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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
REPORTE DE PRÁCTICA
PRÁCTICA #2
DETERMINACIÓN DE CONCENTRACIONES Y LAS L AS DIVERSAS MANERAS DE EXPRESARLA. PRIMERA PARTE: TRES ÁCIDOS DISTINTOS
PROFESORA: María de los Ángeles Olvera León
Grupo: 22
INTEGRANTES: Vaitiare Padilla Palma Lenin Antonio Rodríguez Ruiz Luis Enrique Damián Magaña Pedro Díaz Adel
RESULTADOS NORMALIZACIÓN DE Concentración del NaOH titulante: 0.085 Núm. de alícuota
1 2 3
Volumen NaOH 0.1M consumido (ml) 5 ml 5 ml 9.5 ml
Reacción: Cantidad Cantidad de NaOH de en (mol) la alícuota 4.25 x 10-4 4.25 x 10-4 8.07 x 10-4
4.25 x 10-4 4.25 x 10-4 8.07 x 10-4 PROMEDIO
Molaridad de
0.085 M 0.085 M 0.0849 M 0.085 M
Normalidad de
0.17 N 0.17 N 0.169 N 0.17 M
% m/v de
3.06 % 3.06 % 3.058 % 3.059%
NORMALIZACIÓN DE Concentración del NaOH titulante: 0.085 Núm. de alícuota
1 2 3
Reacción: Volumen Cantidad Cantidad de NaOH 0.1M de NaOH en la consumido (mol) alícuota (ml) 9 ml 7.65 x 10-4 3.82 x 10-4 9.7 ml 8.24 x 10-4 4.12 x 10-4 13 ml 1.126 x 10-4 5.633 x 10-4 PROMEDIO
Molaridad de
Normalidad de
0.076 M 0.08 M 0.112 M 0.0893 M
0.152 N 0.16 N 0.225 N 0.537 M
% m/v de
0.74 % 0.784 % 1.09 % 0.87%
NORMALIZACIÓN DE Concentración del NaOH titulante: 0.085 Núm. de alícuota
1 2 3
Reacción: Volumen Cantidad Cantidad de NaOH 0.1M de NaOH en la consumido (mol) alícuota (ml) 25.3 0.0021505 0.000716833 12.5 0.0010625 0.000354167 5 4.25 x 10-4 0.000141667 PROMEDIO
Molaridad de
Normalidad de
% m/v de
0.143 0.141 0.028 0.104
0.0478 0.0468 0.00944 0.035
2.7456 2.7072 0.5376 1.999
ANÁLISIS DE RESULTADOS a) ¿Qué tan semejante es la molaridad obtenida con la esperada? ¿Cuál es el porcentaje de error? - Valoración del HCl: molaridad teórica: 0.01M o molaridad experimental: 0.085M o % de error: 15% o -
-
Valoración del : o molaridad teórica: o molaridad experimental: % de error: o
0.085M 0.0893M -5.05%
Valoración del : o molaridad teórica: o molaridad experimental: o % de error:
0.1M 0.104M -4%
b) ¿Qué tan semejantes son entre sí los tres valores de molaridad obtenidos para cada alícuota? ¿Cuál es la desviación estándar? - Valoración del HCl
-
Valoración del = 0.016
-
Valoración del
c) Si tuviera que repetirse alguna determinación, ¿qué modificaciones deberían hacerse? -
Ser más cuidadosos al medir nuestros volúmenes Procurar tomar alícuotas del mismo volumen al hacer nuestros titulaciones.
CUESTIONARIO ADICIONAL 1. Si se tiene una solución 0.1M de H3Cit y una solución 0.1M de H2SO4, ¿Cuál tiene mayor acidez total? El ácido cítrico y lo demostramos experimentalmente ya que para neutralizar al ácido cítrico se necesitaba el triple del volumen de NaOH y para el ácido sulfúrico se necesitaba el doble de volumen de NaOH para neutralizar. El ácido cítrico tiene más protones libres que el ácido sulfúrico 2. Si se tiene una solución 0.1N de H3Cit y una solución 0.1N de H2SO4, ¿Cuál tiene mayor acidez total? Las dos soluciones tienen la misma acidez ya que las especies libres que poseen, en este caso los protones, están en la misma cantidad en la de ácido cítrico como en la de ácido sulfúrico. Lo que nos indica esto es la Normalidad son 0.1N ambas soluciones. 3. ¿Cuántos mililitros de NaOH 1M se necesitan para neutralizar por completo 50 mL de una disolución de ácido fosfórico (H3PO4) 0.2M? 3 NaOH + H3PO4 0.03 mol 0.01 mol (0.2M)(0.05L) = 0.01 mol
0.01 mol H3PO4
Na 3PO4 + 3 H2O 0.01 mol 0.03 mol
0.03 mol NaOH
(0.03 mol / 1M) = 0.03 L = 30 mL Se necesitan 30 mL de NaOH 1M para neutralizar 50 mL de H3PO4 0.2M
4. ¿Cuántos mililitros de NaOH 1M se necesitan para neutralizar por completo 50 mL de una disolución de ácido fosfórico (H3PO4) 0.2N? 3 NaOH + H3PO4 Na 3PO4 + 3 H2O 0.09 mol 0.03 mol 0.03 mol 0.09 mol N = 0.2 eq L-1
0.2 eq = (n / 3 H +) n = 0.6 mol
(0.6 mol / 1 L) = 0.6 M
(0.05L)(0.6M) = 0.03 mol H3PO4
0.03 mol H3PO4 0.09 mol NaOH (0.09 mol / 1M) = 0.09 L = 90 mL Se necesitan 90 mL de NaOH 1M para neutralizar 50 mL de H3PO4 0.2N
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INTEGRANTES: Vaitiare Padilla Palma Lenin Antonio Rodríguez Ruiz Luis Enrique Damián Magaña Pedro Díaz Adel