOH
X= 0,392Kg
3) Si 3.00 mol de SO 2 gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido de azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan?
SO2 + ½ O2 SO3 3mol SO2 * 0.5 mol O2/ 1 SO2 = 1.5 mol SO2 4) El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: 2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O ¿Cuántos gramos de CO 2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18
2C8H18 + 25O2 ---------16CO2 + 18H2O Sacas la masa molar de : 2C8H18 y 16CO2 2C8H18 = (16 x 12)+( 2 x18)= 228g 16CO2 = (16x12)+( 32x 16)= 704g Planteas 228g de C8H18 dan 704g CO2 5.00 g de C8H18---------x X=(5.00 g de C8H18 x 704g CO2)/ 228g de C8H18 X=15.43gde CO2 Se producen =15.43gde CO2 5) ¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?
4Fe + 3 O2 2Fe2O3 MFe2O3= 2.5g O2 * 2mol *160mol Fe2O3/ 3mol* 32g/mol O2 = 8.33 g 6) ¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia de H2, según la ecuación 2H2+ O2 2H2O?
O2=16X2= 32g ; 2H2= 2x2x1=4g
32g + 4g= 36g H2O
7) El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: C2H5OH + 3O 2 2CO2+ 3H2O ¿cuántos moles de CO 2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera. C2H5OH + 3O2-----------> 2CO2+ 3H2O 3 mol C2H5OH * 2mol CO2/ 1 mol C2H5OH= 6mol CO2
8) Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN 3, en los elementos que la componen según la reacción 2NaN3 2Na + 3N 2 ¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso?
2 NaN3 ---> 2 Na + 3 N2 Pm NaN3 = 65 ; Pm N2 = 28 Según la reacción ajustada, 2 moles de azida de sodio (= 2 * 65 = 130 g azida de sodio) producen 3 moles de nitrógeno (= 3 * 28 = 84 g N2), luego: 130 g azida de sodio ----- 84 g N2 . x g azida de sodio ----- 5.0 g N2 ==> x = 7.74 g azida de sodio 9) ¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno? (No olvide balancear la reacción.) Mg + N2
Mg3N2
3Mg + N2-->Mg3N2 3Mg= 24.312*3= 72.936 g ; N2= 14*2= 28g 28 g de N -- 72.936 g de Mg 9.27 g de N x g de Mg
x = (9.27 x 72.936) / 28 = 24.14 g
9) La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C 2H5OH, y dióxido de carbono: C6H12O6(ac ) 2C2H5OH(ac ) + 2CO2( g ) ¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?
1C6H12O6 = 180 g/mol y 2C2H5OH =92 g/ 180 g de 1C6H12O6 -------------------92 g deC2H5OH 10g de C6H12O6------------------------x X = 5.11g
REACTIVO LIMITANTES 1) En la reacción 3NO 2 + H2O 2HNO3 + NO, ¿cuántos gramos de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO2 y 2.25 g de H 2O? R= 3NO2
+ H2O = 2HNO3 + NO
138 gr + 18 gr = 126 gr 1 gr + 2.25 gr = x gr luego 1* 126/138 = 0.9130434 gr de HNO3 del 3NO2 luego 2.25* 126/18 = 15.75 gr de HNO3 del H2O 2) En la reacción: Fe(CO)5 + 2PF 3 + H2 Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO ¿Cuántos moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5.0 mol de Fe(CO)5, 8.0 mol PF 3, y 6.0 mol H 2? R= 2 mol PF3 = 3 mol CO
8 mol PF3 = X mol CO
CO= 8x3/2= 12moles CO
3) ¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? (No olvide balancear la reacción). AgNO3 + AlCl 3 R= 3AgNO3
Al(NO3)3 + AgCl
+ AlCl3 --------- Al(NO3)3 + 3 AgCl Pm AgNO3 = 169,87 g/mol AlCl3 = 133,34 g/mol AgCl = 143,32 g/mol calcular moles a partir de los gramos mol AgNO3 = 4.22 g/ 169.87 g/mol = 0.0248 mol mol AlCl3 =7.73 g/ 133.34 g/mol = 0.0579 mol calcular moles de AgCl a partir de los moles calculados
mol AgCl = 0.0248 mol AgNO3 x 3 mol AgCl `````````````````` 3 mol AgnO3 mol AgCl3 = 0.0248 mol AgCl = 0.0579 mol AlCl3 x 2 mol AgCl `````````````````` 1 mol AlCl3 mol AgCl = 0.1158 mol = masa/Pm masa AgCl = 0.0248 mol x 143.32 g/mol masa AgCl = 3.55 g 4) El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un precipitado de cloruro de plata: CaCl2(aq) + 2 AgNO 3(aq) AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq) En un experimento se obtienen 1.864 g de precipitado. Si el rendimiento teórico del cloruro de plata es 2.45 g. ¿Cuál es el rendimiento en tanto por ciento?
%R=1.864 g x 100/ 2.45 g=76.1% 5) El vinagre (HC2H3O2) y la soda (NaHCO 3) reaccionan produciendo burbujas de gas (dióxido de carbono): HC2H3O2(aq) + NaHCO3(s) NaC2H3O2(aq) Si 5.00 g de vinagre reaccionan con 5.00 g de soda. ¿Cuál es el reactivo limitante? R= la
masa molar molecular del vinagre (60,6 g/mol) y la de la soda (75,03 g/mol) pasamos de gramos a mol: 5g / 60,6 g/mol = 0,082 mol de vinagre 5g / 75,03 g/mol = 0,067 mol de soda Soda (NaHCO3) R.L
6) Un fabricante de bicicletas dispone de 5350 ruedas, 3023 marcos y 2655 manubrios. ¿Cuántas bicicletas puede fabricar con estas partes? R= una
bicicleta= 2 ruedas + 1 marco + 1manubrio aquí el reactivo limitante seria los manubrios ya que al co nstruir todas las bicicletas, los manubrios se terminan y sobran ruedas y marcos por cada manubrio se necesita 2 ruedas, entonces 2655 manubrios x 2 ruedas /manubrio= 5310ruedas, sobran 40 ruedas (las ruedas están exceso), por cada manubrio se necesita1 marco entonces sobran 3023-2655=368 marcos q sobran y se fabrican 2655 bicicletas
