Actividad 3. Práctica 1. Cuantificación de ácido clorhídrico en el ácido muriático Alumno: Juan Salvador García Hernández atricula: Al11!"#$#$ Al11!"#$#$ Gru%o: Marco teórico
&l ácido ac'tico e( un ácido )ue (e encuentra en el vina*re+ , )ue e( el %rinci%al re(%on(a-le de (u (a-or , olor a*rio(. Su fórmula e( CH#C//H+ en la realización de e(ta %ráctica (e %retende determinar la cantidad de ácido ac'tico en una (olución de vina*re )ue (erá titulada con una (olución de hidró0ido de Sodio 2a/H3 tam-i'n u(ando como indicador la fenolftaleina. &n el análi(i( )uímico+ (e utiliza lo )ue (e denomina a*ente valorante )ue e( una (u(tancia de la )ue (e conoce e0actamente (u concentración %ara determinar la cantidad de (u(tancia valorada %re(ente en una mue(tra. a relación )ue e0i(te entre ella( e( la relación e(te)uiometriaca de la reacción )uímica )ue (e %roduce. &( im%ortante di(%oner de criterio( cuantitativo( %ara la( fuerza( de ácido( , -a(e(. 5na vez )ue (e e(ta-lezcan e(to( criterio(+ e(taremo( en condicione( de (olicitar una e0%licación %ara lo( dato(. A(í )ue la e0%erimentación o %ráctica( en el la-oratorio e( la me6or forma de mo(trar lo( conce%to( a%rendido( , de ir me6orando en el mane6o del in(trumental. Para o-(ervar cuando e(ta reacción )uímica (e ha dado en (u totalidad utilizamo( lo )ue (e denomina indicadore( vi(uale(+ )ue (on una( (u(tancia( )ue tienen la caracterí(tica de )ue tienen un color en una( determinada( condicione( , otro cuando varían e(ta( condicione(+ en el ca(o de la( valoracione( ácido -a(e o de neutralización e(ta( (u(tancia( (on ácido( , -a(e( d'-ile( )ue %re(entan un color cuando act7an como ácido(+ e( decir %ueden (er %rotonizado( , otro color diferente cuando act7an de -a(e+ e( decir+ (on ca%ace( de ace%tar un %rotón de un ácido. &n e(te ca(o+ e( el ácido muriático+ )ue tiene en (u com%o(ición HCl+ )ue e( la (u(tancia )ue )ueremo( valorar+ %or lo cual vamo( a realizar una valoración de un ácido fuerte con una -a(e fuerte. Ademá( de la (u(tancia %ro-lema+ vamo( a colocar un indicador coloreado vi(ual+ como e( la fenolftaleína+ dado a (u *ran cam-io de color+ )ue va de(de tran(%arente ha(ta violeta+ con lo )ue el %unto final de la valoración (e o-(ervará con -a(tante nitidez. Objetivo
8eterminar la cantidad de ácido clorhídrico %re(ente en el ácido muriático. 9amiliarizar(e con lo( cálculo( )ue (e hacen en determinación de mue(tra( %or medio de volumetría( de neutralización. A%render a realizar dilucione( a %artir de una di(olución má( concentrada+ , realizar lo( cálculo( )ue (e deriven de e(ta(. ealizar lo( cálculo( e(tadí(tico( nece(ario( %ara %oder ofrecer un re(ultado coherente
Material
;a(o de %reci%itado de !""ml
Pi%eta volum'trica de 1" ml
atraz volum'trico de 1""ml
atraz &rlenme,er de 1=!ml
Reactivos:
>cido muriático
Sol. ;alorada de 2a/H
?ndicador: 9enolftaleína
Procedimiento 1.
Con la a,uda de una %i%eta volum'trica midan 1" m de ácido muriático comercial.
2.
;acien lo( 1" ml de ácido muriático en un matraz volum'trico+ )ue %reviamente conten*a a%ro0imadamente !" ml de a*ua de(tilada.
