QUÍMICA
NOMENCLATURA INORGÁNICA: ÁCIDOS Y SALES DESARROLLO DEL TEMA I.
FUNCIÓN ÓXIDO ÁCIDO (ANHÍDRIDO), ÁCIDO OXÁCIDO (OXOÁCIDO) Y SU OXIANIÓN
N.O. del No metal 1ó2 3ó4 5ó6 7
Obtención: Sea el No Metal: N N x+ O2 N 2O x H2O H2N2O(x 1) N2O(x 1)
Anhídrido
Oxoácido
2
HIPO --------------------HIPER o PER
OSO OSO ICO ICO
Observación: •
Anhídrido N.........ico o Ácido b) Si el No Metal “N” tiene dos o mas N.O.
•
SUFIJO
Oxianión
Nombre tradicional a) Si el No Metal “N” tiene un N.O.
PREFIJO
Anhídrido prefijo N sufijo o Ácido
•
Para nombrar al oxianión se cambia los sufijos: oso por ito
os ito
ico por ato
r ic o p at o
Si el número de hidrógenos extraídos es la mitad, entonces se antepone el prefijo BI al nombre del No Metal.
En N2Ox , si "x" es par, la fórmula se puede simplificar:
UNI SEMESTRAL 2013 - III
45
QUÍMICA
TEMA 11
NOMENCLATURA INORGÁNICA: ÁCIDOS Y SALES
Exigimos más! •
Nombres modernos Para nombrar al oxianión se cambia los sufijos: –
4 • según la UIQPA : trioxo carbonato (IV) de hidrógeno H2 C O3 • según A stock : ácido trioxo carbónico (IV)
–
6 • UIQPA : tetraoxo manganato (VI) de hidrógeno H2 Mn O4 • A stock : ácido tetraoxo mangánico (VI)
Método práctico 1. Para hallar la fórmula de un ácido oxácido: • Sea "x" el N.O. del No Metal.
• Ácido Manganoso:
a) Si x es impar HNO x 1
................................................... ...................................................
2
b) Si x es par
Mn : .................... ó ...............
(4,6,7)
H2NO x 2 2
2. Hallar el nombre de una fórmula del oxácido:
Ejemplo:
2
1
•
H2 TeO3 H2 TeO3 Te : Ácido ................... (4,5)
•
HCO4 H CO4 C :
• Ácido nítrico:
N : HNO 51
(3,5)
HNO3
ó
1
2
................................................... ...................................................
C
(1,3,5,7)
•
: HCO11
ó
HCO
2
................................................... ...................................................
S : H2SO 6 2
(4,6)
ó
H2CO3 H2 CO3 C : Ácido ......................... (4)
Nombrar los siguientes compuestos:
H2SO4
2
................................................... ................................................... UNI SEMESTRAL 2013 - III
(1,3, 5,7)
Ejercicios:
• Ácido sulfúrico:
Ácido .................
1 2
• Ácido hipocloroso:
2
46
•
HNO2 __________________________________
•
HIO3 __________________________________
•
H2SeO4 ________________________________
•
H2SO3 _________________________________
QUÍMICA
TEMA 11
NOMENCLATURA INORGÁNICA: ÁCIDOS Y SALES
Exigimos más! •
HClO2 __________________________________
•
HBrO3 _________________________________
•
H2SeO3 _________________________________
•
H2TeO4 _________________________________
• • • • • •
HPO
= 3
_ C O 4 _
BrO 3
_
CrO2
_ CO3 _
BrO
META
Si el N.O. del No Metal es Impar ANHÍDRIDO + 1 H2O
Si el N.O. del No Metal es Par ANHÍDRIDO + 1 H2O
PIRO
ANHÍDRIDO + 2 H2O
2ANHÍDRIDO + H2O
ORTO
ANHÍDRIDO + 3 H2O
ANHÍDRIDO + 2 H2O
PREFIJO
__________________________________ Observaciones:
__________________________________
i)
__________________________________ __________________________________
Sólo el: B, P, As, Sb y Si pueden formar ácidos polihidratados.
