Rógenes Tiné
Revisão UPE – SSA – 2º ANO 1. A) B) C) D) E)
Uma solução estoque de HCl 2M permite preparar 1 litro de solução 0,1M deste ácido, se para isso forem utilizados: 500 mL da solução estoque. 250 mL da solução estoque.
50 mL da solução e.stoque 100 mL da solução estoque. 5 mL da solução estoque.
Resolução: Diluíção M1.V1 = M2.V2 2.
2.V1 = 0,1 . 1000
2.V1 = 100
V1 =
V1 = 50 mL
600g de alumínio impuro reagiram com ácido clorídrico suficiente para o término da reação, resultando um gás, que depois de recolhido, foi submetido a uma combustão, a qual liberou 2040,0 kcal. O calor liberado na formação de um mol de água líquida é de 68 kcal. A pureza do metal analisado é:
A) 20,0% B) 85,5% C) 90,0% D) 100,0% E) 65,0% Resolução: Termoquímica e Estequimetria massa = 600g de Al impuro Reações: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 3H2 + O2 3H2O 2Al + 6HCl +
O2
2AlCl3 + 3H2O
( H = - 68Kcal) X 3 = 204,0
2Al -------------------- H 2x 27g---------------- 204,0 X ---------------------- 2040,0 X = 540g 600g --------100% 540g -------- X X = 90% (pureza) 3.
Considere as equações abaixo, que correspondem a reações realizadas a 25º C e a 1 atm I – CaO(S) + H2O(l) Ca(OH) 2(g) II – 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) III – C(diamante) + O2(g) CO2(g) IV – N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) V – S(Rômbico) + O2(g) SO2(g) Das equações acima, qual a compatível com a definição de calor de formação?
A)
Exclusivament e a equação V Exclusivamente Exclusivamente Exclusivamente a equação III As equações I, II e III. As equações II, III e IV. Exclusivamente a equação IV
B) C) D) E)
Resolução: Termoquímica Calor de formação; formação de 1 mol de uma substância, a partir de seus elementos constituintes, na forma de substância simples, no estado-padrão. S(Rômbico) + O2(g) SO2(g) ________________________ ____________________________________ _________________________ ________________________ _______________________ _____________ _ 1
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4.
Os dados da tabela abaixo referem-se ao processo químico A + B [A] M [B]M [C]M 0,50 0,50 0,50 0,50 1,00 0,50 1,00 0,50 2,00 0,50 0,25 2,00 A equação de velocidade dessa reação é:
A) B)
Produtos Velocidade (M/s) 0,50 0,25 2,00 1,00
V= K[A][B]2[C] V= K[A]2[B]-1[C]2 V= K[A]2 [B]-1 V= K[A]2[C]-1 V= K[A][C]2
C)
D) E)
Resolução: Cinética Química V = K.[A]X.[B]Y.[C]Z = = =
=
Y = -1 =
1= =
40 = 4z . 21
Z=0 =
2X = 22
X=2
V = K.[A]2.[B]-1.[C]0 5.
Em um recipiente de um litro de capacidade foram introduzidos hidrogênio e iodo, a uma determinada temperatura. Após atingir o equilíbrio verificou-se a existência de 0,2 mol de hidrogênio, 0,3 mol de iodo e 0,2 mol de HI. Nas condições do problema e considerando que todas as substâncias são gasosas, podemos afirmar que o Kc é:
A) B) C) D) E)
0,33
0,66
0,77 1,55 0,88
Resolução: Equilíbrio Químico H2 + I2
2 HI
Kc = Kc =
Kc = Kc = 0,66
_________________________________________________________________________ 2
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6. A) B) C) D) E)
A reação de decomposição do amoníaco produz 8,40 g/min de nitrogênio. A velocidade dessa reação em mol de NH 3 por hora é: (Ma (N) = 14u; Ma(H) = 1u) 0,30 mol/h. 60 mol/h. 18 mol/h.
36 mol/h. 1,80 mol/h.
Resolução: Cinética Química 2 NH3 N2
N2 + 3 H2 N = 14 x 2 = 28g/mol
28g -------- 1 mol 8,4g ------- X
X=
=
0,3 mol/min 0,3 mol ------ 1 min X ------------- 60 min Como: 2 NH3 ---- 1 N2 7.
