Puferi

Pufe Pu feri ri - re regu gula lato tori ri pH vredn vrednost ostii

1. Defini Definicij cija a i sastav sastav pufera pufera Puferi Puferi su rastv rastvori ori koji koji održav održavaju aju pribli približno žno staln stalnu u pH vredn vrednos ostt pri pri razbl razblaže aženj nju u ili ili dodatku dodatku ograni ograničenih enih koli količina ina kise kiseli lina na ili ili baza baza..

Sadržaj Sadržaj predavan predavanja ja 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.

Uslov Uslov je da sadrže sadrže kisel kiselu u i baznu baznu kompo komponen nentu tu,, koj kojee međusobno usobno ne reaguju, reaguju, ali su u mog mogu ućnost nostii da neut neutra rali lišu šu H + i OH- jone iz drugih izvora.

Defin efinic icij ijaa i sas sastav tav pufer fera Hend Hender erso sonn-Ha Hass ssel elba balc lcho hova va jedn jednaačina Mehan ehaniizam zam dejst ejstv va pufer fera pH-o pH-ops pseg eg dejs dejstv tvaa i kap kapac acit itet et pufe pufera ra Biološki značajni ajni puferi puferi Izbor odgovarajućeg farmaceut farmaceutskog skog pufera pufera Priprema pufera Primeri izračunavanja unavanja pH pufera pufera

Konjugo Konjugovani vani kiselins kiselinsko-b ko-bazni azni par, u značajnim koncentracijama, koncentracijama, ima navedene navedene karakter karakteristi istike ke (npr. (npr. sirćetna etna kisel kiselin ina-a a-acet cetatn atnii jon ili ili amoni amonijak jak-amoni amonijum jum jon). jon). Kisela Kisela komp kompon onent entaa reagu reaguje je sa dodato dodatom m jakom jakom bazom bazom,, a bazna sa dodat dodatom om jakom jakom kisel kiselin inom om.. Pufers Puferski ki rastv rastvori ori sadrže sadrže smešu smešu::

• slabu slabu kisel kiselin inu u i njenu njenu so (konjug (konjugova ovana na baza) baza) • slabu slabu bazu i njenu njenu so (konjugo (konjugovana vana kiselina kiselina)) 20 i 23-11-2015 Gordana Gordana Popovi Popović 1

2. Henderson-Hassel Henderson-Hasselbalch balchova ova jednačina Slab Slaba a kise kiseli lina na i njen njena a so

2

Acetatni Acetatni pufer

Slab Slaba a baza baza i njen njena a so sastav: smeš smešaa CH3COOH i so acetat acetat (npr. (npr. NaCH3COO)

HA NaA

⇄

H+ + A-

→

+

(HA)

=

-

Na + A -

Ka

(reverzibilna (reverzibilna reakcija) (potpuna (potpuna disocij disocijacij acijaa soli) soli)

B + H2O

⇄ BH+

BH+Cl- →

+

BH+ +

[A ][H ]

K b (B)

[HA]

=

Logaritmovanje pOH = pKw – pH pKb= pKw – pKa

Logaritmovanje Henderson-Hassel Henderson-Hasselbalchova balchova jednačina

pH = pK a

+ log

+

+

OH-

−

[BH ][OH ]

[kiselina]

pKa - kisel kiselin insk skaa konsta konstant ntaa kiseli kiseline ne u pufer puferu u

pH = pK a

+ log

[CH3COO- ] [CH3COOH]

baza baza (so) (so) kiselina

[B]

Henderson-Hasse Henderson-Hasselbalchova lbalchova jednačina

[konj. baza]

kisel ki selin insk sko o baz bazni ni par par:: CH3COOH – CH3COO-

Cl-

pKa za CH3COOH (tablična vrednost vrednost)) pK a

= − log K a CH COOH = − log1,8 × 10 3

−5

=

4,74

Samo kod pufera se u jednačini za izračunavanje pH, umesto koncentracija mogu uvrstiti koli čine (broj molova):

Amonijačni pufer

n konj. baza

sastav: smeša NH3 i amonijum so (npr. NH4Cl)

pH = pK a

kiselinsko bazni par: NH3 – NH4+

+ log

!!!

