¿Cuántos gramos de MnO2 son necesarios para preparar 5 litros litr os de cloro a condiciones normales según la reacción: MnO2 + HCl
MnCl2 + Cl2 + H2O
Solución: Balanceando: MnO2 + 4HCl
MnCl2 + Cl2 + 2H2O
5 LCl2 x 1mol Cl2 x 1mol MnO2 x 22.4L Cl2
87g MnO2
1mol Cl2
= 19,42g
1mol MnO2 m= 19,42 g MnO2
Rpta : La masa de MnO2 es 19,42 g
2.
Si al quemar cierta masa de acetona( CH3COCH3) se ha producido 6,72 L de CO2 en condiciones normales. ¿Qué volumen de oxígeno se ha empleado a las mismas condiciones?
Solución: CH3COCH3 + 4 O2
3CO2 + 3H2O
6,72 LCO2 x 1mol CO2 x 4mol O2 x 22.4L CO2
3mol CO2
22.4L O2 = 8,96L 1mol O2
X = 8,96 l de O2
Rpta: El volumen de oxigeno es 8,96 litros de O2
3.
Determinar la masa del propano necesario para producir 2640 g de CO2.
Solución: La reacción de combustión del propano:
C3H8 + 5 O2
3 CO2 + 4 H2O
44g
3(44) g
X
2640 g
X = 880 g de propano. Rpta: La masa del propano es 880 g.
4. Calcular el volumen a C.N de H2 que se libera cuando 653,8 gramos de zinc se trata con HCl en condiciones normales (0 °C, 1 atm de presión).
Solución: V H2 = ? Zn = 653,8 g Zn + 2 HCl 65,38
73
ZnCl2 + H2 136,38
65,38 g Zn
653,8 g Zn
2
2 g de H2 x
x = 20 g. de H 2 n H2 = 20 g H2 / 2 gH2 mol-1 = 10 mol Volumen Molar = 10 mol x 22,4 l mol-1 Volumen Molar = 224,1 litros.
Rpta: el volumen (C.N) del H2 s 224,1 l.
5.
¿Cuántos gramos de cloruro de Bario se necesitarán para reaccionar con 5 g de sulfato de sodio?
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl 208 5g
142 mNa2SO4
Rpta. La masa del sulfato de sodio es: 3.41 g
6. El amoniaco reacciona con el oxígeno, según la siguiente reacción: NH3 + O2
NO + H2O
¿Qué masa de NO se obtendrá al hacer reaccionar 672 l. de NH 3 gaseoso en condiciones normales? Solución: 4NH3 + 5 O2
