TEST DE E VALUARE VALUARE Tema : Soluţii. Solubilitatea sub stanţelor. Clasa : a IX – IX – a a / Filiera : Teoretică, Specializare : Matematică – informatică – informatică Conţinuturi vizate : soluţii
(definiţii, componente, componente , clasificare), solubilitatea substanţelor s ubstanţelor , factorii care
influenţează solubilitatea substanţelor , concentraţie procentuală, concentraţie molară, cristalohidraţi. cristalohidraţi. Termeni specifici urmăriţi : amestec, soluţie, soluţie saturată /
nesaturată, solubilitate, nesaturată, solubilitate, coeficient de
solubilitate, dizolvare, soluţie concentrată / diluată, concentraţie procentuală, concentraţie molară, cristalohidraţi. T i mp de de lucru : 50 de minute. COMPETEN Ţ Ţ E E urmarite prin proba de evaluare. Elevii trebuie sa fie capabili:
C1 : să utilizeze corect vocabularul ştiinţific şi uzual; C2: să folosească afirmaţiile corecte referitoare la fapte fa pte ştiinţifice, relaţii, procese; relaţii, procese; C3: să clasifice soluţiile după diferite criterii; C4 : să discrimineze între factorii ce influenţează solubilitatea, între diferite moduri de exprimare a tipurilor de concentraţii; C5 : să aplice cunoştinţele dobândite în contexte noi, utilizând algoritmi pentru rezolvarea situaţiilor problemă. Itemii testului de evaluare au fost elaboraţ elabora ţi în concordanţ concordanţa cu competenţ competenţele C1 - C5 prezentate mai sus. În tabelul 1 este prezentata corelatia competenţ e - itemi pentru pentru proba de evaluare elaborată. elaborată . TABELUL 1 Competente (C)/ Itemi (I) C1 C2 C3 C4 C5 Punctaj (+10p din oficiu)
II X X X
10p
III X X X X
IIII X X
IIV
IV
IVI
IVII
IVIII
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
10p
10p
10p
10p
14p
6p
20p
TEST DE E VALUARE – clasa a IX – a
Tema : Soluţii. Solubilitatea substan ţelor. I. Scrie răspunsul din paranteză care completează corect fiecare afirmaţie:
1. Soluţia este un amestec…………………..format din două sau mai multe substanţe (omogen / eterogen) 2. Sifonul este o soluţie.......................(lichidă / gazoasă) 3. La dizolvarea compuşilor ionici în apă se stabilescu interacţiuni .... ...................... (ion – dipol / dipol dipol)
4. Cristalohidraţii sunt substanţe………………care includ în reţeaua lor un anumit număr de molecule de apă (lichide / solide)
5. Concentraţia procentuală.....................exprima şi în procente de volum (se poate / nu se poate) (10 puncte) II. Scrie în faţa numerelor de ordine ale din coloana A, litera corespunzătoare caracteristicii din coloana
B (o litera se poate repeta o dată, de mai multe ori sau niciodată): A
B
………..1. CaCl2 . 6 H2O ………..2. NaCl ………..3. oţet ………..4. gips ………..5. ulei
a). solubil în solvent polar, apă b).solvent lichid c).cristalohidrat d). substanţă greu solubilă e). substanţă practic insolubilă f). solubil în solvent nepolar, CCl 4 (10 puncte)
III. Apreciază afirmaţiile urmatoare ca adevărate sau false, bifând în căsuţa corespunzătoare. Itemul A F
1. Din punct de vedere al stării de agregare, soluţiile pot fi numai lichide sau gazoase
1
2. Amestecurile eterogene au mai multe faze
2
3. Zahărul se dizolvă foarte uşor în apă deoarece este solid şi prin dizolvare în apă formează
3 4 5
o soluţie lichidă
4. Substanţele higroscopice au proprietatea de a degaja vapori de apă 5. Soluţia decimolară are o concentraţie de 0,1M (10 puncte)
IV. La următoarele întrebări alege singurul răspuns corect şi completează tabelul de mai jos:
Itemul Răspuns corect
1
2
3
4
5
1. Solubilitatea celor mai multe substanţe solide şi lichide este influenţată de:
a.
b. Presiune c. Timp Temperatură 2. Într - un pahar se găseşte un amestec format din 20g apă şi 180g alcool. a. Solventul este apă c. Concentraţia este 20% b. Solventul este alcoolul d. Solutul este alcoolul
d.
Densitate
d.
Alcool
3. Dizolvarea acidului sulfuric în apă este:
a. b.
c. d.
dependentă de presiune dependentă de temperatură
exotermă endotermă
4. Pentru a creste concentraţia unei soluţii se adaugă noi cantităţi de:
a.
b.
Apă
Solvat
c.
Solvent
c. d.
