Wolframio

Wolframio El wolframio, volframio[2] o wólfram,[3][4] también llamado tungsteno,esun eleme elemento nto químic químicoo de núme número ro atómico 74 mico  74 que se encuentra en el grupo 6 de la  tabla periódica de los elementos. elementos . Su símbolo símbolo es  W.

describiendo este descubrimiento. [7][8] En 1820 el químico sueco  Berzelius  Berzelius obtuvo  obtuvo wolframio mediante una reducción una  reducción con hidrógen hidrógenoo. El método, empleado todavía actualmente, comenzó a abrir las posibilidades de uso de este metal extraordinario, pero su desarrollo fue muy lento. La necesidad constante de nuevos materiales para alimentar las guerras del siglo XIX hizo que los aceristas austríacos austríacos e ingleses ingleses empezaran a investigar las propiedades del wolframio como elemento de aleación. En la Universidad la  Universidad de Viena se Viena  se experimentó con aleaciones a base de wolframio. [9]

Es un meta metall esc escaso aso en la corte corteza za terr terrestr estree, se encu encuent entra ra en forma orma de óxido óxido y de sales sales en cier ciertos tos minera minerale les. s. Es de colo colorr gris acerado, muy duro y denso, tiene el punto de fusión más elevado de todos los metales y el  punto de ebullición másal más alto to de todos todos losel los elem emen entos tos conoc conocid idos. os.[5] Seusaenlos filamentos de las lámparas las  lámparas incandescentes, incandescentes , en electrodos en  electrodos no consumi consumible bless de soldaduras soldaduras,, en resiste resistencias ncias eléc eléctricas tricas,, y aleado con con el acer acero, o, en la fabric abricaci ación ón de acer aceros os espec especia iale les. s.

Su variedad de carburo de  carburo de wolframio sinterizado se sinterizado  se emplea para fabricar herramientas de corte. Esta variedad Etimol olog ogía ía absorbe más del 60 % de la demanda mundial de wolfra- 1.1 Etim mio. La palabra  tungsteno procede del sueco;  tung se traduce El wolframio wolframio es un material estratégico estratégico y ha estado en la como “pesado” y  sten, “piedra”, es decir, “piedra pesalista de productos más codiciados desde la Segunda la  Segunda Gue- da”. El vocablo vocablo se debe al mineralogista sueco Axel sueco Axel Frerra Mundial. Mundial. Por ejemplo, el gobierno de Estados de  Estados Unidos drik Cronstedt, Cronstedt, descubridor del níquel del  níquel,, quien incluyó una mantiene unas reservas nacionales de seis meses junto a descripción de este mineral desconocido en su libro “Enotros productos considerados considerados de primera necesidad necesidad para sayos de Mineralogía” de 1758. En la versión inglesa, de [6] su supervivencia. renombrado prestigio académico en la época, se mantuEste metal es fundamental para entender las sociedades vo la palabra tungsten, lo que explica su popularidad en modernas. Sin él no se podrían producir de una forma el mundo anglosajón. económica económica todas las máquinas que nos rodean y las cosas La palabra  wolframio  procede de las alemanas  wolf  y que se pueden producir con ellas. rahm, pudiendo significar “poco valor”. También se traduce como “Baba de Lobo” en referencia a las supersticiones de los mineros medievales sajones que creían que el diablo el diablo se  se aparecía en forma de lobo y habitaba las pro1 His Histori toria a fundidades de las minas corroyendo la  casiterita  casiterita con  con sus fauces babeantes. Este metal aparecía mezclado con el En 1779, Peter 1779,  Peter Woulfe, Woulfe, mientras estudiaba una muestra ácido de otro desconocido —wolframio— que actuaba del mineral wolframita mineral wolframita,, (Mn, Fe) (WO 4 ), predijo que decorroyéndolo.[10] bía de contener un nuevo elemento. Dos años después, en 1781, Carl 1781, Carl Wilhelm Scheele  y Torbern  y Torbern Bergman sugirieBergman sugirieronque ron quese se podía podía enco encontr ntrar ar un nuevo nuevo elem element entoo reduc reducie iend ndoo un ácido (denominado "ácido " ácido túngstico") túngstico") obtenido a par- 1.1.1 Wolframi olframio o o tungsteno tungsteno tir del mineral scheelita mineral  scheelita (CaWO  (CaWO4 ). En 1783 En 1783,, en España en  España,, los hermanos Juan hermanos Juan José Elhúyar y Elhúyar  y Fausto  Fausto Elhúyar enconElhúyar enconLa IUPAC denomina  denomina al elemento 74, de símbolo W, cotraron traronun un ácid ácido, o, a partir partir de la wolf wolfram ramita ita,, idént idéntic icoo al ácid ácidoo La IUPAC oficial). El nomtúngstico; el primero trajo el mineral consigo de su peri- mo tungsten (en inglés, su único idioma oficial). alternativo  wolfram  fue suprimido en la última ediplo por las minas y universidades europeas. En  Upsala bre alternativo ción ci ón de su Libro Libro rojo rojo (Nomenclat Nomenclatura ura de Química Química InorgániInorgáni(Suecia Suecia)) tomó clases con Bergman el cual le habló de sus intuiciones respecto del wolframio. Así, consiguieron ais- ca. Recomendaciones de la IUPAC de 2005 ) aunque dicha lar el nuevo nuevo elem elemen ento to median mediante te una reducc reducció iónn con con carbón carbón eliminación está en discusión,[11]principalmente por miemvegetal, en el Real Seminario de  Vergara  Vergara donde  donde tenía su bros españoles de la IUPAC. laboratorio la Real la  Real Sociedad Bascongada de Amigos del El nomb nombre re de wolfram ya había había sido sido adoptado adoptado oficial oficialmenmenPaís.. Más tarde, publicaron  Análisis químico del wolfram te, en lugar de  tungsten por la IUPAC en su 15ª conferenPaís y examen de un nuevo metal que entra en su composición cia, celebrada en Ámsterdam en  Ámsterdam en  en 1949  1949..[12] 1

