Reacción Con Haloácidos

1. REACCIÓN REACCIÓN CON HALOÁ HALOÁCIDOS CIDOS:: En tres tubos de ensayo coloque porc porcio ione nes s de 1 mL de alcoh alcohol ol primar primario io,, secun secundar dario io y tercia terciari rio o respectivamente. Agregue a cada uno 3 mL de HCl concentrado y obser observe ve el proc proceso eso de las las reacc reaccio iones nes.. Despu Despus s de 1! minu minuto tos s introdu"ca en un bea#er con agua aquellos tubos que no muestran reacc eacci$ i$n n posi positi tiva va y ebul ebulla la dura durant nte e 1% minu minuto tos. s. &bse &bserv rve e los los cambios q ocurren.

2. PRUEBA PRUEBA DE LUCA LUCAS: S:  'ome  'ome tres tubos de ensayo secos y adicione adicione a cada uno 1 mL de (eactivo de Lucas. Al primer tubo agregue % gotas de un alcohol secundario y al )ltimo % gotas de un alcohol terciario. terciario. &bserve &bserve cuanto se demora demora la aparici$n aparici$n de la la turbide". turbide". Anote sus resultados y saque las conclusiones. Este ensayo sirve para di*erenciar las clases de alcoholes, de acuerdo a la velocidad de las reacciones. +ormule las reacciones correspondientes. Reactivo de Lucas: Disolver 1 gramos de -nCl  anhidro en 1 mL de HCl concentrado, agitar manteniendo el recipiente en un ba/o *r0o. •

. O!IDA !IDACI CIÓN ÓN::  'ome  'ome tres tubos de ensayo y agregue agregue a cada uno  mL de alcohol primario, secundario, terciario2 respectivamente. Adicione  mL de 4n& 5.  Agite y caliente suavemente los tubos. &bse &bserv rve e el colo colorr de las las solu soluci cion ones es dura durant nte e un peri period odo o de 1% minutos y las velocidades de las reacciones en cada caso. Escriba las ecuaciones.

". #OR$ACION DE ALCO!IDOS %REE$PLA&O DEL H DEL 'RUPO (OH): Coloque  mL de etanol en un tubo de ensayo y adicione un trocito de sodio met6lico del tama/o de una lente7a2. &bserve el desp desprrendi endimi mien ento to de un gas, gas, Agr Agregue egue  mL de ter ter y note note la *ormaci$n de un precipitado. E*ect)e los mismos procedimientos con con un alco alcoho holl secu secund ndar ario io sec secbu but0 t0li lico co22 y con con uno uno ter terciar ciario io terb terbuct uct0li 0lico2 co2.. Compa Compare re las las veloci velocidad dades es de las reacc reaccio ione nes, s, con con relaci$n relaci$n al desprendimiento desprendimiento de hidr$geno hidr$geno.. +ormule +ormule las ecuaciones ecuaciones correspondientes.

*. ALCOH ALCOHOL OL SÓLID SÓLIDO: O: 4e"cle ! mL de etanol al 8%9 con  mL de soluci$n acuosa saturada de acetato de calcio, vertiendo las dos soluciones simult6neamente en un bea#er peque/o. De7e reposar la me"cla hasta que *orme un gel. El coloide *ormado se conoce como como alcoh alcohol ol s$lid s$lido o y se utili utili"a "a como como combu combusti stible ble.. 'ome ome una una

porci$n peque/a del material y encindalo en una cuchara de combusti$n o en la punta de una esc6pula.

1. CO$POR+A$IEN+O ,UI$ICO Co-usti/0 

$E+ANOL: En una tapa agregamos 1 ml de metanol, se procede a prender un *os*oro y acercarlo a la tapa, la llama es luminosa, es completamente amarilla, y desprende humo negro, el humo es negro porque indica *alta de o:igeno.



Eta0o: ml de un *os*oro presenta una llama amarilla humo.

En una tapa agregamos 1 etanol, se procede a prender y acercarlo a la tapa se una llama no luminosa es peque/a2, la llama es clara y no se desprende

iso3oa0o:  En una tapa agregamos 1 ml de isopropanol, se procede a prender un *os*oro y acercarlo a la tapa no se presenta humo, la llama es amarilla y no luminosa, despus de varios minutos la llama se apaga, la combusti$n es completa por qu no se presenta humo.