QUÍMICA
A A 10 B B 10
SISTEMA DE UNIDADES MATERIA Y DENSIDAD SISTEMA DE UNIDADES
1.
¿Cuál es la expresión de una cantidad, que es incorrecta según el S.I.? A) 10 m C) 101300 kPa E) 22 MHz
2.
A
A = 3990109
4.
B) 3,8 E) 1
B) 140 E) 300
C) 200
SOLUCIÓN 1 lb 1 kg 1 gP 4 ca cal 2112 onzas x x x x 16onz 6onz 2,2 lb 1k 1kg g 1gP 1gP
= 240 cal RPTA.: D
3pie 0,3048 ,3048 x 4, 572 m 1 yd pie
5. 1, 25 pie x
0,3048m 0, 381 m 1pie
Si la presión atmosférica normal es 1033 gf/cm². ¿Cuál es su valor en libra/pulg²? A) 1,47 D) 34,7
x= 0,127 m+4,572 m+0,381 m+1
RPTA.: D
Sabiendo que A 10 y además A =
14,7
B
80 lb x pie , halle el valor de B en s kg x cm h
A) 403200 C) 286526 E) 225322
B) 14,7 E) 44,7
C) 24,7
SOLUCIÓN 2,54cm ² 1033 g 1 lb x x cm² 454,5g 1 pulg² ulg²
= 6,08 m
3.
¿De cuántas calorías dispone una persona de 2112 onzas, si por cada kg de masa se requiere 1 gramo de proteínas y 1 gramo de proteínas requiere 4 calorías? A) 100 D) 240
C) 4,1
SOLUCIÓN 0,0254m 5 pu lg x 0,127m 1pulg
m
3990109 399010, 9 10 RPTA.: B
x = 5 pulg. + 5 yd + 1,25 pie + 100 cm
5 yd x
B
B) 180 s D) 7 amp.
¿Cuánto vale “x” en metros?
A) 2,5 D) 6
80 lbx pie 1k 1kg g 30,48c ,48cm 3600s x x x s 2, 2 lb 1 pie 1h
lb pulg² RPTA.: B
B) 399011 D) 639543
DENSIDAD
6.
Un octavo de litros de cierto líquido “x”, posee una masa 200 g mayor
que un doble volumen de agua.
SOLUCIÓN
QUÍMICA
¿Cuál es la densidad del líquido “x” en g/mL? A) 2,6 D) 4,6
B) 3,6 E) 5,6
A) 0,64 D) 0,72
C) 1,6
B) 0,32 E) 0,85
C) 0,28
SOLUCIÓN 40 mH2O m 100 T 30 VH2O V 100 T
SOLUCIÓN 1 Vx L 125 mL 8 mx 200 g mH2O
Por dato:
Se divide:
VH2O 250 mL mH2O 250 g mx 450 g
H O
Luego:
mezcla
2
1
mx 450g Vx 125 mL 3,6g mL
x
4 3 mezcla 3 0,75g/mL 4
para para x : 0,6mT 0,6 x 0,75 0, 7 VT 0, 7
RPTA.: B
7.
Un litro de leche posee una masa de 1032 gramos, contiene 4% en volumen de nata (Densidad = 0,84 g/mL). ¿Cuál es la densidad de la leche descremada? A) 1,22 D) 3,55
B) 2,33 E) 0,88
x 0,64g/mL
RPTA.: A
9.
“x” cuya densidad densidad es 1,8 g/mL?
C) 1,04
A) 1200 g C) 1400 g E) 1600 g
SOLUCIÓN 4 x 10 1000 mL mL 40 mL 100 0,84g V 40 m L mL 33,6g
Vol.Nata mNata
mLECHE
mR + mH2O = 1000 g ............(I) mR + mACEITE = 900 g
Restando: mH2O maceite = 100 g (1)(V) (0,8)(V) = 100 V = 500 mL
1032 33, 6 998, 4g
DESCREMADA
998,4g 1,04g/mL 960mL
VH2O = 500 mL mH2O = 500 g, en (I) m R = 500 g
RPTA.: C
8.
Determine la densidad de un líquido “x” en g/mL, en una mezcla con el
H2O, si la composición del H 2O es 40% en masa y 30% en volumen.
B) 1300 g D) 1500 g
SOLUCIÓN
DESCREMADA
LECHE
Un recipiente lleno de agua tiene masa de 1 kg, lleno de aceite 900g. ¿Cuál es la masa, lleno de un líquido
mx = V 1,8g 500mL mL
= 900 g
QUÍMICA
¿Cuál es la densidad del líquido “x” en g/mL? A) 2,6 D) 4,6
B) 3,6 E) 5,6
A) 0,64 D) 0,72
C) 1,6
B) 0,32 E) 0,85
C) 0,28
SOLUCIÓN 40 mH2O m 100 T 30 VH2O V 100 T
SOLUCIÓN 1 Vx L 125 mL 8 mx 200 g mH2O
Por dato:
Se divide:
VH2O 250 mL mH2O 250 g mx 450 g
H O
Luego:
mezcla
2
1
mx 450g Vx 125 mL 3,6g mL
x
4 3 mezcla 3 0,75g/mL 4
para para x : 0,6mT 0,6 x 0,75 0, 7 VT 0, 7
RPTA.: B
7.
Un litro de leche posee una masa de 1032 gramos, contiene 4% en volumen de nata (Densidad = 0,84 g/mL). ¿Cuál es la densidad de la leche descremada? A) 1,22 D) 3,55
B) 2,33 E) 0,88
x 0,64g/mL
RPTA.: A
9.
“x” cuya densidad densidad es 1,8 g/mL?
C) 1,04
A) 1200 g C) 1400 g E) 1600 g
SOLUCIÓN 4 x 10 1000 mL mL 40 mL 100 0,84g V 40 m L mL 33,6g
Vol.Nata mNata
mLECHE
mR + mH2O = 1000 g ............(I) mR + mACEITE = 900 g
Restando: mH2O maceite = 100 g (1)(V) (0,8)(V) = 100 V = 500 mL
1032 33, 6 998, 4g
DESCREMADA
998,4g 1,04g/mL 960mL
VH2O = 500 mL mH2O = 500 g, en (I) m R = 500 g
RPTA.: C
8.
Determine la densidad de un líquido “x” en g/mL, en una mezcla con el
H2O, si la composición del H 2O es 40% en masa y 30% en volumen.
B) 1300 g D) 1500 g
SOLUCIÓN
DESCREMADA
LECHE
Un recipiente lleno de agua tiene masa de 1 kg, lleno de aceite 900g. ¿Cuál es la masa, lleno de un líquido
mx = V 1,8g 500mL mL
= 900 g
QUÍMICA
mTOTAL = 900 g + 500 g = 1400 g RPTA.: C
10.
MATERIA Y ENERGÍA
11.
A) Aire, agua, carbono B) Petróleo, aire, ozono C) Gasolina, dióxido de carbono D) Cloruro de sodio, agua, grafito E) Agua potable, ozono, diamante diamante
Se mezclan 2 líquidos A y B obteniéndose 1300 mL con densidad de 1,5 g/mL. Al extraerse 60 mL de A y reemplazar con doble volumen de agua, la densidad resulta ser de 1,39 g/mL. Calcule la densidad del líquido A (g/mL) A) 2 D) 4
B) 3 E) 2,5
¿Cuáles son sustancias?
SOLUCIÓN
Sustancia es un elemento (sustancia simple) o también un compuesto (sustancia compuesta)
C) 1,54
Cloruro de sodio Agua Grafito
SOLUCIÓN mI m V g 1, 5 mL 1300 mL mL
Sustancias
= 190 g Se extrae 60 mL de A VII = 1300 60 = 1240 mL
RPTA.: D
12.
Se reemplaza con un doble volumen de agua. VIII = 1240 mL + 120 mL = 1360 mL
¿Cuáles son mezclas homogéneas? A) Agua de mar, aire, ozono B) Sal de mesa, agua, cobre C) Cuarzo, oxígeno, agua D) Cemento, madera, ozono E) Aire, gasolina, agua agua potable.
III 1,39g/mL mIII V g 1, 39 mL 1360 mL mL
SOLUCIÓN
Mezclas homogéneas son: Aire, Gasolina y Agua potable.
= 1890,4 g mII
RPTA.: E
= 1890,4 120 g = 1770,4 g
Finalmente: mA = mI mII = 1950 g 1770,4 g = 179,6 g A
NaCl H 2O Carbono
13.
¿Cuáles son propiedades intensivas? I. II. III. IV. V. VI.
179,6g 2,99g/mL 60mL RPTA.: B
Volumen Densidad Conductividad eléctrica Peso Número de moles Temperatura
A) I, IV y V C) I, II y III E) II, III y IV SOLUCIÓN
B) II, III y VI D) IV, V y VI
QUÍMICA
Las propiedades intensivas no dependen de la masa, éstas son: Densidad, conductividad eléctrica y temperatura.
SOLUCIÓN
Agua, arena y sal, se separan primero por filtración, quedando agua y NaCl. Luego por ebullición y condensación permite separar el agua pura (destilación)
RPTA.: B
14.
Acerca de los estudios de agregación de la materia, marque la relación falsa. A) Líquido: fluido incomprensible B) Gas: alta energía cinética C) Sólido: forma definida D) Gas: difunden y efunden E) Líquido: elevada tracción molecular.
RPTA.: E
17.
A) Oro de 18 kilates B) Aire C) Gasolina D) Alambre de cobre E) Gas natural
SOLUCIÓN
Los líquidos, poseen una atracción molecular moderada en equilibrio con las fuerzas de repulsión.
SOLUCIÓN
Una sustancia simple es un elemento puro, ejemplo: el alambre de cobre, es cobre puro.
RPTA.: E
15.
Con respecto a los cambios de estadio, marque lo incorrecto
RPTA.: D
18. A) Fusión: sólido – líquido B) Sublimación: sólido – gas C) Condensación: vapor - líquido D) Deposición: líquido-sólido E) Licuación: gas-líquido Deposición, es el cambio de estado: Vapor Sólido RPTA.: D
Una mezcla de agua, arena y sal se separan según los procesos de: A) vaporización y destilación B) fusión y destilación C) sublimación y fusión D) decantación y destilación E) filtración y destilación
¿Qué elemento no tiene formas alotrópicas? A) Azúfre B) Oxígeno C) Fósforo D) Carbono E) Nitrógeno
SOLUCIÓN
16.
¿Cuál es la sustancia simple?
SOLUCIÓN
El N2(g) no tiene formas alotrópicas.
19. I. II. III.
RPTA.: E
Señale verdadero (V) o falso (F): Cuando una mezcla de azufre se quema en un tubo de ensayo se obtiene una mezcla homogénea. El ozono (O3) y el azufre (S 8) son sustancias simples. El aire es una mezcla de gases que constituyen una fase. A) FFF
B) FVF
C) VFV
QUÍMICA
D) VVV
E) FVV
IV. Masa: 17 g V. Muy reactivo con ácidos
SOLUCIÓN
20.
Indique ¿cuántas propiedades intensivas se menciona en el reporte?
De las siguientes materiales: I. Agua II. Grafito (C) III. Vidrio IV. Alcohol medicinal Indique, ¿cuál es compuesto o respectivamente? A) C, E, C, M C) C, E, M, M E) M, M, M, C
A) 1 D) 4
elemento, mezcla
B) C, E, M, E D) M, E, M, C
23.
De las señaladas, ¿cuántas son propiedades químicas? B) 2 E) 5
C) 3
SOLUCIÓN 22.
Un estudiante evalúa una muestra esférica de aluminio y reporta las siguientes propiedades: I. Densidad: 2,7 g/cm³ II. Temperatura de fusión: 660ºC III. Volumen de muestra: 10 cm³
En la detonación de una bomba atómica, se observa que de 1 kg de uranio 235, el 10% se convierte en energía. Determine, ¿cuántos joules de energía se han producido? A) 70 TJ D) 5 GJ
El magnesio es un elemento metálico que se obtiene por electrólisis del cloruro de magnesio fundido; tiene las siguientes propiedades: I. Metal ligero de densidad; 1.73 g/mL II. Color blanco argentino III. Maleable y dúctil IV. Punto de fusión: 650ºC V. Reactividad con cloro gaseoso: alta VI. Al ser calentado en el aire se inflama y arde con luz brillante.
A) 1 D) 4
C) 3
SOLUCIÓN
SOLUCIÓN 21.
B) 2 E) 5
B) 500 TJ C) 9 PJ E) 40 GJ
SOLUCIÓN
Según Einstein: E = m . c² 2
10 108 m E x 1000 g 3 x s 100
E 9 x 1015 J
9 Peta Joule RPTA.: C
24.
En un proceso de fisión nuclear se utilizó 0,5 kg de Plutonio-239, observándose una liberación de 90 TJ de energía. ¿Qué porcentaje de la masa inicial no se convirtió en energía? A) 92,5 D) 99,8 SOLUCIÓN
B) 82,5 E) 95,2
Según Einstein E = m . c²
C) 5,2
QUÍMICA
m
m
E 90 x 1012 2 c² 8 m 3 x 10 s
26. Completar el siguiente cuadro: Especie Z
= 103 kg
29
= 0,001 kg
35
El porcentaje de masa inicial que no se convierte en energía es: %
A
2
#e 63
Cu
18
Cu1
236
89
U3
Sb
126
0,5 0,001 ,001 x 100 0,5
#p
144
51
SOLUCIÓN
Especie Z 2 29 29 Cu
= 99,8% RPTA.: D
A 63
35
Cu1 236 3 U
Sb
126
#e
#p
18 89 51
144
27. Para la siguiente especie lo incorrecto: MODELO ATÓMICO ACTUAL RADIOACTIVIDAD RADIACIONES ELECTROMAGNÉTICAS
25. De acuerdo al modelo atómico actual, indicar cuál no corresponde: A) Concentra su masa en una región muy pequeña denominada núcleo. B) Las partículas fundamentales tienen las mismas propiedades para todos los átomos. C) Los nucleones son solo protones y nucleones. D) Un átomo neutro posee igual número de protones y electrones. E) La zona extranuclear está compuesta por electrones.
45 21
Sc3 señale
A) Es un catión trivalente. B) En su núcleo hay 21 protones y 24 neutrones. C) Contiene 66 partículas fundamentales. D) Contiene 18 electrones. E) Su carga nuclear es 21. SOLUCIÓN
A) B)
C) D) E)
Correcto p+ = 21 n0 = 45 21 = 24 Correcto p+ + n0 + e = 21+24+21 = 66
Incorrecto e = p+ = 21 Correcto RPTA.: D
SOLUCIÓN
Los nucleones están formados por miles de tipos de partículas entre ellas los protones y neutrones que son los nucleones fundamentales. RPTA.: C
28. Dos elementos A y B tienen igual número de neutrones, siendo la suma de sus números atómicos 80 y la diferencia de sus números de masa es 6. ¿Cuántos electrones tiene el ión B2?
QUÍMICA
A) 37 D) 45
B) 39 E) 47
C) 43
A) 41, 2 C) 45, +2 E) 52, 2
SOLUCIÓN A1 Z1
A nº
Z1 A1
A2 Z2
B nº
Z2 A2
x : p+ + nº + e xy : p + nº + e1 75 + 43
= 80 =6
Z1 + A1 + Z2 A2
= 86
nº
nº A1 Z1 = A2 Z2 Z1 + A1 (A2 Z2) = 86 Z1 + A1 A1 + Z1 = 86 2Z1 = 86 Z1 = 43 Z2 = 37 37
B
e
B) 42, +2 D) 53, 1
SOLUCIÓN
+
2
presenta 43 electrones. Señale el número atómico y la carga del ión.
= 39
29. Un átomo neutro el número de masa es 108 y el número de neutrones es 14 unidades mas que el número de electrones. Hallar la carga nuclear. A) 47 D) 25
B) 52 E) 38
Perdió 2e x2+ Z = 45 RPTA.: C
31. El ión X+2 presenta 20 electrones, además el ión Y3 es isoelectrónico con el ión X1. Determine el número de electrones del ión Y+1. A) 23 D) 19
B) 22 E) 18
C) 21
SOLUCIÓN 22
RPTA.: B
= 120 = = 118
X2
e = 20 p+ = 22 20Y
3
1
iso e
#e = 23 +1 20Y
22X
#e = 23 #e = 19 RPTA.: D
C) 58
32. La suma del número de masa y el número atómico de un elemento es 160 y su número de neutrones excede al de protones en 4. Calcular el número atómico.
SOLUCIÓN
A = 108 = p+ + nº n = 14 + e = 14 + p+ p+ + nº = 108 p+ + 14 + p+ = 108 2p+ = 94 p+ = 47
A) 52 D) 44
B) 48 E) 42
C) 46
SOLUCIÓN A Z
RPTA.: A
30. Un átomo presenta 120 partículas subatómicas. Cuando se convierte en ión posee número de masa 75 y
X
A + Z = 160 + p+ = 160
p+ + nº p+ + 4 +
nº = p+ + p + 4 + p+
= 160
QUÍMICA
3p+ = 156 p+ = 52 = Z
35. RPTA.: A
33.
¿Cuántos electrones ha ganado un anión que tiene igual número de electrones que el catión trivalente de Al (Z = 13), si al inicio el átomo tenía 3 electrones menos que el anión monovalente del F (Z = 9)? A) 4 D) 3
B) 2 E) 1
I. II. III. IV.
C) 5
A) VFVV D) FFVV
SOLUCIÓN 7
X
n
igual e
13
#e = 10
3
Al
#e = 10
I. III.
SOLUCIÓN
Verdadero Verdadero
#e = 7
#e = 10
36.
Un anión trivalente posee una carga de 2,88 x 1018 C en la zona extranuclear. Si su número de masa es 37, determine el número de partículas subatómicas fundamentales que presenta el anión. B) 53 E) 60
1,6 x 1019
Con respecto a los isótopos y algunos de sus compuestos, indique cuál es la alternativa incorrecta.
SOLUCIÓN
C) 48
Los isótopos inestables.
SOLUCIÓN 2,88 x 1018
II. Falso IV. Verdadero
A) Presentan la misma carga nuclear. B) No pueden ser de diferentes elementos. C) El D2O y H2O poseen densidades diferentes. D) El Cl35 y el Cl37 poseen propiedades químicas iguales. E) Los isótopos artificiales son estables.
RPTA.: D
A) 43 D) 55
C) FVFF
RPTA.: A
9F
#e
B) VFFV E) VFVF
1
7X
Ha ganado 3e
34.
Acerca de los isótopos, indique verdadero o falso según corresponda. No todos los elementos tienen isótopos naturales. Presentan propiedades físicas similares. Se pueden generar isótopos artificialmente. Sus átomos neutros tienen igual número de protones y electrones.
artificiales
son
RPTA.: E 18
37.
# = #p+ = 15 A = 37 # partículas = 37 + 18 = 55 RPTA.: D
Los rayos emitidos por una fuente radiactiva puede dividirse por un campo eléctrico, ¿cuál de las siguientes sentencias es (son) verdadera(s)? I. Los rayos se desvían hacia la placa negativa.
QUÍMICA
II. Los rayos se desvían hacia la placa positiva. III. Los rayos no se desvían A) I, II y III C) I y III E) III
A) Isótono B) Isóbaro C) Isoeléctrico D) Hílido E) Isótopo
B) I y II D) II y III
SOLUCIÓN SOLUCIÓN
La emisión “ ” se representa: A Z
38.
durante su desintegración núcleos formados por:
A Z 1
G
Isobaro
Las partículas “” que emite el radio
son
A) un protón y un neutrón B) un electrón y un neutrón C) dos neutrones y dos electrones D) dos protones y dos neutrones E) dos electrones y dos protones
RPTA.: E
41.
¿Cuál de los siguientes núclidos se producirá por una emisión del núclido de Urano 235 92 U ? A) D)
SOLUCIÓN
Las partículas alfa ( ), están conformadas por: 2p 2n0
236 92
U
231 90
Th
B) E)
235 93 239 94
Np Pu
C)
235 92
U 01 235 93 Np
una desintegración “ ” según: 221 86
RPTA.: B
Rn
42. A) C) E)
223 85
At 219 82 Pb 225 88
B) D)
215 84 215 82
Po Po
Ra
Determine desintegraciones producido en transmutación:
SOLUCIÓN
232 90
Observando la reacción: A Z
A= 221-+4 =225 z 86 2 88
225 88
¿Cuántas y se han la siguiente
Ra ¿?
224 88
B) Sólo 2 D) 2 y 3
SOLUCIÓN
Evaluando las desintegraciones:
225 88 Ra RPTA.: E
40.
Th
A) 2 y 2 C) 2 y 1 E) Sólo 1
4 221 86 Rn 2
U
Observando la emisión :
Determine qué isótopo ha sufrido
E
235 91
SOLUCIÓN
RPTA.: D
39.
01
En una emisión Beta el nuclido producido es, respecto al original.
232 90
4 0 Th 224 88 Ra x2 Y1
Superíndices: 232 224 4x x
2
QUÍMICA
Subíndices: 90=88+(2)(2)-y y=2 SOLUCIÓN
Se emiten 2 y 2
43.
1015
RPTA.: A
0 0 10 m 10 A A c 3x108 3 1018 s m s
¿Qué núclido por dos desintegraciones y dos desintegraciones no necesariamente en ese orden, produce el 223 88 Ra ?
A) D)
231 90 223 82
Th Th
B) E)
235 92
U
287 88
Ac
C)
281 91
En relación: 0
0 3x1018 A / s 3000 A 1015 1 / s
Pa
RPTA.: C
SOLUCIÓN A Z
46.
Hallar la energía de la radiación violeta cuya longitud de onda es º 4000 A
4 0 223 88 Ra 22 21
231 231 90 90 th
A) 4,9. 10 19 Joules B) 9,4. 10 18 Joules C) 7,5. 10 19 Joules D) 3,6. 10 18 Joules E) 6,3. 10 19 Joules
RPTA.: A
44.
En una serie de desintegraciones radiactivas el Uranio 238 se 92 U desintegra con emisiones de partículas y para formar 206 finalmente el ¿Cuántas 82 Pb . partículas y se emiten por átomo de Plomo formado? A) 1 y 1 C) 4 y 7 E) N. A.
1 s
SOLUCIÓN 0 m 7 4000 A 0 4x10 m 1010 A
c 3x108
h 6,63x1034 J.S
B) 8 y 6 D) 14 y 8
SOLUCIÓN
m s
En la relación: h
c
6,63 10 34 J.S 3 108 m
Joules
7
4 10 m
s 4,97 10 19
RPTA.: A
45.
Determinar la longitud de onda de una R.E.M. que se irradia con una frecuencia de un PHz: A) 1500 Angstrom B) 2000 Angstrom C) 3000 Angstrom D) 2500 Angstrom E) 3500 Angstrom
47.
º
Hallar en A de un fotón, si la energía relacionada a el es de 19, 8. 10 -18 joules. A) 396 D) 432 SOLUCIÓN
B) 300 E) 100
C) 310
QUÍMICA
A) A mayor longitud de onda, menor frecuencia. B) Los rayos cósmicos tienen la misma longitud de onda que la luz visible. C) El rango de la longitud de onda para la luz visible oscila entre los º 3900 y 700 A . D) A mayor frecuencia mayor energía cuántica. E) Los rayos gamma tienen mayor
19,8 1018 J 6,63 1034 J.S 0
0
10 A 8 m 10 A C 3 10 3 1018 s m s
De la relación: 0 A S 1 102 A0
6,63 10 J.S3 1018 hc hc 19,8 10 18 J 34
energía que los rayos “x”.
0
SOLUCIÓN
100 A RPTA.: E
48.
50.
Cuando se calienta el vidrio emite una luminosidad amarillenta cuya º es 5600 A .
A) 4,4 D) 6,21
A) 1.1018 B) 5.1018 C) 8.3.1018 D) 7.1.1018 E) 1.1021
B) 20,7 E) 8,28
C) 1,23
SOLUCIÓN
10 10 m 600 A 0 6 10 18 m A 0
SOLUCIÓN
h 6,63 1034 J.S
m 7 5600 A 0 5,6 10 m 1010 A 0
m 6,63 10 34 J.S 3 108 hc s E 6 10 8 m
m s
c 3 108
Una láser produce una luz º monocromática de A ¿Cuál es la energía de un fotón en eV?
6,63 1034 J.S 3 108 M / S h 5,6 10 7 m 3,55 1019 J fotón c
E=20,71 ev
Para 3 fotones: 33,55 10
19
J 1,06 10
18
PTA.: B J
51. RPTA.: A
49.
1eV 3,315 1018 J 19 1,6 10 J
Señale la alternativa incorrecta:
Una estación radial emite señales con una frecuencia de 0,7 MHz. Estas ondas son un receptor ubicado a 90km. De la estación radial. Determine el número de crestas
QUÍMICA
producidas por dicha señal hasta llegar al receptor. A) 95 D) 150
B) 100 E) 210
E) 400 fotones SOLUCIÓN
C) 120
Calculo de la energía de un fotón:
SOLUCIÓN
1 0,7 106 s c
# crestas =
9
Finalmente: # fotones =
3 105km / s 0,4286 km 61 0,7 10 s
1 1016 J 250 fotones 4 1019 J
90km 210 restas 0,4286km
Una estación de FM en Lima opera en la frecuencia de 96,3 MHz. ¿Calcular la longitud de onda y la energía del fotón? A) 311,5 cm; B) 311,5 cm; C) 311,5 cm; D) 311,5 cm; E) 311,5 cm;
6,38 x 10-36 Joules 6,38 x 10-26 Joules 6,38 x 10-26 Joules 3,38 x 10-26 Joules 3,38 x 10-26 Joules
SOLUCIÓN
1 s c 3 1010 cm / s 311,5 cm 96,3 106 1 / s 96,3 106
1 h 6,63 1034 J.S 96,3 106 s 6,38 1026 J
RPTA.: B
53.
