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TP Soluciones Resolver los siguientes problemas 1. Calcula la concentración molar de una disolución preparada mezclando 50 ml de ácido sulfúrico 0,136 M, con 70 mL de agua. Supón que los volúmenes son aditivos. 2.
Se disuelven 5 g de cloruro de hidrógeno en 35 g de agua. La densidad de la disolución resultante es 1,06 g/ml. Calcula la concentración de la disolución, expresando el resultado en concentración molar.
3. Tenemos una botella que contiene una disolución de ácido clorhídrico concentrado. En la etiqueta de la botella puede leerse: d = 1,175 g/cm 3 ; R = 35,2%p/p. Calcular:
a) La molaridad de la disolución b) El volumen de dicha disolución que se necesita para preparar 1 litro de otra disolución de ácido clorhídrico 0,5 M. 4. Se toman 50 mL de disolución de ácido nítrico de densidad 1,405 g/ml, y que contiene un 68,1% en masa de dicho ácido. Se diluyen en un matraz aforado de 500 mL hasta enrasar. Calcula la molaridad de la disolución obtenida. 5. Se prepara una disolución de ácido sulfúrico mezclando 95,94 g de agua y 10,66 g de ácido. El volumen de la disolución resultante es de 0,100 L. Calcular: a) La fracción molar de soluto y disolvente. b) La molaridad y la riqueza (% en masa) de la disolución. 6. Se desean preparar 200 mL de una disolución acuosa de amoníaco de 1M. En el laboratorio se dispone de una disolución más concentrada, del 23% en masa, cuya densidad es 0,914 g/mL. Calcula el volumen necesario de esta última disolución para, añadiéndole agua, preparar la p rimera. 7. Calcula la molaridad de una disolución preparada al mezclar 75 mL de ácido clorhídrico 0,5 M con 75 mL de otra disolución de ácido clorhídrico 0,05 M. Supón que los volúmenes son aditivos. 8. Se dispone de 80 g de solución de nitrato de potasio (KNO 3) al 12% m/m. Si se agregan 6,0 g de nitrato de potasio, ¿cuál es el nuevo % m/m de la solución?
Resolvamos los siguientes ejercicios. 1) Si se disuelven 23 g de KOH en 400 g de agua, determina el %p/p de la solución. 2) Si se disuelven 456 g de NaCl en agua suficiente para completar 5000 g de solución, determina la concentración de la solución expresada en %p/p. 1
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3) Si se dispone de una solución 33% p/p determina la masa (g) de solución que contiene 45 g de soluto. 4) Calcula que masa (g) de NaOH y de agua se requieren para preparar 300 g. de solución al 21% p/p. 5) Indique como prepararía 234 g de solución 10% p/p de KCl. 6) En el laboratorio se preparan tres soluciones de CuCl de la siguiente forma: Solución 1: Se disuelven 34 g de sal en 345 g de agua Solución 2: Se disuelven 24 g de sal en 245 g de agua Solución 3: Se disuelven 45 g de sal en 445 g de agua Al respecto determina: a) Cual solución es más concentrada. b) Si se toman 100 g de cada solución indica la masa de soluto contenida en cada una de ellas. 7) Se mezclan 234 g de solución de sal al 2% p/p con 456 g de solución de la misma sal pero al 4 % p/p, al respecto determina: a) La concentración final de la solución. b) La masa de soluto que están presentes en esta solución. c) La masa de solvente contenida en esta solución. 8) Se dispone de 100 g de solución al 34% p/p, si esta solución se diluye agregando 300 g de agua, calcula su nueva concentración en %p/p 9) Se dispone de 200 g de solución al 7% p/p de NaOH, si a esta solución se le agregan 34 g más de NaOH determina su nueva concentración % p/p.
Trabajamos con otras medidas 1) Si se disuelven 34 g de NaCl en agua suficiente para preparar 200 mL de solución determine su concentración % p/v. 2) Se dispone de 1 litro de solución al 4% p/v de HCl, determine en que volumen de esta solución están contenidos 22 g de soluto. 3) Si se disuelven 39 g de soluto en 200 g de agua, formándose una solución de densidad 1,2 g/ mL. Determina el % p/p y el % p/v de la solución formada. 4) Se mezclan 100 mL de solución 23% p/v con 50 mL de solución 46 % p/v del mismo soluto, considerando los volúmenes aditivos, determina la concentración final de la solución expresada en % p/v.
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5) Determina la densidad de una solución que fue preparada disolviendo 3 g de LiOH en 30 g. de agua, obteniéndose un volumen final de solución igual a 32 mL 6) Se dispone de 100 mL de solución 30% p/v, si a esta solución se le agregan 30 g mas de soluto y su volumen final aumenta en 10 mL determina su nueva concentración % p/v. 7) Si a 20 mL de solución de HCl al 10% p/v se le agregan 200 mL. de agua .Si consideramos los volúmenes aditivos determina su nueva concentración % p/v. 8) Que volumen de solución al 12% p/v de NaCl se puede preparar con 234 g. de sal pura. 9) Determina la densidad de una solución 2% p/v si su concentración peso-peso es 1,78 %.
