UNIVERSIDAD DE SONORA UNIDAD REGIONAL SUR DEPARTAMENTO QUÍMICO BIOLÓGICAS Y AGROPECUARIAS
MANUAL DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA III
Q. LEONARDO TELLEZ VERDUGO
Q.B. MA. GUADALUPE HERNANDEZ SALOMÓN Q. R. ALICIA RODRIGUEZ ROMAN
PRACTICA # 1 PREPARACION DE UN ALDEHIDO: BUTANAL OBJETIVO Obtención del butanal por medio de una oxidación del alcohol butílico.
INTRODUCCION La oxidación de alcoholes primarios forma inicialmente aldehídos, los cuales fácilmente se oxidan hasta ácidos carboxílicos. Para poder preparar aldehídos a partir de alcoholes, hay que controlar la oxidación del compuesto formado, evitando el contacto del aldehído producido con el reactivo oxidante. Esto se logra destilando el aldehído a medida que se produce. Cuando los alcoholes primarios se pasan a través de cromito cúprico y de bario, como catalizadores, y a una temperatura de 350 C, se obtiene los correspondientes aldehídos con excelentes rendimientos, sin embargo esta reacción hay que considerarla como una deshidrogenación y no una verdadera oxidación.
En esta práctica se preparará el butanal por medio de un agente oxidante fuerte como lo es el dicromato de sodio, oxidando al alcohol butílico. La reacción es la sig: Na2Cr2O7/H2SO4
CH3-CH2 -CH2-CH2-OH ------------ ►CH3-CH2-CH2-CHO + Cr2(SO4)3 + Na2S04+ 7H2O MATERIAL equipo de Quick-fit 1 embudo de separación de 500 1 matraz erlenmeyer de 500 ml 1 cuba hidroneumática 2 soportes 1 aro soporte 1 termómetro de 110 C
1 tela de asbesto 1 mechero 2 matraces erlenmeyer de 250 ml 1 probeta de 100 ml 1 probeta de 20 ml
REACTIVOS alcohol butílico H2SO4 Hielo metanol o etanol sulfato de magnesio o de sodio anhidro reactivo de Schiff( r. comercial)
dicromato de sodio
PROCEDIMIENTO 1. Arme un aparato como el de la figura, empaque la columna de destilación con pequeños tubitos de vidrio o con lana de vidrio. El matraz receptor se pone dentro de un baño de hielo-sal. En el matraz balón de 500 ml se ponen 25.3 ml de alcohol butílico. 2. En un matraz erlenmeyer se disuelven 28 gr de dicromato de sodio en 150 ml de agua, enseguida se añaden, cuidadosamente y agitando, 20 ml de ácido sulfúrico conc. Esta solución se pone en un embudo de separación. 3. El alcohol n-butílico se calienta, sus vapores ascienden a las primeras porciones de la columna. Entonces se deja gotear lentamente (aproximadamente 15 min.), toda la solución de dicromato de sodio; durante esta adición hay que cuidar que la temperatura de los vapores de la parte superior de la columna no sea inferior a 75 C ni superior a 85 C. En caso de que durante la adición descendiera la temperatura de 75 C, caliente al matraz suavemente (empleando una flama pequeña).
4. Al terminar la adición de la mezcla crómica continúe calentando suavemente el matraz 15 min., recogiendo todo lo que destile abajo de 90 C.
5. La capa acuosa destilada se separa del butiraldehído, usando un embudo de separación. El butiraldehído se seca con 1.5 gr de sulfato de magnesio anhidro o sulfato de sodio anhidro por 15 min. El butiraldehído seco, se destila recogiéndose todo lo que destile abajo de 76 C. Se pesa el destilado y se entrega en un frasco obscuro.
IDENTIFICACION Con un tubo capilar de 3 mm de longitud tome una muestra del aldehído, colóquela sobre un vidrio de reloj, agréguele 2 gotas de metanol o etanol y una gota de una solución de reactivo Schiff, una coloración violeta indicará la presencia del aldehído. Prepare un testigo, con todo menos el aldehído, no deberá colorearse.
CUESTIONARIO 1. Formúlese las reacciones de oxidación del: a) Formaldehído b) Acetaldehído c) Propionaldehído con permanganato de potasio en solución neutra y ácida. 2. Consulte los puntos de ebullición del alcohol butílico y del ácido butílico y compárelo con el butiraldehído.
