Tema 3; Nomenclatura de Compuestos de Coordinación Coordinación
Reglas para la nomenclatura nomenclatura de complejos
Regla 1. Nombramiento 1. Nombramiento general Primero: nombre del anión Segundo: nombre del catión Ejemplos NaCl = cloruro de sodio MgSO4 = sulfato de magnesio Ce(NO3)3 = nitrato de cerio En el caso de la escritura de la formula se utiliza el mismo criterio que en los sistemas simple Catión-anión
Regla 2. Nombramiento de las partes del complejo La base de la nomenclatura en los compuestos de coordinacion es la de la IUPAC (se indica cada una de la partes que forman el complejo) Primero: Primero:un uncomplejo complejooocompuesto compuestode decoordinacion coordinacionse seindica indica encerrandolo encerrandoloentre entreparentesis parentesiscuadrado cuadrado n+ [MA [MAxBBy]]n+ x
y
Segundo: Segundo:elelnúmero númerode deligantes ligantesse seindica indicautilizando utilizandoprefijos prefijos griegos. griegos. mono, mono,di, di,tri, tri,tetra, tetra,penta, penta,hexa, hexa,hepta, hepta,octa, octa,nona, nona,deca, deca,undeca, undeca, dodeca, dodeca,etc. etc. Tercero: Tercero:los losligantes ligantesse sevan vanindicando indicandoen enbase baseaauno unode delos los siguientes siguientescriterios: criterios: a) a) Ordenados Ordenadospor pororden ordenalfabetico alfabetico(preferentemente) (preferentemente) b) b) Ordenados Ordenadospor porcarga; carga;negativos, negativos,neutros neutrosyypositivos positivos
Nombre Nombrede dealgunos algunosligantes ligantesde deuso usocomun comun aniones: aniones:nombre nombre++terminación terminación-o -o neutro: neutro:nombre nombrede delalamolécula molécula
anion -
Br -
I
nombre bromo
molécula VO
nombre Vanadilo
yodo
CO
Carbonilo
hidruro
R 3P
Fosfina
O –2
Oxo
R 3N
S –2
Tio
(CN) -
Ciano
(O2) –2
Peroxo
H
-
Excepciones: H2O = aqua, NH3 = ammin
Amina
Cuarto:átomo átomocentral centralcon consu su estado estadode deoxidacion oxidacionen ennúmero número Cuarto: romanoencerrado encerradoen enparentesis parentesis romano Incluyeel elcero cero(0) (0) Incluye valoresnegativos negativosse sele leagrega agregael elsigno signonegativo negativo(-) (-) valores Ejemplos: Ejemplos: [Rh(CO) [Rh(CO)44]]==tetracarbonilrodio tetracarbonilrodio(0) (0) 2+ [ [Ni(NH Ni(NH3))4]]2+==Tetraamminniquel Tetraamminniquel(II) (II) 3 4
Regla 3. Sólo si el complejo o compuesto de coordinación es un anión se le agrega la terminación -ato
Ejemplos: [AlF6]3- = ión hexafluoroaluminato Na3[AlF6] = hexafluoroaluminato de trisodio Na2[Sn(OH)4] = tetrahidroxoestanato de disodio [Mg(H2O)6]SO4 ⋅ H2O = sulfato de hexaaquamagnesio monoHidratado
Ejemplos:
HClO ato de HClO44=tetraoxoclor =tetraoxoclorato dehidrógeno hidrógeno NaHSO ato de NaHSO33 == trioxosulf trioxosulfato dehidrógeno hidrógenoyysodio sodio H H2SiF SiF6 ==hexafluorosilicato hexafluorosilicatode de dihidrógeno dihidrógeno 2
6
K ato(II) de K [Fe(CN)66]]== Hexacianoferr Hexacianoferrato(II) de potasio potasio 44[Fe(CN) NH (NH3))2(SCN) ] = Diamintetratiocianocromato(III) NH44[Cr [Cr(NH 3 2(SCN)44] = Diamintetratiocianocromato(III) de deamonio amonio
Ejemplos:
NH4[Co(NH3)2(NO2)4] = diamintetranitro-cobaltato(III) de amonio [Co(NH3)6]Cl3 = tricloruro de hexaamincobalto (III) [Pt(NH3)3Cl3]Cl =cloruro de triamintricloro- platino(IV) [Ru(NH3)5(OH)]Cl2 = dicloruro de pentaamminhidroxorutenio (III)
Regla 4. Uso de prefijos para la númeración de ligantes que tengan dentro de su nombre prefijos numericos: bi o di, tri, tetra, penta,hexa, etc.
