Química Inorgánica
NO METALES Grupo
Halógenos 17
Anfígenos 16
Nitrogenoideos 15
Carbonoideos 14 Térreos 13
Elemento
Símbolo
Valencias
Hidrógeno
H
1
Flúor
F
1
Cloro Bromo Iodo
Cl Br I
Oxígeno
O
Azufre Selenio Teluro
S Se Te
Nitrógeno Fósforo Arsénico Antimonio
N P As Sb
Carbono
C
2,4
Silicio
Si
4
Boro
B
3
1,3,5,7
2 2,4,6
1,3,5
METALES Grupo
Elemento
Símbolo
Alcalinos
Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio
Li Na K Rb Cs Fr
Plata Amonio
Ag NH4
Berilio Magnesio Calcio Estroncio Bario Radio
Be Mg Ca Sr Ba Ra
Cinc Cadmio
Zn Cd
Cobre Mercurio
Cu Hg
1,2
Aluminio
Al
3
Oro
Au
1,3
Hierro Cobalto Níquel
Fe Co Ni
2,3
Plomo Estaño Platino Iridio
Pb Sn Pt Ir
Cromo
Cr
M 2,3 NM 6
Manganeso
Mn
M 2,3 NM 4,6,7
1
Alcalinotérreos
2
Valencias
1
2
2,4
ELEMENTOS QUÍMICOS (sustancias simples) Gases
- Monoatómicos: gases nobles (grupo 18): He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn - Diatómicos: H2, F2, Cl2, Br2, I2, O2, N2
Sólidos
- Redes de átomos: se representan por el símbolo del elemento
COMPUESTOS QUÍMICOS (sustancias compuestas) 1. Binarios
1.1 Con Hidrógeno 1.1.A Hidruros metálicos 1.1.B Hidruros no metálicos Haluros de hidrógeno 1.1.C Hidruros volátiles 1.2 Con Oxígeno
1.2.A Óxidos básicos 1.2.B Óxidos ácidos. Anhídridos 1.2.C Peróxidos
1.3 Otros
1.3.A Sales iónicas 1.3.B Sales covalentes
2. Ternarios
2.1 Hidróxidos (Bases) 2.2 Ácidos oxácidos 2.3 Sales neutras de ácidos oxácidos
3. Cuaternarios
3.1 Sales ácidas de ácidos oxácidos 3.2 Sales dobles (o triples) con varios cationes
IÓNES 1. Aniones 2. Cationes
1. COMPUESTOS BINARIOS 1.1 Con hidrógeno Metal + Hidrógeno (MHx)
1.1. A Hidruros metálicos Nomenclatura:
- Tradicional: "hidruro" seguido del nombre del metal. Si tiene dos valencias, el nombre del metal termina en "oso" o "ico" según actúe con la valencia menor o mayor respectivamente. - Stock: "hidruro" seguido del nombre del metal. Si el metal tiene varias valencias, se indica la valencia de éste entre paréntesis y en números romanos. - Sistemática: preceden a la palabra "hidruro" los prefijos "mono", "di", "tri", "tetra", etc, según el número de hidrógenos que haya. Fórmula NaH CaH2 AlH3 FeH2 FeH3
Tradicional
Stock
Hidruro de sodio Hidruro de calcio Hidruro de aluminio Hidruro ferroso Hidruro férrico
Hidruro de sodio Hidruro de calcio Hidruro de aluminio Hidruro de hierro(II) Hidruro de hierro(III)
1.1. B Hidruros no metálicos Haluros de hidrógeno
Sistemática Hidruro de sodio Dihidruro de calcio Trihidruro de aluminio Dihidruro de hierro Trihidruro de hierro
Hidrógeno + No Metal (HnX, n=1,2) - Halógeno (I) - Anfígeno (II)
Nomenclatura: - Tradicional: "ácido" seguido del nombre del elemento con la terminación "hídrico". - Sistemática: añadiendo el sufijo "uro" al nombre del no metal, seguido de "hidrógeno". Fórmula
Tradicional (en disolución)
Sistemática (en estado gaseoso)
HCl H2S
Ácido clorhídrico Ácido sulfhídrico
Cloruro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno
