Preguntas propuestas
1
Verano
uni
2016
Aptitud Académica
Humanidades
Matemática
Ciencias Naturales
Química
Estructura atómica 5. El átomo de
1. ¿Cuáles son las partículas subatómicas funda-
A) Contiene 27 protones y 33 neutrones. B) Contiene 27 protones y 27 electrones. C) Contiene 60 nucleones fundamentales. D) Contiene más protones que neutrones. E) Contiene 33 neutrones y 27 electrones.
mentales? A) protón, neutrón, positrón B) protón, neutrón, neutrino C) electrón, neutrón, protón D) neutrón, protón, mesón E) quark, protón, neutrón
6. El oxígeno es uno de los elementos más abundantes en el cuerpo humano. Este elemento
2. Respecto al átomo, indique la proposición incorrecta. A) Está constituida por el núcleo y la zona extranuclear. B) Es la partícula más pequeña de la materia. C) Es la partícula más pequeña que conserva las propiedades de un elemento. D) Es una partícula divisible. E) Contiene partículas con carga positiva y negativa.
7. La deficiencia del ion 26Fe2+ en la sangre gene-
ra una enfermedad llamada anemia. Si el número de masa del ion es 56, calcule el número de partículas subatómicas fundamentales. A) 82 B) 78 C) 80 D) 84 E) 86
mentales, indique las proposiciones que son correctas. I. El neutrón es la partícula más ligera. II. El protón es más pesado que el electrón. III. El protón y neutrón son nucleones. A) I y III B) solo II C) solo III D) solo I E) II y III
NIVEL INTERMEDIO
8. De las siguientes proposiciones, seleccione las
4. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o
falsedad (F) respecto de las siguientes proposiciones. I. El núcleo tiene carga positiva porque contiene a los protones. II. La masa del átomo se concentra en la zona extranuclear. III. El electrón se mueve en torno al núcleo. A) VFV B) VVF C) FVV D) VVV E) VFF
está constituido por O 16; O 17 y O 18 , calcule la suma de neutrones de los tres isótopos. Número atómico: O=8 A) 51 B) 27 C) 25 D) 26 E) 28
3. Respecto a las partículas subatómicas funda-
27Co
60
es utilizado en medicina para matar las células cancerígenas. ¿Qué proposición es incorrecta?
NIVEL BÁSICO
que son incorrectas. I. En un átomo, hay más protones que neutrones. II. El electrón del oro es idéntico al electrón del hierro. III. La órbita descrita por el electrón es circular y elíptica. A) I, II y III B) I y III C) solo I D) solo III E) solo II
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Química 9. Respecto a los isótopos del hidrógeno, indique
NIVEL AVANZADO
la proposición incorrecta. A) Tienen un protón. B) Tienen diferente número de masa. C) El deuterio carece de neutrones. D) Tienen igual número de electrones. E) Tienen diferente número de neutrones.
13. ¿Qué sucede cuando el átomo de sodio-23 se
A) El número de protones se incrementa. B) El número de masa disminuye. C) El número de electrones aumenta. D) La masa del núcleo se altera. E) Se transforma en un ion positivo.
10. En un átomo se cumple que por cada 5 protones hay 7 neutrones. Si el número de masa del átomo es 120, calcule el número de electrones que tiene el átomo. A) 50 B) 70 C) 55 D) 60 E) 52
14. Para identificar a un elemento se tienen los
11. En uno de los isótopos del bromo se cumple que el número de masa excede en 10 unidades al doble del número de protones. Si el átomo tiene 45 neutrones, calcule el número de electrones del bromo. A) 45 B) 80 C) 38 D) 35 E) 40
12. Un catión trivalente tiene 40 neutrones. Si el número de neutrones excede en 9 unidades al número de protones, calcule la cantidad de electrones del ion. A) 31 B) 34 C) 25 D) 71 E) 28
oxida? Número atómico: Na=11
siguientes datos: I. número de masa II. número de neutrones III. número atómico ¿Qué información es suficiente para su identificación? A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) I y III
15. La diferencia de neutrones entre dos isótopos es 2. Si la suma de sus electrones es 32 y en total tienen 66 nucleones fundamentales, calcule el número de neutrones del isótopo de mayor masa. A) 16 B) 18 C) 14 D) 20 E) 34
16. Los iones X3 – y T2+ tienen la misma cantidad de electrones. Si en total tienen 35 protones, calcule el número de electrones de catión. A) 18 B) 20 C) 15 D) 22 E) 16
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Química
Estructura electrónica del átomo 5. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o
NIVEL BÁSICO
1. Respecto al orbital, indique la proposición incorrecta.
A) Admite como máximo 2 electrones. B) Puede contener un electrón. C) Es la región espacial donde los electrones pasan menor tiempo moviéndose en torno al núcleo. D) Tiene diversas formas. E) El orbital sharp es esférico.
