TAREA
Resuelve los siguientes problemas. 1. Una muestra de 825 ml de agua contiene 3.5 mg de iones fluoruro. Calcule las partes por millón de ion fluoruro en la muestra. 2. Calcule los mg de ion fluoruro en 1.25 litros de una muestra de agua que contiene 4 ppm de ion fluoruro. 3. Calcule el número de mg de iones sodio en 1500 ml de una muestra de agua que contiene 285 ppm de ion sodio. 4. Calcule las partes por millón de 2.7x10 -3 mg de oro en 450 ml de agua del océano. 5. Calcule los mg de soluto disueltos en 9.8 litros de agua del océano que contiene 65 ppm de iones bromuro. La Molalidad Molalidad . Es un método gravimétrico para determinar la concentración de las
soluciones, ya que tanto el soluto como el solvente se expresan en unidades de peso. La Molalidad es importante al estudiar las propiedades coligativas de las soluciones como son el punto de ebullición o el punto de congelación. La Molalidad expresa el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Se representa por m y su fórmula es: m = molalidad m = _n__ _n___ _ n = No. de moles Kg. Kg = kilogramo de solvente Ejemplo: Encuentra la molalidad de una solución formada por 20 g de CH3OH y 150 g
de H2O. Soluto = Solvente = n soluto = Sustitución:
PM CH3OH = 32 g/mol 20 g de CH3OH 150 g de H2O = 0.150 Kg 20/32 = 0.625 moles m = n = 0.625 = 4.167 mol/Kg Kg 0.150
La solución es 4.167 molal CH 3OH a) Calcula la molalidad de una solución de HNO 3 del 32.3% en peso. b) Encuentra la molalidad de una solución que esta formada por 10g de CH 3CH 2 O 2OH H y 120g de agua. c) Se prepara una solución con 125g de metanol (CH 3OH) disueltos en 2,700 ml de agua. Calcula su molalidad. d) ¿Cuál es la molalidad de una solución que está formada por 20 moles de alcohol propílico (CH 3CH 2 C O 2CH H 2 2OH) H) disueltos en 3Kg de agua?
La molaridad es un método volumétrico para expresar la concentración de las
soluciones. Expresa el número de moles de soluto por unidad de volumen de solución. Su fórmula es: M = Molaridad M=n donde: n = g n = moles de soluto v PM v = volumen de solución (Litros) g = gramos de soluto Por lo tanto M= g PM = Peso molecular o Masa Molar PM X V Ejemplo : Encontrar la molaridad de una solución que contiene 30 g de NaOH disueltos en agua, formando 2.5 Litros de solución. Desarrollo: g de NaOH = 30 Volumen de solución (v) = 2.5 lt. Convertir 30 g de NaOH a moles : 1.-Determinar PM 2.-Convertir gramos a moles 3.- Sustituir moles en fórmula 4.- Realizar operaciones M=? PM: g = 30 g NaOH M = 30g Na = 26 PM = PM xV O = 16 V = 2.5 lt H = 1 . 40 P.M: Na = 23 M= 30 g O = 16 40g/mol x 2.5 lt H = 1 40 M = 0.33 Moles/lt Ejemplo : Se prepararon 380 ml. de una solución en la que se disolvieron 0.85 moles de KOH. ¿ Cuál es la molaridad de dicha solución? Soluto = 0.85 moles Volumen = 380 ml Volumen = 380 1000 Volumen = 0.38 ml M = n v M = 0.85 Moles 0.38 Litros M= 2.23 moles litros La solución de KOH es 2.23 molar
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a) ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 16g de CH 3 – OH en 200 ml de solución? b) ¿Cuántas moles se necesitan para preparar 1.25 litros de solución 0.10 molar de yoduro de sodio NaI. c) ¿Cuántos gramos se requieren para preparar 200 ml de una solución de Mg(OH) 2 0.5 molar? d) ¿Qué volumen de solución 0.9 molar se puede preparar disolviendo 3.6 moles de KOH? e) ¿Cuántos litros de solución 0.75 molar se preparan disolviendo 125 g de CaBr 2 ? f) Obtén la molaridad de 300 mL de solución que contiene 250g de NaCl disueltos en agua. La normalidad es otro método volumétrico para expresar la concentración de las soluciones. Expresa el número de Equivalentes-gramo de soluto contenidos en un litro
