VOLUMETRÍA COMPLEXOMÉTRIC COMPLEXOMÉTRICA A La complejometría es una técnica para la determinación analítica directa o indirecta de elementos o compuestos por medición del complejo soluble formado. Para determinar la dureza del agua se utiliza el acido etilendiamintetracético (EDTA) y como indicadores se utiliza murexida y negro de eriocromo T. AEDT: ácidoetilendiaminotetra ácidoetilendiaminotetraacético acético
. Es un ácido poliprótico H4Y. . Reactivo más utilizado en valoraciones complexométricas. . Forma complejos estables con el calcio y magnesio . Se utiliza para determinar la dureza del agua. . Forma complejos solubles en agua e incoloros o ligeramente coloreados. Especies que predominan en solución acuosa
H4Y H3Y -2 H2Y HY-3 Y-4
(pH <2) (2
10)
El negro de eriocromo T , es conocido como NET, es un indicador de iones metálicos, es utilizado para titular cationes. Los complejo metálicos del NET frecuentemente son rojos en un rango de pH entre 4 a 12, cuando está libre en solución en un rango pH menos a 10 su color es rosado, si el pH es igual a 10 es de color azul. LA DUREZA
Es la concentración de todos los cationes metálicos no alcalinos presentes (iones de calcio, estroncio, bario y magnesio en forma de carbonatos o bicarbonatos) y se expresa en equivalentes de de carbonato y bicarbonato de calcio y constituye un parámetro muy significativo en la calidad del agua.
Dureza temporal: Conocida también como DUREZA DE CARBONATOS. Es determinada por el contenido de carbonatos y bicarbonatos de calcio y magnesio. Puede ser eliminada por ebullición del agua y posterior precipitación y filtración.
Dureza permanente: Conocida también como DUREZA DE NO CARBONATOS. Es determinada por todas las sales de calcio y magnesio excepto carbonatos y bicarbonatos. A diferencia de la dureza temporal estos no pueden ser eliminados por ebullición.
Clasificación del agua De acuerdo a la concentración de carbonatos contenidos en el agua, ésta puede clasificarse en niveles de dureza. Denominación
Agua blanda
ppm de CaCO3
0 75
mg/L
Agua semi dura
75
150 mg/L
Agua dura
150 300 mg/L
Agua muy dura
> 300
mg/L
DETERMINACIÓN CUANTITATIVA DE LA DUREZA DEL AGUA
Para determinar cuantitativamente la presencia de dichos iones se utiliza el ácido etilendiaminotetracético (EDTA) y sus sales de sodio (EDTA), debido a que forman un complejo soluble con ellos. Si se agrega una pequeña cantidad de un indicador, como el negro de ericromo T, a una solución acuosa que contenga iones de calcio y magnesio a un valor de pH de 10 aproximadamente, la solución se torna rojo vino; si entonces se agrega el EDTA como titulante, en cantidad suficiente para que todos los iones de calcio y magnesio hayan formado complejos, el color de la solución virará de rojo vino a azul, que es el punto final de la titulación.