PRACTICA # 2 PREPARACION DE UN ALDEHIDO: ETANAL OBJETIVO Obtención del etanal por medio de una oxidación del alcohol etílico. En el mismo aparato y en condiciones similares a la practica anterior (preparación del butanal),oxidar 28 ml. de etanol (95%) con 38 gr. de dicromato de sodio disueltos en 100 ml. De agua y acidulando con 27 ml. de ácido sulfurico.La temperatura debe mantenerse entre 45- 50 ˚C ( ACETALDEHIDO, P.E. 47 - 50).
PRACTICA #3 PREPARACION DE UN ALDEHIDO: PROPANAL OBJETIVO Obtención del propanal por medio de una oxidación del alcohol propílico. En el mismo aparato y en condiciones similares a la practica anterior (preparación del butanal), oxidar 42.5 ml. de propanol-1) con 56 gr. de dicromato de sodio disueltos en 300 ml. De agua y 40 ml. de ácido sulfúrico . La temperatura de la parte superior de la columna no debe pasar de 50-55 ˚C ( PROPIONALDEHIDO, PE, 47 -50˚ C )
PRACTICA # 4 PREPARACION DE ACETONA, POR PIRROLISIS OBJETIVO Obtener una cetona por medio de una pirolisis de un acetato e identificarla.
INTRODUCCION Las cetonas alifáticas se pueden preparar: por oxidación de alcoholes secundarios o pasando un ácido mono carboxílico a través de un tubo empacado con oxido de manganeso y calentando a 300- 400 ˚ C o por hidrólisis con álcalis diluidos, de los derivados del aceto acetato de etilo y también por destilación seca de las sales alcalinotérreas de los ácidos mono carboxílicos y di carboxílicos (hasta 7 átomos de carbono). Por descarboxilación de sales de los metales divalentes ((R-COO) 2M) tales como Ca, Ba, Mn, To y Ce es parcial (pérdida de 1 mol de CO 2 entre 2 moles de ácido), dando la correspondiente cetona. Durante muchos años el acetato cálcico, constituyó la fuente principal de acetona. Reacciones: (CH3COO)2Ca -------► ( CH3)2CO + CaCO3 2 CH3COONa -------► (CH3)2CO + Na 2CO3
O
Las cetonas alifáticas se pueden preparar: Por oxidación de alcoholes secundarios. Pasando un ácido monocarboxílico a través de un tubo empacado con óxido de magnesio y calentando a 300 -400 C.
MATERIAL 1 cápsula de porcelana grande 1 mechero 1 tela de asbesto 1 tripié 1 pinzas para cápsula 1 agitador 1 mortero con mano 1 matraz erlenmeyer de 250 ml 1 tubo de ensaye de 25X200 1 termómetro
2 soportes 2 pinzas de 3 dedos 1 equipo de Quick-fit 1 cuba hidroneumática 1 matraz erlenmeyer de 125 ml 2 mangueras de hule tapones de corcho 1 tubo de ensaye de 18X150
REACTIVOS acetato de sodio acetato de calcio hielo
soln. de nitroprusiato de sodio NaOH 6 N ácido acético glacial
PROCEDIMIENTO 1. En una cápsula de porcelana caliente 27 gr de acetato de sodio, la sal funde rápidamente pero se continua calentando hasta que la deshidratación sea total, agitando constantemente ( cuidado, puede haber salpicaciones ). 2. Rápidamente muela en un mortero el acetato de sodio anhidro junto con 15 gr de acetato de calcio, hasta obtener un polvo fino. 3. En un tubo de ensaye de 25x200 coloque la mezcla de acetatos, colóquelo en posición casi horizontal (vea la figura), unido a un refrigerante por un tubo de vidrio doblado en ángulo de 120 grados. 4. Los tapones empleados deben de ser de corcho, caliente el tubo con flama directa, primeramente por la parte de arriba y luego uniformemente hasta que cese la destilación. 5. Purifique el destilado con una destilación, pero calentado en baño María y recogiendo lo que destile entre 50 y 62 C.
6. Con una porción del destilado efectúe el siguiente experimento. Entregue el resto.
REACCION DE LEGAL. En un tubo de ensaye ponga 0.1 ml del producto obtenido en la destilación, agregue 0.2 ml de agua y a continuación una gota de una solución de nitroprusiato de sodio, añada 3 o 4 gotas de NaOH 6 N, agite, observe los cambios de color producidos, anótelos. Después, agregue 3 o 4 gotas de ácido acético glacial, agite y deje reposar unos minutos. Observe los cambios producidos.