de solución, y se representa N Su fórmula es: N = Eq-g de soluto (E) o N= E Litros de solución (V) V Donde N = Normalidad Eq-g = equivalente-gramo. V = Volumen de solución (en Litros) PM = Peso molecular Eq-g = PM cargas Para entender la Normalidad es necesario tener en cuenta una unidad química diferente al mol, este es el Peso Equivalente (Eq-g) a) Peso equivalente para un ácido. Peso Eq-g = PM No, H+ b) Peso equivalente para una base, Peso Eq-g = PM No. (OH)c) Peso equivalente para una sal. Peso Eq-g = PM No. cargas Cargas es igual al número de cargas positivas o negativas de la formula. Ejemplos:
Calcula el peso equivalente para: a) El ácido sulfuroso H2SO3 Eq-g = 82 = 41 2
H =1 x 2 = 2 S = 32 x 1 = 32 O = 16 x 3 = 48 82
b) Hidróxido de Bario Ba(HO)2 Eq-g = 171 = 85.5 2 Eq-g=
PM
PM =
= 171
Ba = 137 x 1 = 137 H = 1x2= 2 O = 16 x 2 = 32 1 71 = 85.5 3
No.(OH)
2
c) Sulfato de potasio K 2SO4 Eq-g = 174 = 87 2
K = 39 x 2 = 78 S = 32 x 1 = 32 O = 16 x 4 = 64 174
Eq-g =
PM = 174 = 87 No. Cargas 2 Nota: Para determinar el Número de cargas, se multiplica el subíndice de cada ión. Ejemplos de Normalidad:
Si se prepararon 530 ml. de solución de KOH, en la cual se disolvieron 0.35 equivalentes de KOH. ¿ Cuál es la normalidad de la solución? Datos
Fórmula
Volumen = 530 ml N = No. de Eq-g V
Volumen = 530 1000 Soluto = 0.35 Eq-g Volumen = 0.53 lt
N = 0.35 Eq-g 0.53 lt N = 0.66 Eq-g /litros
Normalidad = ? La solución de KOH tiene una concentración 0.66 N.
¿Cuál es la normalidad de una solución, si tiene su volumen de 2500 mL y contiene disueltos 40 gramos de H3PO4? PM H3PO4 P = 31 X 1 = 31 O = 16 X 4 = 64 H = 1 X 3= 3 98 Datos
Volumen = 2500 ml Volumen = 2500 1000 Volumen = 2.5 ml. Soluto
= 40g
Fórmula
N =
E V 1 mol Eq-g de H3PO4 ________ 32.66 g X 40g X = 40g X 1 = 1,22E 32.66 N = 1.22 E 2.5 lt N= 0.48 Eq-g/lt.
Peq ácido = PM = 98 = 32.66g/ Eq-g 3 3 Normalidad = ? La solución es 0.48 normal de H 3PO4 4
a) Calcula la normalidad de una solución de ácido fosfórico (H 3PO4 ) que contiene 12.5 g disueltos en 400ml de solución. b) Una solución de H 2 SO3 utilizó 10mL de dicho ácido para neutralizar 25 ml de una solución 0.05N de KOH, ¿Cuál es la normalidad del ácido?. c) Calcula la normalidad de una solución que tiene una concentración de 8g de HNO 3 por litro de solución. d ) Calcula la normalidad de una solución que tiene una concentración de 26.5 g de
Na2CO3 por litro de solución. e) Prepara una solución 1 N de ácido sulfúrico. (V=1lt). ¿Cuántos gramos de H 2 SO4 se necesitan? Defina o explique los siguientes términos: a. solución b. soluto c. solvente d. líquidos miscibles f. ley de Henry g. concentración h. solución saturada i. solución no saturada j. solución sobresaturada k. cristalización
l. porcentaje referido a la masa m. partes por millón n. molaridad o. normalidad p. equivalente de un ácido q. equivalente de una base r. molaridad s. propiedades coligativas t. coloide u. partículas dispersas
Diga cuál es la diferencia entre: a. solubilidad y velocidad de disolución b. solución no saturada y solución saturada c. solución saturada y solución sobresaturada d. miscible e inmiscible e. partículas dispersas y medio dispersante Tipos de soluciones