500 10 m 3,978 10 J 4 1019 J
RPTA.: E
52.
19
?? c
hc
6,63 10 34 J.S 3 108 ms
¿Cuántos fotones hay en una señal de luz de 1,0 1016 J con una longitud de onda igual a 500 nm? A) 50,0 fotones B) 150 fotones C) 250 fotones D) 350 fotones
RPTA.: D
54.
Las ondas de radio en la región AM tienen frecuencias en el rango 550 kHz. A 1600 kHz. Calcular la longitud de onda que corresponde a una onda de radio de una frecuencia de 1,255 MHz. A) 1 D) 4
B) 2 E) 5
C) 3
SOLUCIÓN
1 s c 3 108 m / s 239m 1,255 106 1 / s 1,255 106
RPTA.: D
QUÍMICA
ÁTOMO DE BOHR NÚMEROS CUÁNTICOS CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
57.
55.
Marque la proposición correcta, respecto a la teoría atómica de Bohr.
A)
Cuando el electrón se mueve en su órbita, sufre variaciones de energía dependiendo de su velocidad. Una transición electrónica de un nivel superior a otro inferior emite energía en forma de un fotón generando una línea brillante en el espectro de emisión.
B)
C) D) E)
A) 4,26x106 C) 3,08x109 E) 4,12x108 1 1 R. 2 2 ni ne
1
El radio de la órbita “n” equivale a
0,53 n A. Es aplicable a polielectrónicos. Sugiere la existencia subniveles de energía.
1
1 1 1,1 105 cm1 2 2 1 4
átomos de
1
los
f
A) –0,70eV C) - 0,54eV E) –0,37eV
c
1,03 105 cm 1,03 10
f c.
1
3 1010 cm /s 1,03 105 cm
f 3,08 1015 s 1 f 3,08 109 MHz
RPTA.: B
Determinar la energía que tiene un electrón, en un átomo según Bohr, si su radio de giro es 13,25 A.
B) 5,16x1015 D) 5,8x108
RESOLUCIÓN
RESOLUCIÓN
56.
Se tiene un átomo de hidrógeno excitado con un electrón en el cuarto nivel, según Bohr, determinar en megahertz (MHz) la frecuencia con que emite su energía, hasta llegar a su estado basal.
RPTA.: C
58.
B)–0.60eV D)–0,30eV
¿Qué número de onda le corresponde al fotón emitido en una transición del 6to. al 3er. Nivel en el átomo de Bohr? A) 2464,8 cm-1 C) 384,3 cm-1 E) 241,3 cm-1
RESOLUCIÓN
V 0,53 n2 Aº 13,25 0,53n2 Aº n=5
B) 9139,83 cm-1 D) 4964,2 cm-1
RESOLUCIÓN
1
1 1 R. 2 2 ni nf
1
1 1 109678cm1 2 2 3 6 9139,83cm1
13,6 (e.v) n2 13,6 E5 2 (e.v) 5 E5 0,544 e.v E5
RPTA.: B
RPTA.: C
59.
¿Qué energía tiene el electrón en el infinito por la teoría de Niels Bohr?
QUÍMICA
A) –13,6eV C) –2,3eV E) O e V
A) El modelo atómico de BOHR sólo puede aplicarse al átomo de hidrógeno y a las especies isoelectrónicas al hidrógeno. B) Sólo están permitidas las órbitas con momento angular iguales o múltiples de h/2 . C) Según la teoría de BOHR la velocidad del electrón en el átomo de hidrógeno aumenta al aumentar la energía. D) Los electrones en los átomos ocupan niveles discretos de energía. E) Para promocionar un electrón de un nivel menor a otro mayor el átomo absorbe energía.
B) –1,51eV D) –3,8eV
RESOLUCIÓN
13,6 e.v n2 13,6 En (e.v) 0 En
RPTA.: E
60.
Hallar la energía absorbida para una transición del 4° al 8° nivel energético en el átomo de Bohr: A) 4,8x1018J C) 3,44x1019J E) 1,02x1019J
B) 1,2X1024J D) 2,8x1020J
RESOLUCIÓN
E 13, 6 1, 6 10
19
1 1 J 2 2 4 8
RESOLUCIÓN RPTA.: C
63.
E 1,02 1019 J RPTA.: E
61.
A) 4 D) 2
En el átomo de Bohr un electrón se absorbiendo una radiación cuyo número de onda es 102 823cm -1 calcular el nivel “n” a partir del cual se alejó el electrón. B) 2 E) 5
6; 5; -3; + ½ 3; 0; - ½ 2; 1; +1; + ½
64.
1
1 1 109678cm1 2 2 102823cm1 n n 4 =1 RPTA.: A
Señalar la proposición falsa para el átomo de BOHR.
C) 3
8; 6; -4; -½ 3; 2; -1; + ½ 4;3; +1; - ½ RPTA.: A
C) 3
RESOLUCIÓN
62.
B) 6 E) 1
RESOLUCIÓN
aleja del nivel “n” al cuarto nivel
A) 1 D) 4
Diga cuántos de los juegos de números cuánticos son posibles: * (6;5;-3;+1/2) * (5;6;-4;-1/2) * (3;0; +1, 1/2) * (3;2;-1;+1/2) * (2;1;+1;+1/2) * (4;3;+1;-1/2)
Al desarrollar una distribución electrónica se logran 4 electrones desapareados en el 4to. nivel. señale el máximo valor del número atómico posible. A) 48 D) 62
B) 53 E) 66
RESOLUCIÓN
C) 60
QUÍMICA
RPTA.: A
x 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d6 5p6 6s2 4f10 : 4 e desapareados.
67. RPTA.: D
65.
Si un átomo con 30 neutrones tiene su último electrón de representación cuántica (3;2;+2;+1/2). ¿Cuál es su número másico? A) 48 D) 53
B) 49 E) 55
tienen diferente “spin” ( ) Un orbital “d” en general tiene
C) 52
forma tetralobular.
RESOLUCIÓN A Z
Marque verdadero (V) o falso (F) según convenga: ( ) Según Pauli dos electrones de un mismo átomo no pueden tener sus cuatro números cuánticos idénticos. ( ) El tamaño del orbital queda definido con el número cuántico azimutal. ( ) Los electrones antiparalelos
A) VFVF D) VFFV
X30 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
B) VVVV E) VFVV
RESOLUCIÓN
4s2 3d5
(V); (F); (V); (V) RPTA.: E
m: -2 -1 0 + 1 + 2 n=3
2 m =+ 2 s
1 2
68.
Z= 25 A=55
Considere un átomo con 19 orbitales llenos; entonces el máximo número de electrones que puede tener su catión pentavalente es: A) 38 D) 43
B) 39 E) 46
e min=37 (5 niveles)
C) 40 Z
orbitales 1 1 3 1 3 1 5 3 1 llenos 19 orbitales llenos
y :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
e max = 54 (5 niveles)
3d10 4p6 5s2 4d5
X5 = e 38
B) 19 Y 36 D) 11 Y 20
RESOLUCIÓN 2 2 6 2 6 2 10 6 1 Z X : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s
RESOLUCIÓN 2 2 6 2 6 2 43 X :1s 2s 2p 3s 3p 4s
43
Determinar el mínimo y máximo número de electrones que tiene un átomo con 5 niveles de energía. A) 11 Y 18 C) 37 Y 54 E) 37 Y 70
RPTA.: E
66.
C) VFFF
RPTA.: C
69.
El átomo de un elemento “J” tiene el
mismo número de electrones que L3+, Si el átomo “J” posee sólo 6 orbitales apareados con energía
QUÍMICA
relativa de 5. ¿Cuál es el número
71.
atómico de “L”?
A) 39 D) 35
B) 37 E) 47
C) 31
RESOLUCIÓN
Hallar el máximo valor que puede tener el número de masa de un átomo que solamente posee 4 orbitales llenos en el nivel N. Además su número de neutrones excede en 4 a su carga nuclear.
J :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
A) 87 D) 92
FR = 1
RESOLUCIÓN
Z1
2
3 3 4
4 5
5
B) 89 E) 95
C) 90
Nivel N n = 4 6 orbitales apareados
Z = 34
Z
5s2 4d5
Luego:
Z=4 nº = Z + 4 nº = 43 + 4 = 47 A = Z + nº A = 43 + 47= 90
L3 : e Z 3 34 =Z 3 Z 37
Z2
X :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
2
2
2
RPTA.: C
RPTA.: B
70.
Cuando la carga de un átomo es –3 su C.E. termina en 4p 6. Determine el número de neutrones si el número de masa es 68. A) 32 D) 25
B) 35 E) 42
72.
C) 29
i. (3,0,+1,+1/2) ii. (4,1,+1,+1/2) C) (4,1,-1,+1/2) D) (3,1,0,+1/2) E) (4,1,-1,-1/2)
RESOLUCIÓN A Z
X:
¿Cuál es la representación cuántica para el último electrón en la distribución electrónica del selenio (Z=34)?
68 3 Z
Z : 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p 6 4s2 3d10 4p6 : e 36
RESOLUCIÓN 34
Se:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p 4 :
e = Z + 3 ; 36 = Z + 3 ; Z = 33
Luego:
m = -1 0 + 1
nº = A – Z = 68 - 33 = 35
Luego: n = 4; 1= 1; m = - 1; S = - 1/2 RPTA.: B
RPTA.: E
QUÍMICA
73.
¿Cuántas incorrectas?
I.
El número cuántico azimutal indica la forma de la reempe. Si I=3 entonces es posible siete valores para el número cuántico magnético. Para un electrón del orbital 3p z: n=3 y I=1
II. III. IV. V. VI.
proposiciones
son
75.
Determine el número cuántico magnético del último electrón del átomo que es isoelectrónico con el ión
79 2 Se 34
A) 0 D) 3
B) 1 E) 4
C) 2
RESOLUCIÓN 79 34
Un orbital “d” admite como máximo
10 electrones. El número cuántico spin, indica la traslación del electrón. El electrón: n=4, I=2; mi=0; ms= ½ es de un subnivel f.
Se6 :e 28 ; entonces:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d8 :
m= -2 -1 0 +1 +2 A) 5 C) 0 E) 4
B) 1
RPTA.: A
RESOLUCIÓN
I: (V) IV: (F)
II: (V) V: (F)
III: (V) VI: (F) RPTA.: D
74.
Hallar el número de protones en un átomo, sabiendo que para su electrón de mayor energía los números cuánticos principal y azimutal son respectivamente 5 y 0; y además es un electrón desapareado. A) 39 D) 37
Luego: m = 0
D) 3
B) 36 E) 35
C) 38
RESOLUCIÓN
n = 5; 1 = 0 (s): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
Z = 37
76.
Indicar la alternativa no falsa:
I.
El número cuántico principal toma los siguientes valores: 0; 1;2;3;....... II. El valor del “l siempre es menor que “n”, a lo más podrá ser igual. III. El número cuántico magnético nos indica el sentido horario o antihorario del orbital. IV. El número cuántico spin nos indica el sentido de giro del electrón alrededor de su eje. V. El número cuántico azimutal nos da la orientación del orbital. A) I D) IV
B) II E) V
RESOLUCIÓN
I: F
II: F III: V
C) III
IV: F V: F
RPTA.: D RPTA.: D
QUÍMICA
77.
¿Qué relación de números cuánticos (n, l, m1, m2) que a continuación se indican es posible?
C) I>II>III E) I>II=III
A) 7;6;7;-1/2 B) 4;-3;3;-1/2 C) 5;4;0;1 D) 4;3;0;-1/2 E) 6;6;0;-1/2
n Electrón I: 3 Electrón II: 3 Electrón III:
RESOLUCIÓN
A) B) C) D) E)
6 -3 4 3 6
m -7 3 0 0 0
s -1/2 (F) -1/2 (F) 1 (F) -1/2 (V) -1/2 (F)
80.
B) 6P Y E) 2P X
ER
B 6p 7
C 3d 5
A1 Z
C) 3 dz
RPTA.: D
79.
Se tiene 3 electrones cuyos números cuánticos son: Electrón I: 3;0;0;+1/2 Electrón II: 3;2;0;-1/2 Electrón III: 3;2;0;+1/2 Con respecto a la energía los electrones I, II, III podemos afirmar: A) I=II=III
B) I
Xn1
A2 Z
Xn2 AZ3 Xn3
3Z 57 120 3Z 63 Z 21
E 2p 3
+ estable
C) 19
A1 A2 A3 120 Z n1 Z n2 Z n3 120 3Z n1 n2 n3 120
2
D 4s 4
B) 28 E) 21
RESOLUCIÓN
RESOLUCIÓN Menor ER : + estabilidad
A 5f 7
Un metal posee tres isótopos cuyos números másicos suman 120. Si en total tiene 57 neutrones. ¿Cuántos electrones tiene su catión divalente? A) 14 D) 32
Indicar el orbital más estable en: A) 5f XYZ D) 4S
ER 3 ER 5 ER 5 2
RPTA.: D
RPTA.: D
78.
1 0 2 3
Luego: ER :I II III
RESOLUCIÓN
n 7 4 5 4 6
D) I
21
X7 : e 14 RPTA.:A
81.
Un elemento de transición del quinto periodo tiene 3 orbitales desapareados. Si la cantidad de electrones es máxima, hallar los probables números cuánticos del penúltimo electrón. A) 4,2,0,+1/2 B) 4,2,-2,-1/2 C) 5,2,-1,+1/2 D) 5,2,0,+1/2 E) 4,2,+0,+1/2 RESOLUCIÓN
QUÍMICA
Elementos de transición (3 orbitales despareados).
n = 5
83.
i.Se basa en el número atómico de los elementos. ii.Tiene como sustento el trabajo de Moseley. iii.Tuvo como antecedentes los trabajos de Meyer y Mendeleiev. iv.Explica coherentemente la variación de las propiedades periódicas de los elementos. v.Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus pesos atómicos.
(termina: d ) X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p 6 5s2 4d7
4d7 :
m = -2 n=2 m=-1
; ;
Sobre la ley periódica moderna, señale la proposición incorrecta.
=2 S= -1/2 RPTA.: B
SOLUCIÓN “Las propiedades de los elementos
varían en función periódica de sus pesos atómicos” Corresponde a la ley anterior de Mendeleiév (1869) que ya no tiene validez.
TABLA PERIÓDICA
82.
RPTA.: E
Indique cuál de las siguientes proposiciones enfoca con mayor precisión la ley periódica moderna: A) Las propiedades periódicas son función de las masas atómicas. B) La tabla periódica moderna se fundamenta en la ley periódica moderna. C) Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos. D) Las propiedades de los elementos son directamente proporcional a sus números atómicos. E) La actual ley periódica es una modificación de la planteada por Mendeleiev. SOLUCIÓN
La Ley periódica Moseley, dice:
moderna
84.
Determine que propiedades de la tabla periódica son correctas.
I.
En la actualidad la tabla periódica ya tiene ocho períodos pues el último elemento tiene un número atómico de 120. La tabla periódica está dividida en elementos representativos y de transición formando un total de 18 grupos o familias. Los elementos de transición interna se caracterizan por tener electrones en sus subniveles f en su configuración electrónica.
II.
III.
A) I, II C) I, III E) Ninguna
de
“Las propiedades de los elementos
varían en función periódica de sus números atómicos (Z)”
RPTA.: C
I II. III.
SOLUCIÓN
B) II, III D) I, II, III
(F)Hay 112 elementos plenamente identificados. (V) 8 grupos A y 10 grupos B (V)elementos de transición interna terminan en: ns2 n 2 f1......14
QUÍMICA
RPTA.: A
85.
I. II. III.
Indique la verdad (V) o falsedad (F) de cada una de las siguientes proposiciones sobre la tabla periódica moderna: En cada grupo se encuentran los elementos que tiene propiedades físicas y químicas similares. El número atómico aumenta de derecha a izquierda en un período. En un período se ubican los elementos que presentan la misma cantidad de niveles en su distribución electrónica. A) VVV D) FFV
I. II.
I. II.
B) VFF E) VVF
SOLUCIÓN
(V) (V) completando su configuración es: kr 5s2 4d10
III.
Periodo 5 Grupo II B (V) RPTA.: E
87.
No es grupo notable de elementos: A) B) C) D) E)
Li,Na,K,Rb,Cs,Fr. He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn. Hg,H,Cu,fe,Co,U. F,Cl,Br,I,At. Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
C) VFV SOLUCIÓN
Grupo Hg II B H IA Cu IB Hay elementos de grupos diferentes.
SOLUCIÓN
(V) En un grupo, las propiedades son semejantes (F) Aumenta Z
RPTA.: C
III.
Aumenta Z (V)Por ejemplo: todos los elementos del periodo 3, tienen 3 niveles de energía.
88.
A) Na : metal alcalino. B) Cl : halógeno C) Ca : alcalinotérreo D) S : halógeno E) Rn : gas noble.
RPTA.: C
86.
Indique que correctas:
I.
En la tabla periódica moderna, los elementos químicos están ordenados en 18 grupos. El elemento con la configuración de valencia 5s2 4d10 pertenece al período 5 y grupo IIB. La tabla moderna presenta 7 períodos.
II. III.
A) Sólo I C) Sólo III E) I, II y III
proposiciones
B) Sólo II D) I y II
Identifique, cuál relación elementogrupo notable es incorrecta:
son
SOLUCIÓN
S
Es anfígeno u calcógeno (VIA) RPTA.: D
89.
Se tiene 2 elementos, con sus respectivas configuraciones electrónicas. A: Ne3s1 B: 1s2 2s2 2p6 3s2
QUÍMICA
Señale verdadero (V) o falso (F) según corresponda. I. II. III.
Ambos elementos son representativos. Ambos elementos pertenecen a un mismo grupo. El segundo elemento es un gas noble. A) VVV C) VFF E) FFF
Grupo A: Ne 3S I A B: Ne 3S2 IIA
3 3
2
20 :Ar 4S 19k :Ar 4 S1 2 3 7 N: He 2s 2p 2 10 5 35Br : Ar 4s 3p 4p
III.
Grupo II A IA VA VII A
Los 4 son de grupos “A”
(V) Nº Romano = Nº electrones de grupo de valencia RPTA.: E
91.
1
(V) Ca
B) FVF D) VFF
SOLUCIÓN
I. II. III.
II.
Periodo
X y Z son dos elementos que tienen las siguientes propiedades:
Eleme nto X Z
(V) son de grupos “A”
(F) (F) es un metal alcalino-terreo
Configuración gas noblens1 ns2 np5 gas noble
# e de valencia 1 7
Indique la proposición correcta: RPTA.: C
90.
Indique si la proposición verdadera (V) o falsa (F).
-
Los elementos representativos son aquellos en los cuales se encuentra una buena correspondencia en las variaciones de las propiedades. Son elementos representativos: Ca, K, N, Br.
-
Elemento Z -
N 7
Ca 20
es
Br 35
Los elementos representativos terminan su configuración x npy , donde electrónica en ns x + y = número de grupo. A) FFF D) VVF
I.
K 19
SOLUCIÓN
B) FVV E) VVV
i.Elemento X está en el grupo IA y Z en IB. ii.El elemento X es un alcalino y Z alcalinotérreo. iii.Los elementos X e Z son metales. iv.El elemento X es representativo y Z es de transición. v.El elemento X está en el grupo IA y Z en el grupo VIIA. SOLUCIÓN
x y
G.Nns G.N ns2 np5
Grupo IA VIIA RPTA.: E
92.
Indique que proposición (es) es (son) correcta(s), respecto a los elementos de transición.
I.
Sus electrones de valencia se ubican en orbitales s y d. Hay configuraciones de valencia que debiendo terminar d4 y d9 , terminan
C) FFV
(V) los elementos de grupos A muestran una variación regular de sus propiedades.
: :
1
II.
QUÍMICA
en III.
A) Sólo I C) Sólo III E) II y III I. II.
C) III E) II y III
y d10 , es el caso del 24 Cr y 29 Cu , respectivamente. Todos los elementos de transición son metales. d5
B) Sólo II D) I, II y III
SOLUCIÓN
(V) metal de transición termina en nsx n 1 dy
SOLUCIÓN
I.
II.
Grupo (V) 3Li: He 2s IA 2 56 Ba: xe 6s IIA 2 4 16 S: Ne 3s 3p VIA 2 5 9F : He2s 2p VIIA (F)porque son metales de transición 1
10
47
III.
(V)
D) I y III
Ag: kr 5s1 4d
(V)
Cr : Ar 4s1 3d5 distribuciones 1 10 29 Cu: Ar 4s 3d mas 24
III.
estables
(V)
RPTA.: B
94. RPTA.: D
93.
Propiedade A B C s Nº Atómico 20 24 26 Conductivi alta alta Alta dad eléctrica A 100º C líquid sólid sólid o o o Sobre la base de los datos anteriores, indique la(s) proposiciones(es) correcta(S).
Dados los siguientes grupos de elementos: X: Y:
Li, Ba, S, F. Ag, V, Co, W. Elemento Li S F Ba V Ag Co W
Z 3 16 9 56 23 47 27 74
I. II. III.
¿Cuál(es) de las siguientes proposiciones es incorrecta? I. II. III.
El grupo X está conformado sólo por elementos representativos. El grupo Y está formado por elementos formadores de ácidos. El grupo de elementos Y utiliza orbitales d en el nivel de valencia, mientras que del grupo X no lo hace. A) I
B) II
Al estudiar las propiedades de tres elementos químicos se obtuvieron los siguientes resultados.
A es un metal representativo mientras que B y C son de transición. C tiene un radio mayor que A. Las temperaturas de fusión y durezas de B y C son mayores que los de A. A) I C) III E) I, II y III
I.
SOLUCIÓN
B) II D) I y III
(V) el punto de fusión de A es menor de 100 ºC, típico de un metal alcalino –terreo. 20
A : Ar 4s2
QUÍMICA
II.
(F)
I.
III.
Los 3 son del periodo 4, pero el radio aumenta hacia la izquierda. A>B>C (V) porque A es alcalino - terreo
B: Ar 4s 1 3d5 Ar 4s 2 3d6 26 C: 24
II.
III.
RPTA.: D
95.
Un elemento tiene igual número de 40 neutrones que el 20 Ca : dicho elemento tiene como número de masa una unidad menos que la masa del calcio. Determine a que grupo pertenece dicho elemento. A) IA C) IIIA E) VIIIA
B) IIA D) VA
A) I C) III E) II, III I. II. III.
B) II D) I, II
SOLUCIÓN
(F) H no es metal (V) Aumenta Z Aumenta carácter metálico (V) RPTA.: A
SOLUCIÓN
Son ejemplos de metales alcalinos, H, Na, K, Cs. Para un grupo a medida que aumenta el número atómico, los elementos aumentan su carácter metálico. Aproximadamente las ¾ partes de los elementos químicos son metales.
Según datos: Nº de neutrones = 40- 20 = 20 Nº de masa = 40 – 1 = 39 Z = 39- 20 = 19 1 Ar 4s IA
98.
¿Cuál de los siguientes elementos es un semimetal? A) He C) Ge E) Pb
B) K D) Cl
RPTA.: A SOLUCIÓN
96.
¿Cuál de los siguientes elementos no está acompañada del período y grupo al cual pertenecen realmente?
Semimetales B Si Ge As Sb Te Po At
A) 11Na:3,IA B) 17 Cl:3,VIIA C) 34 Se:4,VIA D) 29 Cu:4,IIB E) 27 Co:4,VIIIB
Son semimetales B, Si Ge, As, Sb, Te, Po y At. RPTA.: C
SOLUCIÓN 1 10 29 Cu : Ar 4 s 3d
Periodo 4 Grupo IB
97.
99.
Marque verdadero (V) según corresponda:
-
Todos los metales son buenos conductores de calor y la electricidad. En general, los no metales no conducen el calor ni la electricidad. Los metales son dúctiles y maleables.
RPTA.: D
-
Identifique la proposición incorrecta(s) respecto a los metales.
-
o falso (F)
QUÍMICA
A) VVV D) FFV I. II. III.
B) VVF E) VFV
C) VFF
I.
(V) Mayor radio
SOLUCIÓN
(V) (V) (V)
II.
(V)
RPTA.: A
100. Tomando en cuenta la posición que ocupan en la tabla periódica, los elementos: Na, 19K, 13 Al, 17Cl, 11
-
A) VVV D) FVV
RPTA.: A
B) VFV E) VVF
C) FVF
SOLUCIÓN
Ubicando los elementos en la tabla. Periodo Grupo 1 3 IA 11Na: Ne 3s 1 4 IA 19 k : Ar 4s 1 5 IA 37 Rb : kr 5s 2 3 II A 12 Mg: Ne 3s 2 1 III A 13 A : Ne 3s 3p 3 2 5 VII A 17 C : Ne 3s 3p 3 2 10 5 VII A 35Br : Ar 4s 3d 4p 4 2 5 2 VII A 9F : He2s 2p F
Rb
Menor E.N.
Rb, 12Mg, 35Br, 9F.
Respecto a su radio tienen orden creciente 11Na 19K 37 Rb. El aluminio tiene mayor electronegatividad que el magnesio, pero menor que el cloro. El F, Cl y Br, en este orden, mantienen electronegatividad decreciente.
Na Mg k
(V)
37
Señale la veracidad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones. -
III.
Mayor E.N.
