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Resumen del libro de Ciencias Ujarrás

Instituto de las Ciencias y el Arte 9 0 0 2

Resumen del libro de Ciencias Ujarrás Agradecimiento Resumen general del libro Ciencias Ujarrás (Octavo año) realizado realizado por Kevin Kevin Hernández Hernández Carazo alumno alumno regular de nuestra institución, a quien extiendo una felicitación al haber realizado resúmenes que sin duda serán de gran ayuda para toda todas s aque aquell llas as pers person onas as que que esté estén n curs cursan ando do o bien bien reforz reforzand ando o sus conoci conocimi mient entos os de ya mentad mentado o nivel. nivel. Para Para finalizar esta introducción quisiera enfatizar a nuestro alumno Kevin Hernández Carazo Carazo una felicitación felicitación por parte de todo el staff del instituto de las ciencias y el arte de Costa Rica.

Elaborado por Kevin Hernández Revisado y editado por Luis Elizondo


Semana 1 9 0 0 2

La importancia de la química y los científicos Conozcamos algunos científicos costarricenses: CIodomiro Picado twight (1887-1944) •

La orga organi niza zaci ción ón mundi mundial al de la propi propied edad ad de grie griebr bra a le entr entreg ega a una una meda medall lla a de oro oro en reconocimiento a la dedicación y creatividad, a la nuera del Dr. Picado que se llama Lolita Gonzales

•

La primera primera gran investigador investigador hecha por picado verso sobre nuestras nuestras Bromeliác Bromeliáceas eas (planta (planta epifita)

•

No solo solo luch lucho o cont contra ra los los male males s que que atac atacan an al ser ser huma humano no (la (la tube tuberc rcul ulosi osis, s, la lepr lepra, a, enfermedades producidas por hongos y muertes ocasionadas por serpientes). Sino también combatió las epidemias de gallinas y del ganado.

•

Sintetizo la penicilina a partir del penicillium notatum.

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Creo el suero antiofídico y en 1931 publico el libro "Serpientes venenosas de C.R. "

Dr. Franklin Chang Díaz •

Ha participado en seis misiones espaciales y es la persona con record de más horas a bordo de un transbordador.

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Actualmente trabaja en un motor que utilizara plasma como combustible, el cual podría permitirle al ser humano como llegar a Marte.

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Esta estudiando el plasma.

Dr. Julio Mata Segreda •

Su contribución científica se dirigió hacia la formalización de los aspectos básicos de la acción enzimática.

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En 1981, se le otorga el premio nacional de Ciencia y Tecnología Clodomiro Picado Twight, por su trabajo "Inventario de protones en la migración iónica del hidronio". Elaborado por Kevin Hernández Revisado y editado por Luis Elizondo


•

Estudio sobre la acción enzimática. En su campo de investigación se intereso por: mecanismos de reacciones químicas y bioquímicas, entre otras.

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Gil Chaverri Rodríguez •

Es autor de un arreglo de la tabla periódica de los elementos químicos.

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PH D Jeannette Benavides

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Contribuyo en el desarrollo de un método para analizar aflatoxinas en los fluidos del c.humano

Semana 2. Naturaleza de la materia Materia es todo lo que ocupa un espacio y tiene masa, peso y volumen El área que se encarga de procesar los conceptos científicos y establecer soluciones practicas para el beneficio del ser humano es la tecnología Un producto industrial de gran importancia, por su resistencia, dureza y moldeabilidad, utilizado en los hogares por gran beneficio y durabilidad es el plástico Ramas de estudia de la química La químic química a es una especi especiali alizac zación ión cientí científic fica a que estudi estudia a sistem sistemáti ática ca y metodol metodológi ógicam cament ente e las sustancias, con respecto a sus propiedades físicas y químicas, así como los cam bios energéticos que acompañan tales procesos. Bioquímica: Analiza los procesos químicos en los seres vivos, como la formación de proteínas y el fenómeno de la conducción nerviosa, entre otras cosas. Q- General: General: Maneja los principios principios fundamental fundamentales es relativos relativos a la construcci construcción ón y propiedades propiedades de los cuerpos Q- Orgán Orgánica ica:: estudi estudia a los compue compuesto stos s que encier encierran ran carbon carbono o como como princ principa ipall eleme elemento nto,, algunas algunas elementos son: proteínas, plásticos, grasas, entre otros. Q. Inorgánica: investiga los elementos y compuestos que no son orgánicos, analiza la composición de las rocas, sales, minerales entre otros. Q. Industrial: Industrial: investiga investiga los procedimi procedimientos entos que sustentan sustentan la formación formación de sustancias sustancias de intereses intereses Elaborado por Kevin Hernández Revisado y editado por Luis Elizondo