ii) En el nombre se puede obviar el prefijo ORTO. Ejemplo 1:
__________________________________ __________________________________
•
SeO=3 __________________________________
•
TeO=4 __________________________________
Formular los siguientes compuestos: •
Ácido cromoso: __________________________
•
Ácido crómico: ___________________________
•
Ácido hipobromoso: _______________________
•
Ácido bromoso: ___________________________
•
Ácido brómico: ___________________________
•
Ácido perbromico: ________________________
•
Ácido selenioso: __________________________
•
Ácido selénico: ___________________________
•
Telurito: ________________________________
•
Bitelurito: _______________________________
•
Telurato: _______________________________
•
Veamos sus radicales:
Ejemplo 2: Si SiO2 : Anhídrido Silícico (Silice)
(4)
•
SiO2 + 1H2O
Bitelurato: ______________________________
•
2SiO2 + 1H2O H2Si2O5: Ac. Pirosílico
•
Vanadito: ________________________________
•
SiO2 + 2H2O H4SiO4 : Ác. Ortosilícico
•
Bivanadito: ______________________________
•
Cromato: _______________________________
•
Bicromato: ______________________________
•
Perbromato: _____________________________
H2SiO3: Ac. Metasilícico
(Ác. Silícico) Veamos sus radicales:
Clases de ácidos oxácidos 1. Ácido Polihidratado o Polihidroxilado
Nombre: Ácido PREFIJO No Metal: UNI SEMESTRAL 2013 - III
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TEMA 11
NOMENCLATURA INORGÁNICA: ÁCIDOS Y SALES
Exigimos más! 2. Ácido Poliácido
3. Ácido Peroxácido Son compuestos en los que se ha sustituido un
nANHÍDRIDO + H2O POLIÁCIDO
oxígeno (O2–) por el grupo peróxido O22 . Nombre: Ácido peroxo No metal. o
Nombre: PREFIJO No Metal.
peroxi
Ejemplo: B 2B2O3 H2O H2B 4O7 (3)
Anhídrido Bórico
Ácido Tetrabórico
Anhídrido Súlfurico
Ejemplo:
Tetraborato
S 2SO3 H2O H2S2O7 (4, 6)
B 4O 27
•
2
Anhídrido Crómico
Ácido Dicrómico
O O HO S OH HO S O OH O O
Dicromatoácido o ........
• H3PO4
3H4SiO4 2H2O H8Si3O10 Ac.Ortosilícico oSilícico
Ácido Peroxonítrico
4. Ácido Tioácido Proviene de sustituir uno o más oxígeno por igual cantidad de átomos de azufre; en la fórmula de un ácido oxácido. Nombre: Ácido PREFIJO No Metal.
V 5V2O5 3H2O H3V5O14 (4,5)
Ácido difosfórico
HNO4
Ácido Nítrico
Ácido pentaortovanádico:
O O HO P O P OH | | OH OH
H3 PO5 Ácido Peroxifosfórico
• HNO3 HNO2 O2
Ac. Trisilícico
OH OH OH | | | HO Si O Si O Si OH | | | OH OH OH
•
H3PO3 O2
Á cido Fosfórico
Casos especiales •
Ácido Peroxisulfúrico
Disulfato
Disulfurico
Cr 2CrO3 H2O H2Cr2O7 HCr2O7 (3,6)
H2SO5
Ácido Sulfúrico
S2 O72 ..........
Ácido
• H2SO4
O O O HO P O P O P OH | | | OH OH OH
Ácido trifosfórico
Prefijo
# de Oxígenos Sustituidos
TIO
1 “O” x 1 “S”
DITIO
2 “O” x 2 “S”
TRITIO
3 “O” x 3 “S”
SULFO
Todos los “O” por = # de “S”
Ejemplo: • H3PO4 H3PS2O2 Ácido Fosfórico
ÁcidoDitio Fosfórico
• HNO3
HNS3
Ácido Nítrico
Ácido ciclo trimetafosfórico UNI SEMESTRAL 2013 - III
• HCO4
Ácido ciclo
Ácido Perclórico
tetrametafosfórico 48
Ácido Sulfo Nitríco
HCS 3O Ácido Tritio perclórico
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TEMA 11
NOMENCLATURA INORGÁNICA: ÁCIDOS Y SALES
Exigimos más!