1.1. C Hidruros volátiles No metal + Hidrógeno (XHn) Nomenclatura: - Tradicional: tienen nombres especiales admitidos por la IUPAC. - Sistemática: "hidruro" seguido del nombre del elemento correspondiente. Se utilizan prefijos para indicar el número de hidrógenos. Fórmula BH3 CH4 SiH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3
Tradicional Borano Metano Silano Amoníaco Fosfina Arsina Estibina
Sistemática Trihidruro de boro Tetrahidruro de carbono Tetrahidruro de silicio Trihidruro de nitrógeno Trihidruro de fósforo Trihidruro de arsénico Trihidruro de antimonio
1.2 Con Oxígeno 1.2. A Óxidos básicos
Metal + Oxígeno (II) (MxOy, x=1,2)
Nomenclatura: - Tradicional: "óxido" seguido del nombre del metal. Si tiene dos valencias el nombre del metal termina en "oso" o "ico" según se encuentre con la valencia menor o mayor respectivamente. - Stock: "óxido" seguido del nombre del metal. Si el metal tiene varias valencias, se indica entre paréntesis y con números romanos su valencia. - Sistemática: "óxido" precedido de los prefijos "mono", "di", "tri", "tetra", etc, según el número de oxígenos que haya, e indicando de la misma forma el número de átomos del metal. Fórmula K2 O BaO Al2O3 PbO PbO2
Tradicional Óxido de potasio Óxido de bario Óxido de aluminio Óxido plumboso Óxido plúmbico
1.2. B Óxidos ácidos
Stock Óxido de potasio Óxido de bario Óxido de aluminio Óxido de plomo(II) Óxido de plomo(IV)
Sistemática (Mono)óxido de dipotasio (Mono)óxido de bario Trióxido de dialuminio (Mono)óxido de plomo Dióxido de plomo
No metal + Oxígeno (XaOb)
Nomenclatura: - Tradicional: "anhídrido", seguido del nombre del no metal que según la valencia que presente tendrá los prefijos y/o sufijos: valencia 1ª hipo......oso 2ª ..............oso 3v 4 (...oso) 3ª ...............ico 2v 1v Mn 6 (…ico) 4ª per.........ico 7 (per…ico) - Stock: igual que óxidos básicos. - Sistemática: igual que óxidos básicos. Fórmula
Cl2O CO2 SO2 SO3 Cl2O3 I2O5 Br2O7 N2O3 N2O5 SiO2
Tradicional
Anhídrido hipocloroso Anhídrido carbónico Anhídrido sulfuroso Anhídrido sulfúrico Anhídrido cloroso Anhídrido iódico Anhídrido perbrómico Anhídrido nitroso Anhídrido nítrico Anhídrido silícico
Stock
Óxido de cloro(I) Óxido de carbono(IV) Óxido de azufre(IV) Óxido de azufre(VI) Óxido de cloro(III) Óxido de iodo(V) Óxido de bromo (VII) Óxido de nitrógeno(III) Óxido de nitrógeno(V) Óxido de silicio(IV)
Sistemática
Monóxido de dicloro Dióxido de carbono Dióxido de azufre Trióxido de azufre Trióxido de dicloro Pentaóxido de diiodo Heptaóxido de dibromo Trióxido de dinitrógeno Pentaóxido de dinitrógeno Dióxido de silicio
1.2.C Peróxidos
Metal + O2 (II)
Nomenclatura: - Tradicional: "peróxido" seguido del nombre del metal terminado en "oso" o "ico" según actúe con la valencia menor o mayor respectivamente. - Stock: "peróxido" seguido del nombre del metal, indicando en números romanos y entre paréntesis su valencia en el caso de que tenga más de una. - Sistemática: igual que óxidos básicos. Fórmula Li2O2 BaO2 CuO2 Cu2O2
