Reporte Fenolftaleína y Fluoresceína.docx

PRÁCTICA 2 FENOLFTALEÍNA Y FLUORESCEÍNA Objetivo El alumno obtendrá dos colorantes del tipo de la ftaleínas, por condensación de anhídrido ftálico, con fenol produce fenolftaleína y con resorcinol produce fluoresceína. Observara su comportamiento como indicadores en medio acido y en medio básico.

Reacción general

Mecanismo de reacción Fenolftaleína

 Fluoresceína

Resultados Fenolftaleína

Líquido incoloro

 Agregándole NaOH

Viraje a tono tono rosa

 Acidulado con HCl

Viraje incoloro incoloro igual que al inicio

Fluoresceína

Tono amarillo

Con luz ultravioleta ultraviolet a

Se veía un tono verde muy claro fluorescente fluorescent e

 Agregándole NaOH

A luz reflejada: reflejada: Tono verde verde fuerte  A luz directa: directa: Café transparente transparente Con luz ultravioleta: Se veía verde fuerte fluorescente

 Acidulado con HCl

Amarillo claro claro Con luz ultravioleta: Se seguía viendo amarillo

Observaciones *Fenolftaleína: *Fenolftaleína: Al calentar la mezcla, de ácido ftálico con fenol, presentó un color, después al ser vertido en agua adquirió un color transparente.  Agregamos  Agregamos 3ml de fenolftaleína fenolftaleína a un un tubo de ensayo ensayo y se le agregó NaOH gota a gota, con lo que cambió su coloración a un tono rosa. Después se aciduló con HCl gota a gota cambiando nuevamente a transparente. *Fluoresceína: *Fluoresceína: Al calentar la mezcla, de ácido ftálico con resorcinol, presentó un color rojo ladrillo, al ser vertido en agua su coloración cambió a un tono amarillo.  Agregamos  Agregamos 3ml de fluoresceína fluoresceína a un tubo de ensayo ensayo al cual cual se le agregó gota a gota NaOH (5%) hasta que se presentara un cambio de coloración, el cual fue verde pero al poner el tubo a luz directa la mezcla tenía un tono café, por último lo vimos con luz UV. En otro tubo de ensayo agregamos 3ml de fluoresceína y se acidulo con HCl gota por gota, siguiendo con la misma tonalidad amarilla.

Análisis de resultados *Fenolftaleína: Era transparente ya que su pH era alrededor de 7.0 debido al ser diluido en agua, con el NaOH se volvió rosa ya que su viraje es de 8.3-10 siendo un medio básico, volvió a ser transparente ya que su pH bajo gracias al HCl.

*Fluoresceína: Tomo un color amarillo debido a que su pH era menor a 7, al agregarse NaOH el color se volvió verde ya que el pH era mayor de 7 siendo sustancia alcalina, vuelve a ser amarillo al agregar HCl pues el pH baja. Demostrando el equilibrio ácido-base con ambos indicadores

Conclusiones  Al agregar sustancias ácidas ácidas y básicas básicas a nuestros nuestros 2 productos, productos, demostramos que se obtuvieron fenolftaleína (pues de transparente pasó a rosa siendo básico, y viceversa en ácido) y fluoresceína (pues de amarillo pasó a verde-café siendo básico, y viceversa en ácido).  Al mismo tiempo tiempo se demostró demostró en equilibrio equilibrio ácido-base ácido-base en ambos ambos productos, pues al tener los cambios de viraje ocurría un desplazamiento entre el componente ácido y el componente básico.