V n kiselina V

pH = pK a NH

+

+ log

4

[NH3 ] +

[NH4 ]

Ako se u tabelama ne navodi pKa za

baza kiselina (so)

NH4+

pH = pK a

=

+

K b NH 3

4

pKa NH

10−14

+

4

=

10−14 1,8 × 10−5

+

4

n kiselina

pH pufera zavisi od: • pKa • odnosa [konj. baza]/[kiselina]

= 5,6 × 10

−10

= 9,26

Imaju istu pH vrednost:

ili

pK a NH

n konj. baza

izračunava se na osnovu K b NH 3

Kb (NH3)=1,8×10-5 K a NH

+ log

Pufer I.

= 14 − pK b NH = 14 − 4,74 = 9,26 5

Primer 1. Izračunati pH rastvora pufera koji u 500 ml sadrži 0,1 mol NH3 i 0,05 mol NH4Cl. Kb (NH3)=1,8×10-5.

0,1 mol/l HAc – 0,2 mol/l NaAc

Pufer II. 0,2 mol/l HAc – 0,4 mol/l NaAc

3

6



3. Mehanizam dejstva pufera

Dejstvo acetatnog pufera zasniva se na ravnoteži: CH3COOH

⇄

velika konc.

Pri dodatku malih količina jakih kiselina ili jakih baza pH pufera se veoma malo menja - pufer zadržava približno stalnu pH vrednost

CH3COOvelika konc. (iz soli)

HCl NaOH

Pufer se opire promeni pH vrednosti tako što prisutni konjugovani kiselinskobazni par HA/A- ili BH+ /B neutrališe dodatu jaku kiselinu ili jaku bazu

Dodatak HCl: smanjuje se koncentracija CH3COOpovećava koncentracija CH3COOH

Jedna komponenta (kiselina) konjugovanog para reaguje sa OH- jonima dodate  jake baze, a druga komponenta (konjugovana baza) sa H+ jonima dodate jake kiseline

H+ + CH3COO-

→

CH3COOH

→

CH3COOH + NaCl

Molekulski oblik jednačine: HCl + NaCH3COO

Dodatak NaOH: smanjuje se koncentracija CH3COOH povećava koncentracija CH3COOCH3COOH + OH- → CH3COO- + H2O Molekulski oblik jednačine: CH3COOH + NaOH  → NaCH3COO + H2O

9



Promene u sastavu pufera posle dodatka jake kiseline ili jake baze

Dejstvo amonijačnog pufera zasniva se na ravnoteži: velika konc

Konc. komponenti pufera su značajnije veće od konc. dodatih HCl ili NaOH, zbog  č ega dolazi do malih promena koncentracija komponenti pufera koje bitno ne menjaju pH pufera.

!!!

NaCH3COO

CH3COOH

CH3COOH

CH3COO-

⇄

NH4

HCl NaOH

H+ + NH3 CH3

CH3COOH

+ NaOH HAc + OH- → Ac- + H2O

NH3

Dodatak HCl: smanjuje se koncentracija NH3 povećava koncentracija NH4+

Pufer koji sadrži iste koncentracije kiseline i konjugovane baze

CH3COO-

velika konc (iz soli)

COO+ HCl

Ac-

+

CH3COOH

H+ →

+

→

NH4+

Molekulski oblik jednačine: HCl + NH3

→

NH4Cl

HA CH3COO-

Još uvek puferi, ali sa drigim odnosom koncentracija kiseline i konjugovane baze

Dodatak NaOH: smanjuje se koncentracija NH4+ povećava koncentracija NH3 NH4+ + OH- → NH3+ H2O Molekulski oblik jednačine:

10



Dodatak HCl i NaOH u acetatni pufer

Efikasnost pufera u odbrani svoje pH vrednosti najbolje ilustruje poređenje promene pH vrednosti pri dodatku iste koli čine HCl ili NaOH u destilovanu vodu i u pufer

Pufer: 0,1 mol/l CH3COOH i 0,1 mol/l NaCH 3COO

Dodatak HCl i NaOH u destilovanu vodu

a) pH pufera

a) Destilovana voda b) 1 l destilovane vode + 0,01 mol HCl

c) 1 l destilovane vode + 0,01 mol NaOH

13

b) 1 litar pufera (0,1 mol CH3COOH i 0,1 mol NaCH3COO) + 0,01 mol HCl

14

c) 1 litar pufera (0,1 mol CH3COOH i 0,1 mol NaCH3COO) + 0,01 mol NaOH

Uticaj razblaženja na pH pufera

Sumarno:

pH = pK a

∆pH

Dodatak 0,01 mol HCl u 1 litar: destilovane H2O

+ log

[konj. baza] [kiselina]

