1.- Un combustible cuya composición en masa es: C = 82%, H 2
= 12%, O2 =
6%; se
quema con 250% de aire teórico. Se sabe que en la combustión, el 90% de carbono reacciona ormando CO2 y el resto de carbono reacciona ormando CO . !allar:
a" #l aire teórico y el aire real en $. de aire&$ de combustible. b" #l an'lisis ra(im)trico *% en masas" de los productos.
Solución: +ombustible +omposición ra(im)trica ra(im )trica
+omposición (olumtrica o molar *base 100 $."
C = 82%
→
C = 82 / 12
H 2
= 12 %
→
H 2
O2
=
→
O2
6%
=
6.8 Kmol
= 12 / 2 =
6 Kmol
=
0.1875 Kmol
6 / 32
=
ueo la ecuación ser': 6.8C + 6 H 2
+ 0.1875O2 +
2.5b(O2
+ 3.76 N 2 ) →
mCO2
+ nCO + pH 2 O + qN 2 + eO2
balanceando: m = 0.9 × 0.68 = 6.12; n = 0.1 × 6.8 = 0.68; p = 6 balanceando el oieno obtenemos: 5b = 2r + 18.545 (1) #cuación estequiometrica 6.8C + 6 H 2
+ 0.1875O2 + b(O2 + 3.76 N 2 ) →
m' CO2
+
n' CO + p' H 2 O + q' N 2
balanceando: m ' = 6.8; p ' = 6; b = 9.6125 en (1) obtenemos
r = 14.759; luego q = 90.36
a" #cuación balanceada 6.8C + 6 H 2
+ 0.1875O2 +
[ r a / c]r = de combustible
24.03(O2
+ 3.76 N 2 ) →
6.12CO2
+
24.03( 32 + 3.76 × 28) 100
0.68CO + 6 H 2 O + 90.36 N 2
= 32.9
+ 14.759O2
Kg de aire/Kg
[r a / c]t
=
9.6125
( 32 + 3.76 × 28) 100
= 13.2
Kg de aire/Kg de combustible
b" /n'lisis ra(imetrico de los ases de combustión: #n masas 112 = 7.93% = 6.147(12 + 32) = 270.468 Kg → 270.468 / 3409.112 Peo de CO = 0.583( 12 + 16) = 19.124 Kg → 19.124 / 3409.112 112 = 0.56% Peo de N 2 = 90.64( 28) 112 = 74.4% = 2537.92 → 2537.92 / 3409.112 Peo de H 2 O = 6( 2 + 16) 112 = 108 Kg → 108 / 3409.112 = 3.17% Peo de O 2 = 14.8( 32) 112 = 473.6 → 473.6 / 3409.112 = 13.9% Peo de CO2
TOTAL
3409.112 112 Kg
TOTAL
100%
[r a / c]t
=
9.6125
( 32 + 3.76 × 28) 100
= 13.2
Kg de aire/Kg de combustible
b" /n'lisis ra(imetrico de los ases de combustión: #n masas 112 = 7.93% = 6.147(12 + 32) = 270.468 Kg → 270.468 / 3409.112 Peo de CO = 0.583( 12 + 16) = 19.124 Kg → 19.124 / 3409.112 112 = 0.56% Peo de N 2 = 90.64( 28) 112 = 74.4% = 2537.92 → 2537.92 / 3409.112 Peo de H 2 O = 6( 2 + 16) 112 = 108 Kg → 108 / 3409.112 = 3.17% Peo de O 2 = 14.8( 32) 112 = 473.6 → 473.6 / 3409.112 = 13.9% Peo de CO2
TOTAL
3409.112 112 Kg
TOTAL
100%
2.- Se ace un an'lisis de los productos de la combustión cuando se quema benceno ( C 6 H 6 ) con aire atmosrico. #l an'lisis (olumtrico de los productos secos arroan lo siuiente: CO2
=
8%, CO = 1%; O2
=
2.8%, N 2
=
88.2%. +alcular el
porcentae de eceso de aire.
Solución: #cuación real: aC 6 H 6
+
(1 + e) b(O2 + 3.76 N 2 ) → 8CO2 + CO + 2.8O2 + 88.2 N 2 + pH 2 O
balanceando:
= 8 + 1 → a = 1.5 H = 6a = 2 p → p = 4.5 O = 2(1 + e ) b = 16 + 1 + 2 × 2.8 + 4.5 = 13.55 (1) C ! 6a
+alculo de b: #cuación estequiometrica 1.5C 6 H 6
+ (1 +
e ) b(O2
+ 3.76 N 2 ) →
m' CO 2
+
q ' N 2
+ p ' H 2 O
balanceando: C ! 6 × 1.5
= m' = 9 H = 6 × 1.5 = p'×2 → p' = 4.5 O = 2b = 2 × 9 + 4.5 = 22.5 → b = 11.25 O"#ene$o
(1 + e) = 13.55 / 11.25 = 1.2044 → e = 20.44%
en (1)
3.- ara un orno utili3ado en la abricación de cemento, se requiere ases de combustión aproimadamente a 1,42 6+. #l combustible777777 8nresa a 256+ y el aire para la combustión inresa a 226+.#l proceso puede considerarse adiab'tico.
#ntalpa de ormación para el + !1 liquido: -2;9,952 <.=& $ mol a" >eterminar la relación aire ? combustible estequimetrica. b" >eterminar el porcentae de eceso de aire. c" +omo eplicara Ud. que para un proceso de combustión adiab'tica, la entalpa de los reactantes es iual a la entalpa de los productos estando ambos a temperaturas dierentes. Solución:
@emperatura de reactantes: combustible 256+ A 29 6$ /ire 226+ A 5006$ @emperatura de productos: 1426+ A 19006$ h°f +!1 iquido A - 2;9,952 $=&< mol a 256+ a) Ecuacion estequiometrica :
+!1 B b*C 2 B D.4E2" mF+C2 B pF!2C B qFE2 balanceando la ecuacion : + : A mF ! : 1 A 2pF
pFA
C : 2b A 2mF BpF
2b
E : 2*D.4"b A 2qF >onde :
9 A 2*" B 9
b
2*D.4"*12.5"
A 12.5
A 2qF
qF
mF A G p F A 9 G b A 12.5 G qF A ;
>onde la ecuación es: +!1 B 12.5*C2 B D.4E2" +C2 B 9!2C B ;E2 H r a&c I t A 12.5 *D2BD.42" 12B11
[ r a/c ] t = 15.5 !". aire/!". com#
A ;
b" #cuación #cuación de combustión combustión real: real: suponemos suponemos una combustión combustión completa completa del carbono por no saber las condiciones en que se reali3a la combustión. +!1 B *1Be"b*C2 B D.4E 2"
m
+C2 B p!2C B qE 2 B rC2
balanceando : + : A m .....................*1" ............ .........*1" ! : 1A 2p
p
A 9 .................*2"
C : *1Be"b A 12.5 B r ...............*D" ........... ....*D" E : *1Be"b D.4 A q ...............*;" #ntalpa de los reactantes $%: $% A 1*-2;9952" B *1Be"b*0B 40" B *1Be"b*0B 5912" $% A -2;9952 B *1Be"*40" B *1Be"b*5912"
#ntalpa de los productos $&: $& A m *-D9D522 B 5;29" B p *-2;12 B 441D" B q *0B 52551" B r *0B 55;D;" $' A m *-D009D" B p *-1;21;" Bq *52551" B r *55;D;"
or ser un proceso adiab'tico $% A $&777.7 *5" -2;9952 B *1Be"b*40" B *1Be"b*5912" A m*-D009D" B p *-1;21;" B q *525551"B r *55;D;" ueo rempla3ando *1", *2", *D", *;" en *5" (one factori*amos +1,e)# (one # = 1.5
-2;9952 B *1Be"*4100" B *1Be"*D900" A *-D009D"B9*-1;21;"Bq *525551"Br*55;D;" -2;9952 B *1Be"*4100" B *1Be"*D900" A -2;4;;; - 154924Bq*525551"Br*55;D;" -2;9952 B *1Be"*150000" A - ;0D240 B q*525551" B r*55;D;" *1Be"*150000" A - D21 B *1Be"*2;009" B H*1Be"*12.5" ? 12.5I*55;D;" *1Be"*150000" A - D21 B *1Be"*2;009" B *1Be"*492925" ? 492925
*1Be"*- 5;2925" A - ;;54;D 1Be A 1.;552 #s decir : Cbtendremos *1 Be" b A 1.549 +omo bA 12.5
*1 Be" 12.5 A 1.549 *1 Be" A 1.;552 e A 1.;552 ? 1 e A 0.;55100% e = .550
c" #sto se debe a que los productos orman otras ormulas moleculares dierente a los reactantes.
.- Se quema butano *+ ;!10" con una relación aire ? combustible H r a&c I A 2D.4G si el 0% del + se quema asta +C 2. >eterminar el porcentae de eceso de aire. Solución:
H r a&c a&c I r A 2D.4G 0% +
+C2
Ecuación e com#usti#le real
+;!10 B *1 B e"b*C 2 B D.4E 2"
m
+C2 B n+C B p! 2C B qE2 B rC2
balanceando : + : m A 0. ; n A 0.2 ;
m n
A D.2
A 0.
!:pA5 C : *1Be"b A 4.1 B r ............ *1" E : *1Be"b*D.4" A q ........... *2"
H r a&c a&c I r
A
*4.1Br" *D2BD.42"
one r = 3. ............*D"
*;12 B 110"
ueo
rempla3ando r A D.9 en *1"
[ r a/c a/c ] r = 3.2
*1Be"b A 4.1 B D.9 *1Be"b A 10777. *;" ueo rempla3ando *;" en *2" 10*D.4" A q
q
A D.4
ueo la ecuación del combustible real es: +;!10 B 10*C2 B D.4E 2" D.2 +C2 B 0.+C B 5! 2C B D.4E2 B D.9C2
Ecuacion estequiometrica
+;!10 B b*C2 B D.4E2" mF+C2 B pF!2C B qFE2
Jalanceando la ecuacion : + : ; A mF ! : 10 A 2pF
pF
C : 2b A 2mF B pF E : 2*D.4"b A 2qF
A5 2b
A 2*;" B 5
D.4b
ueo rempla3ando *5" en *4" D.4 *4.5" A qF
qF
A2;.;;
ueo la ecuación estequiometrica sera: +;!10 B 4.5*C2 B D.4E2" ;+C2 B 5!2C B 2;.;;E 2 ueo rempla3ando *5" en *;" *1Be"b A 10 *1Be" 4.5 A 10 1 Be A 1.5D e A 1.5D5 ? 1 e A 0.5D5100% e = 53.50
b
A 4.5........ *5"
A qF................. *4"
5. #l an'lisis de los productos de la combustión del eteno * C 2 H 2 " da la siuiente composición en Kbase secaL: CO2 = 12.4% , O2 = 6.2% , N 2 = 81.4% . >eterminar la relación aire-combustible. Solución: +ombustible: C 2 H 2 /n'lisis de los productos en base seca: CO2
= 12.4%
O2
N 2
=
=
6.2%
81.4%
ara 100 moles de producto seco, la ecuación de reacción real ser': aC 2 H 2
+
(1 + e)b(O2
+ 3.76 N 2 ) → 12.4CO2 + 6.2O2 + 81.4 N 2 + pH 2 O
Jalanceando: +: a(2) = 12.4(1) → a = 6.2 !: a (2) = p ( 2) → a = p = 6.2 C: (1 + e)b(2) = 12.4(2) + 6.2( 2) + p(1) → (1 + e)b(2) = 43.4 → (1 + e)b = 21.7 r a / c
=
21.7(32 + 3.76 x 28) 6.2(2 x12 + 2 x1)
= 18.48 $. aire& $. comb.
4. Se quema etano * C 2 H 4 " con 200% de aire teórico. a combustión es completa, la temperatura del combustible es 25M+ y la del aire es 2M+. os productos salen a ;2M+. a entalpa de ormación del etano es: 52,2D $&$mol. >eterminar: a" a entalpa de los productos en $. &$. de combustible. b" a relación aire-combustible real y la teórica, en masas. c" #l an'lisis (olumtrico de los productos. Solución: +ombustible: C 2 H 4 %/tA1BeA200% → *1Be"A2 @emperaturas de productos: 00M$ #cuación de reacción estequiometrica: C 2 H 4
+ b(O2 + 3.76 N 2 ) →
aCO2
+ dH 2 O + eN 2
Jalanceando: +: 1*2"Aa*1" → aA2 !: 1*;"Ad*2" → dA2 C: b*2"Aa*2"Bd*1" → 2bA;B2 → bAD
#cuación de reacción real: C 2 H 4
+
2 x3(O2
+ 3.76 N 2 ) →
mCO2
+ pH 2 O + qN 2 + rO2
Jalanceando: +: 1*2"Am*1" → mA2 !: 1*;"Ap*2" → pA2 C: 4*2"Am*2"Bp*1"Br*2" → 12A;B2B2r → rAD E: 4*D.4"*2"Aq*2" → qA22.54 #cuación balanceada: C 2 H 4
+ 6(O2 + 3.76 N 2 ) →
2CO2
+
2 H 2 O + 22.56 N 2
+ 3O 2
a" #ntalpa de productos !p: + ∆h ) !pA 2(h f CO
+ 2
+ ∆h ) 2( h f H 2O
+
+ ∆h ) 22.56( h f N 2
+ ∆h) + 3( h f O
2
!pA2*-D9D522B141" B2*-2;12B1;1;" B22.54*0B119D" BD*0B12502" !pA-90000D.2 $. & $mol ≈ 900 MJ *el sino neati(o indica que el calor sale" !pA900N= → Kg .