2

2 2.1

3 APLICACIONES 

Características Propiedades físicas

En su forma natural, el wolframio es un metal gris acero que es a menudo frágil y difícil de trabajar, pero si es puro, se puede trabajar con facilidad. [6] Se trabaja por forjado, trefilado, extrusión y sinterización. De todos los metales en forma pura, el wolframio tiene el másalto punto de fusión (3.410 °C, 6.170 °F), menor presión de vapor (a temperaturas superiores a 1.650 °C, 3.002 °F) y la mayor resistencia a tracción.[13] Además, tiene el coeficiente de dilatación térmica más bajo de cualquier metal puro, y se detecta fácilmente con reactivo de Arnulphi en medio básico (KOH), tornándose este mismo incoloro. La expansión térmica es baja, su punto de fusión es alto y la fuerza se debe a fuertes  enlaces covalentes  que se forman entre los átomos de wolframio en el  orbital 5d. Cabe señalarse que la aleación de pequeñas cantidades con el acero aumenta su resistencia. [14][5] Tiene una muy buena combinación de ventajas entre las que destacan su gran fuerza y resistencia calórica, además de una aceptable resistencia química, ya que no es fácilmente atacable por los ácidos. El metal suele trabajarse por sinterización. El método consiste en aglomerarlo en forma de polvo de diminutos granos en una matriz metálica. Aunque la mejor opción es el cobalto, se puede encontrar también el níquel e incluso el hierro en estos casos. Todas sus aleaciones se distinguen por su enorme dureza y su resistencia. El metal se comporta excelentemente incluso a altas temperaturas, cosa que el renio no, por ejemplo, pese a que ambos metales comparten un punto de fusión similar. El wolframio es el metal más abundante de los metales de transición del grupo 5 de la tabla periódica. En caso de escasear, el molibdeno suele sustituirle. 2.2

Propiedades químicas

oxida (aunque dicho óxido no avanzará más allá de la superficie). Es un metal difícil de alear, sólo lo hace con los metales refractorios, los ferrosos y algunas excepciones. No se amalgama con el mercurio a ninguna temperatura. El wolframio se disuelve en  aluminio fundido, y es uno de los pocos metales que pese a no asemejarse nada al wolframio se alea perfectamente. El estado de oxidación más común del wolframio es +6, pero presenta todos los estados de oxidación, desde 2 hasta +6.[15][16] Normalmente se combina con el  oxígeno para formar el óxido wolfrámico amarillo (WO3 ) que se disuelve en soluciones de alcalino acuoso para formar  iones de wolframio (WO4 2- ). −

Los carburos de wolframio (W2 C y WC) se producen por el calentamiento en polvo de carbón y son algunos de los carburos más duros, con un punto de fusión de 2.770 °C paraWC y 2.780°C para el W2 C,elWCesun conductor eléctrico eficiente, pero el W 2 C no, el carburo se comporta de manera similar al mismo elemento sin alear, y es resistente al ataque químico, aunque reacciona fuertemente con el cloro para formar hexacloruro de wolframio (WCl6 ).[5] Las soluciones acuosas se caracterizan por la formación de ácido heteropoliácido y aniones de polioxometalato en condiciones neutras y ácidas, además produce la acidificación del anión del metatungstato muy soluble, después de lo cual se alcanza el equilibrio. [17] Muchos aniones de polioxometalato existen en otras especies metaestables, la inclusión de un átomo de diferentes características, como el fósforo, en lugar de dos hidrógenos centrales, en el metatungstato produce una gran variedad de ácidos heteropoliácidos, como el ácido fosfotúngstico.