Resumen del libro de Ciencias Ujarrás comercial e industrial, como por ejemplo elaboración d e jabones, pinturas, chip para computación, etc. Fisicoquímica: estudia los fenómenos como la energía termodinámica y la electroquímica Q- Analítica: estudia los métodos del reconocimiento y determina el tipo de sustancia. Q- de los Polímeros: estudia los compuestos formados por la repetición de una unidad básica

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denominada monómero Q. Nuclear: estudia las trasformaciones que se producen en los núcleos de lo átomos y los cambios energéticos en los procesos de desintegración radiactiva de los elementos Q. Ambiental: estudia la calidad del ambiente tomando en cuenta el impacto que producen los compuestos químicos, en el aire, agua y tierra Fotoquímica: análisis de los procesos químicos que se presentan en las plantas, ej. la fotosíntesis

Semana 3 Materia: es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene volumen y lugar Masa: cantidad de materia que tiene un cuerpo Volumen: es el espacio que ocupa un lugar Peso: fuerza con la que la tierra atrae a un cuerpo Propiedades de la materia

Las propiedades de la materia se pueden agrupar en físicas y químicas Propiedades físicas

Las propiedades físicas no alteran la composición de la materia, entre ellas están: 1. Color 2. Peso 3. Dureza 4. Impenetrabilidad 5. Densidad: La masa de la sustancias contenida en una unidad de volumen expresada g/cm3 6. Porosidad 7. Punto de fusión: Esla temperatura que funde un solido 8. Volumen Elaborado por Kevin Hernández Revisado y editado por Luis Elizondo

Resumen del libro de Ciencias Ujarrás 9. Punto de ebullición 10. Divisibilidad 11. Solubilidad 9 0 0 2

12. Textura 13. Sabor 14. Olor Propiedades químicas

Hay alteración en la composición interna de la materia por lo que se trasforma en una nueva sustancia. Entre ellas se pueden mencionar:

Oxidación Putrefacción

Combustión Fermentación

Propiedades intensivas: son aquellas que no dependen de la cantidad de materia como son: la forma,

el color, sabor, olor, entre otros. Propiedades extensivas: son aquellas que se encuentran sujetas a la cantidad de masa como:

volumen, longitud y más.

Semana 4 Molécula es la unión de dos o más átomos iguales o diferentes. La materia puede presentarse en diferentes estados de agregación: •Solido •Liquido •Gas •Plasma Significado para los estados: Elaborado por Kevin Hernández Revisado y editado por Luis Elizondo

Resumen del libro de Ciencias Ujarrás •Microscópico: describe como se encuentran las partículas o moléculas entre si. •Macroscópico: analiza los cuerpos su apariencia externa

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Estado solido

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Características macroscópicas: •Consistencia firme •Forma definida •Volumen definido •Incomprimible Características microscópicas: •Las partículas tienen poco movimiento •Las partículas ocupan una posici6n •Las partículas están muy unidas Estado liquido

Características macroscópicas: •Volumen definido •Forma indefinida (toma la forma del objeto o recipiente que lo contiene) •Capacidad para fluir Características microscópicas: •Las partículas rotan y se mueven •Las partículas están menos unidas, menos ordenadas y con mas movimiento



Estado gaseoso 9 0 0 2

Características macroscópicas: Forma indefinida Se difunde con facilidad: se escapa por cualquier abertura. La mayor parte de su volumen es espacio vacío. Características microscópicas: •Las moléculas pueden vibrar, rotar, trasladarse y separación •Las partículas están muy separadas y en constante movimiento Plasma

Las partículas se mueven a gran velocidad y sufren choques violentos por lo que se ionizan y forman una mezcla eléctricamente neutra. Algunos ejemplos de materiales en este estado: el sol, las estrellas, el gas de una lámpara fluorescente (cuando se encuentra encendida) las sustancias durante un proceso de fisión o fusión nuclear.