Hp comb.
!pA D2.1;D N=&$. comb.
=
900 MJ ( 2 x12 + 4 x1) Kg .
= 32.143 MJ / Kg
comb.
b" ( r a / c ) r
6(32 + 3.76 x 28) ( 2 x12 + 4 x1)
=
( r a / c ) t =
( r a / c ) r
=
29.42
1+ e
2
=
29.42 $ aire& $. comb.
= 14.71 $.
aire& $. comb.
c" %CO2
=
nT
% H 2 O = % N 2
=
%O2
=
nCO2
x100 =
2 x100
=
29.56 22.56 x100
29.56 3 x100 29.56
2 x100 2 + 2 + 22.5 + 3
6.76% =
76.3%
= 10.15%
=
6.76%
. / la c'mara de combustión de una turbina a as inresa octano liquido a 25M+ y aire a 400M$. a combustión es completa, adiab'tica, de O##S. a m'ima temperatura que deben alcan3ar los ases de la combustión es de 100M$. Pcu'l es el eceso de aireQ Cctano liquido A -2;9952 $=&$mol a 25M+ /ire a 400M$ @emperatura de productos 100M$ #cuación de reacción: +!1 B *1B e"b *C 2 BD.4E2"
m
+C2 B 2 B q E2 B r C2
Jalanceando: +: m A !: p A9 C :2b*1B e"A 2m Bp B2r G como la combustión es completa r Aeb A12.5 E2: q AD.4*1B e" #cuación balanceada: +!1 B 12.5*1B e"*C 2 B D.4E2"+C2 B 9!2C B ;*1B e"E 2 B 12.5 e C2 !p A*-D9D522 B 92" B 9*-2;12 B 42409" B ;*1B e" B 12.5e*5149" !p A29;244.5e-12D;; !R A*-2;9952" B 12.5*1B e"*92; B D.4 .91" A 5DD;4;.5*1B e" - 2;9952 +omo el proceso es adiab'tico ! A !R e A.2%
b
. Se quema alcool etlico *+ 2!5C!" con 150% de aire teórico en un proceso O##S. os reactantes inresan a 25M+ y los productos salen a 500M+ y una atm. +alcular la transmisión de calor por $mol de alcool etlico. #ntalpa de ormación del alcool etlico:-2D5.D0D$=&$mol. Solución: +ombustible alcool etlico + 2!5C! , A-2D5D0D $=&$mol %/t A 150% e A0.5 temperatura de reactantes: 25M+ consideraremos combustión completa +2!5C! B 1.5b*C 2 B D.4E2" m +C2 B p !2C B eb C2 Jalanceando: m A2 G p AD G q A14.92 #cuación balanceada: +2!5C! B ;.5*C2 B D.4E2" 2+C2 B D!2C B 14.92E 2 B 1.5 C2 +alor de combustión: R: R A!-!R R A2*-D9D522 B D1;" B D*-2;12 B 4920" B 14.92*5912" B 1.5*40" - 1*2D5D0D" R A11D040 $=&$mol.
9.- +ierto luo de aire y metano a 25 M+ son suministrados a una maquina de combustión interna. >espus de producir trabao, los ases de combustión escapan a 2 M+. a transerencia de calor del sistema es de 2DD000 $=&$mol de combustible. a combustión se reali3a con 10 % de eceso de aire. >eterminar el trabao reali3ado en $=&$mol de combustible. Solución: *e#&no ! f = −74873 KJ / Kmol & 25 C ; &e & 25 C ; e = 10%
@emperatura de ases de escape: QT .E . = QT&ned o &l e+#eo
727 C = 1000 K 233,000 KJ / Kmol de combustible
=
=
/ pesar de reali3arse la combustión con eceso de aire del 10 %, realmente esta ser' incompleta. /sumimos que el 0 % del CO 2 y el 20 %restante ser' CO . #cuación de combustión real: CH 4
(1 + e) b( O2 + 3.76 N 2 ) → m' CO2 + n- H 2 O( v )
+
+ p ' N 2 + q ' CO +
r ' O2
#cuación de combustión completa: CH 4
+
bO2
→
mCO2
+
nH 2 O
Jalanceando: m = 1; n = 2; b = 2; e = 10% → ( 1 + e ) = 1.1 @ambin: m' = 0.8 × 1 = 0.8; q ' = 0.2 × 1 = 0.2 CH 4
+ 1.1 × 2( O2 + 3.76 N 2 ) →
0.8CO2
+ 0.2 H 2 O( v ) + p ' N 2 + 0.2CO +
r ' O2
Jalanceando esta ecuación, obtenemos: CH 4
2.2( O2
+
)
+ 3.76 N 2 →
0.8CO2
+
0.2 H 2 O( v )
+ 8.272 N 2 + 0.2CO +
0.3O2
+alculo del calor transerido durante la combustión: Q RP Q RP = H P (1000 K ) − H R( 25 C ) Q RP = 0 .8( − 393522 + 33405) 0.3( 22707) Q RP =
+
2( − 241827 + 25978) + 8.272 ( 21460) + 0.2 ( − 110529 + 21686 ) +
− 1( − 74873)
−478358 KJ / Kmol de combustible
Sabemos que: Q RP
=
QT . E .
W e&l&do
=
+
W
=
478358
−
233000
245358 KJ / Kmol de combustible
10.-#n un proceso de combustión O##S , a la presión constante de una atm. se quema butano * +;!10" y el an'lisis CRS/@ de los productos arroa lo siuiente : 7.8%CO2 ,1.1%CO,8.2%O2 ,82.9% N 2
>eterminar: a" #l /t b" #l calor de combustión si los reactantes y productos se encuentran a 25M+ c" a temperatura de la llama adiab'tica solución: @omando 100$moles de ases de combustión : aC 4 H 10
+ (1 + e)b(O2 + 3.76 N 2 ) → 7.8CO2 + 1.1CO + 8.2O2 + 82.9 N 2 + pH 2O
balanceando:
+ : a A 2.225 ! : p A 11.125 C : *1Be"b A 22.11 E2 : *1Be"b A 22.0; el (alor q se alla balanceando el oieno es mas coniable q el q se alla balanceado el nitróeno, dado que el % de nitróeno arroado por el an'lisis CRS/@ se alla por dierencia y tambin porque esta incluido en su (olumen otros ases componentes del aire .
#cuación balanceada :
+ 22.11(O2 + 3.76 N 2 ) → 7.8CO2 + 1.1CO + 8.2O2 + 82.9 N 2 + 11.125 H 2O
2.225C 4 H 10
a" calculo de b : de la ecuación estequiometrica tenemos lo siuiente: 2.225C 4 H 10
+ b (O2 + 3.76 N 2 ) →
m ,CO2
balanceando: b A 1;.;4 t
=
(1 + e)b b
× 100 =
22.11 14.46
× 100 = 152.9%
b" calor de combustión rp
,
+ p H 2O +
q , N 2
rp A .*-D9D522" B 1.1*-110529" B 11.125*-25D" ? 2.225*-1241;" rp A -4090D21.95< 6090321.95
Q RP
=
Q RP
= 47193.5
2.225( 4 × 12 + 10 × 1)
!"
!" !g ⋅ comb
c" @emperatura de la llama /diab'tica rp A 0 H P
=
H R
H R
( 25 % c )
H R
( 25 % c )
u T a
=
H P ( Ta
)
1800%
(1800 % % ! )
!
=
7.8( −39352
11 .125( −241827
+
u a
T
=
1700 % % ! )
=
7.8( −393522
#nterpolando 1800% →
1700%
@ A 1;0.M<
62
!
11 .125( −241827
T a
+
ongamo$
H P (1700 +
2.225( −1261
ongamo$
=
H p
=
!
→
+
57
!
26274.35!"
−
280679.3!"
−
!
→
456360.65!
−
11. #n un orno de combustión, el combustible usado es eano, *+ 4!1;", para el cual C A -14,19 $=&$mol. #l combustible y el aire inresan a una atm. y 25M+, y los productos salen a DD0 M+. a composición de los productos en (olumen es: .1 % +C 2 , 1.4D% +C, 11.;4% ! 2C ,*(apor", D.2% E 2 y ;.91% C2 . >etermine el calor transerido durante la combustión y comp'relo con el calor que se transerira si la combustión uese ideal, con aire estequiomtrico entre las mismas temperaturas. Solución:
+ombustible +4!1; , C A -14.19 $=&$mol @emperatura de productos A DD0 M+A 400M$ +omposición de productos: .1 % +C 4 1.4D% +C, 11.;4% ! 2C , D.2% E 2, ;.91% C2. @omando 100 $moles de los ases de escape, la ecuación de combustión ser' : a +4!1; *1Be"b*C 2BD.4 E2" ;.91C2 alanceano o#tenremos: 1.4D +4!1;B19.4D5 * C2BD.4 E2" ;.91C2
.1 +C,1.4D+CB11.;4 ! 2C B D.2 E2B
.1 +CB1.4D +CB11.;4 ! 2CB D.2 E2B
6alculo el calor transferio urante la com#ustión : R A ! *400 M$"-! R *25 M+"
Rreal A .1 *-D9D522B12914"B1.4D *-110529B9;1"B 11.;4 *-2;12B10;9"BD.2 *91"B;.91 *92;"-1.4D *-1419" A 55. !7 6om#ustión con aire estequiom8trico: 1.4D +4!1;Bb*C2BD.4 E2" m +CBp !2CBq E2 #alanceano tenemos : 1.4D +4!1;B15.;5*C 2BD.4 E2"
9. +CB11.;1 !2CB5.22 E2
9%'ieal A9. *-D9D522B12914"B11.;1*-2;12B10;9"B5.22*91" 1.4D*-1419" A -551425.; $=.
+omo era de esperarse ,se transerir' mayor calor cuando la combustión sea completa y con aire estequiometrico. #n la pr'ctica no consiue la combustión completa pero se trata de llear a ella con eceso de aire.
12. Cctano lquido *+ !1" inresa a la c'mara de combustión de una turbina a as a 25M+ y el aire inresa a 2D0M+. a combustión es completa, puede considerarse que es un proceso de estado estable y luo estable y adem's adiab'tico. P+u'l es el eceso de aire requerido si la temperatura de los productos esta limitada a D0M+Q Ental&a e formación el 6 $1 +liquio) = h f ; =.5 !7/!mol Solución:
+ombustible octano liquido + !1 a 25M+ C A2;9.952 $=&$mol /ire a 2D0 M+ A 500M$, temperatura de salida D0M+ A 1100M$ +!1 B *1Be"b*C 2BD.4 E2"
m +CBp !2CBq E2Be b C
alanceano tenemos:
+!1 B12.5 *1Be" *C 2BD.4 E2"
+CB9 !2B;*1Be" E2B12.5e C
Ental&a e &rouctos $' :
! *1100 M$" A *-D9D522BD9;"B 9*-2;12BD014"B ;*1Be"*2;5"B 12.5e*2421" !*1100 M$" A1;91291.5e-D5D5 Ental&a e %eactantes $ % :
!R : 1.*-2;9952"B12.5*1Be"*40BD.45912" +omo el proceso es adiab'tico y no se eecuta el trabao: ! - !R
e< =3.
13. n un 'e#o oeo e eu'ee de g&e de o$"u#'"le & 800 , e#o g&e o'enen de un& $&& de o$"u#'n en l& e ue$& 4:10 g&eoo (<126148 KJ
Kmol
) & &n de 3
Kg $n .
l &'e 'nge& & l& $&& de o$"u#'n & &n de 60
Kg $'n
, #&n#o el o$"u#'"le
o$o el &'e 'nge& & 298 = un& $, on'de& un& o$"u#'n o$le#& .>e#e$'n& el % de e+eo de &'e.
?olu'n! u&'n e&l!
a c4 H 10 @ (1 + e)b(o2 + 3.76 N 2)
→
&l&ne&ndo! $4& n5& 2$@n@2e"2(1@e)"BBB.(1)
n 1 en#&n $'n. en#&n & $ole → &(4+12@10)
→ & 51.72 300 g. → (1@e)"437.06 (1@e)" + 137.23 60 000g.
Luego $206.9, n258.6, 163.34 → e 30% n (1) e" C 100.86
m co2 @ n H 2 O @ p N 2 @ eb o2
Comprensión de gases
Problemas
14. Dn o$eo de luEo e#&"le &'& 10 $B. de n'#geno & 80 P& = 20 = lo de&g& & 250 P&. >e#e$'ne l& o#en'& de o$e'n = el &lo #&ne'do en F &G o$o l& #e$eu& de &l'd& en &d& uno de lo 'gu'en#e &o !
&) Pol' #'o on n 1.25 = n 1.55. ") Hen#'o ) Ho#I$'o
Solución!
J1 19 m3
$
→ K g& n'#geno
Cp Cv
1.39
P1 80 P2 250
&) Poeo Pol' #'o ! n1.25 , 1.39 , 1.55 (n Po#en'&! o$o W ( n ) P . n <1 1 •
ee$l&&ndo do! P&& n1.25
•
→ W
1023.77 .
•
→ W <1074.11 . n1.39
n1.55
•
→ W
<1123.39 .
