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Unidad IV
Practiquemos 1. Respecto a la cinética señale verdadero (V) o falso 9. Completar correctamente: (F), según corresponda: Reacción Expresión de la velocidad a) Estudia la velocidad de reacción sin analizar el proceso de la reacción misma . ( ) H2(g) + O2(g) H2O(g) b) El cálculo de la velocidad se determina SO2(g) + O2(g) SO3(g) usando la concentración. ( ) c) En una reacción la velocidad depende KClO3(S) KCl(S) + O2(g) del tiempo. ( )
2. Relacionar correctamente: 10. Si la velocidad de reacción a 20°C es igual a I. Complejo activado a) No hay reacción 0,3mol × L-1× S-1, determine la velocidad a 50 °C. II. Choques efectivos b) Estado de transición (alta energía) a) 2,4 b) 2,8 c) 3,2 d) 4,2 e) 1,7 III. Choque no efectivo c) Reacción química 11. Señalar verdadero (V) o falso (F) : Rpta.: I____; II____; III____ a) La temperatura varía la velocidad de reacción. ( ) 3. En la siguiente reacción: N2 + H2 NH3, determine b) En la expresión de la velocidad, la concentración las unidades de la constante experimental . de los sólidos es igual a cero . ( ) a) L2/mol × S-1 c) L3/mol3 × S e) L2/mol3 × S-2 c) La constante experimental depende de b) L2/mol × S d) L3/mol-3 × S la temperatura. ( ) 4. En la síntesis de Lavoisier determine las unidades 12. Completar correctamente: de la constante experimental. Factores que afectan a) L2/mol2 × S c) L3/mol2 × S2 e) L2/mol3 × S-2 Descripción la velocidad 2 4 1 1 b) L/mol × S d) L /mol × S
5. En la siguiente reacción: H2 + Cl2 HCl, se tiene que la concentración de H2 es 2M y la de Cl2 es 0 ,1M; determinar el valor de la constante de reacción si la velocidad es 5 ,6 × 10-4.
a) 2,8 × 10-3 b) 2,4 × 10-6
c) 3,4 × 10-4 d) 2,9 × 10-7
e) 1,3 × 10-6
Concentración Grado de división Naturaleza
Temperatura 6. Determine la expresión de la velocidad de reacción para: ICl + H2 I2 + HCl 13. En la reacción: SO 2 + O 2 SO 3, determine las unidades de la constante experimental . Rpta.: ..............................................................
7. Si tenemos la expresión de la velocidad: K[A]3 • [B]2, ¿cuál sería el orden total de la reacción ?
Rpta.: .............................................................. 8. Para la reacción: N2 + H2 NH3, el valor de la velocidad de gasto del Nitrógeno es 0 ,4 mol × L-1× S-1, determine el valor de la velocidad de formación del amoníaco (NH3).
a) 0,9 Colegios
TRILCE 126
b) 0,7
c) 0,4
d) 0,8
e) 0,6
a) L5/mol × S c) L2/mol2 × S e) L-3/mol-1 × S b) L4/mol3 × S-3 d) L-2/mol2 × S-1 14. Señalar verdadero (V) o falso (F), según corresponda: a) La concentración de los sólidos se toma en cuenta para expresar la velocidad . ( b) La constante experimental podría ser adimensional. ( c) El orden total de la síntesis de Lavoisier es 3 . (
) ) )
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