Semana 5 Cambios de los estados: De solido a líquido se le llama fusión: se deshace un helado •

9 0 0 2 •

De líquido a gas se le llama evaporación: cuando el agua hierve.

•

De solido a gas se le llama sublimación

•

De gas a líquido se le llama condensación o licuefacción: cuando se empañan los vidrios de los autos.

•

De líquido a sólido se le llama solidificación o congelación: cuando se mete una bandeja con agua al congelador.

•

De gas a solido se le llama depositacion o sublimación inversa

Semana 6 Mezclas Heterogéneas: es cuando en una mescla es posible ver sus componentes y diferenciar con

facilidad Homogéneas: es cuando en una mescla no es posible ver sus componentes Sustancias puras: Son sustancias que presentan propiedades físicas y químicas definidas. 5e

representan por formulas y símbolos. Son sustancias puras los elementos y los compuestos •Los elementos no se pueden descomponer en sustancias más simples. •Los compuestos son sustancias que resultan de la composición de dos o más elementos. Disolución

Una disolución es una mescla homogénea de dos o más sustancias en nivel molecular, atómica o iónica, una disolución esta formada por disolvente y soluto. Disolvente o solvente: es la sustancia que generalmente se encuentra en la mayor cantidad y en

la que se disuelve el soluto Elaborado por Kevin Hernández Revisado y editado por Luis Elizondo

Resumen del libro de Ciencias Ujarrás Soluto: es la sustancia que generalmente esta en menor cantidad y que se disuelve.

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Estado físicos de las disoluciones •

Líquido disuelto en líquido: alcohol acético en agua.

•

Gas disuelto en líquido: bebidas gaseosas.

•

Sólido disuelto en líquido: azúcar en agua.

•

Liquido en sólido: el mercurio en la plata.

•

Gas en gas: el aire.

•

Sólido en sólido: soldaduras.

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Tipos de disolución Disolución saturada: es aquella que a una temperatura dada no puede disolver mayor cantidad

de soluto Disolución insaturada: es aquella que posee menor cantidad de soluto disuelto Disolución sobresaturada: es aquella sustancia, en la que se ha logrado disolver mas soluto del

indicado por la solubilidad máxima a una temperatura dada.



Repaso de la semana 1 a la 6 EI científico que sintetizo la penicilina se Ilamó Clodomiro Picado La materia se presenta en varios estados. Entre ellos están el sólido y el líquido. El cambio de sólido a líquido se llama fusión. Se define como la masa de la sustancia contenida es una unidad de volumen expresada en g/cm3 es la densidad La ciencia que estudia las propiedades, la composición, la estructura y las transformaciones de la materia es la química. EL área que se encarga de procesar conceptos científicos y crear soluciones practicas pa ra el beneficio del ser humano recibe el nombre de tecnología. El disolvente natural por excelencia recibe el nombre de agua. La sustancia que se encuentra en menor cantidad y que se disuelve recibe el nombre de soluto. Para que pueda haber una disolución el soluto debe de ser menor.


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Segunda unidad Semana 7 9 0 0 2

¡El que busca, encuentra! Thomas Graham probó diferentes materiales a través de una membrana p ermeable. El encontró que un grupo de sustancias pasaba fácilmente a través de la membrana y otro grupo no pasaba. Él llamó al primer grupo cristaloides y al segundo grupo lo llamo coloides. El nombre coloide significa gelatinoso. Muchos investigadores consideran que los coloides son mezclas que se encuentran en una condición intermedia entre las mezclas homogéneas y heterogéneas Un coloide se presenta como una mescla viscosa. Los coloides presentan dos fases:

1.