A
C Br
101. Analizando la variación de las propiedades periódicas, marque la alternativa correcta: A) El radio atómico aumenta en un período a medida que aumenta el número atómico y en un grupo a medida que disminuye el número atómico. B) La energía de ionización disminuye tanto en un período como en un grupo con el aumento del número atómico. C) Las energías de ionización de los elementos de un grupo, se pueden correlacionar con los radios de sus respectivos átomos. Ambas magnitudes son inversamente proporcionales. D) El carácter metálico aumenta en un período con el aumento del número atómico. E) La electronegatividad de los elementos del grupo VIIA, aumenta con el aumento del número atómico. SOLUCIÓN
En un grupo Aumenta E.I.
Aumenta R.A. RPTA.: C 102. Indique cuál de las siguientes proposiciones es incorrecta:
QUÍMICA
A) En un período el radio atómico es inversamente proporcional al número atómico. B) La electronegatividad es directamente proporcional al número atómico en un grupo. C) En un grupo el radio atómico de los elementos aumenta, al aumentar el número atómico. D) Los halógenos son los elementos más electronegativos de cada período. E) Los elementos del séptimo período son los menos electronegativos de cada grupo. SOLUCIÓN
Aumenta Z
En un grupo Aumenta E.I. son inversamente Proporcionales RPTA.: B
103. ¿Qué diagrama muestra la variación general, en la tabla periódica moderna, como el aumento de la electronegatividad? A)
D) E) Ninguna es correcta SOLUCIÓN
Aumenta E.N. Aumenta E.N. RPTA.: D
104. Se tiene dos elementos, con sus respectivas configuraciones electrónicas: A) Ne 3s2 3p4 I.
El primer elemento es más electronegativo que el segundo. II. Con respecto a sus iones divalentes positivos, el segundo tiene mayor radio iónico que el primero. III. El segundo tiene mayor radio atómico que el primero. A) VVV C) FFV E) FFF
B) VFV D) VVF
SOLUCIÓN
Periodo Grupo A : Ne3s 3p 3 VI A A : Ar 4s2 4 II A I. (V) porque A es no –metal y B es metal II. (V) rB rA Porque B2 esta a la izquierda III. (V) rB rA 2
4
2
B)
B) Ar 4s2
2
RPTA.: A
C)
105. Determine las(s) proposición(es) incorrecta(s), respecto a la energía de ionización.
QUÍMICA
I. II. III.
Se define como la cantidad mínima de energía para retirar un electrón de un átomo en estado sólido. La energía de ionización crece al arrancar los electrones más internos de un átomo gaseoso. El1 El2 El3 . La afinidad electrónica es el fenómeno opuesto a la energía de ionización. A) I C) III E) I, III
B) II D) I, II
SOLUCIÓN
I. II. III.
III.
xx
RPTA.: D
107. Indicar las estructuras de Lewis incorrectas:
Aumenta E.I.
Aumenta E.I. (F) se mide cuando el elemento se encuentra en estado gaseoso. (V) si en un mismo átomo se desea arrancar más e , la E.I. aumenta cada vez más. (F) porque la afinidad electrónica es una energía liberada en muchas especies, pero es absorbida en otras especies.
B a2 2 F
III.
2Li s 2 A) Ninguna B) Sólo I C) Sólo III D) Sólo II E) II y III
ENLACE QUÍMICO
106. Indique según sus estructuras de Lewis para los compuestos iónicos siguientes, cuáles tienen enlace covalente.
Al3 3 Cl
II.
RPTA.: E
I.
SOLUCIÓN El AlCl3 es un compuesto covalente
(F)
Cl
II. NH4Cl
A) I C) I y II E) II y III
Al Cl
B) III D) II II. III.
SOLUCIÓN
x x Br xx
x x
En (II) hay enlaces covalentes simples.
I.
I. CaCl2 III. CsBr
Cs
Cl
Posee 3 enlaces covalentes simples (V) El BaF2 es un compuesto iónico (V) El Li2 S es un compuesto iónico
Realizando notaciones de LEWIS
I. II.
xx
Ca 2 Cl xx 2
x x
x x
RPTA.: B
xx (H N H)+ xx Cl xx xx
108. Indique cuáles son propiedades de los compuestos iónicos.
QUÍMICA
I. II. III. IV.
Tienen puntos de ebullición elevados. Conducen la corriente eléctrica al estado sólido. La Mayoría son sólidos. Tienen el mismo número aniones y cationes. A) Sólo I y II C) Sólo I y III E) I, II y III
I. II. III. IV.
B) Sólo II y III D) Sólo III y IV
110. Diga si los enunciados verdaderos (V) ó falsos (F). I. II.
III.
SOLUCIÓN
(V) (F) Los compuesto iónicos solo conducen electricidad cuando están fundidos o en solución acuosa (V) (F) Por ejemplo en el CaF2 por cada unidad formula, hay 1 catión Ca2 y dos aniones F
II.
RPTA.: C
109. Respecto a los compuestos iónicos, indique verdadero (V) o falso (F). I. II. III.
Se forman por compartición de electrones. Son conductores de electricidad, ya sea como sólidos o en solución acuosa. Se forman entre metales y no metales. A) VVV C) FFV E) FVF
I. II.
III
B) VFV D) FFF
Dos átomos con altas electronegatividades originan un enlace covalente. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividades de los átomos que forman un enlace, mayor será su carácter covalente. El enlace covalente coordinado se forma cuando uno de los átomos transfiere totalmente un electrón. A) FFF D) VVF
I.
III.
C) VFF
(V) El enlace covalente generalmente se forma con elementos No-Metálicos (F) En general se cumple que: E.N. 1,7 , el enlace es iónico. E.N. 1,7 , el enlace es covalente (F) Se comparte 2 e1 entre un átomo donante del par y electrónico otro átomo aceptar de e que dispone que un orbital vacío Ejemplo: Enlace cooroinado
H N H H H
SOLUCIÓN
H N H
1
H Ión amoniaco
RPTA.: C
RPTA.: C
B) FVV E) VVV
SOLUCIÓN
Amoniaco
(F) Hay transferencia de e de un metal hacia un No- Metal (F) Los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiental y en este estado no conducen electricidad. (V)
son
111. Respecto al enlace covalente señale verdadero (V) o falso (F), según corresponda: I. II.
Es el enlace que se presenta entre elementos de baja EN. Es típico enlace entre elementos de alta afinidad electrónica
QUÍMICA
III.
Son ejemplos de este tipo de enlace HF, CO BeH2 , etc. A) VVV D) VFV
I. II. III.
B) VVF E) FFV
C) FVV
RPTA.: C
SOLUCIÓN
(F) Es la unión de elementos de alta E.N. (No-Metales) (V) Los elementos no-metálicos tienen alta E.N. (V) HF, CO, BeH2 , etc. son compuestos covalentes RPTA.: C
112. Indicar la especie química cumplen la regla del octeto. A) BeH2 C) AlCl3 E) P Cl5
B) B Cl3 D) CO
que
113. Describa los diferentes tipos de enlace covalente en los siguientes compuestos: A) H2 C2 O4 C) N2 O5 SOLUCIÓN
Cl Cl
Cl
El Be completa 4 e
C)
x x
xx
Al Cl
Cl
El Al completa 6 e
C
xx
N O N O xx xx x O x xx
x x O xx
x x
2 Enlaces dativos 2 Enlaces simples 2 Enlaces multiples 2 Enlances múltiples 6 T, 2
O RPTA.: D
Se cumple octeto
Cl
Sxx O H xx
xx
O
Cl
C)
xx
1 Enlace dativo 5 Enlaces simples 5 Enlaces polares 5T
x x
Cl
xx
5 Enlaces simples 2 Enlaces múltiples 7 Enlaces polares 7 T, 2
B) H O xx
B
E)
xx
O Oxx xx xx A) H O C C O H xx xx x x
xx
A) H- Be -H
D)
B) H2 SO3
O
SOLUCIÓN
B)
El P completa 10e (Octeto expandido)
114. ¿Cuál de los siguientes enlaces es covalente no polar?
Cl P
Cl Cl
A) O - H H
QUÍMICA
El enlace covalente polar seda entre elementos no–metálicos diferentes
B) H Be H –
–
C) H - F
x x
D) O = O
O xx
;
xx
xx
O
C
H H
E) H - C N
xx
S
SOLUCIÓN
xx
x x H Cl xx
El enlace covalente apolar es: X – X entre átomos iguales Como: O2 o O O RPTA.: D
x x
;
O xx
x x
x x O xx
Son compuestos con enlaces polares en cambio:
115. Indique cuál de los enlaces es menos polar: Elemento EN
O 3,5
B 2,0
A) O – B C) P - O E) P - H
P 2,1
N 3,0
H 2,1
B) N - H D) N – O
0,5
0,9
1,4
1,5 RPTA.: E
116. ¿Cuántas moléculas enlace covalente polar?
presentan
H2 O,CO,Cl 2,HCl,H2 ,SO2 . A) 2 D) 1 SOLUCIÓN
xx
x x Cl Cl xx xx
; H – H
Son compuestos apolares.
con
enlaces
117. Indique la estructura de Lewis del
El enlace es menos polar, cuando hay menos diferencia de electronegatividades. P – H, N – O , N – H , P- O, O –B 0
xx
RPTA.: C
SOLUCIÓN
EN
x x
B) 3 E) 5
PH3
A) H – H – P - H B)
P-H H H
C) H - P - H H
D) H = P - H H
E)
H – H - H P
C) 4 SOLUCIÓN
La notación Lewis del pH3 es
QUÍMICA
1 enlace dativo
xx
H P H H RPTA.: C
118. Construya la estructura de Lewis de la molécula siguiente, e indique el número de enlaces covalentes coordinados o dativos. Elemento H Z 1
H
B)
Cl O 17 8
N 7
C 6
N H H H Ión Amonio 1 Enlace dativo
C)
xxx xO xx
P S 15 16
xx
O N
x x
x x xOx xx
HClO4
A) 2 D) 4
B) 3 E) 0
C) 1
Ión Nitrato
S
D)
SOLUCIÓN
La notación Lewis del
-1
HClO4
x x
xx
O xx
x O xxx
x x
O xx
xx
1 Enlace dativo
x H O Cl O x xx xx x x
x O x xx
x x
E)
S xx
H Se observa que tiene 3 enlaces dativos.
H
No hay enlace dativo RPTA.: E
RPTA.: C
119. ¿Cuál de las especies químicas no tienen enlace covalente coordinado? A) H3O D) SO2
B) NH4 E) H2 S
SOLUCIÓN xx
O H H H IónHidronio A)
C) NO3
120. ¿Cuál de las moléculas tiene mayor número de enlaces covalente normales? A) H2 O D) P H3
B) HNO2 E) CH4
SOLUCIÓN
x x
A)
H
Oxx H
C) NH3
QUÍMICA
2 E.C. Normales B)
xx
xx
3, 1
xx x x
xx
O
x x x xx x
H N H H
6
3.E.C Normales D)
E)
xx
H P H H
3.E.C Normales E)
xx xx D) H O S O H xx xx
H O N O xx
3. E. C. Normales C)
xx
Oxx
x x
xx xx x H O N Ox xx
O
x x x xx x
4, 1
RPTA.: D
H
H Normales C H 4. E.C. H
RPTA.: E
121. ¿Cuál de las moléculas tiene mayor cantidad de enlaces sigma? A) H2 S C) SO3 E) HNO3
B) O3 D) H2 SO4
SOLUCIÓN xx
S
A)
H
H
O O
C - C H- O A) 7 y 3 C) 6 y 2 E) 7 y 2
O -H B) 7 y 1 D) 5 y 3
7 , 2
O RPTA.: D
2 , 1 C)
xx
Oxx
x x
S x x x
O
O O C C HO OH
xx
T
O
SOLUCIÓN
2 B)
122. ¿Cuántos enlaces sigma y pi tiene la molécula siguiente respectivamente?
O
x O x xx
x
123. Determine el número de enlaces tipos sigma y pi de todos los compuestos. Dar como respuesta la diferencia entre los enlaces totales
QUÍMICA
tipos sigma y los enlaces totales tipo pi.
A) FFF D) VVV
I. SO3 III. H2CO3
SOLUCIÓN
A) 2 D) 8
II. HCN I. B) 4 E) 10
C) 6
II.
(V) C C 2 , 1
C
III.
O
C) FVV
(V) Por ser más estable que el enlace
SOLUCIÓN
I.
B) FFV E) VVF
2
C
2 , 1
(V) Son menos estables
S O
RPTA.: D
O
125. Indique el compuesto que tiene el mayor número de enlaces sigma: 3 , 1 II.
H
C
A) CO2 B) HNO3 C2H6 E) CO D)
xx
N
2 , 2 III. H
O
C) O3
SOLUCIÓN
C
A)
O
x x
xx
O
O B) H
H
C
xx
T
O xx
T
N x x
xx
O xx
2
xx
Oxx
4
Oxx
5 , 1 xx
Total : 10 Total : 4 Diferencia: 6
O
C) x x
O xx
x x
2
x O x xx
RPTA.: E
124. Indique si las siguientes proporciones son verdaderas (V) o falsas (F). -
El primer enlace entre 2 átomos es un enlace sigma. En los enlaces múltiples solo uno es sigma. Los electrones en orbitales se pueden deslocalizar.
H H D) H C C H H H
E)
C
2
O
7
1 RPTA.: D
QUÍMICA
126. Indique cuántos enlaces sigma y pi tiene la siguiente molécula.
128. Indique cuál de las moléculas cumple la regla del octeto. A) BH3 D) AlCl3
CH3 CH CH CC CH CH3 CH3 CH2 CH3 2 A) 2 y 27 C) 25 y 4 E) 14 y 15
xx
S
B) 27 y 2 D) 4 y 25
x x
x x
x x O xx
CH
RPTA.: E
CH2 CH3
C
CH3 CH2
CH3
129. Se tiene las siguientes moléculas de los compuestos: I. SiH4 II. CClH3
Enlaces: 9 C – C 27 18 C – H y2
Indique como verdadero (V) o falso (F) cada una de las siguientes proposiciones. RPTA.: B
-
127. ¿Cuántas de las siguientes moléculas, contiene el átomo central que no cumple la regla del octeto? NH3,H2O,SO2 ,BeCl2 ,BH3 ,AlH3 ,CO2
A) 2 D) 4
O xx
Si cumple la regla del octeto. CH
C
C) BCl3
SOLUCIÓN
SOLUCIÓN
CH3
B) BeH2 E) SO2
B) 3 E) 5
-
C) 1
El compuesto I es polar y II es no polar. El compuesto I es no polar y II es polar. Ambos compuestos son polares. Ambos compuestos son no polares. A) VVVV B) FVVV D) FVFF E) FFFF
C) FVFV
SOLUCIÓN
I.
No cumplen octeto: Cl Be Cl , el Be completa 4 e
II.
, el B completa 6 e
H
SOLUCIÓN
B H
I.
H
Si
H H4
Si
H
III.
, el Al completa 6 e
Al H
H
RPTA.: B
H
H
H
Geometría
Polaridad
QUÍMICA
Tetraédrica
Apolar
Regular (Simétrica)
R 0
Línea Apolar
Línea Polar
CClH3
H
Cl x
H
iv.
Cl
II.
x
C
v.
x x
xx
xx
O
O xx
Línea Apolar
H
vi. xx
Tetraédrica Irregular (Asimétrica)
O
Polar R 0
x x
Las proposiciones quedan asi:FVFF RPTA.:D
130. De las sustancias que se indican a continuación, indique cuántas moléculas son polares y cuántas no son polares: H2O, NH3, CO2 , HCl, O2 , O3 , SO2
A) 5 y 2 D) 6 y 1
B) 5 y 3 E) N.A
SOLUCIÓN
i.
x x
H
Geometría Polaridad Angular polar xx
H
H
iii.
xx
O
vii.
xx S x x
O xx
x x
C
x x O xx
Angular polar 5 y2 RPTA.: A
C) 6 y 2
A) Cl2 C) B F3 E) NO
B) BeCl2 D) SiH4
SOLUCIÓN x x
H
x x
Cl x x
xx
x Cl x xx
Apolar
Piramidal Polar
x x
x x O xx
Angular polar
A)
N
ii.
x x
131. ¿Cuál de las moléculas es polar?
O xx
H
O xx
xx
O
B)
x x
xx
xx
x Cl Be Cl x xx xx
Apolar (Lineal)
QUÍMICA
x x
C)
A) NH3 y H2O B) HF y H2O C) NH3 y HF D) CH3OH y C2H5OH E) B2H6 y HCl
xx
F xx B
x x
x
F x
x x
SOLUCIÓN
x x F xx
El enlace puente de hidrógeno se presenta en moléculas que poseen un enlace H –C, H –N o H –F.
Apolar (Trigonal)
RPTA.: E
D)
134. ¿Qué compuestos presentan solo fuerzas de London?
H Si H H H
A) HCl y HF B) H2O y NH3 C) CCl4 y HCl D) CO2 y BeCl2 E) HBr y HCl
Apolar (Tetraédrica) E)
xx
x
N
xx
SOLUCIÓN
O xx
Las fuerzas de london se presentan entre todo tipo de moléculas, pero son las únicas fuerzas de atracción, cuando las moléculas son apolares.
Polar RPTA.: E
132. Acerca del Enlace Metálico, ¿qué propiedades no pueden ser explicadas por este tipo de enlace? A) Maleabilidad y ductibilidad B) Brillo metálico C) Conductividad del calor D) Conductividad eléctrica E) Punto de fusión SOLUCIÓN
-
El enlace metálico, permite explicar la: Conductividad de calor y electricidad. El brillo metálico Maleabilidad y ductilidad RPTA.: E
133. ¿Qué compuestos no presentan enlaces puente de hidrógeno?
O = C = O, Cl – Be – Cl R O
R O RPTA.: D
135. Señale los compuestos presentan enlace dipolo-dipolo
que
A) H2O y CH4 B) HBr y H2S C) CS2 y HF D) BF3 y CO2 E) HI y HF SOLUCIÓN
Se presenta entre moléculas polares que no tienen enlaces puentes de hidrógeno. H Br , R
S xx H
H R
RPTA.: B
QUÍMICA
NOMENCLATURA INORGÁNICA
136. Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones siguientes:
C) +4; +6; -2 +2 E) +2; +6; +4
D) +6; +4;
SOLUCIÓN
I. II. III.
En los peróxidos el número de oxidación del oxígeno es -1. En los compuestos el número de oxidación de los metales alcalinos es +2. El número de oxidación y la valencia son iguales. A) FFV D) VVV
B) VFF E) VVF
C) VFV
1 1 x 2
AgHSO3 + 1 + 1 + x + 3(-2) = 0 x=4 2
2 Sx O 4 x + 4 (-2) = -2 x=6 1
SOLUCIÓN
I. V
x
H2 S
II. F.
2(+1)+x =0 x = -2
III. F RPTA.: B
137. En los compuestos siguientes el carbono tiene valencia 4. Indique en cual de ellos tiene número de oxidación cero. A) CH4 C) CH2CL2 E) CCL4 A) C H4 0 1 1
C) CH2 Cl2
144. Mn2O3 1
2 1
2 1 1
D) CHCl3
RPTA.: C
138. Determine el número de oxidación del azufre en las especies químicas siguientes, respectivamente: 2
SO4
……………………..
……………………..
145. ZnO …………………….. 146. ZnO2 …………………….. 147. BaO2 ……………………..
B) CH3 Cl
E) C Cl4
A) +4; +2; -2 2
140. SO3 …………………….. 142. N2O5 …………………….. 143. Cl2O7 ……………………..
4 1
AgHSO3
139. Determine el número de oxidación de los elementos subrayados: 141. CO
B) CH3CL D) CHCL3
SOLUCIÓN 4 1
RPTA.: C
H2S
B) +6; +4; -
148. H2O2 …………………….. 149. CuH …………………….. 150. PH3 …………………….. 151. H2CO3 152. H3PO4
…………………….. ……………………..
153. KNO2 …………………….. 154. HMnO4
……………………..
155. H2MnO4
……………………..
156. CH3OH
……………………..
157. H2Cr2O7
……………………..
QUÍMICA
158. SO 159. Cl
2
3
O4
164. Identifique, cuál de los siguientes compuestos químicos es un peróxido.
…………………….. ……………………..
160. ClO …………………….. 161. CN …………………….. 162. CNS- ……………………...
A) NO2 C) MnO2 E) ZnO2 SOLUCIÓN
SOLUCIÓN
140. 141. 142. 143. 144. 145. 146. 147. 148. 149. 150. 151. 152. 153. 154. 155. 156. 157. 158. 159. 160. 161. 162.
B) PbO2 D) Fe3O4
2
.+ 6 +2 +5 +7 +3 2 1 1 1 +1 3 +4 +5 +3 +7 +6 2 +6 +4 +7 +1 +2 +4
x
Z n O2 + 2 +2 x = 0 x = -1 (peróxido) RPTA.: E
165. Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones siguientes: 1. II III.
Los óxidos, peróxido, hidruros y sales haloideas neutras son compuestos binarios. Los hidróxidos y ácidos oxácidos son compuestos ternarios. Los metales alcalinos al reaccionar con el agua forman hidróxidos. A) FVF D) FFV SOLUCIÓN
I. V
B) VVF E) VFF II. V
C) VVV
III. V RPTA.: C
163. Indique verdadero (V o falso (F) a las proposiciones siguientes: 1. 2. 3.
166. En relación al compuesto siguiente: CH3 CH2 COOH Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones:
En los óxidos ácidos el número de oxidación del no metal es negativo. En los hidruros metálicos, el hidrógeno tiene número de oxidación -1. El ión hidróxido tiene número de oxidación -1.
I. II.
A) VFF D) VFV
IV.
SOLUCIÓN
I) F
B) FVV E) FFV II) V
C) VVV
III) V RPTA.: B
III.
Es un oxácido. Los números de oxidación de los carbonos subrayados son respectivamente +4 y -4. Los oxígenos tienen número de oxidación -2 y el hidrógeno +1. Es un compuesto ternario. A) FVVV C) VFVF E) FFVV
B) VVVF D) VVFV
QUÍMICA
SOLUCIÓN
I. F III. V
iii. iv. v.
II. F IV. V RPTA.: E
Óxido de bromo(V). Pentabromuro de dióxido(V). Pentóxido de dibromo.
SOLUCIÓN Br2 O5 pentóxido de dibromo
167. Indique la proposición incorrecta en relación a los siguientes compuestos: I. CaO III. H2O2 VI. CrO
II. NaOH IV. HNO2
A) Sólo I es un óxido básico. B) Sólo III es un peróxido. C) Sólo II es un hidróxido. D) IV es un compuesto ternario. E) V y VI son óxidos ácidos. SOLUCIÓN V. N2 O3 óxido ácido VI. CrO óxido
RPTA.: E
170. Indique la nomenclatura de stock del compuesto: CrO3 V. N2O3 i. Óxido crómico. ii. Anhídrido crómico. iii. Trióxido de cromo. iv. Óxido de cromo(VI). v. Óxido crómico(VI) SOLUCIÓN Cr O3 óxido de cromo (VI). RPTA.: D
básico. RPTA.: E
168. Indique la relación incorrecta entre la fórmula y la función química respectiva: i. ii. iii. iv. v.
MgH2 hidruro metálico SO2 óxido ácido. MnO3 óxido básico. K2O2 peróxido. NaNO3 sal oxisal neutra.
171. Indique la relación incorrecta entre la fórmula y el nombre respectivo: A) SO3 Trióxido de azufre. B) N2O3 Trióxido de dinitrógeno. C) CuO Óxido de cobre (II) D) Fe2O3 Óxido de hierro (III). E) Na2O2 Óxido de sodio (II). SOLUCIÓN Na2 O2 peróxido de sodio. RPTA.: E
SOLUCIÓN MnO3 óxido ácido. RPTA.: C
169. Indique la nomenclatura sistemática del compuesto: Br2O5 i. ii.
Anhídrido brómico. Óxido brómico.
172. Escribir la fórmula compuestos siguientes:
de
los
173. Trióxido de azufre a. ………………………………………………… 174. Monóxido de carbono b. ……………………………………………..… 175. óxido de carbono c. ………………………………………………… 176. Pentóxido de dinitrógeno
QUÍMICA
…………………………………………………
177. Dióxido de dihidrógeno
…………………………………………………
178. Dióxido de dinitrógeno
…………………………………………………
179. Dióxido de manganeso
…………………………………………………
180. Trióxido de cromo
…………………………………………………
181. Óxido de hierro(II)
…………………………………………………
182. Óxido de cobre(I)
…………………………………………………
183. Óxido de sodio
…………………………………………………
184. Óxido de aluminio
………………………………………….……
185. Peróxido de bario
.………………………………………………
186. Peróxido de potasio
………………………………………………..
187. Hidróxido de cobre(II)
………………………………………….…….
188. Hidróxido de oro(III)
………………………………………………...
