1
Química èé èé è èèè C) 26Fe: [Ar] 4s 3d
Configuración electrónica y Tabla periódica
1.
En relación con las partículas subatómicas, determine si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F) y marque la secuencia correcta. I. Los protones y neutrones están presentes en el núcleo atómico. II. Los protones, neutrones y electrones tienen la misma masa. III. Un haz de neutrones es desviado por un campo eléctrico. A) VVV D) FVF
2.
B) VVF
3.
B) I, II y III
Señale la configuración electrónica del ion sulfuro. Dato: número atómico del azufre=16
24Cr:
[Ar]4s23d4
èé èé èé èé èé è B) 29Cu: [Ar] 4s 3d
[Ne]3s23p1
Las propiedades químicas del elemento con número atómico igual a 11 son similares a la del elemento con número atómico igual a A) 22 D) 18
B) 6
C) 10 E) 19 UNMSM 2004 - II
6.
Determine el periodo y el grupo al cual pertenece un átomo cuyo número atómico es 18. A) 3; 18 (VIIIA) B) 2; 18 (VIIIA) C) 3; 14 (IVA) D) 3; 14 (IVA) E) 2; 14 (IVA) UNMSM 2005 - I
7.
8.
¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas es correcta? Números atómicos: Ne=10; Ar=18 A)
3+ 13Al :
El átomo cuyo último electrón tiene los números cuánticos (3, 2, +2, +1/2) se encuentra en el grupo ..............., en el periodo ............... y pertenece al bloque ............... A) 7 - 4 - p D) 7 - 3 - d
UNMSM 2013 - I
4.
5.
C) I y III E) solo I
A) [Ne]3s23p5 B) [Ne]3s23p4 C) [Ne]3s23p3 D) [Ne]3s23p6 E) [Ne]3s23p2
...
E)
C) VFF E) FFF
Si el átomo X presenta la siguiente configuración electrónica 1s22s22p63s23p64s23d104p4 indique las proposiciones correctas. I. Posee 34 protones y 34 electrones. II. Tiene 4 electrones de valencia. III. Tiene 3 capas llenas. A) I y II D) II y III
èé èé è è é D) 7N: [Ar] 1s 2s 2p
B) 5 - 4 - d
C) 5 - 3 - s E) 7 - 4 - d
Los bajos valores de las energías de ionización de los elementos del grupo 1 y 2 explican el por qué en la naturaleza no se encuentran como A) óxidos metálicos. B) metales puros. C) cloruros metálicos. D) óxidos y cloruros metálicos. E) compuestos estables. UNMSM 2008 - I
2
Química 9.
La electronegatividad de un elemento se puede definir como
C) Fundidos son buenos conductores eléctricos.
A) la capacidad de liberar electrones de valencia en una reacción. B) la energía liberada al ganar un electrón. C) la tendencia a un estado de oxidación en una reacción. D) la capacidad de atraer electrones hacia su núcleo. E) la energía liberada al perder un electrón.
E) Generalmente son solubles en el agua.
UNMSM 2004 - II
10. Determine el elemento de menor energía de ionización y el de mayor electronegatividad, respectivamente, en los siguientes casos. 19K, 17Cl, 11Na, 9F A) K; Cl D) Cl; F
B) Cl; Na
C) K; F E) K; Na UNMSM 2008 - II
D) A 25 ºC pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
13. Indique en qué moléculas su átomo central no cumple con la regla del octeto. I. NF3 II. SF4 III. AlBr3 A) solo III B) I y II C) solo II D) II y III E) solo I
14. Si se combina un elemento X, cuyo número atómico es 20, con otro elemento Y, cuyo número atómico es 17, determine la posible fórmula general del compuesto.
Enlace químico y Nomenclatura inorgánica
11. Indique la estructura de Lewis correcta del sulfuro de sodio, Na2S. A) [Na]+ S B) 2[Na]2– S C) [Na]+2 S D) 2[Na]+ S E) [Na]+ S
A) X2Y
B) XY2
D) X2Y3
C) XY E) X3Y2
15. Respecto a las siguientes estructuras molecu-
2–
lares +
O 2–
S
C Cl
Cl 2–
(a)
1–
H
H (b)
indique la proposición incorrecta.