3

Aplicaciones

En estado puro se utiliza en la fabricación de  filamentos para lámparas eléctricas, resistencias para hornos eléctriEl wolframio resiste las  reacciones redox, casi todos los cos con atmósfera reductoras o neutras, contactos elécácidos comunes (incluyendo el fluorhídrico) y  álcalis, pe- tricos para los distribuidores de automóvil, también coro sólo en su estado de máxima pureza, aunque se oxida mo proyectil anticarro (flecha) por su elevado punto de rápidamente expuesto a peróxido de hidrógeno (común- fusión y densidad, ánodos para  tubos de rayos X y de mente conocido como agua oxigenada). El wolframio a televisión.[13] temperatura ambiente sostiene el ataque de casi todos los ácidos importantes en cualquier concentración aun- Tiene usos importantes en aleaciones para herramientas que puede corroerse con facilidad en ácido nítrico y agua de corte a elevada velocidad, como las fresas para instruoxigenada. Con el ácido fluorhídrico ocurre el fenónemo mentos odontológicos (W2 C), en la fabricación de bujías de pasivación, formándose fluoruros en su superficie. No y en la preparación de barnices (WO3 ) y mordientes en obstante la capa de óxido del wolframio no es estable por tintorería, en las puntas de los  bolígrafos y en la producencima de 400º C y el metal queda expuesto. Los com- ción de aleaciones de acero duras y resistentes. puestos de wolframio más usados (ej: carburo de wolfra- El wolframio y su aleación más popular, el carburo de mio) mejoran algo su ya alta resistencia a la corrosión, wolframio son en ambos casos, excelentes reflectores de y de hecho les cuesta disolverse en agua regia, en estos neutrones. Los cristales de wolframio con la estructura casos, el metal es adecuado para su uso como joya, es- BCC están tan comprimidos que resultan ser eficaces especialmente en anillos de última generación. Pese a que cudos contra la radiación de todas las clases. Barras y resiste bien los ácidos, puede irónicamente oxidarse in- planchas de wolframio o carburo de wolframio pueden cluso con sal de cocina común, de hecho el agua pura lo resistir emisiones incluso de partículas gamma, rayos de

3 neutrones. Es un poderoso escudo, superior al plomo y que además ofrece una toxicidad nula, cosa que el plomo no. Repele los neutrones y la energía nuclear debido a su gran densidad y estabilidad atómica.

zación de residuos de la minería del wolframio para la elaboración de nuevos tipos de pastas cerámicas, usándolos como  desgrasantes. Durante la actividad extractiva del mineral se desecha gran parte de la roca de la Los wolframatos de  calcio y  magnesio se utilizan en la que procede. Estos residuos pueden ser aprovechados para la obtención de productos cerámicos manufacturafabricación de tubos fluorescentes. [18] dos para posibles aplicaciones en la industria, arquitecEl carburo de wolframio, estable a temperaturas del orden tura, conservación y restauración del patrimonio o bellas de 500 °C, también se usa como lubricante seco.[5][19] artes.[25] El gas hexafluoruro de wolframio se emplea en la fabricación de circuitos integrados.

4

Accesorios para soldadura TIG .

Para la soldadura TIG (Tungsten Inert Gas): consiste en usarlo de electrodo no fusible (que no se funde), para hacer de arco eléctrico entre la pieza y la máquina, ya que soporta 3410 °C cuando es puro (se usa para soldar aluminio o magnesio, en corriente alterna). En este caso, el electrodo lleva un distintivo de color verde. Asimismo, si se alea con torio (al 2%), soporta los 4000 °C y su uso alcanza la soldadura de aceros inoxidables, cobre y titanio, entre otros, en corriente continua, en cuyo caso la cinta pintada es de color rojo. También se dan aleaciones con otros elementos químicos, como el  circonio, el lantano, etc.[20] Desde la Segunda Guerra Mundial se usó para blindar la punta de los proyectiles anti-tanque, como en la munición AP, y en la coraza de los  blindados.[6][21] La adquisción de Wolframio se convirtió en un elemento vital e indispensable para la Alemania nazi, que lo adquiría a través de la España franquista. El suministro de Wolframio a los nazis llegó a ser tan importante que provocó una seria crisis diplomática con las potencias aliadas, dado que era elemental para la maquinaria de guerra alemana.[22]

