solucion de practicas subredes Universidad Saint Paul
Descripción: practica 3 quimica industrial
practica 3 quimica industrialDescripción completa
quimica aplicadaDescripción completa
práctica de química aplicada
Descripción: Quimica analitica
Descripción: La densidad es una magnitud que nos dice que tanta cantidad de materia tiene cierta sustancia en un volumen determinado esta relación entre masa y volumen el cual se puede calcular con el principio...
coloideDescripción completa
Practica quimica
Descripción: cuestironario de fisica
Informe de laboratorioDescripción completa
UNIVERSIDAD UNIVERSIDAD TECNOLOGICA FIDEL VELÁZQUEZ DIVISIÓN ACADÉMICA DE TECNOLOGÍA AMBIENTAL QUIMICA ANALITICA PRÁCTICA 3 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES.
OBJETIVO: Aprender a preparar las soluciones soluciones correctas a las concentraciones concentraciones indicadas. INTRODUCCIÓN: Las soluciones están formadas por un soluto y un solvente. El soluto es la fase que se dispersa y el solvente la fase dispersora. Las soluciones se clasifican en empíricas y valoradas, siendo las empíricas aquellas en la que no hay una relación entre el soluto y el solvente. En esta práctica se preparan principalmente soluciones valoradas. Existen diferentes formas de expresar las soluciones valoradas, de entre las cuales las mas utilizadas son.
Concentración Normal (eq/Lt)
Concentración Molar (mol/Lt)
PPM
% en peso y % en volumen. MATERIAL
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espátula
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agitador de vidrio
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2 pipetas de 5 ml
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Vidrio de reloj
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4 vasos de p.p. de 100 ml
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2 matraces volumétricos ( volumen indicado por el profesor)
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Piseta con agua destilada
PROCEDIMIENTO:
Lavar perfectamente todo el material.
Realizar los cálculos para preparar (concentración indicada por el profesor).
Pesar la cantidad de reactivo calculada en la balanza analítica o granataria. Colocar el soluto pesado en un vaso de precipitados y disolverlos con una cantidad de agua destilada que no sobrepase el volumen deseado de la solución. Trasvasar el contenido del vaso de precipitados a un matraz volumétrico, homogeneizar y aforar al volumen deseado. Trasvasar a un frasco de almacenaje ámbar, etiquetándolo con nombre del reactivo, concentración y fecha. Seguir los pasos para preparar todos los reactivos sólidos. PREPARACION DE SOLUCIONES CON LIQUIDOS Medir la cantidad de reactivo liquido con una pipeta o probeta, colocarlo en un vaso de precipitados y diluir con una parte de del disolvente. Trasvasar el contenido del vaso a un matraz volumétrico, homogeneizar y aforar al volumen deseado. Trasvasar a un frasco ámbar o de polietileno, etiquetarlo con nombre, concentración y fecha.
RESULTADOS Reportar los cálculos desarrollados indicando la cantidad de reactivo utilizado.