12. Respecto a los compuestos iónicos, indique la propiedad incorrecta. A) Poseen altas temperaturas de fusión y ebullición. B) Son quebradizos. 3
A) En (a) todos los átomos cumplen con la regla del octeto. B) En total hay 4 enlaces simples y 1 múltiple. C) En (b) hay 2 enlaces sigma. D) En total hay 10 pares de electrones libres. E) En total hay 6 electrones compartidos.
Química 16. De la siguiente estructura molecular de un compuesto orgánico, señale el número de enlaces pi y sigma, respectivamente.
D) Fe(HS)2: bisulfuro de hierro (II) E) PbCl4: tetracloruro de plomo Cálculos en química y Estado gaseoso
OH
21. Un anillo de oro, Au, tiene una masa de 3,94 g.
CN
A) 4 y 14 D) 4 y 13
B) 5 y 17
C) 5 y 18 E) 4 y 17
17. Seleccione la relación incorrecta entre el nombre y la fórmula de los siguientes óxidos. A) óxido cuproso: Cu2O B) óxido argéntico: Ag2O C) óxido de cromo (VI): CrO3 D) pentóxido de dicloro: Cl2O5 E) óxido plumboso: PbO2
4,8 kg de Fe2O3 que tiene una pureza del 80 %? PA (uma): Fe=56; O=16
la fórmula de los siguientes hidróxidos. I. hidróxido aúrico: Au(OH)3 II. hidróxido mercúrico: Hg2(OH)2 III. hidróxido gálico: Ga(OH)3 B) solo II
A) 1,2×1021 B) 2,4×1022 C) 1,2×1022 D) 1,2×1020 E) 2,4×1021
22. ¿Cuántos átomos de hierro pueden obtenerse de
18. Marque la relación correcta entre el nombre y
A) solo I D) I y II
Determine el número de átomos de Au presentes. PA (Au)=197 uma
C) solo III E) I y III
19. Determine la relación fórmula: nombre inco-
A) 1,2×1025 D) 3,6×1024
B) 2,9×1025
23. Al combinarse 21 g de nitrógeno con sodio se formó 32,5 g de azida. Calcule la fórmula empírica de la azida. PA (uma): N=14; Na=23 A) NaN2 D) Na2N5
B) NaN5
...
20. Señale la relación incorrecta. A) CuSO4: sulfato de cobre (I) B) NaHCO3: hidrógeno carbonato de sodio C) Ca(NO3)2: nitrato de calcio
C) Na2N3 E) NaN3 UNMSM 2002
rrecto. A) HNO2: ácido nitroso B) H2SO4: ácido sulfúrico C) H2MnO4: ácido mangánico D) HClO2: ácido cloroso E) HBrO3: ácido bromoso
C) 5,4×1025 E) 2,2×1025
24. Uno o más átomos de hidrógeno del benceno, C6H6, pueden ser sustituidos por átomos de cloro mediante reacciones químicas apropiadas. Determine la fórmula molecular de un compuesto que resulta de la reacción entre el benceno y cloro si se encuentra que contiene 48,3 % de cloro. PA (uma): H=1; C=12, Cl=35,5 A) C6H5Cl D) C6H2Cl4
B) C6H3Cl3
4
C) C6H4Cl2 E) C6HCl5
Química 25. Cuando 5,04 g de un carbonato metálico, MCO3, se descompone por completo, genera 2,40 g de óxido, MO. Calcule el peso atómico del metal M. PA (uma): C=12; O=16 A) 65 D) 56
B) 40
C) 39 E) 24
26. ¿Cuántos gramos de CO hay en un recipiente de 1,64 L de capacidad, que contiene dicho gas a la temperatura de 7 ºC y 2 atm de presión? PA (uma): C=12; O=16 R=0,082 atm · L/mol · K A) 2,0 D) 4,0
B) 1/4
C) 7,0 E) 1/2 UNMSM 2008 - I
calcule la presión final al abrir la llave. Considere que la temperatura no varía. A) 3,6 atm
B) 1,8 atm
D) 2,4 atm
C) 6,0 atm E) 3,0 atm
30. Una mezcla de gases, que se encuentra en un recipiente cerrado, a la presión de 800 mmHg, contiene 5 moles de N2, 2 moles de O2 y 3 moles de CO2. Calcule la presión parcial en mmHg de cada gas. A) PN2=240; PO2=160; PCO2=400
B) PN2=400; PO2=160; PCO2=240 C) PN2=200; PO2=180; PCO2=420 D) PN2=350; PO2=200; PCO2=250 E) PN2=500; PO2=100; PCO2=200 UNMSM 2002