Razblaženjem pufera: ne menja se odnos [konj. baza]/[kiselina] → pH pufera se ne menja*

acetatnog pufera

Dodatak 0,01 mol NaOH u 1 litar: destilovane H2O acetatnog pufera *+ & *GP pie"#a. $ko s%ik%no &zeo "a 'e p nea%ivni loai%a ak%ivi%e%a  as%voia sa ve ćo koncen%aci'o soli ve ća 'e 'onska sila+ z#o  č ea 'e ak%ivi%e% an'i. , sl&ča'& "a ni'e nala-eno "&a či'e+ & svi aza%an'ia 'onski as%voa &%ica' 'onske sile 'e zaneaen i ak%ivi%e% 'e iz'e"na čen sa koncen%aci'o. 17

4. pH-opseg dejstva i kapacitet pufera pH opseg puferskog dejstva: pH = pKa

±

1

18

pH vs HCl dodata u destilovanu vodu i pufer

!!!!

7 6

Pufer je efikasan u granicama odnosa [konj. baza]/[kiselina] = 1/10 do 10/1 [konj. baza]

pH

[kiselina] 1

=

pK a

+

log

[konj. baza] [kiselina]

pH = pKa + 1

1/10

pH = pKa – 1

pH

4 3



Voda + HCl

pH = pKa

10/1

Pufer + HCl

5

2 1

-6

10

Pufer

pKa

Acetatni

4,74

(CH3COOH)

3,7 – 5,7

Fosfatni

7,21

(H2PO4-)

6,2 – 8,2

Amonijačni

9,26

(NH4+)

8,3 – 10,3

-5

-4

-3

-2

10 10 10 10 moli HCl dodati u 1 l

-1

10

pH-opseg

Komentar za promenu pH pri dodatku HCl u vodu i pufer:

Zašto je došlo da velikog sniženja pH pri dodatku 0,1 mol HCl u pufer?

Puferski kapacitet (β) - sposobnost pufera da se opire promeni pH vrednosti

5. Biološki značajni puferi

Kapacitet pufera zavisi od:

• koncentracije pufera (cpufer = [konj. baza] + [kiselina]) (ako dva pufera imaju isto pH, veći kapacitet ima pufer veće koncentracije) • odnosa koncentracija komponenti ([konj. baza]/[kiselina]) (ako dva pufera imaju istu koncentraciju, veći kapacitet ima pufer kod koga  je odnos [ konj. baza]/[kiselina] bliži 1) Puferski kapacitet je najveći na pH = pKa →

[konj. baza]/[kiselina] = 1

Udaljavanjem pH pufera od pKa vrednosti ili smanjenjem koncentracije pufera smanjuje se puferski kapacitet

Primer 1. Koji pufer ima veći kapacitet? A) acetatni pufer c=0,2 mol/l, pH=4,50 B) acetatni pufer c=0,2 mol/l, pH=5,50

Telesne tečnosti sadrže puferske sisteme koji odežavaju pH približno 7,4  In vivo

vrednosti pH < 6,9 ili pH > 7,8 mogu da ugroze život

Najzastupljeniji endogeni (prirodni) puferski sistemi su: -

hidrogenkarbonatni H2CO3 /HCO3- (CO2 aq /HCO3-)

-

2fosfatni H2PO4 /HPO 4

-

proteinski (amino-kiseline proteina sadrži funkcionalne grupe koje deluju kao slabe kiseline ili baze)

Primer 2. Koji pufer ima veći kapacitet? A) acetatni pufer c=0,1 mol/l, pH=5,50 B) acetatni pufer c=0,2 mol/l, pH=5,50 21

Fosfatni pufer (H2PO4- - HPO42-)

Sa HCl reaguje Na2HPO4 , odnosno HPO42- : HPO42- + H+ → H2PO4-

Vodeni rastvor smeše NaH2PO4 i Na2HPO4: kiselina

NaH2PO4

→

Na+ +

H2PO4-

Na2HPO4

→

2Na+ + HPO42-

22

U molekulskom obliku:

kon'&ovana #aza

Na2HPO4 + HCl  → NaH2PO4 + NaCl

Sa NaOH reaguje NaH2PO4, odnosno H2PO4- : H2PO4- + OH- → HPO42- + H2O

2-

pH = pK a (H

2 PO 4

-

)

pH = pK a (H PO - ) 2

4

+ log

[HPO 4 ] -

[H 2 PO 4 ]

