Telecurso 2000 - Química - Gabaritos 01 a 25

Gabaritos das aulas 1 a 25 Aula 1 - Eu amo química 1. Apli Aplica caçõ ções es das das sub subst stân ânci cias as:: alumínio al u mí n io esquadrias vidro v i d ro frascos madeira m a de i r a e s q u a dr i a s carvão carvão combustível água água lavagem

latas de refrigerante janelas lenha filtro de água i r r i g a ç ão

2. 3.

Itens que influiram diretamente diretamente no progresso progresso do mundo mundo moderno moderno:: a, b, c, d (todos). (todos). Materia Materiais is de onde onde as as substâ substância nciass são são extra extraída ídas: s: Substância Matéria de origem f er r o m in e r a l gás de cozinha petróleo gasolina petróleo álcool planta sal de cozinha água do mar p l á s t i co petróleo

4. 5.

A Química Química é uma ciênc ciência ia que que trata trata do comp comport ortame amento nto da da matéria. matéria. Substân Substância cia é tudo tudo o que que se pode pode pegar pegar ou perc percebe eber. r. Ex. água, água, ar, ar, tinta, tinta, etc. etc. Objeto é qualquer material útil feito de substâncias. Ex. cadeira, mesa, rádio, etc. Está errado porque a química química não não é uma coisa, coisa, não é uma substância substância que possa estar presente em algum produto. A química é uma ciência, é conhecimento. Efluent Efluentes es são substân substância ciass que são jogadas jogadas fora fora pelas pelas indústria indústrias; s; essas essas substância substânciass são formadas em muitos processos industriais, mas não são utilizadas; elas são  jogadas no ambiente. Porque Porque havia havia pouc poucos os veíc veículos ulos e pouc poucas as indú indústri strias. as. O progresso progresso tecnológico tecnológico foi possível possível por causa causa da produção produção de novos materiais. materiais. A produção desses novos materiais foi possível graças aos conhecimentos de química acumulados ao longo de muitos anos. Porque através da da química se se fica sabendo sabendo do que que as coisas são são feitas, como como elas são são feitas, de onde vem a poluição e como é possível evitá-la . A química também ensina a pensar de forma lógica e isto é importante para ajudar a resolver os problemas do dia-a-dia. Água encontrada na natureza Plástico não encontrado na natureza Papel não encontrado na natureza Vidro não encontrado na natureza Cimento não encontrado na natureza Petróleo encontrado na natureza Ar encontrado na natureza Madeira encontrada na natureza F e rr o não encontrado na natureza Gás de cozinha não encontrado na natureza A l u m ín i o não encontrado na natureza

6. 7. 8. 9. 10.

11. 11.

12. Todas são important importantes, es, pois são todas todas usadas usadas para produzir produzir materiais materiais que facilifacilitam e melhoram a qualidade da vida moderna. 13. “O mau uso da Química pelo pelo homem homem prejudica prejudica o meio ambiente.” ambiente.” A Química é uma ciência e ciência não faz mal a ninguém. Mas se o homem, por falta de conhecimento ou por outro motivo qualquer, usa a ciência de um modo inadequado, isso causará problemas para o próprio homem e para o meio ambiente. 14. Verd Verdad adei eira ras: s: a, a, c, d. Falsas: b, e. 15. a) Começaria a tomar nota do que que como cada dia, durante vários dias. Quando o problema da alergia aparecer, é só verificar na lista o alimento que foi diferente nesse dia. Depois de algum tempo, voltaria a comer o mesmo alimento para checar se a alergia volta ou não.  b)  b ) Vamos chamar chamar as três comidas comidas de A, B e C. 1 dia: comer A e B, mas não comer C. Se não aparecer alergia, C é o causador. Se aparecer, a causa é A ou B. 2 dia: não comer A. Se não aparecer alergia, A é o causador; se aparecer, posso concluir que B é a causa do problema alérgico. 16. Remédio, Remédio, fogão a gás, gás, gás de cozinha, cozinha, geladeira, geladeira, rádio, rádio, televisão, televisão, gasolina, gasolina, álcool, álcool, papel, vidro, detergente, creme de beleza, xampu etc. º

º

Aula 2 - Dá para limpar a água do mar? 1.

2.

OBSERVAÇÃO

SSIIM M

Areia no fundo do copo Galho boiando Água turva Água transparente

x

MÉTODO DE SEPARAÇÃO

TEMPO

Decantação Filtração

x

m a io r menor

NÃO

x x CUSTO

m en o r maior

3. Mistura - Pode ser: turva, transparente, colorida, incolor, branca. Solução - Pode ser: transparente, colorida, incolor. 4. Separaç Separação ão das das pedri pedrinhas nhas do feijão feijão (co (com m a mão) mão) Separação de bagaço de frutas batidas no liquidificador (decantação) Separação de detritos da água da pia (peneiração). No ralo da pia uma peneir a não deixa os detritos entrarem no esgoto, evitando o entupimento. Separação do café do pó de café (filtração) 5. Para obter obter uma solução colorida, colorida, é só dissolver dissolver uma substânci substânciaa colorida colorida na água. água. 6. Sim, todas todas as soluçõe soluçõess são transpare transparentes, ntes, porque porque o soluto fica tão dividido, dividido, que não dá mais para ver as partículas. 7. Sim, é possível possível ter ter o soluto soluto colorido colorido dividido dividido em partículas partículas tão pequenas, pequenas, que não dá mais para ver essas partículas no meio do solvente. 8. Leite não é solução porque não é transparente. transparente. O leite é opaco. opaco. Não dá para para ver através dele. 9. MATERIAL OBSERVAÇÕES T er r a Mistura turva marrom Açúcar Solução incolor transparente Areia Mistura turva amarelada Pedaços de isopor Isopor bóia na água Farinha Mistura turva branca Bicar icarbo bona nato to de sód sódio Solu Soluçã çãoo inco incolo lorr tra trans nspa pare rent ntee a) Substânc Substâncias ias que que se dissolve dissolvem m na água: - açúcar - bicarbonato de sódio  b)  b ) Misturas que que podem podem ser separadas separadas por decanta decantação: ção: - terra e água - areia e água - farinha e água

10. 10. 11. 12.

c) Mistura que pode pode ser separada separada por peneiraç peneiração: ão: - pedaços de isopor e água d) Misturas que que podem podem ser separadas separadas por filtração filtração:: - areia e água - isopor e água e) solv solven ente te:: semp sempre re água água soluto: açúcar  bicarbonato de sódio solvente: água soluto s al corr corret etas: as: a, b, c, d errada: e

a) Decantar é separar o sólido do líquido numa mistura deixando deixando a mistura parada.  b) Peneirar Peneirar é separar o sólido do do líquido numa numa mistura por meio de de uma peneira. c) Filtrar é separar separar o sólido sólido do líquido líquido numa mistura mistura por meio de um um filtro. 13. Ao preparar preparar café, algumas substâncias substâncias do do café café se dissolvem dissolvem na água, que é o solvente solvente. solv ente. O resto fica misturado misturado. mist urado. Quando se filtra filtra, fil tra, passa uma uma solução solução, solu ção, que é o café café que se toma. No filtro filtro fica o pó. 14. Ao misturar misturar areia com com pedregulho, pedregulho, os grãos grãos de areia areia entram nos nos vãos formados formados entre as pedrinhas.

+

=

15. Quando os os grãos de sólido sólido são grandes, grandes, é melhor peneirar peneirar,, porque é mais mais rápido. Quando os grãos são pequenos eles passam pela peneira; precisa-se filtrar. 16. No primeiro primeiro caso despeja-s despeja-see a mistura numa numa peneira, peneira, no segundo, segundo, num filtro. filtro. Em ambos os casos, recolhe-se o líquido embaixo. 17. Funil, papel papel de de filtro, filtro, copo, copo, suporte, suporte, bastão bastão de de vidro. vidro. Aula 3 - O que acontece quando se evapora água do mar? 1.

2. 3. 4. 5. 6.

SOLUÇÃO SATURADA

não há sólido não dissolve no fundo mais sólido

não dá para separar por filtração

SOLUÇÃO INSATURADA

não há sólido no f un do

não dá para separar por filtração

dissolve mais sólido

Quando Quando se colo coloca ca um soluto soluto num num solvent solventee e não dá dá mais para para ver ver o soluto, soluto, diz-s diz-see que o soluto se dissolveu e o fenômeno se chama dissolução. É possíve possívell dissolver dissolver mais mais soluto soluto numa soluçã soluçãoo insaturad insaturadaa porque porque está está sobrando sobrando solvente na solução. Obtém-se Obtém-se uma solução saturada, saturada, colocando colocando o soluto soluto no solvente solvente e agitando. agitando. Devese colocar soluto até observar que nada mais se dissolve. Obtém-s Obtém-see uma solução solução insatur insaturada ada,, adiciona adicionando ndo-se -se água água a uma solução solução saturada saturada.. OBSERVAÇÃO

Um sólido é dissolvido na água Água liquida vaporiza Vapor de água vira liquido Numa mistura de sólido e líquido o Sólido se deposita no fundo ao pass passar ar o caf caféé pe pelo filt filtro ro,, o pó fica fica reti retido do

FENÔMENO

dissolução vaporização condensação decantação

filt filtra raçã çãoo

7. verdadeira iras: b, c falsas: a, d 8. Ao ferver ferver água água do mar mar num recipi recipient entee aberto, aberto, a água água evapo evapora ra e o sal sólid sólidoo sobra sobra no fundo do recipiente.

9.

Prepara Prepara-se -se uma uma solução solução satur saturada ada de açúc açúcar ar em água, água, jogand jogandoo mais e mais mais açúcar açúcar na água e agitando, até sobrar açúcar sem dissolver, mesmo agitando bastante. Para preparar uma solução insaturada a partir desta solução saturada, deve-se separar primeiro o açúcar não dissolvido, por decantação ou filtração. Em seguida adiciona-se água à solução. 10. Verd Verdad adei eira ras: s: a, c. Falsas: b, d. 11. Quando se dissolve dissolve açúcar açúcar em água, água, as partículas partículas de água ficam ficam ao redor redor das partículas de açúcar. As partículas de açúcar, que se atraíam fortemente, deixam de se atrair e ficam soltas. Aula 4 - O que é água pura? 1. Ao aqu aquec ecer er a águ águaa do bal balão, ão, ela ela se vap vapor oriza iza.. 2. Do cond condensa ensador dor sai sai água água líqui líquida da porqu porquee o vapor vapor se se resfria resfria.. 3. TEMPO OBSERVAÇÃO FENÔMENO FENÔMENO 7 min aparece gotas na parede do balão condensação 9 min as gotas se formam mais acima condensação 11 min aparecem gotas no condensador condensação 13 mi min começam a pingar gotas de água líquida condensação 15 min continuam pingando gotas condensação 17 mi min continuam pingando gotas e o volume condensação de líquido no balão diminui 4. 5. 6. 7. 8.