Dispersa: en menor cantidad

2. Dispersante: en mayor cantidad

Nombre

Tipos de Coloides Fase Dispersa Fase dispersante

Sol Espuma Emulsión

Sólido Gas Líquido

Líquido Líquido Líquido

Ejemplos

Pinturas Cremas batidas Mayonesa

Propiedades de los coloides Movimiento browniano: es el movimiento aleatorio (desordenado), rápido, e irregular de las

partículas en un coloide. Las partículas de los coloides no se sedimentan cuando se dejan en reposo. Efecto tyndall: cuando un haz de luz atraviesa una disolución, es invisible porque las pequeñas

partículas que lo forman no reflejan la luz, pero, cuando el haz de luz pasa por un coloides, las grandes partículas que están en el coloide reflejan y dispersan la luz, haciéndolas visibles, por lo que se da el efecto de tyndall.


Resumen del libro de Ciencias Ujarrás Características de los coloides: •

Son homogéneos: no se distinguen los componentes

•

Pueden variar su composición cuando se calientan, se golpean, o se agitan

•

Las partículas dispersan luz

•

Presentan el movimiento browniano y el efecto tyndall

•

Formados por la fase dispersa y la fase dispersante

Importancia de los coloides

Los coloides tienen gran importancia para los seres vivos ya que en sus células hay coloides. El protoplasma, el material que constituye las células y, por lo tanto, la base de la vida, se encuentra en estado coloidal. En las industrias se fabrican variedad de productos coloidales como la mayonesa, yogur, mantequilla, leche, entre otros alimentos. En la naturaleza la niebla, la piedra pómez, los minerales preciosos y algunos componentes del suelo son coloides. Efecto tyndall ¿Qué sucede?

Cuando el haz de luz pasa a través del aire, las grandes partículas que están en el se reflejan y dispersan la luz, haciéndolas visibles, como puntos luminosos.

Semana 8 Distintos métodos de separación física de los componentes de una mezcla ¿Cuál es el propósito de la separación de los componentes de una mezcla?

Se hace con el propósito de obtener sustancias puras y utilizarlas en otras sustancias. ¿Para que sirven los métodos de separación de mezclas?

Para separar una mezcla en sus componentes principales. Elaborado por Kevin Hernández Revisado y editado por Luis Elizondo

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Método de filtración

Este método sirve para separar sólidos insolubles (que no se disuelven) de líquidos •

Se realiza por medio de un material poroso o filtro en el cual se retiene el solido y pasa el liquido, ejemplo los coladores

Decantación

Sirve para separar un líquido de un solido o dos sólidos que no se mezclan. Ejemplo en la pagina 83 Evaporación

Sirve para separar un líquido de un solido. Por medio del calor o por disminución de presión, el líquido se evapora y en fondo del recipiente queda el sólido. Destilación

Se utiliza para separar los componentes de una mezcla de líquidos, como el alcohol etílico disuelto en agua. Los componentes de estas mesclas se separan gracias a que los líquidos tienen puntos de ebullición. Existen dos tipos de destilación: la fraccionaria y la simple. •

La destilación simple consiste en la separación de una mezcla de líquidos no volátiles.

•

La destilación fraccionaria se usa cuando se desea separar una mezcla de dos o más líquidos.

•

Ejemplos de los dos tipos de destilación en las páginas 83 y 84

Magnetismo

Se utiliza para separar mezclas heterogéneas sólidas, donde uno de los componentes debe tener la propiedad de ser atraído por el imán. El en libro de octavo en la semana octava, pagina 86 a la 91 muestra una breve descripción


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Resumen del libro de Ciencias Ujarrás de algunos utensilios que se emplean en un laboratorio En la pagina 95 del libro trae un excelente esquema de esta semana

Semana 9

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Sustancias químicas Elementos químicos

Las sustancias formadas por una sola cla se de átomos se llaman elementos químicos, y las que están formadas por más de una clase de átomos reciben el nombre de compuestos. Se puede decir con certeza que todos los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos. (Se considera al quark una partícula teórica elemental) Importante:

Electrón: posee carga negativa y se representa así e-, se encuentra fuera del núcleo. Protón: posee carga positiva y se representa así p+, se encuentra en el núcleo. Neutrón: se encuentra en el núcleo del átomo y su carga es neutra, se representa nº. Nombres de elementos y símbolos

