tugas makalah strategi belajar mengajar kimia RPP sifat koligatif larutanDeskripsi lengkap
Full description
Deskripsi lengkap
Makalah Sifat Koligatif Larutan POLSRIDeskripsi lengkap
sifat koligatif larutan
Full description
DIV Teknologi Kimia Industri Politeknik Negeri Sriwijaya Tahun Akademik 2016/2017Full description
Laporan Praktikum Kimia Dasar tentang Sifat Koligatif Larutan. Universitas Pasundan, 2013.Deskripsi lengkap
Laporan Praktikum Kimia SMA kelas XII Sifat Koligatif LarutanDeskripsi lengkap
ipup
makalah sifat koligatif larutan 2
KIMIA kelas XII Semester I Soal:
1) Gliserol sebanyak 1,5 mol dilarutkan ke dalam 250 gram air. Apabila Kf air = 1,86 oC/m. Tentuakan titik beku larutan tersebut. 2) Tekanan uap jenuh air pada temperature temperatu re 20 oC sebesar 36 mmHg. Jika 3,6 gram Glukosa (Mr = 180) dilarutkan ke dalam 18 gram air (Mr = 18). Tentukan penurunan tekanan uap jenuhnya. Jawaban
1) Diketahui: Gliserol (C3H8O3, zat terlarut) Mol = 3/2 mol Air (H2O, zat pelarut) gr = 250 gram = ¼ kg Kf = 93/50 oC/m Ditanya:
Tf = …?
Jawab:
Keterangan: o ∆Tf = Penurunan titik beku larutan ( C) Tf0 = Titik beku pelarut ( oC) Tf = Titik beku larutan ( oC) m = molalitas (mol/kg)
∆Tf = …?
=
o
C/m .
=
mol/kg
o
C
Mencari molalitas
∆Tf0
Tf = …?
6
H2O = 0 oC
o
C = Tf - 0 oC Tf = Tf =
o
C + 0 oC
o
C
Jadi dapat diketahui bahwa titik beku larutan Gliserol (C 3H8O3) adalah
o
C.
2) Diketahui: = 20 oC T o = 36 mmHg P Glukosa (C6H12O6, zat terlarut)
gr =
gram
Mr = 180 Air (H2O, zat pelarut) gr = 18 gram Mr = 18
Ditanya:
∆P = …?
Jawab:
Keterangan: ∆P = Penurunan tekanan uap jenuh pelarut (mmHg) 0 P = Tekanan uap jenuh pelarut murni X A = Fraksi mol zat pelarut XB = Fraksi mol zat terlarut n A = Jumlah mol zat pelarut nB = Jumlah mol zat terlarut
Mol Glukosa
Mol Air (H2O)
XB = …?
∆P = …?
= 36 mmHg . 2 = 72 mmHg Jadi dapat diketahui bahwa penurunan tekanan uap jenuhnya adalah 72 mmHg.
DALAM BENTUK DESIMAL 1. Diketahui: Gliserol (C3H8O3, zat terlarut) Mol = 1,5 mol Air (H2O, zat pelarut) gr = 250 gram = 0,25 kg Kf = 1,86 oC/m Ditanya:
Tf = …?
Jawab:
∆Tf = …?
Keterangan: o ∆Tf = Penurunan titik beku larutan ( C) Tf0 = Titik beku pelarut ( oC) Tf = Titik beku larutan ( oC) m = molalitas (mol/kg)
Jadi dapat diketahui bahwa titik beku larutan Gliserol (C 3H8O3) adalah 11,16 oC.
2. Diketahui: = 20 oC T o = 36 mmHg P Glukosa (C6H12O6, zat terlarut) gr = 3,6 gram Mr = 180 Air (H2O, zat pelarut) gr = 18 gram Mr = 18 Ditanya:
∆P = …?
Jawab:
Mol Glukosa
XB = …?
Mol Air (H2O)
Keterangan: ∆P = Penurunan tekanan uap jenuh pelarut (mmHg) 0 P = Tekanan uap jenuh pelarut murni X A = Fraksi mol zat pelarut XB = Fraksi mol zat terlarut n A = Jumlah mol zat pelarut nB = Jumlah mol zat terlarut
∆P = …?
= 36 mmHg . 2 = 72 mmHg Jadi dapat diketahui bahwa penurunan tekanan uap jenuhnya adalah 72 mmHg.
