PROBLEMAS DE QUÍMICA QUÍMI CA GENERAL – JOSÉ IBARZ CAPITULO 10 (página 178) DISOLUCIONES: DISOLUCIO NES: DENSIDAD Y CONCENTRACION DE LAS DISOLUCIONES DISOLU CIONES EN LOS PROCESOS QUIMICOS c antidad de sosa cáustica y de agua que se necesitan necesitan para preparar 1.- Calcular la cantidad 5 litros de una disolución al 20%, cuya densidad es 1.2190 g/cm 3. ¿Cuál es la normalidad de esta disolución?.
2.- Se disuelve una cierta cantidad de cloruro magnésico hidratado, M gCl2.6H2O, en un peso peso igual de agua. agua. Calcular la concentración de la solución en en tanto por ciento de sal anhidra.
3.- Una disolución de carbonato sódico de densidad 1.1050 g/cm 3 contiene 10.22% de carbonato anhidro. Calcular el el volumen de la misma que podrá dar lugar por evaporación a 100 g del carbonato hidratado, hidr atado, Na 2CO3.10H2O.
4.- Calcular el peso de sulfato magnésico heptahidratado, MgSO 4.7H2O, que debe añadirse a 1000 g de agua para obtener obtener una disolución al 15% en sulfato a nhidro.
5.- Calcular las cantidades de carbonato sódico hidratado, Na 2CO3.10H2O y de agua que se necesitan para preparar 12 litros de disolución al 13.9% de carbonato anhidro y de densidad igual a 1.1450 g/cm 3. ¿Cuál es la normalidad de esta disolución?.
6.- Calcular el volumen de disolución al 12% en peso de CuSO 4 que podrá prepararse con 1 kg de sulfato cúprico cristalizado, CuSO 4.5H2O. La densidad de la disolución es 1.1310 g/cm 3. sulf úrico concentrado de densidad 1.8270 g/cm 3 y 92.77% en 7.- Se tiene un ácido sulfúrico peso de H2SO4. Calcular cómo hay que diluir este ácido, ácido, en volumen y en peso, peso, para obtener un ácido sulfúrico que contenga 1 g de H 2SO4 por 1 cm 3 de disolución. El ácido resultante resultante tiene una densidad densidad de 1.5490 g/cm 3.
8.- Un ácido sulfúrico de 50 °Bé contiene 62.18% de H 2SO4. Hallar la normalidad de este ácido.
9.- Hallar la normalidad y la molalidad de una disolución de amoníaco de 20 °Bé, que contiene 17.19% en peso de NH 3.
10.- Se disuelven en 600 g de agua 200 litros de cloruro de hidrógeno medidos a 15°C y 768 mmHg. mm Hg. La disolución que resulta es de 21.1 °Bé. Calcular la concentración de este este ácido en gramos de HCl por ciento ci ento y su molaridad. molar idad.
11.- Se mezcla 1 litro de ácido nítrico de densidad 1.38 g/cm 3 y 62.7% con 1 litro de ácido nítrico de densidad 1.13 g/cm 3 y 22.38%. Hallar: a) la concentración del ácido resultante en tanto por ciento; b) el volumen de ácido que se forma; y c) su molaridad. La densidad del ácido formado es igual a 1.2760 g/cm 3.
12.- ¿Qué cantidad de agua hay que evaporar de una tonelada de ácido sulfúrico de densidad 1.26 g/cm 3 y 35.03% para obtener un ácido de densidad 1.49 g/cm 3 y 59.24%?. Realizar el cálculo: a) correctamente a partir de los tantos por ciento; b) incorrectamente a partir de las densidades al suponer que los volúmenes son aditivos; c) determinar las normalidades de los dos ácidos.
13.- Calcular la cantidad de ácido sulfúrico concentrado de 96.2% de H 2SO4 que debe agregarse a 100 kg de un oleum de un 12% de SO 3 para obtener un ácido sulfúrico puro, de un 100% de H2SO4.