189. Ácido nitroso
…………………………………………………
190. Ácido sulfúrico
…………………………………………………
191. Ácido carbónico
…………………………………………………
192. Ácido permangánico
…………………………………………………
193. Hidruro de cobre(I)
…………………………………………………
176. d) N2O5 177. e) H2O2 178. f) NO2 179. g) MnO2 180. h) Cr O3 181. i) Fe O 182. j) Cu2 O 183. k) Na2 O 184. l) AP2 O3 185. m) BaO2 186. n) K2 O2
187. o) Cu OH2 Au OH3 188. p) 189. q) HNO2 190. r) H2 SO4 191. s) H2 CO3 192. f) HMnO4 193. u) CuH 194. v) NaH 195. w) NH3 196. x) H2 O 197. y) HCl HClaq 198. z)
194. Hidruro de sodio
…………………………………………………
195. Azano
…………………………………………………
196. Oxidano
………………………………………….….…
197. Cloruro de hidrógeno
…………………………………………………
198. Ácido clorhídrico
…………………………………………………
SOLUCIÓN 173. a) NO2
174. b) MnO2 175. c) CO2
199. Escribir la fórmula compuestos siguientes:
de
los
200. N2O3 ………………………………………… 201. CO2…………………………………………… 202. P2O….………………………………………… 203. ZnO2………………………………………… 204. HNO2……………………………………….. 205. HNO3…………………………………………. 206. H2SO3…………………………………….… 207. H3PO4…………………………………….…
QUÍMICA
208. FeH2……………………………….……….…
C) Tricloruro de fósforo D) Hexafluoruro de azufre
209. Ca(OH)2…………………………………….. 210. Fe(OH)3………………………………….… 211. H2SiO3 ……………………………………… 212. H4SiO4………………………………..…… 213. H3BO3……………………………………… 214. NaHSO4…………………………………… 215. CuSO4……………………………………… 216. NH4NO3……………………………………. 217. Ca(HCO3)2………………………………..
RPTA.: B
223. Escribir la nomenclatura sistemática de los siguientes aniones: i.
Ion sulfato ……………………………………………
ii.
Ion bisulfato
……………………………………………
iii.
Ion nitrito
……………………………………………
218. Fe2(HPO4)3…………………………….… 219. FeCl3……………………………………….. 220. CaF2……………………………………….… 221. PCl3…………………………………………… 222. SF6……………………………………………
iv. v. vi.
200. Trióxido de dinitrógeno 201. Dióxido de carbono 202. Pentóxido de difósforo 203. Dióxido de cinc 204. Dioxonitrato (III) de hidrógeno 205. Trioxonitrato (V) de hidrógeno 206. Trioxosulfato (IV) de hidrógeno 207. Tetroxofosfato(V) de hidrógeno 208. Dihidruro de hierro 209. Dihidróxido de calcio 210. Trihidróxido de hierro 211. Trioxosilicato (IV) de hidrógeno 212. Tetroxosilicato(IV)de hidrógeno 213. Trixoborato(III) de hidrógeno 214. Hidrógenotetroxosulfato(VI)de sodio 215. Tetroxosulfato (VI) de cobre 216. Trioxonitrato (V) de amonio 217. Hidrógenotrioxocarbonato(IV) de calcio 218. Tris (hidrógeno tetroxofosfato) de dihierro A) Tricloruro de hierro B) Difluoruro de calcio
…………………………………………..
Ion carbonato
……………………………………………
Ion bicarbonato
……………………………………………
vii. SOLUCIÓN
Ion nitrato
Ion fosfato
viii. ix.
……………………………………………
Ion cromato
……………………………………………
Ion perclorato
……………………………………………
x.
Ion hipoclorito ……………………………………………
224. Indique la fórmula del tetraóxido de dinitrógeno y del hidróxido del cobalto(II) A) N2O4: Co(OH)2 B) NO2; Co(OH)2 C) N2O4; Co2OH D) NO4; Co(OH)2 E) N4O2; Co(OH)2 SOLUCIÓN RPTA.: A
225. Identifique al posible elemento X y la fórmula de su óxido,
QUÍMICA
sabiendo que la fórmula de su hidróxido es: X(OH)2 A) K ; K2O B) Pb ; PbO2 C) Zn ; ZnO2 D) Ca ; CaO D) Fe ; Fe2O3
SOLUCIÓN
HBr(e) Bromuro de hidrógeno.
SOLUCIÓN 2
A) Ambos compuestos son hidruros no metálicos. B) El nombre de I es Azano. C) Ambos compuestos son binarios. D) I es en medio acuoso se llama hidróxido de amonio E) El nombre de II es ácido bromhídrico.
2
x OH2 x Ca O 1
RPTA.: E RPTA.: D
226. Indique la proposición incorrecta acerca de los siguientes óxidos: I. MnO3 III. CaO V. NO2
II. CuO IV. SO3 VI. N2O3
SOLUCIÓN N2O3 H2O HNO2 RPTA.: E
A) I, IV y VI son óxidos ácidos. B) II y III son óxidos básicos. C) V no forma ácidos y bases. D) Con II y agua se obtiene Cu(OH)2 E) Con VI y agua se obtiene HNO3.
228. En relación a los compuestos I y II, indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones: Compuesto: I Cl2O7 Compuesto: II HClO4 X. I al reaccionar con el agua, origina el compuesto II. Y. II al reaccionar con NaOH puede formar el compuesto NaClO 4 Z. El nombre sistemático de II trioxoclorato(VII) de hidrógeno. A) FVF C) VVV E) VFF
B) VFV D) VVF
SOLUCIÓN
X.V
Y .V
Z.V
227. En relación a los compuestos I y II indique la proposición incorrecta: Compuesto: I NH3 (g) Compuesto: II HBr (l)
RPTA.: C
229. En relación al compuesto: CuSO4.5H2O Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones siguientes:
QUÍMICA
I. Es un oxisal hidratada. II. Es de color blanco. III. Su nombre tradicional es sulfato de cúprico pentahidratado. IV. Es una sal mas estable que la sal anhidra. A) VVFF C) VFFV E) VFVV
B) FFVV D) VVVF
SOLUCIÓN
I. V III. V
RPTA.: B
232.
Complete la siguiente tabla K2MnO4
NO Peróxido de sodio
II. F IV. V RPTA.: E
230. En relación al compuesto indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones: NH4HSO3 I. Es un oxisal doble. II. El número de oxidación del azufre es +4. III. Su nombre tradicional es bisulfato de amonio. IV. El numero de oxidación del nitrógeno es -3 A) VVFV C) FVFF E) VVVV
SOLUCIÓN
A) Manganato de potasio – óxido básico – Na2O B) Permanganato de potasio – óxido nitroso – Na2O C) Manganato de potasio – óxido ácido – Na2O2 D) Manganato de potasio – óxido básico – Na2O2 E) Manganato de potasio – óxido de nitrógeno(II) – Na2O2 SOLUCIÓN RPTA.: E
B) FVVV D) VFFV
SOLUCIÓN
I. F III. V
II. V IV.V RPTA.: E
231. ¿Cuál de las siguientes fórmulas esta escrita con error? A) FeSO4 C) NaCO3 E) CuSO4
B) KBr D) PbS
REACCIONES QUÍMICAS
233. Establecer las relaciones correctas.
QUÍMICA
I.
Tenemos afirmaciones:
C O2 CO2
a) Desplazamiento simple 2NH3 N2 3H2 b) combinación Na AgCl NaCl Ag c) Descomposición NaOH HCl NaCl H2O Doble desplazamiento
II. III. IV.
I. II. III. IV.
A) Ib, IIc, IIIa, IVd B) Ia, IIb, IIc, IVd C) Ib, IId, IIa, IVd D) Ia, IId, IIIc, IVb E) N.A 3
7
2
234. Al balancear la siguiente ecuación por el método ión electrón en medio ácido y completar con el ión k . Indique el coeficiente entero mínimo de Clorato de Potasio. ClO3 S Cl2 SO42 A) 6 C) 0 E) 4
B) 3 D) 1
Gana 5e 2 Pierde2e 5
La ecuación balanceada es: 5Na C2O4 2kMnO4 8H2SO4 k2SO4 5Na2SO4 8H2 O 2MnSO4 10CO2 I. (V)AG. Oxidante: kMnO4 Coef= 2 AG. Reductor: Na2C2O4 Coef = 5 II. (V) E.O.C. Na2C2O4 3 III. (F) Para 1 mol de kMnO4 , se ganan 5
IV.
SOLUCIÓN
Balance en medio ácido x3 6H2O 2 S 4H2O SO4 8H 6 e x5 6 C O3 5S 2H2O 3C 2 4H 5SO24 Sumamos 6 iones k en ambos lados 6kC 3 5S 2H2O 3C 2 2H2SO4 3k2SO4 Coeficiente del k C O3 6 C
4
Na C2 O4 k MnO4 H2SO4 k2SO4 Na2SO4 H2O MnSO4 2 C O2
RPTA.: A
2C O3
B) I y III D) III y IV
SOLUCIÓN
I- b, II-C, III-a, IV- d
12H10e
siguientes
La relación molar agente oxidante/agente reductor 2/5. El número de oxidación del carbono en el agente reductor es + 3. Cada mol de agente oxidante gana 5 electrones. La relación ocurre en medio alcalino. Son incorrectas: A) I y II C) Sólo IV E) II, III y IV
SOLUCIÓN
las
moles de e (F) el H2SO4 es el medio ácido. RPTA.: D
2
RPTA.: A
235. Según el siguiente proceso: Na2 C2O4 KMnO4 H2SO4
k2SO4 Na2SO4 H2O MnSO4 CO2
236. Del siguiente gráfico determine la energía de activación de la etapa final en la reacción: A B DE
190
H(kcal mol1 )
110 90 72
D+E A + B
-22
A) 110 kcal/mol
C AVANCE
QUÍMICA
B) 190 kcal/mol C) 94 kcal/mol D) 12 kcal/mol E) 212 kcal/mol
D) A y C E) B y C SOLUCIÓN
SOLUCIÓN
En la etapa final, la reacción es: C D + E (ver gráfico) La energía de activación es: Ea = E Complejo – E Reactantes
Para la ecuación A + B C El calor de reacción es: H EC EAB º R
HRº 22 72 HºR 94
Activado
kcal kcal E 190 22 mol mol E = 212 kcal mol
kcal mol
Se libera para 1 átomo:
kcal 1mol mol 6,02 1023 Átomos = 1,56 1022 kcal 94
RPTA.: E RPTA.: C
237. En el proceso anterior, determine el calor de reacción total H y mencione si el proceso total es exotérmico o endotérmico. A) + 166 kcal/mol, endotérmico B) + 94 kcal/mol, endotérmico C) - 94 kcal/mol, exotérmico D) + 18 kcal/mol, endotérmico E) + 22 kcal/mol, exotérmico SOLUCIÓN
La reacción total es: A + B D+E (ver gráfico)
B) D)
1 3 1 5
Balance en medio alcalino FeO3 NO3 FeO24 NO2
Kcal mol
Balance de semirreaciones
Como H 0 , es endotérmica º R
RPTA.: D
238. En el proceso descrito en el problema 4. ¿Cuál es la energía liberada o absorbida por 1 solo átomo del producto C? A) 94 kcal B) 1,56 1023 kcal C) 1,56 1022kcal
1 4 1 C) 2 2 E) 3
A)
SOLUCIÓN
El calor de reacción es: HR0 E(D E) E(A B) HR0 90 72 18
239. A partir de la siguiente expresión de oxidación en medio alcalino: Fe2 O3 NO3 FeO4 NO2 Determine la relación molar: Agente reductor/Agente oxidante.
Fe2O3 5H2O 2FeO24 10H 6e 3x NO3 2H 2e NO2 H2O FeO3 2H2O 3NO3 2FeO42 4H 3NO2 Sumamos 4 OH Fe2O3 4OH 3NO3 2FeO24 2H2O 3NO2
AG.Reductor Fe 2O3 1mol 3mol AG.oxidante NO3
RPTA.: B
QUÍMICA
240. ¿Qué especie poseen una dualidad oxidante y reductora? I. MnO4 II. P4 IV.Cr2 O72 V. Zn A) I, II, III C) IV, V, II E) IV, I, V
III. Cl2
I.
B) I, II y IV D) II y III
II.
2
MnO4 M n solo 0 4
P
se reduce
3
P H3 se reduce 5
P P O24 0 4
III.
C C º 2
5
V.
6 2
se reduce
C º2 C O3 se
IV.
Indicar cuántas proposiciones son incorrectas. El coeficiente de la forma reducida es 1. Por cada mol de agente reductor se producen 0,5 mol de la forma oxidada. En la reacción el agente oxidante pierde 6 electrones. La relación molar entre la forma reducida y el Nº de moles de H2 O es 1. El coeficiente del agente reductor es 6.
SOLUCIÓN 7
k2Cr2O7 Kl H2SO4 k2SO4 Cr2 SO4 3 I2 H2O
oxida
A) 2 C) 3 E) 5
2
Cr O Cr3 solo se reduce 2 7 Znº Zn2 solo se oxida
Poseen dualidad reductora. II y III
oxidante
y
SOLUCIÓN
Balance por el método del estado de oxidación.
RPTA.: D
241. ¿Cuáles de las siguientes constituyen prueba inequívoca de que ha ocurrido una reacción química? I. II. III. IV.
2 e 3 6 e
242. Al balancear la siguiente ecuación:
C r2 S O4 3
H2 O
k2Cr2O7 6kI 7H2SO4 3I2
4k2SO4 Cr SO4 3 7H2O
II
RPTA.: E
3
Luego de balancear, tenemos I.
En una reacción química se produce Cambio de color Formación de un gas Formación de precipitado Liberación o absorción de calor
1
k2 Cr2O7 2k I H2SO4 k 2SO 4 I2º
B) sólo I y II D) sólo III y I
SOLUCIÓN
-
6
Desprendimiento de un gas. Formación de un precipitado. El cambio de estado de las sustancias. El cambio de color de las sustancias. A) todas C) sólo II y IV E) I, II y IV
B) 1 D) 4
III. IV.
Forma reducida, es producto (V) de reducción: Cr2 SO4 3 (V) 6 mol kI 3 mol I2 A. reductor F. oxidada 1 mol kI ? 0,5 mol (F) gana 6 e por unidad. (F)
QUÍMICA
F.reducida Cr2 SO4 3 1mol Pr oducto H2O 7 mol
V.
J: C6H10O5 KClO4 kCl CO H2O L: C2H6O K2Cr2 O7 H2SO4
(V) AG. Reductor es kI (se oxida) coeficiente = 6 Incorrectas son 2
CH3CHO K2SO4 Cr2 SO4 3 H2O
Determine la suma de los coeficientes de los agentes reductores y los coeficientes del
RPTA.: A
agua de “J” u “L”.
243. De la siguiente ecuación: CuS HNO3 Cu NO3 2 NO H2O SO2 Indicar cuántas proposiciones son correctas. El coeficiente del ácido nítrico es 8. Se han producido dos oxidantes. El ácido nítrico es el agente oxidante. El número de electrones transferido es 24. A) 0 C) 2 E) 4
A) 20 C) 22 E) 25 SOLUCIÓN
Luego de balancear, por el método de los estados de oxidación: 1
J
B) 1 D) 3
B) 21 D) 13
2
7
1
2
2 Cº6 H10 O5 3k C O4 3k C 12 C O 10 H2 O 2 Pierde12e
Gana8e 3 2 1 2
L
6
1 1
2
3
3 C2 H6 O k2 C r2O7 4H2SO4 3 C2 H4 O k2SO4 C r2 SO4 3 7H2O 3x pierde2e Gana6e
SOLUCIÓN
Balance por el método de los E.O. 2
5
2 2
A.G.Reductores: C 6 H10O5 y C H O Coef. 2 3 5 2 6
H2 O
4 2
Cu S HNO3 Cu NO3 2 N O H2O S O2
Pierde6e
22 RPTA.: C
Luego de balancear queda
CuS 4HNO3 Cu NO3 2 2NO 2H2O SO2
(F) coeficiente HNO3 4 (F)solo hay 1 AG. Oxidante: HNO3 (V) (F) hay 6 e transferidos
245. Al balancear determinar la relación L. coeficiente forma oxidada coeficiente agua KNO2 H2SO4 K2SO4 HNO3 NO H2O A)
RPTA.: B
5 2
C) 1 E) 244. De:
Coef. 10 7 17
Gana3e 2
I. II. III. IV.
5
3 1
3 4 3 D) 4
B)
QUÍMICA
A) 10,5 C) 0,37 E) 16
SOLUCIÓN
Luego de balancear: 1 3 2
5
2
6 k N O2 3H2SO4 3k2SO4 2HN O3 4 NO 2H2 O Pierde
2 e
SOLUCIÓN
Gana1 e 2 Coef. forma oxidada HNO3 2 1 Coef.H2O 2
2
2
1 5
246. En la siguiente ecuación química: KMnO4 H2C2O4 H2SO4 MnSO4 K2SO4 CO2 H2O Determinar la relación L, si: agente reductor L forma reducida A) C) E)
B) D)
1 3 2
2
2
2 2
1
Pierde 2e Gana 3e
Pierde 2e
Balance de semirreaciones
3x Pb2 S2 Pb4 S 4e 4x N5 3e N2
3PbS 4N5 3Pb 4 3S 4N2
En la ecuación original 3Pb S 16HNO3 3Pb NO3 4 3S 4NO 8 H2O Sumadecoeficientes 37 3 16 3 3 4 8 Forma reducida(NO) 4
1 3 2 5
RPTA.: B
SOLUCIÓN 7
4
P b S HNO3 P b NO3 H2O NO Sº
RPTA.: C
5 2 1 5 2 3
B) 9,25 D) 15,5
4 2
2k MnO4 5 H2 C2 O4 3H2 SO4 2 MnSO4 k2SO4 10 C O2 8H2O
248. Determinar la relación L, si: coeficientes L forma reducida Pb3O4 HNO3 Pb NO3 2 PbO2 H2O A) 2 B) 3 C)
(Gana5e ) 2
1 5
D)
E) 5
Pierde2e 5
1 3
SOLUCIÓN 8
Agentereductor H2 C 2O4 5mol Formareducida MnSO4 2mol RPTA.: A
247. Ajustar la siguiente ecuación:
PbS HNO3 Pb NO3 4 H2O NO S. Determinar L, si: suma de coeficientes L forma reducida
3
2
2
4
2
3 P b3 O4 12HNO3 6 P b NO3 2 3 P bO2 6H2O 1
Gana2e 2 Pierde4e
Simplificando
Pb3 O4 4HNO3 2Pb NO3 2 PbO2 2H2O
coeficientes
Formareducida Pb NO3 2
1 4 2 1 2 10 5 2 2 1
RPTA.: E
QUÍMICA
249. Balancear la ecuación y calcular la relación J. coeficiente forma oxidada J coeficiente agente reductor
S2O32 5H2O 2SO24 10H 8e 4C O S2O32 H2O 4C
B)
C) 3
D)
E) 5
4C O S2O32 2OH 4C
2 5 1 2
251. En la siguiente ecuación REDOX, en medio ácido
H2O2 Cr2O27 Cr 3 O2
3 1
P4 º kOH H2O 4 k H2 P O 4 P H 3
Los coeficientes del agua, Cr2O27 y H1 en la ecuación balanceada, son respectivamente.
Pierde4e 3 Gana12e
A) 1; 3; 8 C) 1; 3; 14 E) 3; 1; 14
Luego de balancear queda:
4P4 12kOH 12H2O 12kH2PO2 4PH3
3
3
1
Forma oxidadakH2PO2 3mol 3 Agente reductorP4 1mol RPTA.: C
ClO1 S2O23 Cl1 SO24 Calcule el valor de la relación molar J, si: agente oxidante J forma oxidada A) 2
B) 3
1 2
1 3
D)
Balance ion–electrón en medio ácido 3x
4x
H2 O 7 Cr2O72 1 e H 8 RPTA.: B
252. Al balancear en medio ácido: I. Cr2O27 NO21 Cr3 NO31 II. N2O4 Br1 NO12 BrO13 Se puede afirmar que el número de proposiciones correctas es:
SOLUCIÓN
-
H2O
O2 2H 2e
3H2O2 Cr2O72 8H 3O2 2Cr3 7H2O
-
C O 2H 2eC
H2 O2
Cr2O72 14H 6e 2Cr3 7H2O
E) 4 Balance ion-electrón en medio
B) 7; 1; 8 D) 3; 1; 8
SOLUCIÓN
250. A partir de la reacción oxidoreducción en medio básico.
C)
2SO24 H2O
H1 1 1 1 2
3
Agenteoxidante C O 4mol 2 2mol Forma oxidada SO24 RPTA.: A
SOLUCIÓN
1
2SO24 2H
Sumamos 2 OH en ambos lados
P4 KOH H2O KH2PO2 PH3
A) 1
En I transfieren 6 electrones y en II 3 electrones. La suma de los coeficientes de agua es 7.
QUÍMICA
-
Los coeficientes de los agentes oxidantes son 1 y 3 respectivamente. La suma total de los coeficientes de I y II es 41. Las formas oxidadas son NO13 y BrO13 . A) 1 C) 3 E) 4
I.
B) 2 D) 5
C) E)
1 3 2 3
D)
3 2
SOLUCIÓN
Balancear en medio ácido FeS 4H2O Fe3 SO24 8H 9e
3x
NO3 4H e NO 2H2O FeS 3NO3 4H Fe3 SO24 3NO 2H2O
AG.oxidanteNO3 3 coeficienteH2O 2
SOLUCIÓN
Balance en medio ácido es:
RPTA.: D
6e Cr2O72 14H 2Cr3 7H2O
3x
NO2 H2O NO3 2H 2e Cr2O27 8H 3NO2 2Cr 3 4H2O 3NO3
II. 3x
Balance en medio ácido es:
N2O4 2e 2NO2 Br 3H2O BrO3 6H 6e
3N2O4 Br 3H2O 6NO2 BrO3 6H
I. II. III.
(F) en ambos se transfieren 6e (V) H2O : 4 3 7 (V) Cr2O72 :1
N2O4 :3 coef. (I) =1+ 8+3+2+4+3=21+ IV.(V) coef. (II)=3+1+3+9+49 = 20
41 V
(V)
F. oxidada (I) : NO3 F. oxidada (II): BrO3
253. Balancear en medio ácido FeS NO13 NO SO24 Fe3 e indicar la relación molar “J”.
Agente oxidante Coeficiente agua
A) 3
B) 1
As2S3 NO31 AsO34 SO2 NO2 A) 30 y 35 B) 22 y 28 C) 16 y 24 D) 22 y 24 E) 20 y 18 SOLUCIÓN
Balance en medio ácido As2S3 14H2O 2AsO34 3SO2 28H 22e
22x NO3 2H 1e NO2 H2O As2S3 22NO3 16H 2AsO34 3SO2 22NO2 8H2O
Nº
e transferidos
= 22 coeficientes = 16 + 8 = 24 H y H2 O RPTA.: D
RPTA.: E
J
254. Indicar el número de electrones transferidos y la suma de coeficientes de ión H1 y de agua.
255. Balancear la siguiente ecuación: 1
OH MnO14 CH3OH MnO2 HCO12 Determinar la suma de coeficientes.
A) 15 C) 19 E) 23 SOLUCIÓN
B) 17
D) 21
Balance en medio alcalino
QUÍMICA
4x MnO4 4H 3e MnO2 2H2O 3x CH3OH H2O HCO2 5H 4e
RPTA.: E
4MnO4 H 3CH3OH 4MnO2 5H2O 3HCO2
Sumamos OH en ambos lados y simplificamos el agua. 4MnO4 3CH3OH 4MnO2 4H2O 3HCO2 OH
Coef. = 4+3+4+4+3+1 = 19 RPTA.: C
UNIDADES QUÍMICAS DE MASA
256. A partir de 1962, el átomo patrón tomado como referencia para medir las masas atómicas de los isótopos de un elemento es: A) 8 O16 C) 20 Ca40 E) 6 C12
RPTA.: E
257. La masa atómico (M.A.) de un elemento es el promedio ponderado de las masas atómicas relativas de los……….. del elemento, comparado
con el C12 al cual se le ha asignado de……………..Unidades
masa atómica.
A) isótopos -16 B) isótopos -14 C) átomos -12 D) isóbaros -12 E) isótopos -12 SOLUCIÓN
SOLUCIÓN
Un mol de átomos es su masa atómica expresado en gramos, no es la unidad química de masa.
259. Señalar la afirmación incorrecta respecto a la masa un mol de moléculas.
El patrón tomado como referencia para medir masas atómicas es el 12 6 C siendo la unidad de masa atómica la doceava parte de la masa de dicho isótopo.
valor
A) Es la masa de un 6,02 1023 de átomos. B) Es una unidad química de masa. C) Contiene igual número de átomos que 12 g de C12 D) Es la masa de un mol de moléculas. E) Es numéricamente igual a la masa atómica expresada en gramos.
RPTA.: B
B) 1H1 D) 6 C14
SOLUCIÓN
el
258. Marque lo incorrecto sobre la masa de un mol de átomos.
de
Es la masa de 6,02 1023 moléculas. B) Contiene igual número de moléculas que número de átomos en 12g de C12 . C) Contiene número de Avogadro 6,022.1023 de átomos en una molécula. D) Es numéricamente igual a la masa molecular expresado en gramos. E) Es una unidad química de masa. A)
SOLUCIÓN
Un mol de moléculas no es una unidad química de masa. RPTA.: E
260. Se tiene las siguientes muestras químicas:
QUÍMICA
I. II. III.
1 1010 moles de N 1 1011 moles de NH3 17 1010 g. de NH3
I.
60 at-g (0)
Es correcto afirmar: A) Contienen igual número de átomos. B) En II hay mayor número de átomos. C) II y III contienen igual número de átomos. D) En III contienen mayor número de átomos. E) En I hay mayor número de átomos. M.A. (u.m.a): N = 14, H = 1 SOLUCIÓN
Comparando los átomos en cada caso: I. II. III.
II.
III.
