w w w . i c h . e d u . p e
Química Materia, Tabla periódica y Enlace químico 1.
4.
Señale la alternativa que presenta la secuencia correcta después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F). I. La materia es transformable en energía. II. Los átomos son indivisibles. III. El peso de un cuerpo se mide con una balanza.
A) I y II D) solo II
A) FFF B) VFF C) FVF D) VVF E) VVV
5.
Señale la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. I. El aire es una sustancia. II. El grafito y el diamante son formas alotrópicas del mismo elemento. III. Una solución es un sistema homogéneo. A) VVV D) FVV
3.
B) VVF
C) VFV E) FFV
En un bulbo de vidrio se introduce un trozo de fósforo (sólido) y luego se llena de oxígeno; se cierra herméticamente y se mide la masa inicial del sistema. Con ayuda de la lupa, los rayos solares inciden sobre la mezcla, el fósforo arde y se observan humos; se enfría el sistema y se mide la masa final del mismo. Dadas las siguiente afirmaciones referidas al experimento: I. El humo formado es vapor de agua. II. En cualquier circunstancia: masa inicial=masa final III. El fósforo ha sufrido un cambio químico. Son correctas: A) solo I D) I y II
B) II y III
C) I y III E) solo III UNI 2012-I
UNI 2011- II 2.
Respecto a los números cuánticos (n, , m, ms) que identifican a un electrón en un átomo, indique cuáles de las siguiente proposiciones son verdaderas: I. El conjunto (2, 1, 1, +1/2) es inaceptable. II. El conjunto (3, 0, 0 – 1/2) describe un electrón con orbitales p. III. El número total de orbitales posibles para n=3 y =2 es 5.
B) solo II
C) solo III E) II y III
¿Cuáles de las siguiente especies químicas son paramagnéticas? I. 40Zr4+ II. 37Rb III. 32Ge4+ A) I y II D) solo II
B) II y III
C) solo I E) solo III UNI 2011- II
6.
Comparando los elementos químico Mg, K y Ca, señale la alternativa que presenta la secuencia correcta, después de determinar si las proposiciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F). I. El orden decreciente de la primera energía de ionización (EI) es: EICa > EIk > EIMg II. El orden decreciente del radio atómico (r ) es: rMg > rK > rCa III. El magnesio, Mg, tiene la mayor electronegatividad. Números atómicos: Ca, calcio=20; K, potasio= 19; Mg, magnesio=12 A) VVF B) VFF C) FFV D) FVF E) VVV
UNI 2012- II
UNI 2012-I 2
Química 7.
Dadas las siguiente proposiciones respecto al elemento con Z=25, indique la secuencia correcta después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F). I. Pertenece al cuarto periodo. II. Pertenece al grupo VIB. III. Es un no metal. A) VVV D) FVF
B) VVF
9.
12.
Se dan los siguientes elementos con sus números atómicos 9F, 17Cl y 19K. Indique las proposiciones correctas. I. Los elementos F y K pertenecen al mismo periodo. II. La electronegatividad del elemento F es menor que la del Cl. III. El radio atómico del K es mayor que la del F. A) solo I D) I y II
B) solo II
A) 0 D) 3
B) 1
13.
C) 2 E) 4
¿Cuáles de las siguientes proposiciones son correctas? I. El enlace A – C es apolar. II. El enlace H – C es más polar que el enlace K – C. III. El enlace K – C tiene mayor carácter iónico que el enlace A – C. Dato: Z: H=1; A=13, C=17, K=19 A) solo I D) I y II
B) solo II
C) solo III E) II y III UNI 2011- II 3
C) 6 E) 4
B) VVV
C) VFF E) FVF
Fuerzas intermoleculares y Estados condensados de la materia
UNI 2012- II 10.