14.- Un oleum de un 25.4% en SO 3 se ha de diluir con ácido sulfúrico de un 97.6% en H2SO4 para obtener un oleum de 20% en SO 3. Calcular la cantidad de ácido sulfúrico que debe agregarse por cada 100 kg de oleum original.
15.- Se diluye a un volumen 5 veces mayor un ácido sulfúrico concentrado de densidad 1.805 g/cm 3 que contiene 88.43% en peso de H 2SO4. Calcular el volumen del ácido diluido que se necesita para preparar 5 litros de ácido sulfúrico normal.
16.- Una disolución de potasa cáustica de densidad 1.415 g/cm 3 es de un 41.71% de KOH. Calcular el volumen de disolución que contiene 10 moles de KOH.
17.- Se han de preparar 2 litros de disolución 2 normal en HCl y en NaCl a partir de ácido clorhídrico de densidad 1.165 g/cm 3 y 33.16% HCl y de una disolución de sosa cáustica de densidad 1.38 g/cm 3 y 35.01% NaOH. Calcular los volúmenes que se necesitan de estas dos disoluciones.
18.- Se tiene una disolución de dicromato potásico al 1%, cuya densidad relativa es prácticamente la unidad.
Calcular el volumen de esta disolución que se necesita para preparar 250 cm 3 de disolución 0.1N de dicromato al actuar como oxidante.
19.- Calcular el peso de anhídrido arsenioso que se necesita para preparar 1 litro de disolución de arsenito 0.1 normal. (El anhídrido arsenioso se disuelve con algo de sosa cáustica)
20.- Se queman 80 litros de fosfamina medidos a 18°C y 756 mmHg. El ácido fosfórico formado se disuelve en agua y se forma 1 litro de disolución. Calcular la normalidad de la disolución ácida.
21.- Calcular el volumen de ácido sulfúrico de densidad 1.827 g/cm 3 y 92.77% de H2SO4 que se necesita para preparar 10 litros de ácido sulfúrico 3 normal.
22.- Se tiene una disolución de sosa cáustica 0.5 N factor 0.974. Hallar el volumen de disolución de sosa cáustica de densidad 1.22 g/cm 3 y de 20.07% de NaOH, que debe agregarse a 1 litro de aquella disolución para que resulte exactamente 0.5N. Suponer que en la mezcla los volúmenes son aditivos.
23.- Calcular el volumen de disolución 2 N de sulfato cúprico que se necesita para preparar 10 g de óxido cúprico previa precipitación del cobre como carbonato y calcinación posterior de éste a óxido.
24.- Se tratan 250 gramos de cloruro sódico con ácido sulfúrico concentrado de densidad 1.83 g/cm 3 y 93.64%. Si el ácido se agrega con un exceso del 20% respecto a la formación de sulfato sódico neutro, calcular el volumen de ácido sulfúrico utilizado.
25.- En el problema anterior, el cloruro de hidrógeno desprendido se absorbe en agua y de obtiene 500 cm 3 de un ácido de densidad 1.1370 g/cm 3. Calcular la normalidad de este ácido y su concentración en tanto por ciento.
26.- Calcular el volumen de ácido clorhídrico 3 normal que se necesita para disolver 12 g de un carbonato de calcio de 93.2% de pureza.
27.- A partir de 100 cm 3 de un cierto ácido sulfúrico, por precipitación con cloruro de bario, se obtienen 11.75 g de sulfato de bario. Hallar la normalidad del ácido
28.- Calcular el volumen de ácido clorhídrico concentrado de densidad 1.18 g/cm 3 y 36.23% de HCl, que ha de reaccionar sobre un exceso de dióxido de manganeso para producir el cloro necesario que al actuar sobre disolución de sosa cáustica origine 5 litros de disolución normal de hipoclorito sódico.
29.- Hallar el volumen de ácido nítrico concentrado ( = 1.4 g/cm 3; 66.97%) que debe añadirse a 1 litro de ácido clorhídrico concentrado ( = 1.1980 g/cm 3; 40%) para obtener agua regia (3 HCl : 1 HNO 3).