II. FUNCIÓN HIDRURO
5. Ácido Halogenado Proviene de sustituir uno o más grupos hidroxilo (– OH) de un ácido oxácido por un halógeno (F, C , Br, I).
Es un compuesto binario formado por la unión del hidrógeno con cualquier elemento activo, hay 3 clases:
Clases de hidruros
Ejemplo: •
H2SO 4 HSO3 OH HSO3 C Ácido Sulfúrico
1. Hidruro metálico
Ácido Cloro Sulfúrico
x M
IA y IIA
•
H1 MHx
Principalmente
H3PO4 HPO2 OH2 HPO2F2 Ácido Fosfórico
• H4P2O7 HP2O4 OH 3 Ácido Difosfórico
Ejemplos:
Ácido Difluor Fosfórico
HP2O4I3
Ácido Triyodo difosfórico
Ejercicios
•
Na1 H1 NaH : Hidruro de sodio
•
Ca2 H1 CaH2 : Hidruro de calcio
•
K1 H1 KH : Hidruro de potasio
•
Be2 H1 BeH2 : Hidruro de berilio
•
SnH4 : Hidruro de estaño
•
GeH4 : Hidruro de germanio VH2 : Hidruro de vanadio
•
Formar los ácidos: •
Metaarsénico __________________________
Ejercicios
•
Piroantimonioso ________________________
Formar los siguientes hidruros:
•
Arsenioso _____________________________
•
Hidruro de litio _________________________
•
Pirobórico _____________________________
•
Hidruro de magnesio _____________________
•
Metaantimónico ________________________
•
Hidruro de indio ________________________
•
Fosforoso _____________________________
•
Hidruro de estroncio _____________________
•
Pentaperclórico ________________________
•
Hidruro de galio ________________________
•
Triyodico _____________________________
•
Hidruro de bario ________________________
•
Dicarbónico ___________________________
•
Ciclo trisilícico __________________________
•
Peroxo nitrico __________________________
•
Diperoxi sulfuroso _______________________
•
Peroxo telúrico _________________________
2. Hidruro especial x N
H1 NHx
IIIA ;IVA ; VA
•
Triperoxo pirosfosfórico ___________________
•
Peroxi pirosilícico ________________________
•
Tritio permangánico _____________________
•
Ditio sulfúrico __________________________
•
Sulfo sulfúrico _________________________
•
Pentatio tetrabórico _____________________
•
Tetratio piroantimonioso __________________
•
Triyodo pirofosforoso ____________________
•
Cloro meta arsénico _____________________
•
Difluor tetranitroso ______________________
•
Hexabromo trisilícico _____________________
•
Diyodo pentaortovanádico ________________
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Ejemplo: • IVA B
( 3)
BH3 : Borano (es muy inestable)
: B2H6 : Diborano (estable)
C CH4 :Me tano ( 4) • IVA Si SH4 ;Silano ( 4)
N NH3 : Amoníaco ( 3) P PH : Fosfamin a 3 ( 3) • VA As AsH3 : Arsenamina ( 3) Sb SbH3 : Estibina ( 3)
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QUÍMICA
TEMA 11
NOMENCLATURA INORGÁNICA: ÁCIDOS Y SALES
Exigimos más! 3. Hidruro no metálico Se llama así cuando está puro (en estado gaseoso) y se llama ácido hidrácido cuando está mezclado con agua (acuoso). x N
Ejemplo:
H1 Hx N
VIA ; VIIA
VIA (-2): O, S, Se, Te
VIIA (-1): F, C , Br, I
4. Hidruros dobles •
LiH AH3 : Hidruro (doble) de aluminio y litio LiAH4
•
LiH BH3 : Hidruro (doble) de boro y litio LiBH4
•
NaH AH3 : Hidruro (doble) de aluminio y sodio NaAH4
III. FUNCIÓN SAL Proviene de la reacción de un radical ácido (hidrácido u oxácido) con un ión positivo (metálico o radical en onio). Para nombrarlos se une el nombre del radical ácido (hidrácido u oxácido) seguido del nombre del ión positivo (metal o ión en onio), para formularlo es al revés. Nombre: Radical ácido + Ión metálico
Caso especial • BH3 + BH3 B2H6: Diborano •
HN NH N2H4: Hidrazina | | H H
A. Clases 5. Ión en onio
1. Sal haloidea Proviene a partir de un ácido hidrácido, este se transforma en anión (en su nombre se cambia hidrico x uro), y se combina con un ión metálico (o en onio).