Tradicional Peróxido de litio Peróxido de bario Peróxido cúprico Peróxido cuproso
Stock Peróxido de litio Peróxido de bario Peróxido de cobre(II) Peróxido de cobre(I)
Sistemática Dióxido de dilitio Dióxido de bario Dióxido de cobre Dióxido de dicobre
1.3 Otras combinaciones binarias 1.3. A Sales iónicas
Metal + No Metal (MaXb) - Halógeno (I) - Anfígeno (II)
Nomenclatura: - Tradicional: se hace terminar el nombre del no metal en “uro”, seguido del nombre del metal. Si el metal tiene dos valencias se usan las terminaciones "oso" o "ico. - Stock: igual que en tradicional, pero sustituyendo las terminaciones del metal por la valencia de éste entre paréntesis y en números romanos. - Sistemática: terminación “uro”. Se utilizan los prefijos como en casos anteriores. Fórmula LiF AlCl3 CuBr CoS AgI
Tradicional Fluoruro de litio Cloruro de aluminio Bromuro cuproso Sulfuro cobaltoso Ioduro de plata
1.3.B Sales covalentes
Stock Fluoruro de litio Cloruro de aluminio Bromuro de cobre(I) Sulfuro de cobalto(II) Ioduro de plata
Sistemática Fluoruro de litio Tricloruro de aluminio Monobromuro de cobre Monosulfuro de cobalto Monoioduro de plata
No metal + No metal
Nomenclatura: Se nombran como las anteriores, haciendo terminar en "uro" el elemento que figure detrás en la serie siguiente: B,Si,C,Sb, As,P,N,Te, Se,S,I,Br,Cl,F. Este elemento se escribe a la derecha. Fórmula
Stock
Sistemática
BrCl IBr3 Si3N4 SiC BP
Cloruro de bromo(I) Bromuro de iodo(III) Nitruro de silicio Carburo de silicio Fosfuro de boro
Cloruro de bromo Tribromuro de iodo Tetranitruro de trisilicio Carburo de silicio Fosfuro de boro
2. COMPUESTOS TERNARIOS 2.1 Hidróxidos o Bases Fórmula Al(OH)3 Na(OH) Fe(OH)2 Fe(OH)3
Metal + OH (I) ( M(OH)x )
Tradicional
Stock
Hidróxido de aluminio Hidróxido de sodio Hidróxido ferroso Hidróxido férrico
2.2 Ácidos oxácidos
Hidróxido de aluminio Hidróxido de sodio Hidróxido de hierro(II) Hidróxido de hierro(III)
Sistemática Trihidróxido de aluminio Hidróxido de sodio Dihidróxido de hierro Trihidróxido de hierro
(HaXbOc) Anhídrido + agua
Nomenclatura: - Tradicional: se nombran como los anhídridos de los que proceden, anteponiéndoles la palabra "ácido". Grupo 17: Cl,Br,I (1,3,5,7) Cl2O + H2O → Cl2O3 + H2O → Cl2O5 + H2O → Cl2O7 + H2O →
H2Cl2O2 H2Cl2O4 H2Cl2O6 H2Cl2O8
→ → → →
HClO HClO2 HClO3 HClO4
Ácido hipocloroso Ácido cloroso Ácido clórico Ácido perclórico
Grupo 16: S,Se,Te (2,4,6) SO + H2O → H2SO2 Ácido hiposulfuroso (Ácido sulfoxílico) SO2 + H2O → H2SO3 Ácido sulfuroso SO3 + H2O → H2SO4 Ácido sulfúrico Grupo 15: N (1,3,5) N2O + H2O → H2N2O2 → HNO N2O3 + H2O → H2N2O4 → HNO2 N2O5 + H2O → H2N2O6 → HNO3
Ácido hiponitroso Ácido nitroso Ácido nítrico
P, As, Sb (1,3,5) P2O + H2O → P2O + 2H2O → P2O + 3H2O →
H2P2O2 → HPO Ácido metahipofosforoso H4P2O3 → H4P2O3 Ácido pirohipofosforoso H6P2O4 → H3PO2 Ácido (orto)hipofosforoso
P2O3 + H2O → H2P2O4 → HPO2 Ácido metafosforoso P2O3 + 2H2O → H4P2O5 → H4P2O5 Ácido pirofosforoso P2O3 + 3H2O → H6P2O6 → H3PO3 Ácido (orto)fosforoso P2O5 + H2O → H2P2O6 → HPO3 P2O5 + 2H2O → H4P2O7 → H4P2O7 P2O5 + 3H2O → H6P2O8 → H3PO4