30.- Hallar la concentración de una disolución de hidróxido de potasio de densidad 1.24 g/cm 3, si al diluirla a un volumen diez veces mayor, 20 cm 3 de la disolución diluida gastan 21.85 cm 3 de ácido 0.5 N factor 1.0250.
31.- Calcular la concentración de un ácido sulfúrico de densidad 1.7250 g/cm 3 a partir de los datos siguientes: 10 cm 3 del ácido se diluyen a 250 cm 3 y 10 cm 3 de este ácido diluido al valorarlo con un álcali 0.5 normal, factor 1.034, gastan 21.7 cm 3 de este.
32.- ¿Cuál es la concentración de un amoníaco de densidad 0.907 g/cm 3 sabiendo que al diluir 25 cm 3 a 500 cm 3, 25 cm 3 de esta disolución diluida gastan 17.25 cm 3 de un ácido normal factor 0.965.
33.- Un ácido acético diluido, de densidad prácticamente la unidad, se valora con sosa cáustica 0.2 N, factor 1.028. 20 cm 3 del ácido consumen 16.2 cm 3 del álcali. Hallar la concentración del ácido acético.
34.- Una disolución saturada de hidróxido bárico a 20°C tiene una densidad de 1.041 g/cm 3.
Hallar su solubilidad calculada en gramos del hidrato, Ba(OH) 2. 8H2O, por litro y por 100 gramos de disolución si 10 cm 3 de la disolución saturada se neutralizan con 9.50 cm 3 de ácido 0.50 normal, factor 0.96.
35.- Calcular el volumen de álcali normal que se necesita para neutralizar 1 gramo exacto de: a) H2SO4; b) oleum de 50% de SO 3; y c) SO 3 puro.
36.- 2.1045 g de un oleum necesitan, para su neutralización, 22.50 cm 3 de un álcali 2 normal, factor 1.0290. oleum.
Calcular el tanto por ciento de SO 3 libre en el
37.- 2.00 g de un producto alimenticio se atacan por ácido sulfúrico concentrado, sulfato potásico y unos cristalitos de sulfato cúprico, en cuyo ataque el nitrógeno orgánico pasa al estado de ion amonio (método Kjeldahl). Después del ataque el líquido se diluye, se alcaliniza con sosa cáustica concentrada y se destila; el NH 3 desprendido se recoge sobre 25 cm 3 de ácido sulfúrico 0.5 N. Al final de la destilación el exceso de ácido se valora con sosa y se gastan 16.4 cm 3 de álcali 0.5 normal. Calcular: a) el contenido de nitrógeno en el producto analizado; y b) el tanto por ciento de proteínas en dicho alimento si, por término medio, la proporción de nitrógeno en las mismas es del 16%.
38.- Hallar el índice de saponificación de un aceite de oliva a partir de los 1.7360 g de aceite se saponifican con 25 cm 3 de potasa alcohólica, cuyo exceso consume 13.25 cm 3 de ácido 0.5 N. En un ensayo en blanco, 25 cm 3 de la disolución de potasa gastan 25.30 cm 3 de ácido 0.5 normal. siguientes datos:
El índice de saponificación es el número de miligramos de KOH que neutralizan y saponifican 1 g de grasa.
39.- Calcular la pureza de una muestra de oxalato amónico como sal hidratada, (NH4)2C2O4.H2O y como sal anhidra, sabiendo que 0.2625 g de oxalato disueltos en agua y acidificados con ácido sulfúrico gastan 37.15 cm 3 de permanganato 0.1 normal, factor 0.985
40.- Se disuelve en ácido sulfúrico 0.3825 g de un mineral de hierro. La sal férrica que ha podido formarse se reduce adecuadamente a ferrosa y se valora
con permanganato 0.1 normal, factor 1.035; se gastan 27.60 cm 3. Calcular la proporción de hierro en dicho mineral.
41.- Calcular la concentración de un agua oxigenada en gramos por 100 cm 3 y en volúmenes, si al diluir 10 cm 3 de la misma a 1 litro, 10 cm 3 de la disolución diluida gastan 16.2 cm 3 de permanganato 0.1 N factor 1.0320.