≠
1) n −1
•
v1 ( p 2 p1) (
n
< 1)
% + &lo #&ne'do! o$o q P 1 1
(! < 1)
•
(! < 1)(1 < n)
n −1
+(
( p 2 p1)
n
< 1)
ee$l&&ndo do! P&& n 1.25
n1.39
•
→ Q <294 •
→ Q 0
.
.
•
n1.55
→ Q 297.3K
Te$eu& de &l'd&! en #odo oeo ol' #'o
T T 2
( 1
n −1
( p 2 p1)
1) ee$l&&ndo do! P&& n 1.25
→
n1.39
→
n1.55
T 368 T Mno e eN T 439
→
2
2 2
") Poeo Ho#I$'o !
% .ln( P 2 Po#en'& W < P ) <80 & + 10 m3 + ln( 250 1 1 $ P 1 80 )911.55K •
&lo #&ne'do!
•
•
Q W
@
∆ H 911.55 .
Te$eu& de &l'd&! Poeo 'o#I$'o
→
T T 1 293 2
n
<
15.- Un compresor comprime E 2 desde 200 asta 450 $a, el eponente politrópico del proceso es 1.D. >eterminar el trabao de compresión en $= por $ de E2 para los casos en que el as inresa a 10, 20, D0,;0 y 50 M+ y represntelos en un r'ico T (s @i. P+u'l es el moti(o de la (ariación del trabaoQ Solución:
Se comprime E 2 RA 0.294 $=&$ M$ G proceso politrópico nA1.D cuando las temperaturas iniciales son: @ i A 2D, 29D, D0D, D1D, D2D M$ @rabao #specico: T1-2 A
n 1− n
(
RT & P 2 P 1)
n −1 n
− 1)
Reempla3ando datos: T 1-2 A @i G tabulando T 1-2 (s @i @i M$ 2D 29D D0D T1-2 $=&$ 11D.2 11.2 121.2
D1D 125.2
D2D 129.;
r'ico T1-2 (s @i @i
mA0.;
T1-2
/l tener mayor temperatura, eiste mayor desorden de las molculas de E 2 , tenindose que acer mayor trabao sobre el sistema.
12.- >etermine la potencia de compresión de un compresor que comprime +C 2 desde 1 bar 5.5 bar, si su eiciencia isotrmica es de de 0 % y el +C a ra3ón de 200 mD&min. Solución:
as comprimido +C 2
R A 0.19 $=&$ M$ , < A1.29
1A 100 $a G @ 1 A 2D M$ .
2 A 550 $a G % 1 3.3 $3/ ,
.
.
η &$ot . W &$oterm&co / W real
η &$ot .
0.8
.
W real = W &$ot . / η &$ot
P 2 / 0.8 P 1
A P 1% 1 ln
.
.
ee$l&&ndo &loe! W real 709.6 F
1. ara el compresor del enunciado D, determine el calor transerido y su eiciencia isoentrópica. Solución •
•
W comp. A W real
*n
*n
A
1− n "
•
1 % **2&1"n-1&n ? 1" A 09.4 $T
× DDD **5.5" n-1&n ? 1" A 09.4
1− n "
resol(iendo n A 1.DD
+alor transerido ( ! − n)
• •
Q A 1 % •
Q A
1
( ! − 1)(1 − n)
**2&1" n-1&n ? 1"
reempla3ando (alores
. $T •
•
•
n isoent.
A
n isoent.
A 491. $T & 09.4 $T A 0.9
n isoent.
A 9 %
F 'oen#. / F e&l
A *<&1 ? <" 1 % 1 **2&1"<-1&< ? 1" & 09.4
1. Un compresor alternati(o isotrmico ideal sin (olumen muerto comprime 1.5 <&s de C 2 desde 150$pa y ; 6+ asta 500 $pa. Si &> A 1.2 y E A D00RN , determine la potencia y dimensiones del compresor. Solución +ompresor alternati(o ideal sin V.N. as comprimido: C 2 → R A 0.24 $= & <6$ 1 A 150 $a , 2 A 500 $a , @1A D20 6$ G &> A 1.2 G E A D00 RN •
W •
•
A m 1R@1 ln 2&1 A 1.5 × 0.24 × D20 × ln*150&500" A 150.25 $T •
•
•
1 % A m 1R@1 → % A m 1R@1&1 A 0.D2 m D&s % A V × E A π &; >2 × × E A π &; × >2 × 1.20 × E A 0.D2 m D&s •
Reempla3ando (alor de E, obtenemos > A A 0.4D2 m
19. un compresor alternati(a ori3ontal de 0.D 0.D4 m con una (ariación de VNG c A5% y 10 RN comprime aire desde 100 $pa y 2M+ asta ;00 $pa isoentropicamente. a" @ra3ar los diaramas del ciclo de uncionamiento del compresor en los planos -(, -V, @-s, m-V indicando los (alores correspondientes. b" +alcula la e.(.c del compresor c" >eterminar la potencia necesaria de compresión d" >eterminar el luo de aire en m D&s a la salida Solución: + A5%, R A 0.2 $=&$W$ 1A 100 $pa, 2A ;00$pa, @1 A D00M$, n A < A 1.; > A 0.D m, A 0.D4 m, E X A 10 RN a" lano -V P 1 v1 T 2
= RT 1 →
= T 1
P 2 v 2
v1
=
v4
=
0.287 × 300 / 100 = 0.861m 3. / Kg
( P 2 / P 1 ) ! 1 / ! = 300( 400 / 100) 0.4 / 1.4 −
= RT 2 → v 2 =
v3
=
445.8 !
= 0.287 × 445.8 / 400 =
0.32m 3 / Kg
lano -( c = %M / %' = ( v3 / v1 v3 ) v1
− v3
= 0.05 → v3 = 0.048v1 ..........(1) = %' = / 4 × ( 0.32 ) × 0.36 = 0.0254.......... ........( 2)
>e *1" y *2" ( 1 A 0.024m D, (D A 1.22 10 -D mD ara n A 1.;, ( 2 A 9.919 10 -D mD, (; A D.;5 10 -D mD lano @-s T 1
= T 4 = 300 K , T 2 = T 3 = 445.8 K
+alculo >e las entropas: >e las tablas de propiedades termodin'micas del aire para T 1 = T 4 = 300 K → $ = 2.5153 KJ / Kg K lano m-V P 1% 1
=
m1 RT 1
P 3% 3
=
m3 RT 3
→
m1
→
=
m3
b" +alculo del e.(.c
m2
=
= P 1% 1
m4
/ RT 1
= P 3% 3
=
/ RT 3
0.031 Kg =
4 × 10 − 3 Kg
e.v.c = 1 + c(1 − v1 / v 2 ) = 1 + 0.05(1 − 0.0267 / 9.919 × 10
−3
) = 0.915
c" +alculo de la potencia de compresión: •
W c •
m1 •
W c •
W c
= ( K / 1 − K ) P 1% a (( P 2 1
/ P 1 )
K −1 / K
− 1); P 1% a = m1 RT 1 1
= m1 × N ' = 0.031 Kg × 3c&clo$ / $ = 0.096 Kg / $ = (1.4 / ( − 0.4) ) × 0.093 Kg / $(( 400 / 100) 0.4 / 1.4 − 1) × 0.287 KJ / Kg ! × 300 ! = −13.62 KW •
d" % a
1
=
0.093 Kg / $ × 0.287 KJ / Kg K × 300 K / 100 KPa
ue es iual al de la salida por ser un O##S.
=
0.08 m 3 / $
20" Un compresor alternati(o uncionando de acuerdo a las siuientes caractersticas > Y A0.2 Y 0.25m, c A 5%, la ('l(ula de escape se abre al 10% de la carrera y su (elocidad es de D00 RN. +onsiderando que la compresión es isoentropico y la sustancia de trabao es aire que inresa a una atmósera y 1M+, se pide calcular: a" Su e.(.c b" #l luo de aire aspirado en m D&se., medido en las condiciones de aspiración c" a potencia de compresión Solución: > A 0.25 0.25 m, c A 5% V.#, se abre al 10% de la carrera *se supone la carrera D, ;,1" 1 A 1 atm A 1 barG n A < A 1.; @1 A 290M$G EAD20RNA5RS
a"
% 1
= %M + %'
% 2
= %M +
0.1%'
e.v.c = 1 + c(1 − v1 / v 2 )
=1+
c(1 − ( %M + %' ) / (%M + 0.1%' ) )
e.v.c = 1 + c(1 − ( c + 1) / ( c + 0.1) )
=
70%
b" •
% a1 •
% a1
•
= e.v.c × % ' = e.v.c × %' × N = e.v.c( π / 4 ) × ' = 0.7 × ( π / 4 ) × ( 0.2 )
2
× 0.25 × 5 =
2
× ( × N
27.5 × 10 −3 m 3 / $
c" •
W C
=
−
1
P 1 / P 2 •
W C
( ! / ( ! − 1) ) ⋅ P 1 v a ( ( P 1 / P 2 ) K 1 / K − 1).........(1)
=
=
( % 1 / % 2 ) K
=
( (%M + %') / %M + 0.1%') K
=
( ( C + 1)( C + 0.1) ) K = 15.24
(1.4 / 0.4) × 100 KPa × 27.5 × 10 3 m 3 / $((15.24) 0.4 / 1.4 − 1) = 11.33KW −
21.- ara el compresor del enunciado , determine su p.m.i. Solución:
p.m.&. = W 1/ %'
= π / 4 × ' 2 × ( × N = 39.3 × 10 −3 m 3 / $eg
+omo no se da la
p.m.&. = Wc/ %'
n M la consideramos iual a la unidadG con esto: W 1 = Wc
= 11.33 KW / 39.3 × 10 −3 m 3 / $eg = 288.3 KPa
22.- >eterminar las dimensiones de un compresor de 200 RN que comprime 4 m 3 / $n de CO 2 desde 1.01D bar y 25 Z+, asta 4 (eces la presión inicial *nA1.D5, cA; y &>A1". Solución: *a$ → CO 2; N = 200 P* ; P 1 = 1.013bar ; P 2 )P 1 = 6; T 1 = 298 K ; n e.v.c. = 1 + c (1 − ( P 2 / P 1)1 / n ) = 88.9%
%'
%'
= % */ e.v.c. = = %'/ N =
@ambin
=
6.75 m 3 / $n
6.75m 3 / $n/ 200c&clo$ / $n
%' = π / 4 × ' 2
( (T
6 m 3 / $n/ 0.899
= ' =
=
0.03375m 3
× ( = π / 4 × ' 3 = 0.03375 → ' = 0.755m
0.755m
= ((1 + c) = 0.755(1 + 0.04) = 0.7852m
= 1.35; = 4; L/> = 1
2D" Se requiere comprimir D0 m3 min. >e aire desde 90 KN / m 2 y 17 C asta ;50 KN / m 2 , en un proceso adiab'tico con n A 1.5, calcular: a" a potencia necesaria de compresión. b" a potencia mnima requerida para comprimir en dos etapas con rerieración intermedia. c" >eterminar en ambos casos a y b las eiciencias adiab'tica e isotrmica. Solución: o
2 p1 = 90 /$ ; p2 V a A D0 mD /$'n. ; n A 1.5 *irre(ersible adiab'tico" 1
o
a" F c
o
=
(n/(n<1)).P1.% a1 .(( P2 / P 1 )
n −1/ n
=
450 /$ 2 ;
− 1)
o
F c = − (1.5/0.5) × 90 /$3 × 30/60 × $3 / $ (50.5/1.5 − 1) <95.85 F ") L& $Gn'$& o#en'& de o$e'n l& o"#ene$o u&ndo P
P1. P 2
= o
=
201.25 P& o
Fc
< (2n/(n<1)).P1.% a1 .(( P2 / P 1) ( n−1) / 2 n − 1) = <83.07 F
=
) o$e'n en un& e#&&! o
W
o
=
ad .rev .
o
1
o
W &$ot .
Q
K /(1 − K ).P1.% a (( P2 / P1) ( ! −1) / ! − 1) = < 91.95 F
=
o
η ad
=
o
W adrev. / W c o
=
(< 91.95 F) / (< 95.85 F) 95.9 %
o
Q η &$ot = W &$ot / W c
=
(< 72.42 F) / (< 95.85 F) 75.55 %
o$e'n en 2 e#&&! o
W
o
ad .rev .
=
2K /(1 − K ).P1.% a1 (( P2 / P1) ( ! −1) / 2 ! − 1) = < 81.43 F
o
W &$ot = < 72.42 F o
o
Q η ad = W adrev. / W c Q
o
η &$ot
=
=
(< 81.43 F) / (< 83.07 F) 98 %
o
W &$ot / W c
=
(< 72.42 F) / (< 83.07 F) 87.2 %
T1 = 290 K ;
2;" Supona que para el caso del enunciado 10 en el ó los compresores correspondientes n A 100 R..N. c A 0.0; &> A 1.1 , determine : a"ara el caso de compresión en una etapa la e.(.c. y las presiones del compresor. b"7777. Solución: E A 100RNG c A 0.0;G
&> A 1.1
1/ n 1/1.5 a" e.v.c. = 1@ (1< (P2 / P1 ) ) = 1 @ 0.04 (1 < 5 ) 0.923 o
o
% ' = J a1 / e.v.c. 30 $3 / $'n/ 0.923 32.5 $3 / $'n . o
%' = J ' / N = 32.5 $3 / $'n/100 'lo/$'n 0.325 $3 %' π /4 > 2 ( = π /4 × 1.1 × >3 0.325 → > 0.72 $.