A) VFV B) VVF C) FVV D) VVV E) VFF
2. Respecto a los orbitales 3s y 5s, indique la proposición incorrecta.
6. ¿Qué subnivel de energía está permitido en un
A) Tienen forma esférica. B) Tienen diferente tamaño. C) El orbital 5s tiene mayor tamaño. D) El orbital 3s está más próximo al núcleo. E) El orbital 3s tiene mayor tamaño.
3. Respecto a la capa M, indique las proposiciones
falsedad (F) respecto de las siguientes proposiciones. I. La zona extranuclear está constituida por un conjunto de niveles, subniveles y orbitales. II. El segundo nivel puede contener 6 electrones. III. Un orbital principal admite como máximo 6 electrones.
que son correctas. I. Corresponde al cuarto nivel. II. Admite como máximo 18 electrones. III. Puede contener 10 electrones. A) I y III B) solo II C) solo III D) solo I E) II y III
átomo? I. 5f II. 2d III. 3f A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) I y III UNI 2006 - I
7. Determine el número de electrones en la capa M que tiene el átomo de silicio con 14 protones en su núcleo. A) 4 B) 2 C) 5 D) 3 E) 1 NIVEL INTERMEDIO
4. ¿Qué proposición es incorrecta respecto al subnivel de energía 3p?
8. Respecto al tercer nivel, indique la proposición incorrecta.
A) Puede contener 2 electrones. B) Pertenece a la capa M. C) Admite como máximo 6 electrones. D) Está constituida por tres orbitales. E) Se trata de un subnivel difuso.
A) Contiene al subnivel 3d. B) Puede admitir 15 electrones. C) Está constituido por 16 orbitales. D) Corresponde a la capa M. E) Está constituido por 3 subniveles.
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Química 9. Respecto a la notación, 4p4, indique las propo
siciones que son incorrectas. I. Los 4 electrones tienen la misma energía. II. Forma parte de la capa N. III. Es más estable que el subnivel 4s. A) I y III B) solo I C) solo III D) solo II E) II y III
10. ¿Qué subnivel de energía no está permitido en un átomo? B) 3d12 C) 2s1 A) 3p5 3 D) 4p E) 1s2
NIVEL AVANZADO
13. ¿Cuál es el mínimo valor del nivel para que contenga el subnivel difuso? A) 3 B) 2 C) 4 D) 6 E) 5
14. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o
falsedad (F) respecto de las siguientes proposiciones. I. Un electrón es más estable en el tercer nivel que en el primer nivel. II. Los orbitales 3s y 5s tienen la misma estabilidad. III. El subnivel 2p está constituido por 3 orbitales.
11. ¿Cuál es la configuración electrónica de un átomo con 15 protones y 16 neutrones? A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p4 C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D) 1s2 2s2 2p6 3p5 E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
A) VFV B) FFV C) FVV D) VVV E) FFF
15. Un átomo tiene 7 electrones en la capa O, ¿cuántos protones tiene en el núcleo? A) 33 B) 36 C) 53 D) 34 E) 32
12. ¿Cuántos electrones en la capa de valencia
16. Un átomo con 20 neutrones tiene 11 electrones
tiene el átomo de galio? Número atómico: Ga=31
con =1, ¿cuál es su número de masa?
A) 1 B) 2 C) 4 D) 3 E) 5
A) 35 B) 41 C) 38 D) 39 E) 37
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Química
Enlace químico 5. ¿Qué compuestos son considerados iónicos?