42.- 20 cm 3 de una disolución de ácido oxálico cristalizado, que contiene 10 gramos del mismo por litro, se valoran con permanganato 0.1 normal, factor 0.979; se gastan 32.4 cm 3. Calcular el número de moléculas de agua de cristalización y la fórmula del ácido oxálico hidratado.
43.- Hallar la concentración en gramos por litro de una disolución de dióxido de azufre, sabiendo que para reducir 25 cm 3 de iodo 0.1 normal, factor 1.037, se necesitan 16.25 cm 3 de aquella disolución de SO 2.
44.- Una disolución que contiene 0.5144 gramos de tiosulfato sódico cristalizado se valora con iodo 0.1 normal, factor 1.006; se consumen 20.6 cm 3 de esta disolución. Calcular el número de moléculas de agua de cristalización del tiosulfato sódico y la fórmula de su hidrato.
45.- 10 cm 3 de una disolución de formol se diluyen a 1 litro. A 10 cm 3 de la disolución diluida se agregan 50 cm 3 de iodo 0.1 normal, factor 1.0110 y unas gotas de sosa cáustica concentrada; el iodo oxida el formaldehído, HCHO, a ácido fórmico, HCOOH. Se acidula con ácido clorhídrico y se valora el exceso de iodo con disolución de tiosulfato 0.1 normal, factor 0.990; se gastan 23.2 cm 3. Calcular los gramos de formol en 100 cm 3 de la disolución original.
46.- Calcular la concentración en hipoclorito sódico y en cloro activo por litro de una lejía blanqueante a partir de los siguientes datos: 20 cm 3 de la lejía se diluyen a 100 cm 3 y 10 cm 3 de la disolución diluida se valoran con disolución exactamente 0.1 normal de arsenito sódico de la que gastan 18.45 cm 3.
47.- 20 cm 3 de una disolución de cloruro potásico se valoran con disolución de nitrato de plata 0.1 normal, factor 1.0520. Se gastan 25.5 cm 3 de la disolución de nitrato de plata. Hallar la concentración de la disolución de cloruro potásico en gramos por litro.
48.- Se disuelven 8.0260 gramos de un cloruro sódico comercial en 1 litro de disolución. 10 cm 3 de esta consumen en su valoración 13.1 cm 3 de disolución 0.1 normal de nitrato de plata, factor 1.0180. Calcular la pureza del cloruro sódico.
49.- Una moneda de plata, cuyo peso es de 4.6520 gramos, se disuelva en ácido nítrico y se lleva a un volumen de 200 cm 3. 10 cm 3 de esta disolución se valoran adecuadamente con disolución 0.1 normal de cloruro sódico, de la que se gastan 19.45 cm 3. Hallar el tanto por ciento de plata en dicha moneda.
50.- 0.25 gramos de un cloruro metálico anhidro necesitan para su precipitación 24 cm 3 de disolución de nitrato de plata 0.1 normal. Si dicho peso es del cloruro hidratado se consumen tan solo 20.45 cm 3. El peso atómico aproximado del metal es 140. A partir de estos datos, identificar el metal y hallar las fórmulas de los dos cloruros.
51.- 0.2834 gramos de una mezcla de cloruro sódico y de ioduro sódico se disuelven en agua. La disolución obtenida se valora adecuadamente con nitrato de plata 0.1 normal y se gastan 36.65 cm 3. Calcular la composición centesimal de la mezcla.
CAPITULO 11 (página 209) DISOLUCIONES: PROPIEDADES COLIGATIVAS 1.- A Temperatura muy próxima a 26°C la presión de vapor del agua resulta ser de 25.21 mmHg. Calcular la presión de vapor a la misma temperatura de una disolución 2.32 molal de un compuesto no electrolito no volátil, suponiendo comportamiento ideal.
2.- A unos 50°C la presión de vapor del benceno resulta ser de 269.3 mmHg. Hallar a la misma temperatura la presión de vapor de una disolución que contiene 1.26 gramos de naftaleno, C10H8, en 25.07 gramos de benceno (C 6H6).
