TP N°3

Trabajo Práctico N° 3: Estructura de átomos y moléculas.

Objetivo: Reconocer la presencia presencia de algunos elementos por su emisión a la llama.

Procedimiento: Se trabaja con las siguientes soluciones acuosas: CuCl 2 , LiCl , CuS ! , "Cl , SrCl2 , CaCl 2 , #a2S! , #aCl y $b%# &'2 (ue estarán preparadas en el laboratorio. Se colocan ! o ) gotas de las soluciones en una cuc*arilla metálica bien limpia. Las introducimos introducimos en la llama y se obser+a lo lo (ue sucede. En el laboratorio se encuentra una un a tabla con los espectros de emisión de algunos de los átomos analiados, se los compara con los colores obser+ados de las llamas. Se in-orma la di-erencia de energa entre ni+eles para cada lnea del espectro de emisión.

Informe: Sal

Color de llama

CuSO4.5HO "Cl CuC!.HO SrC! NaSO4 CaC! "a#OH$ LiCl

erde Lila Celeste Rojo ;marillo #aranja #aranja Carmes

/atos de la tabla de 0 %nm' )345)6) !9!,! )345)6) 2566 )645)64, 9 )8) 38

Energa de transición %1oule' &,!&2 7 89 584 !,48! 7 89 584 &.&43 7 89 584 &,992 7 89 584 &,&3! 7 89 584 &,234 7 89 584 &,6)4 7 89 584 2,42 7 89 584

Cue%tionario: &. '()!i*ue '()!i*ue e! funcionam funcionamiento iento de !a% !uce% !uce% de ne+n, !ám)ara% !ám)ara% de %odio, tubo% -uore%cente%, !ám)ara% de mercurio. 

uce% de ne+n: se *ace pasar por el tubo una pe(ue


ám)ara% de %odio: las lámparas de +apor de sodio están -ormadas por un tubo en -orma de =>=, de +idrio o cuaro, (ue lle+a una serie de nudosidades para (ue se condense el sodio y se deposite en ellas. En el interior de este tubo +a gas neón y sodio. La primera descarga se *ace sobre el neón (ue da una lu de coloración roja. Cuando se +olatia el sodio %239?C' ésta coloración se trans-orma en amarillo5anaranjado.



Tubo% -uore%cente%: se basa en la emisión de radiaciones ultra+ioletas producidas por el +apor de mercurio, (ue al c*ocar contra las sustancias @uorescentes se trans-orma en energa luminosa +isible. ;l cerrar el circuito y alimentar de red, los electrodos se ponen al rojo y emiten electrones, de -orma (ue se +olatice el mercurio del interior del tubo y se ionice el gas. >na +e ioniado el interior del tubo, los Alamentos se en-ran y *acen el papel de cátodo y ánodo, uno atrae y el otro repele los electrones, (ue al pasar de un e7tremo a otro c*ocan con los átomos de mercurio y emiten radiación ultra+ioleta. La radiación ultra+ioleta acti+a las sustancias @uorescentes (ue recubren el interior del tubo y trans-orman estas radiaciones en lu +isible.



ám)ara% de mercurio: es una lámpara de descarga eléctrica en la (ue la mayor parte de la radiación se produce por la e7citación de átomos de mercurio. El espectro del mercurio está -ormado por las ! radiaciones siguientes: +ioleta, aul, +erde y amarillo. Su tonalidad es, por tanto, aul +erdoso.

. /Por *u0 en !o% %i%tema% anteriore% %e trabaja con 1a%e% a baja )re%i+n2 

Los átomos se e7citan si aumenta la presión, por lo (ue, para (ue el tubo no se rompa, debe tener baja presión.

3. a emi%i+n e%timu!ada e% e! )rinci)io de funcionamiento de un !a%er. Con%i%te en formar toda% !a% e%)ecie% e(citada% a de%e(citada% %imu!táneamente. Si %e fabricara un !a%er de %odio /Cuá! %era e! co!or de! a2 

El color del *a sera amarillo.

4. /Podra e()!icar e! funcionamiento de una !am)arita2 

Cuando la corriente @uye por un cable en un circuito eléctrico cerrado, disipa siempre energa en -orma de calor debido a la -ricción o c*o(ue (ue se produce ente los electrones en mo+imiento. En un alambre muy Ano *ay más resistencia al paso de la corriente, por lo (ue las cargas eléctricas encuentran mayor obstáculo para mo+erse, incrementándose

la -ricción. Cuando las cargas eléctricas atra+iesan atropelladamente el metal del Alamento de una lámpara incandescente, pro+ocan (ue la temperatura del alambre se ele+e. ; esas temperaturas tan altas los electrones (ue @uyen por el metal comienan a emitir -otones de lu blanca +isible, produciéndose el -enómeno -sico de la incandescencia.

5. Si tiene un fra%co %in rotu!ar *ue contiene una %a! de Sr o de i o de "a, /C+mo determinara de *ue e!emento %e trata2 

Lo determinara por medio de una espectroscopia. El análisis espectral en el cual se basa, permite detectar l absorción o emisión de r adiaciones electromagnéticas a ciertas longitudes de onda, y relacionar éstas con los ni+eles de energa implicados en una transición cuántica. /e esta manera conociendo los colores de los espectros de cada elemento se puede determinar o distinguir de (ué elemento se trata.

6. Cuando !o% a%trof%ico% %e di%)onen a e%tudiar !a con%tituci+n de una e%tre!!a ana!ian %u e%)ectro. /7u0 cambio% e%)erara ob%ervar en e! e%)ectro %i e! a de !u 1enerado )or !a fuente atravie%a !o% va)ore% de %odio2 

Si *acemos pasar la lu por una sustancia antes de atra+esar el prisma solo pasaran a(uellas longitudes de onda (ue no *ayan sido absorbidas por dic*as sustancias y obtendremos el espectro de absorción de esa sustancia. El sodio absorbe las mismas longitudes de onda (ue es capa de emitir.