Ácido metafosfórico Ácido pirofosfórico Ácido (orto)fosfórico
Grupo 14: C,Si (4) CO2 + H2O → H2CO3 Ácido carbónico SiO2 + H2O → H2SiO3 Ácido metasilícico SiO2 + 2H2O → H4SiO4 Ácido (orto)silícico Grupo 13: B (3) B2O3 + H2O → H2B2O4 → HBO2 B2O3 + 3H2O → H6B2O6 → H3BO3
Ácido metabórico Ácido (orto)bórico
Cr: (6) CrO3 + H2O → H2CrO4
Ácido crómico
Mn: (4,6,7) MnO2 + H2O → H2Mn O3 Ácido manganoso MnO3 + H2O → H2Mn O4 Ácido mangánico Mn2O7 + H2O → H2Mn2O8 → HMnO4 Ácido permangánico Formula
HIO3 H2SO4 H2CO3 H2Cr2O7 H3PO4 HClO
Funcional Stock Ácido trioxoiódico(V) Ácido tetraoxosulfúrico(VI) Ácido trioxocárbonico(IV) Ácido heptaoxodicrómico(VI) Ácido tetraoxofosfórico(V) Ácido oxoclórico(I)
Sistemática
Trioxoiodato(V) de hidrógeno Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno Tetraoxocarbonato(IV) de hidrógeno Tetraoxodicromato(VI) de hidrógeno Tetraoxo fosfato(V) de hidrógeno Oxoclorato(I) de hidrógeno
Prefijos (tradicional): DI 2 moléculas de ácido menos 1 molécula de agua TRI 3 moléculas de ácido menos 2 moléculas de agua Ejemplos:
Ácido dicrómico Ácido trifosfórico
2 H2CrO4 Ac. crómico
- H2O → H2Cr2O7
3 H3PO4 - 2 H2O → H5P3O10 Ac. fosfórico
PEROXO Cambiar O= por O2= Ejemplos:
Ácido peroxonítrico HNO3 → HNO4 Ac. nítrico
Ácido peroxodisulfúrico
H2S2O7 → Ac. disulfúrico
H2S2O8
TIO Cambiar O= por S= Ejemplos:
Ácido tiosulfúrico Ácido tiofosfórico
H2SO4 → Ac. sulfúrico H3PO4 → Ac. fosfórico
H2S2O3 H3PO3S
Ácido ditiofosfórico H3PO4 → H3PO2S2 Ácido tritiofosfórico H3PO4 → H3PO S3
2.3 Sales neutras de ácidos oxácidos
(MaXbOc)
Se forman sustituyendo los hidrógenos del ácido por un metal. (Metal: nº de valencia del metal)
Nomenclatura: -Tradicional: se nombran según el ácido del que procedan Ácido
Sal
Hipo...oso ...oso ...ico Per…..ico
→ → → →
Hipo...ito ...ito ...ato Per...ato
Ejemplos: Ácido nítrico
HNO3
→
CuNO3 Nitrato cuproso Cu(NO3)2 Nitrato cúprico
Ácido sulfuroso
H2SO3
→
Na2SO3 Sulfito de sodio CoSO3 Sulfito cobaltoso Ni2(SO3)3 Sulfito niquélico
Fórmula NaClO Cu(NO3)2 Pb(SO3)2
Tradicional Hipoclorito de sodio Nitrato cúprico Sulfito plúmbico
Stock Hipoclorito de sodio Nitrato de cobre(II) Sulfito de plomo(IV)
Sistemática Oxoclorato(I) de sodio Bis(trioxonitrato(V)) de cobre(II) Bis(trioxosulfato(IV)) de plomo(IV)
H, resto:
3. COMPUESTOS CUATERNARIOS 3.1 Sales ácidas Se forman sustituyendo parte de los hidrógenos de un ácido por un metal. Nomenclatura: -Tradicional: se nombran como las sales neutras, pero intercalando la palabra "ácido" precedida de los prefijos "mono" (se omite), "di", "tri", etc, según el número de hidrógenos que contiene la sal. Ejemplos: Ácido sulfúrico
H2SO4
→
NaHSO4
Sulfato ácido de sodio
Ácido sulfuroso
H2SO3
→
Al(HSO3)3
Sulfito ácido de aluminio
Ácido fosfórico
H3PO4
→
K2HPO4 KH2PO4
Fosfato ácido de potasio Fosfato diácido de potasio
Ácido carbónico
H2CO3
→
Mg(HCO3)2 Fe(HCO3)3
Carbonato ácido de magnesio Carbonato ácido férrico