B) 7
Respecto a la estructura del estireno, C6H5CH=CH2, sustancia de la que se obtiene el teknopor, indique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I. Presenta cuatro entre y 16 enlaces . II. Presenta diez enlaces apolares. III. Presenta cuatro pares no enlazantes. A) FFV D) VFV
C) solo III E) II y III
Señale la alternativa correcta que indique el número de pares de electrones no compartidos alrededor del átomo central en la molécula de XeF2. Número atómico: Xe=54; F=9
Si en la molécula del H3PO4 los átomos de hidrógeno están unidos a los átomos de oxígeno, determine el número de enlaces tipo sigma () que presenta la molécula. Números atómicos: H=1: O=8; P=15. Electronegatividades: H=2,1; O=3,5; P=2,1 A) 8 D) 5
C) VFF E) FFV UNI 2011- II
8.
11.
Dadas las siguientes proposiciones referidas a la molécula de eteno, C2H4. I. Los átomos de carbono e hidrógeno se encuentran en el mismo plano. II. Los átomos de carbono tienen hibridación sp. III. Los átomos de carbono están unidos por un enlace sigma () y un enlace pi (). Números atómicos (Z): C=6; H=1 Son correctas: A) solo I D) I y II
B) solo II
C) solo III E) I y III UNI 2012- II
14.
Respecto a la fórmula y geometría molecular, indique la relación incorrecta. A) H2O B) PCl3 C) SO3 D) HCN E) NH3
: : : : :
angular bipiramidal plana trigonal lineal piramidal
Química 15.
El ion sulfato, SO2– 4 , es una especie muy estable. ¿Qué puede afirmarse correctamente acerca de esta especie química? Números atómicos: O=8; S=16 I. Es estable debido al gran número de formas resonantes que posee. II. Tiene geometría tetraédrica. III. El azufre ha expandido su capa de valencia. A) solo I D) II y III
B) solo II
: : : : :
104,5º 109,5º 109,5º 120º 180º
Se dejan caer por separado dos chorros de líquido muy finos, correspondientes a cis - 1,2- dicloroeteno y trans- 1,2- dicloroeteno. Si a cada chorro se le acerca una varilla cargada eléctricamente, ¿qué se observaría? A) Ninguno de los dos líquidos es afectado por la varilla. B) Solo el chorro del isómero trans es afectado por la varilla. C) Ambos chorros son curvados por efecto de la varilla. D) Se comprueba que el isómero trans es una molécula polar. E) Solo el chorro del isómero cis es afectado por la varilla.
18.
19.
Respecto a la fórmula y al ángulo de enlace, indique la relación incorrecta. A) H2O B) NH3 C) CBr4 D) BF3 E) C2H2
17.
A) VVV B) VFV C) VFF D) FVV E) VVF
C) solo III E) I, II y III UNI 2012-I
16.
III. La sustancia QD fundida, conduce la corriente eléctrica. Números atómicos: R=1; X=8; D=9; Q=11; A=17
Señale la alternativa que presenta la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I. Entre las moléculas A2() predominan las fuerzas de London. II. Entre las moléculas de R2X() predominan los puentes de hidrógeno.
En relación a la viscosidad y tensión superficial de los líquidos, indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda. I. La viscosidad es la facilidad que presenta un líquido al fluir. II. La viscosidad de la glicerina, CH2OH – CHOH – CH2OH, es mayor que la del etanol, CH3CH2OH. III. Latensión superficial de la acetona(PE=56ºC) es mayor que la del agua (PE=100 ºC). IV. La tensión superficial del agua a 80 ºC es mayor que a 25 ºC. A) VVVV B) VFVF C) FVFV D) FVFF E) FFFF UNI 2003- II
20.
Respecto a la propiedad de los líquidos, es correcto afirmar que A) La tensión superficial se incrementa con el aumento de la temperatura si la presión es constante. B) La viscosidad disminuye al aumentar la presión si la temperatura es constante. C) La presión de vapor depende de las fuerzas intermoleculares y de la temperatura. D) El punto de congelación solo depende de la temperatura. E) La densidad es una propiedad extensiva. UNI 2006-I 4
Química 21.
Respecto al estado sólido, indique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I. Los sólidos iónicos presentan alta temperatura de fusión y alta dureza. II. El grafito y el diamante presentan la propiedad de polimorfismo. III. El vidrio, el caucho y los plásticos son sólidos isotrópicos. IV. Los sólidos metálicos están constituidos por cationes y aniones.