TEMPERATURA

100ºC 1 0 0º C 100ºC 1 0 0º C

Para condens condensar ar o vapor, deve-se resfriar, resfriar, isto é, abaixar abaixar a temperatur temperaturaa do vapor. Para obter obter água água pura pura de uma solu solução ção,, é preci preciso so destil destilar. ar. Não é possível possível separar separar dois dois líquidos líquidos que têm a mesma temperatura temperatura de ebulição ebulição por destilação. É possível possível purificar purificar um líquido por filtração, filtração, desde que a impureza impureza seja seja totalmente totalmente insolúvel no líquido. Isto raramente acontece. OBSERVAÇÃO

vapor saindo do líquido gotas gotas de água se forman formando do na tampa tampa da pane panela la roupa molhada secando no varal líquido ido fo formand ando vap vapor e este ste passa assand ndoo para líquido líquido fervendo

FENÔMENO

evaporação ou vaporização conden con densaçã saçãoo evaporação evaporaçã ação ou ou vap vapooriz rizaçã ação e condensação ebulição

9. Verd Verdad adeeiras iras:: a, a, b, b, d, d, e Falsas: c, f 10. Restam 2g de sal, sal, pois o sal não destila destila junto junto com com a água. 11. Pela camisa camisa do condensador condensador circula circula água água para resfriar resfriar o vapor e este este virar líquido. líquido. 12. a) Se, ao adicionar adicionar mais sal, sal, ele se dissolver, dissolver, a solução solução era era insaturada. insaturada. Se não se dissolver, a solução é saturada.  b)  b ) O sal pode ser separado separado da água água por destilação destilação.. c) Pode-se pesar pesar o sal que que sobrou. Se sobraram 30g, 30g, o sal foi completamente separado da água. Aula 5 - A terra limpa a água? 1. Sim, Sim, tod todaa solu soluçã çãoo é uma uma mist mistur ura. a. 2. O sal per perman manec ecee como como um sól sólid idoo no rec recip ipien iente te.. 3. Sim, Sim, des desde de que que o solut solutoo seja seja um um sólid sólido. o. 4. MISTURA VÊ AS SUBSTÂNCIAS

PERMANECE

SEPARADAMENTE l l

l l l l l

areia + água uma colher de chá de açúcar + 1 copo de água pedaços de isopor + água farinha + água água do mar filtrada carvão + água água potável

si m não

h e t e r o gê ne a homogênea

sim sim não si m não

h e t e ro g ê n e a heterogênea homogênea heterogênea h o m o gê ne a

5. Verd Verdad adeeiras iras:: b, c, e Falsas: a, d 6. O método método (a) é o corre correto, to, pois pois geralme geralmente nte o fabricant fabricantee dá um um descont descontoo na embalagem maior. Se uma embalagem é o dobro da outra, ela vai custar um pouco menos que o dobro. Por isso precisamos comparar embalagens de mesmo tamanho. 7. A água do do poço poço é limpa limpa porque porque a terr terraa filtra filtra a água. água. Porém, Porém, uma uma fossa fossa próxima próxima pode pode contaminar o poço com micróbios. 8. A terra terra filtra filtra a água porque porque é formad formadaa de partícu partículas las muito muito peque pequenas nas e próxima próximas. s. A água passa entre essas partículas, mas a sujeira misturada com ela fica. Aula 6 - Você sabe contar a sua experiência? 1.

BILHETE 1

IMPORTANTE

- pus terra, pedregulho e areia na garrafa - passei água - a terra era meio vermelha - a areia estava molhada - algumas sujeiras da terra ficaram boiando

b

- conforme a água ia descendo parecia que

b

na água

a areia também ia descendo

NÃO IMPORTANTE

a a a a

BILHETE 2

- peguei o pedregulho com as mãos - coloquei o pedregulho dentro da garrafa

2.

3. 4. 5.

c d

cuidadosamente c - peguei a areia com uma colher de sopa d - coloquei a areia cuidadosamente na garrafa c - lavei a colher com água e sabão d - enxuguei a colher cuidadosamente c - peguei a terra com a colher e pus na garrafa a - passei água Explicações: a) Estas informações informações são importantes, mas não para para comparar as experiênexperiências, pois referem-se a coisas que os dois fizeram ou usaram.  b)   b) Estas informações informações são importantes. importantes. Poderiam Poderiam ter ajudado ajudado a descobrir descobrir a diferença entre as duas experiências se o outro com certeza não tivesse observado isso. Como o bilhete era incompleto, não ajudou. c) Estas são informaçõ informações es irrelevantes. irrelevantes. Neste Neste caso tanto faz usar usar as mãos ou ou uma colher para pegar o material. d) Estas informaçõe informaçõess são muito vagas. O que que significacuidadosamente  significa cuidadosamente ? 1a) Como era era para comparar comparar duas experiências, experiências, é importante importante ver ver o que que foi feito feito de diferente. A resposta (a) garante que foi usada a mesma água. 2b) 2b ) A respost respostaa (b) dá uma uma idéia idéia melhor melhor da garraf garrafaa usada. usada. 3b) 3b ) A resposta resposta (b) garante garante que foi usada usada a mesma terra, terra, a mesma mesma areia areia e o mesmo mesmo pedregulho. 4b) 4b ) A resposta resposta (b) garante garante que que foram foram usadas usadas quantida quantidades des iguais. 5a) A resposta resposta (a) indica indica clarament claramentee em que ordem ordem terra, terra, areia e pedreg pedregulho ulho foram colocados na garrafa. 6) Um deve deve ter dado dado a respost respostaa (a), o outro, outro, a (b), pois os resulta resultados dos foram diferentes. A água desce descerá rá mais mais lentamen lentamente te no recipi recipient entee com a terra terra mais compri comprimida mida,, porque o espaço entre as partículas de terra será menor. A água desce descerá rá mais rapid rapidamen amente te no recipi recipiente ente com com pedreg pedregulho ulho,, pois o espaço espaço entre a pedrinhas é maior. A água praticamente não descerá no recipiente com argila, onde o espaço entre as partículas é muito pequeno. Deve Devem m ser ser marc marcad ados os com com x os x os ítens (a), (b), (d) e (e).

6.

a) garrafa cortada, pedregulho, areia, terra, recipiente para água suja, recipiente para água limpa e suporte para a garrafa.  b)   bb)) Põe-se primeiro primeiro uma camada camada de pedregulho pedregulho na garrafa cortada, cortada, depois depois uma camada de areia e, finalmente, final mente, uma de terra. Depois despeja-se a água suja na garrafa em pequenas porções. c) Não se coloca coloca argila argila porque porque ela não deixa passar passar a água. água. 7. a) Como foi usada usada a mesma quantidade de de pedregulho, pedregulho, areia e terra, na garrafa que tem tem o dobro do diâmetro diâmetro,, a espessur espessuraa do materi mat erial al vai ser menor. Portanto, a capacidade de limpar a água deve ser menor.  b)  b ) Se os diâmetros diâmetros forem iguais, a altura das garrafas não vai influir na espesespessura do material e, portanto, na capacidade de limpar a água. Aula 7 - Como se faz o tratamento da água? 1. 2.

3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.

Como não se faz nenhuma nenhuma destilaç destilação, ão, mas mas só decantação decantação e filtração, filtração, só se pode pode estar estar separando substâncias misturadas na água. ETAPAS

SI M

1 2 3 4 5 6

X X X X X X

NÃO

Todas as etapas são mais rápidas que o processo natural. O bombeamento é mais rápido do que esperar pelas chuvas (etapa 1). O caminho da água bruta até o reservatório é mais curto do que até os rios (etapa 2). Os flocos facilita m a filtração, que por isso pode ser mais rápida (etapas 3, 4 e 5). O cloro garante que a água não tenha micróbios; no ciclo natural, precisa-se pôr cloro no poço (etapa 6). a) A água superficial superficial correspo corresponde nde à água no balão de de destilação. destilação.  b)  b ) A nuvem corresponde corresponde ao vapor vapor que condensa condensa no condensado condensador. r. c) A chuva corresponde corresponde à água que que pinga do condensado condensador. r. A SABESP SABESP interrro interrrompe mpe o abaste abastecime cimento nto de água água para para limpar limpar os decanta decantador dores. es. Apesar Apesar de não não causar causar cheiro cheiro ou ou gosto gosto ruim, ruim, é preciso preciso limpa limparr porque porque as algas algas causam entupimentos. O prob proble lema ma foi foi o entu entupim pimen ento to dos dos filt filtro ros. s. Deixara Deixaram m de ser ser produzid produzidos os 800 litro litross de água água tratada tratada por por segund segundo. o. Os consumi consumidor dores es não perce percebem bem que que um dos decan decantado tadores res foi foi infestad infestadoo por algas, algas, porque elas não causam mau cheiro e gosto ruim na água. Os decan decanta tado dore ress foram foram esvaz esvaziad iados os e limpo limpos. s. Os filtros filtros são limpos limpos a cada 18 horas e os decantadore decantadoress a cada 40 40 ou 45 dias. dias.

Aula 8 - Como conhecer a qualidade do ar? 1. 2.

3. 4. 5.

Porque Porque o monóxid monóxidoo de carbo carbono no não não tem cor cor nem nem cheiro cheiro,, e forma forma com com o ar uma uma mistura homogênea. O monóxido monóxido de de carbono carbono é tóxico tóxico porque porque ele ele se liga liga fortemente fortemente ao sangue, sangue, impedindo que o sangue carregue o oxigênio para as células do nosso organismo. Ao se ligar fortemente ao sangue, o monóxido de carbono ocupa o lugar que deveria ser ocupado pelo oxigênio; a pessoa morre por falta de oxigênio. O monóxido monóxido de carbono carbono se se forma forma quando quando queimamos queimamos um combustíve combustívell com pouco ar, por exemplo, dentro de casa com janelas e portas fechadas. Um meio meio de produzir produzir gás carbônico carbônico é queimar combustíveis; combustíveis; formam-se gás carbônico, vapor de água e outros gases. Outro meio de formar gás carbônico é a respiração do ser humano. Sim, uma uma mistura mistura de gás gás carbônico carbônico e monóxido monóxido de carbono é homogênea, homogênea, pois não não dá para perceber as partículas de qualquer das duas substâncias.

6.