A 1.1 > A 0.9; m. (T A *1 B c" A 0.9;*1 B 0.0;" A 0.24 m. 1/ n 1/1.5 b" 8 etapa: e.v.c. = 1@ (1< (P / P1 ) ) = 1 @ 0.04 (1 < 2.24 ) 97.15 % o
o
%'1 = J ' / N %'1 = π / 4 (T
=
1.1
×
×
>H
= % &1
1.1 =
×
/e... × O 30 $3 / $n/0.9715 ×100 lo/$n 0.309 $3
>13 = 0.309 → >1 = 0.71 $.
0.781 $.
(T# = L H × (1@) = 0.812 $.
88 etapa: Suponiendo iuales en la primera y seunda etapas, la relación de (olumen muerto: e.v .c. ## = e.v.c.# = 0.9715 o
%' ## o
% a ##
ueo
=
o
% '## / N
=
% a ## / e.v.c. × N ;
o
=%
3
3
a# × P1 / Pr = 30 × 90 / 201.25m / $n = 13.42 $ / $n 3
3
%' ## = 13.42m /$'n/0.9715 × 100 'lo/$'n = 0.138 $ %' ## = π / 4 (T# = 1.1
×
×
1.1
×
>3HH
=
0.138 → >HH
=
0.542 $.
>HH = 0.596 $.
(T## = L HH × (1@) = 0.596(
[email protected])0.6198 $.
25.- Un compresor de V>A0.D m 3 , cuyo (olante ira a 400 RN y e.(.A0%, comprime aire isoentropico desde 1.0 a bar. >etermine la potencia necesaria de compresión en $T. Solución: %' = 0.3m 3 ; N = 600 RPM ; P 1 = 1bar+ P 2 / P 1 = 7; e.v. = 80%; n = 2.4
e.v. = %a1/ %'
%a 1 = 0.24m 3
Wc
= 0.8 → %a1 = 0.8 × %' = 0.8 × 0.3 = 0.24m 3 × 600 RPM × 1 / 60 $eg = 2.4m 3 / $eg
= K /(1 − K ). P 1%a1(( P 2 / P 1) ( K −1) / K − 1) = 624.6 KW
24.- Si el proceso anterior se eect[a en tres etapas con rerieración intermedia ideal, determinar el porcentae de aorro de potencia. Solución:
Wc
= 3 K /(1 − K ). P 1.%a1(( P 2 / P 1) ( K −1) / 3K − 1) = 513.1 KW
% de aorro de potencia
(100 − (Wc ### / Wc# ) × 100)
= 100 − (513.1 / 624.6) × 100 = 17.9%
2. Un compresor reciprocante tiene las siuientes caractersticas: onitud total de la c'mara 0.5 m, carrera 0.;4 m, (elocidad 50 RN, eiciencia mec'nica 5% y la ('l(ula de admisión se abre al DD% de la carrera. >eterminar la e.(.c. Solución
e.v.c. =
% a = (% 1 − % 4 %' %'
..................................ec (1)
% 1 = %M + %' % 4 %M + 0.33 %' en la ec (1) e.v.c. = ((%M + %' ) − (%M + 0.33 %' ))
%'
= 67 %
2. Un compresor reciprocante de dos etapas aspira 1 mD&min. de aire libre *1.01D bar y 15M+". /l inicio de la compresión las condiciones son de 1 bar y 25M+, el ndice politropico de compresión y epansión es de 1.D. a presión inal es de 14 bar. /mbos cilindros tienen una relación de (olumen muerto de D% suponiendo que la rerieración intermedia se lle(a a cabo a la presión óptima y asta la temperatura de 25M+, la (elocidad es de D00 RN .>eterminar: a" #l V> de cada compresor b" a potencia indicada de cada compresor c" a presión media en cada cilindro d" a potencia al ee si la eiciencia mec'nica es de D% Solución %ao
=
1m
3
;
$'n
P o
1.013
/l inicio de la compresión:
a"
P 2
= 16 bar
N
= 300 RPM
;
C P ;
P 1 = 1 bar
= C -P = 3% P =
;
=
P 1 x P 2
!
η M
To
;
T 1
= 0.83
= 4 bar
=
=
288 % K 298 K
;
n
= 1. 3
•
•
%a 1 x P 1 T 1
=
→ %a 1 =
To
•
%a1
P 1n c (1 − ( ) ) P 1
e.v.c1. = 1 + •
%a1
=
R
•
= 1.048
m3
298 x 1 x 1.013
Tr
$n
= 1 + + 0.03(1 − 4
e.v.c. x N
1.3
) 94.28%
= 1.048 0.9428 x 300 = 3.705 x 10− 3
=
%a 0 x Po To
= 0.262 m
=
%a 2 =
P x To
•
%a 2 e.v.c. x N
=
•
=
0.262 0.9428 x 300
P 2 ( a − 1) 2 n − x P 1 x %a 1 (( ) P 1 (n − 1) 2n
•
c" p.m.&. =
W 1 •
%'
=
=
298 x 1 x 1.013 4 x 288
$n
•
N
•
Tr x %a 0 x Po
= 0.926 x10− 3
W teor&co •
%'
m3
area d&agrama convenc&on al area d&agrama &nd&cado
@omaremos como potencia indicada la potencia teórica
Wc
m3
3
%' 2
=
→
•
b" >ado que no nos dan la eecti(idad A
•
1 x 288
1
•
%a 2 x P
%2
P 1 x To
=
= 0.9428
e.v.c.2
•
T 1 x %a o x Po
•
%'1 = %'1
%a 2
•
•
%a o Po
− 1) = − 5.7 KW
=
W teor&co W 1
•
p.m.&. -P
1 e#&&!
(Wc =
2
) =
•
Wc
•
(2 %a 1
%'1
=
153.83 KPa
=
615.33 KPa
) e.v.c.
•
p.m.&. P
2 e#&&!
(Wc =
2
•
) =
%' 2
Wc
•
(2 %a 2
) e.v.c.
d) •
W e"e
•
=
W c M
=
5 .7 0.83
=
6.87 K.
n un o$eo de 2 e#&&, lo oeo e e&l'&n on 'gue!
29. Un comprensor d e 2 etapas y de doble eecto aspira D.2mD&min de aire a un bar. y 20 M+ y lo comprime asta D bar. siendo su (elocidad de 200 RN. #n ambas etapas la (elocidad media del pistón es de 140 m&min., la eiciencia (olumtrica de %, el ndice poli trópico es de 1.D. >eterminar : a" a potenc potencia ia necesar necesaria ia de compre comprensió nsión. n. b" as dimensio dimensiones nes de cada cada etapa. etapa. Solucion : ο
3
% = 3.2m
+ompresor de 2 etapas y doble eecto :
/ $'n
a
1 A 1 bar . G @1 A29D M $ G e.(. A % 2 A D bar. G E A 200RN G n A 1.D
Velocidad media del pistón es de 140 m&min. *#n cada etapa" a" Nnima otencia entreada G P C = 1 × 83 = 9.11bar ο
W
(n P (2n /(n − 1)). P 1.% (( 2 ) P 11 a
=
Ctotal ο
W
= (2 × 1.3
Ctotal
−1)
2n
− 1)
3
0.3 / 2.6 KWatt$ × 100 KPa × (3.2 ) m ((83 ) − 1) = 30.74 KWa (0.3) 60 $ 1
b" #tapa : Velocidad media del piston : % m ο
ο
e.v. = %a /%' # #
=
2 (. N → (1
ο
=
=
% m
2 N
= 160
2
× 200 =
0.4m
ο
0.87 → %' #
=
%a # / e.v. 77777*ec. 1"
Volumen aspirado por cada uno de lo dos ciclos reali3ados por una re(olución del ee *compresor de doble eecto". ο
%a
ο
%a #
=
2
=
3.2
ο
3
2
= 1.6 m
$'n
en la ecuación *1"
→
%' #
3
= 1.24 m
$'n
ο
%'
ο
%'
=
#
#
' #
=
N
= 1.84
200
=
9.2 × 10 − 3 m3
= π
4
2 #
× d
× (1 = π
4
2 #
× 0.4 × d
0.171m.
II Etapa :
( ##
=
ο
% m
2 N
=
G
0.4m
ο
3
%a ## %a # P # P r = 1.6 × 19.11 = 0.1756 m $'n =
ο
%a ##
%a ## = ' ##
=
0.0529m
2
N
=
−3
0.878 × 10 m
3
× ' ## × ( ## = π = π
4
2
4
× 0.4 × ' ##
D0. Un comprensor de D etapas simple acción, requiere de la acción de un motor de D0 $T y de 1200 RN para comprimir aire desde un bar. y 2 M+ asta D0 bar. #n condiciones optimas, si el ndice poli trópico del proceso es n A 1.2, la eiciencia mec'nica del comprensor es de 92%, la relación &> A 1.1 y el comprensor tiene D% del (olumen muerto. >etermine: a" a eiciencia isoentrópica del comprensor. b" a eiciencia isotrmica c" a relación entre la potencia de compresión en D etapas y la potencia necesaria para comprimir el mismo luo de aire en una etapa. d" as dimensiones de cada una de las etapas del comprensor. e" a transerencia de calor en cada una de las etapas del comprensor. " a presión media indicada en la primera etapa del comprensor. Solucion : +ompresor: D etapasG as: aire ο
W e"e = P 2
30 KWatt$ G N = 1200 RPM G
= 30bar G
n
G
0.92
= 1.2 G + A D% G ( = 1.1 '
G
P 1
= 1bar G
W c = W e"e ×η
M =
ο
condiciones optimas
30 KWatt$ × 0.92 = 27.6 KW
ο
W c =
3n
P 2 ( n −1)3n × P × (( ) n − 1 1 %a1 P 1
ο
%a1
=
4.423 m
− 1)
Reempla3ando (alores:
3
$'n
ο
W η &$ent =
ο
&$ent
=
ο
W
P (3 K ). P 1.%a (( 2 ) ( K − 1) 1 P 1
real
Reempla3ando (alores: η &$ent
T 1 = 300. K
ο
ο
a"
η M =
=
29.6
27.6
=
107.25%
ο
( K −1) 3 K
−
1) /W c
ο
W &$oterm&ca b"
η &$oterm&ca
ο
=
ο
W real
ο
P 2 ) = P 1.%a . ln( 1 P 1 W c
G
reempla3ando
(alores obtenemos: η &$oterm&ca =
25.1
=
27.6
90.8%
ο
ο
Wc ##
Wc
c" r =
=
ο
Wc #
ο
P n P 1.%a (( 2 ) 1 P 1 (n (n − 1)).
−1
n
− 1) =
27.6
33.73
=
0.82
d" 8 #tapa :
P 1
+ondiciones optimas:
2
P 1
=
3
P 1
P 2
=
3
P 1 × P 2
× P 2 = 2
P 1
=
P 1
P 2
=
P 2
P 2
3.1bar
=
9.65bar .
1 P 1 1n 3 . 1 ) ) = 1 + 0.03(1 − ( ) 1.2 ) = 95.29% e.v.c = 1 + c(1 − ( 1 P 1
ο
%' # =
ο
ο
%' #
%a1 =
N
=
e.v.c × N
4.423
−3 3 3.868 × 10 m = 0.9529 × 1200
ο
2 # ×
%' # = π 4 × ' ( #
(T #
( #
=
π
= 1.1× ' # = 0.181m. = ( # (1 + c ) =
0.106m.
3
4
× 1.1 × ' # =
−3
3
3.868 × 10 m
→ '# =
0.165m.
Eta&a: ο
%a ##
P 1
= %a × #
P1
3
= 4.423 × 1
3.1
= 1.427 m
$'n
Suponiendo iuales la relacion de (olumen muerto en las D etapas : e.(.c. A 95.29%
ο
%' ##
ο
ο
%' ##
%a ##
=
=
N
= 1.427
e.v.c × N
−3 3 0.9529 × 1200 = 1.248 × 10 m
ο
2 ## ×
%' ## = π 4 × '
( ##
=
π
3
4
−3
× 1.1 × ' ## = 1.248 × 10
3
m
→ '## =
0.113m.
= 1.1 × ' ## = 0.124m.
( ##
= ( ## (1 + c ) =
(T ##
0.128m.
Eta&a: ο
P
%a ### = %a1 × 1 P 2 ο
%' ### = 0.4 × 10
9.65
ο
ο
%' ###
%a ###
−3
=
N
3
= 4.423 × 1
=
0.458m
$'n
0.458m 3 / $'n 0.9529 × 1200 c&clo$
A
e.v.c × N
m3
ο
2 ### ×
%' ### = π 4 × '
( ###
( ###
= 1.1× ' ### = 0.085m.
(T ###
= ( ### (1 + c ) =
=
0.0875m.
π
3
4
× 1.1 × ' ### =
−3
0.4 × 10 m
3
→ '### =
0.0774m.
A
$'n
ο
e) Sabemos que
Q
=
% 1
( K − n) (n − 1)
× C % × ( P 1×
R
P 2 ( n )( ) P 1
−1)
n
− 1)
8 #tapa: ο
× 0.717 KJ Kg .. K
Q # = (1.4 − 1.2) (0.2) ((3.1 ) 1
0 .2 1.2
3 100 KPa × 4.423m × 0.287 KJ Kg × . K × 60 $eg
− 1)
ο
ο
Q # = 3.822 KW l &lo #&ne'do en &d& uno de l& e#&& on 'gu&le dede ue l& el&'n de e'one de lo o$eoe on 'gu&le, o lo ue !