A) B) C) D) E)
x = 18 mol/h Vm (NH3) = 2 x 18 = 36 mol/h
Considere os dados experimentais abaixo relativos a uma determinada reação química, obtidos à mesma temperatura. [A] Velocidade inicial (M/min-1) 1ª experiência 1,20 4,68 X 10 -2 2ª experiência 3,60 4,212 X 10 -1 Podemos afirmar que o valor numérico da constante de velocidade da reação é: 3,25 x 10-2 3,25 x 102 0,325 x 10-3 3,78 x 10-2 3,90 x 10-2
V = K.[A]X =
0,9 x 10 = 3 X
9 = 3X
32 = 3 X
X=2 V = K.[A]X 4,68 x 10-2 = K . 1,22 K = 3,25 x 10-2
K=
_________________________________________________________________________ 3
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8.
Admita 1L de um sistema contendo “A2” e “B2” em equilíbrio (A2 + B2 2AB) a uma dada temperatura. Neste sistema, há 0,10mol de A 2, 0,10 mol de B2 e 0,80mol de AB. Adicionando-se 0,40 mol de AB ao sistema, a concentração de AB, após o equilíbrio ser restabelecido à mesma temperatura, é:
A) B) C) D) E)
0,80 mol/L 0,04 mol/L 0,12 mol/L 1,12 mol/L 0,16 mol/L
A2 0,1
+
B2 0,1
Kc =
=
2AB 0,80 =
No equilíbrio
= 64
Com a adição de 0,40 mol de AB, a quantidade de AB aumenta para 1,2, parte de AB será consumido, produzindo A 2 e B2 A2 0,1 X
+
0,1 + X
Kc =
B2 0,1 X 0,1 + X
2AB 1,2 2X 1,2 – 2X
64 =
8=
0,8 + 8x = 1,2 – 2x
64 =
10x = 0,4
=
x = 0,04
No novo equilíbrio a quantidade de AB é determinada por 1,2 – 2X. então:
[AB] = 1,2 – 2. 0,04 = 1,2 – 0,08 = 1,12 mol (letra D) 9. A) B) C) D) E)
40 mL de solução de NaOH 0,4M foram misturados com 60mL de solução de HCl. O pH da solução final é igual a 12. Então pode-se afirmar que a molaridade da solução de HCl era: 0,3M
0,25M 0,60M 0,35M 0,40M
_________________________________________________________________________ 4
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10. A) B) C) D) E)
O pH de uma solução obtida pela diluição de 30 mL de uma solução M/100 de ácido clorídrico até 600 mL, supondo o ácido totalmente ionizado é: (Dado: log 5 = 0,7) 10,7 3,0 4,7 2,3
3,3
_________________________________________________________________________ 5
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11.
A) B) C) D) E)
O vibrião colérico não sobrevive em meio de pH = 3, ou mais ácido. O número de gotas de uma solução 1,0 M de HCl que se deve introduzir em 10 litros de água, a fim de eliminar o vibrião colérico é: (Admita que não há alteração de volume e que o volume de uma gota é 0,05 mL). 10 gotas 50 gotas
200 gotas 500 gotas 100 gotas
_________________________________________________________________________ 6
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12.
A) B) C) D) E)
Dispõe-se de 100,0 mL de uma solução 0,10 mol/L de NaOH. Um estudante gotejou, utilizando uma pipeta graduada, 36 gotas de uma solução de HCl 5,0 mol/L sobre a solução alcalina. Após o término da reação (despreze a variação de volume com a adição do HCl), é de se esperar que o pH da solução alcalina diminua de: Dados: Na= 23; H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Volume de um gota = 0,05 mL. 2 para 1.
13 para 12. 10 para 8. 9 para 8 13 para 11
_________________________________________________________________________ 7
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13. A) B) C) D) E)
A solubilidade do Mn(OH)2 em água, a 25oC, é 2 x 10-5 mol/L. Seu KS, à mesma temperatura, é: 8,0 x 10-15.
3,2 x 10-14. 6,0 x 10-13. 8,0 x 10-12. N.D.R.
