1. Diga Diga en qué qué cons consist iste: e: Un proceso electrolítico. • La electrólisis es el proceso en el cual la energía eléctrica se usa para provocar una reacción química no espontánea. Un proceso electroquímico. • Es un proceso en el cual la energía eléctrica es generada mediante una reacción redoxespontánea. Todas las reacciones electroquímicas implican transerencias de electrones.
2. Enuncie Enuncie las leyes de Faraday Faraday.. La cantidad de una sustancia sustancia producida producida por la electrólisis electrólisis es proporcional proporcional a la cantidad • de electricidad usada En un a cantidad de electricidad dada! la cantidad de sustancia producida es proporcional • a su masa equivalente.
3. Escriba Escriba las reacciones reacciones de oidación oidación y de reducción reducción que pueden lle!arse lle!arse al cabo en la electrólisis de las disoluciones acuosas siguientes: a" #cido sul$%rico sul$%rico &.&2 &.&2 '(). '(). En el ánodo"
2H 2O
→
O 2(g) + 4H 4H
+
+
4e
−
En el cátodo" [2e−
2H +
+
→
H 2(g)]x2
Celda" 2H 2O
→
2H 2 (g) + O 2 (g) (g)
a" *loruro *loruro de sodio sodio &.+ &.+ '(). '(). Posi#les $eacciones en el ánodo %oxidación&" 2C l− 2H 2O
→
→
O 2(g) + 2e−
O 2(g) + 4H +
+
4e−
4O H −
→
O 2(g) + 2H 2O
+
4e−
Posi#les reacciones del cátodo %reducción&" e−
2e−
+
+
N a+
2H 2O
2e−
+
→
→
N a(g)
H 2(g) + 2O H −
2H +
→
H 2 (g)
a" ,ul$ato de potasio &.+ '(). En el ánodo" 2H 2O
→
O 2 ()g) + 4H +
+
4e−
En el cátodo" [2e−
+
2H 2O
H 2(g) + 2O H − ]x2
→
Celda" 6H 2O
→
2H 2(g) + O 2 (g) + 4H +
+
4O H −
4.
-esuel!a los siguientes problemas: a" ,i se electrolia una disolución acuosa de cloruro de potasio &./ '() durante 2+ minutos con una corriente de &./ '#)0 qué cantidad de productos se $ormar en los electrodos En el ánodo" 2C l -
masa_ C l2 = 0.6[A ]*25[min]*[
→
60[s]
C l2 + 2e−
1[farada] 1[m"l]_ e − 1[C ] ]*[ ]*[ ]*[ ]* *
1[m"l]_ C l2 #0.!0[g]_ C l2 [ ]*[ ] = 0.$$$#[g]_ C l2 1 m"l C l 2 m"l e− En el cátodo" 2H 2O
+
−
2e
→ 2O
H
−
+H
2
1[farada] 1[m"l]_ e 60[s] 1[C ] 0.6[A ]*25[min] *[ ]*[ ]*[ ]*[ ] 1 min 1 A *s !5600 C 1 farada −
masa_ O H
−
=
[
m" _
]*[
−
masa_ H 2 = 0.6[A ]*25[min]*[
.
_ −
60[s]
] = 0.1601[g]_ O H −
1[farada] 1[m"l]_ e 1[C ] ]*[ ]*[ ]*[ ]* *
1[m"l]_ H 2 2.02[g]_ H 2 [ ]%0.00!5[g]_ H 2 − ]*[ 1 m"l H 2 m"l e
a" Una disolución acuosa de 4ierro se electrolia pasando una corriente de 2.+ '#) durante 2 '4)0 produciéndose 3.562+ 'g) de 4ierro metlico en el ctodo. *alcule la carga de los iones de 4ierro en esta disolución. Entonces tenemos que" 1[m"l]_ & e
=
55.'5[g]_ & e
Por tanto'
1[farada] 1[m"l]_ e− $600[s] 1[C ] $.4#25[g]_ & e = 2.5[A ]*2[]*[ ]*[ ]*[ ]*[ ]* * 55.'5[g]_ & e 10.41#6[g]_ & e 1[m"l]_ & e [ ]*[ ] 1 m"l & e x m"l e x m"l e =