ο
ο
ο
Q # = Q ## = Q ### = 3.822 KW
) ο
W p.m.&. = #
ο
W c =(
%'1
.$.'.
=
27.6
ο
ο
(3 × 4.423
W c
ο
3
). /%' 1
0.9529 × 60)
=
3%a 1 (
e.v.c.)
.$.'. 118.92 P&.
D1. as caractersticas constructi(as de un compresor, reciprocante son tales que la ('l(ula de admisión se abre al 15% de la carrera, tiene ;% de (olumen muerto y ace 400 ciclos por minuto. >eterminar su (olumen de despla3amiento para que pueda comprimir 100 metros c[bicos de aire por minuto. Solución: V. /. se abre al 15% de la carrera + A 0.0; E A 400 rpm Va1 A 100 mD &min V1 A VN B V> e. ( .c. A Va&V> A *V 1 - V;" & V>A 5% A VN B 0.15 V> V1 A V> & E A Va1 & e.(.c E A 100 & 0.5 400A 0.194 m D
D2. Un tubo compresor aspira 500mD &min. >e as natural a la presión de una bar y 1M+ con una composición de 1% de c24 y D% de c; en (olumen y lo comprime asta la presión de 1. bar P+u'l es la potencia de compresión si la eiciencia isoentrópica del compresor es de 5%Q Solución Va1A 500 mD&minG 1A 1barG @1 A 290M
isoentróp\co
TcA Tisoent&nisoent . A *< & *<-1"". 1.Va1 ** 2&1 "<-1&< -1" & 0.57.*1" +alculo de < A +p&+( de la me3cla no reacti(a Sabemos que en una me3cla +(A ]m i +(i +p A ]mi +pi >onde m i A racción de masa del componente i de la me3cla
+omo la racción molar: n iAVi & V
A1% AD%
T A ]ni.Ni A 0.1 *212 B 41" B 0.D *112 B ;1" A 1.D mi A ni*Ni&N"
A 0.1*D0&1.D" A 0.2
/n'lisis ra(imtrico
A 0.D*14&1.D" A 0.2 @ambin:
A 1.44 $=&$ M$G
A 1.;9 $=&$ M$
A 2.25D $=& $ M$G
A 1.D; $=&$ M$
ueo: +pme3cla A 0.21.4 B 0.22.25D A 2.11 $=&$ M$ +(me3cla A 0.21.;9 B 0.21.D; A 1.445 $=&$ M$ $me3cla A 2.11&1.445A1.21 reempla3amos (alores en *1" Tc A *1.21&0.21" 100$a *500&40" m D&s **1.&1" 0.21&1.21 -1"&0.5 Tc A 495.9$^
DD.- #n un compresor de dos etapas y doble eecto se aspiran 50
m 3 / $eg de
aire
a un bar y 2 M+, y se comprime asta la presión de 4 bar. Siendo la presión de rerieración intermedia la optima. or un deecto en el calculo del nter enriador el enriamiento solo se eect[a asta la temperatura de ; M+. #l ndice politrópico del proceso es d nA1.D. >eterminar la potencia de compresión.
Solución: P 1 = 1bar
P =
P 4 = 6bar
T 1 = 300 K ; T3
1 × 6 = 2.45bar
= 320 ; J& = 50m 3 / $n
Wc = (n /(1 − n)). ma RT 1(( P 2 / P 1) n − 1 / n − 1) + (n /(1 − n)). ma RT 3(( P 4 / P 3) n − 1 / n − 1)
Wc = ( n /(1 − n)). ma R (( P 2 / P 1) n − 1 / n − 1)(T 1 + T 3); =& ue P 2 / P 1 = P 4 / P 3
Volumen de aire aspirado por eecto del compresor %a1 = %a / 2 = 25m 3 / $n
+omo: P .% a1 = ma1.RT 1
Wc
Wc
= ( n /(1 − n)). P 1% a1(( P 2 / P 1) n−1/ n − 1)(1 + T 3 / T 1)
= (1.3 / 0.3) × 100 KPa × (25 / 60)m 3 / $eg ((2.45 / 1) 0.3 /1.3 − 1)(1 + 320 / 300) = 85.72 KW
or ser de doble eecto:
reempla3ando (alores
W T = 2 Wc = 171.44 KW
D;.- #n una planta @rmica que trabaa con el ciclo de Ran
e epansión de la turbina A D% - Nec'nica de la turbina A 90% - >el enerador de corriente A 95% - >el enerador de (apor A 2% >etermine: a" #iciencia trmica del ciclo y de la planta b" #l luo de (apor y el consumo especiico c" @race los diaramas @ ? S y ? s del ciclo
Solución: #squema de la planta trmica
+alculo de entalpa: >e tablas de (apor obtenemos: -
h1 = 3172.19 KJ / Kg ; o$o $1 = $ 2&
or dato
η e
→ h 2& = 2699.3
= 0.83 = (h1 − h2) /(h1 − h2& ) → h2 = h1 − 0.83(h1 − h2&)
- h 2 = 3172.19 − 0.83(3172.19 − 2699.3) = 2779.69 KJ / Kg para D bar y D0 M+:
= 3213.29 KJ)!g ; o$o $ 3 = $ 4& → h 4& = 3024.45 l/ego h 4 = h3 − 083( h3 − h 4& ) = 3213.29 − 0.83(3213.29 − 3024.45) h3
- h 4 = 3056.55 KJ / Kg . para P = 0.07bar ; $ 4 = $5& → h5& = 2482.21 KJ / Kg lueo h5 = h 4 − 0.83(h4 − h5& ) = 3056.55 − 0.83(3056.55 − 2482.21) - h5 = 2579 .85 KJ / Kg . para P = 0.07bar ! - h 6 = hf = 162.996 KJ / Kg . #n el proceso de: h7 − h 6
h7 − h6 =
∫ %dp si considera el luido incompresible
= vf 6( P 7 − P 6) = 1.26738 × 10 −3 m 3 / Kg (1.5 − 0.07) × 10 2 KJ / m 3 = 0.144 KJ / Kg l
ueo : - h 7 = 162 .740 KJ / Kg . para P = 1.5bar ! - h8 = hf = 467.11 KJ / Kg v f 8 = 1.0528 × 10 −3 m 3 / Kg ∴ hg − h8 = 1.0528( 24 − 1.5) × 10 −1 = 2.3688
- h9 = 469.479 KJ / Kg
+alculo de Wv :
Wn planta
= 25000 KW (en lo "one del gene&do)
W 0
= 25000 / 0.95 = 26315.79 KW (en el de l& #u"n&)
W T
= 26315.79 / 0.9 = 29239.77 KW (#&"&Eo de l& #u"n& )
+alculo de mv !
W T
= W 12 + W 34 + W 45 = mv(h1 − h2) + mv(h3 − h4) + (mv − mx)(h4 − h5)
aplicando la primera ley al calentador, obtenemos: m x
8 7 = mv (h − h ) ec(1) ( h 4 − h7)
lueo:
W T
= mv ((h1 − h2) + (h3 − h4) + (1 −
( h8 − h 7) ( h4 − h7)
)(h 4 − h5))
reempla3ando (alores mv = 29.965 Kg / $eg ; en (1) $+ = 3.152 Kg / $eg . calculo de % =
η c&clo
η c&clo ! %
Wp/ Q
% =
%
Wp = Wp 1 + Wp 2
Wp
= −74.848 KW
= 29239.77 − 74.848 = 29164.922 KW
RA
= mv − m x(h6 − h7) + mv(h8 − h9)
reempla3ando (alores W N
%
(W T − Wp ) / Q
=
(o#en& ne#& del lo)
Q 9 − 1 + Q 2 − 3 = mv( h1 − h9) + mv ( h3 − h 2)
reempla3ando (alores Q = 94189.31 KW
η c&clo = 29164.922 / 94189.31 = 0.31 = 31% +alculo de
η planta
η c
:
= 0.82 = Q / QT → QT = 94189.31 / 0.82 = 114865 .01 KW
η planta
= 25000 / 114865 .01 = 21.8%
+alculo de c.e.v. !
c.e.v. =
mv W Nplanta
=
29.965 Kg / $eg × 60 $eg / $n× 60 $n/ hora 25000 KW
= 4.315 Kg comb / KW − hora
D5.- a planta mostrada en la iura deber' desarrollar un potencia de 20000<^ y adem's deber' proporcionar 19W10_4 <&ora para procesos industriales.osdatos reales medidos en la planta est'n dados en la tabla1. P+u'l es el consumo de combustible de la plantaQ @ra3ar el diarama @-S
unto 1 a 2 D b ;
@emperatura resión *bar." *Mc" D5 D15 ; 2 2 12 0,D; 0,0 -
!umedad *%" 2 ;,4 1,5 4,D
#iciencia mec'nica de la turbina: 90% #iciencia de la caldera : 5% oder calorico del combustible : ;1.5D <&<
Solución: raico @-S
+alculo de entalpa: *1" *a" *2" *D" *b" *;"
para D5 bar. y D15 Mc ` h1 = 3014.22 <&<. para ; bar y A0.9 ` ha = h f + 0.98h fg A2495.4 <&<. para 2 bar y A0.95; ` h2 A2405.D1 < &<. ara 2 bar y12 Mc ` (apor sobrecalentado: h3 = 2DD.9 <&<. para 0.D; bar y A0.95 ` hb = 259;.9 <&<. para 0.0 bar y A0.9D` h4 = 2419 .58 <&<
*5" y (b , " h5
=
hb
=
h f
0.07 bar
A142.594 <&<.
−3 3 *4" v fg = 1.00738 × 10 m / !g . : h6
h6
= 162 .596 × 1.00738 × 10
−3
−
h5
=
v fg ( p 6
−
p5 )
m 3 / !g ( 2 − 0.07 ) × 10 2 !" / m 3 0162.79 !" / !g .
*" y *9" #n calentadores de contacto indirecto ideal se cumple : T b ,
=
T a,
T 7
=
71.81 c
= T 9 = 143.63 c
+alcularemos las entalpas de *" y *9" KaproimadamenteL *cuando no se tiene
= c p .T (35bar ) ⇒
h f ( 35bar )
= 1049.75!" / !g &2;2.4 McA;.D2 <&<. Mc
c p
@eniendo en cuenta que el (alor de cp disminuye en pequeas cantidades al disminuir la temperatura manteniendo la presión constante *9", tomamos +pA;.2 <&$. Mc.
≅ c p × T 9(35bar ) = 4.2!" / !g c ×143.63 c = 603.25!" / !g . h f ( 2bar ) = c p × T ( 2bar ) ⇒ c p = 504.7 / 120.23 = 4.198!" / !g c ara el punto *" tomamos cpA;.12 <&<Mc → h7 ≅ 4.12 × 71.81 = 295.86!" / !g . h9
0
+omo no nos dan las condiciones de la masa (
m
1
) despus de ceder su enera
a los procesos industriales, asumimos que tienen la misma entalpa que el punto *" *de no acer esto altaran datos para la solución". v7
≅
vb ,
= 1.02398 × 10
−3
m 3 / !g *iquido poco compresible"
Valor aproimado de h : −3 −2 *" h8 = h7 + v7 ( p8 − p 7 ) = 295 .86 + 1.02398 × 10 (35 − 2) × 10 8
=
299 .24 !" / !g .
−3 −2 *10" h10 = ha ,+v f ( 4bar ) ( p10 − pa , ) = 604.74 + 1.0836 ×10 (35 − 4) ×10 = 608.1!" / !g .
+alculo de h11 : o
o
o
o
o
. = .1−a + .a −2 + .
3−b
o
o
o
.
T
=
m
v
+
.b −4
o
(h1 − ha ) + (m v
−
o
m x )(h
a −
o
h2 ) + (m v
−
o
m x − m 1 )(h
3 −
o
hb ) + (m v
( hb − h4 )
= mv (h1 + h3 − h2 − h4 ) + m x (h2 + h4 − ha − h3 ) + m 1 (h4 − h3 ) + m 2 (h4 − hb )
.T
Reempla3ando (alores: o
o
o
o
o
. = 823.22 m v − 504.86 m x − 414.31m 1 − 175.39 m 2 o
+alculo de m x ! rimera ley: o
o
o
o
ha × m x + (m v − m x ) × h8 o
o
m x
(h9
o
m x
=
mv
((ha o
=
0.127 m v
o
o
= (m v − m x ) × h9 + m x × ha ,
− h8 )
− h8 ) − ( ha ,− h9 ))
77777.. *1"
o
−
o
o
m x − m 1 − m 2 )
o
+alculo de m 1 : o
o
Q 2−m
=
(hm
− h2 ) × m 1 +
( .2−m ) $ehacecero
o o
m 1
=
Q2 hm
−m
− 19 × 10
=
− h2
6
!" / 3600 $eg
=
(295.86 − 2605.31)!" / !g
2.285
!g $eg
o
+alculo de m 2 ! o
o
o
o
o
h6 (mv − (m x + m 1 )) + m 2 .hb o
o
o
o
m 2 = (m v − (m x + m 1 )) o
=
o
o
o
h7 (m v − (m x + m 1 )) + hb , m 2
(h7
− h6 )
(hb
− hb , )
o
m 2
=
o
0.058( m v − (0.127 mv + 2.285))
o
o
m 2 = 0.0506 m v − 0.13253 Reempla3ando (alores en la ecuación *1" : o
o
.T
o
o
= 823.22 m v − 504.86(0.127 m v ) − 414.31( 2.285) − 175.39(0.0506 m v − 0.13253)
o
o
.T = 750.228 m v − 923.454 = 20000!. / 0.9 = 22222.22!. o
mv
= 30.85!g / $.