Clasifique las siguientes soluciones de acuerdo con los estados físicos del soluto y del disolvente. a. sal en agua b. amoniaco en agua c. café instantáneo en agua caliente d. anticongelante agregado al sistema de enfriamiento de su auto e. glucosa (un azúcar) en la sangre f. alcohol en agua g. cloro agregado al agua para purificarla h. oxígeno disuelto en agua i. dióxido de azufre, un contaminante, en el fluido que rodea las membranas mucosas, como en su nariz y garganta. j. azúcar en agua
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Soluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas Describa con sus propias palabras el proceso de purificación de un sólido mediante la cristalización. ¿Cómo determinaría si una solución está saturada, no saturada o sobresaturada? Explique. Coloides y suspensiones Clasifique los siguientes coloides de acuerdo con los tipos posibles, dándole nombre al coloide: a. oro en agua
c. espuma de jabón
b. nubes
d. mayonesa
Se dispersan en agua dos sólidos, A y B. Se hace pasar un estrecho haz de luz a través de A en el medio acuoso y no se observa una línea visible de luz, pero a través de B en el medio acuoso, la trayectoria de la luz es visible. ¿Cuál de los dos sólidos, A o B, forma un coloide y cuál una solución? Hace aproximadamente mil años, se formó el delta de un río en el lugar donde ahora está localizada la ciudad de Nueva Orleáns. Este delta es un conjunto de depósitos de cieno que inicialmente se encontraban en dispersión coloidal en el río Missisippi. Explique por qué el cieno del río se depositó en el punto donde éste desemboca en el Golfo de México, que es agua salada. Problemas Porcentaje referido a la masa Calcule el porcentaje de soluto en cada una de las siguientes soluciones acuosas: a. 7. 25 g de cloruro de sodio en 95.0 g de solución b. 25.2 g de carbonato de potasio en 100.0 g de agua c. 3.88 g de cloruro de calcio en 90.0 g de agua Calcule el porcentaje de soluto en cada uno de las siguientes soluciones: a. 13.0 g de cloruro de sodio en suficiente agua para hacer 110 g de solución b. 12.4 g de cloruro de bario en 80.7 g de agua c. 0.155 g de fenol (C 6 H 6 O) en 15. g de glicerol Calcule los gramos de soluto que deben disolverse en: a. 350 g de agua para preparar una solución de sulfato de potasio al 15.% b. 15. g de agua para preparar una solución de cloruro de sodio al 12.% c. 275 g de agua para preparar una solución acuosa de nitrato de potasio al 10.%. Calcule los gramos de agua que deben añadirse a: a ) 16. g de azúcar ( C 12 H 22 O11 ) para preparar una solución de azúcar al 20 %.
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b). 4. g de yoduro de potasio para preparar una solución de yoduro de potasio al 1.9 % c) 6. g de nitrato de potasio para preparar una solución acuosa de nitrato de potasio al 7.5 % Calcule la cantidad de gramos de solución que se necesitan para tener: a. 68.3 g de cloruro de sodio a partir de una solución acuosa de cloruro de sodio al 15 % b.1.2 g de carbonato ácido de sodio a partir de una solución acuosa de carbonato ácido de sodio al 6 % c. 5 g de nitrato de potasio a partir de una solución acuosa de nitrato de potasio al 10. % Partes por millón Calcule las partes por millón de un soluto en cada una de las siguientes soluciones acuosas. (Suponga que la densidad de una muestra muy diluida es 1.00 g/ml.)
