UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO JOÃO DEL REI CAMPUS ALTO PARAOPEBA
Titulação: Equilíbrio ácido-base
Ana Carolina Ragi Ribeiro114200026 Natalia EstefaniaDrumond 114200009 114200009 Raquel Gomes Oliveira 114200023 Samara Mayra Soares 144200024 Vanessa Nogueira Ribeiro 114200012
Ouro Branco - MG Junho-2011
Introdução A titulação é um importante procedimento de laboratório, utilizado na realizaçã o das análises clínicas. Em uma titulação típica, uma solução contendo reagente é colocada no frasco recipiente. Volumes cuidadosamente medidos da solução do outro reagente são então adicionados à solução (uma das soluções tem concentração conhecida com grande precisão, sendo denominada solução de referência). As titulações são usadas com frequência para as reações ácido-base. Antes do início de uma titulação ácido-base, são lançadas gotas de outra solução, o indicador, sobre a solução que está no frasco recipiente. Um indicador ácido-base é um corante que apresenta uma cor quando está em solução ácida e outra quando em solução básica (alcalina). Em titulação ácido-base é mais comum o uso de fenolftaleína. Ela é inc olor em meio ácido e avermelhada em meio básico. Os indicadores modificam a cor quando passam de um meio ácido para um meio básico. Nem todos os indicadores mudam, contudo, de cor no mesmo pH. A escolha do indicador para uma titulação particular depende do pH que se espera encontrar no ponto de equivalência, que é o ponto onde a reação se completa totalmente, para uma dada estequiometria. O ponto de equivalência pode ser representado em uma curva de titulação, obtida tomando-se os valores de pH da solução em função do volume da titulante ou da fração titulada. A obtenção dos dados para a construção de tais curvas é feita calculando-se o pH da solução após cada adição do titulante.
Objetivos Desenvolver o conceito de indicadores ácido-base; analisar ácidos e bases em solução em relação ás suas concentrações; traçar uma curva de titulação e determinar o ponto de equivalência.
Materiais e reagentes -1
-100 mL de solução de NaOH 0,1 mol.L ; - 25 mL de vinagre; - 1 bureta (50 mL); -1 suporte universal; -2 garrafas; -3 erlenmeyeres; -2 béqueres; - 1 mL de solução de fenolftaleína;
- 2 pipetas (25 mL); -6 tiras de papel indicador universal.
Métodos -1
Primeiramente encheu-se a bureta com solução de NaOH 0,1 mol.L . Depois colocouse 25 mL de solução de vinagre (diluído na proporção de 1 : 10) de concentração desconhecida num erlenmeyer e adicionou-se três gotas de fenolftaleína e observou-se a cor da solução antes da titulação. Mediu-se o pH da solução de vinagre utilizando papel indicador universal. Procedeu-se a titulação até que o ponto de viragem fosse atingido. Anotou-se o volume de NaOH gasto e mediu-se o pH da solução resultante utilizando papel indicador universal. Logo após adicionou-se algumas gotas de NaOH em excesso e mediu-se o pH da solução resultante.
Resultados Titulação de vinagre com NaOH -1
Encheu-se uma bureta com solução NaOH 0,10 mol.L que apresenta pH = 13, medido pelo papel indicador universal. Colocou-se 25 mL de solução de vinagre (diluído na proporção 1: 10) de concentração desconhecida num erlenmeyer e adicionou-se três gotas de fenolftaleína. A solução de vinagre com fenolftaleína apresentava col oração incolor e pH = 3, segundo indicação do papel indicador universal. Iniciou-se o processo de titulação ate atingir o ponto de viragem do indicador. A alteração do pH da solução é determinado pela mudança da coloração da mesma, que devido a presença da fenolftaleína torna-se rósea em meio básico. Ao atingir o ponto de viragem constatou-se que foram gastos 18,4 mL de solução de NaOH para realizar a neutralização do á cido acético. A equação correspondente ao processo é a seguinte: -
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HC2 H3 O2(aq) + OH C2 H3O2 (aq) + H2 O(l). Utilizou-se o papel indicador universal para medir o pH da solução resultante; obteve-se um resultado de pH = 8. Adicionou-se mais NaOH, para formar uma solução com NaOH em excesso; utilizou-se um volume de 23,5 mL de NaOH para formar uma solução em excesso, ao medir-se o pH da solução com papel indicador universal obtevese valor de pH = 12. Destacou-se o aumento da basicidade da solução. O ácido acético é um ácido fraco e o NaOH é uma base forte. Por isso no ponto de equivalência permanece em solução os íons C 2 H3O2 (aq). Juntamente com os íons do + Na (aq) do NaOH. Mas como o íon acetato é o ânion de um ácido fraco, ele hidrolisa: C2H3 O2-(aq) + H2 O(l) HC2 H3O2(aq) e, assim a solução é básica no ponto de equivalência, o que foi comprovado através da medição de pH feita acima.
Titulação ± Exercícios 1- Você compraria o vinagre analisado? R: Não, uma vez que este é muito ácido, o que traria danos à saúde humana.
2- Porque as soluções mudaram de cor? Como isso indicou o final da reação? R:As soluções mudaram de cor,
3- Qual é o pH da solução de NaOH que você usou ? R: o pH da solução usada foi 13. 4- Qual o pH da solução de vinagre? R: O pH da solução de vinagre usado foi 3. 5- Qual deve ser o pH da solução resultante da titulação do vinagre? Explique. 6- Trece as curvas de titulação para os dois experimentos?