Es un ión positivo. Hidruro Protón Radical en onio VA; VIA, VIIA
•
•
•
• H Te KHTe 2H2O 2 (ac) HTe K
KHTe 2H2O Biteluro de Potasio Dihidratado
(1)
• H2S(ac) HS NH4
NH4HS
Sulfuro ácido de amonio
• HC (ac) C A (OH)2
A (OH)2 C
Cloruro dibasico de aluminio
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50
QUÍMICA
TEMA 11
NOMENCLATURA INORGÁNICA: ÁCIDOS Y SALES
Exigimos más! Ejercicios Hallar las fórmulas de: •
Cloruro de amonio:
_________________
•
Fluoruro de magnesio:
_________________
•
Bromuro (doble) de plomo (IV) y zinc:
_________________
•
Ioduro de calcio dihidratado:
_________________
•
Bilsulfuro estannico:
_________________
•
Teluro ácido (doble) de estroncio y sodio:
_________________
•
Selenuro crómico pentahidratado:
_________________
•
Cloruro (triple) de aluminio, potasio y zinc:
_________________
2. Sal Oxisal Proviene a partir de un ácido oxácido. Ejemplo: •
•
•
•
H2SO4 SO24 Fe 3 Fe2 SO 4 Sulfato
Ácido Sulfúrico
HBrO
Ácido
(BrO)
K1 KBrO 5H2O KBrO 5H2O
Hipobromito
Hipobromito
Hipobromoso
•
3
Ión Sulfato férrico Férrico
de potasio 10 H O
2 H2 TeO4 HTeO4 Cu2 Cu H Te O4 2 10 H2O
(1; 2)
Bitelurato
Bitelurato de cobre (II) decahidratado
•
HMnO4 MnO4 Pb ; Au
5
(2;4) (1;3)
•
Au Pb MnO4
5 Permanganato doble de aurico plumboso
H2PO4 H2PO4 NH4 NH4H2PO4 Fosfato diácido de amonio
Ejercicios Hallar las fórmulas de: •
Iodato Crómico: _______________________
•
Bisulfito ferroso: ______________________________
•
Clorito (doble) Aurico de Plata: ___________
•
Fosfato diacido de amonio: _____________________
•
Piroantimonito cobaltoso: ________________
•
Silicato de estroncio trihidratado: ________________
•
Cromato de potasio pentahidratado: _______
•
Nitrito (doble) de calcio crómico: ________________
•
Peroxo Carbonato de Aluminio Dibásico:_____
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51
QUÍMICA
TEMA 11
NOMENCLATURA INORGÁNICA: ÁCIDOS Y SALES
Exigimos más! Nomenclatura moderna de las sustancias Fórmula
Según la UIQPA
Según Alfred Stock
CO
Monóxido de carbono
Óxido de carbono (II)
CO2
Dióxido de carbono
Óxido de carbono (IV)
C2O5
Pentaóxido de dicloro
Óxido de cloro (V)
Fe(OH)2
Dihidroxido de hierro
Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3
Trihidroxido de hierro
Hidróxido de hierro (III)
Fe 2(SO4)3
...............................