27. ¿Qué presión en atm ejerce el NO2(g) cuando su densidad es 1,25 g/L a 187 ºC? PA (uma): N=14; O=16; R=0,082 atm · L/mol · K
Reacciones redox y Estequiometría
31. En la siguiente reacción química A) 0,10 D) 102,50
B) 10,25
C) 1,03 E) 0,01 UNMSM 2008 - II
28. Un matraz de 1,5 L contiene 320 mg de gas oxígeno y 80 mg de gas hidrógeno a 177 ºC. ¿Cuál es la presión total de la mezcla gaseosa? A) 1,23 atm D) 1,32 atm
B) 1,52 atm
C) 2,46 atm E) 1,03 atm
Br2(g)+SO2(g)+xH2O(g) o H2SO4(ac)+zHBr(ac) ¿cuáles son los valores de x, z? A) 1, 1 D) 2, 2
C) 2, 3 E) 3, 4 UNMSM 2004 - I
32. A partir de la siguiente reacción redox CH2 CH CH2()+K2Cr2O(ac)+HCl(ac) OH
29. Dado el siguiente esquema
B) 6, 2
OH
OH
o CO2(g)+CrCl3(ac)+KCl(ac)+H2O() N2
vacío
V=6 L P=3 atm
V=4 L
5
calcule la relación molar agente oxidante: agente reductor. A) 2: 2 D) 7: 3
B) 2: 9
C) 3: 9 E) 9: 2
Química 33. Halle la relación molar entre el agente reductor y el agua luego de balancear la siguiente ecuación química. CH3CH2OH+KMnO4+H2SO4 o CH3COOH+MnSO4+K2SO4+H2O A) 4:11 B) 3:4 C) 5:11 D) 4:3 E) 11:5
37. Calcule la masa de alcohol metílico, CH3OH,
para que por combustión completa genere 4,4 mg de gas carbónico, CO2. PA (uma): C=12; O=16; H=1
A) 3,6 mg B) 3,2 mg C) 4,4 mg D) 1,6 mg E) 4,8 mg
38. Para la reacción entre 14 g de nitrógeno y 18 g 34. Balancee la siguiente reacción en un medio ácido. Fe2++MnO–4 o Fe3++Mn2+ Luego indique la suma de los coeficientes de los reactivos. A) 11 B) 12 C) 13 D) 14 E) 15
35. ¿Cuánto es la suma de coeficientes del H+ y del H2O luego de realizar el balance en medio ácido? C2H2+Cr2O72– o CO2+Cr3+ A) 56 B) 60 C) 63 D) 70 E) 75
36. Una muestra de 1,15 kg de acero produce 60 g
...
de hidrógeno gaseoso al reaccionar con un exceso de ácido sulfúrico, H2SO4. Determine la pureza del acero si se produce la siguiente reacción. Fe+H2SO o Fe2(SO4)3+H2. PA (uma): Fe=56; S=32; O=16 A) 79,4 % B) 86,2 % C) 92,5 % D) 82,6 % E) 97,4 %
de hidrógeno, según N2(g)+3H2(g) o 2NH3(g), señale la secuencia correcta de V (verdadero) o F (falso) respecto a las proposiciones que siguen. I. Se producen 17 g de NH3. II. El N2 es el reactivo limitante. III. Se producen 34 g de NH3. IV. El H2 es el reactivo limitante. V. Se producen 32 g de NH3. Datos: N=14 uma; H=1 uma
A) VFFFF D) FVFFV
B) VVFFF
C) VFFVF E) FFVVV UNMSM 2013 - I
39. Si 16,4 g de Na3PO4 reaccionan con suficien-
te cantidad de Ba(NO3)2, ¿cuántos gramos de Ba3(PO4)2 se formarán? Considere que el rendimiento de la reacción es del 80 %. Na3PO4+Ba(NO3)2 o Ba3(PO4)2+NaNO3 PA (uma): Na=23; P=31; O=16; Ba=137 A) 24,04 B) 15,03 C) 12,02 D) 30,05 E) 56,05
40. Se hacen reaccionar 372 g de ácido carbónico, H2CO3, con 115 g de sodio según Na+H2CO3 o NaHCO3+H2 Si se obtuvo 402 g de NaHCO3, determine el porcentaje de rendimiento de la reacción. PA (uma): Na=23; C=12; O=16; H=1 A) 87,5 % D) 95,7 %
B) 92,4 %
6
C) 86,7 % E) 78,5 %
Química 45. ¿Qué volumen de soda caústica, NaOH, al 20 %
Disoluciones
41. El bronce es una ............... conocida desde la antigüedad. Esta ............... está constituida por ..............., ............... y ............... A) aleación - aleación - cobre - estaño - cinc. B) mezcla - mezcla - cobre - estaño - cinc. C) aleación - aleación - cobre - plomo - hierro. D) amalgama - amalgama - cobre - mercurio - cinc. E) amalgama - amalgama - cobre - estaño mercurio.