NIVEL BÁSICO
1. Indique las proposiciones incorrectas respecto
al enlace químico. I. Permite la formación de compuestos. II. Los átomos son más estables que los compuestos. III. En la formación del HF a partir del hidrógeno y flúor se libera energía. A) I y III B) solo II C) solo III D) solo I E) II y III
A) I y III B) solo II C) solo III D) solo I E) II y III
6. Respecto al compuesto K2O, indique las pro
2. Respecto a los electrones de valencia, indique
las proposiciones que son correctas. I. Se encuentran en la última capa. II. Permiten la unión de los átomos. III. Son todos los electrones de un átomo.
3. ¿Cuántos electrones de valencia tienen el
nitrógeno y el calcio, respectivamente? Número atómico: N=7; Ca=20 A) 5 y 1 B) 3 y 2 C) 5 y 2 D) 3 y 1 E) 5 y 3
posiciones correctas. I. Es un compuesto iónico. II. El oxígeno es el anión. III. El ion óxido tiene octeto electrónico. Número atómico: K=19; O=8 A) I y III B) II y III C) I y II D) solo I E) I, II y III
7. ¿En qué compuestos los átomos se unen por
A) I y II B) solo II C) solo I D) solo III E) I y III
I. NaF II. HBr III. CaO
compartición de electrones? I. MgO II. CO2 III. NH3 A) I y II B) II y III C) I y III D) solo I E) solo III
NIVEL INTERMEDIO
4. Respecto a la regla del octeto, indique las
8. Un átomo con 3 niveles de energía tiene 8
proposiciones que son incorrectas. I. El neón cumple con esta regla. II. Los átomos enlazados tienen 8 electrones en la capa de valencia. III. Es sinónimo de menor estabilidad.
electrones de valencia, ¿cuántos protones tiene dicho átomo?
A) I y II B) I y III C) solo III D) solo I E) solo II
A) 20 B) 16 C) 17 D) 18 E) 28
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Química 9. Respecto al enlace iónico, indique la secuencia
correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones. I. Se produce por pérdida y ganancia de electrones. II. La fuerza electrostática mantiene unido al catión y anión. III. Se produce por la unión de los metales alcalinos (IA) con los halógenos (VIIA). A) VFV B) VVF C) VVV D) FVV E) VFF
NIVEL AVANZADO
13. Respecto al compuesto que se forma por
A) I, II y III B) I y II C) I y III D) solo I E) solo II
10. Luego de realizar la estructura de Lewis del
cloruro de magnesio, MgCl2, indique las proposiciones que son incorrectas. I. En su formación, el magnesio pierde dos electrones. II. El ion cloruro tiene octeto electrónico. III. En la formación de una unidad fórmula se transfieren 4 electrones. A) I y II B) solo II C) solo I D) II y III E) solo III
11. En el etano, CH3CH3, determine el número de pares de electrones enlazantes. A) 7 B) 6 C) 8 D) 5 E) 9
12. Respecto al etileno, C2H4, indique las proposi
ciones que son correctas. I. Tiene un enlace múltiple. II. Tiene 4 enlaces simples. III. Tiene 16 electrones de valencia. A) I y III B) solo I C) I y II D) solo III E) solo II
la unión del elemento Y con el elemento Q, indique las proposiciones correctas. Número atómico: Y=11; Q=16 I. El compuesto formado es iónico. II. El elemento Y pierde electrones. III. La fórmula del compuesto es YQ2.
14. Respecto al metanol, CH3OH, indique las
proposiciones incorrectas. I. Todos los átomos cumplen con la regla del octeto. II. Tiene 2 pares de electrones no enlazantes. III. Tiene 5 enlaces simples. A) II y III B) solo II C) I y II D) solo I E) solo III
15. Respecto al N2F2, determine el número de enlaces múltiples y simples, respectivamente. A) 1 y 2 B) 1 y 1 C) 2 y 2 D) 1 y 3 E) 1 y 4
16. Respecto al etano nitrilo, CH3CN, determine el número de pares de electrones enlazantes. A) 8 B) 9 C) 6 D) 5 E) 7
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Química
Nomenclatura inorgánica I 6. De los siguientes compuestos: CaO; CO2; K2O;
NIVEL BÁSICO
SO3 y Fe2O3, ¿cuántos son básicos?