PROPRIEDADE

- componente natural do ar - substância tóxica - liga-se fortemente ao sangue - gás liberado na respeiração do homem

GÁ S CARBÔNICO

MONÓXIDO DE CARBONO

x

x x

x

7. A qualidade qualidade do ar é dada dada pela concentração concentração de substâncias substâncias poluente poluentess no ar, ou seja, seja, pela quantidade de poluentes que estão em um determinado volume de ar. 8. a) Uma concentração concentração de de 0,1% de monóxido monóxido de carbono carbono no ar significa significa que, em 100 litros de ar, há 0,1 litro de monóxido de carbono.  b)   b) Uma concentração concentração de de 0,09% significa significa que, em em 100 litros de de ar, há 0,09 litro litro de monóxido de carbono. c) Uma concentração concentração de de 0,005% significa significa que, que, em 100 litros litros de ar, há 0,005 0,005 litro de monóxido de carbono. 9. Verd Verdad adeeiras iras:: a, a, b, b, d. d. Falsas: c, e. A afirmativa (c) é falsa, pois 0,1% de monóxido de carbono no ar significa que em cada 100 litros de ar existe 0,1 litro de monóxido de carbono. A afirmativa (e) é falsa porque o gás carbônico não é uma substância tóxica; ela é formada na respiração dos animais. 10. O tempo pode melhorar melhorar a qualidad qualidadee do ar ajudando ajudando a dispersa dispersarr os poluentes. poluentes. 11. a) O ar estava mais mais poluído poluído no dia 1, pois pois das 8h às 18h desse desse dia a quantidade de monóxido de carbono foi maior.  b) Sim. No No dia 1 ventou ventou mais à noite, espalhando o monóxido de carbono. Sua concentração caiu muito às 20 horas. 12. a) CONCENTRAÇÃO DE MONÓXIDO DE (% ) CARBONO (%) CARBONO

SINTOMAS

0,005 Diminuição da capacidade visual 0,008 Dor de cabeça 0,015 Tontura e fraqueza muscular 0,022 Náuseas 0,0 90 Morte  b)   b) Uma concentração concentração de 0,022% de monóxido monóxido de de carbono no ar ar que respirarespiramos provoca náuseas. Aula 9 - Ar puro só contém oxigênio? 1. 2. 3. 4.

Os princip principais ais gases gases do ar atmo atmosfér sférico ico são são oxigêni oxigênio, o, nitrog nitrogênio ênio e argô argônio. nio. A chama chama dura mais mais no copo copo grande grande porq porque ue nesse nesse copo copo a quantid quantidade ade de de ar é maior. maior. Se o copo tem mais ar, tem mais oxigênio também. Os gases gases que saem saem do pulmão pulmão quando quando respir respiramos amos são, são, princip principalme almente nte,, nitrogêni nitrogênio, o, gás carbônico e oxigênio não aproveitado. MATÉRIA

Ar atmosférico puro Ar atmosférico poluído Água do mar Água do poço Água destilada Água + areia

SUBSTÂNCIA PURA

x

MISTURA

x x x x

x

5. Verd Verdad adeeiras iras:: b, c, e Falsas: a, d A afirmativa (a) é falsa porque o ar puro é uma mistura de gases, principal mente oxigênio, nitrogênio e argônio. A afirmativa (d) é falsa porque o ar sem poluentes não é uma substância pura; é uma mistura de gases, só que sem os gases poluentes. 6. a) É uma mistura mistura de gases. gases. Sempre Sempre é uma uma mistura homogêne homogênea. a.  b)   b) Não. As partículas partículas das substâncias misturadas no estado estado gasoso são muito pequenas.

7.

Não. Não. Porque Porque um copo copo vazio vazio está está cheio cheio de de ar e esse esse ar ocup ocupaa todo todo o espaço espaço dent dentro ro do copo, impedindo a água de entrar. aço começa começa a ficar enferruj enferrujada. ada. 8. a) A palha de aço  b)   bb)) A água sobe no copo copo quando a palha palha de aço começa começa a enferrujar enferrujar porque porque o oxigênio do ar, que está dentro do copo, começa se ligar com o ferro da palha de aço e deixa um espaço vazio para a água entrar. 9. OBSERVAÇÃO OXIGÊNIO NITROGÊNIO NITROGÊNIO Enferruja o ferro sim não Ajuda a fazer o fogo sim n ão Está no ar puro s im sim É um gás sim sim É tóxico n ão n ão Aula 10 - Do que se compõe o ar? 1. Acom Acompa panh nhee a fig figur uraa da pági página na 67. 67. (A) - Torneira do funil (B) - Rolha do frasco (C) - Frasco com saída lateral (D) - Saída lateral do frasco (E) - Tubo de vidro (F) - Rolha que fecha o tubo (G) - Tubo de vidro (H) - Bacia de água 2. O ar do do frasco frasco (C) (C) passa passa pelo pelo tubo de vidro vidro com a palha palha de aço. aço. 3. O oxi oxigên gênio io se combi combina na com com o ferro ferro.. 4. Sim, colocan colocando do uma uma vela vela acesa acesa dá para saber se tem tem oxigênio oxigênio ou nitrogêni nitrogênio, o, porque porque o nitrogênio não ajuda a queima. 5. a) Nitrogênio e oxigênio são muito diferentes diferentes em relação relação à queima. queima. Leia a resposta da questão 4  b)  b ) Sim. Oxigênio Oxigênio alimenta alimenta a respiração respiração e nitrogênio nitrogênio não alimenta. alimenta. c) Sim. Os dois gases gases são iguais iguais no aspecto. aspecto. São incolores incolores e não têm cheiro. cheiro. d) Oxigênio se liga ao ferro; ferro; nitrogênio, nitrogênio, não. 6. (V); (V); (F); (F); (V); (V); (V); (V); (F). (F). A afirmativa (b) é falsa porque o nitrogênio não acende o fogo, ao contrário, ele o apaga. A afirmativa (e) é falsa porque o argônio é um componente natural do ar atmosférico e não um poluente. 7. O nitrogê nitrogênio nio não não enfer enferruja ruja o ferro, ferro, o oxigên oxigênio io enfer enferruja ruja.. O nitrogênio não deixa a vela queimar e o oxigênio deixa. 8. Ar puro puro é uma uma mistura mistura homog homogêne êneaa de oxigê oxigênio, nio, nitro nitrogêni gênioo e outros outros gases, gases, em em menor quantidade, como argônio e gás carbônico. O ar puro não contém poluentes. 9. Porque Porque no campo campo exist existem em muito muito menos menos veícu veículos los e fábrica fábricass que numa numa cidade cidade grande. A qualidade do ar depende da quantidade de poluentes; esses poluentes são, em sua maior parte, formados nos escapamentos dos veículos. 10. Não. Porque Porque as partículas partículas dos dos gases que que estão no ar, são muito muito pequenas; pequenas; elas são menores que os buraquinhos do papel de filtro e, por isso, passam pelo filtro. 11. a) a ) ( A ) ; ( C) .  b)  bb)) (C) (C); (D). c) c) ( D). d) d) (G); (G); (D). 12. a) Porque esse esse gás é o nitrogênio. nitrogênio. O oxigênio oxigênio que que estava no ar ar foi usado para para enferrujar o ferro.  b)   bb)) Porque sem sem o funil, a água água entra no frasco frasco (C), ocupa ocupa o lugar do do ar, mas este ar não vai sair apenas pelo tubo lateral (D), mas principalmente, pela  boca do frasco (C). c) Senão entra entra ar à vontade vontade para o tubo (E) (E) e este ar, com com oxigênio, oxigênio, também vai para o tubo (G). No fim, o gás recolhido na bacia vai conter nitrogênio e oxigênio. d) Senão o gás nitrogênio nitrogênio que sai escapa para para o ambiente, ambiente, misturando-se novamente com o ar. e) Porque o tubo tubo (G) está cheio de de nitrogênio nitrogênio que impede impede a água de entrar entrar no tubo.

13. Significa que, que, em cada cada 100 litros litros de ar tem tem 21 litros litros de oxigênio oxigênio e 78 litros litros de nitrogênio. Aula 11 - Qual é a diferença entre oxigênio e nitrogên nitrog ênio? io? 1.

2.

3.

ATIVIDADE

Fazer fogueira Usar detergente Pintar uma casa com cal Pintar uma grade de ferro Jogar querosene no ralo Jogar soda caústica no ralo PROPRIEDADES

SSIIM M

NÃO

x x

x

x x

x SUBSTÂNCIA

Ajuda a queima oxigênio Está Está prese presente nte no ar em maior maior quant quantidad idadee nitrogê nitrogênio nio Útil à respiração oxigênio Ajuda a enferrujar oxigênio EXPLICAÇÃO

CONCORDO

NÃO CONCORDO

O nitrogênio é mais estável porque a solubilidade em água deve ser menor que a do oxigênio. x O oxigênio se liga mais facilmente a outras substâncias porque está em menor quantidade no ar. x O nitrogênio é mais estável que o oxigênio porque é constituído de partículas menores. x Entre as três explicações a primeira é a que tem maior possibilidade de estar no caminho correto. Quando uma substância se dissolve na água, na realidade, ela está interagindo com a água. Se o oxigênio interage melhor com a água que o nitrogênio, há possibilidade de interagir também com as outras substâncias. 4. Poluen Poluentes tes são subst substânci âncias as jogada jogadass no ar pelo homem. homem. Eles Eles são prod produzid uzidos os principrincipalmente por carros, caminhões, ônibus e fábricas. 5. O ar do campo campo não tem tem polu poluent entes es e o ar da cida cidade de tem. tem. 6. Nitrogê Nitrogênio nio (78%), (78%), oxigê oxigênio nio (21%), (21%), argôn argônio io (0,93%) (0,93%),, gás carbôni carbônico co (0,03%) (0,03%).. 7. Porque ele não não se modifica modifica facilmente; facilmente; ele é difícil difícil de de se ligar a outras substâncias. substâncias. 8. (V); (V); (F); (F); (F); (F); (V); (V); (V). (V). A 2 afirmativa é falsa porque a substância que tem no ar em maior quantidade é o nitrogênio e não o oxigênio. A 3 afirmativa é falsa porque o ar poluído pode causar problemas à saúde do homem. 9. PROPRIEDADE NITROGÊNIO OXIGÊNIO É um gas sim sim É incolor s im sim Faz o ferro enferrujar não sim Não deixa a vela queimar sim n ão Não se liga ao sangue sim não É usado na respiração sim sim ª

ª

10.

NITROGÊNIO NITROGÊNIO

É um gás incolor Forma mistura homogênea com oxigênio Não deixa a vela queimar Não se liga ao sangue Não faz o ferro enferrujar

OXIGÊNIO

É um gás incolor Forma mistura homogênea com nitrogênio Deixa a vela queimar Se liga ao sangue Faz o ferro enferrujar

11. Por que ele ele se liga a uma uma substância substância no sangue e, assim, é levado para para todo o corpo. corpo. O nitrogênio não se liga a nenhuma substância do sangue.