Creşte temperatura Scade temperatura
5. Solubilitatea substanţelor gazoase creşte dacă:
a. b.
Scade presiunea Creşte densitatea
(10 puncte) V. 1. Dioxidul de carbon serveşte la obţinerea sifonului. Enumeră factorii care
influenţează dizolvarea CO 2 în apă. 2. a). Scrie denumirea substanţei cea mai solubilă precum şi denumirea substanţei cea mai puţin solubilă, folosindu - te de informaţiile din tabel: Formula substanţei Coeficientul de solubilitate
NaCl 35,8
Pb(NO3)2 50
NaNO3 86
CaSO4 0,21
CaCO3 0,007
b). Defineşte coeficientul de solubilitate. (10puncte) VI. Purificarea apei se poate efectua cu o soluţie obţinută prin dizolvarea a 1332g Al 2(SO4)3 18 H2O în 316 g .
apă . 1. Determină prin calcul concentraţia procentuală a soluţiei obţinută astfel. 2. Explică sensul noţiunilor: solubilitate, soluţie saturată, delicvescenţă. (14puncte)
În medicină se utilizează o soluţie 0,85 % NaCl (aq), denumită ser fiziologic. Calculaţi cantitaţile de apă şi NaCl necesar e pentru a prepara 1000 g ser.
VII.
(6puncte)
Un elev amestecă în laborator 150 g soluţie HCl 3,65 % cu 1000 mL soluţie NaOH, 0,2 M. Ce culoare va avea turnesolul pentru soluţia obţinută prin amestecare ? Interpretează răspunsul.
VIII.
(20puncte) Se dau masele atomice: H=1; O=16; Na=23; Al = 27; S=32; Cl=35,5.
Se acorda 10 puncte din oficiu.Timp de lucru – 50 de minute.
Matricea de specificaţii prezentată mai jos, cu includerea domeniilor cognitive pentru fiecare item propus şi a ponderii acestora în proba de evaluare - foarte importante pentru conţinuturile evaluate - ne asigură că testul măsoară obiectivele educaţionale definite şi are o bună validitate de conţinut. Comportamente
Conţinuturi
Însuşirea conştientă Item
Soluţii. Dizolvarea
Solubilitate
Concentraţia soluţiilor Cristalohidraţi Total (nr.de itemi / puncte) Pondere
Aplicarea
Puncte
Item
Puncte
Operarea în plan mental Item Puncte
I.1 I.3 III.1 III.2 IV.1 IV.4 IV.5 V.2.b I.5 VIII I.4 III.4 VI.2
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 6
I.2 III.3
2 2
V.1 VIII
4 2
II.2 II.3 II.4 II.5 III.5
2 2 2 2 2
IV.2 IV.3 V.2.a
2 2 4
II.1
2
VII VIII VI.1
6 16 8
13
30
9
Total puncte
18
24
28
20
33,33 %
16
8
17,17 %
44 48,88 %
90 100 %
BAREM DE CORECTARE SI NOTARE. TEMA : Soluţii. Solubilitatea substanţelor. CLASA: a IX – a PUNCT AJ:
Competente (C)/ Itemi (I) Punctaj (+10p din oficiu)
Itemul Răspuns corect I Punctaj Răspuns corect II Punctaj Răspuns corect III Punctaj Răspuns corect IV Punctaj V.
1 omogen 2p c 2p F 2p a 2p
II 10p
2 lichidă 2p a 2p A 2p b 2p
III 10p
IIII 10p
3 Ion-dipol 2p a 2p F 2p c 2p
1. temperature, presiunea – 2 x 2p = 4p 2. a). substanţa cea mai solubilă – azotatul de sodiu – 2p, substanţa cea mai puţin solubilă – carbonatul de calciu – 2p
IIV 10p
4 solide 2p d 2p F 2p b 2p
IV 10p
IVI 14p
5 Se poate 2p f 2p A 2p d 2p
IVII 6p
IVIII 20p
b). Definiţia – 2p VI.
1. masa molară cristalohidrat = 666g / mol – 2p; masa sare = 684g = md – 2p; ms = md + m apă = 1000g – 2p; c = 8,84% - 2p 2. 3 definiţii x 2p = 6p VII.
formula concentraţiei procentuale – 2p md = 8,5g – 2p m apă = ms – md = 991,5g – 2p VIII.
Ecuaţia reacţiei chimice – 2p Formula C % , Cm - 2p Mase molare HCL, NaOH – 2p Md HCl = 5,475g -2p Moli HCl = 0,15 – 2p Moli NaOH utilizaţi, conform reacţiei = 0,15 – 2p Moli NaOH din Cm = 0,2 – 2p Substanţă în exces – baza – 2p Albastru – 2p Exces de bază – 0,05 moli – 2p