en peso y densidad 1,25 g/mL se diluye para preparar 5 L de una solución 1,25 M? PA (uma): H=1; O=16; Na=23 A) 1 L B) 3 L C) 4 L D) 5 L E) 6 L
UNMSM 2008 - I
46. Si se diluyen 200 mL de una solución de NaCl
42. Se tienen 300 g de una solución de cloruro de
3 M adicionando 1 L de agua, ¿cuál es la molaridad de la nueva solución?
potasio, KCl, cuya concentración en masa es 30 %. Si se calienta la solución hasta que la nueva masa de la solución sea 240 g, determine la nueva concentración. A) 20 % B) 35 % C) 37,5 % D) 45 % E) 52,5 %
A) 0,1 M B) 0,3 M C) 0,4 M D) 0,5 M E) 0,8 M
47. Se prepara una solución de H2SO4 1,6 M a par-
(PF=56 g/mol), que tiene 40 % en peso y una densidad de 1,40 g/mL.
tir de dos soluciones de H2SO4 1,2 M y 1,8 M. Determine la proporción en volumen en la que estas soluciones deben mezclarse, respectivamente, para formar dicha solución.
A) 15 B) 25 C) 10 D) 5 E) 13
A) 1:4 B) 1:1 C) 3:1 D) 1:2 E) 3:4
43. Calcule la molaridad de una solución de KOH
UNMSM 2005 - II
48. Determine la molaridad de 20 mL de una 44. Calcule el volumen en mililitros de peróxido de hidrógeno, H2O2, que debe mezclarse con agua para preparar un kilogramo de solución al 5 % en volumen si la densidad de la solución es 1,02 g/mL. A) 42 D) 58
B) 49
C) 52 E) 63
7
solución de HCl(ac) para neutralizar 50 mL de solución de Ba(OH)2 0,15 M. A) 0,25 B) 0,50 C) 0,75 D) 1,25 E) 1,50
Química 49. Se tienen 2,5 L de una solución de HNO3
50. ¿Qué volumen en litros de H2SO4 2 M es nece-
0,04 M. Determine la masa de Ca(OH)2 que se requiere para neutralizar al ácido. Masa molar: Ca(OH)2=74 g/mol
sario para disolver 260 g de zinc? Zn(s)+H2SO4(ac) o ZnSO4(ac)+H2(g) PA (uma): Zn=65; S=32; O=16
A) 3,0 g B) 3,7 g C) 4,6 g D) 5,5 g E) 5,9 g
A) 2 B) 4 C) 3 D) 1 E) 5
CLAVES ...
01 - C
06 - A
11 - D
16 - D
21 - C
26 - D
31 - D
36 - E
41 - A
46 - D
02 - C
07 - E
12 - D
17 - E
22 - B
27 - C
32 - D
37 - B
42 - C
47 - D 47
03 - D
08 - B
13 - D
18 - E
23 - E
28 - A
33 - C
38 - B
43 - C
48 - C
04 - C
09 - D
14 - B
19 - E
2 -C 24
29 - B
34 - D
39 - A
44 - B
4 -B 49
05 - E
10 - C
15 - E
20 - A
25 - E
30 - B
35 - C
40 - D
45 5-A
50 - A
8