24.
Indique la alternativa que presenta la proposición incorrecta, referida al diagrama de fase que se muestra: P
Y A sólido
A) FFFV B) FVVV C) VVVF D) VFFV E) VFVF Respecto a la propiedades de los sólidos cristalinos, ¿cuáles de las siguientes proposiciones son verdaderas? I. El cloruro de sodio es una sustancia frágil. II. La movilidad de los electrones deslocalizados explica la característica del cobre de ser conductor eléctrico. II. El diamante es insoluble en agua. Número atómico: H=1; C=6; O=8; Na=11; Cl=17 A) I y II D) I
B) II y III
A) BF3; Na; TiO2 B) B; NaCl; TiCl4 C) BF3; NaCl; TiCl4 D) B; NaCl; TiO2 E) B; Na; TiO2 UNI 2011- II 5
X
T
UNI 2012- II
Nomenclatura inorgánica, Mezcla de gases y Balance de ecuaciones químicas 25.
C) I, II y III E) II
Dados los siguientes pares de sustancias en estado cristalino puro: I. B; BF3 II. Na; NaCl III. TiO2; TiCl4 Indique para cada par, ¿cuál de las sustancias tiene la mayor temperatura de fusión?
Z
A) En el punto Y la rapidez de congelación es igual a la rapidez de fusión. B) El punto Z representa el punto crítico. C) En el punto X coexisten en equilibrio los estados sólido, líquido y gaseoso. D) El cambio de B hacia A es un enfriamiento a presión constante. E) En el punto W solo se produce sublimación.
Determine el estado de oxidación del Hg, Pt y S en las siguientes especies, Hg2(ClO3)2, H2PtCl6 y S2O82–. A) +1; +4; +6 B) +4; +2; +7 C) +4; +2; +6 D) +2; +1; +7 E) +1; +4; +7
UNI 2003- II 23.
B
gas
W
22.
líquido
26.
Indique cuáles de las siguiente parejas [fórmula: nombre] son correctas. I. MnO2: óxido de manganeso (IV) II. N2O4: tetróxido de dinitrógeno III. HBrO: ácido bromoso A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) II y III
Química 27.
Señale la alternativa que presenta la secuencia correcta, después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F), respecto a la correspondencia entre el nombre y su fórmula química. I. nitrito de mercurio (I) – Hg2(NO2)2 II. sulfuro de potasio – KS III. fosfato de magnesio – Mg3(PO4)2 A) VVF D) FFV
B) VFV
31.
C) FVV E) FFF
Marque la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. I. La presión total es la suma de la presiones parciales de los componentes de una mezcla. II. La presión parcial de un gas es la presión que ejercería si estuviera solo en el recipiente a la misma temperatura que la mezcla. III. Una mezcla de gases cuyos componentes no reaccionan unos con otros, se comporta como un único gas puro.
UNI 2011- II 28.
A) VVF B) FVV C) VFV D) VVV E) FVF
Entre los siguientes compuesto del Sn(IV), ¿cuál está mal formulado? A) cloruro estánnico: SnCl4 B) clorato estánnico: Sn(ClO3)4 C) hipoclorito estánnico: Sn(ClO) 4 D) perclorato estánnico: Sn(ClO 4)4 E) clorito estánnico: Sn(Cl 2O2)4
32.
UNI 2012- II 29.
Una mezcla está constituida por un 40% en masa de SO3, 32 % en masa de O2 y el resto es neón. Si la presión total de la mezcla es 5,8 atm, determine la presión parcial del gas noble. PA (uma): Ne=20; S=32; O=16 A) 1,6 atm D) 1 atm
30.
B) 2,8 atm
C) 2 atm E) 4,2 atm
Sobre el agua se recolecta aire. Si se tiene un grado de saturación de 0,75 y el agua ejerce una presión en la mezcla de 23,87 mmHg, indique en qué condiciones de temperatura se realizó el experimento.
(ºC) 0 25 30 0 P V(mmHg) 4,6 23,8 31,83 T
A) 0 ºC D) 35 ºC 33.