A los elementos químicos se les asigno nombres y símbolos para identificarlos. También se estableció que se utilizaran símbolos para reconocer los elementos rápidamente. Importante:

El químico Jons Jacob Berzelius estableció que la primera letra del nombre del elemento tenia que ser en mayúscula y si tenia otra letra debería escribirse con minúscula, por ejemplo el símbolo del hidrogeno es H, con el carbono es C, el calcio Ca, para el níquel Ni Si hay dos letras en mayúscula como HC significa que hay dos elementos porque H es nitrógeno y C es carbono, otro ejemplo de dos elementos NiC significa Ni níquel y C carbono, mas ejemplos de varios elementos: HP, NaAl, NOH, y muchos más. Tabla periódica

En la tabla periódica están agrupados los elementos representativos por su símbolo químico, Se incluyen algunas propiedades como: número atómico, masa atómica y el nombre del elemento Elaborado por Kevin Hernández Revisado y editado por Luis Elizondo


Ejemplo:

1 numero atómico

H

símbolo 1.007976 masa atómica Generalidades de los metales, no metales, metaloides, elementos representativos

Los elementos representativos se encuentran divididos en ocho grupos claramente definidos: •

I A: Alcalinos

•

ll A: Alcalinotérreos

•

lll A: Térreos

•

lV A: Familia de carbono

•

V A: Familia de nitrógeno

•

Vl A: Calcógenos

•

Vll A: Halógenos (haluros)

•

Vlll A: Gases nobles

Elementos representativos


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Metales •

Son sólidos, con excepción del mercurio que es líquido.

•

Son brillantes.

•

Tienen punto de fusión y alta densidad.

•

Son buenos conductores del calor y de la electricidad.

•

Son dúctiles, se pueden estirar hasta forma de alambre delgado.

•

Son maleables (se pueden laminar).

No metales •

No poseen brillo.

•

Los putos de fusión y densidad son bajos. Elaborado por Kevin Hernández Revisado y editado por Luis Elizondo


•

Son malos conductores de calor y de la electricidad.

•

Tiene varios colores.

•

Sólidos: carbón, fósforo, azufre, selenio y yodo.

•

Liquido: bromo.

•

Gases: todos los demás.

•

Son quebradizos en estado sólido.

•

Son aislantes del calor.

•

Tienen electronegatividad alta.

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Metaloides

Se encuentran entre los metales y no metales de la tabla periódica •

Son semiconductores eléctricos

•

Son semiaislantes térmicos

•

El silicio es el metaloide mas abundante y se encuentra en suelos arcillosos y arenosos



Clasificación de los elementos

Para su clasificación existen tres grandes grupos en la tabla periódica: metales, metaloides y no 9 0 0 2

metales. Elemento no metálico

Los átomos de este tipo de elementos, cuando se encuentran combinados con metales, presentan cargas negativas (aniones). Elementos metálicos

Estos elementos forman conglomerados de átomos; se en encuentran unidos fuertemente entre si Se dice que son monoatómicos, ya que no forman moléculas. Esto significa que los átomos en los metales se presentan como unidades independientes unos de otros. Metaloides

Presentan tanto propiedades típicas de los metales, como d e los no metales, sus propiedades son comunes a los dos grupos (dependiendo de la pureza y de las condiciones de temperatura, presión y de la pureza). El silicio es el más abundante. Propiedades comparativas de los metales, no metales y metaloides Metales •

Cuando se combinan con otros s elementos tienen la tendencia a perder electrones y se convierten e iones positivos (cationes)

•

Son buenos conductores del calor y de la electricidad

•

La conductibilidad eléctrica aumenta al disminuir la temperatura

•

Poseen brillo, son dúctiles y maleables

No metales •

Son malos conductores de calor y de la electricidad

•

Son opacos Elaborado por Kevin Hernández Revisado y editado por Luis Elizondo


•

No son maleables

•

En su mayoría, son líquidos o gases a temperatura ambiente

•

Al combinarse con otros elementos para formar compuestos tiene l a tendencia a ganar electrones convirtiéndose en iones negativos (anión)

