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Practica 1 quimica aplicada
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Instituto Politécnico Nacional ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA ELECTRICA UNIDAD ZACATENCO
Carrera: Ingeniería en Comunicaciones y Electróni Practica 1 de Química Aplicada Título: Leyes de los ases rupo: !"C#
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Com%inada del estado gaseoso*
CONSIDERACIONES TEORICAS Gas$s
+ucas sustancias ,amiliares para nosotros e-isten a temperatura y presión normal en ,orma gaseos incluyen mucos elementos (/!& 0!& !& 2!& Cl! y gases no%les) y una gran 3ariedad de compuestos condiciones apropiadas las sustancias 4ue ordinariamente son lí4uidos o sólidos tam%i.n puede e-ist gaseoso y se conocen como 3apores* Por e5emplo& la sustancia /! es com6n encontrarla como agu ielo o 3apor de agua* Con ,recuencia& una sustancia e-iste en las tres ,ases o estados de agregación materia al mismo tiempo* 7n en3ase t.rmico puede contener una me8cla de ielo y agua a 9 (C y ten presión de 3apor de agua en la ,ase gaseosa so%re el lí4uido y la ,ase sólida* En condiciones normale estados de la materia di,ieren entre sí*
Los gases se di,erencian en ,orma marcada de los sólidos y los lí4uidos en 3arios aspectos* 7n gas s asta llenar el recipiente en el cual est contenido* En consecuencia& el 3olumen de un gas es dado a el 3olumen del recipiente 4ue lo contiene* El 3olumen de los sólidos y los lí4uidos no est determinado recipiente* La conclusión acerca de esto es 4ue los gases son altamente compresi%les* Cuando se ap presión a un gas su 3olumen se contrae con ,acilida los sólidos& no son muy compresi%les*
L$% D$ #o%l$ Esta ley ,ue ,ormulada por el 4uímico irland.s 1<>1) y descri%e el comportamiento del gas ideal You're Reading a Preview temperatura constante (tras,ormación Unlock full access with a free trial. En 1<
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;o%ert cuando isot.rm e-perim cantida propor
el 3olume
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L$% D$ C&a
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L$% D$ Ga%(Lussac
Esta ley muestra la clara relación entre la presión y la temperatura con el 3olumen lle3a el nom%re de enuncio en el aDo 199*La ley e-presa 4ue al aumentar la temperatura& las mol.culas del gas comien mo3erse muy rpidamente aumentando su co4ue contra las paredes del recipiente 4ue lo contiene* descu%rió 4ue& no importa el momento del proceso el cociente entre la presión y la temperatura siemp mismo 3alor& o sea es constante* La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura* Las temperaturas siempre de%en ser e-presadas en Fel3in para esta ley*
Conclusión: Al aumentar la temperatura aumenta la presión y al disminuir la temperatura disminuye la
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L$% Co)*ina+a D$ Los Gas$s
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La ley de A3ogadro esta%lece 4ue para un gas a temperatura y presión constantes& el "olumen es directamente proporcional al n6mero de moles del gas* Cuando esta ley se Com%ina con el tra%a5o pre3io de 'oyle y Carles& emerge la ley del gas Ideal* P" G n;T P G presión " G 3olumen 0 G n6mero de moles T G temperatura a%soluta ; G constante
L$% Uni,$'sal D$ Los Gas$s
Cuando la presión esta e-presada en ilo pascales (Pa)& la temperatura en Fel3in (F)& y el 3olumen e tiene un 3alor de *J1 L MPaFM mol* El 3alor de ; cam%ia si la presión est e-presada en otros t.rmin Aun4ue un gas ideal no e-iste& la mayoría de los gases se comportan como ideales e-cepto %a5o con muy %a5a temperatura o de muy alta presión*
MATERIALES 1 3aso de precipitado de !N9 ml* 1 agitador ! pesas de plomo 1 anillo 1 mecero You're Reading a Preview 1 pin8a uni3ersal 1 tela con as%esto Unlock full access with a free trial. 1 5eringa de plstico graduada de 19 ml* erm.ticamente cerrada 1 pin8as para 3aso de precipitados* Download With Free Trial
Datos P O2 G NN mm/g m .m%olo G g* O int G 1*! cm =<9 mm/g G 1*91J19< dina cm! P G ,A G m M gA .m%olo
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1/ Presione ligeramente el em%olo& este regresar a un 3olumen inic correspondiente a una presión inicial "9*
P2 3 PD" 4 P E)*olo a t$).$'atu'a a)*i$nt$ P Em%oloG G G O G 1*! cm A em% G (9*>1cm)! P em%oloG ((g )(>1 cms!))( (J*1#1<)( (1*! cm)!)R!) G J91<*< dinascm! PO2G (NNmm/g1) (1*91J-19< dinas)=<9mm/G ==>=#J*# dinascm! P9 G ==>=#J*# dinascm! S J91<*< dinascm! G =!=<9*1 dinascm!