B) 25 ºC
35
45
42
71,8
C) 30 ºC E) 45 ºC
Balancee la siguiente ecuación química por el método redox.
Un balón de 124,8 litros de capacidad contiene aire saturado con vapor de agua a 27 ºC. Cuando el recipiente se enfría hasta 17 ºC, parte del vapor se condensa y el aire se mantiene saturado a la nueva temperatura. ¿Cuál es la masa del agua líquida que condensa? ºC P17 =14,5 mmHg v Pv27 ºC=26,7 mmHg
y luego determine la suma de coeficientes del agente reductor, CO 2 y H2O.
A) 0,80 g D) 1,40 g
A) 70 D) 61
B) 0,70 g
C) 0,35 g E) 0,9 g
CH2 CH OH
CH2+KMnO4 +H2SO4
OH OH
MnSO4+CO2+K 2SO4+H2O
B) 46
6
C) 56 E) 65
Química 34.
Luego de balancear la siguiente ecuación química, calcule la relación molar entre la sustancia que se oxida y el agua. FeSO4+HBrO+H2SO4 Fe2(SO4)3+FeBr3+H2O
Estequiometría, Soluciones y Equilibrio Químico 37.
A) 3: 1 B) 2: 1 C) 1: 2 D) 2: 3 E) 1: 3 35.
Respecto a la reacción redox: MnO–4(ac)+SO2(g)+H2O() – + SO24(ac) +Mn2+ (ac)+H3O (ac) Indique cuáles de las siguiente proposiciones son correctas: I. El MnO4– actúa como agente oxidante. II. El número de oxidación del manganeso cambia en 5 unidades. III. El agente reductor es el agua.
A) 0,54 D) 0,24 38.
La fenolftaleína C20H14O4, se obtiene por la reacción del anhidrido ftálico, C8H4O3, con el fenol, C6H6O. C8H4O3+2C6H6O C20H14O4+H2O Se desea obtener 1,0 kg de fenolftaleína. Conociendo que se requiere un 10 % en exceso de anhidrido ftálico para un rendimiento de la reacción del 90 %, determine la masa necesaria, en gramos, de anhidrido ftálico. Datos, masas atómicas: C=12; H=1; O=16
UNI 2011- II 39.
Al descomponer una muestra de 20 g de clorato de potasio, KClO3, se produce O2(g) que al ser recogido sobre agua a 700 mmHg y 22 ºC ocupa un volumen de 3 L. Determine el porcentaje de pureza de la muestra. KCO3(s) calor KCl(s)+O2(g) (sin balancear) 22 º C
PV
H2O
A) 1; 1 B) 3; 2 C) 2; 1 D) 1; 2 E) 2; 4
C) 0,27 E) 0,13
A) 318,3 B) 517,1 C) 568,8 D) 715,3 E) 1111,0
UNI 2011- II
El ácido ascórbico C6H8O6 (vitamina C) actúa protegiendo nuestro estómago del efecto cancerígeno de los iones nitrito (NO2–) al transformarlos en óxido nítrico (NO) gaseoso según la siguiente reacción. + NO2–+C6H8O6 H C6H6O6+NO. Señale el coeficiente de la forma oxidada y del agua, respectivamente.
B) 0,47
UNI 2012-I
A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) II y III
36.
Se sintetiza pentafluoruro de yodo, IF 5, en un matraz de 5,00 L, por reacción entre 11 g de I2(s) y 11 g de F2(g). Si la reacción procede hasta que uno de los reactantes se consume totalmente, ¿cuál es la fracción molar de IF 5 en el matraz al final de la reacción, si la temperatura llegó a los 125 ºC? I2(s)+5F2(g) 2IF5(g) Masa molares (g/mol): I2=253, F2=38
19, 8 mmHg
Masa molar (g/mol) KCO3=122,5 A) 36,8 D) 77,4
B) 44,9
C) 72,2 E) 78,3 UNI 2011- II
7
Química 40.