C) VFF
10 mol Ca OH2 A COH2 .....(F) No hay aporte de Al
B) 90% E) 60%
C) 35%
SOLUCIÓN
Isótopos: 40 44
Ca ………………….a % Ca …………………. 100 a %
100 %
PA ca
RPTA.: D
B) FFV E) VFV
P4 .......(F)
9,6 at-g
A) 88% D) 98%
Se observa que en II contiene mayor número de átomos.
A) VVV D) FFF
..... 2,4 mol
262. El calcio posee dos isótopos, Ca40 y Ca44 , si la masa atómica es 40,08 u. ¿Cuál es el % de abundancia del isótopo liviano?
4NA atom 11 4 10 NA molNH3 4NAatom 17 1010 gNH3 4 1010 NA 17gNH3
Es (son) verdadero(s) M.A. (u.m.a): Al = 27, O = 16, H=1
O2
60 at-g (0)
RPTA.: C
NH3
261. Dada las siguientes aseveraciones: I. A partir de 20 moles de HNO3 se obtiene 30 moles de O2 . II. 5 moles de O2 contiene igual número de átomos que 2,4 moles de P4 . III. A partir de 10 moles de Ca(OH)2 se obtiene 520 g de Al(OH)3 .
5 mol
10 at –g
N atom 1010 mol N A 1010 NA 1mol 1011 mol
SOLUCIÓN 20molHNO3 30 mol O2 ……….(V)
40 a 44 100 a 100
40,08 (40,08) (100)=40a+4 400-44a
392 4a = 392 a = 98% RPTA.: D
263. Para determinar la masa de una molécula de cierto elemento, debe dividirse entre 6,02 x 10 23 , el valor correspondiente a la masa de: A) un mol de átomos B) un mol de moléculas C) un gramo de elemento
QUÍMICA
D)
22,4 moles de átomos de elemento E) 6,022 1023 átomos del elemento
II. III.
x
IV.
en gramos………….………(F)
SOLUCIÓN
Para determinar la masa de una molécula, dividimos un mol de moléculas entre 6,02 1023 RPTA.: B
264. 40 g de Argón (M.A.= 40 u.): A) contiene 6,02 1023 átomos de Argón 23 B) contiene 6,02 10 moléculas de Argón C) contiene un mol de átomos de Ar D) contiene 1 mol de moléculas de Ar E) todas son correctas x
x
SOLUCIÓN
Como el Argon es un gas noble, el átomo individual no combinado puede considerarse como una molécula monoatómica, entonces. 40gAr 6,02 1023 átomos<> 6,02 1023 moléculas <> RPTA.: E
265. Señalar verdadero (V) o falso (F) I. II. III. IV.
La masa de una molécula de ácido sulfúrico es 98 g. La masa de un mol de átomos de Na es 23 g. La masa atómica y la masa molecular son masas relativas. La masa de un mol de átomos es numéricamente igual a la masa atómica expresada en unidades de masa atómica. A) FFVV D) VVVF
un mol de Na pesa 23 g.…………(V) si son relativas, pues se compara con el C´12 ………………………………..(V) falso un mol de átomos se expresa
B) FVVV E) FFFF
C) FVVF
RPTA.: C
266. Señale el enunciado incorrecto. A) 5 moles de O2 , pesan el doble que 5 moles de CH4 B) En 3 moles de ácido acético CH3COOH , existen 6 mol de átomos de carbono. C) 54g de contiene H2 O , aproximadamente 18 x 1023 moléculas. D) En 63 g de HNO3 hay 48 g de oxígeno. E) En 12 x 1023 moléculas de C6H12O6 están contenidos 72 g de carbono. M.A. (u.m.a): O = 16 C = 12 N = 14 SOLUCIÓN
180gC6 H12 O6 23 6 10 mólecC6 H12O6
12 1023 molécC6H12O6
72gC 180gC H O 144gC 6 12 6
RPTA.: E
267. Hallar la masa molecular de un compuesto monoclorado, si contiene 25% en peso de cloro. M.A.: Cl = 35,5 A) 170 u. B) 142 u. C) 71 u. D) 284 u. E) 340 u. SOLUCIÓN
Mcl I.
SOLUCIÓN
98
g es la masa de un mol de
moléculas…………………………..…….(F)
35,5……….25% M ………….100%
QUÍMICA
M
35,5 100 142 25 RPTA.: B
270. Se calentaron 10 g de NiCl2 hidratado, NiCl2 XH2O , se obtuvo así un residuo anhídrido de NiCl2 que pesó 5,456 g. Calcular el valor de “X”
268. Una mezcla contiene solamente a las sustancias puras: A y B la masa total de la mezcla es 3,72 g; el número total de moles es 0,06; la masa de un mol de B es 48 g y en la mezcla hay 0,02 moles de A. ¿Cuál es la masa molecular de A? A) 60 u. D) 80 u. I. II.
B) 90 u. E) 120 u.
C) 70 u.
M.A. (u.m.a): Ni = 58,7 Cl = 35,5 O = 16 A) 7 B) 5 C) 4 D) 6 E) 3 SOLUCIÓN
NlCl2 H2 O
18 x 71 58,7
SOLUCIÓN wA wB 3,72g ……………………… w 0,02 B 0,06 wB 1, 92 48 en : wA 1,8g
Finalmente:
MA
wA 1,8 90 nA 0,02
RPTA.: B
269. El porcentaje de Y es 40% en X3Y2 . ¿Cuál es el porcentaje en masa de X en X4 Y5 ? A) 60% C) 33,33% E) 44,44%
B) 40% D) 66,66%
SOLUCIÓN x3 y2
NlCl2
129,7 +18 x 129,7 10 g 5,456 g Del problema: 5,456(129,7)+18x)=129,7(10) x=6 RPTA.: D
271. Una sustancia dada muestra el siguiente análisis en peso: C = 57,2%, H = 4,79% y S = 38,01%. Si 5 gramos de este material producen en las propiedades molares el mismo efecto que 1,8 x 1022 moléculas, ¿cuál es la fórmula molecular de la sustancia? P.A.(u.m.a): C = 12 H =1 S = 32
3x…………..60 % (x = 20) 2y………….. 40 %(y = 20)
A) C4H4S C) C4H8S2 E) C3H8S3
x4 y5
SOLUCIÓN
5 (x) = 4(20) 80 5 (y) = 5(20)100 180 % mx 80 100 44,44%
B) C8H8S2 D) C2H6S2
Calculando la fórmula empírica: Cx Hy Sw
57,2 4,77 4 12 1,188 4,79 4,79 y 4 1 1,188 38,01 1,188 1 w 32 1,188 x
180
RPTA.: E
C4H4S M 84
QUÍMICA
Además: 22
1,8x10 moléculas …………………5g 6,02 1023 moléculas………………..M M 167 2 k MC4H4S 84
6,02 1023 M M 176,56 176,56 K 4 44
FM=k (FE)
FM C8H16O4 RPTA.: A
Finalmente: FM = KFE FM 2 C4H4S C8H8 S2
RPTA.: B
272. La combustión de 7,49 g de un compuesto que contiene C, H y O produjo 14,96 g de CO2 y 6,13 g de agua. además, dos moléculas de este compuesto pesan 22 5,866 x 10 g. Establecer la fórmula molecular del compuesto. A) C8H16O4 C) C6H12O3 E) C2H4O8
B) C4H10O2 D) C4H8O2
273. En la combustión de una muestra de un hidrocarburo se forman 1,026 g de H2O y 11,40 g de CaCO3 (al absorber el CO2 en disolución de Ca(OH)2 ) . Además 2,5 moles de compuesto pesa 195 g. Hallar la formula molecular del hidrocarburo. A) C3H8 B) C2H2 D) C6H6 E) C5H10 SOLUCIÓN CxHy O2 CO2 H2O
2gH 1,026gH2O 0,114gH 18gH O 2
SOLUCIÓN CxHyO2 O2 CO2 H2 O
7,49 g
CaCO3 11,4gCaCO3
12gC 4,08 44gCO2
14,96 gCO2
Cx Hy Oz
7,49 g
12gC 1,368 gC 100gCaCO 3
14.96 6,13 g 2gH 6,13gH2O 0,68 18gH O 2
C = 4,08 H = 0,68 O = 2,73
1,368 0,114 1 12 0,114 0,114 0,114 1 y 1 0,114 x
*
*
Cálculo de la formula empírica 4,08 0,34 2 X 12 0,17 0,68 0,68 H 4 1 0,17 2,73 0,17 O 1 16 0,17
C) C4H4
C2H4O M 44
Cálculo del peso molecular: 2 moléculas 5,866 1022 g
Además: 2,5 moles 195 g 1 mol M M 78 78 6 k 13 FM k(FE) 6 CH C6H6 RPTA.: D
274. Se trata 0,578 g de estaño puro con flúor gaseoso hasta que el peso del compuesto resultante tenga un valor constante de 0,944 g. ¿Cuál es la
QUÍMICA
ecuación de síntesis de proceso? M.A.(u.m.a): Sn = 119 F = 19 A) B) C) D) E)
este
Sn F2 SnF2 Sn F2 SnF4 Sn F2 Sn2 F2 Sn F2 SnF6 Sn F2 Sn 2 F8
Snx Fx
x
RPTA.: B
A) K2Cr2O7 C) K2Cr O3 E) KCrO3
0,366
0,578 4,85 103 / 0,00485 1 119
1,483
RPTA.: B
104gCr 0,581gCr2 O3 0,395gCr 152gCr O 2 3
275. Una mezcla de 1,00 g de óxido cuproso Cu2O y óxido cúprico (CuO) fue cuantitativamente reducido a 0,839 g de cobre metálico. ¿Cuál era el peso del CuO en la muestra original? M.A. (u.m.a): Cu = 63,5 B) 0,54 g D) 0,41 g
SOLUCIÓN
x
* *
wCu2 O wCuO 1g .. 127 63,5 x 1 x 0,839 .. 143 79,5
……………
…
143
1,069
39gK 0,6465gk 138,5gkClO4
2,296 gkClO4
* 1,483gkxCry Ow 0,3975Cr 1,08496 1,609gk xCryOw 0,4313gCr * 1,609gk xCryOw 0,6465gk wO 1,609 1,0778g 0,5312gO
y
k xCryOw 0,6465 39 0,4313
0,016577 / 0,008294 2
0,008294 /0,008294 1
52 0,5312
16
k2 CrO4
0,0332 /0,008294 4
RPTA.: B
63,5 79,5
Resolviendo
x
w
2 Cu+O Cu + O 127
k2CryOw
1-x
B) K2CrO4 D) K2Cr O2
SOLUCIÓN k xCryOw
0,366 y 0,01926 /0,00485 4 19 SF4
A) 0,61 g C) 0,32 g E) 0,81 g
wCuO 1 0, 4515 0,5485
276. Una muestra de 1,483 g de compuesto de K, Cr y O da lugar mediante tratamiento adecuado a 0,581 g de Cr2 O3 y 1,609 g se transforman a 2,296 g de KClO4 . Hallar la F.E. del compuesto. M.A. (u.m.a) : K = 39, Cr = 52 Cl = 35,5
SOLUCIÓN
0,578
x wCu O 0,4515
277. Un tipo de azúcar, sustancia blanca que se usa mucho como aglutinante en la fabricación de píldoras y tabletas, contiene C, H y O en su
QUÍMICA
composición. Para analizar una preparación comercial se quema una muestra de 0,5604 g. El aumento de peso del absorbente de agua es de 0,3267 g y el de absorbente de Co2 es 0,832 g. Hallar la F.E. del compuesto
Cálculo del: MF e SO4 7 H2 O 7 x 18 =126 16 x 4 = 64 32 55,85 g Fe 277,85 g sal
SOLUCIÓN CxHyOw O2 CO2 H2O
0,822 g 0,3267g 2gH 0,0363 18gH O 2
12gC 0,832gCO2 0,2269g 44gCO 2 wH 0,0363g wC 0,2269g
wO 0,5602 0,0363 0,2269 0,2972g 0,2269 x 0,0189 /0,0186 1 12 0,0363 0,0363 / 0,0186 2 y 1 0,2972 w 0,0186 /0,0186 1 16
CH2O
RPTA.: C
278. A partir de 6,827 g de óxido de hierro se obtiene 24,6 g de sulfato ferroso heptahidratado. Hallar la fórmula del óxido de hierro. M.A. (u.m.a): Fe = 55,85 S = 32 O =16 A) FeO C) Fe3O4 E) FeO2
1,8813 g O 4,9457 g Fe 4,9457 0,0885/0,0885 1 3 3 55,85 1,8813 0,1176 /0,0885 1,33 3 4 y 16 x
Fe3 O4 RPTA.: C
279. Una mezcla consistente en los compuestos de fórmulas C2 H6 y C3 H8 pesa 0,187 g y comprende un total de 4,8 milimoles. ¿Cuántos gramos de carbono hay en la mezcla? M.A. (u.m.a): C = 12 H = 1 A) 0,112 g C) 0,171 g E) 0,152 g
B) 0,098 g D) 0,067 g
SOLUCIÓN MC2H6 30 MC3H8 44 wC2H6 wC3H8 0,187 wC2H6 wC3H8 0,0048 30 44 Si: wC2H6 a wC3H8 b
B) Fe2 O3 D) Fe2O4
SOLUCIÓN FexOy FeSO4 7H2O
55,85gFe
(*) 24,6 gFeSO4 7H2O 277,85gFeSO4 7H2O 4,9457 gFe En la fórmula Fex Oy
0,3267gH2O
24,6g (*)
B) C12H22O11 D) C6H10O5
A) C6H12O6 C) CH2O E) C5H12O5
0,5604 g
6,827 g
a + b = 0,178.…………………………
QUÍMICA
fue constante, diga ¿cuál es la cantidad de mol–g inicialmente contenidos?
a b 0,0048 ………………….… 30 44
a + b = 0,187 - 30 x -a - 30 b 0,144 44 b
A) 1 D) 4
0,043 0,135g 0,318
Aplicando la .E.U.G.I. para cada caso:
A 2 V xRT B 8 V x 3 RT 2 x 8 x3
Calculando los pesos de carbono en cada caso 24c 0,0416 gC 30 36gC : 0,135C3H8 0,1104 gC 44C H 3 8 wC 0,152 g
wC3H8
RPTA.: E GASES
282. Una mezcla gaseosa tiene 20 % y 80 % en masa de los gases cuyas masas moleculares son 20 uma y 40 uma respectivamente. ¿Cuál es la masa molecular promedio de la mezcla?
A) 30 D) 40,33
Asumiendo 100 g w= M x y
E) 0,7
por condición:
Pab Pman Pbar 2,4atm Patm Pman Pman Pbar 2,4atm 0,8atm 2Pman 0,8atm 2,4 atm 2,4 1,6 Pman 0,4 atm 2 RPTA.: B
281. En una botella se agregan 3 mol-g de cierto gas a los ya existentes, notándose que la presión aumenta de 2 atm a 8 atm. Si la temperatura
B) 33,33 E) 38,55
C) 40
RESOLUCIÓN
B) 0,4
RESOLUCIÓN Patm Pbar 0,8 atm Pab Pman Pbar
x = 1 mol - g
RPTA.: A
280. En un cierto lugar en donde la presión atmosférica es de 0,8 atm. se observa que la suma de las presiones absoluta, manométrica y barométrica es de 2,4 atm. Halle la presión manométrica en atm. A) 0,2 C) 0,5 D) 0,6
C) 3
RESOLUCIÓN
a = 0,187 – 0,135 = 0,052
wC2H6 : 0,052 gC2H6
B) 2 E) 5
20 g 80 g
w M
1 2
nT 3
2 3 M fm(x) Mx fm(y) My 1 2 M 20 40 3 3 M 33,33 f m(x)
1 3
20 40
n
f m(y)
RPTA.: B
283. En un balón se tienen 30 L de un gas licuado cuya densidad relativa es 0,6. ¿Qué volumen ocupara cuando pase al estado gaseoso a 27 ºC y 624 torr ? ( M = 60 uma) A) 18 000 L C) 9 000 L E) 9 L
B) 30 L D) 50 L
QUÍMICA
La presión aumenta en un 300 % RESOLUCIÓN
RPTA.: C
Para el gas licuado: V 30 L
D=0,6 g/mL
=0,6 kg /L
M=…..?
* * *
m=D.V=(0,6)(30)=18 kg Al pasar al estado gaseoso: P 624 Torr
285. El diagrama P vs V. muestra los procesos de un gas ideal. Determine la temperatura T4 si T2 300K . P(atm)
4 20
En la ecuación universal de los gases: nRT 300 62,4 300 V
P
624
10
A) La presión aumento en 100%. B) La presión aumento en 200%. C) La presión aumenta en 300%. D) La presión aumenta en 400 %. E) El volumen se redujo en 1/4 de su valor inicial.
Hg
V2 25 P2 x
a temperatura constante x = 4P
P 4P P 3P
B) 327 ºC D) 492 R
RESOLUCIÓN P(atm) 3
P2
4 20
1 2 300 k 10
20
1)
Isotérmico
P1V1 P3V3 2020 P2 10 P2 40 atm
2)
Proceso general
RESOLUCIÓN
V(L)
A) 100 K C) 600 ºC E) 527 ºC
284. En un cilindro de metal, herméticamente cerrado, se ha introducido mercurio hasta llenar las 3/4 partes de su capacidad. Diga ud. ¿qué ha ocurrido respecto a la masa de aire que contenía en el interior, si la temperatura se mantuvo constante?
P1 V1 P2 V2 P 100 x 25
20
9 000L
RPTA.: C
VF 100 P1 P
3
P2
T 27 273 300K w 18 000g n 300 60 M
V (L)
(3)
(3)
P2 V2 P3 V3 T2 T3
2010 40 10 300
T
T = 600 k -273 T = 237º C RPTA.: B
QUÍMICA
286. De acuerdo a la ley de Boyle – Mariotte, indique que gráfico falso: T2
i.
T1
PABS
1,23 103L n 5 105 mol 0,082300K # moles= 5 105 6,023 1023 # moles= 301018 # moles= 301020
T2
RPTA.: B
T1
V
B)
T2
PABS
288. ¿Qué peso en gramos de oxígeno debemos agregan a un recipiente hermético que contiene 10 mol-g de hidrógeno para que su presión se duplique y su temperatura se incremente en 50 ºC, su temperatura inicial es 27 ºC?
T1
T2 T1
(1-V)
T2
C) PV
A) 118,5 C) 238,8 E) N.A
T1
RESOLUCIÓN
T1 T2
1)
(1-V) D)
2)
(1-V)
N.A. RPTA.: B
287. ¿Cuántas moléculas de oxígeno por cm3 existen a 27 ºC 1,23 atm?
RESOLUCIÓN
B) 0,3.1020 D) 0,4.1020
Cálculo del número de moles
PV nRT PV n RT
P V R 300 10 W 2P V R 350 10 32
RPTA.: B
RESOLUCIÓN
A) 0,1.1020 C) 0,2.1020 E) 0,5.1020
Aplicando la ecuación universal de lugares a ambos casos:
1 60 2 7 10 W 32 7W 70 120 32 120 7032 228,5 g W 7
Pman Patm
E)
B) 228,5 D) 432,5
289. El aire esta conformado por oxígeno y 80% en volumen de nitrógeno. ¿Cuántos gramos de oxígeno se deben añadir a 1 mol-g de aire para que su presión parcial sea el doble que la presión parcial del nitrógeno? A) 44, 8 D) 33,8
B) 56,6 E) 40,4
C) 74,7
RESOLUCIÓN
%v
n
QUÍMICA
AIRE
20 % 80 %
0,2 mol O2 N2 0,8 mol N2 nT 1,0 mol aire
RESOLUCIÓN
O2
para que la presión parcial del oxigeno sea el doble del N2 , entonces nO =16 moles. Como se tiene 02 mol O2 se necesita aumentar 1,4 mol de O2 2
Cambiar presión en b/pulg2 RPTA.: B
292. La masa molecular de una mezcla de C2H4 y C3H6 es uma. ¿Cuántos pies3 ocupará el C2H4 es una mol–g de la mezcla a C.N.? A) 9,7 C) 5,2 D) 7,1
32 Wo 1,4molO2 44,8gO2 1 molO2
RPTA.: A
290. Ordenar los siguientes gases: 150 ml CH 500 ml H 375 ml CO2 de acuerdo al orden creciente del tiempo requiere para que se difundan a través de una abertura dada y bajo condiciones semejantes. 4
i. ii. iii. iv. v.
Falta dato de la masa molecular y cambiar pies3 RPTA.: B
2
H2 ,CO2 ,CH4 CH2 ,H2 ,CO2 CH2 ,CO2 ,H2 CO2 ,H2 ,CH4 CO2 ,CH4 ,H2
293. Se mezclan 11 lb de oxígeno con 4 kg de nitrógeno y 24 onzas de hidrógeno. ¿Qué presión ejercerá el nitrógeno a C.N.? A) 175,9 mmHg B) 173,8 mmHg C) 233,7 mmHg D) 273,8 mmHg E) N.A. RESOLUCIÓN
Cambiar unidades.
Observando las masas moleculares MCH4 16 MH2 2 MCO2 44 CO2 ,CH4 ,H2
RPTA.: B
294. Calcule la densidad del metano CH4 a 47 ºC y 4,1 atm. RPTA.: E
A) 2,8g/l C) 2,1g/l E) 1,1g/cm3
291. Se tiene una mezcla de CH4 , CO2 , y SO3 donde la presión parcial de CO2 es 2 atm, la fracción molar del CH4 es 0,25 y la presión de la mezcla es 73,5 lb/pulg2 .
B) 49,6 E) N.A.
C) 51,6
B) 2,5g/l D) 1,5g/cm3
RESOLUCIÓN
Analizando datos: T = 47ºC +273 = 320 K MCH4 16
¿Cuál es la masa molecular de la mezcla? A) 64,9 D) 46,9
E) F.D.
RESOLUCIÓN
RESOLUCIÓN
B) 0,3
Recordando la ecuación:
PM TRD 4,116 PM D TR 320 0,082 D 2,5 g/L
QUÍMICA
16 x = 12 x = 0,75
fm C2H4 0,75 ……………………..
RPTA.: B
295. En una mezcla de dos gases X e Y se cumple que la relación de presiones parciales de sus componentes es de 3 a 4. Si la presión parcial del componente de mayor proporción es 2 atm, determine la presión total de la mezcla. A) 1,5 atm C) 2,5 atm E) 3,5 atm
B) 2,0 atm D) 3,0 atm
RESOLUCIÓN
Observando la relación presiones parciales.
de
las
Px 3 x Py 4 2atm 32 x 1,5 atm 4 PT Px Py 1,5 2 atm PT 3,5atm
RPTA.: E 296. De una mezcla de C2H4 y C3H8 cuya
masa molecular es 32 se puede afirmar: i. ii. iii. iv. v.
La presión parcial de C2H8 es el doble que la del C3H8 . La fracción molar del C3H8 es 0,75. Si el volumen de la mezcla es de 121, entonces el volumen parcial del C2H4 es 41. La presión parcial del C3H8 es el triple de la presión parcial del C2H4 . La fracción molar del C2H4 es 0,75.
RESOLUCIÓN
Sea las fracción parciales: fm C2H4 x fm C3H8 1 x
MC2H4 28 MC3H8 44
28x + 44 (1-x) = 32 28x + 44 – 44 x =32
v 3k
fm C3H8 0,25 ……………………..1 k RPTA.: E
297. Se
mezclan 30 mol-g de O2;480g CH4 ; 0,22 mol-lb de CO2 y 3,0115 1025 átomos de N2 . ¿A C.N. qué presión parcial ejerce el CH4 ?
i. ii. iii. iv. v.
83 mmHg 123 mmHg 145 mmHg 132 torr 182 torr
RESOLUCIÓN
Cambiar mol -lb RPTA.: B
298. Se tiene una mezcla formada por masas iguales de CO2 y un gas A, de tal manera que la masa molecular de la mezcla es 50. Halle la masa molecular de gas A. A) 17,9 D) 47,9
B) 27,9 E) 57,9
C) 37,9
RESOLUCIÓN
Sea las masas iguales: w w 44 w nA MA nCO2
w 44 fm CO2 w w 44 MA w M A fm A w w 44 M A
En la relación:
fm CO2 MCO2 fm A MA 50
QUÍMICA
w w MA 44 MA MCO 1 1 w w 50w 44 M A 2 1 1 50 44 M A w
MCO2
w
MA 50
2
Resolviendo: MA 57,9
301. La suma de las velocidades de difusión del helio y oxígeno es 2 2 1 l/s A 27 ºC y 0,82 atm. Calcular la masa en gramos de oxígeno que ha pasado a través de un orificio en una hora, a las mismas condiciones.
RPTA.: E
299. Se difunden volúmenes iguales de oxigeno y un gas diatómico A a las mismas condiciones de presión y temperaturas, se observa que los tiempos tardados por los gases A y O2 son 2 t y t min. respectivamente. ¿Cuál es la masa atómica del elemento A? A) 16 D) 48
B) 32 E) 54
A) 84 D) 384
SOLUCIONES
C) 64
A) Ácido Muriático B) Alcohol medicinal C) Agua potable D) Suero comercial E) Vinagre
tO2 t A2
MA2 MO2
SOLUCIÓN
Una solución molecular no conduce la corriente eléctrica: alcohol medicinal.
t A2 2t MA2 2 tO2 t 32
MA2 128 PA A 64
RPTA.: B RPTA.: C
300. Determine el volumen molar de un gas x a 623 º C y 1248 mmHg. A) 40 L D) 54 L
B) 43 L E) 62 L
C) 45 L
303. Respecto a las soluciones indique verdadero (V) o falso (F) I. II.
RESOLUCIÓN
III.