Papel biológico

El wolframio es el elemento conocido más pesado utilizado por los seres vivos; no se ha utilizado por los   eucariotas, pero es un nutriente esencial para algunas bacterias. Por ejemplo, las   enzimas   llamadas oxidorreductasas  usan el wolframio de manera similar al molibdeno utilizando en un complejo de pterina con molibdopterina. La  molibdopterina, a pesar de su nombre, no contiene molibdeno, pero puede ser un complejo con molibdeno o wolframio para su uso en los seres vivos, y utiliza enzimas para reducir los  ácidos carboxílicos a aldehídos.[26] La primera enzima que requiere ser descubierta también requiere que el selenio, y en este caso, el wolframio de selenio funcione de forma análoga a la vinculación de las enzimas del molibdeno. [27] Una de las enzimas de la familia oxidorreductasa que emplean a veces de wolframio es conocido por usar una versión de molibdeno (selenio de molibdopterina). [28] Aunque una enzima que contiene xantina deshidrogenasa de las bacterias se ha encontrado para contener molibdopterina de wolframio y no a las proteínas de selenio, un complejo de molibdopterina de wolframio-selenio no ha sido definitivamente descrito.[29]

4.1

Efectos bioquímicos

En el suelo, se oxida convirtiéndose en un ion positivo. Es posible que se sustituya por molibdeno en algunas enzimas, y en tales casos, la enzima que resulta en los seres eucariotas, presumiblemente sería inerte. La química del suelo determina la forma de polimerización del wolfraTambién se usa para la fabricación de  dardos, concreta- mio; los suelos alcalinos causan volframatos monomérimente en los barriles de los dardos, en aleación con ní- cos, mientras que los suelos ácidos ocasionan volframatos quel, y en una proporción desde el 80% al 97%. En los poliméricos. [30] últimos años se ha utilizado para la fabricación de  joyas El tungstato de sodio y plomo han sido estudiados por como brazaletes, anillos y relojes,[6][23][24] y también para sus efectos sobre las lombrices de tierra. El plomo es letal las herraduras de los caballos como pequeños tacos y así en sus niveles más bajos y el tungstato sódico es mucho evitar que se resbalen. [cita requerida ] menos tóxico, pero el tungstato inhibió por completo su Se han llevado a cabo investigaciones acerca de la utili-

capacidad reproductiva.[31][32]

4

5

6 COMPUESTOS 

Abundancia y obtención

Para extraer el elemento de su mena, se funde ésta con carbonato de sodio obteniéndose wolframato de sodio, Na2 WO4 . El wolframato de sodio soluble se extrae después con agua caliente y se trata con ácido clorhídrico para conseguir ácido volfrámico, H 2 WO4 . Este último compuesto, una vez lavado y secado, forma el óxido WO3 , que se reduce con hidrógeno en un horno eléctrico. El fino polvo obtenido se recalienta en moldes en una atmósfera de hidrógeno, y se prensa en forma de barras que se enrollan y martillean a alta temperatura para hacerlas compactas y dúctiles.

Distribución de los elementos en la corteza terrestre.

tungsteno por año.[34] China produjo más del 75% de este total y la mayor parte de la producción restante procede de Austria, Bolivia, Portugal y Rusia. [34] El tungsteno se extrae de sus minas en varias etapas. El mineral se convierte posteriormente en trióxido de wolframio (WO3 ), que se calienta con hidrógeno o carbono para producir wolframio en polvo. [35] Se puede utilizar en ese estado o prensado en barras macizas. El wolframio también puede ser extraído por reducción con hidrógeno de WF 6 : Wolframita.

Hay minerales de wolframio sobre todo en China, Bolivia, Portugal, Rusia, Corea del Sur, Perú y Estados Unidos (en California y Colorado). En España se encuentran minerales de wolframio en León (Bierzo Occidental), Salamanca (Barruecopardo y Los Santos), Galicia, especialmente en Ponteceso, Santa Comba y Carballo (La Coruña), en Extremadura, especialmente en algunas localidades de Badajoz y en Tornavacas y Acebo (Cáceres), donde tuvo gran relevancia por la demanda de  Alemania durante la Segunda Guerra Mundial.

WF6  + 3 H2  → W + 6 HF o por descomposición pirolítica: WF6  → W + 3 F2  (ΔH ᵣ = +) Los precios del volframio se registran en la Bolsa de Metales de Londres. El precio de metal puro es de alrededor de $20.075 por tonelada. [36]

Este elemento ocupa el puesto 57º en la clasificación de elementos más abundantes de la corteza terrestre.

6

No se encuentra nunca libre en la naturaleza, sino en forma de sales combinado con otros elementos, principalmente como la scheelita (CaWO4 ) y la wolframita ((Fe, Mn)WO4 ), que son sus minerales más importantes. El wolframio natural es una mezcla de cinco isótopos estables. Además se conocen 21 isótopos inestables.