Un quemador utiliza gas propano (C3H8) como combustible y aire como oxidante. Si se conoce que el quemador necesita un 20 % extra de oxígeno (O2), para un trabajo adecuado, calcule el volumen de aire (en L), medido a iguales condiciones de presión y temperatura, que requiere la combustión de 20 L de propano en dicho quemador. Considere que el aire contiene 21% de oxígeno (O2) y 79 % de nitrógeno (N2) en volumen. Reacción C3H8(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(g) (sin balancear) Masa atómica: H=1; C=12; O=16
43.
A) 96 g D) 165 g 44.
A) 100 B) 120 C) 298 D) 476 E) 571 41.
Una fábrica de reactivos químicos vende ácido clorhídrico concentrado HCl(ac), con las siguientes especificaciones: molalidad=15,4 mol/kg densidad=1,18 g/mL Ya que es un producto controlado, la policía necesita saber cuál es su concentración, pero expresado como normalidad (eq/L). ¿Qué valor de normalidad le corresponde a este ácido? Masa molar=HCl 36,5 g/mol A) 5,82 D) 17,45
B) 11,63
45.
A) 2 L B) 1 L C) 3 L D) 5 L E) 1,5 L
C) 104,2 g E) 38 g
Se dispone de 600 mL de una solución acuosa de AgNO3, del que se extrae 70 mL y al hacerlo reaccionar completamente con una solución de NaCl logra formarse 23,4 g de AgCl. Calcule la molaridad de la solución inicial. Masa molar (AgCl): 143,5 g/mol B) 1,42 M
C) 2,33 M E) 2,73 M
Al mezclar 8 moles de SO2(g) con 4 moles de O2(g) a 240 kPa de presión, reacciona el 80% de cada reactante y se forma SO 3(g). Calcule la presión total en kPa cuando la reacción llega al equilibrio. SO2(g)+O2(g) SO3(g) (sin balancear) A) 64 B) 128 C) 160 D) 176 E) 198
C) 15,62 E) 23,26
Al mezclar 3 L de NaOH(ac) 0,50 M con una solución de Ba(OH) 2(ac) 0,75 M se forma una solución en el que la concentración del ion hidróxido es 0,90 M . Calcule el volumen utilizado de la solución de hidróxido de bario.
B) 82,5 g
A) 4,66 M D) 1,83 M
UNI 2012-I 42.
El carbonato magnésico reacciona con 6 L de HCl 2 M y el ácido residual se titula con 2 L de KOH 1 N . MgCO3+HCl MgCl2+CO2+H2O Determine el peso de CO2 que se obtendrá si el rendimiento de esta reacción es del 75%. Masa molar (CO 2): 44 g/mol
46.
En una vasija de 5 L se tiene el siguiente equilibrio. SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 0,8 mol
0,1 mol
0,6 mol
0,4 mol
¿Cuántos moles de NO se debe introducir en el recipiente a temperatura constante, para que en el nuevo equilibro haya 0,3 moles de NO 2? A) 4 mol D) 1,5 mol
B) 3,5 mol
8
C) 2,05 mol E) 2,6 mol
Química 47.
Para la siguiente ecuación química en equilibrio: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+calor Indique la alternativa que favorecerá la formación del SO3.
A) solo I D) I y II 51.
A) aumentar la temperatura B) aumentar la presión C) añadir un catalizador D) aumentar el volumen E) retirar parte del O2(g)
Con relación al efecto que un aumento en el volumen del reactor provoca sobre las siguientes reacciones en equilibrio, indique la alternativa correcta que muestra el desplazamiento del equilibrio ocasionado. Sistema
1
Halle el p H y [CH3COO –] en una solución formada por CH3COOH 0,1 M y HCl 0,05 M . –5 K a=1,8×10
Si mezclan 8,1 g de HBr y 6,3 g de HNO 3 en un litro de agua total, ¿cuál es el p H resultante? PA (uma): Br=80; H=1; N=14; O=16. log2=0,3 A) 2,7 D) 0,7
53.
C) SO2(g) + O2(g ) SO3(g ) 2 D) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) E) C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
B) 1,7
C) 3,7 E) 5,7
Determine el p H de la solución que se obtiene al mezclar 100 mL de HBr, 0,6 N ; 100 mL de H2SO4, 0,4 M y 300 mL de Ca(OH) 2, 1 N . Log2=0,3
A) 12 D) 13,5
Ácidos, Bases y Electroquímica 49.