Sulfato de hierro (III)
PC3
Tricloruro de fósforo
Cloruro de fósforo (III)
PC5
Pentacloruro de fósforo
Cloruro de fósforo (V)
IF 5
Pentafluoruro de yodo
Fluoruro de yodo (V)
C3N4
Tetranitruro de tricarbono
Nitruro de carbono (IV)
Ácidos especiales Son aquellos cuya nomenclatura y naturaleza no está definido, puede ser considerado como compuesto inorgánico u orgánico. Fórmula
Ácido
Radral o Anión
HCN
Cianhídrico
CN- : Cianuro
HCNO
Cianico
CON- : Cianato
HCNS
Tiocianico
CNS-: Tiacianato
H4Fe(CN)6
Ferrocianhídrico
Fe(CN)64- : Ferrocianuro
H3Fe(CN)6
Ferricianhídrico
Fe(CN)63-: Ferricianuro
HN3
Nitrihídrico
N-3: Azida
Ejemplo:
•
3
•
Cianuro Aurico: CN Au Au(CN)3
•
Cianato (doble) de Plata y Zinc: _____________
•
Ferrocianuro diácido cobaltoso dihidratado: ____________________________________
•
Azida platinoso monobásico ________________
•
Ferricianuro (doble) cúprico niquélico ________
Ácido Sulfuroso
(IV) •
Resultan de extraer todos los grupos (OH) de la fórmula del oxiácido.
•
HNO3 NO2 : Nitroilo o dioxo nitrógeno (V)
•
Ácido Nítrico
H2CO3 CO2 : Carbonilo o ______________ Ácido Carbónico
HNO2 NO : Nitrosilo o monoxonitrogeno (III) Ácido Nítrico
•
HCO2 CO : Clorosilo o monoxocloro (III) Ácido Clórico
Ejemplo:
H2SO4 SO22 Ácido Sulfúrico
HCO3 CO2 : Clorilo o dioxocloro (V) Ácido Clórico
B. Cationes poliatómicos especiales (oxicationes)
•
HCO4 CO3 : Perclorilo o trioxocloro (VII) Ácido Puclórico
•
•
H2SO3 SO2 : Sulfunilo o tionilo o monoxoazufre
•
H2SeO4 SeO22 : Selenonilo ____________ Ácido Selénico
: Sulfonilo o sulforilo o dioxoazufre
•
Ácido Selenioso
(VI) UNI SEMESTRAL 2013 - III
H2SeO3 SeO2 : Seleninilo _____________
52
QUÍMICA
TEMA 11
NOMENCLATURA INORGÁNICA: ÁCIDOS Y SALES
Exigimos más! •
H3PO4 PO3 : Fosfonilo ________________ Ácido Fosfórico
C. Nombres comerciales o comunes
–
MgSO4
Magnesita
–
MgSO4 • 7H2O
Sal de Epson
–
CaSO4 • 2H2O
Yeso
–
CuSO4 • 5H2O
Calcantita
–
(NH4)2Fe(SO4)2 • 6H2O
Sal de Mohr
–
Fe4[Fe(CN)6] 3
Azul de Berlin
–
Fe3[Fe(CN)6] 2
Azul de Turnbull
–
Ca3(PO4)2
Fosforita
–
Na2B4O7 • 10H2O
Borax
–
Mg(HSi2O4(O2))2
Talco
–
(MgFe)2(SiO4)
Oxilina
–
AlFe2(SiO4)2
Topasio
–
Be3Al2(Si6O18)
Berilo
–
CaMgSi2O6
Diopsita
–
Mg6(OH)8(Si4O10)
Serpentina
–
KAlSi3O8
Ortosa
–
Na2(Al2Si3O10) • 2H2O
Natrolita
–
Al2O3
Corindón
–
CaO
Cal viva
–
Fe2O3
Hematita
–
Fe3O4
Magnetita
–
Pb3O4
Minio
–
Na2O2
Oxilita
–
CO2(s)
Hielo seco
–
SiO2
Silice o cuarzo
–
N2O
Gas hilarante
–
Ca(OH)2
Cal apagada o muerta
–
Mg(OH)2(ac)
Leche de magnesia
–
KOH
Potasa caústica
–
NaOH
Soda caústica
–
H2SO4
Aceite de vitriolo
–
NaCl
Halita o sal gema
–
Ag2 S
Argentita
–
ZnS
Blenda o esfalerita
–
FeS2
Pirita
–
CuFeS2
Calcopirita
Ejemplo:
–
PbS
Galena
Bronce
:
Cu y Sn
–
NaC O
Lejía
Latón
:
Cu y Zn
–
CaCO3
Caliche
Nicróm
:
Ni y Cr
–
Hg2C 2
Galomel
Acero inoxidable
:
Fe, Cr, C
–
CuS
Covelita
–
Na2CO3
Sosa
–
CaCO3
Calcita
–
CaMg(CO3)2
Dolomita
–
Na2CO3 • 10H2O
Sal de Glauber
–
KNO3
Salitre
Ejemplo:
–
NaAl(SO4)2 . 12 H2O
Alumbre sódico
Amalgama de plata
:
(Hg, Ag)
–
KAl(SO4)2 . 12 H2O
Alumbre potásico
Amalgama de oro
:
(Hg, Au)
–
PbSO4
Anglesita
Amalgama de platino :
(Hg, Pt)
–
CaSO4
Anhidrita
Amalgama de estaño :
(
,
)
–
BaSO4
Baritina
Amalgama de aluminio :
(
,
)
UNI SEMESTRAL 2013 - III
1. Aleación Es la unión de 2 o más metales, a elevadas temperaturas, (excepcionalmente o alguno no metálico) tal que lleguen a su punto de fusión. Son mezclas homogéneas o soluciones sólidas.
2. Amalgama Es una mezcla homogénea producida al disolver cualquier metal pulverizado en, mercurio líquido, todo a condiciones ambientales.
53
QUÍMICA
TEMA 11
NOMENCLATURA INORGÁNICA: ÁCIDOS Y SALES
Exigimos más!
PROBLEMAS RESUELTOS
hay
Problema 1
6 enlaces dativos.
I.
¿Cuántos enlaces dativos presenta el
Respuesta: A) 6
compuesto: Cl2O7?
MnO2 = óxido de manganeso (IV)
II. N2O4 = tetróxido de dinitrógeno III. HBrO = ácido bromoso
UNI Nivel fácil A) 6
B) 7
C) 8
D) 9
UNI 2010 - II
Problema 2 ¿Qué número de oxidación no puede
B) Solo II
presentar el fósforo?
UNI
E) 3
Nivel intermedio Resolución:
A) 1
B) –3
•
C) 2
D) –1
Veamos: Cl 2 O 7 grupo:
Cl y O
I.
Sabemos que el fósforo es del grupo en su última capa y para cumplir con el octeto de Lewis debe ganar 3e–, en consecuencia (N.O. = –3) luego sus
2º Observamos que tanto el oxígeno
posibles valencias son: 1, 3 y 5 (por
como los claros han cumplido con
ser del grupo V A) y sus N.O. serán +1, +3 y +5, luego cuando el fósforo
el octeto, pero todavía faltan 6 oxígenos, ellos se colocarán al costado de cada cloro mediante enlace dativo.
es neutro su N.O. = 0.
posibles N.O. (P) = –3; 0, +1, +3 y +5
el P no presenta N.O. = –1
Osea así: O O O O Cl Cl O O O
O Cl O O
E) II y III
Operación del problema
5A, ello implica que tiene 5 electrones
O
O
D) I y II
VIIA VIA
1º Un oxígeno con 2 cloros:
O Cl
C) Solo III
Resolución:
E) 3
Resolución:
O
A) Solo I
Verdadero Mn(2, 3) Metal 4
Mn(4,6, 7) No Metal MnO 2
Nomenclatura Óxido Stock manganeso (IV)
II. Verdadero N2O4
Tetróxido de dinitrógeno (nomenclatura sistemática)
III. Falso
Respuesta: D) –1
Siempre los orbitales solitarios van acumulados hacia un mismo punto.
ácido hipobromoso (nomenclatura clásica)
Problema 3 enlace dativo ( )
UNI SEMESTRAL 2013 - III
1
Br(1, 3,5, 7) HBrO
Indique cuáles de las siguientes parejas [fórmula = nombre] son correctas:
54
Respuesta: D) I y II
QUÍMICA
TEMA 11
