PRACTICA N°05 – DISPERSIONES (SOLUCIONES) 1. OBJETIVOS
Realizar soluciones de diferentes concentraciones 2. FUNDAMENTO TEORICO
Una dispersión es la distribución de una sustancia en el seno de otra; tanto la sustancia a dispersar pueden estar al estado sólido, líquido o gaseoso, que con ayuda de medios mecánicos constituyen una fase homogénea. Según el tamaño de la partícula las dispersiones pueden ser: Diámetro de la partícula
Denominación
> 0.1 um
Suspensiones Emulsiones
0.1 a 0.001 um
Coloides
< 0.001 um
Soluciones verdaderas
Características - Sólido en líquido - Líquido en sólido - Se pueden filtrar y observar a simple vista - No se ven a simple vista, sólo con microscopio. Se pueden filtrar con papel pergamino. - No se observan al microscopio, pasan el papel filtro.
Miscibilidad: Se refiere a la mezcla homogénea de líquidos que forman una sola fase. Ejemplos: Líquidos miscibles: agua – alcohol. Líquidos inmiscibles: agua – aceite. Soluciones o disoluciones: son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Soluto: es el componente que se encuentra en menor proporción Disolvente o solvente: es el componente que se encuentra en mayor proporción donde esta distribuido el soluto. Hay soluciones sólidas como las aleaciones, soluciones gaseosas como el aire y las soluciones liquidas como: el agua de mar, los fluidos biológicos (sangre, savia, etc.), un refresco, etc. Concentración de una solución: se refiere a la cantidad de soluto que se encuentra con tenido en una cantidad fija de disolvente o disolución. La concentración se puede expresar en:
a) Porcentaje en peso (% de soluto): es la cantidad de soluto contenida en 100 unidades de peso de solución. b) Molaridad (M): es el número de moles de soluto disuelto en un litro de solución o el número de mili moles (mmol) de soluto disuelto en un mililitro de solución. c) Normalidad (N): es el número de equivalentes de soluto disuelto en un litro de solución o el número de mili equivalentes de (meq) de soluto disuelto en un mililitro de solución. d) Molalidad (m): es el número de moles de soluto contenido en un kilogramos de disolvente. e) Fracción molar (x): en una solución se define como: la relación del numero de moles de un componente y el numero de moles totales de la mezcla. f) Partes por millón (ppm): se utiliza para concentraciones muy pequeñas. Ejemplo 2 ppm, significa que en un millón de partes de disolución hay 2 partes de soluto (mg/l o g/Tn) 3. PARTE EXPERIMENTAL I. a) b) c) d) e) f)
Formación de suspensiones , emulsiones y colides a 5 ml de agua agregar 0.5 g de óxido de magnesio, agitar la mezcla – a 3 ml de agua agregar 3 ml de aceite, agitar vigorosamente y observar – a 5 ml de agua agregar 0.5 g de almidón, calentar – a 2 ml de solución de Na2SO4, agregar 5 ml de solución de Ba Cl2 – a 2 ml de una solución de Fe 3+, agregar gotas de amoniaco – a 2 ml de una solución de Al 3+, agregar gotas de amoniaco –
II. Concentración de soluciones a) Soluciones porcentuales (efectuar los cálculos de soluto y prepararla) Preparar 250 g de una solución al 2% de cloruro de sodio (sal común) Preparar 50 ml de una solución al 0.5% de HCl b) Soluciones molares Preparar 100 ml de un solución 0.1 M de NaCl (Sal Común) Preparar 100 ml de una solución 0.1 M de HCl; a partir del ácido de concentración 37% y densidad 1.19 g/ml. c) Soluciones normales Preparar 100 ml de solución 0.2 N de H2SO4 0.2N, a partir de la solución de ácido % y densidad 1.84 g/ml. d) Soluciones molales Preparar 250 ml de una solución de 0.2 m de NaCl (sal común)
4. RESULTADOS
1. concentracion de solución -preparar 50gr de solución 2% NaCl 50 gr ----------100% X gr ----------2% X gr = 1gr Entonces 49 ml debe ser de H 2O -preparar 50 ml de solución al 0.5% en volumen HCl 50ml----------100% X ml ----------0.5% X ml = 0.25ml = 5gotas -preparar 100ml de solución 0.05 N de HCl concentrado al 30% densidad 1.18 gr/ml
5. CUESTIONARIO
1. ¿Cuál es el porcentaje de las siguientes disoluciones?
25 g de NaCl en 350 g de agua
70 g de nitrato de potasio 2n 190 g de agua
12 g de carbonato de sodio en 80 g de agua
0.578 g de nitrato de plata en 75 g de agua
5 kg de cloruro de sodio en un metro cubico de agua
2. ¿Qué cantidad de agua es necesaria para obtener 250 g de una solución al 3.5% de sulfato de sodio?
3. ¿Cuántos g de NiSO4.7H20 se deben pesar para preparar 50 g de una solución al 0.8%?
4. ¿Qué molaridad tiene una disolución que contiene por litro?
20.0 g de cloruro de sodio
5.0 g de cloruro de potasio
71.2 g de sulfato de cobre pentahidratado
5. ¿Cuál es la molaridad, normalidad de una solución cuyo contenido por litro es?:
⁄
12.7 g de HCl
Molaridad
Normalidad
4.927 g de HNO3
Molaridad
Normalidad
135.6 g de NaOH
Molaridad
Normalidad
14.0 g de Ba(OH)2
Molaridad
Normalidad
0.3 g de Na2CO3
Molaridad
Normalidad
25.6 g de H3PO4
Molaridad
Normalidad
6. ¿Qué cantidad de sustancia disuelta contiene un litro de las siguientes soluciones?:
2.5 m de sulfato de de sodio
1.1 M de carbonato de sodio
0.5 M de ácido sulfúrico
0.3 N de hidróxido de sodio
0.4 N de ácido fosfórico
7. ¿Qué molaridad tiene una solución al 3.5% de cloruro de sodio?
8. ¿Qué molaridad, normalidad y molalidad tiene una solución de ácido sulfúrico al 75 % en peso; cuya densidad es 1.53 g/ml?
Molaridad
Normalidad
Molalidad
9. ¿Qué cantidad de cloruro de sodio se necesita para preparar 2 litros de una solución de 2ppm?
10. A 100 ml de una solución 0.1 M se le agrega 200 ml de agua, cual es la molaridad de la solución final?
6. CONCLUSIONES
A partir de soluciones con concentraciones elevadas se realizan cálculos y se prepararon soluciones de acuerdo a las especificaciones, las cuales resultan con una concentración menor. De acuerdo a los % en peso que se nos indica, calculamos por operaciones sencillas (regla de tres simple), la cantidad de solución necesaria o la cantidad de soluto de H2O para diluir la solución.
