Reacciones de formación del cemento

REACCIONES DE FORMACIÓN DEL CEMENTO

REACCIONES DE FORMACIÓN DEL CLINKER

La génesis del clinker de cemento portland, se asemeja a un proceso geológico de metamorfismo de alto grado, de sedimentos calcáreos y arcillosos íntimamente mezclados, con reacciones en estado sólido y semifundido de la masa, dando origen a nuevos minerales. Mineralógicamente hablando, los gránulos de clinker están formados por una masa de cristales microscópicos encastrados en una masa vítrea. Los componentes cristalinos son los silicatos di y tricálcico que aparecen también como fenocristales en el vidrio formado por el aluminato y el ferroaluminato de calcio, que en parte también suelen aparecer en estado microcristalino. microcristalino. La marcha de las reacciones con relación a la curva de temperatura en el horno es la siguiente: siguiente: Hasta 100 ºC, evaporación del agua libre en un proceso endotérmico. A partir de 500 ºC, deshidroxilación de los materiales arcillosos, arcillosos, en proceso endotérmico.

De 575 ºC a 890 ºC, disociación del carbonato de calcio acompañada acompañada por una serie de reacciones en estado sólido con los componentes de la mezcla, la cual lleva a la formación de silicato dicálcico -Belita-. La disociación del carbonato de calcio es una reacción endotérmica, pero la formación de Belita es exotérmica. 1000 – 1100°C 3CaO+Al2O3

→

3CaOAl 2O3

2CaO+SiO2

→

2CaOSiO2

CaO+Fe2O3

→

CaOFe2O3

1100 – 1200°C CaOFe2O3+3CaOAl2O3

→

4CaOAl2O3Fe2O3

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De 900 ºC a 1.200 ºC, reacción del óxido de calcio, formado con los aluminatos y silicatos en estado sólido, en una serie de reacciones exotérmicas en los que intervienen también los álcalis y el óxido de magnesio. La difusión controla las reacciones. Aparecen los primeros eutécticos. La homogeneidad y finura de la mezcla cruda con la que se alimenta el horno, favorece la difusión del ión calcio. Por debajo de 1250 ºC, el estado puro se descompone lentamente en silicato bicálcico + óxido de calcio. Esta tensión positiva de disociación es aumentada por la presencia de silicato bicálcico formado. Sobre 1250 ºC la formación de silicato tricálcico se cumple sólo muy lentamente. Para que esta reacción se desarrolle a una velocidad compatible con un proceso industrial, se debe incorporar al sistema una fase líquida en el intervalo de temperaturas en que el silicato tricálcico es estable, que disolviendo el SiO2 y el CaO transforme la reacción de estado sólido a estado líquido y, alcanzada la combinación, enfriar rápidamente el magma por debajo de 700º C para que el silicato tricálcico formado, cristalice como Alita sin descomponerse. descomponerse. 1250 - 1480°C

2CaOSiO2+CaO → 3CaOSiO2

A partir de 1.320 ºC el proceso es endotérmico. Aparece la fase líquida férrica en la cual el silicato dicálcico (Belita) previamente formado, se combina con el óxido de calcio para formar silicato tricálcico (Alita). La difusión en fase líquida, pero en sistema heterogéneo, controla la reacción, y el nivel de óxido de calcio no combinado disminuye rápidamente al aumentar la temperatura hasta alcanzar 1.450 ºC, donde la aparición de los aluminatos de calcio como fase líquida, controla la viscosidad del magma.

La proporción estequiométrica es 73,7 % CaO y 26,3 % SiO 2. Pero este compuesto es estable únicamente por debajo de 700 ºC o entre 1250 º C y 1900 ºC. La alúmina (Al2O3) y el óxido férrico (Fe 2O3 ) que se combinan con el óxido de calcio (CaO) para formar aluminato de calcio con punto de fusión 1455 ºC y ferroaluminato de calcio con punto de fusión 1338º C, conforman el medio líquido apto para acelerar la reacción buscada entre el dióxido de silicio y el óxido de calcio.