/plicando la primera ley: o
o
o
o
h9 (m v − m x ) + h10 (m x ) = h11 (m v )
h11
=
h9 (1 −
o
o
m x
m x
o
) + h10 (
mv h11
o
)
mv
= 603.25(1 − 0.127) + 608.1× 0.127 = 603.86!" / !g . o
+alculo de mc : o
Q
o
=
(h1 − h11 ) × mv
ueo:
= (3014.22 − 603.86) × 30.85 =
74359.6!" / $.
o o
mc =
Q
n × p.c. c
=
74359.6!" / $ 0.85× 41853!" / !g
=
2.10!g / $eg
D4.-ara un ciclo Raneterminar el trabao en la @J b" >eterminar el trabao en la @/ c" >eterminar la potencia de la planta en <^.
Solucion : o o o o
n
c&clo
=
=
( .T −S. p S) o
. N / Q
o
=
Q
.T o
=
Q
.T q
=
0.37 7777. *1"
o
mv
= 2700!g / hora = 0.75!g / $eg .
+alculo de entalpas : >e las tablas: *;" h4 = 162 .596 + 0.9 × 2408.74 = 2330.462 !" / !g . *D" como $4 = $3 n# erpolandot enemo$ ! h3 = 3189.86!" / !g . *5", *4" h5 = h6 = h f ( 0.07bar ) = 162.596!" / !g .
= ((h1 − h6 ) + (h3 − h2 )) .T = ((h1 − h2 ) + (h3 − h4 ))
q
(h1 − h2 ) + (h3 − h4 ) (h1 − h6 ) + (h3 − h2 )
=
#n la ecuación77 *1" :
(h1 − h2 ) + (h3 − h4 ) (h1 − h2 ) + ( h3 − h6 )
= 0.37
Reempla3ando (alores obtenemos: ( h1 − h2 ) = 414 .29 !" / !g .
o o
!g
!" − = = 644.173!. m ( h h ) 0 . 75 ( 858 . 898 ) v 3 4 a" $eg !g .T-P = o o
b" . = m (h − h ) = 0.75 !g = (414.29) !" = 310.717 !. TP v 1 2 $eg !g c" potencia de planta A 4;;.1DBD10.1A95;.9 $^.
D. #n el esquema se muestra una planta trmica a (apor de aua, que utili3a un reactor nuclear *uente de enera". #l lquido comprimido se epande en la ('l(ula de epansión asta 20 bar. #l (apor saturado pasa por la turbina produciendo potencia. a presión en el condensador es de 0.1 bar. #l luo de aua sale que del reactor es de 2 x10 6 <&ora. >espreciar el trabao de las bombas. a" >etermine la potencia desarrollada por la turbina en $T considerando una eiciencia mec'nica de 2%. b" >etermine la eiciencia de las bombas.
T 1
=
260 C
P 1
= 100 bar
P 2
=
20bar
P 3
=
0.1bar
h1
= 1075 !"
h3
=
/ !g
2027 K" / !g
Solución: +alculo de las entalpas: ha
=
h1
= 1075!"
/ !g *roceso de 1 → a isoentalpico "
h2
=
2799 .5!" / !g .
h3
=
2027 !" / !g
h4
= 191.82 !" / !g
h5
= 191.82 + 1.0102 x10
h -
=
908 .79 !" / !g
−3
m
3
!g
( 20 − 0.1) x10
−2
!" m
3
= 193.83!" / !g
+alculo de h : 6
/plicando la primera ley:
+ m 1 .h5 = (m x + m 1 ).h6
x .h m
h6
=
x .h m
+
1 .h5 m
x m
+
1 m
777..*1"
x : +alculo de m
ha
= 1075!"
/ !g = h f
+ x.h fg =
908 .79 + x a .1890.7
ma$adevapor 1 → ma$adevapor = m x a = ma$atotal x = m − m 1 = 506 .66 !g / $ m
ueo en la ecuación *1": h6 =
=
→ x a =
0.088
2 x10 6 !g 0 .088 x 3600 $
=
48.89 !g / $
506.66 x908.79 + 48.89 x193.83 555.55
= 845.87!" / !g
+alculo aproimado de h : 7
h7
v6
= ≅
h f -
h6
v f C
=
+
v 6 x ( P 1 − P 6 )
→
*iquido comprimido"
C p xT 20 -R
→
C p
=
908.79 212.42
=
4.278 KJ / !g C
ara el punto 4, tomamos C p = 4.25 KJ / !g . C h6
=
C p xT 6
⇒
T 6
=
845 .87 4.25
= 199 C
>e las tablas de (apor saturado para @A199M+ h7
= 845.87 + 1.1555 x10
a"
W e"e
−3
m
3
!g
(100 − 20) x10
−2
W C
m
3
v f C
= m 1 (h5 − h4 ) + m (h7 − h6 ) = 5231.5!.
= 1.1555 x10
= 855.11
= m 1 ( h2 − h3 ) xη M = 48.89( 2799.5 − 2027) x 0.82
W e"e = 30969.4 !.
b"
!"
→
!" !g
−3
m 3 / !g
W planta
xη = W − W = W T C T MT − e"e
e"e
W C
η MC
/sumimos η MC = 100% y sabemos que Q
η MT
=
82%
= m (h1 − h7 ) = 555.55(1075 − 855.11)!" / !g = 112160 !" / !g
C xP .C . xm @ambin: Q = η C /sumimos una eiciencia de caldera
C xP .C . = m ueo:
Q
=
0. 9
η C
η planta
112160 !" / !g
=
W planta C xP .C m
=
η C
= 0.9
= 124622 .2 !" / !g
25737.9!. 124622.2!.
= 20.65%
D. Un ciclo de ranatos: T 3 = 315 C P 5
= 0.14bar
Solución: +alculo de entalpas: >e tablas: h1 = 3024.82 !" / !g $1 = 6.6376!" / !g 1 +onsiderando los procesos de epansión y compresión isoentrópicos ya que no nos dan ninuna eiciencia adiab'tica.
2 D ; 5
$1
= $ 2 =
h3
= 3092.9!" / !g
4
h6
para 4 bar se obtiene
6.6376 !" / !g ! $3
h2
=
2704.70 !" / !g
= 7.4261!" / !g !
para A1 bar y $ 4 = $ 3 = 7.4261!" / !g ! → h4 = 2701.92!" / !g para A 0.1; bar y $3 = $ 4 = $5 = 7.4261!" / !g ! → h5 = 2396.45!" / !g =
h f 0.14 bar
=
219.12!" / !g
h7
− h6 =
v f 0.14bar x( P 9
h8
=
9
h9
− h8 =
10
h10
=
11
h11
− h10 =
h f 6 bar
%mext
0.0871 → h7
=
219.21!" / !g
417.46!" / !g
=
v f 1bar x( P 9
h f 6bar
− P 8 ) =
=
− P 8 ) =
0.5216 → h g
=
417.98!" / !g
670.56!" / !g
v f 6 bar x( P 11 − P 10 ) = 2.4213 → h11
=
672.98!" / !g
2
/plicando la 1 ra. ey
m x .h2
m
m x
=
v
+
( mv
( h10 ( h2
% mext 2
=
−
m x ).h g
=
mv .h10
h9 )
−
h9 )
−
( h10
h2
− −
h9 ) h9
x100
=
% m ext 4
1 .h4 m 1 m v m
=
+
v m
(1 −
−
x m
x m v m
% mext 4 = (1 −
) x
−
1 ).h7 m
( h8
−
h7 )
( h4
−
h7 )
x m v m
) x
( h8 h4
=
v (m
− h7 ) −
h7
−
x100
x ).h8 m
=
7 .1 %
11.05%
+alculo de m v :
W T W T
= 90000 KW = m v (h1 − h2 ) + (m v − m x )(h3 − h4 ) + (m v − m x − m 1 )(h4 − h5 )
v = 98.05!g / $ Reempla3ando (alores: m
D9.- #n la iura se muestra una planta trmica a (apor de aua reenerati(a, con un calentador de contacto directo y uno de contacto indirecto. ara las condiciones dadas, calcular: a.- a potencia de la planta b.- +antidad de (apor para procesos c.- +antidad de aua de reposición d.- #iciencia de ciclo y eiciencia de planta P 1 = 20 bar
T 1 = 370 C P 2 = 5.5 bar T 3 = 370 C
Solución: raico @ - S
6alculo e las ental&as:
para P A 20 bar y D0 M+G h A D10.; $=&$G $ 1 A .01 $=&$ M$ para P 2 A 5.5 barG $ 2 f A $1 A .01 $=&$ M$ Vapor sobre calentado: 8nterpolando 1
200 M+ .0592 .012 4.9445
P 5 5.5 4
D00 M+ .;599 .;141 .D2;
200 M+ .0592 .012 4.9445
P 5 5.5 4
para 5.5 bar ∴8nter
D00 M+ .;599 .;141 .D2;
polando
s h2
= h −n
200 M+ 252.5 .012
T 2 & h2&
.01
D00 M+ D042.9 .;141
h 2 & A 255.2 $=&$
= 3180.4 − 0.81(3180.4 − 2855.82) = 2917.49 $=&$. para h = 2999.85 $=&$G $ = 7.29511 $=&$ M$ para 5.5 bar y D0 M+ 1
ex
( h1 − h 2 & )
3
3
para h = MN G P = 1.03 bar.
7.29511 $=&$ M$ 3ona: (apor [medo * $ 91.03bar = 7.3512 $=&$ M$" $
= $ 3 =
$ 4 & = $ f + x. $fg → 7.29511 = 1.3105 + x.6.0408 → x = 0.99 h 4 & = h f + x.h fg → h 4 & = 420.44 + 0.99 × 2265.51 = 2663.3 KJ / Kg .
h4
= h −n 3
ex
(h 3 − h 4 & )
= 2727.24 KJ / Kg .
8nterpolando para (apor sobrecalentado obtenemos:
$ 4 = 7.4788 KJ / Kg K
P 5 = 0.07bar $ 5 & = $ 4 = 7.4788 KJ / Kg K → 2ona ! vapor − h/medo ( $g 0.07 bar = 8.2802 KJ / Kg K )
$ 5 &
=
7.4788 = 0.564 + x.7.72334 → x
=
0.896
= 162.596 − 0.896 × 2408 .74 = 2320.827 KJ / Kg . = h − n (h4 − h5&) = 2398 KJ / Kg .
h5&
h5
ex
4
h g 0.07 bar = 162.596 KJ / Kg . h 7 = h 6 + vfg ( P 7 − P 6 ) = 162.596 + 1.00738 × 10 −3 m 3 / Kg (1.03 − 0.07) × 10 2 KPa
h7 = 162.693 KJ / Kg .
= ha = h f
h8
1.03 bar
= 420.44 KJ / Kg .
h9 = h8 + hf 8 ( P 9 − P 8 ) = 420.44 + 1.0438 × 10 −3 m 3 / Kg (20 − 1.03) × 10 2 KPa = 422.42 KJ / Kg .
= h f = 655.39 KJ / Kg . ⇒ &lo &o+$&do
ha h10
5.5 bar
h f 20 bar = c p × T 20 bar → cp
=
908 .79 KJ / Kg 212 .42 C
=
4.2703 KJ / Kg C
= 4.2783 KJ / Kg C × 150 C = 641.74 KJ / Kg
h10
a" otencia de la planta
W T = mv ( h1 − h 2 ) + ( mv − m x )( h 3 − h 4 ) + ( mv − m x − m1 )( h 4 − h 5 )......... ..ec.(1)
#n el calentador de contacto indirecto: balance de enera
h g × mv + h 2 × m x
ueo
( h10 − h 9)
= ha × m + h × m → m = m x
10
v
x
v
( h 2 − ha )
mx
= 0.097 mv ec( 2)
en el calentador de contacto directo: balance de enera
( mv − m x − m 1 ).h 7 + m x .ha + m 1 .h 4 = mv .h 8
m 1
= 0.091. m ec( 3)
( 2)
= ( 3) en ( 1) !
v
W T = m1 (( h1 − h 2 ) + 0.903( h 3 − h 4 ) + 0.812( h 4 − h 5 )) reempla3ando los (alores:
W T
= 2424.87 KM
We "ect = W T × nM
= 3424.87 × 0.85 = 2911.14 KH
Wc = ( mv − m x − m 1 )( h 7 − h 6 ) + mv ( h 9 − h 8 ) = 9.081 KH
W planta
= (W − Wc) × n = 2903.42 KH T
M
b" Vapor para procesos roceso de → : estranulación
= 355.39 = (h + x.h
h8
x 8
f
=
$&& de &o $&& #o#&l
)
fg 1.03bar
= h = 615.39 KJ / Kg = 420.44 + x.2265.51 → x = 0.1037
→
$&& de &o = $
lueo
m p
m p
= x 8. mx
de( 2 )
= x8 × 0.097 × m
v
= 0.1037 × 0.097 × 15880 Kg / hora = 159.73 Kg / hora
= (1 − x ) × 0.097 × m = 1380.6 Kg / hora -
-
8
m p
→ h
v
c" /ua de reposición: m
r
por ser de luo estable m = m = 159.73 Kg / hora r
p
d" Q = m (h − h ) = 11198 .31 KH
v
nc&clo
1
10
= W / Q = (W − W ) / Q = 3424.87 KW / 11198 KW = 30.6 n
T
c
/sumiendo eiciencia de caldera n = Q / Q = 0.75 c
c
→ Q = 14931.08 KW c
n planta
= W
planta
/ Qc
= 2903.42 KW / 14931.08KW = 19.45
;0.- #l esquema mostrado es el de una planta trmica a (apor de aua, que produce 50,000 $ilo^atios. #l (apor, inicialmente sobrecalentado *1"a 1D bares y 540 M+ se epande en tres etapas, con dos recalentadores intermedios. a presión del condensador es de 0.0 bares. +onsiderar los procesos n el sobrecalentador y recalentadores a presión constante. a epansión en las turbinas es isoentropico y el trabao de la bomba pude considerarse despreciable.