T 623 273 896k P 1 248 mm Hg De la ecuación PV RTn RTn 62,4 896 1 V 44,8 L P 1248 V 44,8L 45L RPTA.: C
IV.
n=1
RPTA.: B
302. ¿Cuál de las siguientes soluciones no conduce la corriente eléctrica?
VO2
C) 284
RESOLUCIÓN
RESOLUCIÓN
VA2
B) 184 E) 484
Una solución es un sistema homogéneo. Su expresión más simple es la solución binaria conformada por dos solutos. Las propiedades químicas de una solución depende del soluto. El gas doméstico es una solución gaseosa. A) VVVV B) FVVV C) VVFV D) VFVV E) VVFF
QUÍMICA
RPTA.: D
I. II. III. IV.
SOLUCIÓN
Verdadero Falso: Un soluto y un solvente Verdadero Verdadero RPTA.: D
304. Indique como verdadero (V) o falso (F): I. II. III.
Al disolver azúcar en suficiente volumen de agua se obtiene una solución binaria y a la vez molecular. Una solución de NaCl es conductor de la corriente por lo que la solución es iónica. Amalgama de mercurio-plata es una solución de un soluto líquido en disolvente líquido. A) FFF B) FFV C) FVV D) VVV E) VVF
I. II. III.
V V F
RPTA.: E
305. El cloruro de sodio (NaCl) es muy soluble en agua, mientras que es insoluble en benceno ¿cuál sería la causa de ésta diferencia de solubilidad? A) La velocidad de disolución B) La temperatura C) El grado de división de la sal D) La polaridad del solvente E) Demasiada cantidad de soluto Polaridad del solvente.
A) 10 % B) 15 % C) 20 % D) 30 % E) 40 % SOLUCIÓN % masa 40 100 20% 200 RPTA.: C
307. Se tiene 80 g de una solución de soda caústica al 12,5 % en masa. ¿Qué masa de NaOH se debe añadir para que la nueva solución sea del 30 % en masa? A) 10 g B) 20 g C) 30 g D) 40 g E) 50 g
SOLUCIÓN
SOLUCIÓN
306. Se disuelven 40 g de bicarbonato de sodio en 160 mL de agua. Determinar el % masa del soluto.
SOLUCIÓN 12,5 80 msto 10g NaOH. 100 msto 12,5 80 70 g N2O
100 30 msto 70 msto 100 10 m = 3m + 210 7 m = 210 msto 30g Agrega: 30- 10 = 20 g NaOH RPTA.: B
308. Se prepara una solución mezclando 62,6 mL de benceno (C6H6) con 80,3 mL de tolueno (C7H8). Determine el porcentaje en masa del benceno.
QUÍMICA benceno
= 0,879 g/mL; tolueno = 0,867 g/Ml A) 22,07 % B) 41,81 % C) 88,28 % D) 66,36 % E) 77,22 % SOLUCIÓN mBenceno 62, 6 0, 879 50, 0254 g mToluemo 80,3 0, 867 69, 6201 mtotal 119,6455
%
mBenceno
50,0254 100 41,81% 124,6455
RPTA.: B
309. Sabiendo que en una solución acuosa de hidróxido de sodio su fracción molar es 0,1. ¿Qué porcentaje de soluto habrá en 50,5 g de dicha solución? A) 39,6 % B) 27,5 % C) 32,6 % D) 18,2 % E) 21,5 % nsto nsto 0,1 ntotales ntotales
msto mste 50,5g msto Msto nste Mste 50,5 0,1 nste 40 nste 18 50,5 4nste 18nste 50,5
SOLUCIÓN 156 nBenceno 2 78 184 nTolueno 2 92 n 2 xBenceno B 0,5 nt 4 xBenceno 0,5 RPTA.: E
311. ¿Qué masa de etanol, C 2H5OH, se necesita para preparar 300 mL de una solución 0,500 M?
SOLUCIÓN msto Mx Vsol M msto 0,5 0,3 46 msto 6,9g RPTA.: A
mste 2,295 Mste 2,295 18 41,31g
msto 9,19
A) 1/4, 3/4 B) 4/25, 21/25 C) 16/29, 13/29 D) 2/9, 7/9 E) 1/2, 1/2
A) 6,9 g B) 69,0 g C) 690,0 g D) 13,8 g E) 7,6 g
SOLUCIÓN XNaOH 0,1
fracción molar de cada componente líquido. M benceno = 78 g/moL; M tolueno = 92 g/moL
nsto 0,22975
Msto nsto Msto 0,2995 40 9,18 g
% msto 9,19 100 18,2% 50,5
RPTA.: D
310. Una solución está compuesta por 156 g de benceno (C 6H6) y 184 g de tolueno (C7H8). Determine la
312. Si se determina que hay 5,20 g de una sal en 2,500 L de una solución 0,500 M, ¿cuántos gramos estarían presentes en 2,50 L de una solución 1,50 M? A) 5,20 g B) 10,4 g C) 15,6 g D) 1,73 g E) 7,8 g
QUÍMICA
A) 45 g B) 39,2 g C) 11,7 g D) 13,5 g E) 15,8 g
SOLUCIÓN 5,20 0,5 M 4,16 M 2,5 m 1,5 2,5 4,15 15,6 g RPTA.: C
313. ¿Cuántos mililitros de solución de Ca(OH)2 0,1000 M se necesitan para suministrar 0,05000 moles de Ca(OH)2? A) 500 mL B) 2 mL C) 0,5 mL D) 5 mL E) 50 mL
SOLUCIÓN 0,6 98 2 m 39,2 g 3 RPTA.: B
316. Cuál es la molalidad de etanol, C2H5OH en una solución preparada mezclando 100 mL de etanol (D=0,78 g/mL) con 316 mL de agua a 20 ºC? Dato: MA: O=16, C=12
SOLUCIÓN m M V 0,05 V 0,5L 500 mL 0,1
A) 3,75 m B) 5,36 m C) 4,76 m D) 4,23 m E) 3,96 m RPTA.: A
314. ¿Cuál es la normalidad de una solución preparada disolviendo 16 g de BaCl2 en agua suficiente para obtener 450 mL de solución? Dato: MA: Ba=137, Cl=35,5 A) 0,28 N B) 0,34 N C) 0,42 N D) 0,39 N E) 0,25 N SOLUCIÓN 16 N 2 0,34 N 208 0,45 RPTA.: B
315. ¿Cuántos gramos de H 3PO4 se encuentran en 2 L de solución 0,6 N?
SOLUCIÓN msto 100 0,78 78 g 78 msto 1,6956 46 1,6956 5,36 m 0,316 RPTA.: B
317. Una solución concentrada de HCl contiene 35,2 % en masa de HCl y su densidad es 1,175g/mL. Calcule el volumen en litros de ácido necesario para preparar 3 L de una solución 2 N? Dato: MA: Cl=35,5, A) 1,05 B) 1,13 C) 0,53 D) 1,70 E) 0,72 SOLUCIÓN
QUÍMICA
M
35,2 10 1,175 11,33 36,5
VH2O 8L
Dilución:
RPTA.: D
11,33 V 3 2 V 0,529 L RPTA.: C
318. ¿Qué volumen en litros de agua destilada deberá agregarse a 500 mL de una solución ácida de HNO al 80 % en peso cuya densidad es 1,2 g/mL, para obtener 20 % en peso del ácido? A) 1,8 L B) 2,2 L C) 1,5 L D) 2,4 L E) 1,7 L
A) 6,50 M B) 3,38 M C) 1,20 M D) 2,20 M E) 0,44 M
SOLUCIÓN 30 8 100 2 M 2,2 200 RPTA.: D
SOLUCIÓN msol 500 1, 2 600 g 600 80 20% msol,final msolfinal 2400g
Agregado = 2400 - 600 = 1 800 g Volumen = 1 800 mL = 1,8 L RPTA.: A
319. ¿Qué volumen de agua en litros deberá de agregarse a 4 L de una solución de ácido sulfúrico al 80 % en masa (=1,2 g/mL), para obtener el ácido sulfúrico al 30 % en masa? A) 3,0 B) 38,4 C) 12,8 D) 8,0 E) 4,8 SOLUCIÓN msol,inicial 4000 1,2 4 800 g . 4 800 80 30 msolfinal msol,final 12 800 g
Agua agrega:
320. Se prepara una solución mezclando 30,0 mL de HCl 8,0 M, 100 mL de HCl 2,0 M y agua suficiente para completar 200,0 mL de solución. ¿Cuál es la molaridad del HCl en la solución final?
12 800-4 800 = 8 000 g
321. Se tiene 1 litro de NaOH de concentración molar desconocida, se neutralizan completamente con 1 litro de HBr 0,2 N y 9,8 g de H 2SO4. ¿Cuál es la molaridad del hidróxido? A) 0,15 M B) 0,2 M C) 0,25 M D) 0,32 M E) 0,4 M SOLUCIÓN nNaOH nHBr nH2SO4 9,8 nNaOH 1 0,2 2 98 nNaOH 0,2 0,2 0,4 0,4 M 0,4M 1 RPTA.: E
322. Se tiene un ácido diprótico 1,5 N con un volumen de 600 mL, encontrándose un peso de ácido
QUÍMICA
puro de 40,5 g. Cuál es el ácido que forma la solución.
neutralizar 50,00 mL de NaOH 0,0875 M?
A) H2SO4 B) H2SO3 C) COOH-COOH D) H3PO4 E) H2CO3
A) 0,115 mL B) 38,0 L C) 38,0 mL D) 50,0 mL E) 50,0 L
SOLUCIÓN m N M V L 40,5 2 1,5 M 90 M 0,6
SOLUCIÓN
0,115 x V= 50 x 0,0875 V = 38 m L
El ácido es COOH COOH M 90 RPTA.: C
323. La fermentación de glucosa pura (C6H12O6) conduce a la formación de 2 moléculas de etanol (C2H5OH) y 2 de dióxido de carbono por cada molécula de glucosa. Si el rendimiento de la reacción es del 85 %. ¿Cuántos gramos de glucosa serán necesarios para producir 250 mL de solución de etanol 1,4 M? A) 34 B) 37 C) 39 D) 68 E) 74
A) 0,0126 L B) 0,38 L C) 0,77 L D) 22,4 L E) 44,8 L SOLUCIÓN 2,9 2 0,13 V 58 RPTA.: C
326. Se hace reaccionar 500 mL de HCl 0,2M con Zn para obtener hidrógeno según la siguiente reacción:
2 x 46 18,94 g
Zn (s)+ HCl (aq)
ZnCl2 (aq) + H2 (g)
→
Determinar el volumen de gas que se obtendrá a CN.
mmol 1, 4 46 0,25
16,1 g x
325. ¿Qué volumen de HCl 0,13 M se necesita para neutralizar 2,9 g de Mg(OH)2?
V = 0,769 L
SOLUCIÓN C6 H12 O6 2 C2H5OH 2 CO2
180 x
RPTA.: C
85% 100 %
x = 37 g RPTA.: B
324. ¿Qué volumen de solución 0,115 M de HClO4 se necesita para
A) 22,4 L B) 2,24 L C) 1,12 L D) 0,224 L E) 11,2 L SOLUCIÓN Zn 2HCl Zn Cl2 H2
QUÍMICA
2 mol 0,2 x 0,5 x = 1,12 L
2,4 L x
329. El metanol CH3OH se quema en aire de acuerdo con la ecuación. CH3OH + O2 CO2 + H2O
RPTA.: C
TEMA:
Si se utilizan 209 g de metanol en un proceso de combustión, ¿cuál es la masa de H2O producida?
327. Se hacen reaccionar 10 mol-g de O 2 con 10 mol-g de H2 para producir agua. Se puede afirmar que:
A) 225 g D) 265 g
I. El reactivo limitante es el oxígeno II. Se tienen en exceso 160g de oxígeno III. Se producen 180g de agua.
B) 235 g C) 245 g E) 325 g
SOLUCIÓN 2CH3 OH 3O2 2CO2 4H2 O
209 2(32)
F) I, II y III G) sólo II H) I y III I) sólo I J) II y III
w
W 4(18)
209 4 18 235 g 2 32 RPTA.: B
SOLUCIÓN RPTA.: E
328. Se oxida totalmente 280 g de hierro mediante el proceso: Fe + H2O Fe2O3 + H2 Determine la masa de hidrógeno producido. Masas atómicas: Fe = 56, H = 1 A) 10 g
D) 20 g
B)15 g E) 25 g
330. El acetileno (C2H2) se obtiene por la acción de agua sobre el carburo de calcio: CaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2 ¿Cuántos gramos de agua debe reaccionar con 2 moles de carburo de calcio? A) 20 g
D) 72 g
C) 18 g
w
w 3(2)
280 3 2 15g 2 56
C) 64 g
SOLUCIÓN CaC2 2H2O C2H2 Ca OH2 2 mol w 1 mol 2(18 g)
SOLUCIÓN 2Fe 3H2 O Fe2 O3 3H2
28 g 2(56)
B) 40 g E) 84 g
w
2 2 18 72 g 1 RPTA.: D
RPTA.: B
331. Se tiene la siguiente reacción de fermentación:
QUÍMICA
C6H12O6(ac) C2H5OH(ac) + CO2(g) Si se consumen 9 g de glucosa, ¿qué volumen de gas a condiciones normales se pueden obtener? A) 22,4 L C) 1,22 L E) 2 L
MC6H6 78 T 27 273 300k
333. Se combinan 440 g de C 5H11OH y 256 g de O2. Calcular el volumen de CO2 producido a C.N. e indicar el reactivo en exceso.
SOLUCIÓN C6H12 O6 2 C2H5OH 2 CO2
RPTA.: D
B) 2,24 L D) 11,2 L
9 g 180 g
1 248 VO2 780 2 78 62,4 300 VO2 1125L de O2
15
VCN
C5H11OH + O2 CO2 + H2O
2(22,4 L)
A) 22,4 L y O2 B) 119,5 L y C2H11OH C) 119,5 L y O2 D) 235 L y O2 E) 235 L y C5H11OH
MC6H12O6 180 9 2 22,4 L VCN 2,24L 180 RPTA.: B
SOLUCIÓN 2 C5H11OH 15 O2 10 CO2 12H2 O
332. ¿Cuántos litros de oxígeno a 1248 mmHg y 27°C se requieren para la combustión completa de 780 g de benceno (C6H6)? A) 125 L de O2 B) 1,25 L de O2 C) 225 L de O2 D) 1 125 L de O2 E) 228,25 L de O2
440 2 88
2,5
VCN 10 22,4L
440 2 88 0,53
R. exceso R. Limitante
MC5H11OH 88 25610 22,4 119,5L VCN 1532 119,5 L y C5H11OH RPTA.: B
SOLUCIÓN 2C6H6 15O2 12CO2 6H2 O nc6H6 no2 15nC6 H6 2no2 2 15 w H P V 15 c6 6 2 O2 O2 R TO2 MC6 H6
334. Se combinan 8 L de SO 2 con 8 L de O2, ¿qué volumen de SO 3, se pueden obtener? SO2(s) + O2(g) SO3(g) A) 8 L D) 12 L
B) 9 L E) 16 L
SOLUCIÓN 2SO2 1O2 2SO3
C) 10 L
QUÍMICA
8L
8L
8L
SOLUCIÓN 8HSO 2KMnO4 10Kcl 2MnSO4 6K2SO4 5cl2 8HO 2 4 2
Igual coeficiente
4 900 g 8 (98)
8L RPTA.: A
335. Se obtiene amoniaco mediante la reacción: N2 + H2 NH3 Si se combinan 2,8 g de N 2 y 8 g de H2. Calcular la masa de amoníaco obtenido. A) 1,2 g D) 3,4 g
B) 2,6 g E) 4,3 g
w
4900 5No 31,25No 8 98
337. 20 gramos de cinta de magnesio se introducen en un volumen donde hay 8 gramos de oxigeno ¿Qué peso de magnesio quedará sin reaccionar? Dato : mA(Mg) = 24
C) 2,4 g
A) 8 g D) 2 g
B) 16 g E) 12 g
C) 4 g
SOLUCIÓN 2 Mg O2 2Mg O Wmg 8g 2(24) 32
w 2 (17) Reactivo Exceso
5n
RPTA.: A
SOLUCIÓN 1N2 3H2 2NH3
2,8 g 28
n
n
2,8 2 17 3,4 g 28 RPTA.: D
2 248 12g 32
wmg
wmgexcedente 20 12 8g RPTA.: A
336. ¿Cuántas moléculas de cloro se obtendrían a partir de 4 900 g de ácido sulfúrico, de acuerdo a la siguiente ecuación química: Masa atómica: S = 32 H2SO4 +KMnO4 +KCl +K2SO4 +Cl2 +H2O A) 31,25 No C) 40 No E) 41,25 No
MnSO4
B) 19,25 No D) 30 No
338. Al calentar 245 g de clorato potasio, ¿qué peso de oxígeno se produce con 80% de eficiencia? KClO3 +calor KCl + O2 Masa atómica: K = 39; Cl = 35,5 ; O = 16 A) 76,8 g 36 g D) 48,6 g
B) 96 g E) 82,6 g.
SOLUCIÓN 2kclO 2kcl 3O
C)
QUÍMICA
245 g 2(122,5)
w 3(32)
E) 27,2 g SOLUCIÓN Ca3 P2 6 6 H2O 3 Ca OH2 2PH3
Mkcl3 122,5
16 x 3 = 48 35,5 39
(91)(0,8) 182
MCa2P2 MPH3 34 910,8234 27,2 g x 182
245 3 32 80 76,8 g 2(122,5) 100
w
x 2(34)
RPTA.: A
RPTA.: E
339. Se realiza una reacción donde 720 g de C5H12 produce 2 000 g de CO 2 de acuerdo: C5H12 + O2 CO2 + H2O
341. En la industria, el Vanadio metálico, que se utiliza en aleaciones de acero, se puede obtener al hacer reaccionar óxido de Vanadio (V) con calcio a temperaturas elevadas: 5 Ca + V2O5 5 CaO + 2V Si en un proceso reaccionan 1540 g de V2O5 con 1960 g de Ca. Calcular el porcentaje de rendimiento si se obtienen 803 g de V. Datos: PA (Ca = 40 ; V = 51)
Determine el porcentaje de rendimiento del CO2 en la reacción indicada A) 1 % C) 90,9 % E) 0,1 %
B) 29 % D) 41,9 %
SOLUCIÓN C5H12 8O2 5CO2 6H2O
A) 7% D) 93%
720 72
SOLUCIÓN
x 5 (44)
wexp wtem
100%
2000 100% 90,9% 2200
9,8
A) 45,5 g C) 72,3 g
B) 20 g D) 91 g
8,46
R. exceso R. limitante
RPTA.: C
340. En un proceso se hace reacciones 91 g de fosfuro de calcio, de pureza al 80%, con agua. Determinar la masa máxima que se puede obtener de fosfina (PH3) Ca3P2 + H2O Ca(OH)2 + PH3
C) 73%
5Ca V2O5 5CaO 2 V w 1960 1 540 2(51) 5(40) 182
720 5 44 x 2200 g 72 R
B) 47% E) 87%
Nexp 182 NV2O5 182
16x 5 51x2
wteor
R
1 540 2 51 863 g 182
wexp wteor
x100%
803 100% 93% 863
RPTA.: D
QUÍMICA
342. ¿Qué volumen de CO 2 en condiciones normales obtendremos al añadir exceso de ácido clorhídrico a 8 gramos de CaCO 3? A) 2,13 L C) 1,79 L E) 17,9 L
sulfuro ferroso (FeS). Determinar la cantidad inicial de azufre y FeS producido sabiendo que el hierro tuvo en exceso 23 g. Masa atómica: Fe = 56, S = 32
B) 0,89 L D) 21,3 L
A) 56 g y 88 g B) 32 g y 56 g C) 32 g y 88 g D) 64 g y 56 g E) 64 g y 176 g SOLUCIÓN wFe 135 g 23g 112 g
SOLUCIÓN Ca CO3 2Hcl Cacl2 CO2 H2O 8g VCN
100
VCN
8 22,4L 01,79 L 100
Fe S FeS
12 g x Y 56 32 88
343. Se mezclan masas iguales de bromo y calcio; el bromo se convierte completamente en bromuro de calcio. ¿Qué porcentaje en masa de calcio inicial permanece sin reaccionar? Masa atómica: Ca = 40; Br = 80 B) 35% D) 75%
112 32 64 56 112 88 y 176 56 x
RPTA.: E
345. ¿Qué volumen de aire se necesita para la combustión completa de 80 L de gas C4H10, considere que el aire contiene 80% de N2 y 20% de O2 en volumen? A) 1,5 m3 C) 2,6 m3 E) 4,5 m3
SOLUCIÓN Br2 C2 CaBr2
160 – 40 200g 120 exceso
B) 1,7 m3 D) 3,4 m3
SOLUCIÓN 2C4H10 13O2 8CO2 10H2 O
160
hiero
gastado.
1(22,4L)
RPTA.: C
A) 15% C) 48% E) 95%
de
% exceso= 120 x100% 75% 160
(asumimos 160 g de masa común)
80 L 2
0,2 v 13
80 13 2 600L 2x0,2 v 2,6 m3 v
RPTA.: D
RPTA.: C
344. 135 g de limaduras de hierro se calientan con azufre para formar
346. De la descomposición de 8 g de clorato de potasio se obtienen
QUÍMICA
.................... de oxigeno a 740 mm Hg y 300K. Dato: mA (K = 39,1 ; Cl = 35.5;=O = 16) A) 24,7 L B) 2195,3 mL C) 21953 L D) 2254,6 mL E) 2475 mL
2 27 200 50,70 3 71 wAlexceso 100 50, 7 49, 3g Al.
Quedo en exceso el Al y sobró 49,3 g
x
RPTA.: D
SOLUCIÓN 2k ClO3 2kCl 3O2 3nkCl3 2nO2 w P V 3 kClO3 2 O2 O2 R TO2 MkClO3 740 VO2 8 2 VO 2475mL 122,5 62, 4 300
3
MMnO 71
2
348. Se tiene un recipiente de 100 L conteniendo una mezcla de CH 4 y oxígeno el cual reacciona y se obtiene 40 L de CH 4 y 20L de CO 2. Determinar cual era la composición volumétrica de la mezcla inicial A B C D E CH4 30% 40% 50% 60% 70% O2 70% 60% 50% 40% 30%
RPTA.: E
347. La siguiente reacción se lleva a cabo hasta que se consume toda la sustancia limitante: Al + MnO
Al2 O3 + Mn
Se calentó una mezcla que contenía 100 gramos de aluminio y 200 gramos de MnO, para iniciar la reacción. ¿Cuál de las sustancias iniciales quedo en exceso y que cantidad de ella quedo? Dato PA (Al = 27 ; Mn = 55) A) Al; 30,8 g C) Al; 4,95 g D) Al; 49,3 g
B) Al; 45,5 g E) MnO; 30,8 g
SOLUCIÓN 2 Al 3MnO Al2 O3 3Mn 100 200 2 27 3 71
1,85 0,93 React. React. Exceso limitante
SOLUCIÓN CH4 2O2 CO2 2H2O
40 20 40L 20L
60 L CH4
60%
40 L O2
40% RPTA.: D
349. Cuando explota la nitroglicerina (C3H5(NO3)3) se produce la siguiente reacción: C3H5(NO3)3 N2 + CO2 + O2 + H2O Calcular los moles de productos por mol de reactivo. A) 3 D) 6
SOLUCIÓN
B) 4 E) 7.25
C) 5
QUÍMICA
Balanceando:
3 1 5 1C3H5 NO3 3 N2 3CO2 O2 H2O 2 4 2
1 mol
x
150 56 84g 100 RPTA.: E
1,5 + 3,0 + 0,25 + 2,5 7,25 EQUILIBRIO QUIMICO ÁCIDOS Y BASES
RPTA.: E
350. Se desea preparar 370 g de hidróxido de calcio a partir de un mineral que contiene el 70% en peso de óxido de calcio. ¿Cuántos gramos de mineral se emplearon? (Ca = 40)
352. Los tres factores más importantes en el aumento de la velocidad de las reacciones químicas son: A) Temperatura, Viscosidad, Densidad. B) Presión, Volumen, Catalizador. C) Tensión superficial, Presión, Catalizador. D) Temperatura, Densidad, Concentración. E) Concentración, Temperatura, Catalizador.
CaO + H2O Ca(OH)2 A) 280 D) 450
B) 400 E) N.A.
C)
420
SOLUCIÓN CaO H2O Ca OH2 0,7w …………… 370 g
SOLUCIÓN
56………………… 74
MCaO 56 MCaOH2 74 w
* * *
56 370 400 g 0,7 74
Los tres factores más importantes son; para la velocidad de una reacción química: Concentración de reactantes Temperatura Catalizador RPTA.: E
RPTA.: B
353. ¿Cuál es la expresión para la velocidad de la siguiente reacción? A 2B 2C
351. Cuando la piedra caliza (CaCO 3) se calienta a una temperatura suficientemente alta se descompone en Cal (CaO) y dióxido de carbono. La cantidad de cal que se obtendrá de 150 g de piedra caliza será: A) 12 g D) 84 g
B) 21 g E) 98 g
SOLUCIÓN CaCO3 CaO CO2 150 g x 100 56
C)
42
A) V K A / 2B B) V K A 2B 2 C) V K AB 2
2
D) V K C / A B
g
SOLUCIÓN
De acuerdo a la ley de acción de masas.
A 2B 2C 2 V K AB
RPTA.: C
QUÍMICA
Si inicialmente se tenía 1 mol H2 ; 1 mol de I2 . Calcular HI en el equilibrio en mol/ .
