Punto triple del dióxido de carbono El dióxido de carbono es incoloro. incoloro. A bajas concentraciones, el gas es inodoro. A altas concentraciones tiene un olor penetrante, penetrante, ácido. Puede causar asfixia y la irritación. irritación. Cuando se inhala en concentraciones mucho más altas de lo normal los niveles de la atmósfera, puede producir un sabor amargo en la boca y una sensación de escozor en la nariz y la garganta. Estos efectos resultan de la disolución de gas en la membrana la membrana mucosa y la saliva , formando una solución diluida de ácido carbónico . Esta sensación también puede ocurrir durante un intento de reprimir un eructo después de beber una bebida carbonatada . Importes superiores superiores a 5.000 ppm se consideran muy poco saludable, y por encima de los cerca de 50.000 ppm (equivalente al 5% en volumen) se consideran peligrosos para la vida animal. [7] En condiciones En condiciones normales de temperatura y presión , la densidad del dióxido de carbono es de alrededor de 1,98 kg / m 3, cerca de 1.5 veces la del aire del aire . La molécula de dióxido de carbono (O = C = O) contiene dos enlaces dos enlaces dobles y tiene una forma lineal. No tiene ningún eléctrica dipolo , y ya que está totalmente oxidado , es moderadamente reactivo y no es inflamable, pero apoya la combustión de metales como el magnesio el magnesio . Por encima de -78.51 ° C ° C o -109.3 ° F ° F , el dióxido de carbono directamente los cambios de una fase sólida a la fase gaseosa a través de la de la sublimación , o de gas a sólido a través de la de la deposición . de dióxido de carbono sólido es comúnmente llamado " hielo seco ", una marca genérica . Se observó por primera vez en 1825 por el químico francés francés Charles Thilorier . El hielo seco se utiliza utiliza habitualmente como agente de enfriamiento, enfriamiento, y es relativamente barato. Una característica conveniente para este este propósito es que el dióxido de carbono sólido sublima sublima directamente en la fase de gas, gas, dejando sin líquido. A menudo se pueden encontrar en las tiendas y laboratorios y también se utiliza en la industria del transporte marítimo. marítimo. El mayor uso de la refrigeración no para para el hielo seco es de es de limpieza a presión . Líquido de dióxido de carbono sólo en las formas presiones formas presiones por por encima de 5.1 atmósferas, el punto triple del dióxido de carbono es alrededor de 518 kPa a -56,6 ° C (véase el diagrama de fase, más arriba). El punto El punto crítico es 7,38 MPa a 31,1 ° C. [8] Sólidos de dióxido de carbono, un amorfo un amorfo similar al vidrio sólido, se conoce, aunque no en [9] la presión atmosférica. Este tipo de vidrio, llamada Carbonia , fue producido por sobreenfriamiento climatizada de CO 2 a presión extrema (40-48 GPa (40-48 GPa o 400.000 atmósferas sobre ) en un yunque de diamante . Este descubrimiento descubrimiento confirma la teoría de que el dióxido de carbono pudiera existir en un estado de cristal similares a otros miembros de su familia elemental, como el silicio el silicio ( cristal de silicio ) y el y el germanio . A diferencia diferencia de gafas de sílice y Germania, sin embargo, vidrio Carbonia no es estable a la presión normal y vuelve a gas cuando se libera la presión.