a. 128 mg de iones sodio (Na +) en 550 ml de una muestra de agua b. 172 mg de iones potasio (K+) en 850 ml de una muestra de agua c.2.5 mg de iones aluminio (Al 3+) en 1.5 litros de agua del océano. (sugerencias: la concentración del aluminio es independiente de los demás iones presentes en el agua.) Calcule las partes por millón del soluto en cada una de las siguientes soluciones acuosas. (Suponga que la densidad de la muestra muy diluida de agua es 1 g/ml ) a. 225 mg de cloruro de sodio (NaCl) en 300 ml de una muestra de agua b. 6.5 mg de potasio (K +) en 50 ml de una muestra de agua c. 2.7 x10-3 ml de oro (Au) en 450 ml de agua del océano Calcule los miligramos de soluto disuelto en las siguientes soluciones acuosas. (suponga que la densidad de la muestra de agua muy diluida es 1 g/ml) a. 5.50 lt, de una muestra de agua que tiene 15 ppm de iones estroncio (Sr 2+) b. 9.80 lt. de agua del océano que tiene 65 ppm de iones bromuro (Br) c. 15 lt. de agua del océano que tiene 3.0 x 10-4 ppm de plata (Ag) Molaridad
Calcule la molaridad de cada una de las siguientes soluciones acuosas: a. 82.5 g de alcohol etílico (C 2H6O) en 450 ml de solución b. 2.65 g de cloruro de sodio en 40.0 ml de solución; también, calcule la molaridad del Ion cloruro c. 20.8 g de azúcar (C12H22O11) en 275 ml de solución Calcule la molaridad de cada una de las siguientes soluciones acuosas: a. 27. g de bromuro de sodio en 850 ml de solución ; calcule también la molaridad de ion bromuro b. 12. g de cloruro de calcio en 640 ml de solución; calcule también la molaridad del ión cloruro
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c. 15 g de bromuro de bario en 1150 ml de solución; también calcule la molaridad del ion bromuro Calcule los gramos de soluto que se necesitan para preparar las siguientes soluciones acuosas. Explique cómo se debe preparar cada solución. a. 450 ml de una solución 0.110 M de hidróxido de sodio b. 250 ml de una solución 0.220 M de cloruro de calcio c. 100 ml de una solución 0.155 M de sulfato de sodio Calcule los mililitros de solución acuosa que se requieran para tener los siguientes compuestos : a. 5.50 g de bromuro de sodio a partir de una solución 0.4 M b. 7.65 g de cloruro de calcio a partir de una solución 1.40 M c. 1.20 mol de ácido sulfúrico a partir de una solución 6. M Calcule el número de mililitros de una solución patrón 15.4 M de ácido nítrico que se necesita para preparar las siguientes soluciones diluidas de ácido nítrico. Explique como se preparan las soluciones diluidas. a. 1. litro de una solución 6. M de ácido nítrico b. 1. litro de una solución 8 M de ácido nítrico c. 500 ml de una solución 3 M de ácido nítrico Calcule la molaridad de 500 mL de una solución de ácido sulfúrico que se prepara a partir de las siguientes soluciones patrón de ácido sulfúrico: a. 10. ml de ácido sulfúrico 17.8 M b. 25. ml de ácido sulfúrico 17.8 M c. 45. ml de ácido sulfúrico 17.8 M Normalidad
Calcule la normalidad de cada una de las siguientes soluciones acuosas: a. 9.50 g de hidróxido de sodio en 450 ml de solución b. 210 g de hidróxido de bario en 500 ml de solución que se utiliza en reacciones en donde se reemplazan ambos iones hidróxido c. 65.5 g de ácido fosfórico en 250 ml de solución que se utiliza en reacciones en las cuales se reemplazan los 3 iones hidrógeno Calcule la normalidad de cada una de las soluciones acuosas a. 18.2 g de ácido sulfúrico en 750 ml de solución que se utiliza en reacciones en las cuales se reemplaza ambos iones de hidróxido b. 14.1 g de hidróxido de potasio en 625 ml de solución c. 0.900 g de hidróxido de calcio en 830 ml de solución que se utiliza en reacciones en las cuales se reemplazan ambos iones hidróxido. Calcule los gramos de soluto que se necesitan para preparar las siguientes Soluciones acuosas: a. 350 ml de una solución 0.0100 N de ácido sulfúrico que se utiliza en reacciones en las cuales se reemplazan ambos iones hidrógeno. 8