Puede presentar estados de oxidación desde -II a +IV, pero los más comunes son los elevados. La flexibilidad en el estado de oxidación da lugar a una seriede compuestos de valencia mixta. Sus compuestos más característicos son:

El wolframio se extrae de varios minerales wolfrámicos, como el   volframita   ((Fe, Mn)WO4 ),[33] la scheelita  (CaWO4 ),[33] la  cuproscheelita  (CuWO4 ),[33] ferberita (FeWO4 ), la Hübnerita (MnWO4 ) y la stolzita (PbWO4 ).[33] Estos minerales se extraen y se utilizan para producir cerca de 37.400 toneladas de concentrados de

Compuestos

•

  Óxidosde wolframio,y, a partir de ellosse consigue: •

•

Óxidos mixtos con metales   alcalinos o alcalinotérreos  Óxidos azules, de valencia mixta, que se preparan por reducción suave

5   Bronces de volframio, de valencia mixta y plomadas para pescar, algunas de las cuales se pierden no estequiométrico, con cierta proporción de inevitablemente en el agua. La variable desconocida se sodio aplica cuando el wolframio puede ser depositado en el medio ambiente, ya sea a sabiendas o sin darse cuenta. [44]  Volframatos simples •

•

•

•

7

Iso y heteropoliácidos y sus sales, polioxometalatos de una gran riqueza y variedad estructural 9

Véase también

  Sulfuros y halogenuros

Isótopos

•

 Acero

•

  Aleación

•

 Crisis del wolframio

Naturalmente el wolframio consta de cuatro isótopos es Metales de transición tables y uno inestable, el W-180. Los isótopos del wolframio son solamente inestables en teoría, y dado que se  Punto de ebullición trata de una suposición no puede considerarse factible. En teoría, los cinco isótopos pueden descomponerse en isótopos del hafnio por la emisión de radiaciones alfa, pero sólo el 180 W se ha observado con una vida media de (1,8 10 Referencias ± 0,2)×1018 años,[37] en promedio,es el rendimiento alrededor de dos desintegraciones alfa de 180 W en un gramo [1] «Why does Tungsten not 'Kick' up an electron from the s sublevel ?». Consultado el 15 de junio de 2008. de volframio natural al año. [38] Los otros isótopos naturales que no se han observado directamente han limitando [2] Real Academia Española   (2014).   «volframio». su vida media a: [38] Diccionario de la lengua española   (23.ª edición). •

•

Madrid: Espasa. 182

W, T ₁/₂ > 8,3×10

18

años

183

W, T ₁/₂ > 29×1018 años

184

W, T ₁/₂ > 13×1018 años

186

W, T ₁/₂ > 27×10 años 18

Otros 30 radioisótopos artificiales de wolframio se han caracterizado por tener una vida media estable, de los cuales181 W tiene una vida media de 121,2 días, 185 Wcon una vida media de 75,1 días, 188 W con una vida media de 69,4 días,  178 W con una vida media de 21,6 días, y  187 W con una vida media de 23,72 h. Todos los demás isótopos tienen una vida media de menos de 3 horas, y la mayoría de éstos tienen una vida media inferior a 8 minutos. [38] El wolframio también tiene 4 isómeros nucleares, el más estable es  179m W (T ½ 6.4 minutos).

8

Precauciones

[3] VV. AA. (2009). Jordi Induráin Pons et al , ed. Diccionario Anaya de la lengua  (2.ª edición). Larousse Editorial, S. L. ISBN 978-84-7153-829-1. «wólfram [se pronuncia ‘vólfram’]  s. m. Volframio». [4]  Real Academia Española (2014). «wólfram». Diccionario de la lengua española  (23.ª edición). Madrid: Espasa. [5] Daintith, John (2005). Facts on File Dictionary of Chemistry, 4th ed . New York: Checkmark Books. [6] Stwertka, Albert (2002). A Guide to the elements, 2nd ed . New York: Oxford University Press. [7]   «ITIA Newsletter»  (PDF). International Tungsten Industry Association. junio de 2005. Consultado el 18 de junio de 2008. [8]   «ITIA Newsletter»  (PDF). International Tungsten Industry Association. diciembre de 2005. Consultado el 18 de junio de 2008. [9] Stevens, Donald G. (1999).  «World War II Economic Warfare: The United States, Britain, and Portuguese Wolfram». The Historian (Questia).