_________________________________________________________________________ 8
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14. A) B) C) D) E)
15.
A) B) C) D) E)
Um determinado hidróxido é uma suspensão de M(OH) 2 sólido em água. O pH da fase aquosa, admitindo que ela esteja saturada de M(OH) 2 sólido é: Ks = 3,2 x 10-8; log 2 = 0,30 e log 4 = 0,60 11,6 11,3 10,5 12,5 13,4
Dispõe-se de sete béqueres. No primeiro há 10,0 mL de uma solução 1,0 M de NaOH, nos demais, colocam-se 9,0 mL de água destilada. Retira-se 1,0 mL da solução alcalina contida no primeiro béquer e adiciona-se ao segundo béquer. Após a homogeneização, retira-se 1,0 mL da solução do segundo béquer e adiciona-se ao terceiro e, assim, procede-se até o sétimo béquer. O pH da solução contida no sétimo béquer é aproximadamente: (dado log 1,1 = 0,04) 6,0 8,0
8,04 5,96 9,02
_________________________________________________________________________ 9
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16.
Preparou-se uma solução de NaOH dissolvendo-se convenientemente 4,0 x 10 -7 g dessa base em 1L de água destilada. Admitindo-se que não houve variação de volume após a adição da base, pode-se afirmar que o pH do meio é: (NaOH = 40 g/mol; log 1,1 = 0,04)
A) B) C) D) E)
6,00 6,96 8,00 12,95
17. A) B) C) D) E)
7,04
A concentração do íon Sulfeto (S -2) em uma solução saturada, 0,10 M de H 2S é igual a 1,1 x 10-14 M. O pH do meio sulfídrico foi convenientemente ajustado para: (Dados: Ka 1 = 1,1 x 10-7 e Ka2 = 1,0 x 10-14) 3,2 8,0 10,0 4,0 6,0
_________________________________________________________________________ 10
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18. A) B) C) D) E)
Tem-se um litro de um tampão ácido de pH = 5,0. Sabe-se que Ka = 10 -4. É correto afirmar que: O tampão foi preparado com quantidades equimolares de ácido e sal. A quantidade de mol do sal no tampão é 100 vezes maior que a de ácido.
A quantidade de mol do sal no tampão é 10 vezes maior que a de ácido. O Nº de mol do ácido é 100 vezes menor que a de sal. A quantidade de mol do ácido é 10 vezes maior que a de sal.
_________________________________________________________________________ 11
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19. A) B) C) D) E)
Adiciona-se 0,01mol de NaOH (S) a um litro de um tampão HA/A-1, contendo 0,31 mol de HA e 0,59 mol de A-1. O pH da solução resultante será: Dados: Ka = 10 -4 ; log 2 = 0,30. 3,70 4,30 4,28 0,02 2,00
_________________________________________________________________________ 12
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_________________________________________________________________________ 13
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20.
Adicionou-se a 1,0 L de um tampão, constituído por CH 3COOH e CH3COONa, contendo 0,30 mol de ácido e 0,30 mol de sal, uma quantidade de NaOH sólido, que provocou um aumento de 0,30 no pH do tampão. Adicionando-se a mesma quantidade de NaOH a 1,0 L de água destilada, a 25o C, o pH da solução alcalina será igual a: Dados: Ka = 1,8 x 10 -5, log 2 = 0,30 e log 1,8 = 0,26
A) B) C) D) E)
8,5; 12,5;
13,0; 10,8; 11,5.
_________________________________________________________________________ 14
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21. A) B) C) D) E)
Os calores de formação do CO 2(g), H2O(l) e HCN(g) são respectivamente, H = - 94,0kcal/mol, 68,4kcal/mol e + 31,6kcal/mol. O calor de combustão do HCN(g), nas mesmas condições de temperatura e pressão é, em kcal/mol, igual a +319,60 +32,96
- 159,80 +15,98 - 63,92
_________________________________________________________________________ 15
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22.