Metaloides •

Tienen la propiedad de la conductibilidad intermedia de calor y de la electricidad

•

Su conductibilidad eléctrica aumenta al incrementar la temperatura

•

Proyectan poca luz

•

Son frágiles o quebradizos

•

Son sólidos a temperatura ambiente

•

Son semiconductores térmicos y erétricos

•

Tiene tres o mas electrones en su capa de valencia Yacimientos en Costa Rica

Hay yacimientos de oro, silicio, magnesio, aluminio, hierro, cobre y plata (Los primeros elementos que se formaron en el universo fueron el helio e hidrogeno)

Demos un vistazo al símbolo de los elementos más comunes que debemos de conocer Aluminio: Al Azufre: S Boro: B Bromo: Br Calcio: Ca Carbono: C Cloro: Cl Cobalto: Co Cobre: Cu Cromo: Cr Fosforo: P Helio: He

Hidrogeno: N Hierro: Fe Litio: Li Magnesio: Mg Mercurio: H Níquel: Ni Nitrógeno: N Oro: Au Oxigeno: O Plata: Ag Plomo: Pb Potasio: K Elaborado por Kevin Hernández Revisado y editado por Luis Elizondo

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Resumen del libro de Ciencias Ujarrás Selenio: Se Sodio: Na

Yodo: I

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Semana 10 9 0 0 2

El átomo Este formado por: electrones (e-), protones (p+) y neutrones (nO) Los neutrones y protones forman el núcleo del átomo, también se les llama nucleones, los electrones se encuentran distribuidos en la nube electrónica del átomo Demócrito de Abdera, llamo átomos a las partes más pequeñas de una partícula Teoría de Dalton En su teoría, John Dalton estableció las siguientes postulados: •

Los elementos están

compuestos por partículas pequeñas e indivisibles llamadas átomos • Los átomos son indivisibles, no desaparecen ni se transforman en átomos de otros elementos • Todos los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades Dalton supuso que la materia estaba formada por pequeñas partículas indivisibles e indestructibles Joseph Thomson

Determino la existencia de partículas negativas dentro del átomo, demostró que el átomo es divisible en partículas negativas y positivas Ernest Rutheford

Descubrió que los protones se encontraban dentro de una pequeña estructura en el centro del átomo a la que le dio nombre de núcleo Neils Bohr

Tomando en cuenta la teoría de Rutherford enuncio su modelo en que los electrones se encontraban girando en orbitas circulares alrededor del núcleo Erwin Schrodinger

Desarrollo una ecuación matemática la cual se puede usar para predecir el lugar donde se halla un electrón

Núcleo Es la parte del átomo donde esta concentrada la masa. En el se encuentra n las partículas subatómicas denominadas electrones y protones

X: Es un elemento cualquiera, ejemplo Na Z: Representa el número atómico (protones) A: El numero de la masa o másico (neutrones y protones) Elaborado por Kevin Hernández Revisado y editado por Luis Elizondo

Resumen del libro de Ciencias Ujarrás Q: El estado de oxidación (carga electrónica)(electrones) ejemplo +1

¡Ejemplos para ver como se resuelven l os números o letras del átomo ¡ 23X cuanto tiene los protones, si los neutrones y protones tienen 23, los neutrones tienen 10? Para resolverlo hay que restar 23 – 10 para sacar cuanto tienen los protones, 23 – 10: 13 protones 10X cuanto tiene los neutrones y protones, si los neutrones tienen 5 y los protones 10? Para resolverlo hay que sumar 10 + 5 para que le de el numero másico, 10 + 5: 15 neutrones y protones X1+ Cuanto tiene el estado de oxidación, si los neutrones y protones tienen 39 y los protones Tienen 19 y los electrones tienen 1+? Cuando el electrón esta en positivo: 1+, se restan los protones y los electrones: 19 – 1: 18, 18 es la carga electrónica. Pero cuando el electrón esta en negativo: 1-, se suman los Protones y los electrones: 19 + 1: 20, 20 e la carga electrónica

En la pagina 125 trae un excelente esquema del átomo

Semana 11 Busquemos nuestra identidad

El termino isotopo viene de las raíces ‘’iso’’ que significa igual y ‘’topos’’ que significa lugar •