354. Si se tiene la siguiente expresión de equilibrio, marcar lo correcto: 2A (g) B(g)
2C(g)
A) 0,84 D) 10,4
2C A) K B 2A
C) 3,4
SOLUCIÓN
C B) K A B C C) K A 2 C D) K 2 A B E) K 1 A
H2
Minerales n reacción n formación n equilibrio
+
I2
2 HI
1 x -
2x
1 x (1-x) (2x)
(1-x) 2
SOLUCIÓN
kc
La reacción en equilibrio químico: 2A g B g
B) 1,2 E) 0,92
2C(g)
2x 2x V 9 3 1x 1 x 1 x
3 5 3 6 HI 2x 2 1,2 5 5 3 3x 2x x
2
C k c 2 A B
RPTA.: D
RPTA.: B
355. Determinar la constante de equilibrio kc para el sistema que contiene: N2 0,2M; H2 0,4M y NH3 0, 8M en equilibrio
357. ¿Qué acciones sobre el sistema en equilibrio provocarán su desplazamiento hacia la izquierda?
N2g 3H2 G
HClg O2g
2NH3g
A) 42
B) 85 D) 0,4
C) 50 E) 21
Cl2g H2Og
El aumento de la concentración de O2
El aumento de concentración de Cl2 El aumento de la presión
SOLUCIÓN
Observando la reacción: N2 3H2
2NH3 2
NH 0,8 50 KC 3 3 3 H2 0,2 0,4 N2 2
RPTA.: C
356. La siguiente reacción en equilibrio a 127º C y en un recipiente de un litros de capacidad y el kc=9 para: H2 l2 2Hl .
SOLUCIÓN 4HCl 1O2
2Cl2 2H2 O Aumento de O2 : Aumento de Cl2 :
Aumento de presión: Aumento de volumen:
QUÍMICA
n reacción 0,2 n forman n equilibrio 1,02 0,8 atm
RPTA.: C
358. En un sistema de equilibrio se tiene 2 molg de “A” y 8 molg de “B”. Si la
presión de la mezcla en equilibrio es 10 Atm. Calcule el Kp de la reacción: Ag
2
NO 0,4 0,2 atm kp 2 N2O4 0,8
2Bg
360. Los catalizadores: A) Mejoran el producto final B) Cambian de color al producto C) Son los reactantes D) Acelera o retardan la velocidad de reacción E) Son productos de una reacción
SOLUCIÓN Ag 2Bg
SOLUCIÓN
Los catalizadores aceleran velocidad de una reacción.
2 mol 8 mol PT 10 atm
*
nA PA nB PB
En la ecuación:
361. Respecto a la constante de equilibrio, marque las proposiciones que son correctas.
2
RPTA.: D
I. II.
359. A 17º C y a 1 Atm; una molg de N2O4 está disociado en un 20%. Calcule el Kp de la reacción en equilibrio. NO2
1
IV.
SOLUCIÓN
SOLUCIÓN N2O4
III.
Tiene significado únicamente en reacciones reversibles en fase gaseosa. Al modificar los coeficientes estequiométricos, su valor cambia. Permanece constante al modificar la presión a temperatura constante. Si la Keq <<1, la reacción más favorable es la inversa. A) I y II B) II y III C) II y IV D) II, III y IV E) Sólo IV
A) 2,6 Atm B) 1,4 Atm C) 0,2 Atm D) 0,3 Atm E) 0,16 Atm
n inicial
la
RPTA.: D
8atm 32 P kp B PA (2 atm) 2
N2O4
2
RPTA.: C
A) 0,23 Atm B) 83,4 Atm C) 40 Atm D) 32 Atm E) 64 Atm
Si
0,4 0,4 atm
2NO2
-
I (F) II (F) III (V) IV (V)
QUÍMICA
PH2 8,3mmHg
H O 23,7 kp 2 2 8,15 8,3 H2
RPTA.: D
362. La constante Kp para la reacción de síntesis a 673 K representaba por:
2
2
N2 g 3H2 (g) 2NH3 g
RPTA.: EB
Tiene el valor de 1,64.104 cuando las presiones son expresadas en atmósferas. Calcule el valor de dicha constante cuando las presiones se presentan en mmHg. A) B) C) D) E)
2,84.1010 4,41.1010 3,52.1010 4,23.10 10 7,16.1012
SOLUCIÓN
Observando la reacción: N2 3H2
2NH3
2
2
NH3 1 1atm 1,64 104 kp 3 atm2 760mmHg N2 H2 2
NH 1 kp 3 3 2,839 1010 mmHg2 N2 H2
RPTA.: A
363. Para la reacción: Sn O2(S) 2H2(g) Sn s 2H2O(g)
a 750º C la presión total del sistema vale 32,0 mmHg, siendo la presión parcial del agua 23,7 mmHg. Calcule la constante kp para dicha ecuación de reacción. A) 8,8 B) 9,0 C) 3,5 D) 9,8 E) 8,15 SOLUCIÓN
Observando la reacción: SnO2s 2H2g
PT 32,0 mmHg PH O 23,7 mmHg 2
Sns 2H2Og
364. La siguiente reacción reversible es exotérmica H2 (g) I2 (g) 2HI g
Marque la alternativa correcta A) Al reducir la presión, aumenta la concentración del HI. B) Al refrigerar el sistema, la velocidad directa e inversa son iguales. C) Al extraer en forma parcial el I2 , la reacción se desplaza hacia la derecha. D) Al aumentar la temperatura, diminuye el valor de la constante de equilibrio. E) Al adicionar un catalizador positivo, aumenta el porcentaje consumido de H2 SOLUCIÓN
La reacción:
H2g I2g 2HIg calor A) No varia (F) B) Falso C) Al extraer I2 se desplaza a la
izquierda D) Al aumentar la temperatura 2
HI kc H2 I2
Al aumentar H2 e I2 Kc disminuye (verdadero) E) Falso RPTA.: D
365. Al sumergir una tira de papel tornasol en una solución ácida. Este color se torna: A) Amarillo B) Azul C) Marrón
QUÍMICA
NH3 H2O
D) Roja E) Verde
NH4OH RPTA.: B
SOLUCIÓN
Es una solución ácida el papel de tornasol se enrojece RPTA.: D
366. ¿Cuál de los siguientes compuestos es un ácido, de acuerdo a la teoría de Lewis? A) B) C) D) E)
NCl3
PF3 PH3 NH3 BF3
CO3 H2O
HCO3 OH
A) CO3 y HCO3 B) CO3 y H2 O C) H2 O y OH D) H2 O y HCO3 E) CO3 y OH SOLUCIÓN
SOLUCIÓN
Ácido es la sustancia que acepta un par electrónico.
Orbital vacio
368. En la siguiente reacción indicar ¿Cuáles son las especies químicas ácidas, según Bronsted-Lowry?
Observando la reacción:
CO23 H2O
HCO32 OH
Ácido
F B F F
Ácido
Sin ácidos: H2 O y HCO31 RPTA.: D
RPTA.: E
367. indicar el cuál de los siguientes conjuntos, un compuesto no es considerado como Ácido de Arrehenius A) HCl,HNO3 ,CH3COOH B) H2 SO4,NH3 ,HCl C) NH4, CH3 COOH,HNO3 D) HClO4 ,HF,HCl E) NH4,HCl,H2SO4
369. Si una solución tienen un pH 4,3 se dice que ésta es: A) Neutra B) Básica C) Ácida D) Oxidante E) Reductora SOLUCIÓN
Para un Ph=4.3, la solución es ácida. Ph
SOLUCIÓN
Los ácidos de arrhenius liberan H en solución acuosa. No es considerado como ácido de arrhenius el NH3
0
7
zona ácida
14 zona básica
punto
QUÍMICA
kOH k OH 4 102 4 102
RPTA.: C
370. Calcule el pH de una solución 0,02 M de NaOH A) 0,7
D) 10,9
B) 1,7 E) 12,3
Cálculo del pOH: pOH log 4 102 log22 log102 pOH 2 0,3 2 1,4
C) 7,8
Cálculo del pH: pH: 14- pOH=14-1,4=12,6
SOLUCIÓN NaOH Na OH 0,02=2 10-2 M 0,02 M
*
Cálculo del pOH: pOH=-log 2 102 =- log2 2log10
pOH=-log2 102 =- 0,3-2 pOH=-log 2 102 =1,7
*
RPTA.: A
373. Respecto a los estudios realizados sobre los ácidos –bases, Arrhenius concluye: I.
pH = 14- pOH pH=17-1,7=12,3 RPTA.: E
371. Calcule el pH de una solución de HCl 0,2 N( Dato: Log 2 = 0,30) A) 0,3 B) 1,7 C) 2,0 D) 12,3 E) 13,3
El protón H , es responsable de las propiedades ácidas. II. El ión hidróxido OH , es el responsable de las propiedades químicas de las bases. III. En una reacción ácido-base se forma sal y agua. IV. Los ácidos y las bases no son catalogados como electrolitos. A) B) C) D) E)
SOLUCIÓN HCl H d
0,02 0,02 *
2 1 02 M Cálculo del pH=-log 2-10-2 1,7
SOLUCIÓN
Respecto a Arrhenius y su teoría Acido –Base: I) V II) V III) V IV) F (si son electrolitos)
RPTA.: B
372. Calcule el pH de una solución que contiene 0,56 g de KOH en un volumen de 250 ml de solución (M.A. K= 39 O = 16 H=1) (Log 2 = 0,30) SOLUCIÓN
Cálculo de la : 0,56 M 56 4 102 250 1 000
Aplicando criterio:
MkOH 56
I, II, III II, III y IV III y IV IV Todas
RPTA.: A
374. Respecto a los aportes realizados por Bronsted-Lowry, sobre los ácidos y bases marque verdadero (V) o falso (F). I.
Cuando un ácido dona un protón, la entidad formada es un receptor del protón.
QUÍMICA
II. Las reacciones ácido–base necesariamente ocurre en medio acuoso. III. Para que las bases neutralicen a los ácidos estos necesariamente contiene el ión OH . IV. Un ácido conjugado tiene un átomo de hidrógeno mas que la base. A) VVFV
377. Marque verdadero (V) o falso (F) según convenga: () () ( )
B) FFFV D) VFFV
C) FVFV E) VFFF
()
SOLUCIÓN
Por teoría: VVFV RPTA.: A
A) VVVF
B) 12,7 E) 13,78
0,3
0,6
*
Cálculo del pOH = log 6 101 Cálculo del pOH= log2 log3 log101 Cálculo del pOH= 0,3 0, 48 1 Cálculo del pOH= 0,22 0,22 Ph=14-pOH=14-0,22=13,78 RPTA.: E
376. Calcule el pH de un ácido fuerte monobásico a la concentración 107 M. D) 7,15
B) 6,69 E) 7,32
RPTA.: B
378. ¿Cuántas de las proposiciones dadas son correctas?
6 102
A) 6,51
SOLUCIÓN
C) 10,0
SOLUCIÓN Ba(OH)2 Ba2 2(OH)
0,3
B) VVFF D) VVVV
C) FVFV E) FFVV
375. Calcule el pH de una disolución de hidróxido de bario, Ba(OH)2 , 0,3 M Dato: log(3)=0,48 A) 11,0 D) 12,4
En el electrólisis se usan un electrolito en solución acuosa o fundida. En la electrolisis se usa corriente continua. 1 Faraday equivale a 1 mol de e y es la cantidad de electricidad necesario para depositar o liberar un equivalente gramo de sustancia. Un equivalente electroquímico es el peso depositado o liberado en el electrodo al paso de 1 Coulomb.
C) 7,00
* *
*
Los cationes se orientan al ánodo y los aniones hacia el cátodo. Mientras que el ánodo se produce una oxidación, en el cátodo se produce una reducción. La masa depositada o liberada de sustancia, en el electrodo es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que atraviesa el electrolito. El electrón posee una carga de 1,6 1019 C. A) 0 D) 3
B) 1 E) 4
C) 2
SOLUCIÓN
SOLUCIÓN pH log107 pH 7
RPTA.: B RPTA.: C
379. Dadas las afirmaciones:
QUÍMICA
* * * *
En la electrólisis del agua se usa corriente altera. Al electrolizar el agua se recoge O2 en el cátodo. El cátodo recoge a los cationes los cuales se oxidan. La corriente eléctrica define con el tiempo, la masa de elemento que se deposita en el electrodo. ¿Cuántas son verdaderas? A) 0 D) 3
B) 1 E) 4
C) 2
RPTA.: B
380. ¿Qué corriente en coulomb se requiere para depositar 1,625 g de cinc es un proceso de cincado? (P.A :Zn =65) B) 4 825 E) 2 412
RPTA.: B
381. ¿Cuántas horas debe pasar una corriente de 2 amperios para preparar un cromado de 13 g con una solución de Cr Cl3 ? B) 11 E) 14
SOLUCIÓN RPTA.: B
A) 90, 8 g C) 188 g E) 200 g
B) 108,8 g D) 98,8 g
SOLUCIÓN RPTA.: B
C) 5 230
SOLUCIÓN
A) 10 D) 13
B) 181020 D) 181024
383. Una cuchara metálica de 80 gramos se usa como electrodo para platearla. Si por la solución de nitrato de plata pasa una carga de 9 650 coulomb. ¿Qué masa tiene la cuchara al final del proceso?
SOLUCIÓN
A) 4 230 D) 2 350
A) 181023 C) 181022 E) 18105
384. ¿Cuántos minutos se requerirán para una corriente de 0,5 amperios produzcan el deposito de 500 mg de plata de una solución de KNO3 sobre la base de una eficiencia de corriente del 80%? A) 9,3 D) 27,9
B) 12,6 E) 18,6
SOLUCIÓN RPTA.: B
C) 12
SOLUCIÓN RPTA.: B
382. A través de una solución de Cu SO4 circula una corriente de 9,65 A durante 1 minuto. Calcule el número de átomos de cobre que se depositan en el electrodo. PA. (Cu =64)
C) 25,2
385. Calcule la intensidad de la corriente que se necesita para descomponer 18g de cloruro cúprico en disolución acuosa en 50 minutos. A) 1,8 A B) 3,6 A D) 16,2 A E) 8,6 A
C) 4,3 A
SOLUCIÓN RPTA.: B
QUÍMICA
386. Calcule el peso de calcio depositado en el cátodo de una solución de sulfato de calcio por donde ha circulado una corriente de 96,5 amperios durante 30 minutos. A) 30 g D) 40 g
B) 32 g E) 36 g
RPTA.: B
387. Determine el peso atómico del aluminio, sabiendo que 0,0536 FARADAY logra depositar 0,482 g de éste metal.
B) 1 600 E) 3 600
C) 2 600
RPTA.: B
390. ¿Cuántos electrones pasarán a través de un alambre de cobre si se pasa una corriente de 0,001 miliamperios durante 0,001 segundos? A) D)
B) E)
C)
SOLUCIÓN
B) 21 kg D) 1,4 kg
RPTA.: B
391. Una corriente de 25 miliamperios circula por 60s en una solución de Cl2 Ca ¿Cuántos átomos de calcio se depositarán?
SOLUCIÓN RPTA.: B
388. Una celda electrolítica contiene una solución de CuSO4 y un ánodo de cobre impuro. ¿Cuántos gramos de cobre se refinarán (depositados en el cátodo) mediante 150 A mantenidos durante 12 h? A) 12 kg C) 10 , 5 kg E) 2,1 kg
A) 1 300 D) 3 200
C) 34 g
SOLUCIÓN
A) 12 kg C) 10, 5 kg E) 2,1 kg
SOLUCIÓN
B) 21 kg D) 1,4 kg
389. ¿Cuántos minutos serán necesarios para depositar el cobre de 500 mL de una solución de SO4 Cu 0,25 N, con una corriente de 75 miliamperios?
A) D)
B) E)
C)
SOLUCIÓN RPTA.: B
392. Calcule la intensidad de la corriente que se necesita para descomponer 13,5 g de cloruro cúprico en disolución acuosa en un tiempo de 50 minutos. (P.A. Cu =64). A) 6,4 amperes B) 3,2 amperes C) 1,6 amperes D) 0, 8 amperes E) 0,4 amperes
QUÍMICA
SOLUCIÓN RPTA.: B RPTA.: B
393. A través de tres celdas electrolíticas en serie circulan 0,2 faraday. Una contiene Ag , otra Zn2 y la otra parte Fe3 . ¿Cuál de los metales se deposita en mayor peso? P.A. Ag = 108; Zn= 65 ; Fe = 6
RPTA.: B
394. ¿Qué volumen de hidrógeno medido a 27° C y presión atmosférica se desprenderá en la electrólisis de agua acidulada empleando una corriente de 20 amperes durante 10 horas?
RPTA.: B
395. El equivalente electroquímico del oro es 0,68 mg. ¿Qué peso de oro se recubrirá sobre una joya al pasar una corriente de 10 amperes durante una hora?
SOLUCIÓN
397. Una pieza metálica se debe niquelar y su masa debe aumentar en 11,74 g. Para esto se utiliza una solución acuosa de cloruro niquélico durante 40 minutos. ¿Qué valor tiene la intensidad de corriente usada? (P.A.: Ni=58,7) i.18,252 A ii.10,525 A iii.12,358 A iv.8,23 A v.24,125 A SOLUCIÓN
C) 7,04 l
SOLUCIÓN
A) 5,4 g C) 20, 9 g E) 83,6 g
B) 83,6 h D) 21,4 h
RPTA.: B
SOLUCIÓN
B) 3,52 l E) 6,24 l
A) 100 h C) 42,8 h E) 10,7 h SOLUCIÓN
A) Ag B) Zn C) Fe D) en todos igual masa E) Depende del sistema
A) 1,76 l D) 9,25 l
396. A través de 5 litros de solución de nitrato de cinx, de la solución. (Zn =65)
B) 10, 8 g D) 41,8 g
RPTA.: B
398. Determine el volumen de H2 en C.N. que se desprende al pasar una corriente de de 4ª en 2 horas, a través de una solución acuosa de H2SO4 .
A) 2,241 C) 11,21 E) 2,81
B) 3,341 D) 5,61
SOLUCIÓN RPTA.: B
QUÍMICA
399. Determinar la f.e.m para la pila cuya reacción es:
A) 2,66 V C) 3,34 V E) 3,64 V
2 Ag Zn Zn 2 Ag Datos: Zn/Zn2 ; Eº 0,73 ,73 V ; Ag/Ag1 ; Eº 0, 80 80 V
0
A) 1,56 V C) 3,14 V E) 0,5 V
2
0
B) 1,28 V D) 3,04 V
SOLUCIÓN
B) 2,33 V D) 0,07 V
HIDROCARBUROS SOLUCIÓN RPTA.: B
400. Determine el potencial normal Eº en voltios, para la reacción: ZnS 2H Zn2 H2g Datos: Zn2 2e ZnS ; Eº= -076V A) -0,38 V C) 0,00 V E) 0,76 V
B) -0,76 V D) 0,38 V
SOLUCIÓN RPTA.: B
401. Los electrodos de una celda son Cr /Cr3 y Pb/Pb2 . ¿Cuál es el voltaje normal de la celda? Datos: Eº Cr / Cr Cr3 0, 74 V
403. Según las mencionadas
RPTA.: B
características
Electrodo Inerte Lubricante sólido Mezcla con arcilla es mina de lápiz Posee estructura cristalina se trata de un tipo de carbono que es: B) C) D) E) F)
hulla grafito antracita coke diamante
SOLUCIÓN
El gráfico es el carbono puro y cristalino. Es usado como electrodo inerte en pilas. RPTA.: B
Eº Pb / Pb Pb2 0,126 V
A) 1,234 V C) 0,614 V E) 0,823 V
B) 0,886 V D) 0,531 V
404. En la siguiente estructura molecular:
O CH2 CH CH2 C C CH
SOLUCIÓN RPTA.: B
402. Halle el potencial de la pila formada por las semiceldas Li/Li1 y Cu2 /Cu /Cu . Datos: Li1 1 e Liº ; Eº=3,00 V Cu2 2e Cuº ;Eº=0,34 V
¿Cuántos átomos tendrá orbitales híbrido sp; sp2 y sp3 respectivamente? A) 2;3;2
C) 2;4;1 E) 1;4;3
B) 3;4;1 D) 2;5;1
QUÍMICA
iii.6; 1; 2 iv.2; 2; 2 v.5; 1; 0
SOLUCIÓN 2
sp
O CH2 CH CH2 C C CH
sp2
sp2 sp2
sp2
SOLUCIÓN
sp2
CH3
CH3 C CH2 C CH3
Híbridos: sp =2 Híbridos: sp2 =4 Híbridos: sp3 =1
CH3
CH3
405. En el siguiente hidrocarburo: CH3 CH2 C CH3 2 CH CH3 2 CH CH3 2 Señale el número de carbonos primarios y terciarios.
RPTA.: A
407. ¿Cuántos enlaces y cuántos enlaces existen en el cumeno, compuesto aromático empleado como aditivo de la gasolina para elevar el índice de el octano
B) 7;2 D) 6;1
SOLUCIÓN
CH3
CH3
CH3
CH3 CH2 C CH CH CH3
CH
CH3
CH3 CH3
Carbonos primarios: - CH3 6 Carbonos terciarios: CH 2
1. 2. 3. 4. 5.
RPTA.: C
406. Cuántos carbonos primarios, secundarios y terciarios existen en la siguiente estructura.
CH3
i.6; 1; 0 ii.5; 2; 2
11 22 21 21 23
y 3 y 2 y 3 y 9 y 27
SOLUCIÓN
CH3
H
CH3 C CH2 C CH3 CH3
CH3 CH2 CH
Primarios: 6 Secundarios: 1 Terciarios: 0
RPTA.: C
A) 7;1 C) 6;2 E) 7;3
CH3
H
CH3
H
y
H
CH3 CH
H
CH3
Hay 9 enlaces C – C 12 enlaces C – H
21 y 3 RPTA.: C
QUÍMICA
408. ¿Cuántos carbonos secundarios existen en el siguiente compuesto? 5-etíl -2;3;5 –trimetil heptano A) 5 C) 3 E) 1
B) 4 D) 2
ii.nonato iii.3,5 divinilheptano iv.4,6 dietilheptano v.3,5 dietilheptano SOLUCIÓN 1
CH3 2
3
CH2
4
5
6
7
CH3 CH CH CH2 C CH2 CH3 CH3 CH3
3
4
5
6
7
CH3 CH CH CH2 CH CH2 CH3 CH2 CH2 CH3 CH3
SOLUCIÓN
1
2
3,5 –dietil heptano RPTA.: E
CH3
Carbonos secundarios: CH2
3
411. Dar nombre al siguiente compuesto orgánico. Sistema IUPAC.
RPTA.: C
409. Dar nombre al siguiente compuesto orgánico sistema IUPAC. CH3 CH CH2 CH2 CH3 CH3
i.2 – metil pentano ii.hexano iii.4- metil pentano iv.4- metil butano v.2- etil butano
CH3 CH CH2 CH CH CH3 CH3
CH3 CH3
i. ii. iii. iv. v.
1;4;5-trimetil heptano nonato 2;3;5-trimetil hexano 2;3;4 –trimetil hexeno 1;3;5 –trimetil hexano
SOLUCIÓN 6
5
4
3
2
1
CH3 CH CH2 CH CH CH3 CH3 CH3 CH3
2,3,5-trimestral hexano
SOLUCIÓN 1
2
3
4
RPTA.: C
5
CH3 CH CH2 CH2 CH3
412. Dar nombre al compuesto orgánico
CH3
CH3
2- metil pentano RPTA.: A
410. Dar nombre al siguiente compuesto orgánico IUPAC. CH3 CH2 CH CH2 CH CH2 CH3 C2H5
C2H5
i.3,5 –dibutil hexano
CH3
CH3 CH2 C CH2 C CH3 CH2
C2H5
C2H5 i.2;2–dietil-4;4 –metil etihexano ii.3;-dietil-3;5-metil propiheptano iii.5; etil-3;3;5-trimeti octano iv.3;5 dietil-3;5 dimetiloctano
QUÍMICA
v.3;5 –trimetil-3;4 heptano
415. Indique en forma ordenada si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F):
SOLUCIÓN
CH3
CH3 CH3 CH2 C CH2 C CH3 6 CH2 2 CH2 7 CH2 1 CH3 8 CH3 5- etil-3,3,5-trimetil octano 5
4
3
I.
RPTA.: C
413. Es la capacidad que contiene el átomo de carbono de saturar sus enlaces con otros átomos de carbono. A) B) C) D) E)
Es una serie homóloga las moléculas de cada miembro difieren del precedente y del siguiente en un número constante de átomos. II. Sólo los alcanos constituyen los hidrocarburos alifáticos. III. Los hidrocarburos cíclicos son llamados también hidrocarburos aromáticos. A) FVF C) VVV E) FVV
B) FFF D) VFF
SOLUCIÓN
Autosaturación Covalencia Tetravalencia Coordinación Homosaturación
I (V) ciclo alcanos: CnH2n II (F) el benceno es n hidrocarnburo aromático. CH
SOLUCIÓN
La unión: C C
CH
CH
CH
CH CH
III (F) el ciclo alcano mas pequeño es el ciclo propano.