12.

a)  b)  b ) c) d) 13. a)

Não, o argônio argônio não é usado na respiração respiração do homem. Sim, o argônio argônio é um gás; ele ele é encontrad encontradoo no ar. Não, Não, o argôn argônio io é incolo incolor. r. Não, as propriedade propriedadess do argônio são parecidas parecidas com com as do nitrogênio. nitrogênio. SUBSTÂNCIA

Nitrogênio Oxigênio Argônio Gás Carbônico

 b)  bb ) 1 2 3 4

ª ª ª ª

QUANTIDADE NO AR

7 8% 2 1% 0,93% 0,03%

linha: A quantidade de nitrogênio no ar é 78%. linha: A quantidade de oxigênio no ar é 21%. linha: A quantidade de argônio no ar é 0,93%. linha: A quantidade de gás carbônico no ar é 0,03%.

Aula 12 - Por que o oxigênio do ar não acaba? 1.

2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.

9.

Exp. Exp. I A bacia bacia de plástic plásticoo pode pode impedir impedir a passag passagem em da luz, luz, depen dependen dendo do da sua sua posição. Exp. II Essa experiência não permite saber se a luz influi na transformação de gás carbônico e água em açúcar e oxigênio, pois não se faz a comparação com uma experiência sem luz ou luz mais fraca. Exp. III Esta experiência é a melhor pois permite permi te tercerteza da influência da luz na transformação de gás carbônico e água em açúcar e oxigênio. Não. Não. Uma substân substância cia simple simpless não pode pode ser transfo transformad rmadaa em outra outra simples, simples, pois pois ela já se encontra na forma mais simples. Sim, pois pois uma uma substân substância cia compos composta ta pode pode ser ser decomp decompost ostaa em duas duas ou mais mais substâncias simples. Não, Não, o fato de de uma mistur misturaa ser homogê homogênea nea não não signific significaa que as subst substânci âncias as que estão misturadas são simples ou não. Quando Quando o gás gás carbônic carbônicoo se decomp decompõe, õe, obtê obtêm-se m-se duas duas substâ substância nciass simples: simples: o carbono e o oxigênio. Quando Quando se deco decompõ mpõee a água, água, obtêm-s obtêm-see duas duas substânc substâncias ias simple simples: s: oxigêni oxigênioo e hidrogênio. Porque Porque as planta plantass usam usam o gás gás carbôni carbônico co do do ar para para cres crescer cerem. em. (V); (V); (F); (F); (V); (V); (F); (F); (V). (V). A 2a afirmativa é falsa porque os animais não utilizam o gás nitrogênio; eles utilizam o gás oxigênio. A 4a afirmativa é falsa porque o oxigênio produzido por qualquer tipo de planta, seja ela nova ou velha, é sempre o mesmo. MATÉRIA

Gás carbônico Oxigênio Nitrogênio Cobre Água C l o ro Ouro Nidrogênio

TIPO DE SUBSTÂNCIA

composta s i m p le s simples s i m p l es composta s i m p l es s i m p l es s im p l es

10. 10. (V); (V); (F) (F);; (V); (V); (V) (V).. A 2 afirmativa é falsa porque é possível transformar transf ormar uma substância composta em uma substância simples. Por exemplo: a água, que é uma substância composta, pode ser transformada em oxigênio e hidrogênio que são substâncias simples. 11. a) Respira Respiração ção dos animais animais Respiração das plantas Queima de combustíveis nos veículos e indústrias Decomposição de matéria morta. ª

 b)   b) Pelas plantas plantas que transformam transformam o gás carbônico e água água em açúcar e oxigênio. Dissolução na água do mar. Aula 13 - O que o buraco na camada de ozônio ozôni o ttem em a ver com o efeito estufa? 1. Dá para observar observar a decomposi decomposição ção da luz num pedaço pedaço de vidro vidro em em que bate luz. luz. Dá para observar um arco-íris quando regamos praças ou jardins. Experimente fazer uma névoa fina, não um jato forte de água, com uma mangueira num dia de sol. O sol tem de estar atrás de você. Você verá um pequeno arco-íris perto da névoa. 2. Mais frases frases para para colaborar colaborar com com a diminuição diminuição do efeito efeito estufa estufa e a proteção proteção da camada de ozônio: Recicle papel, vidro, alumínio, plásticos. Para fabricar esses materiais, gasta- se muito combustível e produz-se muito gás carbônico. carbôni co. Usando esses materiais de novo, produz-se menos gás carbônico. Não queime lixo e folhas secas. Não provoque incêndios ou queimadas. Por isso não jogue pontas de cigarro em beira de estrada. Não corte árvores. Não use latinhas de aerossol. Elas soltam uma substância chamada CFC, que destrói a camada de ozônio. No caso de inseticida, por exemplo, prefira a  bombinha. Não desmonte geladeiras ou aparelhos de ar condicionado velhos. Você pode soltar o CFC que está nesses aparelhos. 3. Quando os raios raios infravermelhos infravermelhos entram em contato contato com com a matéria, matéria, ela se aquece. aquece. 4. A matéria matéria sofre sofre dano danoss quando quando receb recebee luz ultra ultraviol violeta eta.. 5. As substâncias substâncias responsá responsáveis veis pelo pelo aqueciment aquecimentoo da Terra são principalme principalmente nte gás carbônico e vapor de água da atmosfera. 6. As cores cores que compõem compõem a luz luz do sol sol são: vermelho, vermelho, laranja, laranja, amarelo, amarelo, verde, azul, anil e violeta. 7. Não, Não, raios infrav infraverm ermelho elhoss e ultravio ultraviolet letaa são invisíve invisíveis. is. 8. Verd Verdad adei eira ras: s: a, c, e. Falsas: b, d. A afirmativa (b) é falsa porque a cor vermelha não é a luz infravermelha; é uma das sete cores da luz do sol, que é luz branca. A afirmativa (d) é falsa porque o ozônio não é o principal contribuinte do efeito estufa. O problema do ozônio é que ele é destruído pelo CFC e, desse modo, diminui sua quantidade na alta atmosfera. Isto causa o buraco na camada de ozônio. 9. Atitude Atitudess que que contri contribue buem m para para dimin diminuir uir o efeit efeitoo estufa estufa:: l

l l

l l

l

ATITUDE

Plantar muitras árvores Aumentar o número de veículos nas ruas Não usar “sprays” com carga de CFC Não fazer fogueiras Evitar as queimadas

x x x

10. Efeito estufa é o aquecimento aquecimento da Terra Terra devido devido a alguns alguns gases existente existentess no ar atmosférico, dentre eles, o gás carbônico. 11. Proprie Propriedad dades es do gás carbôni carbônico co e do ozônio: ozônio: PROPRIEDADE

É um gás Absorve luz ultravioleta Absorve luz infravermelha É consumido pelas plantas Serve para aquecer a Terra

GÁS CARBÔNICO

x

x x x

OZÔNIO

x x

12. Porque o efeito estufa serve serve para aquecer aquecer a Terra; Terra; se ele ele não existisse, existisse, a Terra Terra seria fria e não daria para viver nela.

13. Quando aumenta a quantidad quantidadee de gás carbônico carbônico no no ar, aumenta aumenta o número número de partículas desse gás que vão absorver a radiação infravermelha. infr avermelha. Um maior número de partículas vai ficar aquecido o que vai contribuir para aumentar a temperatura da Terra. Aula 14 - Como prevenir incêndios? 1. Combustível Combustível é qualquer qualquer substância substância que, que, em contato com oxigênio oxigênio e calor, queima. 2. Combust Combustíve íveis is mais comuns comuns:: gasolina, gasolina, álcoo álcool,l, carvão, carvão, madeir madeira. a. 3. Fontes de calor: calor: cigarro cigarro aceso, fogão aceso, ferro ligado, faísca elétrica. elétrica. 4. Não, Não, oxigênio oxigênio não não é combustí combustível vel.. Oxigênio Oxigênio alimen alimenta ta o fogo. fogo. 5. Para apagar apagar o fogo fogo deve-se deve-se tirar tirar um dos elementos elementos do triângulo triângulo do do fogo: combustível, oxigênio ou calor. 6. Verd Verdad adei eira ras: s: b, c, d Falsas: a, e A afirmativa (a) é falsa porque o oxigênio não é uma fonte de calor; cal or; ele aumenta ou diminui as chamas. A afirmativa (e) é falsa porque faísca elétrica é uma fonte de calor e, por isso, provoca incêndio. 7. Ao substituir substituir o oxigênio oxigênio por nitrogênio, nitrogênio, o fogo apaga apaga porque porque o nitrogênio nitrogênio é um gás gás mais estável que o oxigênio e portanto não consegue se combinar com o combustível. O nitrogênio não ajuda na queima. 8. 8. Gasolina combustível Cigarro aceso fonte de calor Querosene combustível A c et i l e n o combustível Fogueira fonte de calor Gás de cozinha combustível Faísca elétrica fonte de calor Ferro de passar ligado fonte de calor Álcool combustível Cera combustível Papel combustível 9. Esquecer Esquecer comida comida no fogo, esquece esquecerr o ferro ferro de passar passar ligado, ligado, deixar deixar vela vela acesa acesa perto da cortina etc. 10. Sim, porque porque ao ligar a luz, luz, há liberação liberação de faísca elétrica elétrica no interrup interruptor. tor. Esta faísca, faísca, em contato com o gás de cozinha e ar, presentes no local, l ocal, pode causar uma explosão. Aula 15 - Quando pega fogo? 1. Se não tiver tiver oxigê oxigênio nio as subst substânci âncias as não queimam queimam 2. Repetindo Repetindo a experiência experiência da vela vela com a espiral espiral de de cobre cobre aquecida aquecida dá para para confirmar confirmar que a retirada de calor apaga a chama. Como foi colocada uma espiral quente não se perde mais o calor da chama e portanto não apaga. 3. Sempre Sempre que que você for for repetir repetir uma expe experiên riência, cia, faça faça usando usando o mesmo mesmo material material,, no mesmo local e de preferência na mesma hora. Portanto: a) sim c) não e) não  b) sim d) sim 4. Fogo é calo alor e luz luz 5. Partícu Partículas las de oxigê oxigênio nio se juntam juntam às partí partícul culas as do combus combustíve tívell e forma-se forma-se o fogo, fogo, se tiver calor suficiente. 6. Para acen acender der o fogo fogo é preciso preciso junta juntarr calor, calor, combust combustíve ívell e oxigênio. oxigênio. 7. (F); (F); (V); (V); (F); (F); (V); (V); (F). (F). A afirmativa (a) é falsa porque existem combustíveis que pegam fogo com facilidade enquanto que outros são mais difíceis di fíceis de queimar. A facilidade de pegar fogo depende do tipo de combustível e do estado físico do mesmo. A afirmativa (c) é falsa, pois quanto mais alta é a temperatura mais vapor se forma. A afirmativa (d) é falsa porque temperatura de ignição e ponto de fulgor são propriedades diferentes. Temperatura de ignição é a temperatura até onde se precisa aquecer a substância para ela pegar fogo, sem chama. Ponto de fulgor é a temperatura na qual a substância pega fogo quando dela se aproxima uma chama. A afirmativa (e) é falsa. Oxigênio Oxi gênio não é combustível. Ele alimenta a chama, mas não é combustível.