3.- Al disolver 13.2 gramos de urea en 60.8 gramos de agua la presión de vapor a 28°C desciende de 28.35 mmHg a 26.62 mmHg. Hallar el peso molecular de la urea.
4.- A 80.2°C, punto de ebullición del benceno, la presión de vapor de una disolución formada por 3.54 gramos de dinitrobenceno y 42.61 gramos de benceno es de 731.8 mmHg. Calcular el peso molecular del dinitrobenceno.
5.- En las inmediaciones de 10°C la presión de vapor del éter, C 4H10O, es de 290.6 mmHg y la de una disolución obtenida al disolver 5.01 gramos de ácido esteárico en 27.6 gramos de éter es de 277.5 mmHg. Calcular el peso molecular del ácido esteárico.
6.- Una disolución saturada de fenol en agua tiene a 21°C una presión de vapor de 18.31 mmHg, mientras que la del agua pura es de 18.65 mmHg. Calcular la solubilidad del fenol en agua expresada en gramos por ciento, suponiendo que la disolución sigue la ley de Raoult.
7.- A 19°C, la presión de vapor del tetracloruro de carbono, CCl 4, es de 85.51 mmHg y la de una disolución de 0.86 gramos de antraceno en 20 gramos de CCl 4 es de 82.26 mmHg. Hallar el peso molecular del antraceno.
8.- A 85°C la presión de vapor del dibromuro de propileno, C 3H6Br 2, es de 128 mmHg y la del dibromuro de etileno, C 2H4Br 2 es de 172.6 mmHg. Calcular la presión de vapor de una mezcla líquida, supuesta ideal, de estas dos substancias formada por 2 moles de C 3H6Br 2 y 3 moles de C 2H4Br 2.
9.- A 110°C las presiones de vapor del clorobenceno, C 6H5Cl, y del bromobenceno, C6H5Br, son, respectivamente, de 400 mmHg y 200 mmHg. Calcular la presión de vapor a esta temperatura de una mezcla líquida supuesta ideal formada por un 30% de C 6H5Cl y un 70% de C6H5Br.
10.- Las presiones de vapor del alcohol metílico, CH 3OH y del alcohol etílico, C2H5OH, a 40°C son, respectivamente, 260.5 mmHg y 135.3 mmHg. Calcular la composición de una mezcla líquida supuesta ideal de estos dos alcoholes en equilibrio, a 40°C, con una mezcla gaseosa equimolecular de estos dos compuestos.
11.- Calcular en moles y en gramos por ciento la composición de una mezcla supuesta ideal de acetona, C 3H6O, y DE TOLUENO, C7H8, que hierve a 80°C, si a esta temperatura las presiones de vapor de estas dos sustancias son, respectivamente, 1610 mmHg y 290 mmHg.
12.- Si se hierve la mezcla líquida de acetona y tolueno del problema anterior, calcular: a), la composición del vapor que se forma al iniciar la ebullición; b), si esta mezcla gaseosa inicial se condensa, la presión de vapor del líquido a 80°C.
13.- Una disolución de peróxido de hidrógeno en agua cuya concentración es del 2.86%, congela a -1.61°C. Hallar el peso molecular del peróxido de hidrógeno. ∆c(H20) = 1,86°C/mol.
14.- Suponiendo comportamiento ideal, calcular los puntos de ebullición de tres disoluciones de urea al 5, al 10 y al 15 % de CO(NH 2)2. e(H2O) = 0.52°C/mol.
15.- Una disolución de glicocola preparada al disolver 1.62 g de sustancia en 19.62 g de agua, hierve a 100.60 °C. Hallar el peso molecular de la glicocola. ∆e(H2O) = 0.52°C/mol.
16.- Una disolución de urea tiene un punto de congelación de -1.000°C. Calcular la cantidad de agua que habrá que añadir a 100g de disolución para que el punto de congelación de la disolución diluida sea - 0.500°C. c(H2O)= 1.86°C/mol.