52.
Desplazamiento de la reacción
A) N2O4(g) 2NO2(g) B) N2(g)+O2(g) 2NO(g)
C) solo III E) I, II y III
A) 1,3 y 1,2×10–3 B) 2,3 y 1,4×10 –5 C) 1,3 y 3,6×10 –5 D) 2,5 y 1,8×10 –10 E) 1,8 y 1,8×10 –10
UNI 2011- II 48.
B) solo II
Indique las bases conjugadas de las especies químicas H2S y HCO3– en solución acuosa, respectivamente. 2–
A) S y CO3– B) HS– y CO32– C) OH – y H3O+ D) S2– y H2CO3 E) H3S+ y H2CO3 50.
¿Cuáles de las siguiente especies pueden actuar como ácidos de Lewis? I. Fe2+
II. O = C = O
III. Br
54.
B) 10,5
C) 1 E) 2
Se tienen las siguiente especies conjugadas y valores de K a correspondiente: HA
A–
1,0×10 –6
H2B
HB–
1,0×10 –5
H3E
H2E–
1,0×10 –4
Al respecto, ¿cuáles de las siguientes proposiciones son correctas? I. H2E – es una base más débil que A –. II. H2B es un ácido más fuerte que HA. III. Concentraciones molares iguales de HA y H3E, producirán valores de p H idénticos. A) solo I D) I y II
B) solo II
C) solo III E) I, II y III UNI 2011- II
9
Química 55.
Las siguientes cuatro celdas electrolíticas que operan con ácidos y electrodos inertes, se encuentran conectadas en serie:
C) 305,2 D) 296,2 E) 376,8
Cuando se produce la electrólisis simultánea en las cuatro celdas, se genera H2(g) en cada una de ellas. La cantidad de H2(g) generada en las celdas es:
Se electroliza una disolución acuosa que contiene K 2SO4 al 10 % en masa, empleando una corriente de 8 amperios y durante 6 horas. Calcule la cantidad de agua descompuesta en gramos. Masas atómicas: H=1; O=16 Constante de Faraday=96 500 coulomb
A) Igual en todas las celdas. B) En la celda 2 es el doble de la celda 1. C) En la celda 4 es doble de la celda 2. D) En la celda 3 es el triple de la celda 1. E) En la celda es 3/2 de la celda 3.
A) 16,12 B) 96,68 C) 99,34 D) 108,42 E) 124,34
Celda
1
2
3
4
58.
Electrolito HX(ac) H2 Y(ac) H3Z(ac) H4W (ac)
UNI 2012- II 59. 56.
Una solución acuosa de una sal de platino se electroliza pasando una corriente de 1,5 amperios durante 1,5 horas, produciéndose 4,09 g de platino metálico. ¿Cuál es el estado de oxidación del platino en la solución inicial? Masa molar atómica: Pt=195,09 g/mol 1 faraday=96 500 C
A) –1,54 V D) +1,68 V
B) +1,81 V
C) –1,81 V E) +1,24 V
¿Cuántos gramos de sulfato de plomo (II) se forma sobre el electrodo de plomo en la batería de un automóvil, durante diez horas de descarga y con una corriente de 6 A debido a que se dejaron las luces prendidas durante una noche? La reacción anódica, cuyo rendimiento es 90%, es la siguiente. Pb+HSO4– PbSO4+H++2e– Masa atómica (uma): Pb=207; S=32; O=16.
Respecto a los siguientes datos Mg2+/Mg; Eº=– 2,71 V Pb2+/Pb; Eº=– 0,13 V Fe2+/Fe; Eº=– 0,44 V ¿cuáles de las proposiciones son correctas? I. Al colocar una placa de magnesio en una solución acuosa de Fe(NO 3)2, la placa pierde masa. II. La celda Mg/Mg2+//Pb2+/Pb es la que produce mayor voltaje. III. Si se sumerge una alambre de plomo en una solución 1 M de FeSO4(ac), ocurre una reacción espontánea.
A) 339,1 B) 329
A) solo I D) II y III
A) +1 D) +4 57.