Se llama auto saturación. RPTA.: A
RPTA.: A
414. De los enunciados: I. II. III.
Los cicloalcanos tienen por fórmula general Cn H2n El benceno es el cicloalcano más estable. El cicloalcano más simple es el cicloetano. Es verdadero A) Sólo C) Sólo III E) II y III SOLUCIÓN
B) Sólo II D) I y II
El isótopo mas carbono, es el 12 6 C RPTA.: A
416. Dar nombre al siguiente compuesto orgánico
CH2 CH CH2 CH CH CH3 A) B) C) D) E)
1-eno-4-metil-5 hexino 4-metil-1-hexen-5-ino 1-eno-3-metil-5-hexino 3-metil-4-eno-1-hexino Todas las anteriores equivocadas
SOLUCIÓN
abundante
del
están
I (V) Los compuestos homólogos difieren en 1 grupo metileno. Ejemplo:
QUÍMICA
C2H4 eteno C3H6 propeno C4H8 1- butano
CH2
i.1-etil-1-buteno ii.1-etil-1-hexeno iii.1-eno-hepteno iv.3-etil-6-hexeno v.2-etil-1-penteno
CH2
II (F) también son: alquenos, alquinos, dienos, ciclo alcanos, etc. III (F) Los ciclo alcanos, también son hidrocarburos cíclicos.
SOLUCIÓN
CH 2 C
1
RPTA.: D
CH3 CH2 4 5 6 7 3 CH3 CH2 5 C CH2 CH2 C C CH3 CH3 CH2
417. Dar nombre al siguiente compuesto orgánico.
9 8
4
CH3
CH
CH3
C
3-hexil-3,7–dimetil-6-pentil-6nonen-1-ino
CH2
RPTA.: B
CH3 CH2 5 C CH2 CH2 C C CH3
CH2 4
CH3
419. Relaciona los siguientes nombres y estructura topológica de sus siguientes compuestos.
CH3
i. 3-hexil-3;6-dimetil-6-butil-6-nomen1-ino ii. 1-etil-4;4;5;5;6-penta metiloctano iii. 5-etil-2;3;3;3;5-penta metil nonato iv. 7 - hexil -3,4 - dimetil - 6 pentil -6 octen-1-ino v. 3-hexil-3;7dimetil-6pentil -6-nonen1-ino
I. II. III. IV. V. A) B) C) D) E)
SOLUCIÓN 1
2
3
4
5
6
CH2 CH CH2 CH C CH
I)
4-metil-1-hexen -5-ino RPTA.: B
II)
CH3
CH2
CH3
III)
CH3
CH3
CH3 CH3
C
CH2 CH CH CH2
CH3
CH
Propano Butano
CH2
CH2
418. Dar nombre al siguiente compuesto orgánico.
CH CH
I-B;II-A;III-E; IV-C;V-D I-C;II-B;III-E;IV-A;V-D I-A;II-E;IIIC;IV-D;V-B I-C;II-B;III-A;IV-D;V-E I-C;II-B;III-A;IV-D;VE
SOLUCIÓN
CH3
CH3
A) butano B) propano C) isobutano D) 3-etil pentano E) 2,2-dimetil propano
CH3
2,2-dimetil propano
QUÍMICA
IV)
Isobutano
CH3 CH3 1
V)
CH3
D) II y III E) IV y VI
CH
SOLUCIÓN CH3 C C CH C CH2
CH3
sp sp
4
2CH
2
3 CH
CH2
CH2
5 CH3
sp
Considera que: C C
CH3
RPTA.: C
3-etil-pentano
422. Un hidrocarburo insaturado posee…
I-B, II-A, III-E, IV-C, V-D RPTA.: A
420. Indique el producto orgánico principal que se obtiene en la relación siguiente:
A) B) C) D) E)
Sólo enlaces simples o sigma Por lo menos 2 enlaces pi Por lo menos 1 enlace triple Uno o más enlaces pi Sólo enlaces pi
CH3 Cl Na ..........
A) B) C) D) E)
CH3 CH3 CH2 NaCl CH2 CH3 CH2 CH3 CH3 CH3 CH3
SOLUCIÓN
Un hidrocarburo insaturado generalmente posee 1 enlace doble ó 1 enlace triple.
SOLUCIÓN
C C
La síntesis de Wurtz, permite la obtención de un alcano. 2R x L Na R R L Nax
Haluro de alquilo Ejemplo:
Alcano
RPTA.: D
2CH3Cl LNa CH3 CH3 LNaCl
Cloruro demetilo
421. ¿Qué carbonos poseen hidridización sp? CH3 C C CH C CH2
II III
423. ¿Cuántos isómeros fórmula C5H12 ?
IV V
IV
A) 1 C) 3 E) 5
B) 2 D) 4
SOLUCIÓN
Hay 3 pentanos isómeros CH3 CH2 CH2 CH2 CH3 pentano 1
A) I;II y III B) IV y VI C) II, III y V
poseen
Etano RPTA.: E
I
C 2 C
2
3
4
CH3 CH CH2 CH3 CH3
2- metil butano
la
QUÍMICA
de metizo CH3 CH3 C CH3
RPTA.: C
CH3
426. ¿Qué estructuras no poseen isómeros geométricos CIS y TRANS?
2,2 dimetil propano RPTA.: C
424. ¿En un alcano, el hidrógeno más reactivo en la halogenación en presencia de luz pertenece a un carbono? A) B) C) D) E)
I. II. III. IV. V.
A) B) C) D) E)
Primario Secundario Terciario Cuaternario Del metano CH4
Si un carbono de enlace doble tiene 2 grupos iguales, entonces no tiene isómeros geométricos CIS y TRANS.
En la halogenación de alcanos el hidrógeno de carbono terciario es más reactivo para sustituir por un halógeno. Ejemplo: C
CH3 CH CH3 C 2 luz CH3 C CH3 CH3 CH3
x x
w
I)
H
C2H5
CH3
Cis -2 – penteno II)
CH3
H C=C
CH3
C3H7
2- metil -2 –hexeno no hay isómeros geométricos III)
SOLUCIÓN
C
2CH3Br 2Na Luz CH3 CH3 2NaBr
Etano
C
2
1
Es una síntesis de Wurtz Bromuro
H C=C
425. En la siguiente reacción se obtiene un: CH3Br Na Alqueno Alquino Alcano Dieno Cicloalcano
y C=C
2-cloro-2-metil propano RPTA.: C
A) B) C) D) E)
II; III y IV II y IV III y V Sólo II Sólo V
SOLUCIÓN
SOLUCIÓN
Isobutano
2-penteno 2-metil-2-hexeno 1,2-diclorocicloxano 1,2-dimetil ciclopropano 3- bromo-2-cloro-2-penteno
6
3 4
QUÍMICA
CIS -1,2-dicloro ciclohexano IV)
CIS -2 –buteno UR 0
CH3
1
Polar 2
3
CH3
u CH3
H
u CC CH3 CH3
CIS-1,2 –dimetil ciclopropano
Trans -2- buteno V)
1 CH3
uR 0
Br 2 C
C
C 3
Apolar RPTA.: C
CH2 CH3 4
5
FUNCIONES OXÍGENADAS RPTA.: B
427. Acerca de las propiedades físicas de los hidrocarburos, ¿Qué proposición es correcta?
428. Relacione correctamente: I.
R COO R
II.
R R
A) En alcanos isómeros, el punto de B) C)
D) E)
ebullición, aumenta con el número de ramificaciones. En alcanos simétricos el punto de fusión es bajo. El isómero geométrico CIS, posee mayor punto de ebullición que su correspondiente isómero TRANS en los alquenos. Los cicloalcanos poseen menor punto de ebullición que los alcanos de cadena abierta. Los alquinos son más solubles en H2 Ol
SOLUCIÓN
El isómero CIS posee mayor punto de ebullición, porque su molécula es polar y posee enlaces dipolo-dipolo
H
H
u C C u CH CH
III.
R
C =O
O C O H
IV.
R
O H
V.
R
O H
a) Carbonillo c) Oxi e) Carboxilo
b) Hidroxilo d) éster
A) I-a C) III-c E) V-b
B) II-e D) IV-d
SOLUCIÓN RPTA.: B
QUÍMICA
429. Respecto a las funciones oxigenadas relacionar correctamente. I. II. III.
III.
El 2,3 –dimetil-2-butanol es un alcohol terciario. Es (son) correcta (s)
CH3 COO CH3 CH3 O CH3 CH3 CHO
A) I y II C) Sólo III E) Sólo II
a) Aldehído b) éster c) Éter
B) I y III D) I, II y III
SOLUCIÓN RPTA.: B
432. Respecto al siguiente compuesto:
A) Ia, Iib, IIIc B) Ib,IIc, IIIa C) Ic, IIb,IIIa D) Ib,Iia, IIIc E) Ic, IIa,IIIb
CH3 CH2 CH CH2 CH3 OH
SOLUCIÓN RPTA.: B
430. Respecto a los alcoholes; indique el número de proposiciones correctas: - El C2H5OH es más volátil que el agua. - Los alcoholes secundarios se oxidan a cetonas. - El fenol es un alcohol. - Todos los alcoholes son solubles en el agua. - El primero de la serie homóloga posee la atomicidad de 5. A) 1 D) 4
B) 2 E) 5
C) 3
SOLUCIÓN RPTA.: B
431. Respecto a los alcoholes: I. II.
Poseen mayor punto de ebullición que los alcanos de similar M . El 3- metil-2-butanol es un alcohol terciario.
I. II. III.
Es un alcohol primario. Su nombre es 3 –pentanol. Es isómero con el 1- pentanol. Es (son) correcta (s) A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) I, II y III SOLUCIÓN RPTA.: B
433. Las siguientes especies: CH3 CH2 OH; (I) OH CH (II)
CH3
CH3 C OH
III
;
QUÍMICA
Son alcoholes respectivamente: A) B) C) D) E)
Primario, secundario terciario. Primario, terciario secundario. Secundario, terciario primario. Terciario, secundario primario. Cuaternario, terciario primario.
SOLUCIÓN
y
RPTA.: B
y
436. Indique el producto orgánico obtenido por deshidratación del etanol a 140º C.
y y
H2 SO4 CH3 CH2 ............... 140ºC OH
y
SOLUCIÓN
A) Etileno B) Acetileno C) Etano D) Éter dietílico E) Ácido etanoico
RPTA.: B
434. Los siguientes compuestos: I.
O CH3
SOLUCIÓN
II. III.
CH3 CH2 OCH3 Metoxietano
RPTA.: B
C2 H5 OC2 H5 Éter
sulfúrico Es (son) correcta (s)
437. Complete la siguiente reacción e indique el nombre del producto orgánico principal.
A) Sólo I B) I y III C) I y II D) I, II y III E) II y III
CH2 Cl CH3ONA ... NaCl
A) Benceno etano éter. B) Fenil metil éter. C) Metil fenil éter. D) Metil fenil éter. E) Bencil metil éter.
SOLUCIÓN RPTA.: B
435. Respecto a los éteres: I. II. III.
Mediante síntesis de Williamson se obtienen simétricos y asimétricos. Sólo es posible obtener éteres simétricos por deshidratación de alcoholes a 170º C. El éter sulfúrico no presenta puentes de hidrógeno. Es (son) correcta (s) A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) I y III
SOLUCIÓN RPTA.: B
438. Respecto a proposiciones: I. II. III.
las
siguientes
El nombres de CH3 O CHCH3 CH2CH3 es 2- metoxibutano. El C2 H5 2 O es un éter de naturaleza anestésica. Los éteres son muy reactivos. Es (son) correcta (s).
QUÍMICA
A) I, II y III B) Sólo III C) I y II D) I y III E) Sólo I
SOLUCIÓN RPTA.: B
441. Respecto a los ácidos carboxílicos, indique el número de proposiciones correctas:
SOLUCIÓN RPTA.: B
-
439. Indique el número de proposiciones incorrectas:
-
-
Las cetonas se oxidan frente al reactivo de Tollens mientras que los aldehídicos son inertes. Los ésteres poseen aromas a frutas y flores pero no son tan volátiles. Los ácidos policarboxilicos se caracterizan por tener altas temperaturas de ebullición. Los aldehídos son útiles como agentes reductores en la fabricación de espejos. El benzaldehído es el C6H5CHO . A) 1 D) 4
B) 2 E) 5
-
El ácido fórmico es líquido a 25º C y 1 atm. Según temperatura de ebullición: CH´3COOH CH3CH2OH . El ácido acético glacial se obtiene por oxidación del acetaldehído. Los ácidos grasos presentan cantidades pares de carbonos. El ácido laurico es un ácido grado insaturado sólido A) 1 D) 4
B) 2 E) 5
C) 3
SOLUCIÓN RPTA.: B
C) 3
SOLUCIÓN
442. Respecto a los ácidos carboxílicos: RPTA.: B
I. II. 440. Respecto a los aldehídos y las cetonas; lo correcto es: I. II. III.
Son compuestos carbonílicos. La acetona es la primera de su serie homóloga. Tanto los aldehídos como las cetonas logran reducir al reactivo de Tollens. A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) II y III
III.
Presentan mayor temperatura de ebullición que los alcoholes. Los de baja masa molecular poseen gran solubilidad en agua. En condiciones ambientales, el ácido fórmico es un gas. Es (son) correcta (s) A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) I, II, y III SOLUCIÓN RPTA.: B
QUÍMICA
443. Ordene de mayor a menor fuerza de interacción intermolecular. I. II. III. IV.
RPTA.: B
446. Respecto al jabón:
ácido propanoico. Porpanal. n- propanol. Propano triol.
I.
Presenta una porción lipofilica y una porción hidrofilita. II. En presencia de agua dura, reduce su acción limpiadora. III. A diferencia de los detergentes el jabón no posee estructura atómica. Es (son) correcta (s)
A) III, II, I, IV. B) IV, III, II, I C) I, IV, III, II D) IV, I, II, III E) IV, I , III, II
A) I, II y III B) II y III C) I y II D) Sólo III E) Sólo I
SOLUCIÓN RPTA.: B
444. El acetato de n-octilo es un éter de sabor a naranjas. Determine la masa de 5 mol-g de acetato de n-octilo. A) 860 g. C) 770 g. E) 750 g.
SOLUCIÓN
B) 780 g. D) 760 g. 447. La siguiente estructura: CH3
CH3
CH3
RPTA.: B
CH3 SO13Na1
CH3 CH CH2 CH CH2 CH CH2 CH
SOLUCIÓN RPTA.: B
Corresponde a:
445. Respecto a los ésteres y indique el número de proposiciones incorrectas: I. II. III. IV.
Se generan mediante la reacción entre un ácido y un alcohol. Los de más baja masa molecular poseen aromas y olores a flores y frutas. Las grasas son ésteres sólidos formados por un ácido graso y la glicerina. Los ésteres no poseen grupo carboxilo en su estructura. A) 0 D) 3 SOLUCIÓN
B) 1 E) 4
C) 2
A) Un jabón. B) Un éster. C) Un ácido carboxílico. D) Un detergente no biodegradable. SOLUCIÓN RPTA.: B
448. Respecto a carbonílicos:
los
compuestos
I. II.
El grupo carbonílico es polar. Según la polaridad de moléculas
III.
Los aldehídos siempre presentan al grupo carbonílico Terminal. Es (son) correcta (s)
CH3 CH2 CHO CH3CO CH3
QUÍMICA
CH3 CH CH2 CH3
A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I, II y III E) I y III
O CH3 II. III.
SOLUCIÓN RPTA.: B
El metoxietano y etoxietano son éteres aromáticos. La deshidratación de alcoholes a 140ºC permite obtener sólo éteres simétricos. Es (son) correcta (s)
449. La propanoma y el propanal se obtienen por oxidación de:
A) I, II y III B) II y III C) Sólo III D) Sólo II E) I y III
A) Etano – eteno. B) Propano y propeno. C) 1- propanol y propano. D) 2- propanol y 1 – propanol. E) 2- propanol y ácido propanoico.
SOLUCIÓN
SOLUCIÓN
RPTA.: B RPTA.: B
450. De las siguientes proposiciones, indique cuántas son correctas. -
CH3 CH OH CH3 es
el
I.
O
isopropílico. La oxidación del alcohol isopropílico conduce a una centona. Los fenoles tienen mayor carácter ácido que los alcoholes.
A) 0 D) 3
B) 1 E) 4
CH3 CH2 C O C CH3 3
se denomina terbutilo. II.
C) 2 III.
SOLUCIÓN RPTA.: B
451. Respecto a los éteres: El 2- etoxibutano estructura:
tiene
El compuesto
alcohol
La glicerina posee masa molecular de 60 u.
I.
452. De las siguientes proposiciones indique cuántas son correctas:
como
propanoato
de
Muchos de los ésteres poseen olor agradable, similares a los aromas de las flores y frutas. De la oxidación de los alcoholes, se pueden; obtener ácidos carboxílicos A) I, II y III B) I y II C) Sólo III D) Sólo II E) I y III SOLUCIÓN RPTA.: B
QUÍMICA
CONTAMINACIÓN AMBIENTAL 453. Señale las proposiciones verdaderas (V) o falsas (F) : I. II.
III.
El lago Titicaca es un ecosistema natural. En un ecosistema interactúan elementos bióticos y elementos abióticos como el agua, temperatura, suelo, Etc. Un ecosistema solo incluye los seres vivos que en él habitan. A) VVV B) VVF C) FVV D) FVF E) FFF SOLUCIÓN RPTA.: B
454. ¿Cuál de las definiciones corresponden a Ecología? I. II. III.
Ciencia que estudia la corteza terrestre. Ciencia que estudia las relaciones que existen entre los seres vivos y el medio en el que habitan. Ciencia que estudia el tiempo y el espacio. A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) II y III
III.
La contaminación de una geográfica es irreversible.
zona
A) VVV B) FVF C) VVF D) FVV E) FFF SOLUCIÓN RPTA.: B
456. ¿En cuáles de los siguientes casos existe contaminación? I. Un terreno de cultivo al cual se le adiciona 2 sacos de una mezcla de úre CO NH3 2 y Ca3 PO4 2 , fosfato de calcio. II. Un terreno de cultivo al cual se le adiciona un exceso de herbicida para eliminar la mala hierba. III. Un terreno de cultivo en el cual se queman las malezas. A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) II y III SOLUCIÓN RPTA.: B
457. ¿Cuál de los siguientes casos, no corresponde a un problema de contaminación global?
SOLUCIÓN RPTA.: B
455. Respecto a los contaminantes señale las proposiciones verdaderas (V) o falsas (F): I. Todo veneno es un contaminante. II. Los cambios térmicos también se consideran como un contaminante.
A) Efecto invernadero B) Destrucción de capa de ozono C) Lluvia ácida D) Eutrofización E) Explosión demográfica SOLUCIÓN RPTA.: B
QUÍMICA
458. ¿Cuáles de las siguientes alternativas corresponden a problemas ambientales globales? I. II. III.
Lluvia ácida Efecto invernadero Eutroficación
SOLUCIÓN RPTA.: B
461. En el sector denominado “La Molina” y “Cieneguilla” en todo el año el
clima es seco (con humedad relativa baja) esta situación se presenta debido al efecto:
A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) I, II y III
A) Contaminación del agua B) Eutoficación C) Lluvia ácida D) Smog E) Efecto invernadero
SOLUCIÓN RPTA.: B
SOLUCIÓN
459. Existen muchos problemas ambientales globales en la atmósfera. Indique cuál no corresponde A) La destrucción de la capa de ozono. B) El efecto invernadero C) El smog fotoquímico D) Contaminación doméstica E) Eutroficación
RPTA.: B
462. Respecto al efecto invernadero señale las proposiciones correctas: I. II. III.
SOLUCIÓN RPTA.: B
A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) I, II y II
460. ¿Cuál de las proposiciones dada define mejor el efecto invernadero? I. II.
III.
Es la acumulación de SO3 y CO2 en el aire. Es un fenómeno atmosférico natural que evita que la energía calorífica emitida por la superficie escape al espacio. Es la acumulación de fósforo y nitrógeno. A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) II y III
El efecto invernadero se genero por la revolución industrial. Son gases de efecto invernadero el CH4 , CO2 y el vapor de agua. El efecto invernadero origina una disminución de la temperatura del planeta.
SOLUCIÓN RPTA.: B
463. Indique la veracidad (V) o falsedad (F) a las proposiciones siguientes: I. II.
El efecto invernadero se origina por exceso de freones en la atmósfera. El efecto invernadero describe el mecanismo por el cual los gases de la atmósfera, en particular el CO2 ,
QUÍMICA
III.
atrapan el calor cerca de la superficie terrestre. En la atmósfera de Venus tiene 97 % de CO2 y una presión atmosférica de 9 106 , por lo que se puede deducir que la temperatura en la superficie de este planeta es muy alta. A) VVV B) FVV C) FFV D) VFV E) VVF
I. II.
III.
SOLUCIÓN RPTA.: B
464. Identifique el gas que no se considera un contaminante de la atmósfera actualmente. A) CO2 B) SO3 C) CH4 D) CO E) HC
La palabra smog se utiliza para describir la combinación de humo y neblina. Fundamentalmente los gases NO2 y O2 son los responsables de la acumulación del smog. En la actualidad se habla de un smog fotoquímico, que se forma por la reacción de los gases que emanan de los automóviles en presencia de la luz solar. A) VVV B) VVF C) VFV D) FFV E) FFFF SOLUCIÓN RPTA.: B
SOLUCIÓN RPTA.: B
465. Son contaminantes del aire: I. II. III.
466. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda a las proposiciones siguientes:
Combustibles fósiles El Smog Metales como el cadmio (Cd) A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) II y III
467. Respecto a la lluvia ácida señale lo correcto: I. La lluvia ácida incrementa el pH de las aguas. II. Los gases que generan lluvia ácida son los óxidos del tipo NOx y SOx . III. Los ácidos componentes de la lluvia ácida son el H2SO3 y el HNO2 A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) II y III SOLUCIÓN RPTA.: B
SOLUCIÓN RPTA.: B
468. Marque como verdadero (V) o falso (F):
QUÍMICA
I.
II. III.
Los contaminantes que influyen para la lluvia ácida son los óxidos de azufre y de nitrógeno, los cuales reaccionan con el agua. En la industria los componentes SOx y NOx son arrojados a la atmósfera y estos forman la lluvia ácida. La lluvia ácida deteriora los materiales de hierro, mármoles, etc.
I. II. III.
A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) II y III
A) FFF B) FVV C) VVV D) VFF E) FVF
SOLUCIÓN RPTA.: B
471. Indique la veracidad (V) o falsedad (F) a las proposiciones siguientes:
SOLUCIÓN RPTA.: B
469. Señale las proposiciones verdaderas (V) o falsas (F): I. II.
La capa de ozono se halla en la parte inferior de la estratosfera. Los rayos ultravioletas al descomponer los clorofluocarbonos liberan átomos de hidrógeno, los cuales destruyen las moléculas de
I. II.
III.
polo sur. A) VVV B) VFV C) FFV D) FFF E) VVF
La destrucción de la capa de ozono, permite el paso de mayor radiación infrarroja, la cual produce cáncer a la piel. A) VVV B) VFV C) FVV D) VFF E) FFF
El ozono de la estratosfera evita que la radiación UV del sol llegue a la superficie de la tierra. A mediados de los años 70, los científicos nocivos de ciertos clorofluorocarbonos (CFC) en la capa de ozono. A mediados de la década de los 80, se comenzó a acumular evidencias de que se había formado “un agujero en la capa de ozono” en el
O3
III.
3O2 Rad.UV 2 O3 E CFC 3 Rad.UV CFC 3 C . 2 O´3 Rad.UV 3 O2
SOLUCIÓN RPTA.: B
472. ¿Cuáles de las siguientes proposiciones pueden definir a la eutrofización?
SOLUCIÓN RPTA.: B
470. Dada las siguientes reacciones, identifique cuál corresponde a la destrucción natural del ozono:
I. II.
Es un fenómeno que permite crecer con facilidad a las plantas en los ríos con alta corriente. Es un estado en el cual se produce crecimiento excesivo de vegetación
QUÍMICA
III.
debido a la elevada concentración de fósforo y nitrógeno. Es el fenómeno que permite la disolución del oxígeno en el agua para favorecer el crecimiento de las plantas. A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) I y II E) II y III
C) VVF D) FFV E) FFF SOLUCIÓN RPTA.: B
475. Indique la veracidad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones: I.
SOLUCIÓN RPTA.: B
II. 473. Identifique las sustancias generan la eutrofización I. II. III. IV. V.
que III.
Clorofluorocarbonos Teflones Insecticidas Fertilizantes Detergentes
El crecimiento de los países desarrollados, depende de manera crítica de sus procesos químicos, algunos de los cuales son dañinos para el ambiente. El agotamiento del agua con los años, origina la desalinización del agua de mar. Las cantidades excesivas de materiales orgánicos biodegradables en el agua, el oxígeno necesario para sustentar la vida normal. A) VVV B) VFV C) VVF D) FFV E) FFF
A) I y III B) II y IV C) I, II y III D) I, III y IV E) IV y V
SOLUCIÓN RPTA.: B
SOLUCIÓN RPTA.: B
476. Indique la veracidad (V) o falsedad (F) de las proporciones siguientes:
474. indique con verdadero (V) o falso (F) con respecto a la eutrofización.
I.
I.
II.
II.
III.
Consiste en el excesivo crecimiento de vegetación. Este proceso resulta de la utilización de fosfatos y nitratos como fertilizantes y de los detergentes hechos a base de fosfato. Origina cambios biológicos solamente. A) VVV B) VFV
III.
Existen muchos materiales que se pueden reciclar. En la actualidad en nuestro país se están dando medidas para el reuso de ciertos materiales. En la “cumbre de la Tierra” un
objetivo fue el efecto de las actividades humanas sobre nuestro entorno. A) VVV B) VFV C) FFV