O quociente entre as massas de ferro e enxofre que reagem exatamente entre si é igual a 1,75. Misturam-se 112g de ferro + 112g de enxofre em um recipiente e, em seguida, se aquece o sistema, até que a reação entre ferro e enxofre ocorra completamente. Em relação à reação, é CORRETO afirmar que Dados: ma (Fe) = 56u, ma( S) =32u, ma(O)= 16u
A) B) C)
A massa do sulfeto ferroso formada é igual a 220,0g, e há um excesso de 4,0g de enxofre. Após o término da reação, há uma sobra de 64,0g de enxofre e 2,0g de ferro.
D) E)
A quantidade de enxofre que sobra é suficiente para formar 96,0g de SO 2, quando convenientemente reagir com excesso de oxigênio. A massa de enxofre em excesso corresponde aproximadamente a 30% da massa total de enxofre, posta em contato com o ferro. Não há sobra de massa de enxofre ou de ferro, pois as quantidades postas no sistema reagem exatamente, entre si.
_________________________________________________________________________ 16
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23.
A) B) C) D) E)
O vinagre é uma solução aquosa diluída na qual predomina o ácido acético, CH 3COOH. Para determinar a percentagem massa/volume do referido ácido no vinagre, realiza-se uma titulação, utilizando-se uma solução padronizada de hidróxido de sódio 0,10 mol/L. Para isso, diluem-se 10,0mL de vinagre com água destilada em um balão volumétrico de 100,0 mL até a aferição. Foram gastos na titulação 5,0 mL do hidróxido utilizados como titulante, para titular uma alíquota de 10,0 mL da solução diluída. A percentagem massa/volume do vinagre analisado é: (Dados: ma(C) =12u, ma(O) =16u, ma( Na) = 23u, ma( H) = 1u) 6% 2% 4% 5% 3%
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24.
A) B) C) D) E)
Um tanque de 24.600 cm 3 contém gás metano, CH 4, submetido a 27ºC. Constatou-se que ocorreu um vazamento de gás em uma das válvulas do tanque, ocasionando uma variação de 4 atm. Em relação ao gás metano que escapou do tanque, é CORRETO afirmar que: (Dados: ma(C) = 12u, ma( H)= 1u, R = 0,082L.atm/mol.k DH(combustão do CH 4) = - 212kcal/mol) a massa do gás liberada para a atmosfera corresponde a 32,0g do gás. a combustão total de toda a massa de gás que escapou para a atmosfera libera 848,0kcal. foram liberadas para a atmosfera 1,806x10 23 moléculas de metano. foram liberados para a atmosfera três mols de moléculas de metano. o gás liberado para a atmosfera, se confinado em um recipiente de 100,0L, a 27ºC, exercerá uma pressão de 6,0atm.
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25.
Assinale na coluna I as proposições verdadeiras (corretas) e na coluna II, as proposições falsas (incorretas).
I II 0 0 Quando um sistema reacional, envolvendo substâncias gasosas, atinge o estado de equilíbrio, a 1 1 2 2 3 3 4 4 26. I 0 1 2
pressão total exercida pelos gases, no interior do sistema, sempre é menor que a pressão parcial exercida por um dos produtos da reação. 2NO2(g)), à medida que o volume do sistema aumenta, No sistema em equilíbrio ( N2O4(g) a fração de N2O4, que se dissocia em NO2, aumenta. O valor numérico da constante de equilíbrio de uma reação, expressa a tendência dos reagentes se transformarem nos produtos. Uma reação química exotérmica, que ocorre com aumento de entropia, certamente será espontânea. Quando um sistema reacional sofre uma transformação espontânea, mantendo-se constante a temperatura e a pressão, sua energia livre aumenta.
Assinale na coluna I as proposições verdadeiras (corretas) e na coluna II, as proposições falsas (incorretas).
II 0 O cátion sódio reage com moléculas de água, originando o hidróxido de sódio. 1 O ânion cianeto, ao reagir com moléculas de água, origina a hidroxila em meio aquoso. 2 O pH do meio torna-se ácido, pois o cátion sódio, ao reagir com moléculas de água, origina o
hidroxônio. 3 3 O pH do meio aquoso é alcalino com um valor de pH superior a 5. 4 4 O ácido formado a partir da hidrólise é forte, o que torna o meio ácido com pH menor que 2.
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