8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.

15. 16.

Com o aqueci aqueciment mentoo formam-s formam-see vapores vapores do combu combustív stível; el; as partíc partículas ulas do vapor vapor do combustível se unem às partículas do oxigênio e, nessa união, sai calor e luz. Porque Porque o que que queima queima é o vapor vapor e o combust combustíve ívell no estado estado gasoso gasoso já tem tem vapore vaporess formados. Um combustível sólido ou líquido tem que primeiro formar vapores para depoia queimar. Temperatura Temperatura de ignição ignição é a temperatu temperatura ra até a qual é preciso preciso aquecer aquecer um combuscombustível para ele pegar fogo, sem necessidade de chama. Ponto de fulgor é a temperatu temperatura ra na qual um combustíve combustívell pega fogo com com a ajuda de de uma chama. Na temperatura temperatura de de ignição não precisa precisa de chama chama para um combustív combustível el pegar fogo, fogo, mas no ponto de fulgor precisa. A temperatura temperatura de ignição é a tempera temperatura tura na qual qual o combustível combustível se inflama inflama sem chama. É mais alta que o ponto de fulgor, que é a temperatura em que o combustível se inflama na presença da chama. a) A espiral de cobre apaga a vela porque o cobre, que é um metal e conduz calor facilmente, absorve o calor dos vapores da parafina e, assim, esfria esses vapores.  b)   b) A espiral quente não pode absorver absorver mais calor e, desse modo, não pode esfriar os vapores da parafina. Pode-se Pode-se evitar a queima ou ou por resfriament resfriamentoo ou retirando retirando o ar ar e, por exemplo exemplo colocando nitrogênio. Pode-se Pode-se evitar evitar a queima queima pelo mesmo método método da questão questão 15. 15.

Aula 16 - Qualquer mistura de gás de cozinha e ar explode? 1. A queima queima das folhas soltas soltas é mais rápida rápida porque porque o oxigênio chega mais facilmente facilmente às folhas soltas do que às folhas juntas. 2. No caso caso de 1000 1000 bolinha bolinhas, s, 2% corr correspo esponde ndem m a 20 bolinha bolinhas. s. 3. O vazamen vazamento to do gás gás de cozin cozinha ha é muito muito perigo perigoso so quando quando:: a) está vazando vazando pouco gás, gás, porque o limite de inflamabilid inflamabilidade ade é baixo; baixo;  b) o perigo perigo é menor menor porque porque o gás gás se espalha; espalha; c) se acende acende fósforo, fósforo, porque está se fornecend fornecendoo calor da chama chama do fósforo; fósforo; d) o botijão está está em armário fechado, fechado, porque porque o gás pode se acumular acumular e formar com o ar uma mistura explosiva; e) se acende luz, porque porque a faísca que que salta pode pode fornecer fornecer calor para para inciar a queima. Quando o botijão está em lugar com muito vento, dificilmente dif icilmente pega fogo porque o vento vai espalhar o gás. 4. O gás de de cozinha cozinha pode causar asfixia asfixia porque porque ele ele é mais mais pesado pesado que o ar e portanto portanto expulsa o ar da sala. Aí não vai ter oxigênio para a pessoa respirar. 5. Quando o botijão botijão está está vazando, vazando, deve-se deve-se levá-lo levá-lo para para fora e deixar em lugar aberto, aberto, de preferência com vento. 6. Não se deve acender acender luz porque porque a faísca faísca elétrica elétrica pode pode fornecer fornecer calor calor para para iniciar a queima. 7. Folhas de de papel papel soltas soltas queimam queimam mais depressa depressa que o livro porque o contato contato entre entre papel e oxigênio é maior e porque o calor da queima se propaga mais r apidamente nas folhas soltas que no livro. 8. Porque ambos são são gases gases combustíveis combustíveis muito usados usados que têm têm limite de inflamainflama  bilidade inferior muito baixo. Quando a queima é rápida aumenta o perigo de explosão. 9. Verd Verdad adei eira ras: s: a, c, e Falsas: b, d A afirmativa (b) é falsa , pois o gás de cozinha é mais pesado que o ar. A afirmativa (d) é falsa porque 82% de acetileno no ar significa que, em cada 100 litros de ar há 82 litros de acetileno e não 18%. 10. Para que que o gás se se espalhe espalhe e não se atinja atinja a faixa de de inflamabilidade inflamabilidade.. 11. Porque quando se se queima um combustível combustível gasoso, gasoso, forma-se forma-se um volume volume muito grande de gases. Essa quantidade de gases cria uma pressão muito grande no local onde está ocorrendo a queima, o que pode provocar explosão. 12. Limite de de inflamabilidade inflamabilidade é a quantidade quantidade mínima mínima ou máxima máxima de gás gás no ar que pega fogo.

13. 2,5% de acetileno acetileno no ar está está dentro da da faixa de inflamabilidad inflamabilidadee do acetileno, acetileno, que é de 2,3% a 82%. Já uma quantidade de 95% está muito acima da quantidade máxima que pode causar incêndio; nesse caso não há oxigênio suficiente no ar para se ligar às partículas de acetileno e fazer o fogo se propagar. 14. a) Significa dizer dizer que abaixo abaixo de 1,8% e acima de 9,5% 9,5% não há perigo de de incêdio, incêdio, mas dentro dessa faixa o perigo é grande. É bom observar também que a faixa envolve valores pequenos, ou seja, é preciso ter cuidado com pequenos vazamentos de gás de cozinha.  b)  b ) Uma quantidade quantidade de propano propano inferior a 1,8% está abaixo abaixo do limite de inflamabiinflamabilidade; isso significa que não há combustível suficiente no ar para propagar o fogo. c) Uma quantidade quantidade de propano superio superiorr a 9,5% também também não representa representa perigo perigo de incêndio, pois está acima do limite de inflamabilidade. inflamab ilidade. Isto quer dizer que falta oxigênio para propagar o fogo com o propano. O que pode acontecer é o perigo de asfixia. Aula 17 - Como escolher um extintor de incêndio? 1.

2.

3. 4.

a) Jogar água água = retirar calor e separar oxigênio. oxigênio.  b)  b ) Abafar o fogo = separar separar o oxigênio. oxigênio. c) Fechar Fechar portas = tirar o combustív combustível. el. Evitar Evitar que novos novos materiais materiais se queimem. d) Resfriar casas = retirar retirar calor e) Jogar areia = separar separar ar ar do combustível combustível Açõe Açõess diant diantee do princ princíp ípio io de de incê incênd ndio io:: a) Não saia correndo. correndo. Tente Tente apagar apagar o fogo e se não conseguir, conseguir, não corra. corra. Mantenha calma.  b)   bb)) Sim. Sempre que que houver um princípio de incêndio desligue o sistema elétrico para evitar curto-circuito. c) Não tire tire a roupa. roupa. Ela Ela protege protege contra contra o calor. d) Sim. Disque Disque 193. 193. e) Sim. Os gases que que se formam durante durante o incêndio incêndio podem podem nos sufocar. sufocar. Use um lenço ou pano dobrado para proteger o nariz e a boca. f) Não use elevador elevador.. O sistema elétrico elétrico ou ou mecânico mecânico pode ser ser interrompiinterrompido por causa do fogo e você pode ficar preso dentro do elevador. g) Não. Nunca volte volte ao local local que está pegando pegando fogo. fogo. Você pode pode não conse conse guir voltar mais. Abafamen Abafamento, to, isolame isolamento nto dos dos materiais materiais combus combustív tíveis eis e refriam refriament entoo dos mesmos mesmos e do ambiente. (V); (V); (F); (F); (F); (F); (V); (V); (V). (V). A 2 afirmativa é falsa porque o gás carbônico carbôn ico não é um combustível, ao contrário, ele é usado para apagar o fogo. A 3 afirmativa é falsa , pois não se pode apagar qualquer tipo de fogo com água. Por exemplo., se o fogo foi causado por um curto circuito, não se pode usar água para apagá-lo porque a água conduz a eletricidade. O óleo é mais leve que que a água, água, por por isso flutua sobre sobre ela, ela, ou seja, fica fica boiando boiando na água, e o fogo não se apaga. Pode acontecer também de o jato de água espalhar o óleo e o fogo se espalhar mais. Não, porque porque a água conduz eletricidade eletricidade e, portanto, portanto, pode causar o apareciment aparecimentoo de curto-circuitos em outros locais, gerando mais faíscas elétricas e assim mais pontos de incêndios. ª

ª

5. 6. 7.

COMBUSTÍVEL

Carvão Gasolina Querosene Equipamento elétrico Álcool P l ás t ic o Petróleo

EXTINTOR DE ÁGUA

x

x

EXTINTOR DE GÁS CARBÔNICO

x x x x x

8.

Extintor de água: papel, tecido. Extintor de gás carbônico: óleo, equipamento elétrico. Extintor de pó químico: gasolina, chave de luz. Extintor de espuma: madeira, tinta. a) a) Errado ado - Não se deve correr. Em caso de princípio prin cípio de incêndio deve-se ter muita calma para não perder o raciocínio.  b) b) Certo - O fogo pode provocar curto circuito no sistema elétrico e com isso pode-se piorar o incêndio. c) c) Errado - Não se deve tirar o agasalho porque é uma proteção contra o calor. d) d) Certo - Esta é uma das primeiras providências a serem tomadas. O número é 193. e) e) Certo - Improvisar filtro contra gases é muito importante. A fumaça no pulmão faz com que a pessoa perca a capacidade de respirar. f) f) Errado - Em caso de incêndio nunca use elevadores. O sistema elétrico ou mecânico dos elevadores podem ficar danificados e você pode ficar preso lá dentro. g) g) Errado ado - Nunca volte ao lugar que está em fogo. l l l l

Aula 18 - Como se combate um incêndio? 1. O extint extintor ores es deve devem m ser inst instal alad ados os em lug lugare ares: s: visíveis; livres de obstáculos que possam dificultar a acesso; sinalizados. 2. (F); (F); (F); (F); (V); (V); (V); (V); (V). (V). A 1 afirmativa é falsa, pois os extintores precisam de manutenção para recarregar, consertar ou mesmo para uma revisão. A 2 afirmativa é falsa pois, os extintores, extin tores, devem estar bem fixos na parede, mas não podem ser instalados em qualquer lugar. O local deve ser visível, de livre acesso e sinalizado. 3. Para poder utilizá-los utilizá-los sempre sempre que necessário. necessário. Qualque Qualquerr inicio inicio de de incêndio incêndio pode ser combatido com o uso do extintor adequado. 4. Pode haver algum problema problema de sobrecarga sobrecarga ou de remoção remoção do material material que protege protege o fio elétrico e,se isso acontece, o fio aquece, entra em contato com o tapete que é feito de material inflamável, e começa um incêndio. 5. a) l l l

ª

ª

TIPO D E EXTINTOR

Água pressurizada Gás carbônico Pó químico Espuma

6.

