1- Conceptualización y definición definición de la química y sus sus ramas. ramas. Laquímicaes Laquímicaes laciencia lacienciaque que se dedicaalestudio de la estructura, las propiedades, la composición y la transformación transformación – de la materia Dentro de sus ramas están: – Esta es la rama de la química que estudia, analiza, determina e identifica cualquier propiedad de un sistema químico. – Esta es la rama de la química que se dedica al estudio de los procesos energéticos, magnéticos, mecánicos, ópticos y eléctricos en sistemas químicos como pueden ser los átomos, moléculas y cualquier partícula subatómica. – Esta es la rama de la química que se dedica al estudio de los procesos que puedan producir productos en alta escala, es decir se dedican a investigar si pueden crear un producto para distribuir con una rentabilidad económica alta y ambiental. – La bioquímica es la rama de la química que se dedica a la investigación de los seres vivos, esta rama de la química tiene mucha importancia dentro del mundo agrícola, ambiental y de la energía.
Estas unas de las ramas de la química más importantes pero dentro de la química existen muchas más ramas que se dividen a su vez en otras ramas, es decir existequímica pura y química aplicaday dentro de cada una de estas, hay estas ramas:
– : Esta rama de la química es la que investiga la composición composición química de la materia cristalina y estudia todas sus propiedades. propiedades. – La química farmacéutica es la rama que estudia la estructura, la composición y las propiedades de los fármacos y es la encargada de profundizar entre las moléculas y el impacto biológico. – Esta rama es las aplicaciones de la química en la agricultura, esta tiene como finalidad usar materias primas en otras industrias. – Como su nombre indica, esta rama de la química estudia las composiciones composiciones de los astros, como pueden ser las estrellas, planetas, etc.
– Esta rama de la química es la que estudia y se dedica al diseño, investigación de sustancias, pero tan solo en procesos industriales y que tengan dependencia de procesos químicos.
Aparte de estas que ya la explicamos antes.
, también hay que añadir a
– : A esta rama de la química mucha gente la llama la “Química del Carbono” y es la encargada d e estudiar cualquier materia viva, es decir estudia todos los compuestos orgánicos. – : Esta es la rama de la química que está encargada del estudio de los fenómenos que tienen en común estas dos ciencias. – : Cuando hablamos de química preparativa, hablamos de la rama de la química que esta especializada en la preparación y purificación de sustancias, con el único fin de crear productos nuevos. – : Esta es la rama de la química encargada del estudio de la composición, estructura y las reacciones de cualquier elemento inorgánico y de todos sus compuestos (sin carbono).
Dentro de la química pura, también está la inicio del artículo.
de la que ya hablamos en el
De todas formas existen
como pueden ser:
– Es la rama de la química que estudia todas las relaciones del volumen, la masa, el peso, etc. Es decir de cualquier sustancia que pueda participar en una reacción química. – radiactivas.
Esta es la rama que estudia y se encarga de las sustancias
– Esta rama de la química tiene sus bases en la alquimia y es una rama de la química que tiene complicidad con la medicina, ya que tiene que ver con los procesos fisiológicos y con el cuerpo humano.
2- Elabora un cuadro comparativo con las características de las materias en cada uno de sus estados de agregación
Las sustancias
El estado
El estado
El plasma es un
en estado sólido suelen presentar algunas de las siguientes características:
líquido presenta las siguientes características:
Cohesión elevada. Tienen una forma definida y memoria de forma, presentando fuerzas elásticas restituidas si se deforman fuera de su configuració n original. A efectos prácticos son incompresibl es. Resistencia a la fragmentaci ón. Fluidez muy baja o nula.
Cohesión menor. Poseen movimient o de energía cinética. Son fluidos, no poseen forma definida, ni memoria de forma por lo que toman la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene. En el frío se contrae (exceptuan do el agua). Posee fluidez a través de pequeños orificios. Puede presentar difusión. Son poco compresibl es.
gaseoso presenta las siguientes características:
Cohesión casi nula. No tienen forma definida. Su volumen es variable.
gas ionizado, es decir que los átomos que lo componen se han separado de algunos de sus electrones. De esta forma el plasma es un estado parecido al gas pero compuesto por aniones y cationes (iones con carga negativa y positiva, respectivament e), separados entre sí y libres, por eso es un excelente conductor. Un ejemplo muy claro es el Sol.