Aunque los datos relativos a la toxicidad del wolframio [10] Peter van der Krogt. «Wolframium Wolfram Tungsten». son limitados, se tiene conocimiento de casos de intoElementymology & Elements Multidict. Consultado el 11 xicación donde la dosis letal para los  seres humanos se de marzo de 2010. estima entre 500 mg/kg y 5 g/kg. [39][40] Del wolframio se sabe que genera convulsiones e  insuficiencia renal con [11]  http://www.iupac.org/standing/ictns/ICTNS_ 09other-reports.pdf   Report on the use of Wolfram necrosis tubular aguda.[41][42][43] as an Alternative Name for Tungsten, pag. 49-55 (en

Los efectos del wolframio en el medio ambiente son prácinglés) ticamente desconocidos, una preocupación que ha surgido es el uso cada vez más generalizado del material en [12]  Wolframio, sí; tungsteno, no por Pascual Román Polo

6

10 REFERENCIAS 

[13] C. R. Hammond (2004). The Elements, in Handbook of  [29] Schrader, Thomas; Rienhofer, Annette; Andreesen, Jan Chemistry and Physics 81st edition. CRC press.   ISBN R. (1999). «Selenium-containing xanthine dehydrogena0849304857. se from Eubacterium barkeri».  Eur. J. Biochem.  264  (3): 862-71. doi:10.1046/j.1432-1327.1999.00678.x. [14] Erik Lassner, Wolf-Dieter Schubert (1999).   Tungsten:   properties, chemistry, technology of the element, alloys, [30] Chemical & Engineering News, 19 Jan. 2009, “Unease and chemical compounds. Springer. p. 9.   ISBN over Tungsten”, p. 63 0306450534. [31] Inouye, L. S. et al.  (2006). «Tungsten effects on survival, [15] Emsley, John E. (1991). The elements, 2nd ed . New York: growth, and reproduction in the earthworm, eisenia fetiOxford University Press. da». Environmental Toxicology & Chemistry  25  (3): 763. doi:10.1897/04-578R.1. [16] Morse, P. M.; Shelby, Q. D.; Kim, D. Y.; Girolami, G. S. (2008). «Ethylene Complexes of the Early Transi- [32] McQuaid A; Lamand M; Mason J. (1994). tion Metals: Crystal Structures of [HfEt4 (C2 H4 )2− ] and «Thiotungstate-copper interactions II. The effects the Negative-Oxidation-State Species [TaHEt(C2 H4 )3 3− ] of tetrathiotungstate on systemic copper metabolism in and [WH(C2 H4 )4 3− ]».   Organometallics 27: 984-993. normal and copper-treated rats».   J Inorg Biochem 53: doi:10.1021/om701189e. 205. doi:10.1016/0162-0134(94)80005-7. [17] Smith, Bradley J. (2000). «Quantitative Determination [33] F. Burriel Martí, F. Lucena Conde, S. Arribas Jimeno, of Sodium Metatungstate Speciation by 183W N.M.R. J. Hernández Méndez (2006). «Química analítica de los Spectroscopy». Australian Journal of Chemistry  (CSIRO) cationes: Volframio».  Química analítica cualitativa  (18ª 53 (12). Consultado el 17 de junio de 2008. edición edición). Thomson. pp. 450-457. ISBN 84-9732140-5. [18] Turrell, Kerry (2004).  Tungsten. Marshall Cavendish. p. 24. ISBN 0761415483. [34] Shedd, Kim B. (2000). «Tungsten» (PDF). United States Geological Survey. Consultado el 18 de junio de 2008. [19]  «The Canadian Encyclopaedia». Consultado el 5 de mayo de 2009. [20] DeGarmo, E. Paul (1979). Materials and Processes in Manufacturing, 5th ed . New York: MacMillan Publishing.

[35] Saunders, Nigel (febrero de 2004). Tungsten and the Elements of Groups 3 to 7 (The Periodic Table). Chicago, Illinois: Heinemann Library. ISBN 1403435189.

[21] Hesse, Rayner W. (2007). «tungsten». Jewelrymaking th- [36]  «Metal Bulletin». Consultado el 5 de mayo de 2009. rough history : an encyclopedia . Westport, Conn.: Green- [37] C. Cozzini   et al.   (2004).   «Detection of the natuwood Press. pp. 190-192. ISBN 9780313335075. ral α decay of tungsten».   Phys. Rev. C  70: 064606. doi:10.1103/PhysRevC.70.064606. [22] Paul Preston (1998) [1993]. Franco «Caudillo de España» Barcelona: Grijalbo Mondadori, pág. 633 [38] Alejandro Sonzogni. «Interactive Chart of Nuclides». Na[23] Hesse, Rayner W. (2007). «tungsten». Jewelrymaking through history : an encyclopedia . Westport, Conn.: Greenwood Press. pp. 190-192. ISBN 9780313335075.

tional Nuclear Data Center: Brookhaven National Laboratory. Consultado el 6 de junio de 2008.

