PRÁCTICA N° 03 DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS I. OBJETIVO El estudiante: - Distinguirá los compuestos orgánicos de los compuestos inorgánicos por medio de algunas propiedades físico-químicas características para ambos compuestos.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO La mayor parte de todo lo que nos rodea, las plantas, los alimentos, las telas que usamos, el papel donde escribimos, la tinta, etc., está formado por compuestos orgánicos. La química orgánica es el estudio de los compuestos del del ca carb rbon ono, o, en cuan cuanto to a su co comp mpos osic ició ión, n, prop propie ieda dade des, s, obte obtenc nció ión, n, transformaciones y usos. Los átomos de carbono pueden unirse entre sí para formar cadenas hasta de miles de átomos y anillos de arios tama!os. Los compuestos orgánicos tienen propiedades y características diferentes a los compuestos inorgánicos. En los compuestos orgánicos predominan los enlaces coalentes y en los inorgánicos predominan los enlaces iónicos. Los comp co mpue uest stos os orgá orgáni nico coss so son n so solu lubl bles es en co comp mpue uest stos os no pola polarres y los los inorgánicos, por lo general son solubles en agua, además, los compuestos orgánicos generalmente no conducen la electricidad, sus puntos de fusión y de ebul ebulli lici ción ón so son n muy muy ba"o ba"os, s, so son n muy muy ines inesta tabl bles es,, se desc descom ompo pone nen n fácilmente y sus reacciones son muy lentas, en cambio, los compuestos inorgánicos son buenos conductores de la electricidad, tienen altos puntos de fusión y de ebullición, son muy estables y la mayoría de sus reacciones son casi instantáneas.
III. ACTIVIDADES PREVIAS - #nestigue la to$icidad del he$ano, agua de bromo, agua de cloro. •
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Hexano El n-he$ano tiene una ba"a to$icidad aguda, con un L%&' (a una hora) de **.''' ppm (+* gm) en ratas (/ryor et al., 012+). 3pare 3parente ntement mente, e, los efectos efectos crítico críticoss del n-he$a n-he$ano no son la to$ic to$icida idad d testicular y neuroto$icidad (tanto en el sistema nerioso central como en el perif4rico). (leante, +''2) muy difí difíci cill de prec precis isar ar e$ac e$acta tame ment nte e el grad grado o de Agua Agua de clor cloro o: Es muy to$icidad del cloro. 5arios son los parámetros que interienen en los efectos que puede proocar en las personas: 6u concentración en la
atmósfera respirada, El tiempo de e$posición, La reacción personal, que aría con la edad, las condiciones físicas y la resistencia propia de cada persona. En caso de concentración alta de cloro, mucho antes de encontrarse mal, una persona nota el olor intenso del cloro (huele a 7le"ía7), despu4s, la irritación de las ías respiratorias y las mucosas (nari8, garganta y o"os) y 9nalmente comien8a a toser. 6ólo en caso de no hacer nada ante estos síntomas, empe8aría a encontrarse mal por el efecto del cloro. (cloro-info, +'0) •
Agua de bromo: Tóxico por inhalación. Irrita los ojos y la piel. Tóxico para los organismos acuáticos, Toxicidad aguda: referido a la sustancia pura: DL5 oral rata: !" mg#$g, DLLo oral hom%re: &' mg#$g, (LLo inh hom%re: & ppm, (L5 inh rata: !) mg#m*
IV. PROCEDIMIENTO E!PERIMENTA" - radillas - 6oporte uniersal con aditamentos - ;echero bunsen - %ápsulas de porcelana -
Rea#$%&o' - /ara9na sólida - %loruro de sodio - >cido ben8oico - ?e$ano - =enceno - 3gua
P(o#e)%*%en$o 0. %oloque un gramo de para9na en una cápsula de porcelana y en la otra un gramo de cloruro de sodio. +. %oloque las dos cápsulas sobre el soporte y cali4ntelas suaemente. @bsere y anote lo que ocurre en ambas cápsulas de porcelana.
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V. RESU"TADOS + DISCUSIÓN - En base al traba"o de laboratorio. •
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3l hacer el primer e$perimento de las indicaciones 0 y + del procedimiento pudimos obserar que la para9na se derritió muy rápidamente y el Ba%l solo se calentó y no pasó nada. Esto se debe a que el punto de fusión de la para9na es de AA-A2 grados centígrados de temperatura mientras que del Ba%l es de 2'0C % de temperatura. Los resultados de los e$perimentos y A, en el e$perimento tres pudimos notar que el cloruro de sodio se homogeni8o por completo, en cambio la para9na se mantuo sólido y no se disolió, el ácido ben8oico una parte de este se sedimento y otra parte otó de"ando un espacio en medio de los dos. En el e$perimento A paso algo diferente a lo anterior porque al agregar el he$ano hi8o que las tres muestras se sedimentaran esto es debido a que el he$ano es un disolente orgánico.