17.- El radiador de un automóvil contiene 18 litros de agua. Calcular la cantidad de etilen-glicol, C 2H6O2, o de glicerina, C 3H8O3, que debería añadirse para que el líquido no empezase a congelar hasta - 10°C. c(H20) = 1.86°C/mol.
18.- El benceno congela a 5.5°C y hierve a 80.2°C. Los calores latentes de fusión y de ebullición del benceno son, respectivamente, 30.3 y 94.2 cal/g. Calcular las constantes molales de los puntos de congelación y de ebullición del benceno. Los valores experimentales son 5.12 y 2.67°C/mol, respectivamente.
19.- Se disuelven 3.96 g de ácido benzoico, C 6H5COOH, en 80.6 g de benceno y la disolución congela a 4.47°C. El benceno puro congela a 5.5°C. Hallar el peso molecular y la fórmula del ácido benzoico disuelto en el benceno. c(benceno) = 5.12°C/mol.
20.- El fenol purísimo funde a 40.8°C, y su
constante molal del punto de congelación es 7.3°C/mol. Calcular la proporción de agua que lleva un fenol que empieza a congelar a 18°C.
21.- Calcular el punto de congelación de un fenol impurificado con un 1% de agua. El fenol puro solidifica a 40.8°C.
c(fenol)
= 7.3°C/mol.
22.- Se disuelve 0.469 g de ácido acético, CH 3COOH, en 23.16 g de agua y la disolución congela a - 0.63°C. Una disolución de 0.704 g de ácido acético en 29.54 g de benceno desciende el punto de congelación de éste en 1.02°C. Hallar los pesos moleculares del ácido acético en la disolución acuosa y en la disolución de benceno. ¿Qué estructura molecular tiene el ácido acético en el benceno? Las constantes molales de los puntos de congelación del agua y del benceno son, respectivamente, 1.86 y 5.12°C/mol.
23.- El magnesio funde a 651°C y su calor latente de fusión es igual a 88 cal/g. Calcular el punto de fusión de una aleación de magnesio - plata que contiene un 6% de plata.
24.- Se funde una mezcla de 0.436 g de acetanilida con 14.06 g de alcanfor de punto de fusión 176.2°C. La mezcla se deja solidificar y enfriar, se reduce a polvo, se mezcla íntimamente y se calienta. En el momento que termina de fundir su temperatura es de 167.0°C. Hallar el peso molecular de la acetanilida. ∆c(alcanfor) = 40.0°C/mol.
25.- 100 g de una disolución diluida de alcohol etílico, C 2H5OH, en agua empieza a congelar a -1.00°C. La disolución se enfría hasta -3.00°C. Calcular: a), la concentración de la disolución inicial; b), la concentración de la disolución final; y c), la cantidad de hielo que se ha separado.
26.- Al disolver 1.43 g de azufre en 21.1 g de sulfuro de carbono el punto de ebullición de éste aumenta en 0.63°C. La constante molal del punto de ebullición
del CS2 es 2.37°C/mol. Hallar la fórmula molecular del azufre disuelto en el sulfuro de carbono.
27.- El sulfuro de carbono hierve a 46.4°C, y su calor latente de ebullición es de 86.2 cal/g. Una disolución de 4.202 g de iodo en 100 g de CS 2 hierve a 46.79°C. Calcular la constante molal del punto de ebullición del sulfuro de carbono, el peso molecular del iodo en este disolvente y su fórmula molecular.
28.- El punto de congelación de la leche normal es de -0.56°C. Calcular la concentración de una solución de lactosa, C 12H22O11, que congela a la misma temperatura. c(H2O) = 1.86°C/mol.
29.- Una disolución de 1.436 g de un hidrocarburo en 29.3 g de benceno tiene un punto de congelación de 2.94 °C. El hidrocarburo contiene un 14.37% de hidrógeno; hallar su fórmula molecular. El punto de congelación del benceno es 5.5°C, y su constante molal del punto de congelación es 5.12°C/mol.