CUESTIONARIO 1. Escriba el mecanismo de reacción de preparación de la acetona efectuada en este experimento. 2. Escriba la reacción de la acetona con la 2-4-dinitrofenilhidracina.
PRACTICA # 5 PROPIEDADES QUIMICAS DE ALDEHIDOS Y CETONAS OBJETIVO Realizar algunas reacciones donde los aldehídos y cetonas producen compuestos característicos de cada uno de ellos.
INTRODUCCION Los aldehídos y cetonas son substancias muy reactivas. Se polimerizan, se condensan, forman derivados de adición, se pueden reducir y los aldehídos se oxidan con mucha facilidad. Los aldehídos y cetonas se condensan con la hidracina y sus derivados, lo mismo que con la semicarbacida, tiosemicarbacida y la hidroxilamina, dando compuestos sólidos de punto de fusión definidos, los cuales son empleados para identificarlos. Los aldehídos se caracterizan y se diferencian específicamente de las cetonas por su facilidad de oxidación: los aldehídos dan un ensayo de Tollens positivo, en cambio, las cetonas dan reacción negativa. Desde luego los aldehídos son oxidados también por muchos otros agentes oxidantes: por permanganato de potasio diluido, frío neutro y por cromato en ácido sulfúrico. Un ensayo muy sensible para los aldehídos es la prueba de Schiff: en aldehído reacciona con el reactivo de fushina-aldehído para dar un color magenta característico.
MATERIAL 4 tubos de ensaye de 13X100 9 tubos de ensaye de 10X75 gradilla 4 pipetas de 5 ml matraz volumétrico de 200 ml 2 matraces volumétricos de 500
Matraz volumétrico de 100 ml 4 pipetas de 1 ml Vaso de precipitado de 500 ml tripié Mechero
REACTIVOS Solución A de Fehling Solución B de Fehling Acetona ciclopentanona Acetaldehído butiraldehído NaOH Formaldehído
AgNO3 hidróxido de amonio (1:1) Reactivo de Schiff KMnO4 al 4% ácido sulfúrico (1:10)
PROCEDIMIENTO CON REACTIVO DE SHIFF. 1. En cuatro tubos de ensaye chicos, coloque, usando una pipeta de 5 ml, en el tubo # 1, 1 ml de formaldehído (formol), en el tubo # 2, 1 ml de butiraldehído o acetaldehído, en el # 3, 1 ml de acetona y en el # 4, 1 ml de ciclopentanona. Agregue a cada tubo una o dos gotas de reactivo de Shiff (que debe estar incoloro).
REDUCCION DEL REACTIVO DE FEHLING . 1. Ponga en cada uno de tres tubos de ensaye, 1 ml de una solución A de Fehling y 3 ml de la solución B de Fehling. Agregue al primer tubo 0.5 ml formaldehído, al segundo 0.5 ml de acetaldehído o butiraldehído y al tercero 0.5 ml de acetona. 2. A un vaso de precipitado de 500 ml añádale 250 ml de agua, caliéntelo y cuando esté hirviendo, introduzca los tres tubos. Continúe calentando el vaso durante 10 min., saque los tubos y observe cual ha aparecido un precipitado rojizo y en cual no. Discuta sus observaciones. Escriba y balancee las ecuaciones correspondientes.
ESPEJO DE PLATA. REACTIVO DE TOLLENS. 1. En tres tubos de ensaye por separado, se ponen 0.5 ml de formol, 0.5 ml de acetaldehído, 0.5 ml de acetona. Se le agregan a cada uno 1 ml de reactivo de Tollens. 2. Los tres tubos se introducen en un baño de agua caliente y se calienta durante 10 min. Observe y anote resultados.
OXIDACION CON PERMANGANATO DE POTASIO DILUIDO. 1. En tres tubos de ensaye ponga por separado 0.5 ml de formol, 0.5 ml de acetaldehído y 0.5 ml de acetona. Agregue 1 ml de una solución al 4 % de permanganato de potasio y acidúela con unas gotas de ácido sulfúrico diluido (1:10). Observe lo que sucede en cada tubo y explique a qué‚ se deben los cambios observados.
PREPARACION DE REACTIVOS.