QUANTIDADE DE D E CARGA

10 litros

6-8 kg 8-12 kg 10 kg

TIPO D DEE CARGA

A água pressurizada com nitrogênio ou gás carbônico Gás carbônico sob pressão Bicarbonato de sódio Bicarbonato de sódio dissolvido em água em um compartimento e solução de sulfato de alumínio em outro compartimento

 b)   b) O extintor extintor de gás carbônico carbônico tem uma uma carga de 6-8kg 6-8kg de gás carbônico carbônico sob pressão. TIPO D E EXTINTOR

COMO APAGA O FOGO

Gás carbônico

O gás, sob pressão, está na forma líquida; quando se abre a válvula o líquido se transforma em gás que se expande. Nessa expansão o gás resfria, absorve o calor e a chama apaga.

Água

A água fria absorve calor do fogo e se aquece; depois absorve mais calor e se transforma em vapor. O vapor formado separa o material que está queimando do oxigênio do ar.

Pó químico

O bicarbonato de sódio com o calor da chama se decompõe, formando água, gás carbônico e um resíduo chamado carbonato de sódio. Essas substâncias ajudam a separar o material que está queimando do oxigênio do ar.

Espuma

Quando se inverte o extintor, a solução de  bicarbonato se mistura com a de sulfato de alumínio, formando gás carbônico e uma substância gelatinosa. Essa substânciaa e o gás formado absorvem calor e separam o material que está queimando do oxigênio do ar.

Aula 19 - O que acontece com o metal usado? 1. 2. 3.

Outros metais de que que ouvimos ouvimos falar, principalmente principalmente no caso caso de de ferrament ferramentas as de aço, são crômio , vanádio  usado pelos vanádio ee manganês  manganês. Conhecemos ainda o mercúrio  mercúrio usado garimpeiros, o níquel  níquel, dos objetos niquelados, o magnésio  magnésio ee o cálcio  cálcio. A panela panela de cobre cobre é mais mais pesada pesada que que a de ferro, ferro, pois pois o cobre cobre tem tem densid densidade ade maior maior que o ferro. O peso da panela panela depende depende da da densidade densidade do metal metal de que é feita. O ferro é 2,9 vezes vezes mais denso que o alumínio. 7, 8 2, 7

=

2, 9

Portanto, uma panela de ferro pesa 2,9 vezes o que pesa uma panela de alumínio. Isso também significa que 3 panelas de alumínio pesam o que pesa uma panela de ferro de tamanhos iguais. 4. O vo volume do do bl bloco é: é: 10 cm ´ 8 cm ´ 4 cm = 320 cm 3 Como a densidade de um objeto é sua massa dividida pelo seu volume, a densidade é: 832 g 3

=

2,6 g / cm 3

320 320 cm

5. 6.

Olhando na tabela, a densidade que mais se s e aproxima desse valor é 2,7g/cm 3, que é a densidade do alumínio. Portanto, o metal é o alumínio. O procedime procedimento nto está está correto. correto. Ao Ao colocar colocar água água até a borda borda na bacia bacia menor, menor, ele ele podia podia ter certeza de que a água derramada derrama da tinha exatamente o volume volum e do objeto colocado na bacia menor. SUBSTÂNCIA

F e rr o Oxigênio A l u mí n i o Cobre Água Gás carbônico Chumbo Z in c o O ur o Nitrogênio Prata Sal de cozinha M ag n é s i o H i d ro g ê n i o Níquel

7. 8.

É METAL?

Sim Não Si m Sim N ão Não Si m Si m S im Não Sim Não S im N ão Sim

Os metais metais são fortes, fortes, dúcte dúcteis, is, maleáve maleáveis, is, produz produzem em som, possue possuem m brilho, brilho, conduconduzem o calor e a corrente elétrica. Signific Significaa dizer dizer que ele ele pode pode forma formarr chapas chapas e lâminas lâminas basta bastante nte finas. finas.

9. Maleabilid Maleabilidade ade é uma propried propriedade ade relac relacionad ionadaa com a facilidad facilidadee de formar formar chapas e lâminas e, ductilidade é uma propriedade associada com a facilidade de formar fios.

10.

MATERIAL

Papel de alumínio Fio de cobre Portões de ferro Panela de alumínio Folhas de zinco Cobr Cobree em inst instal alaç açõe õess elé elétric tricaa Latas de alumínio Sino de igreja Jóia de ouro

PROPRIEDADE

Maleabilidade Ductilidade Maleabilidade; ser forte Maleabilidade; conduz calor Maleabilidade Cond Conduz uz corr correente nte elét elétri rica ca Maleabilidade Produz som Ductilidade, maleabilidade, possui brilho

11. Esta propriedad propriedadee é usada usada para fabricar fabricar fios de cobre cobre usados em instalações instalações elétricas. 12. a) (V); b) b) (V); c) c) (F); d) d) (F); e) e) (V); c) é falsa porque porque não se pode pode identificar identificar dois dois metais pela pela cor uma vez que que muitos metais distintos apresentam a mesma coloração; d) é falsa porque porque as propriedades propriedades de uma uma liga são diferentes diferentes daquelas daquelas dos metais que a formam. 13. O alumínio alumínio é uma substância substância simples simples porque porque ele não pode pode ser transformado transformado em outra substância mais simples. 14. Exemplos de substâncias substâncias simples que são metais: alumínio, alumínio, cobre, cobre, chumbo, chumbo, ouro etc. Exemplos de substâncias simples que não são metais: oxigênio, nitrogênio, hidrogênio. 15. São vendidos vendidos a pequenos pequenos sucateir sucateiros os os quais vendem vendem para para os grandes. grandes. Esses grandes sucateiros vendem para as siderúrgicas, que os utilizam para fabrica r fios, chapas, esquadrias, ferros de construção, blocos para construir máquinas etc. 16. Porque Porque o ferro ferro é o mais mais barato barato dos dos metais. metais. 17. Latão Latão é uma uma mistura mistura dos dos metais metais cobre cobre e zinco zinco.. 18. Liga é uma mistura mistura homogênea homogênea de dois dois ou mais mais metais. metais. 19. Significa que que um cubo, feito feito de magnésio, magnésio, de 1 centímetr centímetroo de lado ou seja, seja, de 3 volume igual a 1cm , pesa 1,7 gramas. 20. Sim. O alumí alumínio nio tem tem densida densidade de de 2,7 2,7 g/cm g/cm3 e a densidade do cobre é 8,9 g/cm 3, quer dizer, o alumínio é bem mais leve que o cobre. 21. Usaria a balança balança para pesar pesar o objeto objeto e desse desse modo modo determinar determinar a sua massa. massa. Depois Depois colocaria água no copo graduado, faria a leitura do volome de água, colocaria o objeto dentro do copo com água e faria a leitura do volume outra vez. A diferença no volume de água antes e depois de colocar o objeto, corresponde ao volume do objeto. Depois, para achar a densidade, dividiria a massa encontrada pelo volume medido. 22. Porque o alumínio alumínio é bem mais mais leve que o cobre. 23. Tomaria dois dois objetos objetos iguais e de de mesmo volume, volume, um feito feito de ferro ferro e outro de chumbo. Pesaria os dois. O mais leve seria o de ferro, que tem densidade menor que o chumbo. 24. Usaria um ímã. Se Se o objeto fosse fosse atraído atraído pelo ímã, seria seria de ferro encobert encobertoo de latão; se não, seria de latão. Aula 20 - Para onde vão as sucatas de ferro? 1.

LIGA

Ferro gusa Ferro fundido Aço

PORCENTAGEM DE D E CARBONO

3% a 4% 2% a 3% abaixo de 2%

2. 3. 4. 5.

6.

7. 8.

9. 10.

11. 12. 13. 13.

O ferro ferro que que sai do do alto-fo alto-forno rno é o ferro ferro gusa. gusa. Como Como o ferro ferro gusa gusa tem tem 3 a 4% de de carbono, o ferro que sai do alto-forno também tem 3 a 4% de carbono. A temperatu temperatura ra do metal não aumenta aumenta quando ele está está fundindo, fundindo, porque o calor calor é usado para desmanchar a arrumação das partículas do metal. Essa arrumação é igual à de uma pilha de laranjas. Aço é uma mistu mistura ra de ferro ferro e carbono carbono;; é uma uma liga ferro ferro-ca -carbon rbono. o. a) (V); b) (V); b) (F); c) (F); d) (F); e) (V). (b) é falsa porque as propriedades propriedades do aço são completamente completamente diferentes diferentes daquelas daquelas do ferro e do carbono puros. (c) é falsa porque o ferro puro não tem utilidade, pois enferruja com facilidade e é muito mole. (d) é falsa o aço não é ferro puro; o aço é ferro misturado com um pouco de carbono. Reciclar Reciclar metais metais é muito importante importante por vários vários motivos: motivos: economiza-se economiza-se no transportransporte do minério, pois o mesmo tem sempre outras substâncias misturadas; também economiza tempo, pois não é preciso separar as outras substâncias uma vea que elas não estão presentes. Se o minério não é retirado, não se altera o meio ambiente. O ferro ferro gusa tem tem uma uma quantid quantidade ade de de carbono carbono um um pouco pouco maior maior que que o ferro ferro fundido fundido e é também mais duro. a) (F); b) (F); b) (F); c) (V); d) (V); e) (V). (a) é falsa porque porque o ferro gusa é diferente diferente do ferro fundido; fundido; ele tem tem mais carbono e é mais duro que o ferro fundido. (b) é falsa porque o ferro ferro fundido não é ferro puro; puro; ele tem carbono carbono misturado. misturado. Porque Porque é possív possível el prepar preparar ar o aço com com as caracte característ rísticas icas cert certas as de dureza dureza,, de resistência ao enferrujamento e dobramento etc. Sim. O ferro ferro gusa tem tem mais carbono carbono que o aço, aço, então então é só diminuir diminuir a quantidade quantidade de carbono do ferro gusa e se obtém o aço. Para isso, é só queimar o carvão que tem a mais no ferro gusa. Para queimar o carvão coloca-se uma quantidade certa de oxigênio, e aquece-se; então, o carbono é transformado em gás carbônico. O ferro é encontrado encontrado na natureza natureza num num minério, minério, chamado hematita, hematita, na forma de de um composto com oxigênio. a) Óxido de ferro  b) Gás carbônico c) Óxido de cálcio Carbono substância simples Ferro suubstância simples Óxido de ferro substância composta Gás carbônico substância composta A ço mistura Sal de de co cozinha di dissolvido em em ág água mistura Óxido de cálcio substânccia composta Latão mistura