La composición final será de:

50% 3CaOSiO2 25% 2CaOSiO2 12% 3CaOAl2O3 8% 4CaOAl2O3Fe2O3

REACCIONES DE HIDRATACIÓN

El endurecimiento inicial es producido por la reacción del agua, yeso y aluminato tricálcico, formando una estructura cristalina de calcio-aluminio-hidrato, estringita y monosulfato. El sucesivo endurecimiento y el desarrollo de d e fuerzas internas de tensión derivan de la reacción más lenta del agua con el silicato de tricalcio formando una estructura amorfa llamada calcio-silicato-hidrato, calcio-silicato-hidrato, siendo reacciones exotérmicas. Las reacciones de hidratación, que forman el proceso de fraguado son:

2(3CaOSiO2) + (x+3) H2O → 3CaO2SiO2xH2O + 3Ca(0H)2 2(2CaOSiO2)+ (x+1) H2O → 3CaO2SiO2xH2O + Ca(0H)2 2(3CaOAl 2O3)+ (x+8) H2O → 4CaOAl2O3xH2O + 2CaOAl2O38H2O 3CaOAl2O3 + 12H2O + Ca(0H)2 → 4CaOAl2O313H 2O 4CaOAl2O3Fe2O3 + 7H2O → 3CaOAl2O36H2O + CaOFe2O3H2O Estas reacciones son todas exotérmicas. La más exotérmica es la l a hidratación de 3CaOAl2O3, seguida de la de 3CaOSiO2, y luego 4CaOAl 2O3Fe2O3 y finalmente 2CaOSiO 2.



FUNCIÓN DEL YESO

El yeso es generalmente agregado al clinker para regular el fraguado. Su presencia hace que el fraguado se concluya aproximadamente en 45 minutos. El yeso reacciona con el aluminato tricálcico para formar una sal expansiva llamada etringita. 3CaOAl2O3 + 3(CaSO42H2O) + 26H2O → 3CaOAl 2O33CaSO432H2O

CEMENTO DE FRAGUADO RÁPIDO CEMENTO ALUMINOSO

El cemento aluminoso se produce a partir principalmente de la bauxita con impurezas de óxido de hierro (Fe 2O3), óxido de titanio (TiO 2) y óxido de silicio (SiO 2). Adicionalmente se agrega calcáreo o bien carbonato de calcio. El cemento aluminoso, también llamado «cemento fundido», por lo que la temperatura del horno alcanza hasta los 1.600°C y se alcanza la fusión de los componentes. El cemento fundido es colado en moldes para formar «panes» que serán enfriados y finalmente molidos para obtener el producto final. El cemento aluminoso tiene la siguiente composición de óxidos: 35-40% óxido de calcio 40-50% óxido de aluminio 5% óxido de silicio 5-10% óxido de hierro 1% óxido de titanio Por lo que se refiere a sus reales componentes se tiene: 60-70% CaOAl2O3 10-15% 2CaOSiO2



Por lo que se refiere al óxido de silicio, su presencia como impureza tiene que ser menor al 6 %, porque el componente al que da origen, es decir el (2CaOAl 2O3SiO2) tiene pocas propiedades hidrófilas. REACCIONES DE HIDRATACIÓN

CaOAl2O3+10H2O → CaOAl 2O310H2O (cristales hexagonales) 2(CaOAl2O3)+11H2O → 2CaOAl 2O38H2O + Al(OH)3 (cristales + hielo) 2(2CaOSiO2)+ (x+1)H2O →

3CaO2SiO2xH2O + Ca(0H)2 (cristales + hielo)

Mientras el cemento Portland es un cemento de naturaleza básica, gracias a la presencia de cal Ca(OH) 2, el cemento aluminoso es de naturaleza sustancialmente neutra. La presencia del hidróxido de aluminio Al(OH) 3, que en este caso se comporta como ácido, provocando la neutralización de los dos componentes y dando como resultado un cemento neutro.

El cemento aluminoso debe utilizarse con temperaturas inferiores a los 30°C, por lo tanto en climas fríos. En efecto, si la temperatura fuera superior la segunda reacción de hidratación cambiaría y se tendría la formación de 3CaOAl 2O36H2O (cristales cúbicos) y una mayor producción de Al(OH) 3, lo que llevaría a un aumento del volumen y podría causar fisuras. CEMENTO DE MEZCLAS CEMENTO PUZOLÁNICO

La puzolana es una piedra de naturaleza ácida, muy reactiva, al ser muy porosa y puede obtenerse a bajo precio. Un cemento puzolánico contiene aproximadamente:

55-70% de clinker Portland



Puesto que la puzolana se combina con la cal (Ca(OH) 2), se tendrá una menor cantidad de esta última. Pero justamente porque la cal es el componente que es atacado por las aguas agresivas, el cemento puzolánico será más resistente al ataque de éstas. Por otro lado, como el 3CaOAl 2O3 está presente solamente en el componente constituido por el clinker Portland, la colada de cemento puzolánico desarrollará un menor calor de reacción durante el fraguado. Este cemento es por lo tanto adecuado para ser usado en climas particularmente calurosos calurosos o para p ara coladas de grandes dimensiones.

Reacciones de formación del cemento

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