Alvina Mayora Nilasari Teknik Sipil 1206237580
1. Gunakan diagram orbital parsial dan simbol titik elektron Lewis untuk menggambarkan pembentukan ion Na + dan O2- dari atom-atomnya dan tentukan rumus senyawanya? 2. Gunakan konfigurasi elektron ringkas dan simbol Lewis untuk menggambarkan pembentukan ion Mg2+ dan Cl-, tuliskan rumus senyawanya! 3. Dengan menggunakan daur Born-Haber untuk senyawa KF, hitung afinitas elektron fluorine jika diketahui datadata sebagai berikut K(s) à K(g)
∆H0 = 90 kJ
K(g) à K+(g) + eF2(g) à 2F(g)
∆H0 = 419 kJ ∆H0 = 159 kJ
K(s) + ½ F2(g) à KF(s)
∆H0f = -569 kJ
K+(g) + F-(g) à KF(s)
∆H0kisi = -821 kJ
4. Untuk masing-masing pasangan berikut tentukan mana senyawa dengan energi kisi tertinggi (paling negatif) dan jelaskan jawaban anda! (a) BaS atau CsCl (b) LiCl atau CsCl 5. Dengan menggunakan tabel periodik, urutkan ikatan dibawah ini dengan panjang dan kekuatan ikatan semakin kecil (a) S – F, S – Br, S – Cl (b) C = O, C – O, C ≡ O
6. Urutkan ikatan dibawah ini menurut kenaikan panjang dan kekuatan ikatan: (a) Si – F, Si – C, Si – O (b) N = N, N – N, N ≡ N 7. Tunjukkan polaritas ikatan berikut dengan bantuan panah polar: N – H, F – N, I – Cl 8. Susun berdasarkan urutan kenaikan polaritas beberapa ikatan berikut: H – N, H – O, H – C. 9. Susun berdasarkan kenaikan polaritas ikatan dan beri tanda dengan δ+ dan δ- pada atom yang sesuai: (a) Cl – F,Br – Cl, Cl – Cl, (b) Si – Cl, P – Cl, S – Cl, Si – Si.
Jawab : 1. – Diagram orbital parsial
Na+
O2-
Na+
- Simbol Lewis
Na x Rumus Senyawa : Na2O
2.
Mg : [Ne] 3s2
12
O
x Na
Cl
: [Ne] 3s2 3p5
17
- Simbol Lewis
Cl
x Mg x
Cl
Rumus Senyawa : MgCl2 3.
K+ (g) + F-(g) K (g) + 74,5 Kj F(g) 90 KKj (g) +
∆H0kisi = -821 kJ
419 Kj H° dan F2
½F 2(g) H° atom dari K
K (g) + ½F2(g) H°f -567
0 ∆Hf Kj
=
∆H0 kiri
-569 Kj = (90 + 74.5 + 419 + x - 821) Kj -569 Kj = -232,5 Kj + x X
= -336,5 Kj
Afinitas elektron F = - 336,5 Kj 4.
a. BaS lebih tinggi energi kisinya daripada CsCl, karena :
Jari jari BaS lebih kecil karena Ba2+ merupakan golongan II A, sedangkan Cs golongan I A, dan letaknya dibawah sehingga energi kisi Bas lebih tinggi daripada CsCl. b. LiCl memiliki energi kisi yang lebih tinggi daripada CsCl, karena ukuran jari jari LiCl lebih kecil daripada ukuran jari jari CsCl.
5. - Urutan ikatan panjang dari ikatan terbesar hingga terkecil a. S-F ,S-Cl ,S-Br b. C O, C=O, C-O - Urutan kekuatan ikatan dari ikatan terbesar hingga terkecil a. S-Br, S-Cl, S-F b. C O, C=O, C-O
6.
- Urutan menurut kenaikan panjang a. Si-F, Si-O, Si-C b. N N, N=N, N-N - Urutan menurut kekuatan ikatan a. Si-F, Si-O, Si-C b. N N, N=N, N-N
7.
a.
N←H δ-
b.
F←H δ-
c.
δ+
δ+
I → Cl δ+
δ-
8.
Urutan menurut kenaikan polaritas H-C, H-N, H-O
9.
a. 1. Cl - Cl 2.
I → Cl δ+
3.
δ-
Cl → F δ+
δ-
b. 1. Si - Si 2. P → Cl δ+
δ-
2. S → Cl δ+
δ-