Reactivo de Tollens.- Se disuelven 3 gr de nitrato de plata en 30 ml de agua, se añaden 1.5 gr de NaOH disueltos en 30 ml de agua, enseguida se añade gota a gota, hidróxido de amonio diluido (1:1) hasta que se disuelva el precipitado formado, este reactivo debe emplearse cuando es de preparación reciente y NO
DEBE CONSERVARSE POR COMPUESTOS EXPLOSIVOS .
MAS
DE
10
HORAS,
PUES
FORMA
Permanganato de potasio al 4%. Disuelva 4 gr de permanganato de potasio en 100 ml de agua destilada.
Solucion A de FEHLING.- Disolver 8.66 gr de sulfato de cobre en agua y aforarlos a 125 ml.
Solucion B de FEHLING. - Disolver 15 gr de hidroxido de sodio y 43.25 gr de sal de ROCHELLE( tartrato de sodio-potasio en agua y aforarlo a 125 ml )
CUESTIONARIO a) Formúlese las reacciones ajustadas del reactivo de Tollens y de la solución de Fehling con formaldehído y con propionaldehído. ¿ Cómo se reconocen prácticamente que en cada uno de estos ensayos la reacción es positiva?. b) ¿ Es el bisulfito de sodio un reactivo general para reconocer la función carbonilo?
PRACTICA # 6 OBTENCION DE ACETATO DE ISOAMILO (ACEITE DE PLATANO) I. OBJETIVO a) Preparar un éster a partir de un alcohol y un ácido carboxílico. b) Aplicar algunas técnicas de laboratorio ya conocidas como son calentamiento a reflujo, extracción y destilación simple. II. INTRODUCCION La reacción de un ácido carboxílico con un alcohol en presencia de un catalizador ácido es uno de los métodos habituales de preparación de ésteres. Tanto la esterificación como la reacción inversa, la hidrólisis de ésteres, han sido muy estudiadas con el fin de elucidar el mecanismo de este proceso reversible. REACCION
III. MATERIAL Matraz pera de una boca Probeta graduada 25 ml Refrigerante c/mangueras Anillo metálico Tela alambre c/asbesto Mechero c/manguera "T" de destilación Agitador de vidrio Pinzas de tres dedos
1 1 1 1 1 1 1 2 1
Porta-termómetro 1 Colector 1 Vaso de precipitados 250 ml 1 Vaso de precipitados 100 ml 1 Matraz Erlenmeyer 250 ml 1 Embudo de separación c/tapón 1 Termómetro -10 a 400o C. 1 Espátula 1
IV. SUSTANCIAS Alcohol isoamílico Acido acético glacial Acido sulfúrico conc.
4.5 ml 6 ml 1 ml
Sol de NaHCO3 al 5% 22.5 ml Sol. saturada de cloruro de sodio2.5 g Sulfato de sodio anhídro 1 g
VI. PROCEDIMIENTO 1. Coloque en un matraz pera de una boca 4.5 ml de alcohol isoamílico, 6 ml de ácido acético glacial y añada agitando cuidadosamente 1 ml de ácido sulfúrico conc. (Nota 1), agregue núcleos porosos para regular la ebullición y conecte el condensador en posición de reflujo. 2. Caliente la mezcla de reacción en baño de aire manteniendo el reflujo durante una hora. Pasado este tiempo suspenda el calentamiento, retire el baño de aire y enfríe la mezcla de reacción a temperatura ambiente. 3. Pase la mezcla fría a un embudo de separación y agregue cuidadosamente 14 ml de agua fría, lave el matraz de reacción con 2.5 ml de agua y pase al embudo de separación. Agite varias veces, separe la fase acuosa y deséchela, la fase orgánica contiene el éster y un poco de ácido acético, el cual puede ser removido por dos lavados sucesivos con 7.5 ml de una solución de bicarbonato de sodio al 5% (Nota 2). Lave la capa orgánica con 6 ml de agua mezclados con 1.5 ml de una solución saturada de cloruro de sodio. Deseche la capa acuosa, vierta la fase orgánica en un vaso de precipitados y seque con un gramo de sulfato de sodio anhidro (Nota 3). 4. Monte un aparato de destilación simple ( Nota 4), decante la fase orgánica al matraz pera, agregue núcleos porosos para regular la ebullición y destile. 5. El recipiente que reciba el destilado deberá estar en un baño de hielo. 6. Colecte la fracción que destila entre 132-134o C y calcule rendimiento
NOTA
Hágalo cuidadosamente y con agitación constante. 2. !PRECAUCION! Se produce CO2. Este procedimiento se repite hasta que la capa orgánica esté alcalina. Verifique pH. 3. Se necesitan casi 15 minutos para que el secado sea completo, si después de este tiempo la solución sigue turbia, decante la solución y añada otro gramo de agente desecante. 1.