Formula Al(HSO3)3 NaHSO4 K2HPO4 KH2PO4 Mg(HCO3)2 Fe(HCO3)3
Funcional (IUPAC) Hidrogenosulfito de aluminio Hidrogenosulfato de sodio Hidrogenofosfato de potasio Dihidrogenofosfato de potasio Hidrogenocarbonato de magnesio Hidrogenocarbonato de hierro (III)
Sistemática Tris(hidrogenotrioxosulfato(IV)) de aluminio Hidrogenotetraoxosulfato(VI) de sodio Hidrogenotetraoxofosfato(V) de potasio Dihidrogenotetraoxofosfato(V) de potasio Bis(hidrogenotrioxocarbonato(IV)) de magnesio Tris(hidrogenotrioxocarbonato(IV)) de hierro (III)
Nombre vulgar Bisulfito de aluminio Bisulfato sódico Bifosfato de dipotasio Bifosfato potásico Bicarbonato magnésico Bicarbonato férrico
3.2 Sales dobles (o triples) con varios cationes Se originan al sustituir los iones hidrógeno de un ácido por más de un catión. Nomenclatura: Se nombran igual que las sales neutras colocando inmediatamente después del nombre del anión y entre paréntesis la palabra doble, triple, etc., según el número de cationes distintos (metales) y colocando al final el nombre de los cationes en orden alfabético, con prefijos numerales (di-, tri-, .., sin que se tenga en cuenta en el orden alfabético) antepuestos a los nombres de los cationes que tienen subíndices (2,3,…) en la sal. En la fórmula se escriben, en primer lugar, los cationes en orden alfabético. Tradicional aceptada Sulfato (doble) de potasio y sodio Sulfato (doble) de calcio y disodio Arseniato (doble) de amonio y magnesio Sulfuro (doble) de rubidio y trisodio Sulfato (doble) de amonio y cromo (III) Fosfato (doble) de cobalto (II) y sodio Cloruro (doble) de magnesio y potasio Carbonato (doble) de calcio y magnesio Fosfato (triple) de litio, potasio y sodio Sulfato (doble) de aluminio y potasio Cloruro (doble) de magnesio y sodio Sulfuro (doble) de cobre (II) y hierro (II)
Sistemática Tetraoxosulfato (VI) de potasio y sodio Bis[tetraoxosulfato (VI)] de calcio y disodio Tetraoxoarseniato (V) de amonio y magnesio Disulfuro de rubidio y trisodio Bis[tetraoxosulfato (VI)] de amonio y cromo (III) Tetraoxofosfato (V) de cobalto (II) y sodio Tricloruro de magnesio y potasio Bis[trioxocarbonato (IV)] de calcio y magnesio Tetraoxofosfato (V) de litio, potasio y sodio Bis[tetraoxosulfato (VI)] de aluminio y potasio Tricloruro de magnesio y sodio Disulfuro de cobre (II) y hierro (II)
Formula KNaSO4 CaNa2(SO4)2 MgNH4AsO4 Na3RbS2 CrNH4(SO4)2 CoNaPO4 KMgCl3 CaMg(CO3)2 KLiNaPO4 AlK(SO4)2 MgNaCl3 CuFeS2
NOMENCLATURA DE IONES Cationes de un solo átomo (H+ y los metales) H+
Ion hidrógeno
Na+
Ion sodio
Fe2+
Ion hierro (II) / ion ferroso
Fe3+
Ion hierro (III) / ion férrico
Cationes de varios átomos NH4+
Ion amonio
H3O+
Ion hidronio
Aniones de un solo átomo (no metales) Cl-
Ion cloruro
S2-
Ion sulfuro
N3-
Ion nitruro
O2-
Ion óxido
B3-
Ion boruro
H-
Ion hidruro
Aniones de varios átomos OH-
Ion hidróxido
Ácido – H HNO3
→ NO3- → Ion nitrato
H2SO3 → SO32- → Ion sulfito HSO3- → Ion hidrógeno sulfito H3PO4 → PO43- → Ion fosfato HPO42- → Ion hidrógenofosfato H2PO4- → Ion dihidrógenofosfato