[39] Koutsospyros, A.; Braida, W.; Christodoulatos, C.; Dermatas, D.; Strigul, N. (2006). «A review of [24] Gray, Theo (14 de marzo de 2008). «How to Make Contungsten: From environmental obscurity to scruvincing Fake-Gold Bars». Popular Science. Consultado el tiny».  Journal of Hazardous Materials 136   (1): 1-19. 18 de junio de 2008. doi:10.1016/j.jhazmat.2005.11.007. PMID 16343746. [25] Durán Suárez, Jorge Alberto; Montoya Herrera, Jesús; Peralbo Cano, Rafael; Pereira da Silva, Abílio Manuel; Cas- [40] Masten, Scott (2003). «Tungsten and Selected Tungsten Compounds — Review of Toxicological Literature». Natro Gomes, João (2013). «El árido PAN como elemento tional Institute of Environmental Health Sciences. Archiformador de las pastas cerámicas».  International confevado desde el original el 26 de noviembre de 2015. Conrence of engineering UBI 2013 . sultado el 19 de marzo de 2009. [26] Lassner, Erik (1999).   Tungsten: Properties, Chemistry, Technology of the Element, Alloys and Chemical Com- [41] Marquet, P.   et al.   (1996). «A soldier who had seizures after drinking quarter of a litre of wine.».  Lancet   pounds. Springer. pp. 409-411. ISBN 0306450534. 348 (9034): 1070.doi:10.1016/S0140-6736(96)05459-1. [27] Stiefel, E. I. (1998).   «Transition metal sulfur chePMID 8874460. mistry and its relevance to molybdenum and tungsten enzymes».  Pure & Appl. Chem. 70  (4): 889-896. [42] Lison, D. et al.  (1997). «Toxicity of tungsten.».  Lancet  349 (9044): 58-9. PMID 8988138. doi:10.1351/pac199870040889. [28] Khangulov, S. V.   et al.  (1998). «Selenium-Containing [43] Marquet, P.  et al.   (1997). «Tungsten determination in Formate Dehydrogenase H from Escherichia coli: A biological fluids, hair and nails by plasma emission Molybdopterin Enzyme That Catalyzes Formate Oxidaspectrometry in a case of severe acute intoxication in tion without Oxygen Transfer».  Biochemistry 37: 3518man.». Journal of forensic sciences  42 (3): 527-30. PMID 3528. doi:10.1021/bi972177k. 9144946.

7 [44] Strigul, N; Koutsospyros, A; Arienti, P; Christodoulatos, C; Dermatas, D; Braida, W (Oct de 2005). «Effects of tungsten on environmental systems.».  Chemosphere 61 (2): 248-58. doi:10.1016/j.chemosphere.2005.01.083. ISSN 0045-6535. PMID 16168748.

11 •

•

•

•

•

Enlaces externos Wikimedia Commons alberga contenido multimedia sobre  WolframioCommons.   Wikcionario tiene definiciones y otra información sobre  wolframio.Wikcionario  ATSDR en Español - ToxFAQs™: Tungsteno Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)  ATSDR en Español - Resumen de Salud Pública: Tungsteno Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)  Tungsten, The Periodic Table of Videos , The University of Nottingham (consultado 25 nov. 2010)

8

12 ORIGEN DEL TEXTO Y LAS IMÁGENES, COLABORADORES Y LICENCIAS 

12

Origen del texto y las imágenes, colaboradores y licencias

12.1 •

Texto

  Wolframio Fuente:  https://es.wikipedia.org/wiki/Wolframio?oldid=90130720  Colaboradores:   Youssefsan, PACO, Alvy, Joseaperez, 4lex,