3+ En la reducción del ion Cr2O2– 7 a Cr en medio ácido su potencial estándar es 1,51 V. Calcule su potencial de reducción cuando [Cr2O27–]=0,4 M , [Cr3+]=0,2 M y p OH=12 a 25 ºC.
B) +2
C) +3 E) +5
60.
B) I y II
10
C) solo II E) I, II y III
Química 61.
Una celda galvánica está formada por las siguientes semiceldas: Al3+(0,5 M )| Al y Fe3+(0,5 M)| Fe2+(0,5 M )| Pt Determine el potencial de la celda, en voltios, a 25 ºC, en base a los siguientes potenciales estándar: Al3+| Al Eº=– 1,66 V 3+ 2+ Fe | Fe Eº=0,77 V
C) En el hidrocarburo R las fuerzas dipolo-dipolo son más importantes que las fuerzas de London. D) Por su forma geométrica, el hidrocarburo Q desarrolla fuertes interacciones de London. E) Los 3 hidrocarburos presentan igual punto de ebullición. UNI 2012- II 64.
A) – 2,45 D) 2,45
B) – 2,43
C) 2,43 E) 3,97 UNI 2006-I
62.
Las piezas de acero común (como tuercas y pernos) se recubren de una capa delgada de zinc, para su uso industrial. Indique cuáles de las siguientes razones explica la función de esta capa. I. Permite que el acero tenga una mayor resistencia a la corrosión. II. El zinc se reduce más fácilmente que el hierro. III. El zinc constituye un ánodo de sacrificio. Dato: EºZn2+/Zn=– 0,76 V Eº Fe2+/Fe=– 0,44 V A) I y II D) solo II
B) I y III
Se tienen muestras de tres alcanos líquidos diferentes: 2,2- dimetilbutano, 2,2,4- trimetilpentano y n-decano. Al respecto, seleccione la alternativa que presenta la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I. El n - decano presenta la mayor temperatura de ebullición. II. El 2,2-dimetilbutano tiene la mayor viscosidad. III. La mayor presión de vapor corresponde al 2,2,4- trimetilpentano. A) FFF D) VFV
65.
C) II y III E) solo III UNI 2011- II
B) VFF
C) VVF E) VVV
¿Cuáles de los siguientes compuestos orgánicos presentan isomerismo geométrico cistrans? I. 1- penteno II. 2- butino III. 2- buteno IV. 1,2- dicloroeteno
Química orgánica y Contaminación ambiental 63.
A continuación se representan las estructuras lineo-angulares para 3 hidrocarburos isómeros de fórmula global C5H12.
A) I y II D) II, III y IV 66.
B) III y IV
C) I, III y IV E) solo III
Dada la siguiente estructura química CH2 CH2
P
Q
R
A partir de ello, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es la correcta? A) En el hidrocarburo P las fuerzas intermoleculares son más intensas. B) El hidrocarburo Q tiene el mayor punto de ebullición. 11
CH
CH
CH3
CH C
CH3 CH3 CH CH3 ¿cuál es el nombre correcto? A) 5- propil - 3,6- dimetil - 1,4- hexadieno B) 5- propil - 5 etil - 3- etil - 1,4- pentadieno C) 5- isopropil - 3,6- dimetil - 1,4- hexadieno D) 1- etil - 1 - propil - 3- etil - 1,4- pentadieno E) 5- etil - 3,6- dimetil - 1,4- heptadieno UNI 2009- II
Química 67.
Indique la secuencia correcta después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F) sobre las siguientes especies químicas. H H H
C
C
H H
H
(X)
C) CH3 C OCH2(CH2)6CH3
H
H C O
H O H
O
O D) CH3(CH2)6CH2C
C H
OCH2CH3
O
O
(Y)
E) CH3(CH2)6CH2C
I. La sustancia Y se llama éter dimetílico. II. La sustancia X es constituyente del pisco. III. Las especies químicas mostradas son isómeros de posición. A) VVF D) FVF
B) VFV
OCH3 UNI 2009- II 70.
C) FVV E) FFV UNI 2012- II
68.