VII. CUESTIONARIO 1.- Escriba un mecanismo razonable para la formación del acetato de isoamílo. 2.- Un método para favorecer la formación del éster, es añadir un exceso de ácido acético. Sugiera otro método que permita desplazar la reacción hacia la formación del éster. 3.-
Haga un esquema de la separación del acetato de isoamílo de la mezcla de reacción.
PRACTICA # 7 PREPARACIÓN DE ACETAMIDA FUNDAMENTO La deshidratación de las sales de amonio de los ácidos carboxílicos, produce amidas y si se emplean agentes deshidratantes, tales como el pentóxido de fósforo, se forman nitrilos. Las amidas también se obtienen tratando los haluros de ácido o anhídridos de ácido con amoníaco o aminas primarias o secundarias o por amoniólisis de ésteres. Las amidas, exceptuando la formamida, son sólidos de puntos de fusión definidos por lo que se les usa ocasionalmente para identificar a los ácidos carboxílicos. REACCIONES
CH3-CO2H + (NH4)2CO3
CH3-CO2NH4 + CO2 + H20
CH3-C02NH4
CH3-CONH2 + H20
CALOR
MATERIAL
1 equipo de Quick-fit 1 balanza granataria 1 espátula 1 probeta de 50 ml perlas de ebullición 1 mechero 1 tela de asbesto
2 soportes 2 pinzas para soporte 2 mangueras 1 matraz kitasato 1 embudo buchner 1 bomba de vacío
SUSTANCIAS Carbonato de amonio Ácido acético glacial PROCEDIMIENTO 1. En un matraz balón de 100 ml se ponen 13 g de carbonato de amonio, enseguida se añaden lentamente 35 g (34ml) de ácido acético glacial, unas perlas de vidrio u otro núcleo de ebullición y se coloca una columna de destilación con tallo corto o un refrigerante pequeño, la cual va unida a un refrigerante en posición de destilación (figura) (la columna de destilación no debe llevar empaque) 2. La mezcla se calienta lentamente, evitando que los vapores asciendan por la columna de destilación durante la primera media hora, después se
no deben elevar la temperatura del termómetro más arriba de 125°C hasta que recojan 15-20 ml de destilado. 3. Suspenda el calentamiento, deje enfriar el matraz de destilación el cual está unido a un refrigerante de aire (suspenda el paso del agua por el refrigerante), continúe la destilación, calentando lentamente, recoja la porción que destile entre 190-230° C. 4. Deje enfriar el destilado hasta que solidifique (rodee el matraz con hielo y tápelo). Filtre los cristales en un Buchner, succiónelos bien y después péselos.
PRACTICA # 8 PREPARACION DE LA METILAMINA OBJETIVO Preparar una amina primaria alifática a partir de una amida mediante la degradación de Hofmann, en la que se emplea un hipobromito como reactivo.
INTRODUCCION Las aminas primarias alifáticas se preparan con frecuencia a partir de amida mediante la degradación de Hofmann, en la que se emplea un hipobromito como reactivo. Durante el proceso de la reacción se produce una transposición molecular, concretamente un grupo alquilo pasa desde el átomo de carbono, al que está unido, al átomo de nitrógeno adyacente, deficiente en electrones. Reacción general
CH3-CONH2 +Br2 + 4 NaOH
CH3-NH3 + Na2CO3 + 2 NaBr + 2 H2O
MATERIAL Equipo de Quick-fit Matraz erlenmeyer de 500 ml Vaso de precipitado de 400 ml Aro soporte Tela de asbesto Perlas de ebullición
2 mangueras 2 soportes Mechero Matraz erlenmeyer de 125 ml
REACTIVOS Acetamida NaOH al 10%
NaOH sólido Bromo
PROCEDIMIENTO 1. Ponga en un matraz erlenmeyer de 500 ml, 15 gr de acetamida y 13 ml de bromo, Se debe tener cuidado con los vapores de bromo, esto se debe hacer en el extractor.
