Universidad nacional abierta y a distancia escuela de ciencias básicas tecnología e ingeniería Estructura molecular 401582A
Unidad dos tarea dos enlace enlace químico y estructura molecular
Jaider Alejandro rincón Camargo Código: 88272882 Número de grupo; 401582_15
Presentado a: Dolfi Rodríguez Director de curso
San José de Cúcuta abril de 2019
Ejercicio 1.1 mapa conceptual Ejercicio 1.2 estudiante Jaider rincón Molécula Telururo de plomo (PbTe) Tabla 1. Enlace químico, estructuras de Lewis y regla del octeto
Moléc ula
Element os que conform an la molécul a
Grupo
Pe rio do
14
6
Esta Elect do rones de de oxid valen ació cia n
Estruct ura de Lewis
Cumple regla del octeto para element os que conform an la molécul a
Tipo de enlace
N2
PbTe
FeCO3
Fe2O3
SiO2
Plomo pb Telurio te
16
5
+2 -2
4 6
Pb : : Te : : Pb
covalente
Ejercicio 2 Tabla 2. Geometría molecular, electrones enlazantes y libres
Molécula
Número total de pares de electrones
Número Número de de pares pares de de electrones electrones enlazantes libres
Gráfica distribución de los pares de electrones
Geometría molecular
NH3
SiO2
BF3
GeCl4
TiO2
Ejercicio 3.1 Cuadro comparativo
O = Si = O lineal
Ejercicio 3.2
1. ¿Qué se entiende por interferencia destructiva y constructiva y como afectan la formación del orbital molecular de enlace y de anti enlace? 2. ¿Cuáles son los orbitales antienlazantes y enlazantes que presenta la molécula y qué indican cada uno de éstos? 3. Explicar cuando se forma una orbital molecular sigma de enlace, sigma anti enlace, pi de enlace y pi anti enlace.
Ejercicio 4.1 Tabla 3. Tipos de enlace, fuerzas fuerzas intermoleculares, propiedades físicas y geométricas de moléculas
Compuesto
Nombre tradicional e IUPAC
Tipos de enlaces
Fuerzas Solubilidad intermoleculares en agua
Punto de fusión
O=Si=O Ga2O3 CSi CuSO4.5H2O Cu(NO3)2 GeCl4 PbTe
monoteleluro covalente de plomo
insoluble
insoluble Fe2O3
Oxido férrico
iónico
924 grados c 1565 grados c
CrO3 ZnCO3
Ejercicio 4.2 Tres elementos P, Q y R tienen números atómicos entre 2 y 10. El átomo P tiene un electrón menos que un gas noble. El átomo Q tiene ti ene tres electrones menos que un gas noble. R es un metal del grupo 1. Con base en esta información el grupo debe identificar: a. Tipo de enlace entre P y R, P y Q, Q y R b. Fórmula de los compuestos formados. c. Fórmula electrónica de Lewis para cada molécula d. Tipo de fuerzas intermoleculares presentes en cada molécula
Geometría molecular
e. Relacionar las propiedades físicas como: punto de e bullición, punto de fusión, solubilidad y energía de enlace. En términos cualitativos entre los compuestos formados en el literal b.
Ejercicio 4.3 CaF2 a. Nombre IUPAC, Stock y Sistemático Si stemático de cada molécula. b. Tipo de enlace y fuerzas intermoleculares presentes en cada una. c. Distancia internuclear o longitud de enlace para cada molécula. d. Energía de enlace en KJ/mol; kJ: Kilo Joule. Con la información reportada por cada estudiante, los integrantes del grupo deben analizar las magnitudes y tendencias de los valores en los literales b, c y d, entre los tipos t ipos de compuestos indicados para explicar los fenómenos moleculares e intermoleculares que se encuentren relacionados.
Ejercicio 1. 2. Telurur Telururo o de plomo plomo (PbTe) Ejercicio 2. Dióx ido de s ilicio (Si O2) Ejercicio 4.1 PbTe, Fe2O3 Ejercicio 4.3: CaF2 PbTe 1. Elementos que conforman la molécula 2. Grupo 3. Periodo 4. Estado de oxidación 5. Electrones de valencia 6. Estructura Estructura de Lewis 7. Cumple regla del octeto para elementos que conforman la molécula 8. Tipo de enlace
SiO2 1. Número total de pares de electrones 2. Número de pares de electrones enlazantes 3. Número de pares de electrones libres 4. Gráfica distribución de los pares de electrones 5. Geometría molecular
Compuesto Fe2O3 1. Nombre tradicional e IUPAC 2. Tipos de enlaces 3. Fuerzas intermoleculares intermoleculares 4. Solubilidad en agua 5. Punto de fusión 6. Geometría molecular