En el caso de que el ligante tenga dentro de su nombre alguno prefijo numerico, se utilizan bis- (2), tris-(3), tetrakis-(4), pentakis(5), hexakis- (6), etc. El nombre de la especie o ligante debe estar encerrado entre parentesis asi el prefijo indica cuantas veces esta presente Ejemplos: Ejemplos: Mg(ClO perclorato de Mg(ClO44))22==Bis Bisperclorato demagnesio magnesio [ [Ni(PF Ni(PF3))4]]==Tetrakis(trifluorofosfina)niquel Tetrakis(trifluorofosfina)niquel(0) (0) 3 4 [Co(en) ]Cl = cloruro de tris(etilendiamin)cobalto(III) [Co(en)3 ]Cl3 = cloruro de tris(etilendiamin)cobalto(III) 3
3
Regla 5; Uso de la letra griega mu ( para indicar que un ligante forma un puente entre dos centros metálicos.
Ejemplos: Ejemplos: [( NH3))5Cr(OH)Cr(NH Cr(OH)Cr ( NH3))5]Cl ]Cl5==Pentacloruro Pentaclorurode de [(NH 3 5 3 5 5 -hidroxo bis( pentaammincromo(III)) µµ-hidroxobis(pentaammincromo(III))
5NH3 NH3
O C
OC OC OC
Fe
C O C O
CO Fe
CO
NH3 NH3 Cr NH3
H3N Cr O H H3N H3N NH3 NH3
CO
[(CO)3Fe(CO) Fe(CO)3Fe(CO) Fe(CO)3]] == [(CO) 3 3 3 Tri-µµ-carbonilbis(tricarbonilhierro(0)) -carbonil bis(tricarbonilhierro(0)) Tri-
Ejemplos (cont.): [Be4O( NO3)6] = Hexa-µ-nitrato-µ4-oxotetra berilio(II) Be
O Be
- tetraedro de Be4 con un oxígeno en medio - las seis vértices del tetraedro están formados por enlaces Be... NO3...Be: O
Be
N
Be
+
O
O
Be
Be
Regla 6; En el caso de ligantes tipo π el número de carbonos unidos al centro metálico se expresa por (eta).
Ejemplos: [(π-C2H4)PtCl3] = Tricloro-η2-etilen platino(II) el super indice indica cuantos átomos se enlazan al metal a tráves del enlace pi
Cl
Cl
Pt
Pt Cl
Cl
Cl
Cl
Ejemplos (cont.): (cont.): Ejemplos [(ππ-C -C55H H55))22Fe] Fe] =Bis( =Bis(ηη55-ciclopentadienil)hierro(II) -ciclopentadienil)hierro(II) [( ferroceno == ferroceno
Fe
Regla 7; La estereoisomería se expresa mediante prefijos.
Cis- (juntos) y trans- (opuestos) - sistemas [MX2Y4] en Oh y [MX2Y2] en cp fac (facial) y mer (meridional) -sistemas [MX3Y3]
+
Cl H3N H3N
Ejemplos: Ejemplos:
Co
+
Cl
NH3
H3N
Cl
H3N
NH3 Co
NH3
Cl
cis
trans
NH3
tetraammin-diclorocobalto(III) [Co( NH3))4Cl Cl2]Cl ]Cl==Cloruro Clorurode decis/trans cis/trans--((tetraammindiclorocobalto(III) [Co(NH 3 4 2
Ejemplo:
[Pt( NH3))2Cl Cl2]] ==cis/trans cis/trans-diammin dicloro platino(II) -diammindicloroplatino(II) [Pt(NH 3 2 2
H3N H3N
Pt
Cl
H3N
Cl
Cl
Cl Pt
NH3
[Ni(NH3)2Cl2] cis
trans
2-
NH3 Cl
En el caso de compuestos con geometría tetraédrica, esto no se aplica debido a que siempre se van a ubicar juntos los ligantes
Ni
Cl
NH3
Ejemplos (cont.) [RuCl3(pi)3] = fac/mer -triclorotris(piridin)rutenio(III) Cl
pi=C5H5N
pi pi
Ru pi
Cl Cl
pi
Cl
pi
pi Ru Cl
N fac
mer
Cl