+ log

[Na 2 HPO 4 ] [NaH 2 PO 4 ]

H3PO4

U molekulskom obliku:

Ka1= 7,5×10-3 Ka2 = 6,2×10-8 Ka3 = 4,8×10-13

(pKa2= 7,21)

NaH2PO4 + NaOH  → Na2HPO4 + H2O

H-H jednačina za bikarbonatni pufer za 37 oC (fiziološki uslovi) :

Hidrogenkarbonatni pufer (CO2 aq – HCO3-) CO2 aq i HCO3-

gasovita faza →

CO2 (g)

VAŽNO !!!! PATOFIZIOLOGIJA BIOHEMIJA

-

H2CO3 i HCO3-

ili

pH = 6,1 + log k H=0,03 k H=0,23

Henrijev zakon

[HCO 3 ] kH x pCO 2

p [mmHg] p [kPa]



vodeni rastvor  →

CO2 (aq) + H2O

⇄

H2CO3

99%

1%

kiselina

HCO3- + H+

⇄

pK = 6,1 (37oC)

Odnos koncentracija komponenata pufera na fiziološkom pH 7,4 -

konjugovana baza

log

-

pH = pK + log

[HCO 3 ]

[HCO 3 ]

=

k H x pCO 2

7,4 - 6,1

-

log

k H x pCO 2

[HCO 3 ] k H x pCO 2

= 1,3

-

pCO2 – parcijalni pritisak CO2

[HCO 3 ]

k H– koeficijent rastvorljivosti (Henrijeva konstanta)

k H x pCO 2

−

= 10

[HCO 3 ]

1, 3

=

kH x pCO 2

20 1

25

Pomeranje ravnoteža pri dodatku H+ (kiselina) ili OH- (baza): CO2 (aq) + H 2O

H2CO3

CO2 (g) pluća

+

H  + HCO3

OH- joni pomeraju ravnotežu na desno - OH- reaguju sa CO2 i nastaje HCO3-

6. Izbor odgovarajućeg farmaceutskog pufera

-

bubrezi

H+ joni pomeraju ravnotežu na levo - H+ joni se vezuju za HCO3- i nastaje CO2 - HCO3- se nadoknađuju reapsorpcijom iz bubrega, a nastali CO2 se izbacuje preko pluća

26

• Izabrati slabu kiselinu (molekulsku, anjonsku ili katjonsku) pKa ≈ zadato pH

• Primenom HH jednačine izračunati odnos koncentracija baza/kiselina za zadato pH pH

=

pK a

+

log

[konj. baza] [kiselina]

• Izabrati koncentraciju pufera za odgovarajući kapacitet (uobičajene koncentracije pufera od 0,05 do 0,5 mol/l) cpufer = [konj. baza] + [kiselina]

• Izabrati sastojke vodeći računa o stabilnosti, toksičnosti, mogućim interakcijama, sterilnost (ako je potrebno), ceni • pH-metrom proveriti pH napravljenog pufera

PRIMERI IZRAČUNAVANJA

7. Priprema pufera

1. Priprema pufera direktno mešanjem komponenti pufera

1. Direktno mešanjem komponenti pufera

Koliko je grama NaH2PO4 potrebno dodati u 100 ml 0,05 mol/l rastvora Na2HPO4 da bi nastao pufer pH=7,40?

• rastvaranjem u vodi potrebnih količina komponenti (npr. NaH2PO4 i Na2HPO4 za fosfatni pufer)

• dodatak jedne  č vrste komponente u rastvor druge komponente

pH = pK a

+ log

n(konj. baza)

Fosforna kiselina

n(kiselina)

(npr. čvrst natrijum-acetat u rastvor sirćetne kiseline; čvrst amonijum-hlorid u rastvor amonijaka)

2-

• mešanjem vodenih rastvora komponenti pufera

pH = pK a (H PO - )

+ log

pH = pK a (H PO - )

+ log

pH = pK a (H PO - )