Nombre el siguiente alcohol según la IUPAC.
A) solo I D) I y III
OH A) 5- etil - 2 - metil - 3- heptanol B) 2- etil - 5 - metil - 4- butanol C) 3- etil - 6 - metil - 5- heptanol D) 6- metil - 5 - hepten - 2 - ol E) 5- etil - 2- metilheptanol 69.
El aroma y el sabor característico de las naranjas se debe en parte al éster acetato de n-octilo. Marque la estructura que corresponde a este compuesto. O A) CH3 C
OCH2(CH2)4CH3 O
B) CH3CH2 C OCH2(CH2)3CH3
El Perú está siendo afectado sensiblemente por el calentamiento global, existiendo algunos indicadores que prueban este hecho, entre los cuales podemos mencionar: I La fusión de los glaciares. II. La formación de la Corriente del Niño. III. Formación de esmog fotoquímico en las ciudades. Son correctas:
71.
B) solo II
C) solo III E) I, II y III
El ozono en la estratósfera se está agotando según datos científicos de los últimos años. Uno de los factores responsables es su reacción con el óxido nítrico (NO), proveniente de la reacción entre los gases nitrógeno y oxígeno en los motores de los aviones. Al respecto, ¿cuáles de las siguiente proposiciones son correctas? I. La reacción del ozono con el óxido nítrico es provocada por la radiación ultravioleta. II. El agotamiento de la capa de ozono en la estratósfera no permite el ingreso de radiación infrarroja en la atmósfera. III. Una mezcla de nitrógeno y oxígeno puede ocasionar el desgaste de la capa de ozono. A) solo I D) I y III
B) solo II
C) solo III E) II y III UNI 2012- II
12
Química 72.
Dadas las siguientes estrategias para reducir la concentración de gases de efecto invernadero: I. Aumentar la producción energética proveniente de las instalaciones solares. II. Detener la deforestación en el mundo. III. Adoptar sistemas de captura y almacenamiento de dióxido de carbono. Son adecuadas A) solo I D) II y III
B) solo II
C) Ic, IIa, IIIb D) Ic, IIb, IIIa E) Ia, IIc, IIIb UNI 2012-I 74.
C) I y II E) I, II y III
A) Tratamiento de las aguas servidas de las zonas urbanas. B) Instalación de convertidores catalíticos en los autos. C) Uso de abono sintético en vez de abono orgánico. D) Control biológico en la agricultura. E) Uso de energía renovables como la solar, eólica, etc.
UNI 2011- II 73.
Los problemas ambientales, y en general la contaminación, se presentan por la introducción de sustancias dañinas al ecosistema. En la columna izquierda se mencionan 3 problemas ambientales y en la columna derecha 3 posibles contaminantes. Determine la relación correcta problema ambiental-contaminante: I. lluvia ácida a. SOx, NOx II. efecto invernadero b. clorofluorocarbonos III. agujero en la capa c. CO2, H2O de ozono A) Ia, IIb, IIIc B) Ib, IIa, IIIc
¿Qué alternativa no constituye una medida adecuada para reducir la contaminación ambiental?
75.
Señale los procesos que son fuentes de contaminación del aire. I. industria del cemento II. erupciones volcánicas III. central hidroeléctrica IV. automóviles en las zonas urbanas A) II, III y IV D) solo IV
B) I, II y IV
C) I y II E) II y IV
C LAVES -
-C
-
34 - B
-
-
02 -
13 - E
24 4-
35 - D
46 - C 4
57 - C
68 -
4-
25 -
36 -
-
-
69 -
15 - E
26 -
37 -
48 -
59 -
-
5-
6-
27 -
38 -
49 4
60 - B
71 -
06 - C
17 - E
28 -
39 - B
0-
-C
2-
07 7-C
18 -
29 -
40 - E
51 - C
62 - B
73 -
9- D
30 -
1- B
2-
-
20 - C
31 -
21 - C
32 - C
22 - C
33 -
04 4-
8-C 09 0-C 11 -
13
42 -
53 -
3-
4-
-
55 -
66 -
44 - C
64 - B
-
- C 75 -