b. 145 ml de una solución 0.800 N de ácido fosfórico que se utiliza en reacciones en las cuales se reemplaza los tres iones hidrógeno c. 250 ml de una solución 0.0200 N de hidróxido de calcio que se utiliza en reacciones en las que se reemplazan ambos iones hidróxido Calcule los mililitros de solución acuosa que se requieren para tener los siguientes compuestos. . a. 75.0 g de ácido sulfúrico (H2 SO4) a partir de una solución 4.00 N que se utiliza en reacciones en las que se reemplaza ambos iones hidrógeno b. 1.85 g de hidróxido de bario a partir de una solución 0.0400 N que se utiliza en reacciones en las cuales se reemplaza ambos iones hidróxido. c. 0.500 g de hidróxido de calcio a partir de una solución 0.035 N que se en reacciones en las que se reemplaza ambos iones hidróxido Calcule la normalidad de las siguientes soluciones: a. una solución 1.5 M de ácido sulfúrico que se utiliza en reacciones en las que se reemplaza ambos iones hidrógeno. Identifica los siguientes conceptos en la sopa de letras. 1. Forma parte de una solución y se encuentra generalmente en menor cantidad. 2. Forma parte de una solución y se encuentra generalmente en mayor cantidad. 3. Es una propiedad física que tienen las sustancias. 4. La cantidad de soluto disuelta en el solvente es muy pequeña. Estas soluciones tienen la cantidad exacta de soluto que un solvente puede 5. disolver. 6. Estas soluciones contienen mayor cantidad de soluto del que se pueda disolver. 7. En estas soluciones no se conoce la cantidad de soluto ni de solvente, se expresan como: concentrada, diluida, etc. 8. En las soluciones valoradas las cantidades de soluto y solvente tienen un valor determinado exacto, o sea una ________________________ exacta. 9. Expresa el número de moles de soluto por unidad de volumen de solución. 10. Método volumétrico que expresa el número de equivalentes – gramo de soluto contenidos en un litro de solución. 11.Se refiere al número de miligramos de soluto por cada kilogramo de solución.
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SOPA DE LETRAS
A Z A V U A A Q R S C C N U V M D C M D A Z A V U A A Q R S C C N U V M D C M D
B Z A X U B A Q O B C O C U V M A C O D B Z A X U B A Q O B C O C U V M A C O D
S O L V E N T E C D D E F G H J P P M I Y X X V V U T T T S R R D Q P O O N N M A B B C C N E D E F G G I H I J K L M N Y O Z Y O Y X D X V V U L T S S R R Q R Q Q R I R R A S S Q Q U U P P O O M U M B C C C D D E E F F F G I G H H I T I J A U B B I C C C D D D E D E E F A F G G L P P L O O N N N M M M A L L S K K J J R R A S S S T W W U U U V V V W W W X X B M A A S O B R E S A T U R A D A Z Z Z R D D E E E F F G H H I I J J K K K R C C B B B A A A Z Z Y Y X X X W W W V A U D D D D E E E F F F F G G H I J J R K K T T E M P I R I C A S R Q Q Q P T P O O W W W W X X X Y Y Z Z Y Y X X N W W V V M N N Ñ Ñ O O O P P Q Q Q R E R S S S T D I L I B U L O S L L L K C K I I I H H B B A A A B B B C C C D N D D E E E F F L A R I D A D I J K L O M M O O Q Q S S E E F F G G H J K L C L N N P P R R T T S O L V E N T E C D D E F G H J P P M I Y X X V V U T T T S R R D Q P O O N N M A B B C C N E D E F G G I H I J K L M N Y O Z Y O Y X D X V V U L T S S R R Q R Q Q R I R R A S S Q Q U U P P O O M U M B C C C D D E E F F F G I G H H I T I J A U B B I C C C D D D E D E E F A F G G L P P L O O N N N M M M A L L S K K J J R R A S S S T W W U U U V V V W W W X X B M A A S O B R E S A T U R A D A Z Z Z R D D E E E F F G H H I I J J K K K R C C B B B A A A Z Z Y Y X X X W W W V A U D D D D E E E F F F F G G H I J J R K K T T E M P I R I C A S R Q Q Q P T P O O W W W W X X X Y Y Z Z Y Y X X N W W V V M N N Ñ Ñ O O O P P Q Q Q R E R S S S T D I L I B U L O S L L L K C K I I I H H B B A A A B B B C C C D N D D E E E F F L A R I D A D I J K L O M M O O Q Q S S E E F F G G H J K L C L N N P P R R T T
J L A Q N J G J X I R U L N U T H F U V J L A Q N J G J X I R U L N U T H F U V
K D N P L K H I O X S T M N S O L U T O K D N P L K H I O X S T M N S O L U T O
A L O P L L I N Y Y S T N M U T G G W X A L O P L L I N Y Y S T N M U T G G W X
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