Trabajemos con molaridad 1) Cuál será la Molaridad de una solución que contiene 4,46 moles de KOH en 3,00 L de solución. 2) Cuántos moles de HCl hay en 200 mL de una solución cuya concentración es 0,5 M de HCl. 3) Cuántos gramos de sacarosa (C12H22O11). se encontrarán en 25 mL de una solución de 0,75 M de este soluto.(Masa molar de sacarosa = 342,34) 4) Determine en que volumen de una solución de HCl 0,15 M contiene 0,5 moles de ácido. (MM HCl = 36,45) 5) Calcule la Molaridad resultante de 50 mL de una solución 0,2 M de NaOH a la cual se la han vertido 50 mL de H2O destilada. Considere volúmenes aditivos. 6) Cuál es la concentración molar de una solución de H2SO4 de densidad 1,6 g/mL y 30 % p/p. (Masa molar de H2SO4 = 98,02) 7) ¿Qué volumen de agua en mL se requieren para diluir 11 mL de una solución de HNO3 0,45 M a una solución 0,12 M? Considere volúmenes aditivos. 8) ¿Qué Molaridad tendrá una solución resultante cuando 0,750 L de NaOH 0,672 M se diluyan a un volumen de 1,8 L? 9) Si 0,5 moles de K2SO4 se disuelven en suficiente agua obteniéndose 200 mL de solución cuya densidad es 1,5 g/mL. Al respecto determine la concentración molar de la solución resultante.
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10) Se disuelven 8 moles de H2S en agua hasta obtener 5 kilogramos de solución de densidad = 1,05 g/mL. Si la densidad del agua es 1 g/ mL. determine el volumen de agua que utilizó para preparar dicha solución. (Masa molar de H2S = 34,02) 11) Se tiene 1 L de una solución 0,5 M. Se desea preparar 1 litro de una solución 0,1 M. ¿Cuál será el volumen, en mL, que se debe extraer de la solución inicial? 12) Una solución de ácido clorhídrico concentrado contiene 35,2 % p/p en HCl y d = 1,175 g/mL. Calcular el volumen, en mililitros, de este ácido que se necesita para preparar 500 mL 0,25 M de el.
Ahora con normalidad Probablemente no te quede muy claro el concepto de equivalente gramos, pero lo que sucede es que estas unidades se utilizan cuando en una reacción participan ácidos y bases. La concentración a la que se refiere es generalmente la normalidad, porque se toma en cuenta los iones H+ o los iones OH- de los compuestos a analizar. Por lo que la fórmula que se tiene para calcular la normalidad es:
Donde la normalidad está expresada en eq.gr/lt o bien en N que significa normal . Por lo tanto, para calcular el número equivalente gramo del soluto, se realiza lo siguiente ecuación 1:
Donde además para calcular el peso equivalente se tiene de la ecuación 2:
Para que te sea más fácil la comprensión y el manejo de la fórmula, sustituyendo la ecuación 2 en la 1 tienes que:
Con esta fórmula es más sencillo manejar la información, además de que el peso equivalente (Peq.), lo puedes calcular con la ecuación 3. El número de cargas positivas o negativas se refiere a la cantidad, como anteriormente se mencionó, de iones H+ y OH- .
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1) Cuantos equivalentes de (CO3)-2 están contenidos en: a) 2000 mL de solución 1,0 N b) 0,2 L de solución 0,5 N 2) Determina los moles de Ca+2 disueltos en: (Masa molar Ca = 40,08) a) 2,0 L de solución 0,5 N b) 200 mL de solución 2,0 N 3) Cuantos gramos de Al +3 están contenidos en: (Masa molar Al = 26,98 ) a) 500 mL de solución 1,5 N b) 3,0 L de solución 0,2 N 4) Cuál es la normalidad de la solución que re sulta al disolver 24,5 g de Mg+2 en 500 mL de solución (Masa molar Mg = 24,31)
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5) Cuál es la normalidad de una solución de (PO4) -3 sabiendo que su concentración molar es 0,60 6) Cuál es la normalidad de una solución de Al +3 sabiendo que su concentración es 2,7%p/v (MM Al = 26,98) 7) Cuál es la normalidad de una solución del ion K+ sabiendo que su concentración es 5,0 %p/p y la densidad de la solución es 1,16 g/mL. 8) Qué masa, en gramos, de Ca +2 está contenida en: (Masa molar Ca = 40,08) a) 250 mL de solución 0,5 N b) 500 mL de solución 0,1 N c) 0,2 L de solución 0,2 N d) 5 mL de una solución 0,1 N
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