2. Añada sobre esta mezcla una solución fría de 10 gr de NaOH en 120 ml de agua, adicionando porciones de 5 ml cada vez. Espere tras cada adición hasta que cese la reacción, antes de añadir más álcali. El matraz debe agitarse continuamente manteniéndolo en un recipiente con agua fría. 3. Cuando haya añadido todo el álcali, el líquido deber tener una tonalidad amarilla intenso debido a la formación de N-bromoacetamida. Si se forma algo de precipitado durante este proceso, añada un poco más de agua para disolverlo, porque en caso contrario obturaría el embudo de separación en la operación siguiente. 4. En un matraz de destilación de 500 ml, coloque 25 gr de NaOH en 150 ml de agua. Coloque en un extremo un embudo de separación en donde se pone la solución de N-bromoacetamida y en el otro extremo un termómetro. Conecte un refrigerante y un matraz colector. 5. Se deja gotear la solución de N-bromoacetamida sobre la solución de NaOH, agitando el matraz con frecuencia calentando a una temperatura entre 80-90 C. La reacción es exotérmica y se debe interrumpir el calentamiento cuando la solución comienza a hervir.
6. Cuando haya añadido toda la solución de bromoacetamida añada unas perlas de ebullición y caliente el matraz. La metilamina escapa en forma gaseosa y se absorbe en unos 25 ml de agua contenidos en un matraz de 150 ml. Haga hervir la solución del matraz de destilación y continúe destilando hasta que el volumen sea de 50-60 ml.
7. Guarde la metilamina para la siguiente práctica. CUESTIONARIO 1. Resuma el procedimiento seguido para obtener la metilamina. 2. Formule las ecuaciones de la reacción utilizada.
PRACTICA # 9 PROPIEDADES DE LA METILAMINA OBJETIVO Conocer algunas propiedades de la metilamina haciéndola reaccionar con varios compuestos químicos.
INTRODUCCION La metilamina actúa como una base, debido al par de electrones no compartidos del átomo de nitrógeno, por lo que las aminas tanto primarias, como secundarias y terciarias, pueden actuar como "dadores de electrones" (bases), frente a otros átomos o iones que sean deficientes en electrones.Todas las aminas aceptan protones de los ácidos y forman sales. Las aminas primarias con el ácido nitroso, desprenden nitrógeno gaseoso. En este experimento veremos que la metilamina posee propiedades básicas igual que el amoníaco.
MATERIAL gradilla 4 tubos de ensaye de 18X150 5 pipetas de 5 ml mechero
pinzas para tubos de ensaye agitador de vidrio papel indicador de pH
REACTIVOS HCl diluido (1:1) nitrito de sodio 5% NaOH 10 %
sulfato cúprico 5% cloruro férrico 5% cloroformo
PROCEDIMIENTO I.- METODOS GENERALES PARA DETECTAR AMINAS PRIMARIAS. a) Reacción de la metilamina con ácido nitroso. Añada suficiente HCl diluido a 5 ml de una solución de metilamina, hasta que la solución de ácida al papel indicador de pH. Agregue gota a gota unos 2 ml de una solución de nitrito de sodio al 5%. Si no observa desprendimiento gaseoso, caliente el tubo suavemente. Formule la reacción.
b) Reacción del Isocianuro.
Añada 3 ml de una solución de NaOH al 10% y 2 gotas de cloroformo a 1 ml de la solución de metilamina contenidos en un tubo de ensaye. Caliente la mezcla y perciba su olor. Formule la ecuación del proceso.
c) Formación de un ión complejo con el catión cúprico . Añada 1 ml de solución de metilamina a 3 ml de sulfato cúprico. Observe el cambio de color en la solución cúprica. Formule la reacción.
II.- METILAMINA COMO BASE. a) Comportamiento de la solución acuosa frente a un indicador de pH. Ponga una gota de la solución de metilamina en una tira de papel indicador de pH. Observe el cambio de color.
b) Reacción con HCl. Moje una varilla de vidrio con la solución de metilamina y acérquela a un frasco destapado que contenga HCl. Observe el resultado.
c) Reacción con cloruro férrico. Añada solución de metilamina a 3 ml de una solución de cloruro férrico hasta que aparezca un precipitado. Formule la reacción.
CUESTIONARIO Formule las ecuaciones de las reacciones de la metilamina con: a) b) c) d)
ácido nitroso cloroformo e hidróxido de sodio sulfato cúprico en solución cloruro férrico en solución