Algunos isotopos son estables y otros inestables

•

Los isotopos estables no cambian espontáneamente

•

Los inestables experimentan en el núcleo un reordenamiento espontaneo, que tiene como resultado la formación o desaparición de partículas, además de la liberación de energía en forma de radiación

•

Los isotopos que emiten radiación se les llama radiactivos

•

La radiactividad natural se da cuando la energía contenida en el núcleo se libera espontáneamente

Los isotopos pueden utilizarse como combustibles en reacciones de fusión nuclear, producen gran cantidad de energía y son utilizados en la solución de problemas energéticos. Los isotopos son peligrosos si no tienen cuidado al trabajar con los isotopos, pueden causar la muerte de personas


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Resumen del libro de Ciencias Ujarrás Masa atómica

La masa atómica es la masa total del átomo, se sabe que los átomos son pequeños, por lo tanto no se puede trabajar con ellos individualmente u.m.a. significa unidades de masa atómica

De acuerdo con la escala el átomo mas liviano sigue siendo el hidrógeno, es un doceavo de la masa de un átomo de carbono. Masa atómica promedio o peso atómico

Element % o Abundancia C14 C15 C16

80% 15% 5%

Masa del Isopo 13.005 11.003 10.995

M.A.P. 10.404 165.045 0.54975 136.042

Pasos •

Se toma la masa de cada isotopo y se multiplican por el porcentaje de abundancia

•

Se divide entre 100

•

Da el resultado

•

Por ultimo se suma los resultado para así obtener el número de masa atómica promedio (M.A.P)

En el libro en la página 133 sale una tabla de porcentaje de abundancia en la naturaleza y masa de algunos isótopos.

Átomos neutros y átomos cargados Se dice que el átomo es neutro por poseer igual número de cargas positivas y negativas. El átomo tiene la facultad de perder o ganar electrones. Al perder electrones el átomo que cargado positivamente y se convierte en un catión. Cuando el átomo gana electrones queda con carga negativa por lo que se convierte en un ion negativo llamado anión. En la página 135 viene un dibujo de los aniones y cationes.

Iones Son átomos o grupos de átomos que tienen carga positiva o carga negativa. Se dice que cuando un átomo pierde o gana electrones se convierte en un ion. Existen dos tipo: catión (+) y anión (-)

La molécula La molécula es la parte más pequeña de un compuesto, la cual conserva sus propiedades. Elaborado por Kevin Hernández Revisado y editado por Luis Elizondo

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Resumen del libro de Ciencias Ujarrás Las moléculas están formadas por uno, dos o más clases de átomos Esta partícula de pequeñísimo tamaño que aun conserva las características de un determinado tipo de sustancias se llama molécula. Cuando se combinan dos o más átomos de diferentes elementos forman una molécula de un compuesto. 9 0 0 2



¿Qué es una formula química?

Una formula química es la abreviatura o manera de representar una sustancia, usando los símbolos de los elementos y la capacidad de combinarse esos elementos, ejemplo: H2O NaHCO3 CaCO3 CO Agua Bicarbonato de Sodio Carbonato de Calcio Monóxido de Carbono

En la pagina 141 viene un excelente esquema de la molécula

Isótopos Para reconocer los isótopos, tienen la característica de que los protones deben llevar el mismo número, por ejemplo:

X

X

53

7

8

X

6

X

X

7

Entre todos estos los isótopos son 7X y 7X

tienen que llevar el mismo Numero de protones

Semana 12 ¿Sabe quien fue Marie Curie? •

•

•

•

EN 1903, los esposos Curie, junto Conhenri Becquerel, recibieron el premio nobel de física por sus estudios de radiaciones En un accidente de transito, Pierre falleció. Le ofrecen entonces a Marie la cátedra que tenia su esposo en la Sorbona, posesión que en 650 años nunca había ocupado una mujer. Fue nombrada directora del instituto de Ciencias en Paris. En 1911, se le otorga el premio nivel de química por el descubrimiento del radio (elemento radiactivo). Por lo que se le considera iniciadora de la radioterapia Antoine Henri Becquerel y los esposos Curie fueron los primeros científicos que hicieron estudios sobre la radiactividad