5/ Ponga arri%a del .m%olo la pesa ms pe4ueDa y con precaución presione ligeramente el .m%olo re 3olumen "1& correspondiente a una presión P1*
P0 3 P2 4P P$sa 0 P PEA 1 G (mPesa1) (ac) Area Em%olo PPesa1G (!1>*
1cms!) (!*<91Ncm!) G !9*> dinascm! P1 G =!=<9*1 dinascm! S !9*> dinascm! G *1 You're Readingdinascm! a Preview
Unlockpresione full access ligeramente with a free trial.y anote"! para una presión P! 6/ Quita la pesa pe4ueDa y ponga la ms grande& P1 3 P2 4 P P$sa 1
Download With Free Trial PPesa! G (mPesa!) (ac) Area em%olo PPesa! G (J>=*Ng) (>1cms!) (!*<91Ncm!) G 1#>>J*J dinascm! P! G =!=<9*1 dinascm! S 1#>>J*J dinascm! G >J!
7/ Por 6ltimo& con precaución ponga las dos pesas y anote "J para una presión PJ* P5 3 P2 4 P P$sa 0 % 1
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S$8un+a Pa't$/
1* +onte la 5eringa como se indica en la 2igura !& procurando 4ue el ni3el del agua este arri%a del 3olu
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1/ Calentar y agitar constantemente asta #9UC& presione ligeramente 3olumen "1 correspondiente a una T1* "1 G 11*N cmJ T!G!=JS#9(UC) G J1JUF
5/ Contin6e calentando& agitando y anotando a los 3ol6menes a temperaturas de <9U C& 9UC y tempe e%ullición del agua* <9UC G "! G 1! cmJ T! G!=JS<9(UC) G JJJUF 9UC G "J G1!*! cmJ TJ G!=JS9(UC) G JNJUF >JUC G "# G 11*N cmJ T#G!=JS>J(UC) G J<
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T$'c$'a Pa't$
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1* e inicia de igual ,orma 4ue la segunda parte*
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CUESTIONARIO
!* Con lo o%tenido primera parte co gra,icas indica nom% una d
J* Oe parte gra,ic e-pa presió
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VVVVVVVVVVVVVVVOisminuirVVVVVVVVVVVVVVV #* Oe la segunda parte & anali8ando la gra,ica& para 4ue un gas se e-panda& su temperatura tendr 4u
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Al reali8ar esta prctica compro%amos las leyes de los gases y la ley com%inada&cuando el 3olumen e entonces la presión sera menor pero si aumenta la temperatura el gas presenta mayor 3olumen& grac sencillos m.todos la practica no presento ningun pro%lema pues su proceso ,ue muy ,acil& y pude o%s cam%io de 3olumen de temperatura y presión en los gases* C0IOE; Q7E ETA P;ACTICA OE0 LA LEYE OE L AE 0 ';I0OA LA 'AE PA;A T;A'ABA; C0 ELL Y +A0IP7L 70A +A0E;A E2ICIE0TE
9ALLAN IVAN ARIAS LORDMENDEZ
En la prctica reali8ada compro%amos las características de los gases como son la temperatura& l 3olumen* Aprendimos 4ue el estado gaseoso es un estado disperso de la materia& es decir& 4ue las gas estn separadas unas de otras por distancias muco mayores del tamaDo del dimetro real de Y ;esuelta entonces& 4ue el 3olumen ocupado por el gas (") depende de la presión (P)& la temper mismo se pudo compro%ar 4ue las leyes de los gases como son la ley de 'oyle& de Carles y las leye son ciertas& y 3imos 4ue a medida 4ue aumenta la presión el 3olumen disminuye* Y 4ue aumentamos la temperatura el 3olumen aumenta*
9EMMANUEL M;NDEZ MENDOZA
Al concluir la prctica pude darme cuenta 4ue los gases tienen un comportamiento %astante unido la temperatura y presión a la 4ue se encuentren sometidos& a mayor presión& menor 3olumen y tiende de gas a lí4uido& mientras tanto a menor presión mayor 3olumen y en caso de no e-istir contenido en encuentren ni presión tienden a e-pandirse& al igual 4ue a mayor temperatura ay mayor 3olumen de% mol.culas crean ,ricción entre ellas*
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#I#LIOGRA"
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