UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SAN LUIS POTOSÍ FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS LABORATORIO DE ELECTROQUIMICA. NOMBRE DE LA PRÁCTICA: POTENCIAL ESTANDAR Y COEFICIENTES DE ACTIVIDAD. PRELABORATORIO No.5 NOMBRE DE LA ALUMNA: YESENIA CASTAÑEDA ESTRADA. FECHA: 29 DE MARZO DEL 2016. DIA: MIERCOLES HORA: DE 11:00 A.M A 1:00 P.M MAESTRO DE PRACTICA: JORGE RICARDO TORRES LUNA.
CALIFICACION: _______
POTENCIALES ESTANDAR Y COEFICIENTES DE ACTIVIDAD Objetivo:
El alumno determinara el potencial estándar del electrodo de una media celda (Zn+2/Zn0) y los coeficientes medios de actividad iónica de electrolito involucrado (ZnCl2).
GUIA DE ESTUDIOS 1. ¿QUE ES LA ACTIVIDAD? La actividad es una medida de una "concentración efectiva" de una especie. Surge debido a que las moléculas en una solución no ideal interactúan unas con otras. La actividad no tiene dimensiones. Se hace adimensional utilizando la fracción molar para su cálculo. La actividad depende de la temperatura, presión y composición. Para los gases, la presión efectiva parcial se suele referir como fugacidad. 2. ¿QUE ES EL COEFICIENTE DE ACTIVIDAD? El coeficiente de actividad es un número que expresa el factor de actividad química de una sustancia en su concentración molar.
3. ¿QUE RELACION EXISTE ENTRE EL COEFICIENTE DE ACTIVIDAD MEDIO DE UN ELECTROLITO Y EL COEFICIENTE DE ACTIVIDSD DE CADA ION? Para obtener el potencial estándar se debe recurrir primero a la siguiente expresión obtenida de la Teoría límite de Debye-Huckel
log± = +|−|√ = 2√ = 1/2∑ 4. ¿BAJO QUE CONDICIONES ES VALIDA LA LEY DE DEBYEHUCKEL? Se debe utilizar en soluciones diluidas y a concentraciones bajas. 5. DEMUESTRE QUE PARA UNA DISOLUCION ACUOSA MOLAR m DE ZnCl2, LA FORTALEZA IONICA ES: I=3m
DIAGRAMA DE FLUJO Potenciales estándar y coeficientes de actividad
Conectar el electrodo AgCl/Ag0 a una terminal del potenciómetro y el electrodo de zinc a la otra terminal 5
Oprimir la tecla MODE del potenciómetro hasta que encienda el indicador mV. Anotar la lectura en milivoltios cuando se encuentre prácticamente estable y sea positiva. Medir y anotar la 6 temperatura de la disolución.
FIN
Encender el voltímetro o potenciómetro (se debe calentarse por lo menos cinco minutos antes de la primera lectura). 1
Enjuagar con agua destilada el electrodo de zinc y secarlo con papel 2 absorbente.
Limpiar el electrodo de AgCl/Ag0 con agua destilada y secar cuidadosamente con papel absorbente. 3
Verter 40 mL de la disolución diluida en un vaso de 50 mL, hacer burbujear nitrógeno gaseoso en la disolución durante 20 segundos aproximadamente para eliminar el oxígeno disuelto e introduzca los electrodo. 4
Retirar los electrodos, enjuagarlos con agua destilada y secarlos.
En caso de utilizar el voltímetro, recordar que la lectura debe ser positiva 7
Las disoluciones de ZnCl 2 utilizadas se recolectan en un contenedor debidamente rotulado para desechos 10
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Repetir los pasos 4 a 8 hasta terminar las lecturas de las disoluciones. La disolución más concentrada será la última lectura 9