14. O carbonato carbonato de cálcio é uma uma substância substância composta composta porque ela ela pode ser decompost decompostaa em duas outras substâncias: o óxido de cálcio e o gás carbônico. 15. O carbono carbono retira o oxigênio oxigênio que que está ligado ligado ao ferro, ferro, deixando deixando o ferro ferro livre; livre; o carbono se liga ao oxigênio formando o gás carbônico. 16. Chama Chama-se -se ferr ferroo gusa. gusa. 17. Para retirar retirar outras outras substâncias substâncias que que estão presentes presentes no minério. minério. 18. Significa dizer dizer que o sólido sólido derreteu derreteu,ou ,ou seja, foi foi transformado transformado em líquido. líquido. 19. É preciso preciso aquecêaquecê-lo lo até a sua tempera temperatura tura de de fusão. fusão. 20. Significa dizer que que se o ferro ferro for aquecido aquecido até 1535C, 1535C, o sólido sólido se transforma transforma em líquido. Aula 21 - Como se obtém aço a partir da suca suc ata? ta? 1. Alguns Alguns objet objetos os que que enferru enferrujam jam e outros outros que que não não enferru enferrujam jam.. talher não enferruja moeda não enferruja parafuso e n f e rr u j a prego enferruja maçaneta não enferruja dobradiça enferruja portão en f e r r u j a

2.

3. 4.

5. 6. 7. 7. 8.

9. 10. 11. 12. 13. 13.

Se a substânci substânciaa é formada formada de de partículas partículas leves, ela será será leve, leve, isto é, terá terá peso baixo. Se as partículas são grandes, o volume da substância será grande. Como a densidade da substância é seu peso dividido pelo seu volume, a densidade será  baixa. Divide-se um número pequeno (peso baixo) por um número grande (volume grande), o que dá um número pequeno (densidade baixa). Como Como o ferro ferro e a ferruge ferrugem m fundem fundem junto juntoss no forno forno de de recicla reciclagem, gem, ambos ambos devem devem ter quase a mesma temperatura de fusão. a) a) (V); b) (F); c) (F); d) (F); e) (V); f) (V); g) (F); h) (F); i) (V); j) (V); j) (V). (b) é falsa pois pregos e parafusos são feitos de aço. (c) é falsa porque existem existem aços que não são atraídos atraídos pelo ímã; ímã; são os aços com grande quantidade de crômio. (d)é falsa porque o aço inoxidável tem carbono, embora em menor quanti dade que em outros aços. (g) é falsa pois o óxido de crômio é uma substância composta; ela pode ser decomposta em oxigênio e crômio. (h)é falsa porque o crômio não é atraído pelo ímã; só o ferro é atraído. Ferro Ferro,, crô crômi mio, o, carbo carbono no,, níque níquel.l. Óxido ido de crômio. io. Ó x i do a) B, porque porque o aço inoxidável inoxidável é uma uma mistura e, portanto, portanto, não não é um elemento elemento químico, é uma liga.  b) A, ou ou seja, seja, o cobre cobre.. c) C, ou ou seja seja,, o crôm crômio io.. Porque Porque,, quando quando o crômio crômio entra entra em em contato contato com com o ar, ele ele se liga rapid rapidamen amente te ao oxigênio formando o óxido de crômio. O óxido de crômio é um composto muito duro e gruda fortemente ao resto do metal, protegendo-o da ferrugem. a) a) (V); b) (F); c) (F); d) (V); e) (V). (b) é falsa pois as partículas de carbono são menores que as de ferro. (c) é falsa porque nem sempre partículas partículas menores menores são mais leves. Porque o tamanho tamanho das partículas partículas de de crômio é quase quase igual ao das das partículas partículas de ferro. Não. Porque Porque as partículas partículas de carbono carbono são bem bem menores menores que as de ferro e, portanto portanto,, não podem ficar no lugar das partículas de ferro. (3 ) o aço é analisado; (2 ) tira as impurezas que ficam boiando; (5 ) o aço líquido é resfriado para formar o sólido; (1 ) a sucata é aquecida até fundir; (4 ) colocam-se os metais que estão faltando. É preciso preciso derr derrete eterr o aço e também também o crôm crômio. io. Para saber saber quais são os metais que que estão dentro do aço e sua quantidade. quantidade. Fazer a análise análise de um um material é saber o que que tem dentro dentro dele dele e, se for o caso, também também quanto tem de cada coisa. Colocam-se Colocam-se dentro dentro dele os os metais que estão faltando, faltando, na quantidad quantidadee certa. Para saber saber a composição composição de uma mistura mistura é preciso preciso fazer uma uma análise para saber saber o que tem dentro dela e quanto tem de cada coisa. a) ª ª ª ª ª

14. 15. 16. 17. 18. 19.

TIPOS DE SOLDA

Solda 1 Solda 2

COMPOSIÇÃO

40% de chumbo, 60% de estanho 70% de chumbo, 30% de estanho

TEMPERATURA TEMPERATURA DE FUSÃO

180ºC 80-260ºC

 b) A composição da solda 2 é: 70% de chumbo e 30% de estanho. c) A temperatura de fusão da solda 1 é 180C. Aula 22 - A volta do ferro à natureza? 1.

Os cavaco cavacoss de cima cima enferruj enferrujam am mais mais porque porque rece recebem bem mais mais água água da chuva chuva e oxigênio. 2. A maneira maneira mais mais simples simples de prot protege egerr o ferro da da ferrugem ferrugem é imped impedir ir que oxigê oxigênio nio e água cheguem até ele. 3. óxid óxidoo de de fer ferro ro + crô crômi mioo ® óxido de crômio + ferro óxido de ferro + magnésio ® óxido de magnésio + ferro óxido de ferro + alumínio ® óxido de alumínio + ferro óxido de ferro + titânio ® óxido de titânio + ferro

4. 5.

Se com com 1,0g 1,0g de palha palha de aço aço obtem obtemos os 1,29g 1,29g de óxido óxido de ferro, ferro, com com 10g 10g de ferro ferro vamos obter: 10 × 1,29 g = 12,9 g de óxido de ferro. Se temo temoss 5000kg 5000kg de aço aço e 20% está enferruj enferrujado ado,, temos: temos: 20 100

6.

7. 8. 9. 10. 11. 12.

500 5000kg 1000kg 1000kg

Portanto, temos 1000kg de aço enferrujado. Na tabela de Isto lhe interessa vemos vemos que 1,0 g de aço forma 1,29 g de óxido de ferro. Então, 1 kg de aço vai formar 1,29 kg de óxido de ferro. Assim, 1000 kg de aço vão formar 1000 ´ 1,29 kg = 1290 kg de óxido de ferro. O peso de oxigênio será: 1290 kg - 1000 kg = 290 kg. Esse será o peso inútil carregado pelo caminhão de sucata. a) a) (V);  b) (V); c) (F); d) (F); e) (V); f) (F). (c) é falsa porque é difícil encontrar encontrar peças de aço inoxidável nos depósitos depósitos de sucata. O aço inoxidável quase não enferruja e, portanto, não estraga. (d)é (d) é falsa porque, além do oxigênio, oxigênio, é preciso também que tenha água presente. presente. (f )é ) é falsa porque o ferro enferrujado é mais pesado que que o ferro limpo. O ferro enferrujado tem óxido de ferro e esse composto tem partículas de oxigênio presas às partículas de ferro. É prec preciso iso junta juntarr o ferro ferro com com oxigê oxigênio nio e água água.. Porque Porque a parte parte externa externa tem tem mais mais contato contato com com o oxigên oxigênio io e a umidad umidadee do ar atmosférico. Porque Porque quando quando chove chove aumenta aumenta a umidad umidadee do ar, ar, ou seja, a quantida quantidade de de de água no ar. Porque a camada camada de tinta tinta impede impede que o ferro entre entre em contato contato com o ar atmosféric atmosférico. o. Para retirar retirar os os outros outros metais metais que estão misturados misturados no aço. a) a) óxido de ferro + cromio óxido de cromio + ferro óxido de ferro + magnésio óxido de magnésio + ferro óxido de ferro + alumínio óxido de alimínio + f e r ro óxido de ferro + titânio óxido de titânio + f e rr o  b)  b ) Nos óxidos, óxidos, as partículas partículas do metal estão ligadas ligadas às partículas partículas de oxigênio. oxigênio. c) NOME DO COMPOSTO COM OXIGÊNIO NOME DO METAL F e rr o óxido de ferro Zi n c o óxido de zinco Crômio óxido de crômio M ag n é s i o óxido de magnésio Alumínio óxido de alumínio Titânio óxido de titânio

13. a) Não, os óxidos óxidos não fundem porque porque todos todos eles têm pontos pontos de fusão mais mais altos que o do ferro.  b)  b ) O óxidos boiam porque eles têm densidades densidades menores que a do ferro, ferro, ou seja, eles são mais leves que o ferro. 14. Quando se queima queima a palha palha de aço, forma-se forma-se o óxido de de ferro. ferro. 15. A ferrugem ferrugem é um sólido sólido marrom-averme marrom-avermelhado, lhado, que que é uma mistura mistura cuja composiç composição ão varia muito. 16. Óxido Óxido de ferro ferro e hidró hidróxido xido de ferro ferro.. 17. 17. ferr ferroo + oxi oxigê gêni nioo ® óxido de ferro ferro + oxigênio + água ® óxido de ferro + hidróxido de ferro 18. Porque na ferrugem ferrugem as partículas partículas de ferro ferro estão ligadas a outras outras coisas, coisas, o que aumenta seu peso. Aula 23 - Como se pode proteger o ferro? 1.

O crômio crômio proteg protegee o aço do enferr enferrujam ujament entoo porque porque se forma forma uma camad camadaa de óxido óxido de crômio na sua superfície, quando este entra em contato com o oxigênio. Essa camada é dura e não deixa passar água e oxigênio. Assim, nem o crômio, nem o ferro são atacados.