3.
&nra(en el matraz volum'trico con a*ua de(tilada ha(ta la marca.
4.
Colo)uen en tre( matrace( &rlennme,er de 1=! ml+ 1" ml de la di(olución de ácido muriático.
5.
Adicionen a cada uno de ello( 4" ml de a*ua de(tilada , # *ota( de fenolftaleína al 1@.
6.
lenen la -ureta con 2a/H ".1"= e(tandarizado3.
7.
8e6en caer lentamente la di(olución de 2a/H (o-re la mue(tra de ácido muriático+ mezclando con(tantemente+ ha(ta )ue o-(erven el cam-io de color de incoloro a ro6o violeta. e%itan e(ta o%eración con la( do( mue(tra( re(tante(.
8.
ealicen lo( cálculo( nece(ario( %ara determinar la concentración de HCl en el ácido muriático. Con(ideren )ue la mue(tra ori*inal de ácido muriático fue diluida 1:1" 1 %orción de mue(tra %or cada de a*ua3.
Cálculos y resultados:
o( re(ultado( o-tenido( en la( valoracione( (on: Muestr a 1
Volumen de muestra de ácido muriático (ml)
Volumen de NaOH 0.102 M (ml)
1"."
4B.=
2
1"."
4.
3
1"."
4B."
Análisis de resultados
ealizamo( lo( cálculo( nece(ario( %ara determinar la concentración de HCl en el ácido muriático. Se de-e de Con(iderar )ue la mue(tra ori*inal de ácido muriático fue diluida 1:1" 1 %orción de mue(tra %or cada de a*ua3. Calculamo( la cantidad de ácido clorhídrico en el muriático+ %rimero (a-emo( )ue e(ta diluida a(í )ue en 1" ml de ácido muriático ha-rá 1 mililitro de ácido Clorhídrico entonce( 1ml 0 D 1"ml 4"ml entonce( 0D4" 131"D4 ml D"."4 litro( 1E valoración Como 1 mol de 2a/H reacciona con 1 mol de HCl+ (e*7n la reacción. ?niciamo( calculando el n7mero de mole( de HCl+ )ue reaccionaron mediante la fórmula de molaridad D n; de(%e6ando %ara hallar mol n D ; nD".1"="."4B=D ".""4$ mol de 2a/H F como la relación e(te)uiom'trica e( 1 mol de HCl reacciona con 1 mol de 2a/H mol 2a/HDol de HClD".""4$ mol D".""4$"."4D".1= =E valoración nD".1"="."4D ".""4Bmol de 2a/H mol 2a/HDol de HClD".""4B mol D".""4B"."4D".11B! #E valoración nD".1"="."4BD ".""4B4 mol de 2a/H mol 2a/HDol de HClD".""4B4 mol D".""4B4"."4D".11$! Sacamo( la media edia D".1=".11B!".11$!#D ".#!B#!#D".111 a concentración de HCl en el ácido muriático e( de ".111 ol Conclusiones
Para la %re(ente %ráctica de la-oratorio+ (e utilizaron di(olucione( de una -a(e fuerte 2a/H3 , un ácido fuerte HCl3+ (e realizó la titulación corre(%ondiente+ como (e indica en el %rocedimiento. a titulación del HCl (e llevó a ca-o con 2a/H , fenolftaleína. Se realizaron # titulacione( de HCl con 2a/H %ara )ue con ma,or (e*uridad (e %udiera determinar la cantidad de HCl %re(ente en la mue(tra de ácido muriático. &l %unto final de una titulación (iem%re (erá ma,or al %unto de e)uivalencia. &l %unto de e)uivalencia en nue(tra titulación e( neutro %or tratar(e de un ácido fuerte , una -a(e fuerte.
Referencias
G.A. /cam%o 9undamento( de uímica # &ditorial P5<?CAC?/2&S C5I5A&S John S. Philli%( uímica conce%to( , a%licacione( &ditorial cGraHill. .o%enzine.com