30.- Calcular la presión osmótica a 20°C de una disolución de ácido fórmico, HCOOH, que contiene 1 g de sustancia por litro.
31.- La presión osmótica de una disolución acuosa que contiene 2.5 g de glicerina, C3H8O3, por litro es igual a 46.2 cmHg a 0°C. Calcular: a), el peso molecular de la glicerina; y b), la presión osmótica a 30°C.
32.- Hallar el peso molecular del alcanfor si una disolución de 1 g de sustancia en 100 cm 3 de benceno tiene una presión osmótica de 1.55 atm. a 15°C.
33.- La presión osmótica de una disolución de lactosa, C 12H22O11, a 18°C es de 3.54 atm. La densidad de la disolución ( S) es 1.015 g/cm 3. Calcular la molaridad y la molaridad de la misma, así como su punto de congelación.
34.- Se separa una disolución de nylon en metacresol, la cual contiene 13.7 g de nylon por litro. A 20°C la presión osmótica de la disolución es de 19.4 mm. Hallar el peso molecular del nylon.
35.- A 23°C la presión osmótica de una disolución al 1% de dextrina es de 16.9 cmHg. Hallar el peso molecular de la dextrina.
36.- La presión de vapor de una disolución acuosa de urea, CO(NH2)2, a 100°C es de 743.1 mm. Hallar la presión osmótica de la disolución a 20°C y la temperatura a la cual empieza a congelar. La densidad de la disolución es igual a 1.023g/cm 3. c(H2O) = 1.86°C/mol.
37.- Una disolución normal de ácido clorhídrico, de densidad 1.017 g/cm 3 congela a -3.53°C. Calcular el coeficiente osmótico y el grado de disociación aparente del ácido clorhídrico en la disolución. c(H2O) = 1.86°C/mol.
38.- Una disolución acuosa de nitrato de plata al 2% empieza a congelar a 0.35°C. Hallar el grado de disociación aparente del nitrato de plata a esta concentración. c(H2O) = 1.86°C/mol.
39.- Una disolución de 0.52 g de cloruro potásico en 83.6 g de agua congela a 0.291°C. Calcular el factor de Van’t Hoff, el coeficiente os mótico y el grado de disociación aparente del KCl. c(H2O) = 1.86°C/mol.
40.- El punto de ebullición de una disolución de 3.41 g de cloruro bárico en 100 gramos de agua es 100.21°C. Calcular el factor de Van’t Hoff, el coeficiente osmótico y el grado de disociación aparente del BaCl 2. e(H2O) = 0,52°C/mol.
41.- Una disolución 0.065 molal de cloruro cálcico empieza a congelar a -0.322°C. Aceptando la teoría de Arrhenius, hallar el grado de disociación del cloruro cálcico y la concentración de los iones cloruro y de los iones calcio en la disolución. Suponer la densidad de la disolución igual a la unidad. c(H2O) = 1.86°C/mol.
42.- Una disolución de cloruro de cinc al 1%, y de densidad prácticamente la unidad, congela a -0.28°C. Calcular el grado de disociación aparente del cloruro de cinc, y a partir de él, la concentración de los iones cinc en la disolución. c(H2O) = 1.86°C/mol.
43.- Calcular la presión de vapor a 100°C de una disolución de cloruro sódico al 10%, suponiendo que el grado de disociación aparente de la sal sea del 90%.
44.- A 100°C la presión de vapor de una disolución de 10.0 g de nitrato cálcico en 150 g de agua es de 746.8 mm. Hallar el grado de disociación aparente del nitrato cálcico en esta disolución.
45.- Una disolución acuosa 2 molar de cloruro cálcico es isotónica con una disolución 4.2 molar de un compuesto no electrolito. Calcular el grado de disociación aparente de esta sal y la concentración de los iones cloruro.
46.- Una disolución de cloruro potásico que contiene 1 g de sal por litro ejerce, a 14°C, una presión osmótica de 456 mm. Calcular el valor del coeficiente osmótico y el del grado de disociación aparente del cloruro potásico.