2. 2. ferro + água ® hidróxido de ferro + hidrogênio 3. zinc zincoo > ferr ferroo > esta estanh nhoo Esta é a ordem em que estes metais são atacados pela água. O zinco é mais facilmente atacado que o ferro e este é mais facilmente atacado que o estanho. Sabemos isso, porque quando o zinco está grudado ao ferro, é ele que é atacado. Na folha-de-flandres, quando a camada de estanho trinca, é o ferro que é atacado. 4. a) a) (V);  b) (V); c) (F); d) (V); e) (F). (c) é falsa porque a lata é feita de aço e de estanho para proteger o aço. (e) é falsa porque o ferro é mais rapidamente atacado pela água que o estanho. 5. Ele Ele enfe enferr rruja uja e, assim, assim, fica fica mais mais fra fraco co.. 6. O inverso, inverso, ou ou seja, seja, transformar transformar o ferro ferro em óxido de ferro. ferro. Porque Porque o óxido óxido de ferro é a forma natural do ferro, é como ele se encontra na natureza; esse processo não precisa de aquecimento para ocorrer e para transformar transf ormar o óxido no metal é preciso aquecer acima de 1000ºC. 7. 7. Crômio ____________________ Cr C r o m a ç ão Níquel _______________ _____________________ ______ Niquelacão Niquelacão Zinco ______________ _____________________ _________ Zincagem Zincagem Estanho _______________ ____________________ _____ Estanhagem Estanhagem 8. Cromaçã Cromaçãoo é um processo processo usado usado para para prote proteger ger o aço faze fazendo ndo o revest revestime imento nto do objeto com o crômio. 9. Para impe impedir dir que que fique fique algum algum buraqui buraquinho nho entre entre o aço aço e a camada camada de crômi crômio. o. Se ficar algum buraquinho, o ar fica preso nele e esse ar pode começar o processo de enferrujamento. 10. Porque, Porque, se houver houver alguma rachadura, rachadura, o aço aço fica exposto exposto e entra entra em contato contato com o ar e a umidade, e o ferro começa ser atacado, formando a ferrugem. 11. É o nome de um um processo processo de recobrimento recobrimento de um metal por por outro metal, metal, usando usando eletricidade. Entretanto, o termo metal galvanizado galva nizado é comumente usado para o aço recoberto com zinco. 12. crom cromio io + oxigê oxigênio nio ® óxido de cromio zinco + oxigênio ® óxido de zinco 13. Porque o zinco, em em contato contato com o oxigênio, oxigênio, forma forma rapidamente rapidamente uma uma camada muito muito fina de óxido de zinco que fica grudada ao metal, protegendo-o pr otegendo-o na parte de dentro. 14. 14 . Hidróxido de zinco. 15. Forma-se o gás hidrogênio hidrogênio que que é muito muito leve e inflamável. inflamável. Esse gás não existe existe na parte da atmosfera que nós vivemos. 16. As partículas partículas do metal metal se ligam tão fortemen fortemente te às partículas partículas de água água que estas se quebram em dois pedaços: um dos pedaços fica ligado ao metal e o outro vai formar o gás hidrogênio. Aula 24 - Por que o alumínio compete com o aço? 1. 1.

esquadrias portas  janelas grades panelas  blocos de motor pistões de motor 2. Na tabela tabela da aula aula 19 vimo vimoss que a densid densidade ade do alumí alumínio nio é 2,7 g/cm g/cm3 e a do ferro, 7,8 g/cm3. Portanto, a densidade do alumínio é aproximadamente um terço da densidade do ferro: 2,7 7,8

3.

1 ≈

3

Quando Quando a sucat sucataa de alumíni alumínioo passa passa numa estei esteira ra com um um ímã, o ferro ferro,, que pode pode ter vindo com o alumínio, é separado. 4. Onde se funde funde ferro ferro deve deve ser ser mais quent quentee que no lugar lugar em que que se funde funde alumínio, porque a temperatura de fusão do ferro (1.535 oC) é maior que a do alumínio (660 oC). C) .

5.

6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13.

14. 15.

16. 17.

a) (V); b) (V); b) (F); c) (V); d) (V); e) (F); f) (F); g) (V); h) (F); i) (V); j)j) (F). (b) é falsa pois o carbono é um não-metal; não-metal; (e) é falsa pois o silício, como o carbono, carbono, é um não-metal; (f) é falsa porque, além de enferrujar, enferrujar, ele tem uma outra outra desvantagem desvantagem em relação ao alumínio: ele é mais pesado; (h) é falsa porque o alumínio não é atraído pelo ímã; o único metal que é atraído pelo ímã é o ferro; (j) é falsa porque porque o alumínio alumínio queima queima mais facilmente facilmente que o ferro. ferro. Carb Carbon ono, o, silí silíci cioo e fósf fósfor oro. o. Tem Tem den densid sidad adee baix baixa, a, isto isto é, é lev leve. e. Tem propriedades mecânicas boas. Conduz a eletricidade e pode ser usado em fios de alta tensão. Óxido ido de de al alumín mínio. io. Porque Porque no no alumíni alumínioo em pó o ar penet penetra ra e entra entra mais mais em contat contatoo com o meta metal.l. Daí tem-se junto o metal, o oxigênio do ar e o calor do aquecimento, ou seja, os componentes do fogo. Na fusão, o sólido derrete derrete com com o aquecimento aquecimento.. Na queima, queima, o sólido pega fogo com o aquecimento e se transforma em outro produto. Bauxita. Bauxita. Nesse minério o alumínio alumínio se encontra encontra na forma de óxido. óxido. É leve, leve, quer dizer, dizer, tem tem densidade densidade baixa baixa e não enferruja. enferruja. a) Bauxita é um minério de alumínio.  b)  b ) Alumínio  Alumínio éé metal e mais leve que o ferro. c) Aço  Aç o  o éé uma liga de ferro, carbono e outros metais além do ferro. d) Fósforo  Fósforo éé um não-metal. e) Óxido de alumínio  alumínio éé uma substância composta. Porque ele ele se liga ao oxigênio oxigênio formando formando o óxido óxido de alumínio; alumínio; esse óxido óxido adere ao ao metal, protegendo-o. Extrair o alumínio, alumínio, ou ou qualquer qualquer metal, é obter obter o metal metal a partir do do minério, minério, que é sua fonte natural. Reciclar é obter o metal a partir dele mesmo, por meio da fusão do material sólido, purificação do líquido obtido e resfriamento do líquido para obter o sólido novamente. Transformar Transformar alumínio alumínio metálico metálico em óxido, óxido, pois essa é a forma forma natural natural desse metal. metal. Pesaria um pedaço pedaço de ferro ferro e outro outro de alumínio, alumínio, do mesmo tamanho, tamanho, e verificaria verificaria qual dos dois pedaços é mais pesado. Se os objetos têm o mesmo volume, o mais pesado é o mais denso.

Aula 25 - Por que o cobre não precisa de proteção? 1. 2. 3. 4. 5. 6.

7. 8. 9.

O cobre cobre conduz conduz muito muito bem bem o calor. calor. Por Por isso, serpentinas serpentinas de de trocadores trocadores de calor calor são feitas de tubos de cobre. O ponto ponto de fusão fusão do cobr cobree com impurez impurezaa de óxid óxidoo de cobr cobree é 1.066 1.066 oC. Ácido Ácido acéti acético co e ácid ácidoo cítri cítrico co são ambos ambos azedo azedos. s. Usamos Usamos cobre cobre nos encan encanamen amentos tos de água água quent quentee porque porque ele ele não é ataca atacado do pela pela água. O cobre cobre é usado usado em em serpent serpentinas inas de de chope chope porqu porquee conduz conduz bem bem o calor calor.. a) a) (V);  b) (V); c) (F); d) (F); e) (F). (c) é falsa porque as partículas de oxigênio e cobre são diferentes. As partículas de oxigênio são iguais às de oxigênio e as de cobre são iguais às de cobre, mas as de oxigênio são diferentes das de cobre. (d) é falsa por que o cobre não precisa da camada de óxido para protegê-lo, pois ele não interage com a água. (e) é falsa pois soluções concentradas têm menos solvente que as diluídas. Fios elétrico elétricoss e fios de de telefone. telefone. Porque o cobre cobre é muito dúctil e é um bom bom condutor condutor de eletricidade. Fio elétri elétrico, co, tubos tubos para para encaname encanamentos ntos de de água quent quente, e, encaname encanamentos ntos de de refriger refrigeração ação.. a) O bronze tem tem mais cobre, cobre, pois para para cada 100 de de liga tem 90 de de cobre, enquanto enquanto no latão para cada 100 de liga tem 70 de cobre.  b)  b ) Latão e bronze bronze diferem diferem não somente somente na quantidade quantidade de cobre cobre como também também no outro componente da liga, pois o latão tem zinco e o bronze tem estanho.

10. 10.

Cloreto de sódio Alumínio S i l í ci o Cobre Ácido acético Hidróxido de zinco Latão Sulfato de cobre Fósforo Bronze Óxido de cobre Ácido sulfúrico

substância composta substância simples substância simples substância simples substância composta substância composta mistura substância composta substância simples mistura substância composta substância composta

11. Especificação Especificação de de um produto produto é a descrição descrição detalhada detalhada e precisa precisa dele. dele. 12. Um modo de de especificar especificar o cobre cobre reciclado reciclado para para fins elétricos elétricos é através através da quantidaquantidade máxima de oxigênio em relação a uma determinada quantidade de cobre. Pode-se também especificar o cobre através do seu ponto de fusão. O ponto de fusão do cobre puro é 1.085ºC e, quando ele está impuro, o ponto de fusão é mais   baixo, 1.066ºC. 13. Decapagem Decapagem do cobre cobre é o tratamento tratamento do metal metal com ácido ácido sulfúrico, sulfúrico, para retirar retirar a camada de óxido que recobre o metal. 14. Porque o cobre metálico metálico não é atacado atacado pela água, água, e o alumínio alumínio é. Desse modo, podepodese tirar a camada de óxido de cobre, mas se tirar a de óxido de alumínio este metal reagirá com a água presente no ar atmosférico. 15. Ácid Ácidoo sulfú sulfúric rico. o. 16. a) A solução mais concentra concentrada da é aquela que foi foi preparada preparada por dissolução dissolução de duas colheres de sal em um copo de água, pois esta contém mais soluto que aquela preparada por dissolução de uma colher de sal.  b) Para diluir qualquer qualquer uma das das soluções, basta basta acrescentar acrescentar mais água, pois, pois, estaremos aumentando a quantidade de solvente em relação a de soluto.

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