Oblongo, Sabbut, Moriel, Untrozo, Dodo, Ejmeza, Sms, Jsanchezes, Joanjoc~eswiki, Felipealvarez, Robotito, Balderai, Renabot, Soulreaper, Hispa, Emijrp, Rembiapo pohyiete (bot), Orgullobot~eswiki, RobotQuistnix, Chobot, Yrbot, BOT-Superzerocool, FlaBot, YurikBot, Jgaray, Gaijin, KnightRider, Davidmh, Txo, Eskimbot, Banfield, Morza, Maldoror, Kuanto, Covi, Oxartum, Uncertain~eswiki, BOTpolicia, Guay, CEM-bot, Laura Fiorucci, Pello~eswiki, Kojie, Rojillo, Baiji, Karshan, Thijs!bot, Cometo, Dentren, RoyFocker, Miguelazo84, LMLM, Ikertza, MSBOT, JAnDbot, Federico Alfaro, Mansoncc, Muro de Aguas, Iulius1973, TorqueJX, TXiKiBoT, Lon Abirisain, Reibot, Daniblanco, Pedro Nonualco, Chabbot, Idioma-bot, Uruk, AlnoktaBOT, Cinevoro, Urdangaray, Adsl01, Raystorm, Ricardo Héctor Grumberg, Matdrodes, Phoenix58, BlackBeast, Muro Bot, Edmenb, J.M.Domingo, Gerakibot, Jmvgpartner, SieBot, Mushii, Danielba894, Ctrl Z, Proto-japónico, Cousteau, Drinibot, Curbelogala, Bigsus-bot, BOTarate, Mel 2 3, Tirithel, Javierito92, HUB, JLCasbas, Leonpolanco, Alejandrocaro35, Furti, Petruss, Açipni-Lovrij, PePeEfe, Supermanue, Kadellar, SilvonenBot, Camilo, Taty2007, AVBOT, Jorghex, LucienBOT, MastiBot, Diegusjaimes, MelancholieBot, JohnManuel, Arjuno3, Anfegori91, Luckas-bot, Nunez.victor, Jotterbot, Emiglex, DSisyphBot, VyperX, Outisnn, ArthurBot, SuperBraulio13, Locobot, Xqbot, Jkbw, Rubinbot, Ricardogpn, MREugeneJ7, Igna, Alchemisthp, David Perez, Kizar, Rameshngbot, BF14, Nicojpm, Dinamik-bot, ArwinJ, Humbefa, Manuchansu, Luisfego, Marcosm21, Foundling, Miss Manzana, HrAd, EmausBot, Savh, Grillitus, JackieBot, Aulacopalpus256, Hseibiza, Waka Waka, MindZiper, M ovses-bot, AeroPsico, XanaG, MerlIwBot, KLBot2, UAwiki, MetroBot, Invadibot, 5truenos, Gdqhadqsn, Acratta, Elvisor, Helmy oved, Polsaker, JuanitoKunClub, Elpoetaazul, Addbot, Pcgonzal, Jorge00alejandro, Mr. Violín, JacobRodrigues, Jorge duran elisava, MrCharro, Jarould, Juanamb, BenjaBot, Lectorina, Dianáfora y Anónimos: 186

12.2 •

Imágenes

  Archivo:Artículo_bueno.svg   Fuente:   https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/e5/Art%C3%ADculo_bueno.svg   Licencia: 

Public domain Colaboradores:  Circle taken from Image:Symbol support vote.svg  Artista original:  Paintman y Chabacano •

  Archivo:Capa_electrónica_074_Wolframio.svg   Fuente:    https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/92/Capa_electr%C3%

B3nica_074_Wolframio.svg   Licencia:   CC BY-SA 3.0  Colaboradores:   Este archivo se derivó de   Electron shell 074 Tungsten.svg: Artista original: Electron_shell_074_Tungsten.svg: Pumbaa (original work by Greg Robson) •

  Archivo:Commons-logo.svg  Fuente:   https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/4a/Commons-logo.svg  Licencia:   Public do-

main  Colaboradores:   This version created by Pumbaa, using a proper partial circle and SVG geometry features. (Former versions used to be slightly warped.) Artista original:  SVG version was created by User:Grunt and cleaned up by 3247, based on the earlier PNG version, created by Reidab. •

 Archivo:Distribucion_en_peso_de_los_elementos.jpg   Fuente:  https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d1/Distribucion_

en_peso_de_los_elementos.jpg Licencia:   Public domain  Colaboradores:  Trabajo propio Artista original:  VyperX •

  Archivo:Lattice_body_centered_cubic.svg   Fuente:    https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/7c/Lattice_body_centered_

cubic.svg   Licencia:  BSD  Colaboradores:   Transferred from  en.wikipedia   Artista original:   Original uploader was   Baszoetekouw at en.wikipedia •

  Archivo:TIG_torch-accs.jpg  Fuente:   https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/ae/TIG_torch-accs.jpg  Licencia:   Public do-

main Colaboradores:  TTLightningRod  Artista original:  TTLightningRod •

  Archivo:W,74.jpg Fuente:   https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/ad/W%2C74.jpg  Licencia:  CC-BY-SA-3.0  Colaborado-

res:  ?  Artista original:  ? •

  Archivo:Wiktionary-logo-es.png Fuente: https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/0/06/Wiktionary-logo-es.png Licencia: CC

BY-SA 3.0 Colaboradores:  originally uploaded there by author, self-made by author  Artista original:  es:Usuario:Pybalo •

  Archivo:Wolfram_evaporated_crystals_and_1cm3_cube.jpg   Fuente:    https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/1a/

Wolfram_evaporated_crystals_and_1cm3_cube.jpg   Licencia:  FAL  Colaboradores:  Trabajo propio   Artista original:  Alchemist-hp (talk) ( www.pse-mendelejew.de) •

  Archivo:Wolframite_from_Portugal.jpg Fuente:  https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/0/06/Wolframite_from_Portugal.

jpg Licencia:  CC BY-SA 2.0 de  Colaboradores:  Fotografía propia Artista original:   Alchemist-hp (www.pse-mendelejew.de)

12.3 •

Licencia del contenido

Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0