VI. CONC"USIONES - Escriba sus conclusiones de acuerdo al traba"o de laboratorio •
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En conclusión, podemos decir que el punto de fusión de la para9na es mucho menor al de el cloruro de sodio.
VII. CUESTIONARIO 0. Fu4 ocurrió con la para9na a los dos minutos de iniciar el calentamientoG - La para9na se derritió. +. Fu4 le ocurrió al cloruro de sodio cuando se calentóG
- Bo pasó nada, solo se calentó y por el humo cambio un poco de color a algo mas oscuro. . %ómo puede e$plicar los fenómenos obserados con la para9na y el cloruro de sodioG - ;uy fácil, sabiendo que el punto de fusión de la para9na es de AAC-A2C % mientras que del cloruro de sodio es muy alto siendo 2'0C%. A. Entre el cloruro de sodio, la para9na y el ácido ben8oico, %uáles fueron solubles en aguaG - Binguno fue soluble, solo se sedimentaron. &. %uáles fueron solubles en he$anoG H %uáles fueron solubles con el bencenoG - 6egIn el e$perimento que hicimos, ninguno fue soluble con el he$ano solo hi8o que se sedimentaran, y con el benceno no hicimos. . %on base en los e$perimentos reali8ados. %uáles serían las diferencias entre los compuestos orgánicos y los compuestos inorgánicosG %@;/JE6<@6 #B@K>B#%@6: •
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6us mol4culas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono ba"o la forma de %@, %@+, carbonatos y bicarbonatos. 6e conocen apro$imadamente unos &''''' compuestos. 6on, en general, 7termo estables7 es decir: resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperaturas superiores a los *''%.
%@;/JE6<@6 @K>B#%@6: •
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6us mol4culas contienen fundamentalmente átomos de %, ?, @, B, y en peque!as proporciones, 6, /, halógenos y otros elementos. El nImero de compuestos conocidos supera los 0' millones, y son de gran comple"idad debido al nImero de átomos que forman la mol4cula. 6on 7termolábiles7, resisten poco la acción del calor y descomponen ba"o de los ''%. suelen quemar facilmente, originando %@+ y ?+@. Debido a la atracción d4bil entre las mol4culas, tienen puntos de fusión y ebullición ba"os. La mayoría no son solubles en ?+@ (solo lo son algunos compuestos que tienen hasta A ó & átomos de %). 6on solubles en disolentes orgánicos: alcohol, 4ter, cloroformo, benceno. Bo son electrólitos.
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Keaccionan lentamente y comple"amente. (%onociendo la FuNmica, +''2)
VIII. ANE!OS
%alentamiento de la para9na y
3!adiendo he$ano al ácido
/esando el ácido ben8oico
Kesultados del e$perimento
Kesultados de la muestra A
I!. B%,-%o(a/a cloro-info.
(0 de febrero de +'0). @btenido http:OOO.cloro.infopreguntas-frecuentes%loro-y-salud
Conociendo
la
Quìmica.
(0 de octubre de +''2). @btenido http:conociendoquimica.blogspot.pe+''20'diferencias-entrecompuestos-orgnicos-e.html
de de
leante, r. d. (agosto de +''2). RIESGO QUÍMICO - ACCIDENTES GRAVES . @btenido de https:OOO.murciasalud.esrecursos9cheros02''?e$ano.pdf 0. Domíngue8, P.3. y P.3. Domíngue8, 6. 011'. Fuímica @rgánica E$perimental. /rimera edición. Editorial Limusa. ;4$ico, D.M. +. Messenden, Q. K., y 6.Q. Messenden. Fuímica @rgánica. 012. /rimera edición. rupo Editorial #beroamericana. ;4$ico, D.M. . 3lmarego, R.L.M. and %hai %.L.L. +''. /uri9cation of laboratory chemicals. Mifth Edition. Elseier. reat =ritain
1"a 2*%#a o(4n%#a e' -a 2*%#a )e -o' #o*5e'$o' )e #a(,ono. "a ,%o2*%#a e' ee'$)%o )e -o' #o*5e'$o' )e #a(,ono 2e an)an a #a$(o 5a$a'6 M%7e A)a*'