+ log

2

2. Parcijalnom neutralizacijom (reakcijom)

2

4

4

• slabe kiseline sa jakom bazom; slabe baze sa jakom kiselinom (npr. višak sirćetne kiseline i NaOH; višak amonijaka i HCl)

• soli slabe kiseline sa jakom kiselinom; soli slabe baze sa jakom bazom

2

4

[HPO 4 ]

Ka1= 7,5×10-3

H3PO4

Ka2 = 6,2×10-8

H2PO4-

Ka3 =

-

[H 2 PO 4 ]

4,8×10-13

HPO42-

[Na 2 HPO 4 ] [NaH 2 PO 4 ] n(Na 2 HPO 4 )

pKa = -log 6,2×10-8 = 7,21

n(NaH2 PO 4 )

(npr. višak natrijum-acetata i HCl; višak amonijum-hlorida i NaOH)

3.

n (Na2HPO4 ) = 0,005 mol

Od već postoje ćeg pufera

7,40 = 7,21 + log 29

0,19 = log

100,19

=

1,55 =

30

2. Priprema pufera parcijalnom neutralizacijom

0,005 mol n(NaH 2 PO 4 )

a)

0,005 mol

Izračunati zapreminu 1 mol/l HClkoju treba dodati u 100 ml rastvora Na2HPO4 koncentracije 0,2 mol/l za pripremu pufera pH 7,40. n (Na2HPO4) = 0,02 mol

n(NaH 2 PO 4 )

0,005 mol n(NaH2 PO 4 )

n(NaH 2 PO 4 ) = 3,23 ×10 -3 mol

0,005 mol n(NaH 2 PO 4 )

×

Mr = 120

0,388 g NaH2PO4

Početak (mol) Promena (mol) Ravnoteža (mol)

7,40 = 7,21 + log

1,55 =

Na2HPO4 + HCl  → NaH2PO4 + NaCl 0,02 x 0 -x -x +x 0,02-x 0 x

n(Na 2 HPO 4 ) n(NaH 2 PO 4 )

n(Na 2 HPO 4 ) n(NaH2 PO 4 )

H2PO4-

Ka = 6,2×10-8 pKa = 7,21

1,55

=

(0,02 - x) (x)

b)

1 mol/l HCl

c  = V=

Izračunati zapreminu 1 mol/l NaOHkoju treba dodati u 100 ml rastvora NaH2PO4 koncentracije 0,2 mol/l da bi nastao pufer pH 7,40.

n V n c

=

0,00784mol 1 mol/l

=

0,00784 l = 7,84 ml

33

34

3. Pripremanje pufera od već postoje ćeg Koliko ml rastvora 1 M NaOH treba dodati u 100 ml pufera koji sadrži 0,02 mol NaH2PO4 i 0,01 mol Na2HPO4 da bi se dobio pufer pH 7,40?

8. Izračunavanje pH u rastvoru pufera 1.

Izračunati pH rastvora nastalog mešanjem 100 ml 0,2 mol/l NaH2PO4 i 100 ml 0,1 mol/l Na2HPO4. 0,02 mol NaH2PO4 0,01 mol Na2HPO4

pH = 7,21 + log

pH = 7,21 + log

pufer

n(Na 2 HPO 4 ) n(NaH 2 PO 4 )

H2PO4-

Ka = 6,2×10-8 pKa = 7,21

0,01 mol 0,02 mol

pH = 7,21 - 0,30 = 6,91

37

2. Izračunati pH rastvora nastalog mešanjem 100 ml 0,2 mol/l NaH2PO4 i 40 ml 0,2 mol/l NaOH. 0,02 mol NaH2PO4 0,008 mol NaOH

Početak (mol) Promena (mol) Ravnoteža (mol)

NaH2PO4 + NaOH  → Na2HPO4 + H2O 0,02 0,008 0 -0,008 -0,008 +0,008 0,012 0 0,008 Pufer nastaje u reakciji

pH = 7,21 + log

pH = 7,21 + log

n(Na 2 HPO 4 ) n(NaH 2 PO 4 ) 0,008 0,012

=

7,03

H2PO4-

Ka = 6,2×10-8 pKa = 7,21

38

3. Izračunati pH rastvora nastalog mešanjem 100 ml 0,2 mol/l Na2HPO4 i 50 ml 0,1 mol/l HCl.

4.