1. El grupo funcional OH1– corresponde a un A) óxido ácido. B) óxido básico. C) ácido. D) hidróxido. E) peróxido.
A) 3 B) 5 C) 2 D) 4 E) 1
7. ¿Cuál es el nombre stock del compuesto PbO2? A) óxido de plomo (II) B) dióxido de plomo C) óxido de plomo (IV) D) óxido plúmbico E) óxido de plomo (III)
2. Determine el estado de oxidación del azufre, hidrógeno y oxígeno en el ácido sulfuroso, H2SO3.
NIVEL INTERMEDIO
A) +4; +1; +2 B) +4; +1; – 2 C) +6; +1; – 2 D) +2; +1; – 2 E) +4; +1; –1
8. Determine el estado de oxidación del bromo y cromo en los compuestos Mg(BrO3)2 y Na2Cr2O7.
3. En cada caso determine la valencia del átomo
A) +5 y +7 B) +5 y +6 C) +7 y +6 D) +3 y +6 E) +5 y +4
central en el NH3 y H2S, respectivamente. A) 3 y 3 B) 2 y 2 C) 3 y 4 D) 3 y 1 E) 3 y 2
4. Determine la suma del estado de oxidación
9. El estado de oxidación de azufre en el com-
del hierro y del carbono en los compuestos Fe(OH)3 y MgCO3.
puesto HnSO2n es +6. Determine la atomicidad del compuesto citado.
A) 6 B) 5 C) 8 D) 7 E) 4
A) 6 B) 5 C) 8 D) 7 E) 9
5. Respecto a los óxidos, indique las proposicio
nes que son incorrectas. I. Son compuestos binarios. II. El ion (O)22 – es su grupo funcional. III. Pueden ser metálicos o no metálicos. A) I y II B) solo III C) solo II D) I y III E) solo I
10. ¿Qué nombres son correctos para el compues
to, Fe2O3? I. óxido de hierro (III) II. óxido de hierro (II) III. trióxido de dihierro A) I, II y III B) I y III C) solo III D) solo I E) solo II
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Química 11. Indique la fórmula del óxido de cobre (II), óxido
14. ¿Qué compuestos están correctamente nom-
de sodio y óxido niquélico, respectivamente.
A) CuO, Na2O, Ni2O B) CuO, Na2O, Ni3O2 C) Cu2O, Na2O, Ni2O3 D) CuO, NaO2, Ni2O3 E) CuO, Na2O, Ni2O3
brados? I. Mn2O3: óxido mangánico II. SnO2: óxido estannoso III. BaO2: óxido de bario A) II y III B) solo III C) I y III D) solo I E) I, II y III
12. ¿Qué compuesto está incorrectamente formulado? A) trióxido de azufre: SO3 B) trióxido de dinitrógeno: N2O3 C) óxido de cloro (V): Cl2O3 D) óxido de bromo (I): Br2O E) óxido de carbono (IV): CO2 NIVEL AVANZADO
15. Indique la fórmula del óxido de nitrógeno (V), óxido de azufre (IV) y del heptóxido de dibromo, respectivamente. A) N2O5, SO2, Br7O2 B) N2O3, SO2, Br2O7 C) N2O5, SO3, Br2O7 D) N2O5, SO2, Br2O5 E) N2O5, SO2, Br2O7
16. Indique el óxido que tenga mayor atomicidad. 13. En el compuesto HaPOa+1, el fósforo tiene su máximo estado de oxidación. ¿Cuál es la atomicidad de dicho compuesto? A) 8 B) 9 C) 7 D) 6 E) 10
A) óxido de zinc B) óxido de cobalto (III) C) óxido estánnico D) óxido de azufre (VI) E) óxido de yodo (V)
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Verano UNI
Estructura atómica 01 - C
03 - E
05 - D
07 - C
09 - C
11 - D
13 - E
15 - B
02 - B
04 - A
06 - B
08 - B
10 - A
12 - E
14 - C
16 - A
Estructura electrónica del átomo 01 - C
03 - E
05 - B
07 - A
09 - C
11 - E
13 - A
15 - E
02 - E
04 - E
06 - A
08 - C
10 - B
12 - D
14 - B
16 - E
Enlace químico 01 - B
03 - C
05 - A
07 - B
09 - C
11 - A
13 - B
15 - A
02 - A
04 - C
06 - E
08 - D
10 - E
12 - C
14 - D
16 - E
Nomenclatura inorgánica I 01 - D
03 - E
05 - C
07 - C
09 - D
11 - E
13 - A
15 - E
02 - B
04 - D
06 - A
08 - B
10 - B
12 - C
14 - D
16 - E