Ernest Rutherford realizo un experimento con el que descubrió tres tipos de rayos emitidos por los elementos radiactivos naturales Rayos alfa Beta Gamma • • •

Las partículas beta son los electrones con alta velocidad y, por tanto, poseen carga negativa. Elaborado por Kevin Hernández Revisado y editado por Luis Elizondo

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Resumen del libro de Ciencias Ujarrás Proviene de la descomposición de un neutrón en un electrón y un protón Las partículas alfa están formadas por dos protones y dos neutrones correspondientes a núcleos desnudos (sin electrones), de helio, por lo tanto poseen carga positiva Las radiaciones gamma están formadas por fotones de alta energía, que son los mismos corpuslos que conforman los rayos luminosos. Estas partículas carecen de masa y carga electrónica Radiactividad natural

Es la emisión de partículas alfa, beta y rayos gamma por elementos radiactivos que se encuentran en la naturaleza Los núcleos de estos elementos se denominan núcleos radiactivos y a las partículas que emiten se les llama partículas radiactivas Radiactividad artificial

Proceso llamado también transmutación artificial, transmutación es la transformación de un átomo en otro como resultado de una reacción nuclear. La radiactividad artificial consiste en provocar en el laboratorio el proceso de transmutación de un átomo estable al bombardear el núcleo con partículas alfa y otros iones positivos. El primero que realizó una transmutación artificial fue Ernesth Rutherford. Este logro de Rutherford inició una era nuclear.

La fisión nuclear Las partículas que forman el núcleo atómico están unidas entre sí mediante fuerzan intensas, sin embargo, bajo ciertas condiciones (alta temperatura o emisión espontánea) un neutrón puede escapar del núcleo al cual pertenece. Este núcleo puede golpear a otro núcleo de un átomo próximo y romperlo en dos núcleos más pequeños. Dicho fenómeno se denomina fisión nuclear.

La fusión nuclear Proceso nuclear por medio de cual se unen átomos de núcleos livianos para formar un átomo con núcleo pesado, este fenómeno se le denomina fusión nuclear

Efectos biológicos de la radiación


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Resumen del libro de Ciencias Ujarrás Las radiaciones producían efectos perjudícales en el cuerpo h umano todos estamos expuestos a la radiación que proviene de fuentes naturales Cuando estas radiaciones chocan contra el tejido viviente, se pueden producir iones y radicales libres que pueden recombinarse mutuamente sin causar daños o pueden formar nuevas sustancias ajenas a la célula y potencialmente peligrosas. El mayor uso que se le dan a los materiales radiactivos ha sido para fabricar armas como la bomba atómica y para la generación de electricidad en las plantas nucleares, importantes instrumentos para la investigación pura, la agricultura, la industria y para el diagnóstico y tratamiento de enfermedades en el campo médico.

La radiación y la medicina El empleo de trazadores radiactivos hacen posible seguir la trayectoria del compuesto a través del organismo, o sea, que permiten ver detrás de la piel. Se le otorga a Alían Cormack y a Godfred Hounsfield el premio nobel de medicina por la creación de un equipo especializado en rayos X llamado explorador TAC, para crear imágenes muy detalladas del cuerpo humano, ayuda al médico a localizar tumores y coágulos de sangre, también se utiliza para destruir células y tumores cancerosos. Algunos de los isótopos usados en la medicina Yodo 131: diagnóstico y tratamiento de la afecciones de la glándula tiroides. Fósforo 32: tratamiento de la enfermedad llamada policitemia vera, aun no se le conoce cura. Talio 121: para evaluar el daño producido en el músculo cardiaco. En la terapia contra el cáncer se están empleando: Cobalto 60: tratamiento por radiación de cáncer y en la investigación agrícola Talio 201: tratamiento de cáncer de mama.

La radioactividad

Ha tenido ventajas y desventajas, por ejemplo combatir enfermedades pero ha contribuido a la contaminación del medio y os afecta tanto a la sociedad actual como a la futura. El problema es que hacer con los residuos o desechos de la radioactividad. Significados


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