Proyecto de investigación: A limpiar plata BÚSQUEDA DE INFORMACIÓN Y PRUEBA INICIAL •
¿Cuál es la causa del ennegrecimiento de la plata? La sustancia oscura es sulfuro de plata. En ambientes con aire que contiene pequeñas cantidades de óxidos de azufre, como es el caso de las grandes ciudades o zona muy industriales, la plata reacciona con estos óxidos, formando el sulfuro de plata. El sulfuro de plata está formado por iones plata y iones sulfuro (Ag+ y S2-).
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¿Se produce alguna reacción química con el método empleado para limpiarla? Si es así, ¿cuáles son los reactivos? Se produce una reacción química entre los iones plata y el aluminio, que son los reactivos. Los productos de la reacción son plata metal e iones aluminio.
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¿Para qué sirve el bicarbonato en este método? Esta reacción química es del tipo oxidación-reducción. oxidación-reducción. Estas reacciones precisan de un medio que permita el intercambio de electrones entre los reactivos y el mantenimiento del equilibrio eléctrico. eléctrico. El bicarbonato hace este papel, además de proporcionar un medio básico que facilita la reacción.
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Humedece el papel de aluminio y añade una disolución de bicarbonato. Envuelve el colgante y mantenlo tapado durante 15 minutos. ¿Qué ha ocurrido al cabo de ese tiempo? Los iones plata se han transformado en plata metal y el aluminio que estaba en contacto con la plata se ha transformado en iones aluminio. La plata ha quedado limpia y el depósito ennegrecido ha reaccionado y se ha transformado.
NOTA: Este método es mejor que una limpieza con un producto abrasivo, el cual elimina la parte ennegrecida, ennegrecida, pero también elimina plata. Este método convierte el metal oxidado a iones plata otra vez en metal plata. Para observar el experimento puedes ver el siguiente vídeo: www.e-sm.net/svf2esoproy_b www.e-sm.ne t/svf2esoproy_bq1_so04_01 q1_so04_01
REALIZACIÓN DE LA INVESTIGACIÓN •
¿Pondrás los objetos simplemente en contacto o los envolverás bien? Hay que envolverlos bien para que estén en contacto.
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¿Qué cantidades de sustancias usarás y cómo las medirás? Para el bicarbonato, usaremos una cucharadita de café, que será la medida que hemos visto en el vídeo anterior.
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¿Dará el mismo resultado con agua caliente que con agua fría? Mejor con agua caliente, ya que uno de los factores que facilitan la reacción química es el aumento de la temperatura.
Solucionario Solucionar io del proyecto de investigación
Física y Química 2.º ESO
Proyecto de investigación: A limpiar plata •
¿Cuál crees que es la mejor combinación de factores para que la plata brille de nuevo? El objeto de plata debe estar bien envuelto y en contacto con el papel de aluminio, emplear bicarbonato y un poco de agua caliente.
NOTA: Se consiguen buenos resultados también con sal, aunque no tan eficaces como con bicarbonato, porque la sal no proporciona el medio ligeramente básico que sí ofrece el bicarbonato de sodio. La limpieza es menos eficaz con vinagre.
CONCLUSIONES DEL EXPERIMENTO La mejor combinación de factores es: bien envuelto el objeto con papel de aluminio, un poco de bicarbonato y agua caliente. Esperar entre 5 y 10 minutos, según el grado de ennegrecimiento del objeto. Lavar con agua, frotando ligeramente, y secar con un paño. Las monedas de cobre con aspecto ennegrecido no pueden limpiarse con este procedimiento, ya que el ennegrecimiento de las monedas de 1, 2 y 5 céntimos es debido a la formación de óxido de cobre. El procedimiento para limpiar monedas de cobre es el siguiente: Las monedas de 1, 2 y 5 céntimos de euro están hechas de un núcleo de hierro recubierto de cobre. En contacto con el aire, la capa de cobre se oxida y se forma óxido de cobre (II), CuO. Este óxido es la causa del oscurecimiento de estas monedas. El vinagre es una solución ácida: ácido etanoico (HCOO-CH 3), conocido también como ácido acético, disuelto en agua. Este ácido reacciona con el óxido de cobre (II) (CuO), sustancia de carácter básico, y se separan iones cobre (II) (Cu 2+), que quedan en la disolución: CuO + 2 HCOO-CH3 → Cu2+ + 2 COO -- CH3 + H2O Cuando los iones cobre (II) entran en contacto con el metal hierro (Fe), se produce una reacción en la cual los iones Cu2+ se convierten en átomos de cobre (Cu) que se depositan en una fina capa sobre la moneda, al mismo tiempo que los átomos de hierro quedan en la disolución en forma de iones hierro (II) (Fe2+). Cu2+(aq) + Fe(s) → Cu(s) + Fe2+(aq) Cu2+(aq) + Zn(s) →Cu(s) + Zn 2+(aq) Son reacciones de oxidación-reducción que implican transferencia de electrones. Cuando las monedas son nuevas, si se sumergen en vinagre, no pasa nada porque el metal cobre no reacciona con el ácido etanoico.
Solucionario del proyecto de investigación
Física y Química 2.º ESO
