Reporte 2 . Nombre de la práctica: Calor de reacción y equilibrio químico . Grupo: EQ2 Nombre y apellidos de los alumnos: Sucapuca Espichan Gedeon. Arrese Curo Cristhian. Cristhian. Huarcaya Huacasi Diego.
Resultados experimentales Experimento 1: Nombre y fórmulas de los compuestos usados
Calor de solución del hidróxido de sodio (NaOH,s) en agua.
Masa (g) NaOH usada.
Volumen de agua usado
Temperatura inicial del agua °C
Temperatura final de la solución °C
0,5 g
15 ml
22° C
30° C
*NaOH
(Hidróxido de Sodio) *H 2O
(Agua destilada)
Experimento 2:
Calor de disolución y neutralización de NaOH
(s) y
HCl (ac)
Nombre y fórmulas de los compuestos usados
Volumen de HCl 0,8 M usado.
Masa (g) NaOH usada
Temperatura inicial del HCl 0,8 M
Temperatura final de la solución °C
15 ml
0,5 g
25° C
40 °C
*HCl
(Ácido clorhídrico) *NaOH
(Hidróxido de Sodio)
Experimento 3:
Calor de neutralización de NaOH y HCl
Nombre y fórmulas de los compuestos usados
Volumen de NaOH 0,8 M usado.
Volumen de HCl 0,8 M usado.
Temperatura inicial del NaOH 0,8 M
Temperatura inicial del HCl 0,8 M
Temperatura final de la mezcla de la reacción °C
15 ml
15 ml
30° C
25° C
31° C
*NaOH
(Hidróxido de Sodio) * HC l (Ácido clorhídrico) *H 2O
(Agua destilada)
Experimento 4:
Nombre y fórmulas de los compuestos usados
Equilibrio Cromato - Dicromato
Volumen, concentración y color de K 2Cr 2O usado.
Volumen y concentración de NaOH usado
Color de la solución de K 2Cr 2O después de agregarle 20 gotas NaOH
*5 ml *1%
1 ml
Amarillo
Color de la solución de K 2Cr 2O después de agregarle 40 gotas HCl
Color de la solución de K 2Cr 2O después de agregarle 20 gotas HCl
Anaranjado
Anaranjado
*H 2O
(Agua destilada) * K 2C r 2O (Dicromato de Potasio) *NaOH
*Anaranjado
(Hidróxido de Sodio) * HC l (Ácido clorhídrico)
CUESTIONARIO
1. Calcule la entalpía de solución del experimento 1 en Kcal/mol de NaOH. Desarrolle el cálculo. ΔHsolución =
ms.Ces(Tfinal-Tinicial) + mc.Cec.(Tfinal-Tinicial)
= 15,5g . 1,0 cal/g °C (30°C - 22°C) + 35,37g . 0,18 cal/g °C (30°C - 22°C)
= 175.2208 Kcal/mol 2. Calcule la entalpía de solución y neutralización del experimento 2 en Kcal/mol de NaOH. Desarrolle el cálculo. ΔHsolución =
ms.Ces(Tfinal-Tinicial) + mc.Cec.(Tfinal-Tinicial)
= 15,5g . 1,0 cal/g °C (40°C - 25°C) + 35,37g . 0,18 cal/g °C (40°C - 25°C)
= 327.999 Kcal/mol 3. Calcule la entalpía de neutralización del experimento 3 en Kcal/mol de NaOH. Desarrolle el cálculo. ΔHsolución =
ms.Ces(Tfinal-Tinicial) + mc.Cec.(Tfinal-Tinicial)
= 30g . 1,0 cal/g °C (31°C - 25°C) + 50,26g . 0,18 cal/g °C (31°C - 25°C) = 234.2808 Kcal/mol
4. Compare los valores hallados en los experimentos 1,2,3 y e xplique a qué se debe la diferencia. 1) 175.2208 kcal/mol 2) 327.999 kcal/mol 3) 234.2808 kcal/mol Diferentes respuestas por la variación de la temperatura
5. Escriba el equilibrio químico del dicromato de potasio y explique qué sucede cuando se le agrega 20 gotas de NaOH 0,8 M. K 2Cr 2O7 + 2 NaOH
K 2CrO4 + Na2CrO4 + H 2O
La solución cambia de color pasando de amarillo a anaranjado, puesto que al agregar NaOH a la disolución naranja dicromato los iones que agregamos se neutralizaron y se formó agua. 6. Escriba el equilibrio químico del dicromato de potasio y explique qué sucede cuando se le agrega 40 gotas de HCl 0,8 M. K 2Cr 2O7(ac) + 14 HCl (ac)
3 Cl 2 + 2 CrCl 3 + 7 H 2O
La solución presenta un color naranja el cual no reacciona, mantiene el color naranja, el cual se mantiene el equilibrio. 7. Escriba el equilibrio químico del dicromato de potasio y explique qué sucede cuando se le agrega 20 gotas de HCl 0,8 M. K 2Cr 2O7(ac) + 14HCl (ac)
3Cl 2(ac) + 2CrCl 2 + 7H 2O(ac) + 2KCl
Al agregar 20 gotas de HCl (0,8 M) no cambia de color. Este se mantiene estable debido a que ya es ácido.
