Yodometria Yodometr dometria ia “Val “Valor oriza izació ción n de yodo yodo con tiosul tiosulfat fato o sodico sodico 1.Fenn .Fenndez dez 2011 2011 ”Dicho ”Dicho de otra otra manera Se aplica a la determinación de sustancias que oxidan el ion yoduro a yodo, que después se valora con disolución patrón de tiosulfato sódico Las titulaciones yodométricas consisten en una titulación indirecta ue se em!lea el yoduro de !otasio "#l$ como a%ente reductor. &n ésta técnica la concentración de a%ente o'idante "analito$ no se determina directamente a tra(és de la titulación con #) sino ue se determina de manera indirecta !or la titulación del ion triyoduro ")*$ ue se forma durante la reacción del #) con el analito. &n éste !roceso de determinación determinación de la concentración concentración del analito+ el #) es a,adido en e'ceso y como resultado de ésta reacción se li-era )*+ el cual es (alorado con solución de tiosulfato de sodio "/a22*$ en !resencia de almidón como indicador. Las reacciones ue tienen lu%ar durante la titulación son las si%uientes.
La yometra se !uede utilizar !ara la determinación de !erman%anato de !otasio#mn 3
Yodimetrias. (olumetrias en las cuales se utiliza !ara (alorar reductores. el !unto final de la (aloracion se determina como si%ue4el )2forma el almidon un com!le5o a zul muy sensi-le+ "se a,ade al !rinci!io de la (aloracion. !re!aracion del en%rudo de almidon4 e hier(en 100 ml d 62 un (aso de !reci!itados+ hasta em-ullicion se a,aden 2 % d almidon. i este en%rudo da con el )2color (ioleta en (es de azul se de-e !re!arar de nue(o. !reci!itacion d la disolucion d )24 el )2no es solu-le en a%ua+ se su-lima con facilidad+ lo ue indica ue es inesta-le.este com!uesto es solu-le n )# formando el anion triyoduro. )27)8)*.lo tenemos en la disoluciones )*+!ero se tra-a5a con )2 ya ue el o'idante funciona )*el yodo no es de ti!o !rimario"se su-lima con facilidad+ se reduce a la luz$. 9rocedimiento4 el !re!ara el yodato+se reco%e el (olumen en funciona de los eui(alentes ue se uieran tener de yodo se a,ade #) y acido y se !roduce )2. se co%e una cantidad de yodato acido de !otasio sin !esar + se disol(e y se a,aden unas %otas fenolftaleina y (alorando con /a6. a esta misma disolucion se le a,ade %otas de acido y un de #) !roduciendose )2 . :!licaciones4 (aloracion (aloraci on de mezclas con arsenitos y arseniatos al (alor ar :s*7 en medio neutro con )2se forma :s3*+a continuacion se adifica y se a,ade #)+ la reaccion se !roduce en sentido contrario.