Za vežbanje

Izračunati pH rastvora koji nastaje kada se 50 ml 0,1 mol/l HCl doda u 200 ml pufera koji sadrži 0,04 mol NaH2PO4 i 0,02 mol Na 2HPO4.

Tablične vrednosti Kiselina

Ka

pKa

CH3COOH

1,8×10-5

4,74

H3PO4

Ka1= 7,5×10-3 Ka2 = 6,2×10-8 Ka3 = 4,8×10-13

2,1 7,2 12,4

Baza

Kb

pKb

NH3

1,8×10-5

4,74

Tris

2,0×10-6

5,70

41

Pitanja

7. Koji kiselinsko-bazni par je nosilac puferskog dejstva na pH 6,5?

1. Od  č ega zavisi pH vrednost pufera. 2. U kom odnosu molova treba pomešati NaCH3COO i CH3COOH da bi dobili pufer pH 5,2? 3. U kom odnosu zapremina treba pomešati rastvore NaCH3COO i CH3COOH istih koncentracija da bi dobili pufer pH 5,2? 4. Uporediti pH vrednosti pufera koji u 100 ml sadrže : Pufer A) 0,05 mol NH3 i 0,05 mol NH4Cl Pufer B) 0,5 mol NH3 i 0,5 mol NH4Cl 5. Uporediti kapacitete pufera koji imaju istu koncentraciju, a sadrže: Pufer A) 0,05 mol/l NH3 i 0,05 mol/l NH4Cl Pufer B) 0,03 mol/l NH3 i 0,07 mol/l NH4Cl 6. Koji je pH opseg dejstva Tris pufera?

HO

42

+ NH3 OH OH

TrisH+

HO

NH2 OH OH

Tris

CH3COOH/ CH3COO ‒ NH4+ /NH3 H3PO4 /H2PO4 ‒ H2PO4 ‒ /HPO42 ‒ HPO42 ‒ / PO43 ‒ TrisH+ /Tris Od kojih supstanci bi mogli da napravite taj pufer? Pomo ć: direktnim mešanjem komponenti pufera, parcijalnom neutralizacijom, od ve ć postojećeg

Zadaci 1. U 500 ml pufera rastvoreno je 3 g NaH2PO4 i 7,1 g Na2HPO4. Izračunati pH i koncentraciju pufera. 2. a) Ako se u pufer u zadatku 1. doda 100 ml 0,01 mol/l HCl, izračunati promenu pH (∆pH). b) Ako se u 500 ml destilovane vode doda 100 ml 0,01 mol/l HCl, izračunati promenu pH vode (∆pH).

2. Henderson Hasselbalch jednačina Slaba kiselina - so slabe kiseline na primeru CH3COOH - NaCH3COO

PRILOG (izvođenje HH jednačine)

NaCH3COO

→

CH3COOH

⇄

Na+ + CH3COO-

(potpuna disocijacija soli)

H+ + CH3COO-

(reverzibilna reakcija)

s&z#i'an'e 'onizaci'e sla#e kiseline (&%ica' za'e"ničko 'ona) -

K a (CH3COOH)

=

[CH 3 COO ][H + ] [CH 3 COOH]

U opštem obliku:

Ka

=

[A - ][H + ] [HA]

[H + ] = K a

[HA] -

[A ]

- log [H + ] = −log K a

− log

[HA] [A - ]

pH = pK a 45

Slaba baza - so slabe baze na primeru NH3 - NH4Cl NH4Cl

→

NH4+ + Cl-

NH3 + H2O

⇄

+

NH4 +

(potpuna disocijacija soli)

OH-

(reverzibilna reakcija)

s&z#i'an'e 'onizaci'e sla#e #aze (&%ica' za'e"ničko 'ona) +

K b (NH3 )

=

−

[NH 4 ][OH ] [NH 3 ]

U opštem obliku: +

K b (B)

=

−

[BH ][OH ] [B]

[OH− ] = K b

[B] [BH+ ]

−

- log [OH ] = −log K b

pOH = pK b + log

− log

[B] +

[BH ]

[BH + ]

pH = pK w - pOH

[B] +

pH = pK w

− pK b − log

pH = pK a (BH

+

)

+ log

[BH ]

[B] [B] +

[BH ]

pH = pK a

+ log

+ log

[A - ] [HA]

[konjugovana baza] [kiselina]

46