FUNDAMENTACIÓN FUNDAMENTACIÓN EN CIENCIAS: QUIMICA Taller all er 1
Prof. Cacier Hadad
Entregue, al finalizar el taller, sus respuestas acerca de las siguientes actividades: 1) Si se tomase una muestra homogénea de 200 átomos del cuerpo humano, simbolizados por las esferas, habría la siguiente partición partición en átomos de hidrógeno (blancos, 126), de oxígeno (rojos, 51) de carbono (gris oscuros, 19), de nitrógeno (azules, 3), y otros (representados por el átomo morado, 1)
Cada uno de estos átomos tiene una capacidad de conectividad con otros átomos indicada por las líneas: Hidrógeno, H= Oxígeno, O=
Carbono, C= Nitrógeno, Nitrógeno, N=
(a) Una los átomos para construir moléculas usando solamente 1 átomo de N, 2 de C, 4 de O y 7 de H y procurando que ninguna ninguna conectiva quede “suelta”. “suelta”. Haga esto otras veces proponiendo varias estructuras diferentes. Puede, cada vez, construir moléculas grandes al usar todos los átomos disponibles, o también (obedeciendo siempre a la restricción en número de átomos de cada tipo) construir varias moléculas pequeña pequeñas. s. (b) ¿Ha encontrado isómeros estructurales (moléculas que tengan la misma cantidad y naturaleza de átomos, pero que están conectados de manera diferente)?
2) Energía en los enlaces
(a) Suponga que, mientras jalan, las fuerzas están equilibradas y que, finalmente, debido a la tensión, las cuerdas se rompen. ¿Qué diferencia habría entre el caso de usar sólo una cuerda, respecto al caso de usar cuerda doble? Describa las diferencias en el momento del rompimiento. (b)
Para romper los enlaces de la izquierda debe ocupar, invertir energía (busque los valores en la tabla). Al formarse los de la derecha se libera, se consigue energía (busque en la tabla). Calcule si la reacción de formación de las dos moléculas de agua (derecha) desde las dos de hidrógeno (izquierda) y la de oxígeno (izquierda) es exotérmica (proceso neto que libera energía) o endotérmica (proceso neto que consume energía) Observe que este ejemplo tiene relación con la energía limpia del hidrógeno (utilizada, por ejemplo, en los tan ansiados carros que funcionen competitivamente con baterías eficientes de hidrógeno
)
(c) De acuerdo a lo aprendido en los puntos (a) y (b), discuta la siguiente figura con sus compañeros:
3) (a) De acuerdo a lo que aprendió de su investigación de la reacción K explíquela en sus propias palabras en máximo media hoja.
(s) +
H2O(l),
(b) ¿Cuántos átomos hay en medio gramo de potasio (K)? (Dato: un mol de K pesa aproximadamente 39 gramos, y un mol de cualquier sustancia tiene 6,02×10 23 entidades (átomos o moléculas)). Calcule cuantas lunas-vacas es posible alcanzar agrupando ese número en vaquitas cúbicas, cada una de 2 m 3 de volumen (El volumen de la luna es 21990 millones Km 3). ¿Qué forma tendría su luna? ¿Hasta dónde podría llegar en el sistema solar si agrupase en línea recta ese número de átomos de Potasio (Considere que el radio del potasio es de 2.8 Ǻ = 2.8 10 -10 m).
4) Usar globos y trabajar en grupos. Un modelo sencillo acerca del origen geometría molecular establece que se produce por repulsión de grupos de electrones alrededor del átomo central. Si amarra dos, tres, cuatro, cinco, y seis globos en un punto común, describa las geometrías conseguidas en cuanto a ángulos ideales y direccionalidad. Relaciónelas con las moléculas:
5) INSTALAR APLICACIONES PARA VISUALIZACIÓN DE ESTRUCTURAS QUÍMICAS EN TELÉFONOS ANDROID Trabajar en parejas o en grupos. (a) Ir a Google Play y buscar la aplicación Mo-cubed.
Construir y visualizar geometrías moleculares de las moléculas que trabajaron en el punto 4. Para ello seleccione los átomos centrales, los periféricos, y las conectividades correctas. Rote las moléculas. (b) Ir a Google Play y buscar la aplicación Molecule 3D.
Buscar y visualizar geometrías moleculares de moléculas biológicas más complejas como vitaminas.