>atos:
T 1 = 560 C P 1 = 138bar T 3 = T 1
P 2 = 35bar
T 5 = T 1
P 4 = 10bar
nc = 70%
P 6 = 0.07bar
Se pide allar el consumo de combustible en $&$T-ora sabiendo que el calor total recibido por el ciclo es el 5% del calor de combustión de un combustible cuyo poder calorico es de ;5,200 $=&$. Solución:
c.e.c = mc/ We"e ec(1)
ncald
= Q / mc× P .C ec( 2 )
ec( 2 ) en (1) ! c .e.c %
%
Wn e"e / n M
=
= Q / ncald × P .C × Wn e"e ec( 3) %
%
W T − Wb
=
m v (( h1
−
h 2)
+
(h3
−
h 4)
mv
=
Wne"e n M ((h1 − h 2) + ( h 3 − h 4) + (h 5 − h 6))
ec( 4)
* = m ((h − h ) + ( h − h ) + ( h − h ))
v
1
8
3
2
5
4
+
(h5
−
h 6 ))
+alculo de las entalpas:
= 3480.2 KJ / Kg → $ = 6.5741 KJ / Kg K
h1
1
$ 2
= $1 =
6.5741 h 2 = 3056.95 KJ / K* K
$ 4
= 3477 KJ / Kg → $ = 7.3116 KJ / Kg K = $ = 7.3116 KJ / Kg K h3
3
3
h4
=
3168.49 KJ / K*
= 3477 KJ / Kg → $ = 7.9125 KJ / Kg K = $ = 7.9125 KJ / Kg K h = 2456 .8 KJ / Kg = 162.596 KJ / Kg h = h f h5
$ 6
5
5
6
7
0.07 bar
h8
= h + v f 7
0.07 bar
( P 8 − P 7 )
= 176.49 KJ / Kg
reempla3ando (alores en la ec. *;": m = 45.4 Kg / $eg . v
ec. *;" en *5":
Q
= 189230.378 KJ / $eg
lueo en *D": c.e.c
=
189230.378 KJ × 3600hora 0.75 × 45200 × 60000 KW
=
0.3349 Kg − comb / KW − hora
41). l eue$& $o#&do oeonde &l de un& l&n#& #I$'& & &o ue odue 40000 K. l &o o"e&len#&do & 100 "&. = 500 U. e e+&nde en do e#&&, on e&len#&do 'n#e$ed'o & 20 "&. L& e'n del onden&do e 0.1 "&., l& e''en'& del &ldeo 70%. L& e''en'& de e+&n'n de l& #u"'n&100%. l& o#en'& de l& "o$"& e dee'&"le. ?e 'de! A) o$le#& el u&do de do &dEun#o ) de#e$'n& l& e''en'& del 'lo ) de#e$'ne l& &n#'d&d de &o & u#'l'& en g./o&
PDTO P ("&.) T (U) : (KE/g.) V (%)
1 100 500
2 20
3
4 0.1
500 192 0
?olu'n! F "40.000 .
; η c
= 70 %
; η ex
= 100 %
>e #&"l& 1) 1 3373.7 KE/g.
; ?1 ?2 6.5966 KE/Kg.K
2) 'n#eol&ndo &loe de #&"l& o"#ene$o! 2 2934.1 KE/Kg. 3) 3
3467.6 KE/Kg.
5
; T2 234.81 ; ?3
?4
7.4317 KE/Kg.K
4) P&& 0.1 "&.!
→
?4? @ V.?g
→
→
?g 8.1502 W?4
7.43170.6494 @ V4
.
T4 45.81 7.5
→
V4 0.9
5) 4 [email protected]+2392.8 2345.35 KE/Kg. <3
6) 51.0102+10
m
3
!g m
!"
3
6 C 5 1.0102 +10<3 !g (100<0.1)
+
3 102 m 1.01KE/g.
6 [email protected]193.01 KE/Kg. PDTO P ("&.) T (U) : (KE/g.) V (%)
1 2 3 100 20 20 500 234.81 500 3373.7 2934.1 3467.6 ?o"e. ?o"e. ?o"e.
. N
") η 'lo
=
4 0.1 45.81 2345.3 90
.T − . p 1 −
.T
=
o mv (h
5 0.1 45.81 192 0
mv (h
h6 )
1 −
h6 )
o$o no &= Id'd& $en'&!
W N
mv
η c
=
=
( h1
−
h2 ) + ( h3
= −
h4 )
40.000 !" / $ 25.51!g / $ x 3180.59 !" / !g
)
40.000 !. !" 1561 .85 !g
m
v
=
25.51!g / $.(
3600 $ h
x100
=
=
25.61 !g / $eg .
49.1%
) = 92.196!g / h
42) n el eue$& e $ue#& un& l&n#& #I$'& & &o de &gu& on egene&'n Po=e#& el 'lo && e#& l&n#& egXn l& 'gu'en#e on'de&'one! &) L& #e$eu& del &gu& de &l'$en#&'n & l& &lde& e de 150 = ") L& e''en'& de e+&n'n en l& #u"'n& e de 80% ) P&& lo &len#&doe de on#&#o 'nd'e#o l& d'een'& en#e l& #e$eu& de &l'd& del &gu& de &l'$en#&'n = l& #e$eu& de &l'd& del onden&do e de 5. d) Lo Hne$en#o de #e$eu& del &gu& de &l'$en#&'n en &d& &len#&do de on#&#o 'nd'e#o on 'gu&le e) el #&"&Eo de l& "o$"& de &gu& e dee'&"le. ) L& e''en'& $en'& de l& #u"'n& e 80%
?e 'de! &) T&& el d'&g&$& del 'lo de lo l&no T< = < ") :&ll& = #&"ul& && &d& un#o del 'lo l& #e$eu&, e'n, en#&lG& = $&& ) :&ll& el &lo u$'n'#&do &l 'lo, el #&"&Eo del 'lo = el #&"&Eo de l& l&n#& (o &d& Kg. de &o).
d) :&ll& l& e''en'& del 'lo egene'o = l& del 'lo 'n egene&'n = o$el&. :&g& un o$en#&'o. ?olun! THO 150
o ond''n T11 THO @5 155
11 155 653.94 KE/Kg. on T11 155
→ P11
P2 5.54
1) P&& 20 "&. Y 370 !
1 3180.4 KE/Kg.
2) ?2 ?17.0187 /KgZ
→ ?1
7.0187 /Kg.
; P25.54 "&.
Hn#eol&ndo &loe de #&"l& && &o o"e&len#&do!
2 2857.54 /Kg 21<η ext (h1 − h2 f ) 3180.4 < 0.8 (3180.4 << 2857.54) 2922.11 KE/Kg. T&$"In! 20 "&. + T20 "&.
→
908 .79 !" / !g 212.42 C
= 4.2783 !" / !g C
Ten'endo, een#e ue el &lo de && e'one on#&n#e d'$'nu=e on l& #e$eu& eo en eue[& &n#'d&de. To$&e$o &loe &o+'$&do de 10 + T10 4.27KE/Kg. V 150 640.5KE/Kg. P&& el &len#&do de on#&#o 'nd'e#o! &l'&ndo l& '$e& le=
g 0.0311 @ 10 C0.032 ee$l&&ndo &loe! g 572.45 KE/Kg. T9 g/ 572.45 / 4.15 138 Po ond''n ) #ene$o T13T9 @ 5 143
→ P134
"&.
Luego 1312 4"& 604.74 KE/Kg. Po ond''n d) #ene$o T10 C T9 T9 C T8 T8126 8 4.1 + 126 516.6 KE/Kg. &lulo de 3 && 5.54 "&. Y 22922.11 KE/g. ?2?3 7.1426 KE/Kg. Hn#eol&ndo &loe && &o o"e&len#&do & P 4"&. O"#ene$o! 3 2847.6 KE/Kg. K 3 2 C (2 C 3 ) 2922.11 C 0.8 (2922.11 C 2847.39)2862.3 KE/Kg. &lulo de P14 P14\ P5 8 14 @(P8 C P14) o$o 14 , 14\ , P14 deenden de T14! Po"&ndo o"#ene$o ue && P14 P14\ P5 2.163 "&. 8 [email protected] + 10<3$3/g. (20 C 2.163) + 102 KP& 14 14\ 2.163 "&. 6\ 0.07 "&. 7
6\
&lulo de 5!!
514.7 KE/Kg.
(P7 C P6\)
0.941
6 162.596
=
162.81 KE/Kg.
P6
0.07 "&.
@ 0.91 + 2408.74
η ext =
516.6 KE/Kg.
162.596 KE/Kg.
0.07"&.
&lulo de 6! V6
h5 h5
− −
h6 h6 f
→
h5
2354.55 KE/Kg.
+ 4 h6 f = 11772 .75
>e #&"l& de &o o"e&len#&do & P2.163 T()
122.6 2710.02 7.1028
150 2767.53 7.2466
200 2869.7 7.4748
43. n l& 'gu& &dEun#& e $ue#& un& l&n#& && odu' o#en'& = &de$ &gu& u& & &#' del &gu& de $&. ?e e&l'& un& e+#&'n de l& #u"'n& & 2.8 "&. P&& &l'$en#& el &len#&do de &gu& de &l'$en#&'n = el &len#&do de &gu& de $&. l &gu& de $& de"e &len#&e &#& u #e$eu& de u&'n & 2 "&e. Luego e e&l'& un oeo#e e#&ngul&$'en#o en l& lul& de e+&n'n, donde u e'n e edue & un "&. ?e&&ndo el &o ue e o$& = ondenndolo e o"#'ene el &gu& u&. L& e''en'& de e+&n'n de l& #u"'n& e 70% = l& e''en'& del &ldeo 80%. ?' e u'ee odu' 20000F de o#en'& = 1800 g. /o& de &gu& u&. >e#e$'n& el onu$o de e#leo de e#& l&n#& (ode &loG'o del e#leo >'eel! 41 853 /g.).
?olu'n
P&& P1 34.5 "& = T1 Tg @ 100 241.73 @ 100 341.73 >e #&"l& de &o o"e&len#&do! , 1 3080.95 /g. , 1 2' 6.61946 /g. , 2 @ + .g , 2 6.61346 1.64596 @ + 5.3703 WW + 0.925 WW2' 551.03 @ 0.926 + 2170.88 2561.26 / g. ?' l& e''en'& de e+&n'n e de 70% , " 2 1 C ne+ (1< 2') 2717.17 /g. , 2 @ +2. g , 2 2712.17 551.03 @ +2 . 2170.33WW +2 0.9978
, 2 3' 1.64596 @ 0.9978 + 5.3703 7.00453/ g. An&log&$en#e! 3 2336.69 /g. , & 0.07"& 162.586E/ g. , " 4 @ 4 (P3 C P4) 162.27/g. L& e+#&'n $+ e #&l ue en 6 o"#eng&$o lGu'do u&do , 3 6 2.5"& 651.04 /g. , 7 6 @ 6 (P7 C P8) 654.42 /g. n el &len#&do de on#&#o d'e#o! Al'&ndo l& P'$e& Le=! , & .*= @ ".$+ @ 5 ($ C $+ C $=) 6 .$ , $ (6 < 5) $+ ( " < 5) @ $= (& C 5)BB.e.(1) lulo de $= on'de&ndo l& o'ed&de #e$od'n$'& del &gu& de $& 'gu&l & l& del &gu& u&
2"& /T 504.7/120.23 4.197 /g , 1\ + T ]2 "& 4.12 + 10 41.2 /g. ( d'$'nu=e $u= oo on T)
, 2\ 2"& 504.7 /g.; o e un oeo on e#&ngul&'n! , & 2\ 504.7 417.45 @ +& (2269) WWW +& 0.0385 , $\ +& .$ 0.0385 $ 1800/ . 0.5 g. /. WWW$ 12.987 g. /. R1\<2\ $ (2\ < 1\) 6019.48 /. R2<& R1\<2\ $= (2 < &) 6019.48 / WWWW $= 2.779 g./BBBBBBBBBBBBBB.e (2) F $ (1< 2) @ ($ C $+ C$=)(2 < 3) 20000 /BB..e(3) eol'endo l& eu&'one (1), (2) = (3), o"#ene$o! , $+ 4.204 g. /. , $ 20.24 g. /. RA $ (1< 7) 76907.57 /. on'de&ndo ue l& e''en'& del &ldeo e del 80% = el ode &loG'o e de 41853 /g.! , $ RA/ n + P.O. 76907.57 /.]0.8 + 41853 /g. 2.297 g./ .