3-
Elaboración de un informe que incluya: A) Conceptualización y ejemplificaciones de energía cinética y potencial.La energía es la propiedad o capacidad que tienen los cuerpos y sustancias para producir transformaciones a su alrededor. Durante las transformaciones mediante dos mecanismos: en forma de trabajo o en forma de calor. "La energía ni se crea ni se destruye, solo se transforma"
Es la energía que poseen los cuerpos que están en movimiento. Un coche si está parado y lo ponemos en movimiento, quiere decir que ha adquirido una energía de algún sitio y que se ha transformado en movimiento. Esta energía que tiene ahora es una energía potencial o de movimiento.
Se dice que un objeto tiene energía cuando está en movimiento, pero también puede tener energía potencial, que es la energía asociada conla posición del
objeto.
4- Nombra los grupos y periodo de los elementos químicos a partir de la tabla periódica, incluir tres elementos de cada grupo y cada periodo.
Las columnas de la tabla reciben el nombre de grupos. Existen dieciocho grupos, numerados desde el número 1 al 18. Los elementos situados en dos filas fuera de la tabla pertenecen al grupo 3.
Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Pero los periodos no son todos iguales, sino que el número de elementos que contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica. Esta distribuidos del 1 al 7 en la tabla periódica.
Grupos IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB VIIIB VIIIB IB
Grupo 1 (I A): metales alcalinos(sodio, Rubidio, Francio) Grupo 2 (II A): metales alcalinotérreos(Magnesio, Calcio, Bario) Grupo 3 III B): familia del Escandio, Itrio, Actinio tierras raras actínidos Grupo 4 (IV B): familia del (Titanio, Hafnio, Circonio ) Grupo 5 (V B): familia del (Vanadio, Tantalio, Hahnio) Grupo 6 (VI B): familia del (Cromo, Wolframio, Antidilio).
IIB IIIA
Grupo 7 (VII B): familia del (Manganeso, Tecnecio, Renio) Grupo 8 (VIII B): familia del (Hierro, Osmio, Horkaichi) Grupo 9 (VIII B): familia del (Cobalto, Rodio, Iridio) Grupo 10 (VIII B): familia del (Níquel, Paladio, Platino ) Grupo 11 (I B): familia del (Cobre, Plata, Oro) Grupo 12 (II B): familia del (Zinc, Cadmio,
IVA VA
VIA VIIA VIIIA
Grupo 13 (III A): térreos(Aluminio, Indio, Talio Grupo 14 (IV A): carbonoideos (Carbono, Estaño Grupo 15 (V A): nitrogenoideos(Nitrógeno , Fosforo, Arsénico) Grupo 16 (VI A): calcógenos o anfígenos(Oxigeno, Azufre, Selenio ) Grupo 17 (VII A): halógenos(Flúor, Bromo, Yodo) Grupo 18 (VIII A): gases nobles(Neón, Argón, Oberón )
Mercurio)
Periodos 1 hidrogeno 3 litio 11 sodio 19 potasio 37 rubidio 55 cesio 87 francio Muy buen trabajo participante, Hismelda Yesebelle Hilario G. ¡¡¡Adelante con la próxima actividad adelante usted puede juntos podemos lograrlo!!!!! Aunque fallo en los elementos químicos, observe que copio todo directo del internet no parafraseo la tarea, copy pey . Por lo que tuve que bajarle a su puntuación. Concepto; es la ciencia que estudia tanto la composición, la estructura y las propiedades de la materia como los cambios que esta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Bioquímica: La bioquímica es la rama de la química que se dedica a la investigación de los seres vivos, esta rama de la química tiene mucha importancia dentro del mundo agrícola, ambiental y de la energía. Grupos Las columnas de la tabla reciben el nombre de grupos. Existen dieciocho grupos, numerados desde el número 1 al 18. Los elementos situados en dos filas fuera de la tabla pertenecen al grupo 3. En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su última o últimas capas. Así, si nos fijamos en la configuración electrónica de los elementos del primer grupo, el grupo 1 o alcalinos:
:
Elemento
Símbolo
Última capa
Hidrógeno
H
1s1
Litio
Li
2s1
Sodio
Na
3s1
Potasio
K
4s1
Rubidio
Rb
5s1
Cesio
Cs
6s1
Francio
Fr
7s1
La tabla también está dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que están ubicados en el orden spdf, de izquierda a derecha, y f lantánidos y actínidos. Esto depende de la letra en terminación de los elementos de este grupo, según el principio de Aufbau.