44. >e#e$'n& l& e''en'&, el #&"&Eo ne#o = l& el&'n de #&"&Eo oeond'en#e & un 'lo oule<&=#on && ue el &'e 'ngee &l o$eo & 100P& = 27 , l& el&'n de e'one en el o$eo e de 7 = l& #e$eu& $+'$& del 'lo e de 907 ?olu'n
T1 27 300
;^7
P1 100 P&
; T$+ T3 1180
T2 T1 . ^K<1/K 300 + 70.4/1.4 523.1 T4 T3 . ^1
;5. ara una planta que unciona de acuerdo al ciclo =oule Jrayton, se dispone de los siuientes datos: /l inreso del compresor 2M+ y 2 bar Relación aire combustible: 20 $. /ire & $. +ombustible oder calorico del combustible: ;0000 $= & $ >eterminar el trabao neto y la eiciencia en unción de la relación de presiones. Solución: @1 A D00M$G
A 20 $. /ire & $. combustible
1 A 2 barG . +. A ;0000 $= & $ combustible a" TE A +p *@D ? @;" ? +p *@ 2 ? @1" A +p. @ ; * TE A +p *@; ? @1" * +omo @2 & @1 A @D & @;
" @; ? @1A *@D ? @2" @1 & @2
777777. #c. *1"
TE A+p *@D ? @2" *1 @ambin +p *@ D ? @2" A
p. c A
Reempla3ando la ecuación *1": TE A 20000 *1 ? * b" J A 1 - *
"
" $= & $ G donde $ A 1.;
;0000 A 2000 $=&$
;4. #l elio inresa al compresor de una planta de ciclo =oule Jrayton a 1M+ y 50 $pa. / la salida del compresor la presión de ;00 $a y la temperatura m'ima del ciclo es de 900M$. >eterminar el luo de elio al inreso del compresor en $& minuto y la potencia total de compresión, si la potencia de la planta es de 2 NT. Solución: @1 A 290M$ @ma A 900M$ 1 A 50 $a +p . !e A 5.1 $=&$ M$ 2 A ;00 $a $ !e A 1.4 $=&$ M$ ẆE A 2 NT @2 A @1
A 290
@; A @D
A 900
Ẇ@
ṁ!e . +p *@D ? @;"
A 44.9M$ A D90.M$ no consideramos la masa de combustible
Ẇ+ A ṁ!e . +p *@2 ? @1" a" ẆE A ṁ!e . +p **@D ? @;" - *@2 ? @1"" ṁ!e A
A 14.;D $ & min
b" Ẇ+ A 14.;D $ & min min & 40 s 5.1 $=&$ M$ D.9M$ A 554.1 $T
;.- #n la planta que se muestra, al inreso del compresor P 1 = 1bar = T 1 = 17 C . a relación de presiones en el compresor es de , la temperatura de inreso a la turbina de alta presión es 92 M+, las eiciencias adiab'ticas del compresor y de la turbina son de 5%. a" >eterminar la presión y temperatura al inreso de la turbina de baa presión. b" >eterminar el consumo de .+.A;0000 $=&$, en $&min., si la potencia de la planta es de 10 $T. Solución: P 1 = P 5
= 1bar ; K = 1.4 (a&re)
T 1 = 17 C = 290 K η c
= 7 → P 2 = P 3 = 7bar
T 3 = 927 C = 1200 K η adT
= η adC = 0.85
+alculo de temperaturas:
= T 1 × π ! −1/ ! = 505.65
T 2&
→ T 2 = T 1 +
(T 2& − T 1) / η adC = 543 .7 K
We "eC = W e"eT
→ ma .Cp(T 2 − T 1) / η Mc = (ma + mc)Cp (T 3 − T 4).η M ec(1) T
T 2 − T 1 = (T 2& − T 1) / η adC
T 3 − T 4 = η adC (T 3 − T 4& )
ec ( 2 )
ec( 3)
#cuaciones *2" y *D" en *1": (T 2& − T 1) T 4& = T 3 − ec( 4 ) (1 + r c / a )(η M C − η M T )(η adC .η adT ) +alculo de r c / a :
mc× P .C . = ( ma + mc) Cp (T 3 − T 2)
→ r a / c =
P .C . Cp(T 3 − T 2)
= mc(r a / c + 1)Cp(T 3 − T 2)
en e( 4 )
− 1 = 59.7
+onsiderando las eiciencias mec'nicas A 100%: T 4&
= 1200 −
(505 .65 − 290 ) 1 (1 + ) × 0.85 2 59 .7
=
906 .44 K
#n la ecuación *D": T 4
= 1200 − 0.85(1200 − 906.44) = 950.47 K = P 3(T 4& / T 3) ! / ! −1 = 7(906 .44 / 1200)1.4 / 0.4 = 2.62bar
P 4&
P 4
= P 4& =
2.62bar
+alculo de mc ! /sumiendo η M = 1;
W N
η borne$
= (ma + mc )Cp (T 4 − T 5)
del generador = 1
W N
ec( 5) Cp(T 4 − T 5)(r a / c + 1) − T 5& = T 4 ( P 5 / P 4 ) ! 1 / ! = 950.47(1 / 6.46) 0.4 / 1.4 = 557.75 K T 5 = T 4 − η adT (T 4 − T 5& ) = 950.47 − 0.85(950.47 − 557.75)
→ mc =
Reempla3ando (alores en la ecuación *5":
mc
=
10000 1.004(950.47 − 616.66)(59.7 + 1)
= 0.491 Kg / $eg
= 516.65 K
;.- ara la planta con turbinas a as mostrada en el esquema, se conoce que la potencia neta de la planta es de 15 NT y es entreada por la turbina J, en tanto que la turbina / se encara de mo(er el compresor. as eiciencias adiab'ticas del compresor y de las turbinas son del 90%. EM 1 2 D ; 5
*$a" 100 ;00
@*M$" D00
!*$=&$" D00
2000
2000
100 100
a" +ompletar el cuadro adunto b" >eterminar los luos de ases en $&ora, a tra(s de /, J y +. c" >eterminar la eiciencia del ciclo correspondiente d" +ual seria la eiciencia si se usa un reenerador de 100% de eecti(idad e" +ual seria la eiciencia si se usa un reenerador de 0% de eecti(idad Solución: a" η adT
= η adC = 0.9
P 1 / P 2 = 100 / 400 ⇒ π = 4 h1 = Cp × T 1 → Cp
/sumimos:
Cv
= 1 KJ / Kg K
= 0.72 KJ / Kg K → K = Cp / Cv = 1.39
= T 1 − (T 2& − T 1) / η adC = T 1(1 + (π ! −1 / ! − 1) / η adC ) = 458.48 K → h 2 = Cp × T 2 = 458.48 KJ / Kg T 4 = T 3 − η adT (T 3 − T 4& ) = T 3(1 − η adT (1 − π 1− ! / ! )) = 1419.97 K → h 4 = Cp × T 4 = 1419.97 KJ / Kg T 2
b" W T- = 15060 KW
W T
= mb× Cp (T 3 − T 4);
T 4
= T 3 − (T 3 − T 4& )η adT ;
T 4&
= T 3 × π 1−! / !
W T
mb
= mb× Cp × η adT × T 3(1 − π 1−! / ! );
ee$l&&ndo &loe !
= 25.86 Kg / $eg
@ambin: We "eT = ma..Cp.η adT .(1 − π 1−! / ! ) × η MT
= (ma + mc)Cp (T 2& − T 1) / η adC × η MC η MT = η MC = 100% We"eC
8ualando: We "eT = We "eC y simpliicando
mb
= η adC × η adT ×
ma
T 3 T 1
× π
1− ! / !
=
3.6599
→ ma = 7.07 Kg / $eg
mc
= (ma + mb) = 32.93 Kg / $eg dee'&ndo l& $&& del o$"u#'"le
c"
η C =
W
=
Q
15000 KW
( ma + mb )( h3 − h 2)
d"
e=
Ta − T 2 T 4 − T 2
= 100%
=
15000 KW 32.93( 2000 − 458 .48)
=
29 .55%
→ Ta =
Q
T 4 → ha = h 4
= (ma + mb)(h3 − ha) = 19100.4 KW
η C =
15000 KW
19100.4 = e 0.7 → Ta e"
=
78.53%
=
T 2 + e(T 4 − T 2)
= 1131 .52 K
→ ha = Cp ×-Ta = 1131.52 KJ / Kg .
Q = (ma + mb)(h3 − ha)
= 28599 KW
;9.-
ara la planta a as con turbinas mostrada en el esquema, se conoce que la potencia neta es de 15 NT y es entreada por la turbina J, en tanto que la turbina / se encara de mo(er el compresor. as eiciencias adiab'ticas del compresor y de las turbinas son de 90%.
EM. 1
*<a" 100
2
;00
D ;
100
5
100
@*M$" D00
!*<=&$" D00
2000
2000
4
2
3
1
5
a" +ompletar el cuadro adunto b" >eterminar los luos de ases en <&oras, a tra(s de /, J y +. c" >eterminar la eiciencia del ciclo correspondiente. d" +u'l sera la eiciencia si se usa un reenerador de 100% de eecti(idad. e" +u'l sera la eiciencia si se usa un reenerador de 0% de eecti(idad.
Solucion:
= η adc = 0.9 P 1 / P 2 = 100 / 400 ⇒ π = 4 h1 = C p × T 1 → C p = 1!J / !g K η adt
a$/m&mo$ ! C v
= 0.72!J / !g ! → K = C p / C v = 1.39
= 458.48 K → C p × T 2 = 453.48!J / !g T 4 = T 3 − η adt (T 3 − T 4& ) = T 3 (1 − η adt (1 − π 1− ! / ! )) = 1.419.97 ! → h4 = Cp × T 4 = 1.419.97!J / !g b) •
W T-
= 15060 !W
•
•
W T-
=
m b × Cp (T 3
=
m b × Cp η adt T 3 (1 − π 1− ! / ! ); reempla2an do
•
− T 4 & ); ; T 4 =
T 3
− (T 3 − T 4 & )η adt ; T 4 & =
T 3
× π
1− ! / !
•
W T•
mb
25 .86 !g / $.
=
tamb&en ! •
•
W e"eT
m a Cp η adt T 3 (1 − π 1− ! / ! ) × η MT
=
•
•
W e"eC
•
(m a + m c )Cp (T 2 &
=
− T 1 ) / η adt .η MC
η MT = η MC = 100
#g/alando ! •
•
W e"eT
= W e"eC , $&mpl&f&ca ndo
•
mb •
= η ad c × η adt ×
ma
T 3 T 1
× π
1− ! / !
=
3.6599
•
→
ma
•
mc
= •
=
T
7.07 !g / $ − 15000 !W
•
(m a + mb )
=
•
=
•
( m a + m b )( h3
−
h2 )
15000 32 .93( 2000 − 458 .48 )
=
29 .55 %
3
& 2
d"
1 ?
∈=
T a
− T 2
T 4
− T 2
→ T a = •
Q
T 4
= 100% →
•
=
η c =
ha
ha
•
Q
15000
=
−
ha ) = 19100.4!W
78.53% =
T 2 + ∈ (T 4
− T 2 ) = 1121 .52 K
− Cp × T a = 113152.!J / !g •
=
h4
•
( m a − mb )( h3
19100.4 e) ∈= 0.7 ⇒ T a →
=
•
( m a − mb )( h3
−
ha ) = 28599.0!W
50.- #n la planta con turbina a as se usan 2 etapas de compresión y 2 de epansión, la temperatura de entrada a los compresores es de 16+ y la temperaturas de inreso a las turbinas son de 26+. a relación de presiones en cada compresor y en cada turbinas es de 2 y las respecti(as deiciencias adiab'ticas de 90%, la presión interior del ciclo es de un bar. a"
>eterminar la eiciencia del ciclo.
b"
+alcular el consumo de combustible de .+.A;0,000$&<
Solucion: 2
etapa$
de
compre$&3n → T ent .comp . = 17°C + 273 = 290° K
2
etapa$
de
e+ an$&3n → T ent .t/r . = 827°C + 273 = 1,100° K
cada compresa3o y turbina A 2 inerior A1bar η adt
b"
= 09;
a$/m&mo$
@1 A @D A 2906$ G @5 A @ A 1,1006$
= T 4& = T 1 × π ! −1/ ! = 290 × 20.4 /1.4 = 363.5° K → T 2 = T 4& = T 1 + (T 21 − T 1 ) / η adc = 360.5° K
T 2&
ga$
→ a&re
51.- a eiciencia ideal para el ciclo de una cierta turbina a as es de ;2.%, la relación aire combustible es de 20, las eiciencias de compresor u turbina es de 5%, al inreso del compresor A1bar, @AD00M$, .+.A;0000 $=&$. >eterminar el trabao neto y la eiciencia del ciclo. Solución:
= 0427 η ad c = η ad T = 0.85; _ r a / c = 20 η c&clo &deal
P 1 = 1bar ; T 1 = 300 K K −1 / K η c&clo &deal = 1 − (1 / π )
T 2& →
; P .C . = 40000 KJ / Kg .
= 0.427;
para K
= 1.4 → π = 7
= T 1 × π K −1/ K 522.9 K
T 2
=
300 + (522.9 − 300) / 0.85 = 562.2 K
r c / a × P .C . = Cp (T 3 − T 2)
→ T 3 = T 2 + P .C . / Cp.r a / c = 2554.2 K − T 4& = T 3 × π 1 K / K = 1464.9 K
→ T 4 = 2554.2 − 0.85(2554.2 − 1464.9) = 1628.3 K a" Wn = Cp((T 3 − T 4) − (T 2 − T 1)) = 666.3 KJ / Kg b"
η c = 1 − (T 4 − T 1) /(T 3 − T 2 ) =
33 .3%